高考化學專題復習手冊（上）

o

第一章實驗化學

☆知識體系:

物網的分內和提愴

。章節(jié)概述:

本章包括兩節(jié)內容，第一節(jié)"化學實驗基礎知識”從物質的分離、提純、檢驗、

鑒別，氣體相關實驗和實驗設計方案三大角度梳理高中實驗化學相關知識點。

第二節(jié)"化學計量在實驗中的應用〃則是將化學基本概念與化學實驗相結合進行

綜合性學習，既考查了化學計量的運算關系，又考查了配制一定物質的量濃度溶

液的實驗。

這一章節(jié)內容會貫穿整個高中體系，對高中化學的學習起著重要的指導作用。

B知識清單：

化學實驗基礎知識

一、物質的分離和提純：

1.物質的分離

將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

2.物質的提純

將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。

3.物質分離、提純：物理方法

ffll圖2圖3圖4圖5圖6

(1)如圖1,所采用的操作方法的名稱：過遮。

①適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。

②注意事項：

a.一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙a緣低于漏斗邊緣，過濾時液面低于濾

紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內

壁。

b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過

濾紙邊緣。

(2)結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)

溶質，采用蒸發(fā)結晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質，采用冷

卻結晶(或重結晶)的方法。

如圖2,所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結晶.

