高考化學一輪復習突破訓練：微粒間作用力

微粒間作用力【原卷】

一、選擇題（共26題）

1.二氯化二硫（s2a》是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子

結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2cL遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪

色的氣體。下列說法錯誤的是（）

：一一二

：?；

'...

A.S2a2的結(jié)構(gòu)中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SzClz為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.若S2B「2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2

D.S2CI2與H2O反應的化學方程式可能為2s2a2+2H2O==so2T

+3S1+4HC1

2.（2021?河北省高考鴻浩超級4月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當今用

量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M,M的濃溶液

能與Z單質(zhì)反應且常溫下可以儲存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說

法錯誤的是

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應中M只體現(xiàn)強氧化性

3.(2021?全國I卷區(qū)高三下學期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題)X、Y、

Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元

素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成

的最高價氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個反應物。下列判斷錯誤的是

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應③為工業(yè)制粗硅的原理

D.該循環(huán)過程實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣

4.(2021?浙江省高三選考模擬)如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是()

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

5.（2021?天津南開中學質(zhì)檢）下列說法正確的是

A.極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極

性溶劑

B.B。和HzO均是極性分子，CCk是非極性分子，所以難

溶于H2O而易溶于CCI4

C.CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難

溶于H2O而易溶于CS2

D.HzO是極性分子，CO?可溶于H2O,因此CO2是極性分子

6.關于氫鍵的下列說法正確的是（）

A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O>HF的沸點反常，且沸點高低

順序為HF>H2O>NH3

B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C.沒有氫鍵，就沒有生命

D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依

次增多

7.（2021?寧夏吳忠中學期末）關于氫鍵，下列說法正確的是（）

在使水分子發(fā)生締合

B.H2s。4為強電解質(zhì)，硫酸晶體是能導電的

C.冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O

分子與氫鍵的比值為1：4

D.因為水分子間氫鍵，液態(tài)水結(jié)成冰時體積會變大

11.（2021?廣州大學附屬中學月考）氨是一種重要的化工原料，主

要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加

熱NH4CI和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨

的說法正確的是（）

A.N%的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子

間氫鍵

C.N%的水溶液不能導電D.氨催化氧化制硝酸是利用了

NH3的氧化性

12.乙醇是一種常用燃料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,固體乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共價鍵B.離子鍵C,分子間作用力D.氫鍵

13.在“石蠟―液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被

破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、

共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共

價鍵

14.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、漠、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高D.氯化鈉的熔

點較高

15.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分

子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲

烷分子與水分子之間

16.下列說法正確的是（）

A.氫鍵是化學鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在

氫鍵

17.人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品

中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡式為

CHiOHCHOHCHzOHo以下對甘油分子的敘述中，正確的是（）

A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子中既含有。鍵又含有兀鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

18.下列關于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是（）

A.CSz、C2HhBeCL都是直線形分子

B.CCL和CH2CI2均是四面體構(gòu)型的非極性分子

C.H2s和NE均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.HC1和HS一均是含有一個極性鍵的18電子粒子

19.干冰在一定條件下可以形成CO?氣體，CO2氣體在一定條

件下又可以與金屬鎂反應生成MgO和C,這兩個變化過程中需要克

服的作用力分別是（）

A.化學鍵，化學鍵

B.分子間作用力，化學鍵

C.化學鍵，分子間作用力

D.分子間作用力，分子間作用力

20.（2021?山東泰安市期中）圖中每條折線表示周期表WA?VIIA

中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。

下列說法正確的是（）

A.d代表的是CH4

B,沸點的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點是第VA元素形成的氫化物中沸點最高的

D.根據(jù)NH3?H2O=NIV+OH,氨分子和水分子之間最主要

存在的氫鍵形式o—H...N

21.下列關于NaHSO4的說法中正確的是（）

A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSCh固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSO’固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHS（）4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D.NaHSCh固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵

22.下列關于化合物的說法正確的是（）

A.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

R.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價化合物熔化時破壞共價鍵

D.熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

23.下列有關說法正確的是（）

A.H2O>NH4CkH2O2中只含有共價鍵

B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物

C.NazO、NaOH和Na2sCh為離子化合物,HCkNH3、NH4NO3、

H2sO4為共價化合物

D.共價化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金

屬原子間通過共用電子對形成的

24.下列關于化學鍵的說法中錯誤的是（）

A.化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等

B.相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵

C.干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力

D.金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力

25.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A.MgChB.Na2O2C.Cl2D.NH3H2O

