2025年中考化學復習熱搜題速遞之有關化學方程式的計算（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習熱搜題速遞之有關化學方程式的計算（2024年7月）一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點燃生成SO2的反應中，S、O2、SO2三者的質量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：32．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質量為4.0g D．剩余物中氧元素的質量分數(shù)約為49.1%3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質量仍為10g，則原混合物中碳的質量分數(shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成二氧化碳的質量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護氣體中高溫熔融而成。某同學好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質量比例關系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：46．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為127.8g，則該黃銅中銅的質量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（）A．14 B．28 C．44 D．649．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g，則反應后剩余固體中氧元素的質量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g二．計算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)。某同學取固體混合物20g，向其中加入一定質量的水，完全溶解。將200g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質量關系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質量/g4040404040產生沉淀質量/g1.63.2m5.85.8試分析該實驗并計算：（1）m的值為。（2）固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少？12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質量比為。（2）假設火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質量是多少？（寫出計算過程）13．（2024?咸陽二模）實驗小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。請分析并計算：（1）混合物中氧化銅的質量是g。（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質質量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質量，實驗數(shù)據如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量/g1010101010反應后溶液的質量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據實驗數(shù)據計算：（1）生成二氧化碳的質量。（2）該鹽酸的溶質質量分數(shù)。15．（2024?寶雞二模）化學小組在實驗室用石灰石和稀鹽酸進行實驗（石灰石中的雜質不參加反應），實驗過程和數(shù)據如圖所示。請計算：（1）生成二氧化碳的總質量為g。（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產生的CO2氣體的質量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體CO2的質量；（2）計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實現(xiàn)“碳捕集”。某化學興趣小組在實驗室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應后，得到104.4g溶液。請你計算：（1）參加反應的二氧化碳的質量為g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）18．（2024?天?？h三模）某探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。請分析并計算：（1）反應生成氫氣的質量為g。（2）這瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出（忽略其他物質逸出），所得溶液的質量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為。（2）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）20．（2024?定遠縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應（雜質不與鹽酸反應）。測得實驗數(shù)據如表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸總質量石灰石的質量燒杯和剩余物總質量200g20g215.6g（1）反應生成CO2的質量為g。（2）請你幫助小明同學計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

2025年中考化學復習熱搜題速遞之有關化學方程式的計算（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點燃生成SO2的反應中，S、O2、SO2三者的質量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3【考點】根據化學方程式計算質量比．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據化學方程式的含義分析。【解答】解：根據化學方程式可知，每32份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫，參加反應的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質量比為1：1：2。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵。2．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質量為4.0g D．剩余物中氧元素的質量分數(shù)約為49.1%【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】B【分析】根據草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和一氧化碳，依據題中的數(shù)據和選項進行計算分析?！窘獯稹拷猓荷梢谎趸假|量為12.8g﹣11.4g＝1.4g，設消耗CaC2O4質量為x，得到碳酸鈣的質量為yCaC2O4CaCO3+CO↑12810028xy1.4gx＝6.4g，y＝5g產生的氣體全部燃燒可產生CO2質量為a2CO+O22CO2。56881.4gaa＝2.2gA、由計算結果可知，剩余固體為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，故正確；B、通過分析可知，將加熱產生的氣體全部燃燒可產生2.2gCO2，故錯誤；C、鈣元素質量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質量為12.8g××100%＝4.0g，故正確；D、12.8g草酸鈣固體中氧元素的質量為12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的質量為1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的質量分數(shù)約為×100%＝49.1%，故正確；故選：B。【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性究，首先分析選項，然后結合題中的反應原理進行計算，只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類練習題。3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質量仍為10g，則原混合物中碳的質量分數(shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據質量不變分析對應的碳元素的質量應該等于銅結合的氧元素的質量，進而求算原混合物中碳的質量分數(shù)。【解答】解：設原混合物中碳的質量分數(shù)為x由于質量不變分析對應的碳元素的質量應該等于銅結合的氧元素的質量。2Cu+O22CuO3216010gx10g＝x＝20%故選：C。