遼寧省大連市103中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

遼寧省大連市103中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

2、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.H-C-0^,屬于醛類，官能團為一CHO

B.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有4種

C.立方烷（）的六氨基（?NH2）取代物有3種

CHQIQh

D.烷炒II'II'內(nèi)「的正確命名是2?甲基-3?丙基戊烷

CH>

3、科學家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolFLBCh,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

4、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A.1mol的C能與7moi的Hi反應

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

5、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度

的Cu.下列有關敘述正確的是()

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過漉膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當電珞中通過Imol電子時，可生成32g精銅

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

7、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

已知：6(RCOOH)=-------------------------------

'>c(RCOOH)+c(RCOO)

1

00

90

80

70

60

50

如

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者,后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應溶液中的K”比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<104fW

8、以下物質(zhì)中存在DC、"c、“c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①??④B.①?③C.②③④D.②③

9、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAICh水解形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImolOz催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

10、某學習小組設計實驗探究HzS的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

11、關于“植物油”的敘述錯誤的是()

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和C11SO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCL固體，電解液可恢復原來濃度

D.cd段相當于電解水

16、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩通

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

0HOCH,試劑q

CIIONaCO,r

02CH。Mg/zLftT

A①②

OH

O-CTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCIL

a6：

D

R'CI

Rl,IK)-~—*R-CH-RX

已知：Mg,乙窿

OMgCl

請回答以下問題；

⑴A的化學名稱為一，試劑a的結構簡式為—<,

(2)C的官能團名稱為o

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關于物質(zhì)D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

C1.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

18、A是一種煌，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。

COOCH2cH3

OH

卜

我

知

己

(R或R，可以是尼基或氫原子)

-R

8OI

n.反應①、②、⑤的原子利用率都為loo%o

完成下列填空：

(1)B的名稱為；反應③的試劑和條件為;反應④的反應類型是

⑦OH

(2)關于有機產(chǎn)品Y(，丫)的說法正確的是—o

?0

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

B.ImolY與Hz、濃漠水中的Brz反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥,⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

加能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

反應試劉反應試劑.

（合成路線的常用表示方法為：A頻破B反應條件'目標產(chǎn)物）

19、二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫叛酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2?苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時.水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫叛酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進水口為

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一“

（3）分水器（乙）中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出笨的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結晶提純，選用的提純試劑是一（填標號）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫裝酸酯的產(chǎn)率約為一。

20、某小組為探究K2O2O7中Ct?在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下（除系列實驗I中ii外）進行了如下

系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

■

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

*?水

111mL4mL溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

0.1mobl/1

(

1mL18.4mobL-1

???

111K2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

L

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結論是該轉

化反應的△II0（填〉”或“v”）。

⑵結合實驗i、ii,分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是0

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為O對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知：在______條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應用上述實驗結論，進一步探究含eno??-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

?????

系列實驗n111111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入ImL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中0207??在陰極的反應式：____________________________________________________

陰

極(cA

yiho

②實驗I中Fe?+去除CnCh?的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中5207?去除率提高較多的原因(用電極反應

式、離子方程式和必要的文字說明).

21、海洋是資源的寶庫，酶藏著豐富的化學元素，如氯、濱、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說法正確的是_________o

a.AgCKAgBr.Agl的顏色依次變深b.F、CkBr、I的非金屬性依次增強

c.HF、HCkHBr、HI的還原性的依次增強d.F2、CI2、R*h與H2化合由難變易

⑵實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

溝茯懸也/丁4臺I淳液匚嗎zI：溶液半q(機乂卜才品態(tài)集

①氧化時，可以加入MnCh在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、o

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca?+和SO4?一等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的

Na2c0.3溶液③適量的鹽酸④過量的RaCb溶液.試劑的添加順序為。

為使Ca2+完全沉淀,溶液中c（C（V-）應不小于mol/L。［已知Ksp(CaCO3)=29x1()9,離子濃度小于IxlO^mol/L

視為完全沉淀］

（4）目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨減法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

①能析出NaHCO3的原因是

②“氨堿法”是在濾液中加入產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCb;“聯(lián)合制堿法”是在濾液中繼

續(xù)通入NH,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當（HCO3一尸c（NH4+）時，溶液的pH7（填“>”、"v”或“二”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、C1.