26.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CL、NazS、HCkSO2

C.HBr>CO?、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O>

二、非選擇題（共14題）

27.（2021,浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）（1）已知氯乙酸的酸

性強于醋酸,則酸性:BrCH2COOHC1CH2COOH（填:＞、

v或二）。

⑵次磷酸(H3P02)與足量NaOH溶液反應生成NaH2P。2,據(jù)此

寫出H3P02的結(jié)構(gòu)式

O

H

P

-o

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為HI

O

-H

⑶常壓下，苯和甲苯的熔、沸點如下表:

熔點：

熔點：5.5℃

苯的模甲苯模-94.9℃

型啃沸點：型許沸點：

80.1℃100.4℃

①苯的沸點比甲苯的沸點更低，主要原因是

②苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，主要原因是__________

28.(2021年浙江省稽陽聯(lián)誼學高三4月聯(lián)考)(1)甲烷和苯都不

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是

(2)常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點高低差

異的可能原因是______O

29.(2021年江省嘉興市高三4月教學測試)(1)酸堿質(zhì)子理論認

為：凡是能給出質(zhì)子c(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)

的任何物質(zhì)都是堿c則CH3cH3、OH-、HCkF中屬于堿的是

,用一個離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對強弱

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔點僅?165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷的可能原因

是_________________________。

30.(2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學質(zhì)量

檢測)(1)光學實驗證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的

O2H2O,原因是__________O

(2)化合物A、B、C的熔點如下表:

ABC

化學式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔點/℃-139-123230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是

31.(2021年浙江省寧波市高三高考適應性考試)(1)已知:

物質(zhì)性質(zhì)

TiC質(zhì)硬，熔點：3200℃,沸點：4820℃

具有揮發(fā)性，熔點：-25。。，沸點：

TiCl4

136.4C

TiC的熔沸點明顯高于TiCL的原因是

⑵六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)與石墨相似，都是混合型晶體。

但六方氮化硼晶體不導電，原因是

32.(2021年浙江省紹興市高三4月適應性考試)氧的常見氫化物

有H2O與H2O2O

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其

沸點(423K)明顯高于水的原因為o

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2

在反應中僅體現(xiàn)還原性_______O

33。)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/9>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶

液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是______

34.(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)

量)為120的峰，原因是o

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的

熔點如下表：

GaF3GaCkGaBr3

熔點/C>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCb熔點高很多的原因是______。

35.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是______o

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2

的電子式是_______o

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________o

36.(1)比較給出H+能力的相對強弱：H2OC2H50H(填

“>”、"V”或“=,力用一個化學方程式說明OH-和C2H5O一結(jié)合H+

能力的相對強弱o

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出

CaC2的電子式o

(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要

原因是________O

37.如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點

高很多主要原因為

W

S"

38.ZnF2為離子化合物，ZnFz不溶于有機溶劑而ZnCl2>ZnBr2>

Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是

39.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽

(N5)6(H3O)3(NHMQ(用R代表)。

，?H

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHl)N—H…。、、

40.CO1+3H2=CH3OH+H2O反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點

從高到低的順序為，原因是

微粒間作用力

一、選擇題（共26題）

1.二氯化二硫（S2CI2）是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子

結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2cL遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪

色的氣體。下列說法錯誤的是（）

：一一二

*?.-?-

A.s2a2的結(jié)構(gòu)中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.若S2B「2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2

D.S2CI2與H2O反應的化學方程式可能為2s2a2+2H2O==so2T

+3S1+4HC1

【答案】C

【解析】從s2a2的分子結(jié)構(gòu)可知，硫原子之間形成I對共用電

子對，每個硫原子與氯原子形成1對共用電子對，各原子均達到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；s2a2中s—s鍵為非極性鍵，s—ci鍵為極

性鍵，B正確；對于由結(jié)構(gòu)相似的分子組成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量

