高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)集中訓(xùn)練試卷含參考答案 5份

高考化學(xué)模擬卷含答案

注意事項(xiàng)：

高中化學(xué)全國(guó)卷（7道選擇題42分，4個(gè)主觀題58分，其中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與有機(jī)化學(xué)基

礎(chǔ)任選一題，滿分100分。

閱卷人

得分

1.我國(guó)有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)古詩詞（句）中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析正確的是

（）

A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定

B.”春蠶到死絲方盡，蠟炸成灰淚始干”，其中只有化學(xué)變化的過程

C.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻。。燦爛的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬

于化學(xué)變化

D.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反

應(yīng)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241^。3中所含原子數(shù)為0.4、4

C.常溫常壓下，16go2和03的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D.在一定條件下ImolNz與3m0舊2反應(yīng)生成的NHa分子數(shù)為2NA

3.下列說法中正確的是（）

A.石油液化氣、汽汨、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.銅鹽有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性

C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)

D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

4.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。B、F的原子最外層電子數(shù)均

是其周期序數(shù)的2倍，A、C可形成10電子分子R,R物質(zhì)是常見的無機(jī)溶劑。D為短

周期主族元素中原子半在最大的元素，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中E元素的離子半徑最小。

下列說法正確的是（）

A.由A,C,D形成的化合物只含有離子鍵

B.A,B,C形成的化合物均可溶于水

C.C,F的氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：C<F

D.D,E,F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（：）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向待測(cè)溶液中先滴加兒滴氯水，然后滴待測(cè)溶液中含有

A溶液變紅

加KSCN溶液Fe2+

乙二酸具有還原

B向KMnCh酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色

性

Ag+與NH3H20能

C向AgNCh溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液大

量共存

向lOmLO.lmolL'NazS溶液中滴入開始有白色沉淀

生成；后有黑色

D2mL().imolL“ZnSO4溶液,再加入0.1Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

moblJCuSO4溶液沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,向100mL0.1mol/LNH4cl溶液中,逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液。NH$+和

NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法正確的是（）

A.M點(diǎn)溶液中水的耳離程度比原溶液大

B.在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH）=（0.005-a）mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，要2不斷增大

C（N，4）

D.當(dāng)n（NaOH尸O.Olinol時(shí)，c（NH；rH2O）＞c（Na+）＞c（OH）

7.摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理

充電

為：LiCoO2+6C=Lii.xCoO2+LixC6o示意圖如右。下列說法正確的是（）

放電

太陽能電池板

+

A.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii.xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

B.該裝置工作時(shí)涉及到的能量形式有3種

C.充電時(shí)鋰離子由右向左移動(dòng)

D.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加

閱卷入

------------------二、綜合題

得分

8.工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)羊的反應(yīng)原理如下

C1CH2CH2C1+2◎繪黑A@-CH2CH2-^42HC1

12二械乙烷聯(lián)節(jié)

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)節(jié)的裝置如圖所示（加熱和夾持儀器略去）

實(shí)驗(yàn)步驟:

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如下表:

反應(yīng)溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)K6450.742.9

恒溫IOOOC在體積為IOL的恒容密閉容器中加入O.lmolFezCh和O.lmolCO,氣體混

合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)o(CCh)隨時(shí)間I的變化關(guān)系如圖所示。

①前8minCO的反應(yīng)速率為;平衡時(shí)a=

②若再向平衡混合物中加入O.OlmolCO和0.02molC02,平衡移

動(dòng)；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是(填標(biāo)號(hào))。

A.增大Fe2O3用量

B.增大壓強(qiáng)

C.降低溫度

D.向容器中再充入少量CO

(4)納米級(jí)的Fe3Oj在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的

應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來制備。將FeCb和FcCb按一定比例配成混合溶

液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級(jí)的FeKh,反應(yīng)的離子方

程式是，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+

反應(yīng)用量比常是2：3,甚至1：1,為什

么？。

(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NCK,反應(yīng)的翦子方程式為；4Fe+NOv+

l()H+=4Fe2++NH4-+3H2O,研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NCh一的去除率下降，其原因

