西藏高考理綜-化學(xué)二模試卷

西藏高考理綜-化學(xué)二模試卷

姓名:班級(jí):成績(jī):

一、單選題（共7題；共14分）

1.（2分）（2016高一下?延川期中）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁

B.水銀

C.鋼鐵

D.黃銅

2.（2分）（2020?順義模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.23gN02與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1023

B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4口5加3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02義1024

C,常溫下，比0.1巾01?卜1加4即3溶液中含有的加4+數(shù)約為6.02義1022

D.密閉容器中，ImolNO與0.5mol02充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02X1023

3.（2分）（2020高一下?西安月考）結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇（CH2=CHCH20H）不具有的性

質(zhì)是（）

A.發(fā)生加成反應(yīng)

B,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.與Na反應(yīng)

D.與Na2C03溶液反應(yīng)放出C02

4.（2分）（2016高一下?日喀則期末）為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（）

A.HC1的溶解性強(qiáng)于H2S

B.氯的最高價(jià)為+7價(jià)

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C.H2s中的S2■能被C12氧化

D.1IC10的氧化性強(qiáng)于H2s04

5.（2分）（2016高二下?淄川月考）某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂.下

列敘述正確的是（）

A.原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eC12溶液中c（C1-）增大

B.此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e--H2t

D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

6.（2分）（2019高二上?中止期中）下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是（）

A.剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是A1203

B.硅可用于制作太陽(yáng)能電池

C.Fe203俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D.NaHC03可用于作發(fā)酵劑

7.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，lmolC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的AH二-88kJ*mol-1,則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol-1

C.已知某溫度下，Kw=lX10-13,若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2s04溶液混合保持溫度不變，欲使

混合溶液pH=7,則NaOII溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

c（r）

I）.將濃度為（）.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變，?夕）始終保持增大

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二、綜合題（共4題；共20分）

8.（6分）（2018高一上?九江期中）在KNO3固體樣品中含有少量的KC1、BaC12雜質(zhì)，為了提純KN03并分

離得到BaC12,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

港液I

加入過(guò)■的*b

■作③,過(guò)■添電I.

■人過(guò)■的

W體?固體?

樣M------溶液—

仇淀-----iniiI-----------沼戌I———固體2

（1）加入過(guò)量K2c03所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是；

（3）有人認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并做出解

釋o

（4）用制得的KN03固體配制200mLO.2mol/LKN03溶液。

①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有;

②下列情況會(huì)使所配制的KN03溶液的濃度偏高的是［填字母）。

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水

C.定容時(shí)仰視刻度線

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圖1

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsII3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示.則Y軸可表示

的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是

A.穩(wěn)定性

B.沸點(diǎn)

C.R-H鍵能

D.分子間作用力

（5）Asll3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是________

（6）NH4+中的H?N?H的鍵角比NH3中的H?N?H的鍵角________（填"大"或“小”），原因是________

11.（6分）（2017高二上?黃陵期末）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的

合成路線如下：

C(CH,OCH0

濃也SO,A

“O：n足R儡氨附液H'

LB,D?—?CO*

足量NaOH,催化札△△

H2°%A.0.HNO,H4COOH

HjOAHCIIJ、

OH

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xo

HCI

提示:

根據(jù)上述信息回答:

（1）D不與NaHC03溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是，B-C的反應(yīng)類型是______.

（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成001°和

O

,鑒別I和J的試劑為.

11（ww*、

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由?制得，寫出K在濃硫

酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______.

（5）寫出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（6）寫出B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

三、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共5分）

12.（5分）（2019?全國(guó)川卷）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰

化制備阿司匹林的一種方法如下:

COOHCOOII

濃H2SO4OCOCHj

?(CHjCO)/)?CHRCOOH

△

乙取水場(chǎng)酸

水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃157^159-72~-74135^138

相對(duì)密度/（g-cm-3）1.441.101.35

相對(duì)分子質(zhì)量138102180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100ml.錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酥10ml.,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。輟慢滴加0.6ml.