越大，熔沸點越高，C錯誤；S2c12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶

液褪色的氣體，該氣體為SO2,在反應過程中硫元素一部分升高到+

4價，一部分降低到。價，反應的化學方程式可能為2s2Cb+

2H2O=SO2T+3S1+4HC1,D正確。

2.（2021?河北省高考鴻浩超級4月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當今用

量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M,M的濃溶液

能與Z單質(zhì)反應且常溫下可以儲存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說

法錯誤的是

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應中M只體現(xiàn)強氧化性

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，

四者均處于不同周期，則W是H元素；Z單質(zhì)是當今用量最大的

金屬，Z是Fe元素；W、X、Y可形成一種常見化合物M,M的濃

溶液能與Fe單質(zhì)反應且常溫下可以儲存在Fe制成的容器中，M是

硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、FeoA項，氧和氫可形成

H2O和H2O2,氧和硫可形成SO2和S3O,氧和鐵可形成FeO、Fe2O3、

%3O4等，故A正確;B項，F(xiàn)eCk可由FeCb與Fe化合得到,FeCh

可由FeCb和CL或Fe和Cb化合得到，故B正確；C項，HzO的穩(wěn)

定性強于HzS,而H2O2受熱或光照容易分解，穩(wěn)定性弱于HzS,故

C錯誤；D項，在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，不

體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。

3.（2021?全國I卷區(qū)高三下學期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題）X、Y、

Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元

素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成

的最高價氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個反應物。下列判斷錯誤的是

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應③為工業(yè)制粗硅的原理

D.該循環(huán)過程實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y

是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應的產(chǎn)

物應是弱堿，則Z為Mg,乙為MgO,甲可以和Mg反應得到MgO

和X的單質(zhì)，則X應為C,甲為CO2,符合“X的單質(zhì)在02點燃生

成甲%X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為

Si元素，丙為SiO2,C與SKh高溫反應生成Si和CO,即丁是CO。

A項，W為Si元素，原子序數(shù)為14,位于第三周期WA族，A正確；

B項，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半

徑越大，所以原子半徑Mg>Si>C>O,即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),

B錯誤；C項，根據(jù)分析可知丁為CO,反應③為C與二氧化硅的反

應，生成硅和CO,為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；D項，據(jù)圖可知

該循環(huán)過程中加入了CO、OH\H2O,生成了CO?、OH\H2,所

以總反應為CO+HzOgCO2+H2,實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫

氣，D正確；故選B。

4.（2021,浙江省高三選考模擬）如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是（）

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

【答案】A

【解析】冰是水分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的分子晶體，B、C

錯誤；水結(jié)冰時體積膨脹，D錯誤。

5.（2021?天津南開中學質(zhì)檢）下列說法正確的是

A.極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極

性溶劑

B.B12和H2O均是極性分子，CC14是非極性分子，所以母2難

溶于H1O而易溶于CCI4

c.CS2和白磷均是非極性分子，H20是極性分子，所以白磷難

溶于H2O而易溶于CS2

D.H2O是極性分子，CO2可溶于HzO,因此CO2是極性分子

【答案】C

【解析】A項，“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律，存在特殊情況，部

分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水,

故A不正確；B項，是非極性分子，叢0是極性分子，CC14是非

極性分子，根據(jù)，，相似相溶”，B。難溶于HzO而易溶于CCL,故B

不正確；C項，CS2和白磷均是非極性分子，HzO是極性分子，所以

白磷難溶于HzO而易溶于CS2,故C正確；D項，CO2是非極性分

子，CO2溶于H2O時，部分與HzO反應生成H2cCh,故D不正確；

故選C。

6.關于氫鍵的下列說法正確的是（）

A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低

順序為HF>H2O>NH3

B,氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C.沒有氫鍵，就沒有生命

D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依

次增多

【答案】C

【解析】NH3、H2O.HF在常溫下只有H2O是液體，所以水的沸

點最高。氫鍵既可以存在于分子間，又可以存在于分子內(nèi)。水在氣態(tài)

