化學(xué)平衡狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)人教版選修一

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4KJ/mol,請(qǐng)問2molN2(g)和6molH2(g)反應(yīng)生成NH3(g)釋放出的熱量

（填“大于”或“小于”或“等于”）184.8KJ的熱量。小于課題導(dǎo)入§2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、熟悉可逆反應(yīng)的特征，學(xué)會(huì)用極限法確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的量的范圍；2、熟記化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。目標(biāo)引領(lǐng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)V正：單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加V逆：單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少

在

下向正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)

進(jìn)行的反應(yīng)，用

表示。1、可逆反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2O同一條件正向反應(yīng)：

。逆向反應(yīng)：

。同時(shí)反應(yīng)物→生成物生成物→反應(yīng)物獨(dú)立自學(xué)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4KJ/mol,請(qǐng)問2molN2(g)和6molH2(g)反應(yīng)生成NH3(g)釋放出的熱量

（填“大于”或“小于”或“等于”）184.8KJ的熱量。小于(1)同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%(3)反應(yīng)物和生成物共存2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn):引導(dǎo)探究1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。()(2)CO2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。()(3)NH3和HCl作用生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應(yīng)。()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%。()(1)同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行×××當(dāng)堂診學(xué)√例題：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A．Z為0.3mol·L－1

B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%(3)反應(yīng)物和生成物共存A3、用“極限法”確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的量范圍；引導(dǎo)探究2.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1。(1)平衡時(shí)，Y和Z的速率之比為________。(2)c1的取值范圍為__________________。3∶20<c1<0.14mol·L－1當(dāng)堂診學(xué)反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度

，v(正)

；生成物濃度為

，v(逆)為

。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物

，導(dǎo)致v(正)

逐漸

；生成物由無到有逐漸

，導(dǎo)致v(逆)從零逐漸

。反應(yīng)到一定時(shí)間：v(正)

v(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度

。最大最大零零減少減小增多

增大等于不再發(fā)生變化分析用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化情況。N2+3H22NH3平衡狀態(tài)獨(dú)立自學(xué)3、在200℃時(shí)，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)

2HI(g)ΔH＝-ckJ·mol－1(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以___(填“v正”或“v逆”)最大，而____(填“v正”或“v逆”)最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)_____，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_____，而v逆_____(均填“增大”“減小”或“不變”)。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。v正v逆1

mol/L2

mol/L0

mol/L減小減小減小增大增大相等當(dāng)堂診學(xué)1、定義：二、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。1）可逆反應(yīng)2）v（正）≠0，v（逆）≠03）v（正）=v（逆）4）外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化5）外界條件變化，平衡將改變2、特征

------“逆”

------“動(dòng)”態(tài)平衡------“等”

------

“定”

------“變”

引導(dǎo)探究3、化學(xué)平衡狀態(tài)的v-t圖像正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時(shí)間速率v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)v正、v逆是指同一化學(xué)反應(yīng)中的同一種物質(zhì)的消耗或生成，若給出不同物質(zhì)的數(shù)值時(shí)，按方程式計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較。4、對(duì)于某一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，化學(xué)平衡建立的圖像可表示為如圖所示，判斷下列說法的正誤。(1)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)則表示C的生成速率(

)(2)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)則表示B的生成速率(

)(3)若v(正)表示C的生成速率，v(逆)則表示A的生成速率(

)××√當(dāng)堂診學(xué)(1)合成氨反應(yīng)中，如果N2過量，則可以使H2完全消耗(

)(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，若加入反應(yīng)物，則反應(yīng)先向正反應(yīng)方向進(jìn)行，停止后再向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(

)(3)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)(

)(4)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果(

)(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等(

)(6)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例(

)××√√××當(dāng)堂診學(xué)【例1】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCAD怎樣理解v(正)=v(逆)？引導(dǎo)探究【例2】下列可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成AC

同側(cè)物質(zhì)遵循“一生一死”，兩端物質(zhì)遵循“同生共死”。引導(dǎo)探究①速率：v正=v逆直接如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？②各組分的濃度保持不變③各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變④混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量、平均密度、

平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變⑤

混合氣體的顏色不隨時(shí)間而改變

間接以xA(g)+yB(g)zC(g)(x+y≠z)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：“變量不再改變時(shí)”即為該條件下的平衡狀態(tài)引導(dǎo)探究6、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D、氣體的總物質(zhì)的量BC當(dāng)堂診學(xué)7、在一定溫度下固定容積中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧A√√√√√√××2、兩種判斷：①速率是否相等：v正=v逆（同種物質(zhì)表示）②變量是否改變：各組分濃度、體積分?jǐn)?shù)、分壓等是否改變，混合氣體總mol、總壓、平均分子量或氣體密度是否改變。1、五大特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變一、可逆反應(yīng)判斷及特點(diǎn):1、相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行2、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，即平衡時(shí)反應(yīng)物不為0。二、化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)