①適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。

②注意事項：

a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體或晶體局部過熱而飛濺；

b.當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。

(3)如圖3,所采用的操作方法的名稱：WL雌

①適用范圍：

a.萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與

另一種溶劑組成的溶液里提取出來。

b.分液：兩種液體互不相溶且易分層。

②注意事項：

孔溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；

b.萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；

c.萃取劑與溶質不反應。

(4)如圖4,所采用的操作方法的名稱：蒸血

①適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。

②注意事項：

a.溫度計的水銀球放在蒸僧燒瓶的支管□處；

b.蒸儲燒瓶內要加沸石；

c.冷凝管水流方向應為“逆流”。

⑸如圖5,所采用的操作方法的名稱：甦。

適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的

方法。

(6)如圖6,所采用的操作方法的名稱：逡近。

①適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的

NaCL

②注意事項：將要提純的膠體裝入半透膜袋中,將半透膜袋系好，浸入蒸儲水中，

并不斷更換蒸儲水，滲析的時間要充分。

4.物質分離、提純：化學方法

表1物質分離、提純的化學方法

方法原理雜質成分

…工。-、SO：、CO專-及能形成沉淀的弱堿

沉淀法將雜質離子轉化為沉淀陽離子學

CC)2-HCO；、SOV、HSO；、S7、NH*

氣化法將雜質離子轉化為氣體等,

用氧化劑(還原劑)除

如用酸性滁去種的2,用熱

氧化還原法去具有還原性(氧化性)KMnOCOSO

的雜質的銅粉除去N井的。舞

加熱使不穩(wěn)定的物質

熱分解法如除去中的4C\等

分解除去NaCINH

利用物質與酸或堿溶液如用過量的NaOH溶液可除去FeX)井1

酸堿溶解法

混合后的差異進行分離的ALO壽

含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作

電解法利用電解原理除去雜質

陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液

加入試劑調節(jié)溶液pH如向含有CM?和Fe兀的溶液中加入

調pH法使溶液中某種成分生成CuO、Cu(OH)^ECuJOH)XO壽調節(jié)pH

沉淀而分離使Fe3+轉化為Fe(OH)前5除去

二、常見物質的檢驗：

1.常見陽離子檢驗：

①H+、②Fe3:③Fe"、④AW+、⑤NH：、@Cu2\⑦Na：⑧K\⑨Ag#

將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：

表2常見陽離子檢驗

試劑與方法現象被檢離子

產生紅褐色沉淀②

產生白色沉淀一變?yōu)榛揖G色-最后變?yōu)榧t褐色③

NaOH溶液

開始生成白色沉淀一加至過量沉淀溶解④

生成藍色沉淀⑥

NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體⑤

KSCN溶液溶液呈紅色②

KSCN溶液一氯水開始無明顯現象，再加氯水時溶液呈紅色③

鹽酸一稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨

石蕊試液溶液呈紅色①

火焰呈黃色⑦

焰色反應

火焰呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）⑧

2.常見陰離子的檢驗：

①OH-@C\\③BL、④1一、（^嚀、?SO2\?CO歹、⑧HCO；、

@SiO2\⑩A1O；

將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：

表3-1常見陰離子檢驗

試劑與方法現象被檢離子

新邪冗定，局§解,牛成的W纏

%力品紅溶液⑥

先加氯化鋼品紅溶液褪色

溶液，再加—五先產生沉淀，后溶解，生成的氣體不能

懶酸，生口口」浴液’

使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變⑦

成的氣體分澄清石灰水渾濁

別通入澄清石灰水無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰

水變渾濁⑧

先加稀鹽酸，再加

⑤

氯化鋼溶液加稀鹽酸無沉淀生成，后產生白色沉淀

產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②

硝酸銀溶液和稀硝酸產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③

產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④

表3-2常見陰離子檢驗

試劑與方法現象被檢離子

下層呈橙色③

下層呈紫紅色④

於計+匕石蕊試液變藍色

酸堿指示劑酚配試液

變紅色①

生成白色膠狀沉淀⑨

稀鹽酸

生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時溶解⑩

3.常見氣體的檢驗

(1)可燃性氣體的檢驗

(2)酸性氣體的檢驗

(3)堿性氣體(^^3)的檢驗

(5)N0的檢驗——無色氣體，與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。

三、常見物質的鑒SII：

I.概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。

2.物質鑒別的一般類型和方法

表4物質鑒別的一般類型和方法

分類鑒別方法

①先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們

去鑒別其他幾種物質

不用②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出

試劑一種或幾種物質

③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄

反應現象，分析確定

①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確

定或分組

只用②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據"相反原理"確定試劑進

一種行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽

試劑溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性

的鹽溶液作試劑

③可考慮用已檢出的物質為試劑做后續(xù)鑒別

蠹此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑，可有多種

選試解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其

齊i要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現象最明顯

四、常見氣體制備：

1.常見氣體制備的反應原理

(1)02：水CI03=22<ci+力2T或L9JDP2^2<Mno￡KJVInO"

