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高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練100題含答案

學(xué)校:姓名:班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.下列能級(jí)符號(hào)不無碘的是。

A.2dB.3pC.3dD.4s

2.下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A.白磷與紅磷B.甲烷與乙烷C.正丁烷與異丁烷D.甲與2H

3.我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片關(guān)鍵材料氮化錢的研制難題。已知元素錢(Ga)

為IIIA族元素,則氮化錢的化學(xué)式為

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

4.我國(guó)嫦娥四號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)月背含有豐富的核燃料一;He。下列說法正確的是()

A.;He和:H互為同位素B.;He的中子數(shù)為1

C.;He的核外電子數(shù)為3D.He位于IIA族

5.下列說法正確的是

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C.IA族和VHA族元素原子間只能形成離子鍵

D.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中X、Y、Z為短周期主

族元素;X、Z原子的L層電子數(shù)之比為3:4,X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為

14,W、Y同主族;由X、Z、W組成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

X

[X^=Z-X]-W*

X

A.HZX4一定是強(qiáng)酸B.非金屬性:X<Z

C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>XD.甲中含極性鍵和非極性鍵

7.下列說法不正確的是

A.CC14、SiCh都存在共價(jià)鍵,都是共價(jià)化合物

B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵

D.SO2溶于水時(shí),需克服共價(jià)健和分子間作用力

8.全氮類物質(zhì)具有總密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn),被稱為沒有核污染的“N2

爆彈”。中國(guó)科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子Ns,Ns是制備全氮類物質(zhì)

Nio(其中含有Ns,和Ns?兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)Ns+中含有35個(gè)質(zhì)子

C.每個(gè)N$?中含有35個(gè)電子D.Nio結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵

9.下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是

A.氨極易溶于水

B.氧族元素形成的氫化物(也0、H?S、H2SC.H?Te)中,HQ熔沸點(diǎn)最高

C.CH3cHQH熔沸點(diǎn)比CH302cl高

D.CH-SiH,、GeH八Sn也熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

10.下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是()

A.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高,硬度逐漸增大

B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度,其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)

C.KF、KC1、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

D.CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

11.硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,具有強(qiáng)氧化性,濃硝酸見光易分解。

下列有關(guān)硝酸的說法正確的是

A.NO?的空間構(gòu)型為三角錐形

B.濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中

C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生

D.常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F馬濃硝酸不反應(yīng)

12.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是

A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.元素周期表中共有18歹U,對(duì)應(yīng)18個(gè)族

D.元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料

13.舊、2H、3H是三種核素,下列說法正確的是

A.2H原子核內(nèi)有2個(gè)中子

B.它們互稱為同位素

試卷第2頁(yè),共31頁(yè)

C.三種核素性質(zhì)沒有差別

D.自然界中只有咱這種核素

14.若成鍵的兩原子所對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性之差為0,則這兩種原子之間一定不能形成

的化學(xué)鍵是()

A.共價(jià)鍵B.離子健C.非極性鍵D.極性鍵

15.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中

沒有形成兀鍵的是

A.CH=CHB.CO2C.BeChD.BF3

16.2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了具有半導(dǎo)體特性的18個(gè)原子純碳環(huán)

分子(如圖所示)。下列說法不正確的是

A.該分子所有的碳雜化方式都是sp

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子屬于有機(jī)物

D.該分子具有半導(dǎo)體的功能,可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件

17.有三種電子層結(jié)構(gòu)均相同的微粒為:A3+、B和C%它們的質(zhì)子數(shù)分別為x、y、z,

它們的質(zhì)子數(shù)關(guān)系正確的是

A.x+3=z-2B.x-3=z+2C.x=y=zD.x<y<z

18.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()

A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水

C.將HC1通入水中D.燒堿溶于水

19.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A.NaiB.CaChC.NO2D.KNO3

20.原子核外的某一能層最多能容納的電子數(shù)目為18,則該能層是

A.K能層B.L能層C.O能層D.M能層

21.近期科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與在催化劑表面生成CO2的歷程

(部分微粒未畫出)。反應(yīng)過程如下圖,下列說法正確的是

A.狀態(tài)IT狀態(tài)n發(fā)生了化學(xué)變化

B.CO和O生成co?的過程涉及電子轉(zhuǎn)移

c.CO?是具有非極性共價(jià)鍵的直線形分子

D.狀態(tài)in-狀態(tài)v表示co與。2的反應(yīng)