時，分子間距過大,水分子間沒有氫鍵。

7.（2021?寧夏吳忠中學期末）關于氫鍵，下列說法正確的是（）

A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.冰、水中都存在氫鍵

C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點降低

D.HzO是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】B

【解析】A項，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，只存在于水分

子之間，水分子內(nèi)沒有氫鍵，故A錯誤；B項，冰和水分子中都存

在氫鍵，故B正確；C項，水只能形成分子間氫鍵，分子間形成的

氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故C錯誤；D項，氫鍵不是化學鍵，

氏0是一種非常穩(wěn)定的化合物，說明了氧的非金屬性很強，與水分

子之間的氫鍵無關，故D錯誤；故選B。

8.（2021?乾安縣第七中學月考）下列說法不正確的是（）

A.HCkHBnHI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有

關

B.標準狀況下，NA個HF分子約為22.4L

C.L易溶于CCL可以用相似相溶原理解釋

D.N%分子間存在氫鍵，故氨氣易液化

【答案】B

【解析】A項，HCkHBr、HI均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相

對分子質(zhì)量依次增加，分子間作用力依次增加，熔、沸點依次升高,

A正確；B項，標況下HF不是氣體，無法計算體積，B錯誤；C項，

L和CCL均為非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑，可以用

相似相溶原理解釋，C正確；D項，N原子電負性較大，所以NH3

分子間存在氫鍵，沸點較低，易液化，D正確；故選B。

9.（2021?四川眉山市月考）下列說法正確的是（）

A.干冰氣化克服范德華力和共價鍵

B.HzO的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于H2O分子間形成氫鍵

C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T,該反應既有離子健、極

性健和非極性鍵的斷裂又有其形成

D.KCRHCkKOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子

化合物

【答案】C

【解析】A項，干冰氣化只需要克服范德華力，不需要克服共價

鍵，故A錯誤；B項，的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于氧元素的

非金屬性強于硫元素，與H2O分子間形成氫鍵無關，故B錯誤；C

項，過氧化鈉和氯化鈉為離子化合物，氯化氫和水為共價化合物，氧

氣為非金屬單質(zhì)，則過氧化鈉與氯化氫反應時，既有離子健、極性健

和非極性鍵的斷裂又有離子健、極性健和非極性鍵的形成，故C正

確；D項，氯化氫是共價化合物，故D錯誤；故選C。

10.（2021?江蘇省啟東中學月考）下列說法正確的是（）

A.范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存

在使水分子發(fā)生締合

B.H2sO4為強電解質(zhì)，硫酸晶體是能導電的

C.冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O

分子與氫鍵的比值為1:4

D.因為水分子間氫鍵，液態(tài)水結(jié)成冰時體積會變大

【答案】D

【解析】A項，液態(tài)水中因分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生締合,

A不正確;B項,雖然H2SO4為強電解質(zhì),但是硫酸晶體是分子晶體，

其不能導電，B不正確；C項，冰中1個HzO可通過氫鍵與4個水

分子相連，兩個水分子間只能形成一個氫鍵，所以冰中HzO分子與

氫鍵的比值為1：2,C不正確；D項，氫鍵有飽和性和方向性，所

以液態(tài)水結(jié)成冰時水分子之間的空隙變大,故其體積會變大,D正確;

故選D。

1L(2021?廣州大學附屬中學月考)氨是一種重要的化工原料，主

要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加

熱NH4C1和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨

的說法正確的是()

A.N%的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與HzO能形成分子

間氫鍵

C.N%的水溶液不能導電D.氨催化氧化制硝酸是利用了

NH3的氧化性

【答案】B

【解析】A項，NH3中N的價層電子對數(shù)為3+(5?3)/2=4,所以

中心原子雜化方式為sp3,所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯

誤；B項，因為O、N原子有比較強的吸電子能力，所以N%和HzO

既會吸引同種分子的H,又會吸引對方分子的H,從而形成氫鍵，

所以在氨水中存在4種分子間氫鍵，可以表示為：MN…H?N、

H3N…H?O、H2O…H?N、H2O...H-O,故B正確；C項,N%的水

溶液能導電，是因為N%和水反應，生成一水合氨，一水合氨電離

出自由移動的錢根離子和氫氧根離子而導電，故C錯誤；D項，氨

催化氧化制硝酸的反應為：4NH3+5O2-=4NO+6H2O,O元素的化

合價降低，氧氣得電子作氧化劑，N元素的化合價升高，氨氣作還原

劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選B。

12.乙醇是一種常用燃料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,固體乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共價鍵B.離子鍵C.分子間作用力D.氫鍵