A

MnO2+02T

⑵H2：Zn+H^SO4=ZnSO什H力

(3)NH3:MlYa(OH)>CaCI2-^2HiO+2\IH才

(4)C02:CaCO3+加1=CaCI2+H力+C0/

(5)CI2:MnOzMHCI儂)，MnCl2+C"4l力

(6)S02:Na403用4O4濃)=Na^SOdH力KOX

(7)N0:MZu句NO用希)=32u(NO勾2mDTMHR

（8）NO7:Cu+4JN。欲）=Cu（NO必+不。X+2c\X）

2.常見氣體制備的發(fā)生裝置

選擇發(fā)生裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型，具

體如下表中所示：

表5常見氣體制備的發(fā)生裝置

裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項

①試管要干燥

②試管口略低于試管底

固、固

③加熱時先預熱再固定加熱

加熱型垮④用KMnO蒯取。耐，m

試管□處塞一小團棉花

液

固

、

型

加

機①加熱燒瓶時要墊石棉網

或

Cl禽②反應物均為液體時，燒瓶

液液

、內要加碎瓷片

型

加

期

花

孔①使用長頸漏斗時，要使漏

N取斗下端插入液面以下

板

02②啟普發(fā)生器只適用于塊狀

固、液HzCOz固體和液體反應，且氣體不

不加熱型SOzNO、溶于水

NO第③使用分液漏斗既可以增強

氣密性,又可控制液體流速

和用量

3.氣體的收集方法

表6氣體的收集方法

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

收集的氣體密度比收集的氣體密度比

的金庫理收集的氣體不與水空氣大，且與空氣密空氣小，且與空氣密

反應且難溶于水度相差較大，不與空度相差較大，不與空

氣中成分反應氣中成分反應

收集裝置

適用的氣體HZ02NO、CH4CBCOZNOZSO2H2NH3

4.氣體的凈化

(1)常見氣體的凈化方法

凈化方法：可分為物理方法和化學方法。

遵循的原則：不損失原來氣體，不引入新的雜質。

①物理方法

a.液化法：利用沸點不同從空氣中分離出N環(huán)Q02。

b.水洗法：利用溶解度不同從N^QNH劣勺混合氣體中除去NH3。

②化學方法

a.氧化還原法：如通過灼熱的銅絲網除去混合氣體中的02；通過灼熱的CuO除去

HZCO等。

b.酸堿法：如將NH廂CO黏混合氣體通過堿石灰除去CO2。

c.沉淀法：如除去CO沖的HzS麗IJ用CuSOW容液，反應方程式為HKX：uSO4=

CuSJ+HKO4。

(2)常見凈化裝置

①a裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體"流動〃，兩端

用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。

②b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。

③c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。

（3）常見干燥劑

表7常見十燥劑

干燥劑類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑

1nr1

裝置3Iu

濃硫酸無水氯化鈣堿石灰

常見干燥劑

（酸性、強氧化性）（中性）（堿性）

不可干燥的NHMH2S、HBr、HIH&HQ、SOZ

NH3

氣體等8咎

5.尾氣處理

（1）轉化處理

對有毒、有害的氣體必須用適當的方法予以吸收或點燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，

再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表所示：

表8常見有毒氣體的處理方法

C12SO2NO2H與HCINH3CONO

通入NaOH溶iSAcuSOw容液通入水或點與0編合后通

通入水

液或NaOH溶液H為容液燃入NaOH溶液

⑵直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如N2、02C0播。

（3）尾氣處理裝置

①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收

除去（如圖甲），如。2、NO2t勻可通入NaOH溶液中除去。

②對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應防止倒吸，典型裝置如圖乙。

③某些可燃性氣體可用點燃（如圖丙）或轉化的方法除去，如CO、H河點燃或

通過灼熱的CuO除去。

④收集法：尾氣處理也可以采用收集的方法除去（如圖?。?如CH4、C汨4、H2

CO等。

T

甲乙丙丁

七、化學實驗萬案設計:

1.實驗方案設計的五項基本原則

2.實驗方案設計的基本思路

根據實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器，設計合理的實驗方案，并且從幾種

方案中分析選擇出最佳方案。

實驗H的H

闡明塢國電通h「一方案I

設

iF一方案II

一方案

優(yōu)化方.案分析'比較

具體實施方案--

3.實驗方案設計示例

設計實驗證明氯酸鉀中含有氯元素。

(1)實驗原理

MnO7八

AGIO?=ACI,Ag,Q=AgQl

A

⑵實驗試劑：氯酸鉀固體、MnOzAgNO籀液、稀硝酸。

(3)操作步驟

①將氯酸鉀和MnO2昆合共熱。

②冷卻至室溫,加水充分溶解后過濾。

③取少量濾液于一潔凈試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的AgNO溶液，觀察到有白

色沉淀生成，證明氯酸鉀中含有氯元素。

4.實驗方案設計中的安全問題

(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2CO、CH<C用勾或用CO、H也原FeX)3、

CuO之前，要檢3皺體的純度。

⑵防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢

倒入水中或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。

(3)防中毒：制取有毒氣體(如。2、co、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥

中進行，且進行尾氣處理。

(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體(如NH3、

HC1)時，要注意熄燈“礪或加裝安全瓶。

5.實驗方案創(chuàng)新設計的幾個方面

(1)尾氣處理裝置的設計

在設計尾氣處理裝置時，要充分考慮裝置是否符合以下幾點：能充分吸收氣體、

不能倒吸、尾氣處理裝置應與大氣相通。

例如：下列吸收氨氣的裝置(未標出的液體為水)中，A、C、E、F、G裝置均

能防止倒吸。

(2)防污染安全裝置的設計

例如：下列尾氣處理裝置中,A裝置可吸收有毒的尾氣(如。券),B和C裝

置可吸收易溶的尾氣(如HC1、NH樗)，D裝置可用于除去CO等可燃性氣體,

E裝置可用于收集所有氣體。

(3)量氣裝置的設計

例如：下列裝置中,A裝置是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D裝置是改進后的裝置,

而E裝置則不能測量氣體體積。

(4)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，是氣體制備的常用裝置。實驗

室中沒有啟普發(fā)生器時，可以根據啟普發(fā)生器的原理設計出簡易制氣裝置，如下

圖所示的裝置。

有孔a二F一破璃纖雄

料板

物小□U

八、化學實驗方案的評價:

1.實驗方案評價題的解題要點

(1)理論上要科學。

(2)操作上要簡單可行。

(3)原料用量要節(jié)約。

(4)要環(huán)保，符合綠色化學原則。

2.實驗方案評價題的常見考查角度

(1)可行性方面

①分析實驗方案是否科學可行；

②實驗操作是否安全合理；

③實驗步驟是否簡單方便；

④實驗效果是否明顯。

(2)綠色化學方面

①實驗過程中是否造成環(huán)境污染；

②原料是否無毒、安全、易得；

③原料利用率是否較高；

④反應速率是否較快。

(3)安全性方面

化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；

②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；

③防氧化；

④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質參加的反應，要注意防止導氣

管堵塞；

⑤防吸水。

(4)規(guī)范性方面

①冷凝回流：有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需

在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；

②易揮發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；

③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；

④其他，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。

(5)最佳方案的選擇

幾個實驗方案都能達到目的,選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單,

藥品容易取得、價格低廉，酵明顯，干擾小，無污染。

九、化學定量實驗題解題策略：

1.定量測定數據的方法和過程分析

(1)沉淀法

先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。

(2)測氣體體積法

對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。

(3)測氣體質量法

將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸

收氣體的質量，然后進行相關計算。

(4)滴定法

即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化三原滴定等獲得相應

數據后再進行相關計算。

2.實驗數據的處理分析

(1)數據的表格化

項目

項目1項目2項目3項目4

實出

1

2

3

①根據實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。

②應注意數據的有效數字及單位和必要的注釋。

③設計的表格要便于數據的查找、比較，便于數據的計算和進一步處理，便于反

映數據間的聯系。

(2)數據的圖像化

圖像化是用直線圖或曲線圖定化學實驗結果加以處理的一種簡明化形式。它適用

于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、

簡里明了。

B知識清單：

化學計量在實驗中的應用

一、物質的量：

1.定義：是一館理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的

量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。

2.注意：

(I)物質的量是一個專有名詞，不能拆分，不可拆成"物質量"或者"質量”等。

(2)物質的量只適用于表達微觀粒子的集合體，微觀粒子包含分子、原子、離子、

質子、中子、電子、原子團。

(3)用摩爾描述微粒時,一定要指明微粒種類，可以用"名稱"、"符號"或者

"化學式"。

(4)用物質的量表達微粒個數之間的關系時，要先清楚單個分子中所含原子、質

子、中子、電子個數，再對應去計算微?？倲怠?/p>

二、阿伏伽德羅常數：

1.定義：國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有的粒子數與0.012kg?(中所含的碳

原子數相同，數值約為6.02x1023,把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常

數。符號為NAO

2.公式：微粒總數二物質的量阿伏伽德羅常數N=nxNA

三、摩爾質量：

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M。常用的單

位為g/mol(或gmor1)。

2.取值：任何微粒的摩爾質量都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量在數值

上相等。

3.公式:物質總質量二物質的量x摩爾質量m=nxM

四、影響氣體體積的因素：

1.影響物質體積三因素：粒子大小、粒子數目、粒子間距

2.對于固體和純液體，影響體積的主要因素為：粒子大小、粒子數目

3.對于氣體，影響氣體體積的主要因素為：粒子數目、粒子間距

五、氣體摩爾體積：

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm,單位山mol或L.moI'o

2.適用對象：任何氣體(單一氣體、混合氣體)