22.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a的最外層電子數(shù)是次外層的

2倍,b的最外層只有一個(gè)電子,c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列敘述

正確的是()

A.原子半徑:b>d>c>a

B.b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性,d的比c的強(qiáng)

D.a、c、d與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子

簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小表示原子半徑的相對(duì)大?。?,W、X位于不同周期,

X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法錯(cuò)

誤的是

WX

Y

A.工業(yè)上采用電解Y、Z的熔融氯化物獲得相應(yīng)的單質(zhì)

B.Y與W形成的離子化合物具有強(qiáng)還原性

C.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>Z>W

試卷第4頁(yè),共31頁(yè)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)

24.某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用h、12……表示,單位為kJ.mol」)如表所示。

關(guān)于元素R的判斷中正確的是

1114

12h

R7401500770010500

A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為限

B.R的最高正價(jià)為+4價(jià)

C.R元素可能屬于非金屬元素

D.R元素位于元素周期表中第IIA族

25.比0、H2O2、HOM超氧化氫)都屬于氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2

化學(xué)性質(zhì)相似,又與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是

A.HCh為極性分子

B.H2O2為直線形分子

C.H6可與AgNCh反應(yīng):HO2+AgNO3=AgO2l+HNO3

D.H2O、H2O2中O的雜化方式相同

26.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A.原子半徑:YVXB.單質(zhì)氧化性:X>Y

C.離子半徑:Y>ZD.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)

27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,X、W可以

分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、2:1的兩種化合物,Y與Z可以形成多種化合物,

其中某些化合物是主要的大氣污染物。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小關(guān)系:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Z<Y

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

28.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應(yīng),生

成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體化合物,Q與X同族,且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍,常溫下,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不

溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Q>X>Y

B.工業(yè)上用電解相應(yīng)氟化物冶煉Y單質(zhì)

C.Q與X形成的化合物中,每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.化合物ZW2中只含有離子鍵

29.科學(xué)家合成出了一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

z\zY\zz

w+XX

zz/IJI\、z

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄vYvZ

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是多元中強(qiáng)酸

30.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.立體構(gòu)型為直線形的分子都是非極性分子

B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C.在CH三CC1分子中,C和CI之間的化學(xué)鍵是sp-p。鍵

D.(NH5S04晶體含離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵,屬于配位化合物

31.下列有關(guān)晶體的說法完全正確的一組是

①分子晶體中,分子間作用力越大,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

②離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

③金剛石比金剛砂的熔點(diǎn)高

④石英和晶體硅都是共價(jià)晶體,最小環(huán)上都有6個(gè)原子

⑤ALO3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小,所以可以當(dāng)作共價(jià)晶體

⑥石墨晶體中只有。鍵

A.②③⑤B.①③④C.②@⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

32.氯化鉉加熱分解的過程中

試卷第6頁(yè),共31頁(yè)

A.破壞了化學(xué)鍵B.固體升華了

C.元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.沒有新的物質(zhì)生成

33.氯元素只有35cl和葡。兩種同位素,下列說法錯(cuò)誤的是

A.35cl和37。在自然界的含量保持不變

B.35cl和37cl的質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同

C.35cl和37cl可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.35cl和37cl核外電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

34.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCK比0、H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有關(guān)價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiCh晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)CP-相緊鄰

CaTiO'的晶體結(jié)構(gòu)模型

(圖中Ca2,、02\Ti,+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

@SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②④⑥B.①②③C.@@⑧D.③⑤⑦

35.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成

的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室

溫下,0.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列

說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高,證明其水解過程放熱

36.a、b、c、d原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體,在

工業(yè)上常與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉;同時(shí)該氣體與a、b形成

的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說法正確的是

A.原子半徑大小為:a<b<d<c

B.a與b、c、d形成的二元化合物均為共價(jià)化合物

C.向漂白粉中加入稀硫酸,能產(chǎn)生c的單質(zhì)

D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:d<c

37.X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X原子在元素周期表中半

徑最小,有機(jī)物中都含有Y元素,Y、Z、W同周期,由四種元素形成的一種有機(jī)物甲

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>XB.有機(jī)物甲既有酸性,又有堿性

C.最高化合價(jià):W>Z>Y>XD.同時(shí)含四種元素的化合物不可能是離

子化合物

38.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Y原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)Vr(W)

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

39.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:

①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;

②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);

③W與R同主族。下列說法正確的是

A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子,屬于同種晶體

類型

B.元素T、Q、W、Y的原子斗徑大小為:T<Q<Y<W

試卷第8頁(yè),共31頁(yè)