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

2、C

【解析】

A.H-g-oY:的官能團為一COO—（酯基），為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；

B.分子式為CsHioO?且能與NaOH溶液反應的有機物可能為較酸，也可能為酯，若為瘦酸，CsHi。。?為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機物共有13種,

B選項錯誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；

aijCiipi,

D.ClhCll/llCIkll.的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2.甲基

CH,

?3-乙基己烷，D選項錯誤；

答案選C

【點睛】

B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應的有機物除/裝酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應。

3、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OHM需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應2H2(H2e=H21+2OH,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%vb%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成ImolFhBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進入產(chǎn)品室即轉移Imokf,M、N室電極反應式

分別為2H2O-4e-=O2f+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25mol(h、N室生成OSmol%,則兩極室共產(chǎn)生標準

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為Bo

4、D

【解析】

A.C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個談基，Imol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.A和B都能使高鋅酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnCh溶液鑒別A和B,故C錯誤；

D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，側鏈為?CH2cH2CHO有1種、側鏈為?CH(CHO)CH3有1種、側鏈為

-CH2cH3和?CHO有3種、側鏈為?CH2cHO和-CHa有3種、側鏈為2個?CH3和1個?CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

5、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NO3可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D.陰極只有Ci>2+放電,轉移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mo】=32g,故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

6、D

【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個0-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA,故A錯

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氫轉移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為6NA,故

B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.CaG由Ca?+和C2?一構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2N、，故D正確；

故選D。

7、B

【解析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者v后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OIT),又溶液中c(H+)>c(HCOO》

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的心相等，C選項錯誤；

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,貝Uc(CH3cHzcOOH)=0.05mol/L,所以

+

c(H)c(CH3CH2COOj10^x0.05

=1()488,D選項錯誤;

C(CH3CH2COOH)0.05

答案選B。

8、A

【解析】

|十、入七、MC是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12c、13c、3c原子，故合理選項是A。

9、D

【解析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應，根據(jù)方程式2Fe+3aUX=2FeCh判斷鐵過量，轉移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAlCb物質(zhì)的量為O.lmol,A1+3H2OAI(OHh+3H,水解是可逆的，形成的AI(OH“膠體粒子數(shù)應小

于O.INA，C正確；

D.2moiSO2和ImolOz的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數(shù)為應大于2NA,D錯誤；

故選D。

10、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe?+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤：

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和廿油，D項正確；

答案選B。

12、C

【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現(xiàn)象，

又除去了氫氧根離子，鉉根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸?？梢宰C明氫氧化鈉的存在；

再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋼，領離子與硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，可以證明含有硝

酸鐵；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；

答案選C。

13、C

【解析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbCIJ?得電子轉化為Pb,則電極11為陰極，陰極的電極反

應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCU-+2e—=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

+

極反應：2H2O-4e-=4H+O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O-4e=4H+O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2SO4,故A正確；

B.電極II周圍Pbcw得電子轉化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極n的電極反應式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

7g2

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為二?=0.01moL根據(jù)電極反應式為PbCl4-+2C-=Pb+4Cl-,

207g/mol

轉移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCh的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

14>B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【詳解】

A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明A1和6化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C項正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選B。

15、D

【解析】

用情性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2+,SO?*,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是CI>OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為

2Cr-2e=C12t>陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

+

段：陽極上電極反應式為40HMe-=2H2O+O2T2H2O-4e=4H+O2T）,陰極反應先發(fā)生CM++2e=Cu,反應中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2f、陰極電極反應式為2H++2e-=H23實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCh固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+,OH,電解反應相當于電解水，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應；本題

需結合圖象分析每一段變化所對應的電解反應。

16、B

【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結構”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素（Na