3.特殊情況：標準狀況(0C,101kPa)時，Vm=22.4L/mol

4.公式：氣體總體積二物質的量x氣體摩爾體積V=nxVm

六、阿伏偽嗡羅定律及其推論：

1.理想氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT

P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體

常數。所有的推論都可以根據〃PV二nRT進行推導。

2.在相同的溫度和壓強下，相同體積的件可氣體都含有相同數目的分子數。

(1)同溫同壓下I~~=~

(2)同溫同體積時，詈=￡二2

(3)同溫同壓等質量時，空二生

V-9”

(4)同溫同壓時=答

P2嶺

七、物質的量濃度：

1.定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，符號CB,單位：mol/L

或molL"。

2.表達式：Q=孑。如1L溶液中含有1mol溶質，溶質的物質的量濃度就是

1molL-10

3.有關物質的量濃度計算的四大類型

(1)標準狀況下，氣體溶液的物質的量濃度的計算

溶質的物質的量n二盤Jz

溶液的體積1/胃二氣體水

溶液的濃度p

(2)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

①計算公式：C=〃養(yǎng)(c為溶質的物質的量濃度，單位molL-,p為溶液密

度，單位g?cm-3,co為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g-moL)

當溶液為飽和溶液時，因為J茄，可得

②公式的推導：

仁二巴二幽?3二四歸或④=01溶質)=±±二三

vwM加旗8n收胸沖KWP

(3)溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算

①溶液稀釋

a.溶質的質量在稀釋前后保持不變,即/77a]=/7732。

b.溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即口％=會14。

C.溶液質量守恒，即初情)=6缽)休)(體積一般不守恒)

