初中化學總復習第18講 物質的檢驗與區(qū)分、除雜和共存 - 副本

化學第18講物質的檢驗與區(qū)分、除雜和共存考點1物質的檢驗和區(qū)分1.物質的檢驗(1)實質：給出一種物質，要求通過實驗，驗證該物質是什么，或是否含有某物質(或某離子)。(2)依據(jù)：該物質具有的特殊性質。(3)檢驗方法①物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸、放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷，得出結論。a．依據(jù)顏色：如含Cu2＋的溶液顯藍色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯黃色；KMnO4溶液顯紫紅色。b．依據(jù)氣味：如SO2、NH3均有刺激性氣味。c．依據(jù)溶解性：如CaCO3難溶于水、Na2CO3易溶于水。d．依據(jù)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象：如NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。e．依據(jù)磁性鑒別：如Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引。②化學方法：分別取出少量待檢驗物質(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應；觀察反應現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結論。Ⅰ.若物質間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(pH計)來檢驗。常用的指示劑為石蕊溶液和酚酞溶液，根據(jù)石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液、中性溶液和堿性溶液中顯示的不同顏色，來檢驗溶液的酸堿性。溶液酸堿性酸性中性堿性石蕊溶液變紅不變色變藍酚酞溶液不變色不變色變紅pH試紙pH<7pH＝7pH>7

Ⅱ.需加入其他試劑進行檢驗常見的用來檢驗的試劑有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，加入這些試劑，通過物質呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象，如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來檢驗。若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗；若溶液中有碳酸鹽，可選用酸來檢驗；若有含Ag＋的化合物，可選用鹽酸來檢驗；若有含Ba2＋的化合物時，可選用硫酸來檢驗。氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁氫氣點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠一氧化碳點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，澄清石灰水變渾濁甲烷點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過白色的無水CuSO4粉末白色粉末變藍(5)常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋(酸)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH＜7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生OH－(堿)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH＞7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cu2＋①觀察顏色溶液呈藍色②取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3＋①觀察顏色溶液呈黃色②取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Fe2＋觀察顏色溶液呈淺綠色NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解【特別提醒】①檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，如果有白色沉淀產(chǎn)生說明存在硫酸根離子，反之則不存在。②檢驗可溶性固體物質時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結論對其進行鑒別，既要鑒別陽離子，也要鑒別陰離子，方法同溶液的檢驗。2.

物質的區(qū)分(1)實質：給出一組物質，根據(jù)物質的性質，進行實驗，將各種物質一一區(qū)分開來。(2)原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度或區(qū)分度較大。③防止干擾：區(qū)分Cl－和SO42－時，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因：硫酸銀微溶于水，會干擾Cl－的檢驗)。(3)思路①氣體鑒別：一看顏色，二聞氣味，三用試紙，四用點火，五用試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。(4)步驟取少許樣品(有時可溶性固體需配成溶液)→加入少量試劑→觀察實驗現(xiàn)象→得出結論。(5)常見物質的區(qū)分①合金和組成它們的純金屬的區(qū)分：合金的硬度通常比組成它們的純金屬的硬度大，可用相互刻畫的方法鑒別。②棉織品、毛織品、合成纖維的區(qū)分——采用灼燒法棉織品燃燒產(chǎn)生燒紙張的氣味，沒有熔珠毛織品燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠合成纖維燃燒產(chǎn)物是黑色硬球且捏不碎③硬水和軟水的區(qū)分——生活中常用肥皂水區(qū)分加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水；產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。④各種化肥的區(qū)分a．看外觀：氮肥、鉀肥大多都是白色晶體；磷肥大多是灰白色粉末。b．加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c．加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。考點2物質的除雜1.

除雜原則(1)主不減：所選試劑不能與主要成分反應。(2)雜不增：不能引入新的雜質。(3)易分離：將雜質轉化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(如沉淀、氣體或水)，易分離。2.常用的方法(1)物理方法①過濾法：把固體從液體里分離出來常用此法(或把可溶性固體從不溶性固體混合物中分離出來的方法)。如：粗鹽的提純。②結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離或提純，具體方法有兩種：Ⅰ.蒸發(fā)溶劑法a．分離溶質與溶劑。如：海水曬鹽。b．除去易揮發(fā)的雜質。如：用蒸發(fā)溶劑的方法從含有少量HCl的NaCl溶液中分離出NaCl固體。Ⅱ.降溫結晶法根據(jù)混合溶液中不同溶質在同一種溶劑里的溶解度受溫度影響大小不同，通過冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：從NaCl與KNO3的混合溶液中，分離出KNO3。(2)化學方法①化氣法。所加試劑與雜質反應生成氣體而除去雜質。如：Na2SO4中少量的Na2CO3可加適量H2SO4除去Na2CO3。原理是：Na2SO4＋H2SO4不反應Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑②沉淀法。所加試劑與雜質反應轉化為沉淀，通過過濾除去。如NaCl中含少量Na2SO4可加適量BaCl2試劑將Na2SO4轉化為NaCl而除去雜質。原理是：NaCl＋BaCl2不反應Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl③置換法。將雜質通過置換反應除去。如：除去FeSO4中的少量CuSO4可加入適量的鐵粉，充分反應后過濾。使CuSO4轉化為FeSO4。原理是：FeSO4＋Fe不反應CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu④溶解法。將雜質溶于某種試劑而除去。如：除去C中少量CuO，可加入適量稀硫酸充分應后過濾。原理是：C＋H2SO4不反應CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O⑤加熱法。雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。如：除去CaO中的CaCO3加熱后CaCO3轉化為CaO。3.