【答案】B

【解析】乙醇分子內(nèi)有共價鍵，沒有離子鍵，分子間有分子間作

用力和氫鍵。

13.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣-＞裂化氣”的變化過程中，被

破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、

共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共

價鍵

【答案】B

【解析】石蠟屬于有機物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個變化破

壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中燒的分解，被破壞的是共價

鍵。

14.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、濱、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高D.氯化鈉的熔

點較高

【答案】D

【解析】一般來講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子

間作用力的大小密切相關。A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是分

子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關。只有D選項

中的NaCl不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的，不存在分子，其

物理性質(zhì)與分子間作用力無關。

15.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分

子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH18H2O）中甲

烷分子與水分子之間

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子電負性較小，不能與水分子形成氫鍵。

16.下列說法正確的是（）

A.氫鍵是化學鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在

氫鍵

【答案】c

【解析】氫鍵不是化學鍵，而是較強的分子間作用力，A錯誤;

由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素,故甲烷與水分子間不能形成

氫鍵，B錯誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫

鍵，C正確；碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于它們組成相似,

且碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華

力越大，沸點越高，D錯誤。

17.人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品

中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡式為

CH2OHCHOHCH2OHo以下對甘油分子的敘述中，正確的是（）

A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子中既含有。鍵又含有九鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原

子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價單鍵，故分子中只含有。

鍵，C錯誤；分子中含有極性鍵（C—H鍵、O—H鍵）又含有非極性

鍵（C—C）,因此A、B錯誤，D正確。

【答案】D

18.下列關于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是（）

A.CS2、C2H2、BeCL都是直線形分子

B.CCL和CH2c12均是四面體構(gòu)型的非極性分子

C.H2s和NH3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.HCI和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子

【解析】由于C—H鍵的鍵長小于C—C1鍵的鍵長，故CHzCb

的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的正四面體構(gòu)型，因而屬于極性分子，B錯誤。

【答案】B

19.干冰在一定條件下可以形成CO?氣體，CO2氣體在一定條

件下又可以與金屬鎂反應生成MgO和C,這兩個變化過程中需要克

服的作用力分別是（）

A.化學鍵，化學鍵

B.分子間作用力，化學鍵

C.化學鍵，分子間作用力

D.分子間作用力，分子間作用力

【答案】B

【解析】干冰變成CO2氣體屬于三態(tài)變化中固態(tài)變氣態(tài)的物理

點燃

變化,克服分子間作用力;CO2+2Mg==C+2MgO屬于化學變化，

是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。

20.（2021?山東泰安市期中）圖中每條折線表示周期表WA?VHA

中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。

下列說法正確的是（）

A.d代表的是CH4

B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點是第VA元素形成的氫化物中沸點最高的

D.mNH3H2O=NHZ+OH,氨分子和水分子之間最主要

存在的氫鍵形式O—H…N

【答案】AD

【解析】A項，由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族

元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的

性質(zhì)，則d代表的是CH4,故A正確；B項，NH3、HF常溫下為氣

態(tài),H2。在常溫下為液態(tài),三者中H2O的沸點最高,由于電負性F>N,

HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3,故B

錯誤；C項，在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，

對于第VA元素，NH3因存在氫鍵，故沸點較高，但不是最高的，故

C錯誤；D項，根據(jù)NHTHZO=NHJ+OH-,水分子的氫原子和氨

分子的氮原子之間易形成氫鍵,其存在形式為O—H…N,故D正確；

故選ADo

21.下列關于NaHSO4的說法中正確的是()

A.因為NaHSCh是離子化合物，所以NaHSCh固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHS()4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHSCh固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D.NaHSCh固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】雖然NaHSO」是離子化合物，但其固體中不存在能自