是;若加入少量CW,廢水中NO3-的去除速率大大加

快，可能的原因

是

10.硫酸銀晶體(NiSO4?7H2O)可用于電鍍工業(yè)，可用含銀廢催化劑為原料來制備。己

知某化工廠的含銀廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)(不溶

于酸堿)。某小組通過查知資料?，設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程：

號(hào)液溶液⑴取液固體①呼2

R濾--I堿洶]f畫3f叵可-?畫f|保4一改時(shí)同—1%畫

得體②V,I

N?SO47H2O曷體<—[蚯*―!-pH為2-31—

85

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-3,Ksp[Ni(OH)2J=1.2xlO>

(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(2)操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、、；操作c的名稱

為、、過濾、洗滌。

(3)固體①是:加H2O2的目的是(用離子方程式表

示)O

(4)調(diào)pH為2-3時(shí)所加的酸是o

(5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過操作b后溶液中c(Ni2+)=2molL-',當(dāng)鐵離

子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0xl0-5molL-1時(shí),溶液中是否有Ni(O好2沉淀生成?

(填“是”或“否”)。

(6)NiSO4?7H2O可用于制備銀氫電池(NiMH),銀氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力

汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在放電過程中總

反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過程中，陽極的電極

反應(yīng)式為O

11.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成

催化劑一定條件

的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3,2NH3+CO2"左"

高溫高壓~

H2NCONH2+H2OO回答下列問題：

(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，C/+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式

為,Zn位于元素周期表的區(qū)。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是o

(3)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是,

原

因：________________________________________________________________________

(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有,。鍵與冗鍵數(shù)目之比

為。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如

圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

R2

①晶胞中的原r坐標(biāo)參數(shù)可表兀晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)

A為(0,0,0),口為(1,i,o)，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼品胞參數(shù)為361.5pm,則立方氮化硼品體N與B的原

子半徑之和為pm*(V3=1.732)

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/ciH,則層與層之間距離的計(jì)

算表達(dá)式為pmo

12.以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示：

眉。.一高分子化合憫

?B——在F

RCHBrCH3

己知：@RCH=CH2②丙酮能被KMnCh(H+)氧化，使

RCH^H:Br

過氧化物

之褪色

(1)A生成B的反應(yīng)類型為,C中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)G是與CH30H相對(duì)分子質(zhì)量相差56的同系物，且不能使KMnO4(H+)褪色，

G的名稱為__________________

(3)檢驗(yàn)A分子碳碳雙鍵的方

(4)D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

(5)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25200,則其平均聚合度為

(7)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有和Y不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

@lmoi該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(8)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線,

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

請(qǐng)用以下方式表示：AtB目標(biāo)產(chǎn)物。______________________________

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

答案解析部分

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；a

(2)干燥管；吸收揮發(fā)出的HQ、防倒吸

(3)洗去殘留的鹽酸；洗掉Na2co式或洗掉可溶性無機(jī)物)

(4)284c

(5)77.95

9.【答案】(1)28\A2

(2)-47.2kJ/mol

(3)IO3molL'min1；80%或0.8；向正反應(yīng)方向；C

(4)Fe2++2Fe3++80bT符定條部Fe3O4+4H2O；Fe?+容易被空氣中的O2氧化為Fe3+,

故需多加一些Fe?+,確保生成Fe3。」

(5)發(fā)生副反應(yīng)，F(xiàn)c與H+生成Hz；形成的Fc-Cu原電池增大了納米鐵粉去除N03

的反應(yīng)速率(或CiF+對(duì)納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)具有催化作用)

