2020年浙教版八年級上科學(xué)三維一體鞏固復(fù)習(xí)檢測卷03（1.4-1.5節(jié) 物質(zhì)在水中的分散狀況、物質(zhì)的溶解）（解析版）

2020年浙教版八年級上科學(xué)三維一體鞏固復(fù)習(xí)檢測卷檢測卷3（1.3-1.4節(jié)物質(zhì)在水中的分散狀況、物質(zhì)的溶解）目錄TOC\o"1-2"\h\z\u 1 3 61.溶液(1)溶液的組成①溶液由溶劑和溶質(zhì)組成；②溶液的質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之和。(2)溶質(zhì)、溶劑和溶液①能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑；②被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)；③溶質(zhì)在溶劑中溶解后所得到的物質(zhì)叫溶液，是一種__________和__________混合物。(3)常見的溶劑：酒精、水、丙酮、汽油等。2.溶液、懸濁液、乳濁液的比較：溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣溶解在液體里固體顆粒分散在液體里小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一、穩(wěn)定分層分層舉例糖水、汽水、飲料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水等(1)混合物：由多種(兩種以上)物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物。溶液、懸濁液、乳濁液都屬于____________。(2)懸濁液、乳濁液都不穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后會__________，而溶液則是均一、穩(wěn)定的____________。3.固體藥品和液體藥品取用的操作要點(diǎn)。(1)取固體粉末時(shí)要用________或________。試管應(yīng)傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后將試管豎立起來，讓藥品全部落在底部，或?qū)⒃嚬芩椒胖?，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，送入試管管底，然后將試管豎立起來。(2)取塊狀固體藥品(如大理石、鋅粒等)時(shí)，先把試管橫放，然后用________把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部。(3)液體藥品取用時(shí)，先把試劑瓶塞拿下倒放在桌上，然后一手拿試劑瓶，另一手斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓液體緩緩地流入試管中。4.溶解性是指物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是________的。比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的________、相同的________并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較。5.我們把在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液；________繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。6.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化在判斷飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，我們強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“一定量的溶劑”的條件，所以只要改變________或者_(dá)___________，就能實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。①一般規(guī)律：②特殊情況(如氫氧化鈣)7.我們用__________來表示物質(zhì)的溶解能力大小，即在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到________時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，單位為克。8.20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)，一般稱為__________物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為__________物質(zhì)；溶解度在0.01～1克的物質(zhì)為__________物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為__________物質(zhì)。[特別提示]固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要從溶質(zhì)、溶劑的自身性質(zhì)，以及溫度等方面探究。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；個(gè)別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。9.溶解度的計(jì)算：由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度(S)跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系：eq\f(m質(zhì),m劑)＝eq\f(S,100克)，或eq\f(m質(zhì),m液)＝eq\f(S,100克＋S)。根據(jù)上述關(guān)系式，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)還應(yīng)注意格式的規(guī)范化。10.在日常生產(chǎn)、生活中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的濃度。(1)計(jì)算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)。(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示，是比值，沒有單位)。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積×________________________________________11.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P%)與溶解度(S)的關(guān)系：P%＝eq\f(S,100克＋S)×100%或S＝eq\f(P,100－P)×100克12.溶液稀釋問題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________________________________________________。由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計(jì)算時(shí)有時(shí)會牽涉到溶液的體積，這時(shí)要通過密度來進(jìn)行計(jì)算(公式為ρ＝eq\f(m,V))。13.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：A.計(jì)算(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)；B.稱量(固體用天平稱取，液體用量筒量取)；C.溶解(配制完成后裝瓶，并貼上標(biāo)簽)。14.由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時(shí)，體積不能簡單相加。(混合后體積________混合前兩種液體體積之和)。【填空提示】1.（2）均一的穩(wěn)定的2.（1）混合物（2）分層混合物3.（1）藥匙紙槽（2）鑷子4.有限溫度溶劑5.不能不能6.溫度溶劑的量7.溶解度飽和8.易溶可溶微溶難溶10.溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.小于【考點(diǎn)1】物質(zhì)在水中的分散狀況【例1】碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。(2)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是。