成都市樹(shù)德某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

成都市樹(shù)德實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NOT)=5mol.L/。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

3、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.含等物質(zhì)的量的AKh—、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AKh，OH>COj2-

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：廣、Br-.Fe2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO^

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+>Cu2\H+.Fe2+

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說(shuō)法正確的是()

A.ImolSiO?所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CMCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10八4

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量M11O2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的NazCOa和NazSOa溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石茯

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH?

試紙置于試管口

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

7、下列說(shuō)法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

B.ImolNazi'Ch與足量水反應(yīng)，最終水溶液中胎。原子為2NA個(gè)

C.常溫下，46gNO2和NZO4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12moi/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

8、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

I）.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

10、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯灌泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

ll、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向C11SO4與Nai的混合溶液中通入SO2制備CUI（2CUSO4

+2Nal+SO2+2H2O△2CuI1+2H2s（h+Na2so4）。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制備SO2

制備Cui并制備少量含SO2的溶液

混合溶液上美H水

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

16、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型不

C氨基的電子式H：記H：記H

D.乙酸的鍵線式:]

OH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示（部分反應(yīng)條件略夫）：

OH

6

0

r*CHjO

0

Gig)/O—CHz

0⑤

CHjCHOCHjCH

□

奉乙修

己知：I+2ROH-2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR，

回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是_________________o

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSOvIhO為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

i.含有苯環(huán)和?1結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。

OQ

II1

（6）參照0，、（）的合成路線，寫(xiě)出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備q/xo的合成流程圖：

H2C—4?HjC-CW-CHj

合成流程圖示例如下:QhCHzBr△,CH.CH/OH

18、奧美拉嚶主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

ACHgNO),仁羊°)。》@?C(C9HION204)"嗎?D(CHNO3)

782

NHOCCH3

B

OCH3

SnCl2/HClCS2/KOH?2H50H

----------------->LU-----------------------------?F(C8H8N2OS)

INH2

NH2

E

n奧美拉哇的合成:

K（奧美拉哇）

SOCbIOH-I

R-OH----------?R-ClR-X+—NH----------?R-N—

已知：c

OH-

R1一SH+R2-X-------?R[—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是

A.奧美拉的分子式為CisH19N3O3S

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（3）請(qǐng)寫(xiě)出ATB的反應(yīng)方程式;

（4）試寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成?汨的路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任

H

選）__________________________

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。己知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答

下列問(wèn)題：

（1）裝置B用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________o

（3）用CKh消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：ClOz與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：。

20、亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是_____o

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔_0

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高銃酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高銃酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

mg-1/o若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

21、化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

D

C9HgBrjOj

①KOHAZHMJH②H+

已知:

?RCHO+CH3CHO-'瑞=CHCHO+H2O

②II+11色”口

回答下列問(wèn)題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱為和.

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫(xiě)出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)

、CHO

本題題干)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

21

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO4")=5molL-,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj")=xmobL-,>則c(H+)=4xmobL->>根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmol-L-1>代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NO?-)=2mobL-\則c(H+)=8mobL_1,c(SOr-)=5mol-L-,-2mol-L-

-

i=3nwl?L，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol?L「、c(SO?)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物質(zhì)的量濃度之比2moi?「：3nioIL_1=2：3。故選D。

2、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易

裝置制備乙塊，故A錯(cuò)誤；

B.Fc與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒(méi)有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過(guò)利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫錢(qián)分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126C,反應(yīng)溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AKV、OH\CO32?的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH?與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性「>Fe2+>BiS則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?、Fe2\

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCCh,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>cM+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2+>H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si?O鍵，則1。］01々02所含於0鍵的數(shù)目為4由，故A錯(cuò)誤；

B.CHKOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH?CO。的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

?=c(OH)=lxl05mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl(『5mol/LxlL=lxlO-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IODNA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量Mn(h充分反應(yīng)的過(guò)程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CH,和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XN=2NA,故D正確;

22.4L/molA

故答案為Do

5、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L」戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比AI大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3sq^4253,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2ST。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，AI原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2?12%0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為FLO丸H2O2。HiO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)?。沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

6、B

【解析】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測(cè)定等濃度的NazCCh和Na2s03溶液的pH,可比較HC(h?與HS(h?的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C.加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生ALO.”ALO?是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNay02與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤：