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成二氧化碳的質量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考點】根據化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據化合物中某元素的質量計算，利用質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變進行分析?！窘獯稹拷猓涸O混合物中NaOH和Na2CO3的微粒個數(shù)為x，y，鈉元素與碳元素的質量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相對分子質量為23+16+1＝40；Na2CO3的相對分子質量為23×2+12+3×16＝106。則9.3g的NaOH和Na2CO3固體混合物中Na2CO3固體的質量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的質量為＝2.2g。故選：A。【點評】本題主要考查化合物中某元素的質量的計算，質量守恒定律的應用等，注意利用質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變進行分析進行解題。5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護氣體中高溫熔融而成。某同學好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質量比例關系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：4【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據題意鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，假設鎂的質量為x，則鋁的質量為35.4g﹣x，根據方程式的意義分別用含有x的式子表示生成氫氣的質量，求出x，即可計算出合金中鎂與鋁的質量比例關系?！窘獯稹拷猓涸O合金中鎂的質量為x、則鋁的質量為35.4g﹣x。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54635.4g﹣x鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則有+＝3.4g解得x＝19.2g，則鋁的質量為：35.4g﹣19.2g＝16.2g，合金中鎂與鋁的質量比為19.2g：16.2g＝32：27。故選：C?！军c評】本題主要考查了根據方程式的計算，準確理解方程式的意義是計算的基礎。6．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】D【分析】依據對金屬與酸反應的規(guī)律的認識可知，三種金屬中同質量時鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；【解答】設生成0.4g氫氣時需要鋁的質量是x，鐵的質量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物質量范圍是大于3.6g小于11.2g；故金屬混合物的質量不可能為11.2g；故選：D?！军c評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成。7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為127.8g，則該黃銅中銅的質量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據質量守恒定律，計算生成氫氣的質量，結合化學方程式計算該黃銅中銅的質量。【解答】解：根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量＝28g+100g﹣127.8g＝0.2g，設參加反應鋅的質量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g，所以28g黃銅（銅鋅合金）中銅的質量＝28g﹣6.5g＝21.5g。故選：C?！军c評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（）A．14 B．28 C．44 D．64【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】由質量守恒定律，計算出生成D的質量，由化學方程式的計算方法列式計算出C的相對分子質量即可。【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g。設C的相對分子質量為x。A+3B＝4C+4D4x725.6g7.2gx＝14故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。9．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】B【分析】根據氯化亞鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過程中質量差，找出關系式，進行計算?！窘獯稹拷猓郝然瘉嗚F能與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，由于氯化亞鐵和氯化銅的質量為13.3g，生成的氫氧化亞鐵和氫氧化銅沉淀的質量為9.6g，用M表示鐵和銅，設相對原子質量為a，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，則MCl2～2NaOH～M（OH）2↓△ma+71??80a+34（a+71）﹣（a+34）＝37x13.3g﹣9.6g＝3.7gx＝8g所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝8%。故選：B?！军c評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g，則反應后剩余固體中氧元素的質量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g【考點】根據化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】D【分析】根據化學變化前后元素質量不變，可得反應前后固體物質中氧元素的質量相等，反應后固體中氧元素的質量由反應前碳酸鈣中所含量氧元素的質量減去二氧化碳中氧元素的質量即可；【解答】解：反應后剩余固體中氧元素的質量：150g×﹣22g×＝56g；故選：D。【點評】靈活地運用質量守恒定律，對于解答本題尤為重要，考查了對質量守恒定律的理解與應用二．計算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)。某同學取固體混合物20g，向其中加入一定質量的水，完全溶解。將200g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質量關系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質量/g4040404040產生沉淀質量/g1.63.2m5.85.8試分析該實驗并計算：（1）m的值為4.8。（2）固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.8；（2）40%?！痉治觥扛鶕叭?，每次對應的沉淀的質量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8，第四次5.8＜1.6×3＝6.4，第四次為氫氧化鈉過量，結合對應的化學方程式以及生成的沉淀的質量求算硫酸鎂的質量以及生成的硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)。【解答】解：（1）根據前三次，每次對應的沉淀的質量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8。（2）設固體混合物中硫酸鎂的質量為x。MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx＝12g固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是×100%＝40%。答：固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是40%。故答案為：（1）4.8；（2）40%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質量比為6：7。（2）假設火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質量是多少？（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算；元素質量比的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）6：7；（4）46t?！痉治觥浚?）根據元素的質量等于元素的相對原子質量×原子個數(shù)來分析解答；（2）根據偏二甲肼的質量和化學方程式來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質量比為（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）設理論上消耗N2O4的質量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理論上消耗N2O4的質量是46t?！军c評】本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質。