常見物質的除雜(1)常見氣體的除雜物質雜質所選試劑O2CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CO

CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過濃硫酸或堿石灰H2

水蒸氣通過濃硫酸或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸

(2)常見固體的除雜物質雜質所選試劑Cu

Fe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuFe2O3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾Cu

CuO加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuO

Cu在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物FeFe2O3高溫條件下通入COCaCO3CaCl2加水溶解，過濾(3)常見液體的除雜物質雜質所選試劑ZnSO4溶液

CuSO4溶液加入足量的鋅粉，過濾NaCl溶液Na2CO3溶液加入適量的稀鹽酸NaCl溶液Na2SO4溶液加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液CuSO4溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3溶液NaCl溶液加入適量的硝酸銀溶液，過濾KNO3溶液NaCl溶液冷卻熱飽和溶液考點3物質的共存1.

物質共存的條件(1)組內(nèi)物質均可溶。(2)在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。3.物質共存的隱含條件(1)溶液為無色時，就沒有以下物質或離子①藍色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等溶液。④紫紅色溶液：含MnO4－的溶液，如：

KMnO4溶液。(2)溶液的酸堿性①“酸性”(或pH＜7)條件：溶液中一定存在H＋，該溶液中沒有能與H＋反應的物質(或離子)。常見的敘述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液等。②“堿性”(或pH＞7)條件：溶液中一定存在OH－，該溶液中沒有能與OH－反應的物質(或離子)。常見的敘述有：堿性溶液、pH＝12(pH＞7)的溶液、使紫色石蕊溶液變藍色的溶液等。類型1物質的檢驗和區(qū)分【例】(2024洛陽一模)欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①純堿溶液②紫色石蕊試液③酚酞試液。只用一種試劑一次可將它們鑒別出來的是(

)A.只有①

B.只有②C.①或②

D.①或②或③C及

時

練

習1.(2024濮陽三模)鑒別下列物質的方法不正確的是(

)A.用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B.用水鑒別氯化鈉和硝酸銨兩種固體C.用灼燒鑒別羊毛纖維和合成纖維D.用聞氣味的方法鑒別白醋和酒精A2.(2024南陽一模)向一無色溶液中滴加過量的稀鹽酸，有大量氣體產(chǎn)生，將該氣體通入過量澄清石灰水中，石灰水變渾濁；向滴加了過量稀鹽酸的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。原無色溶液中陰離子的組成可能是(

)A.CO32－、SO42－

B.HCO3－、Cl－C.CO32－、Cl－

D.SO42－、Cl－A3.(2024聊城)下列有關物質區(qū)分方法不正確的是(

)A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C.實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線C4.(2024河南化學競賽)某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷中正確的是

(

)A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KClA類型2

物質的除雜【例】(2024邵陽)下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是(

)選項實驗目的實驗方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3，過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過濾C及

時

練

習1.(2024巴中)欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下，應加入的試劑是(

)A.石灰水B.生石灰C.純堿

D.石灰石粉末D2.(2024洛陽模擬)除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑(括號中的物質)不正確的是(

)A.氮氣中的氧氣(碳)B.銅粉中的氧化銅(一氧化碳)C.碳酸鈣中的氯化鈣(水)D.氯化鈉溶液中的硫酸銅(氫氧化鋇溶液)A3.(2024洛陽八校聯(lián)考)為除去下列物質中的雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，選用試劑和操作方法都正確的是(

)選項物質所選試劑操作ACO2氣體(HCl)NaOH溶液將混合氣體通入洗氣瓶洗氣B銅粉(鐵粉)稀硫酸加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CFeSO4溶液(CuSO4)鎂粉加入過量的鎂粉，充分反應后過濾DNaNO3溶液(Na2CO3)Ba(NO3)2溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾B(導學號12604114)4.(2024鄭州回中模擬)除雜(用化學方程式表示，括號內(nèi)物質為雜質)(1)CaCl2(CaCO3)________________________________________________________________________。(2)CO2(CO)________________________________________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑類型3物質的共存【例】(2024新鄉(xiāng)一模)能在pH為13的無色溶液中大量共存的一組物質是(

)A.NaNO3、AgNO3、NH4ClB.K2SO4、K2CO3、NaOHC.KMnO4、CuSO4、NaNO3D.HCl、KNO