高中化學(xué)學(xué)案【濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響】

濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型(勒·夏特列原理)。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)(2)步驟試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液試管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色溶液顏色實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，使Fe3＋的濃度減小，[Fe(SCN)n]3－n的濃度減小，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的解釋濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小Q<K正反應(yīng)方向減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大Q>K逆反應(yīng)方向增大生成物濃度3.濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律在其他條件不變的情況下(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí)，Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。例1向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中不正確的是()A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)B．再滴加少量0.1mol·L－1的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移C．再滴加少量0.1mol·L－1的NaOH溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移D．再滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移答案A解析在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀釋，Q變大，K不變，即Q>K，平衡向左移動(dòng)；加入SCN－或Fe3＋，Q變小，使Q<K，平衡向右移動(dòng)，紅色變深；加入NaOH溶液，與Fe3＋反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)減小，Q變大，使Q>K，平衡向左移動(dòng)?？键c(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用(1)“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。(2)對(duì)于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應(yīng)的離子不影響平衡。像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng)。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，只改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，濃度商不變，Q＝K，化學(xué)平衡不移動(dòng)。例2某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，下列說法不正確的是()A．增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．及時(shí)分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小答案B解析增加一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；任何時(shí)間CO2和H2消耗的物質(zhì)的量之比都為1∶3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離出CH3OH和H2O(g)，相當(dāng)于減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律總結(jié)(1)增大一種反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。工業(yè)生產(chǎn)通常采用增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。(2)可以通過分離出生成物，降低生成物濃度，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)Δνg>0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng)2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的解釋化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q>K逆向移動(dòng)減小減小Q<K正向移動(dòng)減小增大減小Q<K正向移動(dòng)減小增大Q>K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎＝K不移動(dòng)減小3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律(1)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變(Δνg＝0)改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)改變(Δνg≠0)①增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；②減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。例3在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡__________(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡_______，c(CO2)________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_______，c(CO)________。(5)保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，通入N2，則平衡____________________________________，c(CO2)________。答案(1)不移動(dòng)不變(2)正向移動(dòng)減小(3)不移動(dòng)不變(4)正向移動(dòng)增大(5)正向移動(dòng)減小解析(1)C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)增大反應(yīng)容器的容積，即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，c(CO2)減小。(3)通入He，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。(5)壓強(qiáng)不變，通入N2，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，由于體積增大，n(CO2)減小，則c(CO2)減小?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律總結(jié)——充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。三、勒·夏特列原理1．平衡移動(dòng)過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。但新平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是逆向移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低。但新平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。但新平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。2．勒·夏特列原理(1)勒·夏特列原理：如果改變影響平衡的條件(如參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)勒·夏特列原理的適用范圍：化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡，只能解釋平衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(3)對(duì)“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例4下列不能用勒·夏特列原理解釋的事實(shí)是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案B解析A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒·夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒·夏特列原理解釋；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒·夏特列原理解釋；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒·夏特列原理解釋?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒·夏特列原理的理解與應(yīng)用相關(guān)鏈接勒·夏特列原理解讀(1)勒·夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒·夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒·夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒·夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒·夏特列原理進(jìn)行判斷。(3)勒·夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。如果平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系的壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡體系的壓強(qiáng)介于p～2p之間。(4)應(yīng)用勒·夏特列原理時(shí)應(yīng)弄清是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。如改變平衡體系中固體或純液體的量；對(duì)于有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入惰性氣體，未改變影響化學(xué)平衡的條件。例5可逆反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)ΔH＜0已達(dá)到平衡，要使平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是()A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng) D．增加A2B的量答案C解析該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)(1)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。例6某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)[aA(g)＋bB(g)cC(g)]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)。分析圖像，回答下列問題：(1)在反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)；若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是__________________。(2)在反應(yīng)Ⅱ中，T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。答案(1)放熱減小低溫(2)＜放熱解析(1)反應(yīng)Ⅰ中，恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；由p1＞p2知恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大，α(A)增大，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即為熵減反應(yīng)，ΔS＜0。放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)Ⅱ中，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像分析方法規(guī)律(1)可逆反應(yīng)的某物質(zhì)平衡含量(或某物質(zhì)的量、某物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。(2)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。1．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑答案B解析A項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)2．