②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實(shí)?！敬鸢浮?1)碘汽油(2)①溶液下層顏色較深，上層顏色較淺②甲【解析】(2)①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，看到的現(xiàn)象為溶液下層顏色較深，上層顏色較淺；②由于溶液具有均一性，所以甲的示意圖符合事實(shí)?！究键c(diǎn)2】藥品的取用【例2】下列操作正確的是（）【答案】D【解析】用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)豎直懸空于試管口的正上方，不得伸入試管內(nèi)，故A錯誤；往試管內(nèi)添加塊狀固體時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，再將固體放在試管口，然后將試管慢慢豎立起來，故B錯誤；量取液體試劑時(shí)，試劑瓶的瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，故C錯誤；向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，應(yīng)用漏斗進(jìn)行添加，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故D正確?！究键c(diǎn)3】物質(zhì)的溶解性和飽和溶液【例3】下列有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液B.某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化D.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液【答案】C【解析】在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液，A錯誤。溶液的濃稀與是否飽和沒有關(guān)系，B錯誤。在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，C正確。對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(例如氫氧化鈣)，升溫后會析出晶體，仍然飽和，D錯誤?！究键c(diǎn)4】物質(zhì)的溶解度【例4】根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線回答問題。(1)圖中表示硝酸鉀溶解度曲線的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)60℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(3)60℃時(shí)，取甲、乙、丙各40g分別加入100g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是。(4)將20℃的KNO3飽和溶液升溫到60℃(不考慮水分蒸發(fā))，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。【答案】(1)甲(2)甲>乙>丙(3)丙(4)不變【解析】(1)根據(jù)題表中提供的數(shù)據(jù)可知，題圖中表示硝酸鉀溶解度曲線的是甲；(2)由題圖可以看出，60℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙；(3)60℃時(shí)，丙的溶解度小于40g，而甲和乙的溶解度大于40g，故60℃時(shí)，取甲、乙、丙各40g分別加入100g水中充分溶解后，丙能形成飽和溶液；(4)將20℃的KNO3的飽和溶液升溫到60℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！究键c(diǎn)5】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例5】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液【答案】C【解析】由溶解度曲線圖可以看出，在40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，A說法正確；甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，B說法正確；在20℃時(shí)，甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，C說法不正確；溫度降低，乙物質(zhì)的溶解度減小，將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，仍然是飽和溶液，D說法正確。【考點(diǎn)6】溶液的配制【例6】某同學(xué)配制50g9%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?填序號)，其中操作錯誤的是(填序號)。(2)②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是需稱取氯化鈉g。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL【答案】(1)②①⑤③④①(2)廣口瓶4.5(3)C凹液面的最低處【解析】(1)配制50g9%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算出配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再用天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取水，最后用玻璃棒攪拌溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。所以配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?在稱量藥品時(shí)應(yīng)“左物右碼”，①中所示操作，砝碼與藥品的位置放反了。(2)②中盛放氯化鈉固體的儀器是廣口瓶。需氯化鈉的質(zhì)量=50g×9%=4.5g。(3)所需溶劑的質(zhì)量為50g-4.5g=45.5g(合45.5mL)，選用量程為50mL的量筒量取水的體積。量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。(時(shí)間120分鐘，滿分160分)一、選擇題(每小題3分，共60分)1．（2020湖州中考）下列實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的是（）A．滴加液體B．點(diǎn)燃酒精燈C．顯微鏡調(diào)焦D．稱量液體的質(zhì)量【答案】A【解析】A、向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，以防污染試劑，操作正確；B、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃，操作錯誤；C、顯微鏡調(diào)焦時(shí)，頭側(cè)觀察，防止物鏡壓碎玻片，但眼睛看物鏡的角度不對，操作錯誤；D、托盤天平應(yīng)該左物右碼，操作錯誤。2．（2020舟山中考）某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（）A．變大不變B．變大變小C．不變變大D．不變不變【答案】D【解析】分析影響溶解度的因素有哪些解：由題意可知，某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于溶解度只隨溫度變化而變化，該興趣小組實(shí)驗(yàn)過程中沒有改變溫度，故溶解度不會發(fā)生改變。3．（2019溫州中考）如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余【答案】D【解析】在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，如果不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，那么這時(shí)的溶液就是飽和溶液；只要能夠證明不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)即可。將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解，如果砂糖固體有剩余，說明此時(shí)的溶液再也不能溶解砂糖，即這時(shí)的砂糖水是飽和溶液，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。4．（本溪中考）下列混合物中的物質(zhì)，不能稱為溶質(zhì)的是（）A．碘酒中的碘B．食醋中的醋C．泥水中的泥沙D．生理鹽水中的鹽【答案】C【解析】A、碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑，故選項(xiàng)不符合題意。