第3章第3節(jié)第3課時(shí)-2024-2025學(xué)年高中化學(xué)選擇性必修1教學(xué)課件

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時(shí)(能力課時(shí))水溶液中微粒濃度的關(guān)系水溶液中的離子反應(yīng)圖像文本目錄CONTENTS關(guān)鍵能力提升01課時(shí)分層作業(yè)02學(xué)業(yè)要求1.通過不同類型的圖像分析，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。2.利用電離平衡和水解平衡，結(jié)合相關(guān)圖像信息，判斷離子濃度大小或等量的關(guān)系。關(guān)鍵能力·提升01強(qiáng)堿滴定一元弱酸——抓“五點(diǎn)”核心突破一滴定曲線知識(shí)突破關(guān)鍵點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)，即A點(diǎn)，判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱溶質(zhì)為HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，故HA為弱酸；粒子濃度大小關(guān)系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)，即B點(diǎn)，判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HA和NaA，且pH＜7；粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)抓溶液的“中性”點(diǎn)，即C點(diǎn)，判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足溶質(zhì)是NaA和少量的HA，pH＝7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)關(guān)鍵點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，即D點(diǎn)，判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性溶質(zhì)是NaA，pH＞7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，即E點(diǎn)，判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，pH＞7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)案例探究【針對(duì)訓(xùn)練】1．用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定溶液體積均為20.00mL的c1mol·L－1醋酸和c2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液，得到的滴定曲線如圖所示，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列敘述正確的是(

)核心突破二正態(tài)分布系數(shù)圖及分析知識(shí)突破案例探究【針對(duì)訓(xùn)練】2．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2X溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是(

)A．由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－＋H2OC．水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D．若常溫下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是2HY＋X2－═══H2X＋2Y－核心突破三電解質(zhì)溶液的對(duì)數(shù)圖像知識(shí)突破【典例3】常溫下，將NaOH溶液滴入己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)案例探究對(duì)數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7、lgx＝0、交叉點(diǎn)。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，做出選項(xiàng)的正誤判斷。4．常溫下，將NaOH溶液分別滴入兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．當(dāng)NaOH溶液與HB溶液混合至中性時(shí)：c(B－)＜c(HB)C．等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度為NaA＜NaBD．等濃度的HB和NaA的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)課后歸納總結(jié)

三言兩語抓重點(diǎn)1.滴定曲線看“五點(diǎn)”，pH大小定強(qiáng)弱(電離、水解)，結(jié)合守恒比大小。