10.【答案】(1)2A1+2OH+2H2O=2AK)2-+3H2T

(2)漏斗；玻璃棒；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

2++3+

(3)不溶雜質(zhì)；2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(4)硫酸(H2so口

(5)否

(6)Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

3d

11-【答案】(1)||||11""";ds

(2)N>O>C

三者都是分子晶體，但和都存在分子間氫鍵，且

(3)H2O>NH3>CO2；H?0N%HzO

分子間的氫鍵作用力強(qiáng)于NH3

(4)sp2、sp3;7:1

1QQ25

⑸(/,孔力；156.5；3癡2xlO'o

力2

12.【答案】(I)氧化反應(yīng)；酯基

(2)2-甲基-2-丁醇

(3)取少量A,加入足量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)；取實(shí)驗(yàn)后試管中的

清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液(或?yàn)I水)，KMnO」溶液(或

溟水)褪色，說明A中含碳碳雙鍵

+CH.QH+NaBr

⑺12種

A

CrO3\COOH.CH手HC00H.0"華潞CHkHCOOH一定余件

(8)H0

VH2sO4,的V-鼠小0H-

高考化學(xué)模擬卷含答案

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.可用明帆使海水淡化來解決飲水危機(jī)

B.霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)殇X與濃硫酸常溫下不反應(yīng)

2.2022年北京冬奧會(huì)處處體現(xiàn)綠色環(huán)保理念，在場(chǎng)得建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫

J3

的涂料是以某雙環(huán)烯酯（,籍、微■二個(gè)）為原料制得的。下列說法錯(cuò)誤的是

■力%歹

（）

A.該雙環(huán)烯酯能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol雙環(huán)烯酯最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯使澳水褪色的原理與SO?使濱水褪色的原理相同

D.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種

3.研究小組為探究Na2s晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如卜.：

①取Na2s樣品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁，

③將②中濁液過濾，向?yàn)V液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

資料：i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2s（臭雞蛋氣味）

ii.BaS易溶于水

下列說法不正確的是（）

A.②中淡黃色渾濁可能是S歹與H+反應(yīng)產(chǎn)生的

B.①和②說明該Na2s樣品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSCh

D.該Na2s樣品中可能含有Na2sCh

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸具有吸水性和

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

強(qiáng)氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CCC振蕩、靜置,下

B還原性：I>C1-

層溶液顯紫色

加熱盛有NHC1固體的試管，試管底部固體消失，

CNH4cl固體可以升華

試管口有晶體凝結(jié)

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量該溶液中一定含有

D

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe2+

A.AB.BC.CD.D

5.短周期主族非金屬元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z同族，Z原

子最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),X與M、Y與Z的核電荷數(shù)之和均為22。

下列說法正確的是（）

A.將少量Na2cCh固體加入到X的最高價(jià)含氧酸的水溶液中，有氣泡產(chǎn)生

B.X、Z分別與M形成的二元化合物中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.常溫下，單質(zhì)M能夠從Y的簡(jiǎn)單氫化物中置換出單質(zhì)Y

D.X與Y形成的二元化合物為分子晶體，熔沸點(diǎn)低

6.火星大氣約95%是C02,Li-CCh電池在未來的火星探測(cè)領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。

科學(xué)家設(shè)計(jì)了一系列Ru/M-CPY@CNT（碳納米管）雜化材料（M=Co、Zn、Ni、Mn,CNTs

碳納米管是一種電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導(dǎo)電基底）作為電極。已

知該電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+3co2=2Li2c03+C,下列說法錯(cuò)誤的是（）

用電器

*CO2cLi"M-CPYoRu?Li2CO3瀛―CNT

A.放電時(shí)，Li電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線流出

B.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，兩電極的質(zhì)量變化差值為7g

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為C-4e-+2Li2co3=3CCM+4Li+

D.雜化材料中CNTs增多了CO?的吸附位點(diǎn)，可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能

7.用0.100mo//L的NQ?！比芤旱味?0.00mL0.100nw//L的C/C。?！比芤?，測(cè)得滴定過

程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.①點(diǎn)溶液中：c（H+）>c（。"-）

B.②點(diǎn)溶液中：C（CH3。。。-）=C（NQ+）

C.③點(diǎn)溶液中：c（/Va+）>c（C”3c。。一）>。（。〃-）>c（H+）

D.在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電寓的c（OH-）：③V②〈①

二、非選擇題

8.饃、鉆是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取

銀和鉆的工藝流程如下：

一系列操作

硫酸過量鐵粉NaClO3含NiSCh溶液*NiSCh(s)