B、食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項(xiàng)不符合題意。C、泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能稱為溶質(zhì)，故選項(xiàng)符合題意。D、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項(xiàng)不符合題意。5．（楊浦區(qū)一模）關(guān)于溶液的下列敘述中，正確的是（）A．任何溶液都只能含一種溶質(zhì)B．一定溫度下，任何物質(zhì)都可以無限制溶解在一定量的水中C．向水中加入少量蔗糖固體可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D．溶解硝酸鉀固體時(shí)加熱，既可以使硝酸鉀溶得更多，又可使其溶得更快【答案】D【解析】A、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液，可見溶液不可能只含有一種溶質(zhì)，所以A錯誤，B、一定溫度下，一定量溶劑里溶解某種物質(zhì)是有一定限度的，當(dāng)不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)時(shí)就得到該物質(zhì)的飽和溶液，故B錯誤，C、蔗糖溶液屬于非電解質(zhì)溶液，它不會導(dǎo)電，故C錯誤，D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，能加快溶解的速率，故D正確。【點(diǎn)評】有的溶液是可以導(dǎo)電的，而有的溶液是不可以導(dǎo)電的，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶液不可以導(dǎo)電，一般情況下，酸、堿、鹽的水溶液屬于電解質(zhì)溶液．6．（2018?西湖區(qū)校級月考）在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件不需要控制的是（）A．溫度B．溶質(zhì)顆粒大小C．溶劑質(zhì)量D．溶劑種類【答案】B【解析】要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。解：在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了溶質(zhì)的種類不同外，其它條件都應(yīng)該是相同的；需控制溫度、溶劑質(zhì)量、溶劑種類相同，無需控制溶質(zhì)顆粒大小相同。7．（衡陽中考）如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少【答案】B【解析】對右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，所以右側(cè)海水中的離子濃度會越來越大。解：由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。故盡管右側(cè)海水中的離子個(gè)數(shù)不變，但水分子卻在減少，因此濃度會越來越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！军c(diǎn)評】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶劑在減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。8．（邵陽中考）小琪同學(xué)往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（）A．蔗糖B．硝酸銨C．氯化鈉D．氫氧化鈉【答案】D【解析】有的物質(zhì)溶于水時(shí)會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反應(yīng)會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時(shí)會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等。解：A、蔗糖溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大。B、硝酸銨晶體，溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液的溫度下降，不能使石蠟融化。C、食鹽溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大。D、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，能使石蠟融化。【點(diǎn)評】物質(zhì)溶解于水時(shí)有三種表現(xiàn)：溶解時(shí)放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧化鈉、濃硫酸為代表；溶解時(shí)吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時(shí)無明顯的熱量變化，溶液溫度基本保持不變。9．（2019?西湖區(qū)校級模擬）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%）另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體C．略降低溫度D．室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水【答案】A【解析】（1）在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液；（2）要想說明溶液是否飽和，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下。（3）判斷溶液是否飽和，可以采用加入少量該溶質(zhì)看是否溶解。解：A、而各加入少量水振蕩，沒有現(xiàn)象，所以不能區(qū)分這兩種溶液，故A錯誤。B、向硝酸鉀的飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩。晶體不溶解，而向硝酸鉀的不飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩。晶體溶解。故B正確。C、硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時(shí)會有晶體析出，不飽和溶液的不會析出晶體，故C正確。D、蒸發(fā)少量水飽和的溶液會有晶體析出，不飽和的不會析出晶體，故D正確?！军c(diǎn)評】此題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分。在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；要想說明溶液是否飽和，必須溫度一定、溶劑的量一定。10．（2019?慈溪市模擬）下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會變小，會析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，故B符合題意；C、取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，故C不符合題意；D、取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D不符合題意。11．（2018?衢州期中）如表是某同學(xué)做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄：下列說法不正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．水、汽油、酒精都可以作溶劑B．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物C．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗【答案】B【解析】A、水、汽油、酒精都可以作溶劑，故選項(xiàng)說法正確。B、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，如高錳酸鉀的水溶液顯紫紅色，故選項(xiàng)說法錯誤。C、碘易溶于酒精，難溶于水，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項(xiàng)說法正確。D、衣服上不慎沾上碘酒，碘易溶于汽油，可用汽油擦洗，故選項(xiàng)說法正確。12．（2019杭州中考）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【答案】D【解析】根據(jù)蒸發(fā)原理分析，蒸發(fā)溶劑有恒溫蒸發(fā)和升溫蒸發(fā)，無論哪一種，溶劑都會減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可能不變。