3.3.3溶液中離子濃度大小的比較(課件)-高二化學(xué)(蘇教版2019選擇性必修第一冊(cè))

第三節(jié)

鹽類的水解課時(shí)3溶液中離子濃度大小的比較

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡和水解平衡，能分析電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的變化及結(jié)果。2．利用變化觀念討論溶液中微粒濃度的大小。建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒濃度比較的模型，并利用模型解決問題。兩大理論-兩個(gè)”微弱“溶液中的守恒關(guān)系-三個(gè)守恒一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)1電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，還要考慮水的電離。c(NH3·H2O)>>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)如氨水中：一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)“有的”>“沒有的”有的沒的如CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)?！灸Ｐ汀浚悍肿?gt;顯性離子>__________>隱性離子電離產(chǎn)物1電離理論②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離。如在H2S溶液中：c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)“有的”>“沒有的”有的沒的c(H3PO4)>>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)H3PO4溶液中:【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子電離產(chǎn)物2水解理論①離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解生成的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)“有的”>“沒有的”有的沒的【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子水解產(chǎn)物2水解理論c(CO32－)>>c(HCO3－)>c(H2CO3)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中：一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)“有的”>“沒有的”有的沒的c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)?！灸Ｐ汀浚悍肿?gt;顯性離子>__________>隱性離子水解產(chǎn)物三個(gè)守恒1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中

所帶的電荷總數(shù)與

所帶的電荷總數(shù)

。即電荷守恒，溶液呈

。陽離子陰離子相等電中性Na2CO3溶液中存在離子：一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)2、物料守恒電解質(zhì)溶液中，某種原子的總濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和。Na2S溶液中n(Na)＝2n(S)一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。3、質(zhì)子守恒一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出來的H＋總數(shù)等于粒子接受的H＋總數(shù)。如Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)3、質(zhì)子守恒如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)出來。一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據(jù)典例解析例1NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH<7(1)離子濃度大小順序?yàn)開________________________________________。(2)電荷守恒：________________________________________________。(3)物料守恒：_______________________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c()由大到小的順序：

。④>⑤>③>①>②01不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響二、溶液中粒子濃度比較的類型02弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的電離平衡有：_______

_______________，溶液中微粒有

，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是

。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)HClO?H＋＋ClO－，H2O?H＋＋OH-二、溶液中粒子濃度比較的類型02弱酸溶液中離子濃度大小比較（2）碳酸的電離方程式是

。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是__________________________________________。二、溶液中粒子濃度比較的類型(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：___________________________________。水解：__________________________。判斷溶液中存在的粒子有____________________。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。03單一鹽溶液中離子濃度大小的比較二、溶液中粒子濃度比較的類型、NH3·H2O(2)碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_____________________________________。水解：_______________________________________________。溶液中存在的離子有___________________________。②溶液中粒子濃度由大到小的順序是_____________________________________。二、溶液中粒子濃度比較的類型c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。二、溶液中粒子濃度比較的類型單一鹽溶液中離子濃度大小的比較思路(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_________________________________________________________。水解：_________________________。溶液中存在的粒子有____________________________。小于二、溶液中粒子濃度比較的類型【模型】酸式鹽顯堿性：水解>電離，則

Na+>HXO3->OH->H2XO3

>H+>XO32-

(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在粒子有：___________________________。二、溶液中粒子濃度比較的類型【模型】酸式鹽顯酸性：電離>水解，則

Na+>HXO3->H+>XO32->OH->H2XO3

二、溶液中粒子濃度比較的類型單一鹽溶液中離子濃度大小的比較思路(1)分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水（Kb=1.8×10-5）混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)開_________________________。混合溶液中各離子濃度比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析04二、溶液中粒子濃度比較的類型(2)分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L-1的HCN（Ka=4.9×10-10）和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)?/p>

，且c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析04二、溶液中粒子濃度比較的類型c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。判斷生成物，確定溶液組成。明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。比較粒子濃度大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系。01020304

判斷酸堿混合溶液中粒子濃度大小的一般思路二、溶液中粒子濃度比較的類型二、溶液中粒子濃度比較的類型

判斷溶液中粒子濃度大小的規(guī)律方法二、溶液中粒子濃度比較的類型

判斷溶液中粒子濃度大小的規(guī)律方法典例解析例1下列說法正確的是(

)A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2C