上

除

鐵

酸

廢爐渣浸

—

酸

渣

黃鈉CoSO4

1C。負(fù)載）反萃取

磯

鐵有機(jī)相,溶液

已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、C。2+、Cu2\Mg2+、Ca2+等

ii.NiSO4在水11'的溶解度隨溫度升高而增大

回答下列問題：

（1）提高“酸浸”速率的方法

有。（任寫一條）

（2）“濾渣1”的主要成分是。（寫化學(xué)式）

（3）黃鈉鐵帆的化學(xué)式為Na2Fe6（SO4）?OH）⑵“除鐵”的離子方程式

為。

（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是

(結(jié)合平衡理論解釋)。C*和Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中F的濃度c(F)最小為

mol-L'o(已知離子濃度勺0-5molU時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0xl0>°,

KsP(MgF2)=7.5xlO")

(5)銀、鉆萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va：Vo的關(guān)系曲線如下圖

所示，貝廣萃取''時(shí)應(yīng)選擇的pH和Va：Vo分別為、..

(6)獲得NiSCh⑸的“一系列操作”是o

(7)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

9.丙酸鈣(M=186g?小。廠1)可作食品防腐劑，也可作補(bǔ)鈣劑。白色固體，潮濕空氣中

易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應(yīng)原理和工藝流程如下：CaC03+

2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+C02T+H20

丙酸

co2

離心

|,J__L

一幽mms??

請(qǐng)回答下列問題：

(1)發(fā)生裝置如圖］所示，裝置a的名稱。

圖1

(2)下列說法錯(cuò)誤的是

圖2圖3

A.步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處

B.步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出

C.步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁员阆吹酶蓛?/p>

D.步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時(shí)，手提干

燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣

(3)反應(yīng)器溫度控制在80c左右為宜，原因

是：。

(4)產(chǎn)品中丙酸鈣純度測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量

瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入々山0人:1

的EDTA溶液25.00mL(過量)，再滴加2?3滴銘黑T作指示劑，用。2加0,?廣1的標(biāo)準(zhǔn)

Z/1S04溶液滴定剩余EDTA溶液至終點(diǎn)，滴定管前后的液面位置如圖4所示：(EDTA能

與金屬離子反應(yīng)，且CQ2+、ZM+與EDTA反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比均為1：I)

圖4

①上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤(rùn)洗的是o

A.IOOmL容量瓶B.燒杯C.25mL移液管D.錐形瓶E.滴定管

②此過程中，滴定管正確操作順序?yàn)?檢查滴定管是否漏水t用蒸儲(chǔ)水洗滌t()

一()T()T()一()T滴定管準(zhǔn)備完成，開始滴定。(填

序號(hào))

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液

b.從滴定管上口加入3?5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管

內(nèi)壁

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置燒杯中

d.將洗滌液從滴定管下口放入預(yù)置燒杯中

e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下,靜置Imin,讀數(shù)

f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

g.將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

③據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品中丙酸鈣的純度為w%=(用含有c「C2、m的代數(shù)式表示)。

10.研究CO2、CO的轉(zhuǎn)化、應(yīng)用等問題，既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、

碳中和。

(1)甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè).上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)△Hi=-116kJmoH。

1

已知:CO(g)4-iO2(g)=CO2(g)△H2=-283kJmol-

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△H3=-242kJmol-'

1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

為?