A、①→②的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯誤；B、在②→③過程中，加熱時(shí)氯化鈉的溶解度增大，蒸發(fā)過程保持溫度不變，則溶解度也保持不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；錯誤；C、在③→④過程中，溫度升高，氯化鈉溶解度不斷增大，溶液中一直有結(jié)晶，說明溶液一直處于飽和狀態(tài)，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，錯誤；D、在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大，正確。故答案為：D。13．（2019嘉興中考）20℃時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是()A．該溶液是飽和溶液B．溶液中Na＋和Cl－個(gè)數(shù)一定相等C．溶液質(zhì)量為100克D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25【答案】C【解析】由題可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中最多可溶解36g氯化鈉。將36g氯化鈉放入64g水中，最多能溶解64g×eq\f(36g,100g)＝23.04g，即溶液為飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為23.04g∶64g＝9∶25，溶液質(zhì)量為64g＋23.04g＝87.04g。溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，所以Na＋和Cl－個(gè)數(shù)相等。14．（杭州中考）一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】根據(jù)題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少、溶劑的質(zhì)量不變，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，進(jìn)行分析判斷。解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤。C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤。D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法正確。15．（磐安縣期末）現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（）①蒸發(fā)掉20克水②蒸發(fā)后溶液中還剩20克水③加入3.2克食鹽④加入5克食鹽。A．①④B．①②C．②④D．①②④【答案】A【解析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷。設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的質(zhì)量少于40g，而不是蒸發(fā)后溶液中還剩20克水。設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。故①④方法正確。16．（富陽區(qū)校級期中）周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水。他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛螅滋侨咳芙?，然后他將杯子放在一邊待糖水變涼。喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是（）A．泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱．糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C．涼的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水時(shí)感到很甜【答案】C【解析】A、甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺]說是否有不溶物，所以不一定飽和，故A錯；B、糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故B錯；C、待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明此時(shí)有不溶物，屬于飽和溶液，故C正確；D、喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)，故D錯。17．（2018?雅安中考）MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．N點(diǎn)對應(yīng)的MgSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點(diǎn)對應(yīng)的MgSO4溶液是不飽和溶液C．MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，MgSO4的溶解度為41g【答案】A【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。解：A、通過分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)對應(yīng)的MgSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點(diǎn)在溶解度曲線上，對應(yīng)的MgSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；D、40℃時(shí)，MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69.5g，故D錯誤。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。18.（2019?富陽區(qū)期中）如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法正確的是（）A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．n的數(shù)值是12C．蒸發(fā)10克水后的溶液是飽和溶液D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，故錯誤；B、蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析5g晶體，所以共析出11g，故錯誤；C、蒸發(fā)10g水析出1g晶體，故蒸發(fā)10克水后的溶液是飽和溶液，故正確；D、題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故錯誤。19．（2020杭州中考）小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40克B．②所得溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小【答案】D【解析】根據(jù)飽和溶液的概念，飽和溶液指在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行分析。解：A、10℃時(shí)，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，故A錯誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說就是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g×100%＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了利用溶解度的有關(guān)知識根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、解決的能力，掌握溶解度的概念是解題的關(guān)鍵。20．（2018?寧波中考）20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是（）A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】A【解析】根據(jù)飽和溶液的定義可以判斷20℃時(shí)，NaCl固體的溶解度是18g，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和溶液的組成進(jìn)行分析解答即可。