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒·夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b答案C解析溫度不變，容積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，則B的濃度應(yīng)為原來的50%，而實(shí)際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a<b?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用4．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)5．下列事實(shí)中不能用勒·夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D．用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl答案C解析A項(xiàng)，氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成更多的HCl，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)能用勒·夏特列原理解釋；B項(xiàng)，在該溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會(huì)和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致Fe3＋濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，B項(xiàng)能用勒·夏特列原理解釋；C項(xiàng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不能用勒·夏特列原理解釋；D項(xiàng)，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，減小了Cl2的溶解度，D項(xiàng)能用勒·夏特列原理解釋?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒·夏特列原理的理解與應(yīng)用題組一濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度答案D解析增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但注意本題中物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對(duì)平衡無影響，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由化學(xué)平衡定向移動(dòng)判斷濃度的變化2．在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小答案A解析B項(xiàng)，通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，ΔH只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)?？键c(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用3．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案B考點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用4．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大答案D解析增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率升高。因?yàn)锳的總量在增大，C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大?？键c(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)綜合題組二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響5．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變B．增大C．減小D．無法判斷答案C解析恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動(dòng)，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用7．(2018·永德高二月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的濃度增大答案C解析在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol·L－1；體積擴(kuò)大到兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L－1>0.25mol·L－1，說明體積增大(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)綜合8．在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是()A．平衡正向移動(dòng) B．X的轉(zhuǎn)化率不變C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小答案D解析在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；Y為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的轉(zhuǎn)化率增大?？键c(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)綜合題組三多因素對(duì)化學(xué)平衡的影響分析9．下列事實(shí)中，不能用勒·夏特列原理解釋的是()A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C．反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施答案B解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒·夏特列原理的理解與應(yīng)用10．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，則t2時(shí)刻使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是()A．增大X或Y的濃度 B．升高溫度C．增大壓強(qiáng) D．降低溫度答案B解析此反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時(shí)間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了，說明平衡逆向移動(dòng)。又因?yàn)榧訅捍似胶獠粫?huì)移動(dòng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，降溫平衡正向移動(dòng)，增加X或Y的濃度，平衡均會(huì)正向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件為升高溫度?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像分析11．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f([X][Y]2,[Z]2[W]2)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大壓強(qiáng)，W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋2W(g)D．增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案D解析A項(xiàng)，升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K減小；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；C項(xiàng)，根據(jù)K值表達(dá)式，得反應(yīng)方程式：2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的綜合應(yīng)用12．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以Q>0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的綜合應(yīng)用13．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。(1)在恒溫恒容條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件達(dá)到新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)a．在相同條件下，再充入1molO2________；b．在相同條件下，再充入2molSO2和1molO2_________________________________；c．升高溫度________；d．在相同的條件下，充入氦氣________。(2)向同溫、同體積的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲>2m乙C．平衡常數(shù)K：K甲>K乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>2Q乙答案(1)增大增大減小不變(2)BD解析(1)a項(xiàng)，恒溫恒容條件下，再充入1molO2，c(O2)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；b項(xiàng)，先假設(shè)在恒溫恒壓條件下再充入2molSO2和1molO2，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；d項(xiàng)，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)體系各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)平衡乙中，壓強(qiáng)為p乙，m(SO3)為m乙，放出熱量Q乙。甲的平衡建立過程可以虛擬如下：平衡Ⅰ加壓得平衡甲，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡Ⅰ中，壓強(qiáng)為p乙，m(SO3)為2m乙，放出熱量2Q乙，故推知p乙<p甲<2p乙，m甲>2m乙，Q甲>2Q乙，故B項(xiàng)和D項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溫度不變，K不變，故C項(xiàng)不正確。1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強(qiáng)：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。(2)升高溫度，平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。(3)200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為________。(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量________(填字母)。a．等于p% b．大于p%c．小于p% d．無法判斷答案(1)>(2)左(3)①ac②50%(4)c解析(1)由圖可知：溫度一定時(shí)，如200℃時(shí)，B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，故p1>p2。(2)由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，SO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)。(3)①SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)＝1.6mol＋0.4mol＝2.0mol，n(O2)＝1.8mol＋0.2mol＝2.0mol。因溫度和體積不變，a項(xiàng)，開始加入SO2和O2的物質(zhì)的量相等，而Δn(SO2)與Δn(O2)不同，故a項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后氣體密度不變，故b項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c項(xiàng)，因反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)溫度、體積不變時(shí)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，故c項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后n(SO2)＋n(SO3)不變，故d項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②Δn(SO2)＝eq\f(98.0kJ,196.0kJ)×2mol＝1mol，α(SO2)＝eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%。(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強(qiáng)大于甲容器，乙容器平衡相當(dāng)于甲容器平衡增大壓強(qiáng)(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。15．(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。(2