貴州省三都民族中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

貴州省三都民族中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的02,實(shí)驗(yàn)裝置如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

2、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件膨響的是

A.與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

3、某固體混合物可能由Al、（NFhbSO八MgCh>FeCb、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

畸5.60L氣體也鈾淺警336L，體

噩產(chǎn)斗白色磔2.90§特-利W變化

L無(wú)色榕液粵1白色沉淀區(qū)喏縣無(wú)色溶液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCh

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCb,且物質(zhì)的量相等

4、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為；Na4Si+5Il2O=2NaOII+Na2SiO3+4II2t,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2t+2OH

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L%

5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：kA1

C.氯化錢(qián)的電子式為:

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

6、室溫下，用O.lOw/.Z/的NaOH溶液滴定10.00〃比0.10"〃.廠的CH3co0H溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從”點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為M).(X)，"

7、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe—2e-==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

CH.^^CH,

8、已知：~x||

HCH,AA/=-akJ/mol

(順-2-J烯)(反-2-「烯)

下列說(shuō)法中正確的是()

A.順?2?丁烯比反2丁烯穩(wěn)定

B.順?2.丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順?2.丁烯

D.等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

9、25。(?時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

10、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件

下的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(fi)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說(shuō)法不氐確的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醒的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

11、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8/穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法

不正確的是

YYw

LiI^TIv/XT

丫~、丫/%嗎

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

12、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu).例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和.它在水中電離過(guò)程為：

OH0H

HO—B-H9=[HO—B—

OH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3B()3+OH=[B(OH>4j-

D.硼酸是兩性化合物

13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：CO32+2H+=CO2t+H2O

-2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2QO4-CO24-H2O=2HCIO+CO3

,}1-+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn+8H2O

2++

D.過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-4-3Ba4-2H2O=3BaSO414-2NOT4-4H

14、下表是25c時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

936910

溶度積9.1x10小2.8xIO-6.3x1O-5.1x101.1x10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCO,的大

B.向0.1m。l?L7Cu。2溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因?yàn)?gt;K^Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸領(lǐng)沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸領(lǐng)生成

D.常溫下，Caso,在0.05mol-LTCaC12溶液中比在0.01mol-L/Na2so,溶液中的溶解度小

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

B.BC.CD.D

16、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd*+SOJ反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

A.電池工作時(shí)CcP+向電極B移動(dòng)

2

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e=Hgr+Cd2+

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

17、下列微粒中，最易得電子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2"

18、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ra(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SC>2+H2O=RaSO31+2H+

32+4

B.向K[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fc+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)61-=Fe3[Fe(CN)612l

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CL=2Fe3++25

19、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BL+2Cb=2F*+Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al(SC>4)2溶液中通入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3"H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

20、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

21、已知Ba(AKh)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moHL"KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol?L“Ba(OH)2

溶液時(shí)(25C),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

22、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4I).9:13

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnOz

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉.

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A,B。

（2）寫(xiě)出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：o

（3）寫(xiě)出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

（1）甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO.3L+M2++H+TZ-+M"+H20（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秸式

25、（12分）某小組為探究K2C「2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外）進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn):

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

??

111mL水4mL溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

1

，0.1mobL'

1mL18.4mobl/1

iiiK2O2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1

L1mL6mobL'

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0（填〉”或“

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________O

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iV中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CnCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

?????

系列實(shí)驗(yàn)n11111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2（SO4）35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

一介

*比0

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除5207??的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中O2O72-去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）.

26、（10分）為了測(cè)定含氟廢水中CN一的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氯

廢水與過(guò)量NaCK）溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

&呻稀吹碳值酸灰

空氣-?卷一g■一

不I臺(tái)<?水和rnD

、心心/NaCIO溶液一滴有酚欲的］

NaOH溶液滴有酚戢的足

飛空J(rèn)整歹法式量Ba(OH)前溶液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN.00—CNO+CI、

2CNO?2H.?3CIO-N2f?2CO：t?3c「?HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________o

(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a,經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.lmg沉淀，則廢水中CN一的含量為mg-L1,>

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氟廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CN一的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN一氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

27、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430C,沸點(diǎn)為1490C,見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3clic14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCI(aq)#HaCuCh(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2+3+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CuCl4'+SO?+4H

CuCl?'(aq)#CuCi(s)+3C1(aq)

混合氣體

A-B-

圖1圖2

①裝置C的作用是一

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

3-側(cè)入溶有土的水中.理三者心。晶體

混合物

111111IVV

操作ii的主要目的是

操作iv中最好選用的試劑是.