解：由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的15gNaCl在20℃時(shí)固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20℃時(shí)均溶解了18g，所以20℃時(shí)，NaCl固體的溶解度是36g，A、20℃時(shí)，50g水中含有18gNaCl，故說法錯誤；B、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故說法正確；C、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18：50＝9：25，故說法正確；D、該實(shí)驗(yàn)中，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，故說法正確。二．填空題（26至30小題每空2分，其余每空1分，50分）21．（2018秋?沙坪壩區(qū)校級期末）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。（1）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的有________（填序號）①雙氧水②碘酒③白醋④液氧⑤泥水（2）某同學(xué)欲采用氯化鈉固體和蒸餾水配置100g5%的氯化鈉溶液，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解，②計(jì)算，③稱量和量取，④裝瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液，實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)開_______（填序號）。溶解時(shí)，玻璃棒的作用是________________?！敬鸢浮浚?）④⑤；（2）②③①④，加速溶解?！窘馕觥浚?）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，液氧屬于純凈物，泥水放置一段時(shí)間，會分層，所以不屬于溶液的有④⑤；（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，所以實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)棰冖邰佗埽ＡО舻淖饔檬羌铀偃芙狻?2．（威海中考）現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時(shí)NaCl的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空：（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有________；（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有________?！敬鸢浮浚?）②④（2）②③⑤【解析】根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念分析即可。飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和就是溶液質(zhì)量。（1）將飽和溶液稀釋后，①水的質(zhì)量增加，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、?0℃時(shí)NaCl的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量要增大。（2）因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出。所以將該飽和溶液降溫至20℃后，①水的質(zhì)量不變，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量減小，因?yàn)橛幸徊糠秩苜|(zhì)析出，③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，④60℃時(shí)NaCl的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小?！军c(diǎn)評】某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，它不隨其它因素而改變，如某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少就是多少，它不會因?yàn)槿苜|(zhì)的加入或溶劑的加入或溫度的改變而改變。23．（青海中考）碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中。將2﹣3小粒碘放入小燒杯中，加入20mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________；如圖是甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖（汽油分子沒有畫出），你認(rèn)為________的示意圖符合事實(shí)?！敬鸢浮康馊芙庠谄椭?，形成棕色溶液；甲?！窘馕觥康馐亲虾谏w，可以溶解在汽油中形成溶液，故2﹣3小粒碘放入小燒杯中，加入20mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是：碘溶解在汽油中，形成棕色溶液；由于溶液是均一的所以甲圖正確。24．（2019?西湖區(qū)校級模擬）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀（KCl）固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為________克。（2）實(shí)驗(yàn)③的溶液是否為飽和溶液？________。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是________________（用“＞”“＜”或“＝”表示出來）?！敬鸢浮浚?）40；（2）是；（3）b＝c＞a（或a＜b＝c）。【解析】（1）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g，說明只溶解了40g，所以該溫度下的溶解度是40g；（2）實(shí)驗(yàn)③中有20g氯化鉀沒溶解，所以是飽和溶液；（3）實(shí)驗(yàn)①中只溶解了20g氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②、③中都溶解了40g氯化鉀，溶劑都是100g，所以①質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，實(shí)驗(yàn)②③質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。25．（上杭縣校級月考）（圖表信息題）如圖所示的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合。（1）A、D集合分別表示：A．________________D．________________，從圖可以看出，飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系是________________________________。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中的________區(qū)域（填A(yù)、B、C、D），現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是________或________?！敬鸢浮浚?）飽和濃溶液；不飽和濃溶液；飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；（2）C；加入NaCl；蒸發(fā)溶劑。【解析】（1）飽和溶液和不飽和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：繼續(xù)加入該溶質(zhì)看能否溶解，和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系。（2）不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校焊淖儨囟?，增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。解：（1）從圖中可以看出A處是飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故A是飽和濃溶液；而B、D處是不飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故D是不飽和濃溶液；從圖中可以看出飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。