由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSCh固體中陽離子和陰離

子（HSO1）的個數(shù)比是1：1；NaHSCh固體熔化時破壞的只是離子鍵,

而溶于水時電離出Na+、H+和SOT,破壞的是離子鍵和共價鍵°

22.下列關于化合物的說法正確的是（）

A.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價化合物熔化時破壞共價鍵

D.熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

【答案】D

【解析】只含有共價鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯誤；由兩種原

子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD,B錯誤；大部分共價化合物

熔化時不破壞共價鍵，如冰融化破壞分子間作用力，C錯誤。

23.下列有關說法正確的是（）

A.%。、NH4CkH2O2中只含有共價鍵

B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物

COO、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCKNH3、NH4NO3、

H2s04為共價化合物

D.共價化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金

屬原子間通過共用電子對形成的

【答案】D

【解析】NH4a中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬

原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)可能為共價化合物（如HC1）,也可能

為單質(zhì)（如Hz、O2）,B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；共價化合

物中最少含有兩種不同的非金屬元素或含有某些金屬元素和非金屬

元素（如A1CL）,它們之間是通過共用電子對形成共價化合物的，D

對。

24.下列關于化學鍵的說法中錯誤的是（）

A.化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等

B.相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵

C.干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力

D.金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力

【答案】A

【解析】A項氫鍵不屬于化學鍵，敘述錯誤；B項離子鍵指相鄰

的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用，敘述正確；C項干冰屬于分

子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內(nèi)部存在共價鍵，敘述正

確;D項金剛石屬于原子晶體,只存在共價鍵,不存在分子間作用力，

敘述正確。

25.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A.MgChB.Na2O2C.ChD.NH3H2O

【答案】B

【解析】A項中兩個與M『+之間以離子鍵結(jié)合；B項中，

Na+與O>之間以離子鍵結(jié)合，O廠中兩氧原子之間以共價鍵結(jié)合；D

項，NH3?H2O是共價化合物。

26.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB,Cb、NazS、HCkSO2

C.HBr、CO?、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O>

O3

【答案】C

【解析】離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由

同種元素原子形成的共價鍵,極性鍵是由不同種元素原子形成的共價

鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HC1和H2O中只有共

價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中CL、HCkSO2

中只含共價鍵，而Na2s中只含離子鍵；而C組中均只含共價鍵；D

組中NazCh含離子鍵、共價鍵，H2O2>H2O、O3中只含共價鍵，故

C正確。

二、非選擇題(共14題)

27.(2021?浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)(1)已知氯乙酸的酸

性強于醋酸，則酸性:BrCH2COOHCICH2COOH(填:>、

〈或=)。

(2)次磷酸(H3P02)與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2,據(jù)此

寫出H3P。2的結(jié)構(gòu)式o

O

H

P

-o

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為HI

O

-H

(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點如下表:

熔點：

熔點：5.5℃

苯的模甲苯模6-94.9℃

型啃沸點：型沸點：

80.1℃100.4℃

①苯的沸點比甲苯的沸點更低，主要原因是__________o

②苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，主要原因是__________

【答案】(1)V

（3）①苯的相對分子質(zhì)量更小，苯（液態(tài)）的分子間作用力更小

②苯的分子對稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密（或分子間的平

均距離更小）

【解析】（1）由氯乙酸的酸性強于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯

原子是一種吸引電子基團，使段基中一OH上的氫原子的活潑性增強,

在溶液中電離出氫離子的能力增強，酸性增強，溟元素的非金屬性弱

于氯元素，濱原子吸引電子的能力弱于氯原子，則澳乙酸的酸性弱于

氯乙酸；（2）由次磷酸與足量NaOH溶液反應生成NaH2P。2可知，

H3P。2分子中只含有1個羥基，結(jié)構(gòu)式為H-1O-H；（3）①結(jié)構(gòu)相似

的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，苯

和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對分子質(zhì)量大于苯，分子間作

用力大于苯，則苯的沸點比甲苯的沸點更低；②與甲苯相比，苯分子

的對稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導致

苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高。

28.（2021年浙江省稽陽聯(lián)誼學高三4月聯(lián)考）（1）甲烷和苯都不

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是

（2）常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點高低差

異的可能原因是______O

【答案】（1）苯環(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成?COOH

（2）硝酸形成較多的分子內(nèi)氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫

鍵，分子間氫鍵使尿素的沸點升高，常溫下為固體

【解析】⑴由于苯環(huán)使?CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH,

所以甲烷和苯都不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色。

⑵由于硝酸形成較多的分子內(nèi)氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫鍵，

分子間氫鍵使尿素的沸點升高，常溫下為固體，所以常溫下硝酸為液

體且易揮發(fā)，尿素為固體，且兩者沸點高低有差異。

29.(2021年江省嘉興市高三4月教學測試)(1)酸堿質(zhì)子理論認

為：凡是能給出質(zhì)子c(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)

