高一上學期化學期末綜合測試卷1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高一上學期化學期末綜合測試卷1學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．圖表歸納是學習化學的常用方法，某同學歸納的下表物質與圖中對應關系正確的是（

）A．A B．B C．C D．D2．化學就在我們身邊。如表是生活中常見的兩種清潔劑，且。則下列說法錯誤的是清潔劑名稱潔廁靈“84”消毒液有效成分HClNaClOA．潔廁靈與“84”消毒液混合后發(fā)生氧化還原反應B．潔廁靈可用于清潔大理石地面C．“84”消毒液中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價呈+1價D．潔廁靈可用于金屬表面除銹3．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的B．當光束通過Fe(OH)3膠體時，能觀察到丁達爾效應C．明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應形成的4．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤5．鋁的核素中的“27”表示的是A．質子數(shù) B．質量數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)6．在無色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Ba2+、SO、Cl-D．Ca2+、HCO、OH-、K+7．下列敘述中正確的是A．標準狀況下，1LHCl和的物質的量相同B．的摩爾質量是的摩爾質量的2倍C．常溫常壓下，28gCO的體積為22.4LD．常溫常壓下，和的體積相同8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．O2的摩爾質量為32B．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．24gMg全部轉化為Mg2+時失去的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA9．同溫同壓下，等質量的CO和N2O兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（

）A．密度比為1：1 B．密度比為11：7C．體積比為11：7 D．體積比為7：1110．以下各組物質中與34gOH—所含電子數(shù)相同的是（）A．常溫下，20g氖氣 B．標準狀況下，44.8L甲烷C．2mol/LNaOH溶液中的Na+ D．2L1mol/L氫氟酸中的F—11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中Y元素在地殼中含量最高。則下列說法中正確的是（

）XYZWQA．Q的氫化物水溶液可使酚酞溶液變紅 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y D．非金屬性：Z＜W＜Q12．將新制氯水加入下列溶液中，得到無色溶液的是A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊試液13．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF614．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應后轉移的電子數(shù)為0.1NAB．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結構單元的數(shù)目為NAC．常溫下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的數(shù)目為1×10-4NAD．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA15．化學鍵類型完全相同的一組化合物是A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2SC．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO16．由下列實驗事實得出碳元素與硅元素的非金屬性強弱比較結論正確的是A．SiO2能與HF反應，CO2不能與HF反應，可知碳的非金屬性強于硅B．反應可知，硅的非金屬性強于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，酸性可知，碳的非金屬性強于硅D．由可知，碳的非金屬性強于硅17．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．鈉與冷水反應：有氫氣產生；Na+2H2O=Na++H2↑B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化鎂與稀鹽酸反應：D．實驗室用濃鹽酸與反應制：18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．簡單氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越強B．大小相同的鎂片、鋁片與等濃度的稀鹽酸反應鎂比鋁劇烈C．在氧氣中，鉀的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．硫酸的酸性比磷酸的酸性強19．用鉍酸鈉鑒定錳離子的原理可表示為：，下列分析錯誤的是A．該反應中被氧化為 B．該反應中還原劑與氧化劑之比為5∶2C．該反應中的還原性強于 D．該反應每生成還原產物，則轉移電子二、多選題20．下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質量為bgB．取ag混合物與足量溶液充分反應，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg三、填空題21．將一定質量的含50%Fe2O3的赤鐵礦裝入一硬質試管中，通入CO，高溫下充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3g。將反應后留在試管中的剩余固體冷卻后進行檢驗，結果是鐵和赤鐵礦的混合物，稱重共4.8g。(1)寫出上述反應的化學方程式：___________；(2)通入的CO在標況下的體積是___________；A．0.672L B．大于0.672L C．0.224L D．小于0.224L(3)發(fā)生反應的赤鐵礦是___________g；(4)原赤鐵礦___________g。22．船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂裝于船底和海洋水下設施之上，通過漆膜中毒料的滲出、擴散或水解，達到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中銅元素的化合價為___________。(2)反應①中氧化劑為___________，還原劑為___________。(3)反應②___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明轉移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)：___________。(4)請寫出反應③的離子方程式：___________。四、元素或物質推斷題23．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______________。（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