②溶液混合

a.混合前后溶質的物質的量保持不變，即昆嗅。

b.混合前后溶質的質量保持不變,即Z77私1+6502=6混3混。

(4)應用電荷守恒式進行未知離子的濃度計算

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。

例如：CH3coONa和CHJCOOH的混合溶液中詼：CCH3co0-]+COH]=

CNa*~H+)。

八、一定物質的量濃度溶液的配制：

1.主要儀器

(1)托盤天平：可精確至0.1g,稱量前先調零，稱量時物品放在左盤，祛碼放在

右盤。

⑵容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有100mL、250mL、500mL、

lOOOmU

(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程

(1)計算：計算所需溶質質量。

(2)稱量：用托盤天平稱量藥品。

(3)溶解：將稱量好的藥品放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入容量瓶。

溶解過程是在燒杯中進行的，燒杯無法確定溶液體積，故需要轉移到容量瓶確定

溶液體積。

(5)洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液全部注入容量瓶。

輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。轉移的時候必須確保稱量的溶質必須進入容

量瓶中，故需要洗滌。

⑹定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1?2cm時，改用膠頭滴

管，滴加蒸福水至凹液面與刻度線相切。配制一定物質的量濃度的溶液，一是要

確定物質的物質的量，二是要確定溶液的體積，溶液的體積就是由定容確定的，

容量瓶定容的體積精密，而不能通過量筒確定體積。

(7藤勻：蓋好瓶塞,反復上下顛倒，搖勻。

(8)貼標簽。

3.誤差分析

表9配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

因變量

步驟可能引起誤差的原因C

nV

需要使用游碼且物質、祛碼位置顛倒偏小一偏低

稱量

稱量NaOH時使用濾紙偏小偏低

用量筒量取濃溶液時仰視偏大偏高

量取用量筒量取濃溶液時俯視偏小—偏低

將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液

偏大偏高

注入容量瓶中——

溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小偏低

未冷卻至室溫就轉入容量瓶中__偏小偏演1

冷卻

轉移前，容量瓶內有少量蒸儲水1無影響

皿

轉移時有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低

洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小偏低

定容時仰視刻度線__偏大偏低

定容時俯視刻度線偏小偏局I

定容定容時液面超過刻度線，立即用吸管吸出偏小偏低

定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸儲水

偏大偏低

至刻度線—

第二章化學物質及其變化

☆知識體系：

電解電"4

◎章節(jié)概述：

本章包括三節(jié)內容，兩個大的分類，從化學物質的分類來看，純凈物的分類在初

中已初步介紹過，這里主要是通過復習進一步系統(tǒng)化。分散系和膠體及其主要性

質是高中化學的新知識。膠體的性質表現在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)

分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應。

從化學反應的分類來看，涉及到化學反應分類的3個標準：（1）反應物和生成

物的類別以及反應前后物質種類的多少，按此標準劃分，就是在初中已經學習過

的四大基本反應，這里主要是通過復習進一步系統(tǒng)化；（2）反應中是否有離子

參加；（3）反應中是否有電子轉移。后兩種分類是高中化學的新知識。離子反

應和氧化還原反應在高中化學學習中將大量涉及，是本章的重點內容。

B知識清單：

物質的分類

一、物質分類方法：

1.單一分類法：單一分類法就是對被分類的對象只用一種標準進行分別歸類的分

類方法。

2.交叉分類法：交叉分類法就是將被分類的對象按多種不同的分類標準進行分類

的方法。

3.樹狀分類法：根據被分類對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形

狀(樹)來定義。

二、

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混

合物，酬為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4.分散系的分類

(1)按照分散質粒子直徑的大小

L(邈)(蚣)」(醒)

I"十寸--------一分散質

0InmlOOnm粒子宜徑

注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大4不同。

(2)按照分散質和分散劑的狀態(tài)

分散加孰

I><0二土二I'共9腫分散系

分散機Ry/x《廣

三、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑在1-100nm之間的分散系。

2.本質特征：分散質粒子直徑在1-100nm之間。

3.Fe(OH)3膠體的制備

(1)原理：FeCI3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI

(2)實驗裝置和操作：

向沸水中逐滴加入1-2mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

熱，即制得Fe(OH)3膠體(紅褐色透明的液體)