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：.

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）CI-H2O.

II.保險(xiǎn)粉（Na2s20。和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式：.

28、（14分）某離子反應(yīng)中涉及到H、0、CkN四種元素形成的六種微粒，Nz、H2O、C1O\H\NHJ、Cl,其中

N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的（填序號(hào)）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與％反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

⑶由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有（填化學(xué)式，寫(xiě)出一個(gè)即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）寫(xiě)出該離子反應(yīng)的方程式，若將該反應(yīng)設(shè)“成原電池，則N2應(yīng)該在___________（填“正極”或“負(fù)極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝IJ：

①酸性條件下，當(dāng)NaNCh與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且「被氧化為L(zhǎng)時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化

學(xué)式）。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________（填

序號(hào)）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）無(wú)水AlCh易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦（AI2O3、FezOj）為原料制備無(wú)水AlCh

的工藝流程如下：

以，患

鎰土礦?奴化爐（9501〉-?冷卻）|^升華器一無(wú)水A1CI,

（1）氧化爐中AI2O3、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Ch,此反應(yīng)的離子方程式.

（3）為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCb產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCb）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCh樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液

中，過(guò)濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重、得其質(zhì)量為0.32%

①寫(xiě)出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式：、o

②AlCh產(chǎn)品的純度為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

2、B

【解析】

A.S（h與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，SOz足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)R正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

3、D

【解析】

A;14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢(qián)鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化，說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過(guò)濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L336L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鉉與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無(wú)變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(0H)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯(cuò)誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4)ZSO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(0H)2-MgCI2(NH4)2SO4-2NH492NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NHQ2SO4和MgCb物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：Do

點(diǎn)睛：：14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢(qián)鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過(guò)濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錢(qián)與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁。

4、C

【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.NaiSi在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

2H2O+2c=H2f+2OH,C正確：D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

5、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸，氨基在我基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：(.j),故B錯(cuò)誤；

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：［H：S：H］［：d：『，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸的電子式為：H：0：CU，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯(cuò)誤；

??

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽(yáng)離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。

6、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CIhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、D

【解析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐彼時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe:+,故C正確：

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

8、C

【解析】

A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不

相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

9、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1l)00mol/L,貝I」c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+ciH+)=c(V-)+c(OH-),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋10“倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10口倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

10、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤：

C升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

c正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B。

11、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

笫二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素,

以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類(lèi)不止一種，c正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

12、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH;從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH、從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OIT,從而生成C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH?而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C。

13、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO24-H2O=HClO+HCOr,故B錯(cuò)誤；

C、112*02中加入H2s04酸化的KMn()4,過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，高銹酸鉀被還原為錢(qián)離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8+,82+

恒書(shū)寫(xiě)配平的離子方程式為：5H2O2-|-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過(guò)量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

++2SO?~+2NOT，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HCIO>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

14、C

【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【詳解】

A.CaSCh和CaCCh的組成類(lèi)似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2

C.雖然KSp(BaCO3)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸鐵，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在O.OSmol/LCaCb溶液中比在0.01mol/LNa2sO4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點(diǎn)睛】

⑴同種類(lèi)型的難溶物，K,p越小，溶解能力越?。?2)當(dāng)QQKsp析出沉淀；當(dāng)QcVKp沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)Qc=K$p,正

好達(dá)到平衡。

15、B

【解析】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和NaiSO.、溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性;

B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2c0.3和Na2s0.3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,ALO3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

16、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd?+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，C(P+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2mole\則生成amolHg轉(zhuǎn)移與mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

17、C

【解析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項(xiàng)正確；

答案選C。

18、B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氨化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K"Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對(duì)高鋅酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高錦酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，高子方程式應(yīng)為2I-+CL=l2+2CI-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(D—查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查："=="“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

19、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F*還要與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FeBn中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)J+先被氧化為Fe?*,剩余的。2再與B廠發(fā)生反應(yīng)，一半的所一氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\。2的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

20、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選Bo

21、D

【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，?會(huì)先與產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)「+』生成〃沉淀,

KAI(SO4)2Ba(OH)2OHAA+3OHA1(OH)3J,A1(OH

隨后生成的Al(OH)】再與OH?發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A1O；；在OH反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與反應(yīng)生成沉淀?？紤]到。,%溶液中是人產(chǎn)物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

SO；BaSO4KAKSSO；

可知，AF+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SOj尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會(huì)讓已經(jīng)生成的AKOH