C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接

由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

40.下列說法正確的是()

A.將過量的氨水加入到CuSCX溶液中,最終得到藍(lán)色沉淀

B.由于氫鍵的作用,比0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

(KKlKKltl

D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

41.X、Y為短周期主族元素,X2-與Y+具有與敏相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的

A.X?-的半徑大于Y+的半徑

B.X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性

C.X的原子半徑大于Y的原子半徑

D.X的第一電離能小于Y的第一電離能

42.鋼在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋼的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是

A.與每個(gè)Ba2+距離相等目最近的Ba?+共有6個(gè)

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為BazCh

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

43.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A.酸性:HC1O4VH2so4VH3P04B.堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(0H)2

C.穩(wěn)定性:HF>HC1>PH3>H2SD.原子半徑:0>S>Na

44.下列說法中正確的是()

A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

R.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

45.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d§B.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子:言1

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:(+16)286D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期VB族

B.Co2+的基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2

C.與Co2+距離最近的Ti8有4個(gè)

D.該化合物的化學(xué)式為CoTiCh

47.不能作為鹵族元素(氯、謨、碘)非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是

A.單質(zhì)的氧化性B.氫鹵酸的酸性

C.鹵化氫的熱穩(wěn)定性D.與氫氣化合的難易程度

48.全球熱播影片《阿凡達(dá)》于2010年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映,影片中出現(xiàn)了一種

潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別表示一種元

素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)

由以上信息可推斷下列說法正確的是

試卷第10頁(yè),共31頁(yè)

A.宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體,吸收這種氣體的化合物應(yīng)

該由e和f組成

B.活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,即充入a和f的常見單質(zhì)

C.c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源

D.若潘多拉星球上存在步,地球上此元素主要以%形式存在,貨比%少一個(gè)質(zhì)子

49.下列說法正確的是

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

B.BC1的化學(xué)性質(zhì)和CL相似,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)

C.Nai與濃H2s04共熱可制得HI

D.N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6cL

50.我國(guó)有廣闊的海洋國(guó)土,海水可以發(fā)展海水綜合利用。下列相關(guān)說法不正確的是

A.HzO分子中含有共價(jià)鍵

B.海水養(yǎng)殖得到的貝殼可以生產(chǎn)CaO,CaO中含有離子鍵

C.NaCl中含有的兩種微粒的核外電子層數(shù)不同

D.從海水中得到由Na35CI和Na37cl組成的氯化鈉是混合物

51.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素

位于周期表中的哪個(gè)區(qū)

A.s區(qū)B.d區(qū)C.f區(qū)D.ds區(qū)

52.若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.犧牲陽(yáng)極法和外加電流法都要采用輔助陽(yáng)極,將被保護(hù)的金屬作為陰極

B.[Ag(NH3)“。的配體為NH3,配位數(shù)為2

C.常溫下,1molA1與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN0與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2M

53.如圖為元素周期表短周期中的一部分,有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是

A.M、Z可形成ZM2分子

B.X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.原子半徑;Z>M>Y

\、\

D.Z2一的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為懣286

54.下列敘述中,排列順序正確的是:

+2

①氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2②單質(zhì)的密度:Na<K<Rb③微粒半徑:K>S>F@

物質(zhì)的熔點(diǎn):Li>Na>K⑤氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②@C.①④D.③⑤

55.2019年是聯(lián)合國(guó)確立的“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核電荷數(shù)依

次增加的五種短周期主族元素。M單質(zhì)可與化合物ZYX水溶液反應(yīng),也可與化合物XR

水溶液反應(yīng),且均產(chǎn)生X單質(zhì)?;衔颶YX與化合物XR恰好完全反應(yīng)后的溶液不能

與M單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是

A.五種元素分別處于不同主族

B.M與Y、M與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Z<M<Y<R

D.Y、R最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>R

56.新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電(記者粘軼鋒)為了解決生活用水問題,孟加拉政

府在國(guó)際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國(guó)各地打了數(shù)百萬口深層管井,后來使用這些深層管井的

居民逐漸開始出現(xiàn)碎中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn),孟加拉國(guó)土壤深層自然形成的神含量