D,由于濃HN(h與銅反應(yīng)生成N(h,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNOK濃戶Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

3CU+8HNO3=3CU（NOJ）2+2NOt+4H2O,100mL12mol?L”的濃HNO,完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量用煙質(zhì)量、用煙與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為T(mén)iCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,C「核外有3個(gè)電子層，O?.和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCh制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiCh（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

10、C

【解析】

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中N?與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備C11I并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

12、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溟與銀又生成溟化銀，可

見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3?H2O+NaCI+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,離子方程式

++

為：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

式為：3QO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H20,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)31+O2t+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫日溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCOjI,離子方程式為；

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正確。

答案選C。

14、C

【解析】

A.的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周羽的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯(cuò)誤；

C.復(fù)］中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH?CH=CH2的分子式為：CH6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個(gè)?CH2,不是同系物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

C選注意能和酸性高倍酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，?OH(醇，酚等)，?CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

15、B

【解析】

S(h、NO轉(zhuǎn)化為(NH5SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)

電解

為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SOJ+4H2so4。

【詳解】

A.電極a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2s04,產(chǎn)物中除有(NHRSO4外還有H2s。4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2cHsO2-2e-=SO42，+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；

電解

根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為

D.5so2+2NO+8H20（NH4）2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH二CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選;

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：大,正確，故D選。

OH

故選Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH4O〈O〉CH2cH20H羥基氧化反應(yīng)

【解析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)問(wèn)題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為lxl6/13.l%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH1CH9H,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CEhOH,據(jù)此分析；

【詳解】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)問(wèn)題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為卜16/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〈(3)-CH：CH9H,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCHiCHzOH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,

(D根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%OH,即分子式為CHgO；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜^Q^-CH：CH20H；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2OH,含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)

類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為

QFKHO.吁rN4&0八y/7.HQ；

XZHO-Cn:3H酎

(4)根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1,說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

0_

的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH3C-^J>

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則其分子式為CKHIOO,E的同分異構(gòu)體能使FeCh

溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、一C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、-

CM、一CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位,

羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；

(。根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是:根據(jù)路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CH2,生成丙烯，用2一氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為

I.

CH3

0

II

INaOH.8?0>/\CO,/(\

>

CH3CHCH3--~?CH2=CHCH,-77CH-CH；-?o/

皿H2C—CH-CH3

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和寫(xiě)出苯乙醛的同分異構(gòu)體,

醛與酮互為同分異構(gòu)體符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CHzCHO,拆成一

CH3和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。

【解析】

（1）奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯(cuò)誤；J生成K的過(guò)程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物［CH3co可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

CHjCDCB

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

19、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2CKh通過(guò)檢驗(yàn)L的存在，證明CKh有強(qiáng)氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應(yīng)，并防止倒吸2.6NaCKh假設(shè)b正確，S?一的還原性強(qiáng)于I，所以CKh也能氧化S?一或CKh是強(qiáng)氧化劑，S?一具有

強(qiáng)還原性SO?-1-Ba2+=BaSO41

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)

SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,

雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是

否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；

⑵CKh是極易溶于水的氣體，所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；

71g

⑶1m。小即71g消毒時(shí)轉(zhuǎn)移2m3電子'神。6消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為方斯嬴尸4+35碗。1'其效果是同質(zhì)量氯

5.2mol

氣的=2.6倍;

2mol

(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成02,H2(h~O2~2e，生成ImoKh轉(zhuǎn)移電子2moL貝ljZnwICKh得至U2moi

電子生成ImolNaClOz;

⑸①由于CIO2具有強(qiáng)氧化性，Na2s具有強(qiáng)還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯(cuò)誤，假設(shè)b正確；

②C1O2氧化Na2s后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明CIO?將S?一氧化生成更高價(jià)的酸根SO/-，所以可通過(guò)檢驗(yàn)-的存在以

證明CKh與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCh溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+=BaS()4h

20、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好c-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高銃酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；

(5)NO2一可將MnO,一還原為Mi?+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4一?5NO2,多余的高鈣酸鉀，可將草酸

2-

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4-5C2O4,據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO：會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C,多余的NO對(duì)空

氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)楣蚀鸢笧椋篹.f?c.(l-a?b.g；

+2+

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO一離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案為：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2HQ；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

(5)NO2一可將MnOj一還原為MM+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MliO「~5NO2,多余的高鉉酸鉀，可將草酸