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濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)漉。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go

回答下列問(wèn)題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))

A.熱水浴

B.酒精燈

C.煤氣燈

D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的(填名稱)。

(3)①中需使用冷水，目的是一

(1)②中飽和碳酸氫鈉的作用是______以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④采用的純化方法為。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________%o

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參考答案

一、單選題（共7題；共14分）

答案：IT、B

考占.合金乃苴應(yīng)用

V八?

【帳答】解:A、硬鋁是鋁合金，故A錨誤;

8、水銀是單質(zhì)，屬于純凈場(chǎng),故B正確；

C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；

D、黃色是銅和鋅的合金，故D錯(cuò)謖；

解析：【分析】根巖合金是田兩種卿熱以上的金星（或金■與非金星）靖合而成的具有金as特性的混合物.

答案：2-1、B

者占.氣體摩爾體積；物蹴■的相關(guān)計(jì)宜；阿伏伽?羅常數(shù)

V八、、?

解析：

【解答】A.23gNO2初酬班OSmol,與的崢為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,電

為?X6.02X1023,AT將仔地；

,22.4L15NH3血質(zhì)的量為Imol,含存的質(zhì)為6.02x1X4,；

z22

C.弱*,其溶液中NH4,NH4>^h36.02xl0,;

D.NO?中存在平街：2NOkN204.所以空閉容器中ImolNO與0.5mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于602x1023,。不符

合要京;

故答案為：B.

【分析】A,3NO2+H2O=2HNO3+NOTfNO2既做氧化劑又做還原劑；

B、標(biāo)況下，Imol氨氣含lOmol質(zhì)子，與中子數(shù)無(wú)關(guān);

C、NH4NO3溶液中含有的NFU+易水解；

D、2NO4O2=2NO2,2NO2^N2O4.

答案：3-1、D

考點(diǎn)：有機(jī)物中的育能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

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【解答】A.丙麗(CH2=CHCH20H)含有破.，公檢，可以發(fā)生加成反應(yīng)，AT符合酶;

8.丙烯醬(CH2=CHCH2OH)可以破強(qiáng)氧化劑氧化，B不符合題巨；

c.R^(CH2=CHCH2OH)含被基，可以鈉孤，(:和合~；

D.^tfte(CH2=CHCH2OH)中的羥基不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D符合量怠.

故答冠為：D

【分析】A.含有碳碳雙健的物質(zhì)可以發(fā)生加^反應(yīng)；

B,含有砂碳雙鍵和羥基的物膠可以被氧化；

C.含稗羥基的物質(zhì)可以愿的反應(yīng)生成W；

D.含有短基的物質(zhì)可以和碳酸鈉汨液反taco,只含有羥基不能.

解析:2

答案:4-KC

考點(diǎn)：元素閹期表中分子結(jié)構(gòu)與元素性扃的通交規(guī)律

解析：

【解答】解：A.溶熔性的強(qiáng)弱與分子的極性有關(guān)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比的E金屬性強(qiáng)弱e故A播謖;

B.化臺(tái)價(jià)的高低與廨子最外層電子數(shù)有關(guān),不能用于比孩非全屬性的強(qiáng)美，故B麗；

C.元素的非全屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)隼質(zhì)的氧化性*,H2s中的『"能被Cl2氧化，氨氣與H2s能發(fā)生黃建反應(yīng),說(shuō)明筑氣的氧化性

大于S,元素的非金摩性Q大于S,故(:正確;

D.比較非全1S性的強(qiáng)弱不能根據(jù)含氨酸的氧化性強(qiáng)晶，如壞存在含氧枝，但F的非全屋性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤.

■C.

【分析】比較元素的北金展住強(qiáng)弱可限踞:元素對(duì)應(yīng)屆商價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定住強(qiáng)弱；與氫氣反

應(yīng)的屐易程度以及單盛的弱化性的強(qiáng)弱等角度.