______。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_________。（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。五、工業(yè)流程題24．鈦酸錳()納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分為，還含有少量FeO、、等雜質)來制備，其工藝流程如圖所示。已知：①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以的形式存在；②不溶于無機酸和堿，不溶于水。(1)鈦酸錳中Ti的化合價為___________，“粉碎”的目的是___________。(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。(3)“凈化除雜”需先加氧化劑氧化再調溶液的pH，則濾渣2的成分是___________。(4)“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是___________。(5)實驗室進行“共熔”(高溫焙燒)操作時，將固體放置在___________(填一種硅酸鹽儀器名稱)中加熱。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A、一元強酸不一定是含氧酸，如鹽酸，A錯誤；B、強堿不一定易溶，如氫氧化鈣是強堿，但是微溶的，B錯誤；C、鹽包括酸式鹽、堿式鹽和正鹽，碳酸氫鈉屬于酸式鹽，C正確；D、金屬氧化物屬于電解質，D錯誤；故選C?！军c睛】易溶堿不一定是強堿，如一水合氨，同時強堿不一定是易溶堿，如氫氧化鈣。2．B【詳解】A．由反應可知，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，該反應為氧化還原反應，故A正確；B．潔廁靈的主要成分鹽酸能與大理石的主要成分CaCO3發(fā)生反應，從而腐蝕大理石，所以不能用潔廁靈清潔大理石地面，故B錯誤；C．NaClO屬于鹽，設其中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則可得+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C正確；D．潔廁靈的主要成分是HCl，因此它可以用于金屬表面除銹，故D正確；答案選B。3．A【詳解】A．膠體不帶電，膠粒帶電，水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠粒帶電這個性質而設計的，故A錯誤；B．膠體粒子能對光線產生散射，當光束通過Fe(OH)3膠體時，能觀察到丁達爾效應，故B正確；C．膠體粒子表面積很大，具有吸附性。明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；D．很多金屬有不同的焰色，焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應形成的，故D正確；故選A。4．B【分析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答?！驹斀狻績煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；故答案為B。5．B【詳解】鋁的核素表示的量Al元素的一種同位素，其中質子數(shù)為13，中子數(shù)為14，原子的電子數(shù)為13，質子數(shù)與中子數(shù)和為質量數(shù)，質量數(shù)為27，故“27”表示的是質量數(shù)，答案選B。6．A【詳解】A．四種離子均能大量共存且無色，A符合題意；B．四種離子雖然能大量共存，但含有Cu2+，溶液顯藍色，B不符合題意；C．離子之間會發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，C不符合題意；D．離子之間可能會發(fā)生反應：由、，D不符合題意；故答案選A。7．D【詳解】Ａ．標況下H2O為非氣態(tài)，不能根據(jù)n=V/Vm進行計算，故A不符合題意；B．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量，即M(H2O)=18g/mol，故B不符合題意；C．常溫常壓下的氣體摩爾體積未知，所以不能計算CO的體積，故C不符合題意；D．的物質的量為n=m/M==0.5mol，的物質的量為n=m/M==0.5mol，物質的量相同，常溫常壓下，氣體摩爾體積又相同，所以兩者的體積也相同，故D符合題意；答案為：D。8．C【詳解】A．O2的摩爾質量為32g/mol，A選項錯誤；B．標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B選項錯誤；C．24gMg的物質的量為1mol，1molMg全部轉化為Mg2+時失去2mol電子，即失去的電子數(shù)為2NA，C選項正確；D．1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA，D選項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用，在解答時，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系，B為易錯選項，要要注意氣體摩爾體積只適用于標準狀況下的氣體，固體和液體不適用。9．C【詳解】A.因為同溫同壓下，二者密度之比為ρ(CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故A項錯誤；B.因為同溫同壓下，二者密度之比為ρ(CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故B項錯誤；C.設二者的質量為均為m