(2)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了

COz直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+16H2(g)=CsHi2⑴+IOH2O⑴△H<0,該研

究成果被評(píng)價(jià)為“CCh催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

向某密閉容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制條件使其發(fā)牛.反應(yīng)：5CCh(g)+16H2(g)

5H12⑴+IOH2O⑴△H<0o測(cè)得出的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：

則X表示,Y.丫2(填“〉”或"v")。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單

位時(shí)間內(nèi)C5Hl2。)的產(chǎn)量，可采取的措施是(寫兩種)。

也平衡轉(zhuǎn)化率/%

(3)利用制備的甲醉可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)；3cH30H(g)=C3H6(g)

該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式

為Rink=-空+C(E為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常

數(shù))。則該反應(yīng)的活化能E產(chǎn).kJmol'o當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中

的曲線b所示，則實(shí)臉可能改變的外界條件是.；此經(jīng)臉公

式說明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得就

(填“越多”或“越少

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO?轉(zhuǎn)化為低碳烯燒，工作原理如

圖所示:

b電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式

為

11.KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2P04晶體

已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離廣中，核外電子排布相司的

是(填離子符號(hào))。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用號(hào)表示，與之相

反的用弓表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的

代數(shù)和為_______________

(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mo『)如表:

N—NN三NP—PP三P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P』(結(jié)構(gòu)式可表示為pP)形式存在的原因

P

是

(4)已知KH2PCh是次磷酸的正鹽，H3PCh的結(jié)構(gòu)式為，其中P采取.

雜化方式。

(5)與P0『電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。

磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

(6)Ooo

o00Pnn

II……：II……：II-2H2。P-p-p-

HO-P-OH+H04-P-OH+H0-FP-0H------III

I.................'I'................'IOHoHOH

OHOH0H

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸,則相應(yīng)的酸根可寫為。

(7)分別用。、?表示H2Po［和K+,KH2PCh晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、

x

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度

g*cm3(寫出表達(dá)式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為_________(填標(biāo)號(hào))。

ABC

已知：BnBr結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4W

(1)有機(jī)物C的含氧官能團(tuán)名稱為

(2)反應(yīng)I、V的反應(yīng)類型分別為、

(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式

(4)A有多種同分異構(gòu)體，任寫一種同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式O

①能與FcC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②加熱時(shí)能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示有三組峰，且峰面積之比為2：2：1

(5)有機(jī)物G(|1)經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得有機(jī)物Y,反應(yīng)路線如圖所示:

ci

G?！臁?丁。4X①Na”"2。

Y(C6H10O4)

結(jié)合題干中流程信息，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等(寫一條即可)

(2)Cu、Fe

+>+

(3)2Na+ClOg+6Fe+4S0：-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+Cl+6H

(4)pH降低，c(H+)增大，H++F=HF平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F)減小，為使CaF?和

MgFz的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；IO"

(5)4.0；1.00

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

(7)P507+煤油

9.【答案】(1)恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗

(2)C；D

(3)溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低

(4)BCE；bdafe；(25c「5c2)xlLx4xl86乂儂%或(ZSciTczRlO—m4^

mm

10.【答案】(1)CHQH(g)+5o2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/moI

(2)壓強(qiáng)；<；增大壓強(qiáng)、增大CO?的濃度

(3)31；使用了更高效的催化劑；越多

+

(4)正極；3COz+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O

11.【答案】(1)K+和p3-

3

-

2

(3)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量,

能量越低越穩(wěn)定

H

(4)H-O-P=O：Sp3

H

(5)SiF*SO2F2等

（6）PY。霆

4x136

(7)

1八-30RJ￡2；B

10NAac

12.【答案】（1）鍛基、酷鍵

（2）取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)

高考化學(xué)模擬卷含答案

考試時(shí)間：50分鐘滿分：100分

姓名:班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)任選一題

第團(tuán)卷客觀題

第回卷的注釋

一、單選題

1.習(xí)近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山下列觀點(diǎn)合理的（）

A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染

B.為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣

C.習(xí)近平總書記2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想

D.與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明酸雨情況有所

改善

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.25。&pH=12的Na2CO3溶液中含有。丁的數(shù)目為0.01/V4

B.Imol苯乙烯（'）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4山

C.加熱條件下，4.6g金屬Na與足量/反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為

0.3NA.

D.常溫時(shí)，IL0.1mol-r1的硝酸銹溶液中，NH1和H+總數(shù)為0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年

代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOlmol/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺(tái)物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之

一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

E-

濃溶液「fY」Z

〒乙〒

A.原子半徑：b

B.a、c、d形成的化臺(tái)物一定是共價(jià)化合物

C.W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是

A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8Hl8。4

B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH?

