2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

化學(xué)高考重點(diǎn)學(xué)問歸納總結(jié)

1、固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡

膠等。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯崎和

環(huán)烷烽③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或

飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛

(C2H40)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H802)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但乳原子(1H)中無

中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周

期是從氫元素開頭。

5、朋所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且

團(tuán)A族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二

氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如180與

18F、40K與40Ca

7.她唱A族中只有奶族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧

氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共

價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最

1

外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，

由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4CLNH4NO3

等鏤鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是

以單個(gè)分子存在。如NaCI。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為價(jià)，如

NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧

化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，

2K0H+Mn207==2KMn04+H20o

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8,但氟

無正價(jià)，氧在0F2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金

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屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CI、

CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電

子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定

大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽離子

的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵

肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有〃分子〃一詞，該物質(zhì)必為

分子晶體。

28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是

離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質(zhì)晶體肯定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間

3

力（除石墨外）。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）;鍵無

極性，分子肯定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔

沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)（如

羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2?、F-、Na+、Mg2+、

AI3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的力量不肯定都強(qiáng)，如碳，稀有氣

體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不肯定是團(tuán)A族元素,如

He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不肯定是團(tuán)A族元素，如

Cr、朋族元素等。

41.團(tuán)A族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化

學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙快等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、

二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化

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碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是

離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等是共價(jià)化合

物。

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、

倍的是、

S;4NeAro

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;l/2的有

5

相等的是、

Be;HHeo

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、。是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、0、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外

層1/2的元素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外

層1/3的元素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外

層1/4的元素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素AI

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

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30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)

比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，AI是地殼中質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色

的鉆玻璃觀看）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是自然物質(zhì)中硬度最大的元

素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非

金屬兀素。

6、常溫下，F(xiàn)、CI是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)

致〃溫室效應(yīng)”的元素。

8、CI是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

的元素。

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三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、AI3+、H3O+

4、陰離子N3-、。2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCI、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、CI-

5、特另I」?fàn)顩r：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

8

1、Na+、H30+

2、F-、OH-

3、Cl?、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,團(tuán)A、團(tuán)A為8,

其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe（OH）3]、藍(lán)色

[Cu（OH）2]>黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、

白色[Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCkBaS03]

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（OH）2^Fe（OH）3,白色到灰綠到紅褐色

化學(xué)高考必背學(xué)問點(diǎn)整理

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤，是只生成酸

9

的氧化物才能定義為酸性氧化物。

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸

中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧

化物錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-<2的肯定是金屬原子;目前金屬原子核外最

外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e-<2的可以是

He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子；

⑵原子和分子；

⑶分子和分子；

(4)原子和離子；

(5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子；

(7)陽離子和陽離子錯(cuò)誤，

這幾組不行：

(4)原子和離子；

10

(5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子；

(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和

水錯(cuò)誤，

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO/T+8H2Oo

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2

與4之間錯(cuò)誤，比如2H2S+H2S03=3S4/+3H20o

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤，難溶于水的

強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽離子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,

比如水。

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH.錯(cuò)誤，首先電離可逆,

其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-o

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，分

子晶體很多是單質(zhì)。

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿意2n2(n是自然

數(shù))正確，留意n不是周期序數(shù)。

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電

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離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液。

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原

子總數(shù)約為NA正確。

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比正確。

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)

量級(jí)正確，均為10-100nmo

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

確,4OH--4e-=2H2O+02個(gè)。

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S、NaHS03、H2SO3

溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解。

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳?12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-l

正確。

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，

均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電

泳為物理變化。

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與CI-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;

石英中只存在Si、0原子錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1，沒有0-,

石英中存在雜質(zhì)。

26.將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為