所以飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。（2）0.9%的生理鹽水因?yàn)闈舛忍?，所以是稀溶液；而且也不是飽和溶液，所以?yīng)該屬于C區(qū)域；接近飽和的NaCl溶液，要變?yōu)轱柡腿芤?，采用的方法有：①加入NaCl或②蒸發(fā)溶劑?！军c(diǎn)評】此題考查的是有關(guān)濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，很好的鍛煉了學(xué)生對溶液部分基礎(chǔ)知識的掌握。26．（2019紹興中考）下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）20.9（2）20%（3）解：方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100克×10%=（100克-y）×25%y=60克答：可蒸發(fā)60克水?！窘馕觥?）根據(jù)溶解度定義分析。10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9克，則100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9克；（2）根據(jù)溶解度判斷一定量水中所加物質(zhì)是否能全部溶解，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6克，將10克硝酸鉀加入40克水中，只能溶解12.64克，所以將10克硝酸鉀加入40克水中能全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）根據(jù)增加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法分析。27．（泉州校級月考）學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問及同學(xué)的回答如圖1所示：（1）以上三位同學(xué)中描述溶液特征錯誤的是________同學(xué)．從200mL20%硝酸鉀溶液取出20mL后，剩余溶液為18%，這個(gè)答案是正確還是錯誤的：________。老師接著問：“你們還想知道什么？”甲同學(xué)回答：“不溶于水的物質(zhì)能溶于其他溶劑嗎？”乙同學(xué)回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果讓你用實(shí)驗(yàn)回答甲同學(xué)的問題，老師取溶質(zhì)油脂，你應(yīng)該選擇的溶劑是________．（3）針對乙同學(xué)的問題，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，如表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，乙同學(xué)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解曲線，它是________物質(zhì)的溶解度曲線．溫度溶解度（g）ABC20162040403025306053.53020根據(jù)從這個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中可以說出影響固體物質(zhì)溶解度大小的有________________．【答案】（1）甲、乙；錯誤；（2）汽油；（3）A；（4）固體顆粒大小、攪拌或溫度等．【解析】（1）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物；具有均一性，各部分的組成相同；溶液不一定是無色的，有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液，所以甲、乙的描述是正確的；從200mL20%硝酸鉀溶液取出20mL后，剩余溶液為18%，這個(gè)答案是錯誤的；（2）油脂會溶于汽油，所以老師取溶質(zhì)油脂，應(yīng)該選擇的溶劑是汽油；（3）溶解度曲線中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)溶解度曲線可知該物質(zhì)在20℃溶解度為20g，40℃溶解度為30g，再結(jié)合表格可知只有A符合；（4）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會，從而加快了食鹽的溶解速率；固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩军c(diǎn)評】本題難度不是很大，掌握溶液的特征、溶解度曲線、影響固體在水中的溶解速度因素等是正確解答本題的關(guān)鍵．28．（2018?長春中考）在實(shí)驗(yàn)室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________；（2）用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后________的質(zhì)量保持不變；（3）下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______。A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水【答案】（1）量筒；（2）溶質(zhì)（3）B【解析】（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；（2）用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；（3）A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g10g+100g×100%＜10%，故錯誤；B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：29．（2019春?金華期中）臨床上發(fā)現(xiàn)，用28%的硫酸鎂溶液10～20mL與10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度（℃）102030406080溶解度（g）28.233.738.944.554.655.8（1）若要用硫酸鎂固體配500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為________mL．（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下水的密度為1g/mL）（2）若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時(shí)應(yīng)控制的溶液溫度至少達(dá)到________℃以上?！敬鸢浮浚?）375；（2）30?！窘馕觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度解：（1）若用無水硫酸鎂固體配制500g25%的硫酸鎂溶液，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需硫酸鎂的質(zhì)量＝500g×25%＝125g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝500g﹣125g＝375g，體積為375g1g/mL（2）設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%的飽和硫酸鎂溶液中硫酸鎂溶解度為x，x100g+x×100%＝28%，x≈38.9g，若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時(shí)應(yīng)控制的溶液溫度至少達(dá)到30【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度30．（2018?錦州中考）t1℃時(shí)，向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。請回答：（1）t1℃時(shí)，________試管中的溶液一定是飽和溶液。（2）圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是________。（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可以采取的方法是________。（4）關(guān)于兩支試管中的物質(zhì)，下列說法不正確的是________。A．t1℃時(shí)，試管A上層清液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜試管B中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．