5.下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

33+

AFe\「、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)31

BK+、C1O\SO42'鹽酸H++C1O=HC1O

CK+、OH、er過量SO2SO2+0H=HS03-

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10，向20mL濃度均為0.1mol/L

NaOH和NHsHzO的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液，所得混合液的導(dǎo)

電率與加入CH3coOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

怦電率

J

0ab60V/^L

A.a=20,b=40,且溶液呈中性處于A,B兩點(diǎn)之間

B.B點(diǎn)溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(NH4+)

C.已知1g3M.5,則C點(diǎn)的pH=5

D.A.R,，二點(diǎn)中.R點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

7.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為、2(g)和HzO⑴，示意圖如下：

廢液廢液

氧氣一A好氧菌池一>厭氧菌池一A氮?dú)?/p>

反應(yīng)I反應(yīng)II

反應(yīng)INH4+(aq)+202(g)=N03-(aq)+2"+(aq)+H20(l)△/=akj,

mol~1

反應(yīng)II5N“4+(aq)+3NO3-(aq)=4%(。)+9H2O(l)+2H+(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NM+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)H中生成22.4LNz轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75x602x1023

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2^(。)+6/。(，)+4"+(aq)△H2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、實(shí)驗(yàn)

8.水合月井(N2H4H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合朧的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaQO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知：3NaClO△2NaCl+NaClO3

HC1

In■

圖甲用乙

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。

A.容量瓶B.燒杯

C.移液管D.玻璃棒

(2)裝置［中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是;

II中玻璃管a的作用為;II中用冰水浴控制溫度在30C以下，其主要目

的___________________________________________________

(3)【制取水合朋】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)

生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程

式;充分反應(yīng)后，加熱蒸

儲(chǔ)A內(nèi)的溶液即可得到水合肺的粗產(chǎn)品。

(4)稱取微分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+2L=N2f+4HI+H2Oo

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗k溶液的平均值為20.00mL,微分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

三、綜合題

9.汽車尾氣(主要成分為NOx和CO)已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化

學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

(1)某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為

CxHyC?)、NO、NO2、O:、PAN(CH3coOONCh),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化

如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是°(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

?，向，小Hl

a.NO的消失的速率比CxHy快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NS可以生成PAN及O

d.O3生成PAN

(2)一定條件下，將2moiNO與2moi02置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是o(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.NO和0：的物質(zhì)的量之比保持不變

d.每消耗2molNO同時(shí)生成2molNO2

(3)高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)+0?(g)=2N0(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO

的原因之一。

①下圖是T、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨

時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+0z(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放

熱'')反應(yīng)。

②2000℃時(shí)?，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5moiCh,達(dá)到平衡后

NO的物質(zhì)的量為2m01,則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=。該溫度下，若開

始時(shí)向_L述容器中充入N?與02均為1mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的

機(jī)理如右圖所示.寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程

式：。

（4）為減少汽車尾氣中NO、的排放，常采用CxH,（燒）催化還原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCH4還原NO2至N2,共放出熱量867kJ,MAH2=。

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCK還原NCh至N2,共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏加德

羅常數(shù)的值用NA表示)。

10.鉆酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoCh、導(dǎo)電劑乙快黑、鋁箔及少

量Fe,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鉆、鋰。

NtjCO,

N*OH?aH；SO<.HP)

I1「一水相’—LijCOj

度舊調(diào)pH?｛落取H.

"電池除雜T反樂取卜Coso4上液fCocq冏體

萃隊(duì)先試劑XNH1HCO）溶液

幾種金屬離子沉淀完全（離子濃度為I05mo/L）的pH如下表:

離子Fe3+Alu

溶液pH3.29.09.2

回答下列問題：

(1)LiCoOz中，Co元素的化合價(jià)為，濾液1的主要成分

是。

(2)已知：氧化性Co3+>H2O?>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用

是o“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有A伊