非常高,目前數(shù)千萬民眾受到碑污染威脅。下列有關(guān)說法正確的是

A.珅(As)位于周期表第4周期第VA族

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ASH3>PH3>NH3

C.含氧酸酸性:H3ASO4>HNO3>H3PO4

D.氫化物沸點(diǎn):ASH3>PH3>NH3

57.短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常

溫下O.lmolL/最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是

PHA

XWZY

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>Z

試卷第12頁(yè),共31頁(yè)

B.W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:Z>W

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性:X>Z

58.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種

短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期

表中最小的。下列敘述正確的是

A.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>Q

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是元弱酸

59.丙烷的一溪代物有兩種:CH3cH2cHzBr和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過程的能量變

化如圖所示(E表示活化能)。下列敘述不正確的是

A.Imol丙烷中有l(wèi)Omol共價(jià)鍵

B.C3H8與Bn的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.CH3cH2cH3+Br->CH2cH2cH3+HBrAH>0

D.比較Ei和E2推測(cè)生成速率:-CH2cH2cH3>CH(CH3)2

60.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有

相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z-與

某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈

堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氯化物的水化物的酸性:Y>Z

61.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()

A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.還原性:HF<HCKHBr<HI

C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn):F2<C12<BF2<I2D.所有的鹵化銀均為難溶于水的固體,

且見光易分解

62.隨著原子序數(shù)的遞增,g七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示。卜列說法正確的是

A.f的最高價(jià)氧化物可與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:a>b

C.元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.離子半徑:e>d>c

63.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):|七

B.氫氧化鈉的電子式:N/:6:H-

C.CI離子的結(jié)構(gòu)示意圖:288

CH4分子的比例模型:占,

D.

II(11()

64.關(guān)于化合物X,下列敘述正確的是()

()11('I1

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鋌又有非極性鍵

C.分子中有7個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵D.該分子在水中的溶解度小于2.丁烯

65.綜合處理鉛陽(yáng)極泥(含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等)有利于保護(hù)環(huán)境和合理利

試卷第14頁(yè),共31頁(yè)

用資源,一種處理工藝如圖所示。已知:燒渣中含有PbO、SbzCh、AS2O5、Ag、Au,

浸液中含有AsCk、PbCb、SbC13等。下列說法正確的是

鹽酸、

?O,IC/kIKITIBP

鉛陽(yáng)極泥f焙燒f燒渣TWl—浸液嗣f|萃取『有機(jī)相T蒸馀H收集得TBP、I2>ASC13,SI

SeO2'SO2Ag。、Au含PbCl,水相

2i

水.收/Se提Ag、Au

余液

A.“水吸收”反應(yīng)能證明S的非金屬性弱于Se

B.“浸取”過程涉及反應(yīng)2Ag+2HCl=2AgCl+H2T

C.“還原”的主要目的是將As(V)轉(zhuǎn)化為As(IH)

D.“蒸儲(chǔ)”裝置中冷凝管適合選用蛇形冷凝管

66.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③1s22s22P3④Is22s22Ps

A.原子半徑:①>②>③>④B.單電子數(shù):④>①>③=?

C.電負(fù)性:④〉③,①〉②D.第一電離能:④〉③,①〉②

67.主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序數(shù)均不大于20,化合物ZW2與水劇烈反應(yīng),

生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì),Q與X同族,且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍,常溫下,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液。卻不

溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Q>X>Y

B.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)

C.Q與X形成的化合物中,每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.化合物ZW2中只含有離子鍵

68.甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,用2個(gè)C1取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯,下列

描述正確的是()

H

\

C=0

/

H

A.甲醛分子中有4個(gè)。鍵

B.碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的C1-C-C1相等

D.碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在一個(gè)冗鍵

二、填空題

69.觀察:;cr粒子,完成下列問題:

(1)所含質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù),質(zhì)量數(shù)。

(2)該元素的最高正化合價(jià)是<.

(3)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,電子式o

(4)該粒子與:;C1的半徑大小的關(guān)系是。

70.珅化鉉(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池等.回答

下列問題:

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]0

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga(填“大于”或“小于",下同)As,第一電離

能BGa。

(3)殺蟲劑NajAsCX,中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為,As原子采取雜化。

(4)組成相似的GaR和GaJ晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體,從F.和C1

結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是。

(5)共價(jià)晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)

鍵數(shù)為:A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為(用x表示)

Pm;該晶體的密度為(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)gym-。

OAs?Ga

71.下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)從表中所標(biāo)明的十種元素中回答下列有關(guān)問題:

族序數(shù)

IAHAIIIAIVAVAVIAVDA0

試卷第16頁(yè),共31頁(yè)