13．（2024?咸陽二模）實驗小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。請分析并計算：（1）混合物中氧化銅的質量是8g。（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)?！究键c】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）8；（2）8%。【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據反應的化學方程式及其提供數(shù)據可以進行相關方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）銅與硫酸不反應，所以剩余2g固體為銅的質量，即氧化銅質量為10g﹣2g＝8g；（2）設反應生成CuSO4的質量為x。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80??1608gxx＝16g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為；答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為8%。故答案為：（1）8；（2）8%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質質量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質量，實驗數(shù)據如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量/g1010101010反應后溶液的質量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據實驗數(shù)據計算：（1）生成二氧化碳的質量4.4g。（2）該鹽酸的溶質質量分數(shù)。【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）4.4g；（2）3.65%?！痉治觥浚?）根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反應前后減少的質量就是生成的二氧化碳的質量進行解答；（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）根據表中數(shù)據可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應，說明鹽酸已經完全反應，所以鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量為：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；（2）設鹽酸中氯化氫的質量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%＝3.65%。答：鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%。故答案為：（1）4.4g；（2）3.65%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。15．（2024?寶雞二模）化學小組在實驗室用石灰石和稀鹽酸進行實驗（石灰石中的雜質不參加反應），實驗過程和數(shù)據如圖所示。請計算：（1）生成二氧化碳的總質量為7.7g。（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?！究键c】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）7.7；（2）14.6%。【分析】（1）根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量。（2）根據50g的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量計算出該稀鹽酸中溶質的質量及質量分數(shù)。【解答】解：（1）由實驗的流程和質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；（2）50g的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質量為20g+50g﹣65.6g＝4.4g；設50g稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g解得：x＝7.3g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：＝14.6%。答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。故答案為：（1）7.7；（2）14.6%?！军c評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產生的CO2氣體的質量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體CO2的質量；（2）計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)?！究键c】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）17.6g；（2）80%?！痉治觥浚?）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合圖中數(shù)據來分析；（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，完全反應后生成氣體CO2的質量為17.6g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%＝80%；答：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%。故答案為：（1）17.6g；（2）80%。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實現(xiàn)“碳捕集”。某化學興趣小組在實驗室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應后，得到104.4g溶液。請你計算：（1）參加反應的二氧化碳的質量為4.4g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）4.4；（2）10.2%?！痉治觥浚?）根據質量守恒定律可知，反應后增加的質量即為吸收的二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據質量守恒定律可知，反應后增加的質量即為吸收的二氧化碳的質量，故參加反應的二氧化碳的質量＝104.4g﹣100g＝4.4g。（2）設碳酸鈉溶液的溶質質量為x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O441064.4gxx＝10.6g則碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈10.2%答：碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.2%。故答案為：（1）4.4；（2）10.2%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。18．（2024?天祝縣三模）某探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。請分析并計算：（1）反應生成氫氣的質量為0.2g。（2）這瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?！究键c】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）0.2；（2）9.8%．【分析】銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．【解答】解：（1）恰好完全反應生成氫氣的質量是：13g+100g﹣112.8g＝0.2g；（2）設溶質硫酸的質量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98???2x????????0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．故答案為：（1）0.2；（2）9.8%．【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出（忽略其他物質逸出），所得溶液的質量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉。（2）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%?！