保持溫度不變，向試管A中加入一定質(zhì)量的水，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C．若溫度升高到t2℃，兩支試管中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等（不考慮水分蒸發(fā)）D．蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，兩支試管中都一定有固體析出【答案】（1）甲；（2）b；（3）降溫結(jié)晶；（4）BD?！窘馕觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。解：（1）甲試管底部有固體剩余，所以t1℃時(shí)，甲試管中的溶液一定是飽和溶液；（2）t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是b；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可以采取的方法是降溫結(jié)晶；（4）A、t1℃時(shí)，溶劑質(zhì)量相等，加入等質(zhì)量的固體，試管A中有固體剩余，所以試管A上層清液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜試管B中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B、保持溫度不變，向試管A中加入一定質(zhì)量的水，加入水的質(zhì)量不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，故B錯誤；C、若溫度升高到t2℃，兩支試管中溶劑質(zhì)量相等，溫度升高至t2℃時(shí)，試管溶液都變成不飽和溶液，又因溶劑質(zhì)量相等。所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，水的質(zhì)量不能確定，所以兩支試管中不一定有固體析出，故D錯誤。故選：BD。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共40分）31．（2019?金山區(qū)二模）下表是KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度/℃020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9x169246①表中“63.9”的含義是________________________________。②20℃時(shí)將31gKNO3固體放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是________g，若升溫到40℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（精確到0.1%）。③從硝酸鉀溶液中獲取晶體的最佳方法是________________。④為測定x的值，取4份60℃的水各50g，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號甲乙丙丁KNO3質(zhì)量/g40506070H2O質(zhì)量/g50505050溶液質(zhì)量/g90100105105由實(shí)驗(yàn)可知________。A．甲所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%B．乙和丙所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．丙和丁所得溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量相等D．60℃時(shí)KNO3的溶解度為110g/100g水【答案】①40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g；②65.8；38.3%；③降溫結(jié)晶；④CD?！窘馕觥竣俦碇小?3.9”的含義是：40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g。②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以該溫度下的50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：15.8g，則所得溶液的質(zhì)是15.8g+50g＝65.8g；40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則該溫度下的50g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：31.95g，所以升溫至40℃時(shí)，31g硝酸鉀完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31g31g+50g③因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟扔绊戄^大，所以從硝酸鉀溶液中獲取晶體的最佳方法是降溫結(jié)晶法。④A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，甲溶液中溶質(zhì)是40g，溶液是90g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g90g×100%≈44.4%，錯誤；B、乙和丙所得溶液中，溶劑的量相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯誤；C、丙和丁形成的都是飽和溶液，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D、60℃時(shí)KNO32．（蕭山區(qū)期末）學(xué)完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、純堿做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)．（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油．由此說明物質(zhì)的溶解能力與________________和________________有關(guān)．（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件________有關(guān)．小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（2）中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有________________。（3）在廚房用含有洗滌劑的水清洗餐具上的油污，這是利用了洗滌劑的________作用．（4）請你用所學(xué)的知識解釋：含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時(shí)，湖底會有碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)開_______________________________________．【答案】（1）溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度，溶劑的量；（3）乳化；（4）含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時(shí)，溫度降低碳酸鈉的溶解度減小，所以會有碳酸鈉晶體析出．【解析】（1）物質(zhì)溶解與否，一方面決定于物質(zhì)的本性；另一方面也與溶劑性質(zhì)有關(guān)；（2）溶解能力的大小，首先取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，其次還與溫度、壓強(qiáng)、溶劑有關(guān)；本題要驗(yàn)證溫度對溶解能力的影響，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，還需要控制溶劑的質(zhì)量；（3）洗滌劑具有乳化功能，能夠去除油污．（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時(shí)，溫度降低碳酸鈉的溶解度減小，所以會有碳酸鈉晶體析出．【點(diǎn)評】物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性；另一方面也與溫度、壓強(qiáng)、溶劑種類等有關(guān)，同學(xué)們需靈活運(yùn)用．33．（2019秋?杭州濱江區(qū)校級月考）仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。Ⅰ．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。