2①②③

3⑤?⑦⑧

4⑨⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是:在自然界中—形成的化合物種類最多

(均填元素符號(hào));

(2)表中有種能形成兩性氫氧化物的元素,寫出該元素的單質(zhì)與⑨元素最高價(jià)氧化物的

水化物反應(yīng)的離子方程式是;

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式該化合物中所含化學(xué)鍵類型為

(填共價(jià)犍或離子鍵)。

(4)③、⑦、⑩元素中,陰離子還原性最強(qiáng)的是____________(填離子符號(hào))。

72.下列物質(zhì):

①Ar②Na2(>2③CCL?HC10⑤N2@MgF2⑦NH4cl

(1)只存在共價(jià)鍵的是,不存在化學(xué)鍵的是,離子化合物有0

(2)NH4cl的電子式為。

(3)用電子式表示MgFz的形成過程o

73.(1)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為,與N3-互為等電子體的分子為

(寫一種);

(2)一定壓強(qiáng),將HF和HC1混合氣體降溫時(shí),首先液化的物質(zhì)是;

(3)CrO2c12常溫下為深紅色液體,能與CCk、CS2等互溶,據(jù)此可判斷是

CrO2c卜(填“極性”或“非極性”)分子;

(4)現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]CL-H2O,該配合物的配體是,配位數(shù)是

74.下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題:

(I)f元素在周期表中的位置是笫周期第族。

(2)e與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3把在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為、。

(4)化合物ca3的電子式為,c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是

(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

75.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元

素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排

布相同,A的原子中沒有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌

道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為“SMp〃4D元

素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是

單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總

數(shù)均相同?;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列元素的符號(hào):D,Go

(2)E元素位于周期表區(qū),族。

⑶寫出C的電子排布式:。

(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(5)基態(tài)A原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為o

76.(1)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是、;

X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道,則X是;Y原子的核電荷數(shù)為33,其外

圍電子排布是,其在元素周期表中的位置是,是屬于________區(qū)的元

素。

(2)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外

電子排布式為,價(jià)電子構(gòu)型為,屬于區(qū)元素。

試卷第18頁(yè),共31頁(yè)

77.我國(guó)西部大部分山區(qū)的許多村莊,仍以飲用未經(jīng)任何處理的地表水(硬水)為主,

這些地表水還受到不同程度的污染,對(duì)山區(qū)群眾的身體健康造成不利影響。目前國(guó)務(wù)院

和各級(jí)政府投入大量資金,采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道,讓群眾

喝上清潔、

衛(wèi)生的水。

(1)硬水和軟水可用來區(qū)分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,硬水會(huì)給

生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。生活中可用方法來降低水的硬度。

(2)硬水在加熱或久置時(shí),會(huì)產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,生活中可

用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:、

(3)自來水生產(chǎn)過程中,可用方法除去水中不溶性雜質(zhì),同時(shí)還必須進(jìn)

行消毒殺菌。是一種新型的自來水消毒劑,其中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為:

,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

78.(1)元素原子的外圍電子排布式為nsn」npn/。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________

(2)請(qǐng)寫出33號(hào)元素符號(hào)名稱,并寫出該原子的外圍電子排布式為

(3)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)

(4)基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子,M層未成對(duì)電子最多的元素是其

電子排布式為N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為

79.碘元素是人體必需的微量元素,某研究小組為了檢測(cè)加碘鹽中是否含有KIO3,進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn);取少量加碘鹽溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的

CC14,振蕩后靜置,觀察到溶液分成兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色。據(jù)此回答下列

問題:

(1)KKh中鉀元素位于元素周期表第周期族。

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,其中還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為.

(3)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層液體都是無色的,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別

哪一層是有機(jī)層,哪一層是水層:

_____________________________________________________(寫出有關(guān)步驟及判斷)。

80.超重元素的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X,請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理

論和元素周期律預(yù)測(cè):

(I)X元素位于周期表中第一周期,族,為元素(金屬或非金屬)

(2)寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式分別為、,并估

計(jì)后者為性(填“酸”或“堿”)

81.⑴原子序數(shù)小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素,其中Q是原子半徑最小的

元素,W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含成單電子數(shù)均為2,Z的基態(tài)原子核外含有13種

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。回答下歹J問題(涉及元素時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是,

(2)lmolQWX與ImolWQzY所含o鍵的比值為。

(3)根據(jù)等電子體理論可以預(yù)測(cè)WXY-的空間構(gòu)型為<,

(4)一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為o

⑸實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物,該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其