的任何物質(zhì)都是堿,則CH3cH3、OH\HCkF中屬于堿的是

,用一個離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對強弱

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔點僅?165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷的可能原因

是__________________________。

【答案】(1)OH、FHF+OH=F+H2O

(2)BN為原子晶體，而B2H6為分子晶體，共價鍵作用力遠大于

分子間作用力

【解析】⑴在CH3cH3、OH\HC1、F-中，OHT會結(jié)合H+變?yōu)?/p>

H2O,屬于堿；F-與H+結(jié)合形成HF,因此F-屬于堿；HF能夠與0H-

發(fā)生反應產(chǎn)生F-、H2O,反應方程式為：HF+OH=F+H2O,根據(jù)復

分解反應規(guī)律：強堿能夠制取弱堿，則該反應說明結(jié)合質(zhì)子能力：

OH>F；(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為

3774℃,而乙硼烷(B2H6)熔點僅?165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷,

是由于BN為原子晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合，共價鍵是一種強烈

的相互作用，斷裂需消耗很高的能量；而B2H6為分子晶體，分子之

間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低，由于共價鍵

作用力遠大于分子間作用力，所以氮化硼熔點遠高于乙硼烷。

30.(2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學質(zhì)量

檢測)(1)光學實驗證明在溶有。2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的

O2H2O,原因是___________O

(2)化合物A、B、C的熔點如下表:

ABC

化學式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔點/℃-139-123230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是

【答案】(1)th分子中的O分別與HzO分子中的H通過氫鍵

構(gòu)成五元環(huán)

(2)A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力

【解析】(1)出0分子中的H-O鍵的共用電子對強烈偏向O原子,

使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的02分子中的O原子

與HzO分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合，從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2C1是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合,

分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點比較低；而CH3NH3a

為離子晶體，陽離子CH3NH3+與陰離子cr之間以離子鍵結(jié)合，離子

鍵是一種強烈的相應作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點較高,

因此其熔沸點比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2CI高。

31.（2021年浙江省寧波市高三高考適應性考試）（1）已知：

物質(zhì)性質(zhì)

TiC質(zhì)硬，熔點：3200℃,沸點：4820℃

具有揮發(fā)性，熔點：-25。。，沸點：

TiCL

136.4C

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因是

（2）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)（如下圖）與石墨相似，都是混合型晶體。

但六方氮化硼晶體不導電，原因是______o

【答案】（1）TiC是原子晶體，TiCh是分子晶體，共價鍵比分

子間作用力強

（2）氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自動移動的電子

【解析】⑴TiC的熔沸點明顯高于TiCI4的原因是：TiC是原子

晶體，TiCL是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強；（2）六方氮化硼

晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，都是混合型晶體。但六方氮化硼晶體不導電,

原因是：氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自動移動的電子。

32.(2021年浙江省紹興市高三4月適應性考試)氧的常見氫化物

有H2O與H2O2o

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其

沸點(423K)明顯高于水的原因為o

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2

在反應中僅體現(xiàn)還原性O

【答案】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O

【解析】(DH2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間

形成的氫鍵更多，所以除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯

高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比HzO分子間強或氫鍵數(shù)目多。故

選：H2O2分子間氫鍵比HzO分子間強或氫鍵數(shù)目多；(2)m02在反

應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KM11O4酸性溶

+2+

液反應，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2Oo

33.(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/℃>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______o

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶

液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是______

【答案】(1)原子半徑CVSi(或鍵長CCVSifi),鍵能C-C>Si-Si

(2)當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主耍以兩性離子的形態(tài)存在時(即等

電點，此時兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小

【解析】(1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，

此時物質(zhì)的熔、沸點越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑CVSi(或

鍵長C?CVSi?Si),鍵能C?C>Si?Si,故金剛石的熔點高于晶體硅的

熔點；(2)當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即

等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小，此時析出

的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。

34.(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)

量)為120的峰，原因是______o

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的

熔點如下表：

GaF3GaCl3GaBr3

熔點/C>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCL熔點高很多的原因是。

【答案】(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體

(2)GaF3是離子晶體，Ga