痉治觥扛鶕}意可知，加入稀鹽酸會產生氣體，則該白色粉末中一定含有碳酸鈉，由氣體質量可以求出消耗的鹽酸質量和白色粉末中碳酸鈉的質量，再根據鹽酸是否剩余和用pH試紙檢測溶液呈中性來確定是否有氫氧化鈉及其質量，最后根據碳酸鈉和氫氧化鈉的質量確定是否含有氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）向粉末中加入稀鹽酸，產生二氧化碳，說明該白色粉末中一定含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，反應前后的質量差為生成的二氧化碳的質量為：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，利用二氧化碳可以計算出碳酸鈉的質量：設碳酸鈉的質量為x，反應的HCl的質量為y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g＝x＝5.3g＝y(tǒng)＝3.65g100克7.3%的稀鹽酸中HCl的質量為：100g×7.3%＝7.3g，因為最后所得溶液呈中性，說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，白色粉末中含有氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應的HCl的質量為：7.3g﹣3.65g＝3.65g；設氫氧化鈉的質量為z。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z3.65g＝z＝4g碳酸鈉和氫氧化鈉的質量之和為：5.3g+4g＝9.3g，說明白色粉末中不含氯化鈉，所以這包白色粉末的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）碳酸鈉和氫氧化鈉分別和稀鹽酸發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根據質量守恒定律，可得HCl～NaCl設所得溶液中溶質的質量分數(shù)為xHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%107.1g×x＝x＝10.9%答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.9%。故答案為：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．（2024?定遠縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應（雜質不與鹽酸反應）。測得實驗數(shù)據如表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸總質量石灰石的質量燒杯和剩余物總質量200g20g215.6g（1）反應生成CO2的質量為4.4g。（2）請你幫助小明同學計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）50%?！痉治觥浚?）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，可以據此解答；（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據化學方程式求出石灰石中碳酸鈣的質量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量為：200g+20g﹣215.6g＝4.4g；故答案為：4.4；（2）設碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝解得：x＝10g該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%＝50%答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)50%?！军c評】本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于根據化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型。做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中。

考點卡片1．有關溶質質量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質質量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（即該溫度下該溶質質量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數(shù)．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質的質量分數(shù)和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數(shù)和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質的質量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．元素質量比的計算【知識點的認識】元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的元素的質量比．計算公式是：“元素質量比＝相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比”．當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量比的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量比，或者是利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量比的公式中的相對原子質量是原子的相對質量而不是其實際質量，但是計算出來的元素的質量比與利用元素的實際質量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質量（即某原子的實際質量＝該原子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質量比的計算公式，采用原子的相對原子質量來計算，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量比時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還會利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．化合物中某元素的質量計算【知識點的認識】化合物中某元素的質量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質量分數(shù)，然后結合化合物的質量來求解其中某元素的質量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)”．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化合物中某元素的質量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“物質的組成、相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質量計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算化合物中某元素的質量分數(shù)，進而結合該化合物的質量來計算其中該元素的質量；或者利用化合物中某元素的質量結合化學式的有關計算來反推該化合物的質量”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質量計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質量分數(shù)，然后再用它乘以該化合物的質量，從而得出化合物中該元素的質量．并且，一定要注意質量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質量結合化學式的有關計算來反推該化合物的質量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質量分數(shù)，然后再用化合物中該元素的質量除以該元素的質量分數(shù)，從而得出該化合物的質量．并且，一定要注意質量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．4．質量守恒定律及其應用【知識點的認識】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變’六不變”．質量守恒定律的應用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質量比原來細鐵絲的質量大了．利用質量守恒定律解釋為：“根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質量；所以，生成物四氧化三鐵的質量比原來細鐵絲的質量大了”．2．推測一些物質的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．3．推斷一些物質的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學式為NH3．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”．4．計算有關物質的質量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質量是5g．解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，反應物B的質量等于生成物C與反應物A的質量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質的元素組成，元素在化學變化過程