4.膠體的性質

(1)溶液是穩(wěn)定體系，不論存放的時間有多長，在T殳情況下溶質都不會自動與

溶劑分離；濁液是不穩(wěn)定體系，分散質在重力作用下沉降下來，與分散劑相互分

離(形成沉淀或溶液分層)；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。

(2)丁達爾效應

①概念：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路"。這條光亮的

"通路"是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，

叫作丁達爾效應。

②應用：膠體的丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體的一種常用的物理方法。

⑶電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動，這

種現象叫作電泳。例如：Fe《0H)3膠體粒子帶正電，在電場作用下，帶正電的紅

褐色的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。

(4)聚沉

一定條件下，中和或減弱了膠粒的電荷，膠粒就會聚集成較大顆粒而析出，這種

性質叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有如下三種：加熱、加電解質、加含異電性

膠粒的膠體。

5.膠體的應用：

(1)長江入?？诘娜侵蘧褪悄嗌衬z體遇到海水(食鹽電解質)后，由于食鹽中

和了膠粒的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而聚

沉、逐漸形成的島嶼。

⑵在制Fe(OH)3膠體時,不向FeQj溶液中滴加NaOH是因為FeCl卉NaOH溶液

反應容易生成較大的Fe(OH)3顆粒，且加入的NaOH是電解質，容易中和Fe(OH]3

膠粒的電荷，使其聚沉。

(3)俗語說："鹵水點豆腐，一物降一物"，就是指在豆?jié){(蛋白質膠體)中加

入鹵水(主要成分是Ca2#、c「、SO：)，使膠體聚沉,成為豆腐。

(4)FeC13溶液可用于傷口止血，就是由于電解質FeCI破血液膠體凝聚。

(5)明酈Al(SO業(yè)到之所以有凈水作用，就是因為明鞏中的A區(qū)形成的

Al(0H)或粒(帶正電)與泥沙膠粒(帶負電)互相中和，使膠粒都不帶電，共

同聚沉，達到了凈水的目的。

(6)不同牌子的墨水不能混用?就是因為不同的墨水，其膠粒所帶電荷可能不同，

若混用，就可能出現聚沉現象，堵塞筆的下水小孔，寫不出字來。

B知識清單：

離子反應

一、電解質及其電離

1.電解質和非電解質對比

表1電解質和非電解質

項目電解質非電解質

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電

概念

的化合物的化合物

獺：H旗)4、HC1、HKOM

CH3C00H等

：NaOH、NH?HX>、3E金屬氧化物：SOaso3、CO2

所含

Fe(OH)3、Cu(OH)等

物質

端：NaCKKNCKNaHSO<旗E酸性氣態(tài)氧化物：NH拷

類型

CaCO號③W桃虬蔗糖、酒精、CH<

④部分金屬氧化物：Na力、AIX)3

(熔融狀態(tài)下導電)等

相同點均為化合物

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導

電。不導電的原因是物質以分子

不同點電，能導電的原因是電離產生

形式存在,不發(fā)生電離，沒有自

自由移動的離子

由移動的離子

本質

自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離

劇

2.電解質的電離

(1)電離：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。

(2)從電離角度認識酸、堿、鹽

表2從電離角度認識酸、堿、鹽

分類電離特征實例

酸電離時，生成的陽離子全部是H?的化合物H2SO4HNO3

堿電離時,生成的陰離子全部是0H-的化合物NaOH、Ba(OH)2

電離時,能生成金屬陽離子(或NH：)和酸根

鹽

離子的化合物NaCl、NHC1

注意：酸都能電離出H),但能電離出H知化合物不一定是酸，如：NaHSO4o

3.強電解質和弱電解質的對比

表3強電解質和弱電解質

項目強電解質弱電解質

概念在水溶液中完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質

①強酸：H2S0<HCI、HNO播

①弱酸：HzCO3、CH3COOH、HCIO

②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

等

所含Ba(OH)舞

②弱堿：NH3H力、Mg(OH)第

物質③大多數鹽：NaClBaSO<

s③少數鹽：醋酸鉛［(CH3COO^Pbl

類型NaHCO3、KNO3、(NH42CO3等

等

④大多數金屬氧化物：NaR、

④少數氧化物：如HR等

AI2O舞

相同點都能電離，都屬于電解質，都屬于化合物

電離程度不同，溶質存在形式不同：強電解質溶液中只有電離出的陰、

不同點陽離子，不存在電解質分子；弱電解質溶液中既有電離出的陰、陽離

子，又有電解質分子

電離用表示，如：用上"表示，如：

方程式KNO3=電+NO；CH3COOHwCH3COO-fH+

4.電離方程式的書寫

(1)定義：表示物質電離過程的式子。

⑵強電解質完全電離：用"="連接；弱電解質部分電離：用"爐連接。

(3)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H公的電離

方程式為H2swH++HS-、HS-#H++S2-。

(4)強酸的酸式鹽在受熱熔化時只能電離成金屬陽離子和酸式酸根離子，如

NaHSO4=Na^HSO；;在水溶液中可以完全電離成3種離子，如NaHSOd二

Na++H++S0：。

(5)弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，如NaHCO3=

HCO;、