或Mg或Al）；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：2H2S+SO2=3Si+2H?O；當通入336mL,即0.0I5molSO2時，溶

液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中〃（H2S）=0.03mol,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；

B.Q無論是Na,Mg,AI中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤；

D.通入BaCb溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba（N（h）2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）。CH2cH2a羥基，談基取代反應保護羥基不被氧化11

CHj—OOCH?2NaOH——yCHj—ONa?HCOONa*HjO

【解析】

C為

（I）按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

（2）由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可;

0H

（3）找到C的結構間式關鍵，從流程開始的物質(zhì)A至ICQ可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;

⑷從B的結構出發(fā),滿足條件的B的同分異構體（不包含B）中,先找出條件對應的基團及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解;

（5）關于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、酸鍵、?；?、醇羥基等基團的相關概念、性質(zhì)判斷;

【詳解】

⑴A為Cl：：：。，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

..............R'CI

R(11()■-ARCHR'(XH,。班

題給信息Mx乙陋,反應②為U(“()M^ZM,則試劑a為

OMgCI②OMgCI

CHzCHzCI.

答案為：《CHjCHzCl.

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；臻基;

OH

(3)C的結構簡式是Y與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到

OH

可見是-0CH3中的TU被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到。

IOH濤］

為什么不采用以下途徑：MT-TCHO。產(chǎn)」xn-Q—Cn：L…型O^H.wO主

OMgCIOHoJ，

A

物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成戮基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基),

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH3和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種(處于鄰位就是B要排除)，剩下3種組合分別是-OH#-CH2CHO.-CH20H和?CHO、-CH?和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為-CH,和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此乂為.,,則反應方程式為

43:2:2:1,OOCH

2NaOH

OOCHCH3ONa+HCOONa*H2O；

4cH3-^^-ONa+HCOON3+H2O

答案為：CH3—(\"OOCH+2NaOH

Oil

A。1八HC"廣陽,關于物質(zhì)口的說法:

(5)D為

-CHpCH,

I

O_

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合;

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合;

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合;

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，段基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合;

答案為：be。

ADHOXXH.XH

18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應HCCXXH

-OH

H2產(chǎn)

CH3CHO---------------->C2H50H

催化劑---cuCH3—CH—COOCH2cH3

HCNPH濃硫酸，△

1

CHCHO——*CH3—CH—COOH—

3H*

■*CH=CH—COOCH2CH3-----------------二俎一嚴\

濃硫酸△2

一定條件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應，根據(jù)，/Z知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物

CHBrCH,

質(zhì)測B結構簡式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應，則發(fā)生水

CHOHCH3CO：H3

解反應生成D,反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,D結構簡式為,口發(fā)生信息1

OH

：H3-f-C00H

的反應,E結構簡式為,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)

為6個，則G為，苯發(fā)生一系列反應生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應；

⑵A.因為Y的結構簡式為：/Rx，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應，故A正確;

H0，

B.因為Y的結構簡式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應，所以ImolY與坨、濃濱水中的B「2反應,最多消耗分別為3mO1H2和2molBn,故B錯誤;

C.因為Y的結構簡式為:，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應JmolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消

耗2mol氫氧化鈉，故C錯誤;

⑦OH

)中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>@,故D正確;

所以AD選項是正確的；

OH

：H3-f-C00H

結構簡式為1,E的同分異構體符合下列條件：

(3)EO

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物，說明另外一個取代基位于酚羥基對位；b.能發(fā)生銀鏡反

應和水解反應，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構體

CH%

有HCCXXH，

產(chǎn)

因此，本題正確答案是：HCOCKH(.(XKH；

(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CH3cH2OH,CH3CH0和HCN反應然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應生成

發(fā)生加聚反應生成—CH2—產(chǎn)一，其合成路線為

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3n

COOCH2cH3

Hz

CH3CHO---------------->C2H50H——…CHXCOO^

催化劑OH

HCNI

1

為CH3cH0——>CH3—CH—COOH—

一

濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定條件下

COOCH?CH3

Hz