g，則n(CO)=mol，n(N2O)=mol，所以n(CO):n(N2O)=11:7，又PV=nRT，所以V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故C選項正確；D.由C可知，V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故D錯誤；故選C。10．B【詳解】34gOH－的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含電子的物質的量是20mol。A.常溫下，20g氖氣的物質的量是1mol，所含電子的物質的量是10mol，A錯誤；B.標準狀況下，44.8L甲烷的物質的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含電子的物質的量是20mol，B正確；C.溶液體積未知，不能計算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含電子的物質的量，C錯誤；D.氫氟酸是弱酸，2L1mol/L氫氟酸中的F－的物質的量小于2mol，所含電子的物質的量小于20mol，D錯誤，答案選B。11．D【分析】Y元素在地殼中含量最高，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置關系，X為N元素，Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析結合元素性質解答?！驹斀狻緼．Q為Cl元素，氫化物水溶液為鹽酸，酸不能使酚酞溶液變色，故A錯誤；B．X為N元素，Z為Si元素，Y為O元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，原子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X為N元素，Y為O元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C錯誤；D．Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性越強，非金屬性：Z＜W＜Q，故D正確；答案選D。12．D【詳解】A．新制氯水中含有氯離子，加入到硝酸銀溶液中會生成氯化銀沉淀，A不符合題意；B．新制氯水加入到氯化亞鐵溶液中，氯化亞鐵被氧化得到氯化鐵，溶液顯淡黃色，B不符合題意；C．新制氯水加入到溴化鈉溶液生成溴單質，溴單質的水溶液為淡黃色，C不符合題意；D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，會將石蕊漂白，最終得到無色溶液，D符合題意；綜上所述答案為D。13．C【詳解】A．HClO中H是兩電子穩(wěn)定結構，故A不符合題意；B．BF3中B為6電子穩(wěn)定結構，故B不符合題意；C．PCl3中每個原子都是8電子穩(wěn)定結構，故C符合題意；D．SF6中S原子是12電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。14．B【詳解】A．Cl2與H2O的反應為可逆反應，因此加入的0.1molCl2不能全部反應，充分反應后轉移電子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵、每個氧原子與2個硅原子成鍵，二氧化硅晶體可看作由[SiO4]四面體結構構成，60gSiO2物質的量為1mol，其中含有1molSi原子，則所含[SiO4]四面體結構單元的數(shù)目為NA，B正確；C．NaH2PO4完全電離成鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol/L，1L溶液中鈉離子個數(shù)大于10-4NA，C錯誤；D．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，D錯誤；答案選B。15．B【詳解】A.CCl4中只有共價鍵，NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有離子鍵，B符合；C.H2O2中只有共價鍵，Na2O2中含有共價鍵和離子鍵，C不符合；D.CO2中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，D不符合；答案選B。16．C【詳解】A．二氧化硅和氫氟酸反應是特殊反應，不能用于比較非金屬性強弱，A錯誤；B．高溫下的反應不能說明酸性強弱，也就不能說明非金屬性的強弱，B錯誤；C．二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸比硅酸酸性強，即可知碳的非金屬性比硅強，C正確；D．反應中碳的還原性比硅強，不能比較非金屬性強弱，D錯誤；故選C。17．C【詳解】A．鈉與冷水劇烈反應，有氫氣產生，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，A錯誤；B．鐵跟稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸反應的離子方程式為：，C正確；D．實驗室用濃鹽酸與反應制的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。18．A【詳解】A．簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，A錯誤；B．鎂的金屬性比鋁強，則大小相同的鎂片、鋁片與等濃度的稀鹽酸反應鎂比鋁劇烈，B正確；C．鉀的金屬性比鈉強，則在氧氣中，鉀的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，例如能生成KO2，C正確；D．硫的非金屬性比磷強，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強，D正確；答案選A。19．B【詳解】A．→，Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，A項正確；B．→，Mn元素化合價升高，作還原劑，→，Bi元素化合價降低，作氧化劑，則該反應中還原劑與氧化劑之比為2∶5，B項錯誤；C．作還原劑，→，Bi元素化合價降低，是還原產物，則還原性：＞，C項正確；D．是還原產物，則生成0.5mol轉移1mol電子，D項正確；答案選B。20．BD【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故A不符合題意；B．bg為碳酸鈉、NaOH溶液的質量，無法計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故B符合題意；C．Na2CO3、NaHCO3和HCl反應生成NaCl，加熱、蒸干、灼燒，得到bg氯化鈉，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則得，，然后可計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故C不符合題意；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應產生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，增加的質量為二氧化碳和水的總質量，但是兩者具體的質量未知，無法計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故D符合題意；答案選BD。21．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)B(3)3.2g(4)5.28g【解析】(1)上述反應CO和Fe2O3反應生成Fe和CO2，CO2通入足量的澄清石灰水生成CaCO3沉淀，反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)生成白色沉淀3g為CaCO3的質量，根據(jù)碳元素質量守恒，則n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=，其體積在標況下為V=nVm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L。但實驗前需先通一會兒CO趕走裝置中的空氣，實驗后還要再通一會兒CO至裝置冷卻，所以通入的CO體積要大于0.672L，答案選B。(3)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知，0.03molCO發(fā)生反應消耗的Fe2O3為0.01mol，質量為m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g，對應的赤鐵礦的質量為=3.2g。(4)由第(3)問可知，發(fā)生反應的3.2g赤鐵礦中，有1.6g的雜質殘留，同時生成了1.12g的鐵，所以在最后剩余的4.8g固體中，含有未反應的赤鐵礦為4.8g-(1.6g+1.12g)=2.08g。所以原赤鐵礦的質量為3.2g+2.08g=5.28g。22．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)

不是

反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變(4)3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O【分析】(1)O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為+1；(2)反應①中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，+1價的Cu變?yōu)?2價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑；(3)反應②中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應；(4)反應③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式，并刪去12個，得到離子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。23．

Al(OH)3

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

HClO4

26

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。結合元素周期律和物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，其原子結構示意圖為；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，形成兩性氫氧化物的化學式為Al(OH)3；⑨最高價氧化物的水化物是KOH，⑦元素的單質Cl2和KOH溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結合，