中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。

①該化合物的化學(xué)式為:。

②預(yù)測(cè)該化合物熔點(diǎn)應(yīng)金剛石(填“高于”或"低于”)。

⑴)鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。

⑴Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成配合物?;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為

與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為o

(2)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫出),平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+,

該晶體的化學(xué)式為,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+

與Fe2+的個(gè)數(shù)比為,

(3)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)

中鐵原子的配位數(shù)之比為一,兩種晶體中空間利用率較高的是(填“圖乙'域“圖丙”)

圖甲

試卷第20頁(yè),共31頁(yè)

82.表為元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

a

bc

def

(l)a、b、c、d、e、f六種元素的原子半徑最大的是______(填元素符號(hào))。

(2)d、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的物質(zhì)俗稱為,a2c、a2f

的沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

(3)過量的be?與dec2溶液能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:。

⑷化學(xué)式為a2c2的化合物屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其中含有的化

學(xué)鍵的類型為。

83.下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素,請(qǐng)回答:

(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界,請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的

化學(xué)方程式:,這兩種化合物中所含的化學(xué)犍有(填字母)。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵

(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是(填分子式)。

84.(I)某元素價(jià)層電子排布式為3d64s2,該元素在周期表中位于區(qū)族。

(2)某元素N能層只有1個(gè)電子,其余能層均已填滿電子,該元素價(jià)層電子排布圖為

(3)SO2分子中,S原子采用雜化軌道成鍵,該分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型____o

85.⑴配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCb-6NH3(黃色)、CoCHSNHK紫紅色)、

CuC13-4NH3(綠色)和CUCH4NH3(紫色泗種化合物各1mul,分別溶丁水,加入足量硝酸

銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀,沉淀的量分別為3mol、2mol、Imol和1mol。

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

C0CI36NH3,

COC13-5NH3,

CoCb?4NH3(綠色和紫色):o

②上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是o

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的

教材中用方程式FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明,F(xiàn)e(SCN)3是配合物,

Fe3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空:

①FP+與SCN-反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e3+提供,SCN-提供,二者通過配位鍵結(jié)合。

②所得Fe3+與SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯血

紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是o

③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比I:5配合,則FeCh與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式可以表示為。

86.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍

Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為

該化合物的電子式為。

(2)化合物A的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因:

該化合物起消毒作用的微粒是。

試卷第22頁(yè),共31頁(yè)

(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液

中直至過量(邊滴邊振蕩),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

87.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增

加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電

子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)這比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與

最外層電子數(shù)之比為5:

(I)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別

是、;雜化軌道分別是、;a分子的立體結(jié)

構(gòu)是o

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是晶體,

_________晶體。

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)。

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的,

(5)W元素的化學(xué)式,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是。

88.(2014?東北三校模擬)鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬,我國(guó)鈦礦儲(chǔ)量豐富,

對(duì)它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿課題之一。

(1)請(qǐng)寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式:。

(2)X\丫2一、Z一與AF+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是。

A.元素第一電離能:X>A1

B.電負(fù)性:Z>Y

C.氫化物穩(wěn)定性:H2Y>HZ

D.H2Y中Y的雜化類型是sp3,鍵角小于109.5。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,以A原子為晶胞頂點(diǎn),A位可以是Ca、

Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí),這種化合物具有磁電阻效應(yīng)。該鈣鈦型復(fù)

合氧化物的化學(xué)式為。

A為CaB為TiC為O

圖①

(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖②所示。該氣態(tài)

團(tuán)簇分子的分子式為,它屬于晶體,其主要物理性質(zhì)有(寫

出兩點(diǎn)即可)。

三、實(shí)驗(yàn)題

89.在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后,某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以

探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

I.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)指M澳元素在周期表中的位置

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;

(3)A中通入Ch充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩,靜置,可

觀察到的現(xiàn)象是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟,為確保“非金屬性:氯>溟>碘”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠,你認(rèn)為做

好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因素是。

(5)下列性質(zhì)的遞變正確,且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是

o(填寫序號(hào))

a.Cb、Bn、I2的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

c.HCkHBr、HI的酸性逐漸減弱d.ChBn1的還原性逐漸增強(qiáng)

II.為了驗(yàn)證非金屬性:N>C>Si,該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置,實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)

有:①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④NazSiCh溶液⑤飽和NaHCOa溶液,已知H2SiO3不

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