答案：5-1、A

考點(diǎn)：原電池工作冷理及支用

解析：

第9頁(yè)共17頁(yè)

【解答】解：A.Fe為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則FeO2溶液中c（。.）會(huì)增大，故A正確;

B.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,該電池是化學(xué)g化為電能,二者磔不同，故BIS誤；

C.Fe為分極，石羲為正極，正極上電極反應(yīng)為2H*+2e'=H2t,故（:鎘謖；

D.若裝置中的鹽橋用金履絲如鐵絲代替，右?|中金屬Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原電池，左到為電解池，所以電色格針行

偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤.

SXiSA.

2

【分析】鐵為負(fù)極,被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e*=Fe*,石M為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H*+2e'=H2f,陽(yáng)春

子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合電極反應(yīng)解答.

答案：6-1、0

考點(diǎn)：的的重妣合物；物質(zhì)的始成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二*化硅

【能答】A.剛玉為聞2。3，抗落點(diǎn)高,常用作耐高溫材料，選質(zhì)正確，AT符合題意；

B硅是f常用的半導(dǎo)體切料.常用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.磁性氧化鐵為F^3O4，可用偉南針，F(xiàn)e203為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)吟，C符合題意；

DNaHC。?是f常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不在臺(tái)翅意;

故答安為：C

【一】人向2。3的熔點(diǎn)高，可卿午雨徜溫栩”;

B硅是T中常用的半導(dǎo)體;

C,磁性氧化帙是電。4；

解析.DNaHCO?常腳儂購(gòu)|」；

答案：7-1、0

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電茗平衡

解析：

第10頁(yè)共17頁(yè)

【懈答】A、ImolCdHio中含3個(gè)C-C、104<?H共價(jià)鍵,則共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,故A鐳誤;

氏婚變的大“認(rèn)定于正逆反應(yīng)的活化能的差值，要反應(yīng)的-H=-88kJ?mol-1,則正反應(yīng)活化能不T小于88kJ?mol?1,

故B雷謖；

C、水的海子積常數(shù)為卜1073,Q=C(OH')?c(H+),pH=6.5時(shí)，溶液呈中性,pH=5的H2s。4溶液，c(H+)

5+5

=1?10*molA,pH=8WNaOH^?,lglgKw=c(OH')xC(H),c(OH-)=±l￡^molA=lxlO-molA,

MO8

合液的溶液呈堿性，即氫氧根液子過(guò)量，混合溶液中氨氧根商子的物質(zhì)的量濃度=兇?兩種溶液混合

pH=7,=10?6mol/L,

1。

后組氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為此注此所以故正確;

Ji1I=W6moi/L,X:Y=ll:9rC

X+Y

D、將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加ZK不斷梅再過(guò)程中，電離度瑁大，K3(HF)保持不變,且￡2始蟋基本不變，故D錯(cuò)誤；

聽(tīng))

suae.

【分析】A、C4H10為丁烷,44<原子有3個(gè)碳碳鍵；

B、給變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值；

C、票。=1x1013,q=C(OH-)?c(H*),pH=6.5時(shí)，溶液呈卬性，pH=5的H2s。4溶液，C(H，)=1?10

-mol/L,pH=8的NaOH溶液，融。=c(OH-)xc(H+),c(OFT)=lil^mol/L=lxlO-5moi/L,要凝臺(tái)液的

卜10s

pH=7,溶液呈堿性，即氨鼠根離子過(guò)量，混合溶液中"根離子的物質(zhì)的量濃度=里=10-6molA;

1(T

D、弱黝詠梅釋，具電離度增大，電離平街常數(shù)不變，級(jí)離子和氫離子物版的量同等程度的增大.

二、綜合題(共4題；共20分)

答案22+

&1[Ml$]CO3^Ba=BaCO3l

答案：8-2、【第1空】蒸發(fā)濃縮，泠卻結(jié)晶

答案：8-3x

【第1空】正確，出于硝?淬的溶解度隨溫度降低急刷下降，因此有大量硝酸鉀顯體忻出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶

折出

【第1空】250mL容卻?

答案：8-4、【第2空】D

考占.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；離子方程式的書寫；物質(zhì)的分離與提純

J“八、?

解析:

第II頁(yè)共17頁(yè)

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