2022-2023學(xué)年湖北省部分省級示范高中高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分省級示范高中2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期末測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在黨的二十大報告中指出：要發(fā)展社會主義先進文化，傳承中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，湖北省文物資源豐富，文物就是承載中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的血脈。下列湖北省博物館的文物中屬于合金制品的是A.曾侯乙編鐘 B.玉璇璣C.云夢睡虎地秦簡 D.元青花四愛圖梅瓶【答案】A【解析】A．“曾侯乙編鐘”主要成分是銅，還含有少量的錫、鉛等，青銅屬于合金，A符合題意；B．“玉璇璣”屬于玉器，主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，B不符合題意；C．“云夢睡虎地秦簡”是竹簡，用竹子削片制成的可以用來書寫的竹片，其主要成分為纖維素，C不符合題意；D．“元青花四愛圖梅瓶”是青花瓷的一種，青花瓷作為一種陶瓷器具，其制作原料通常包括高嶺土、石英、長石等，其中黏土是主要的原料之一，用于制作瓷器的坯體，D不符合題意；答案選A。2.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.水的電子式：【答案】C【解析】A．HClO中O共用兩對電子，結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，C正確；D．水為共價化合物，電子式為：，D錯誤；故選C。3.化學(xué)是嚴謹?shù)模娫~是浪漫的，兩者看似格格不入，然而古詩詞中常常有化學(xué)的身影，下列古詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B.春風(fēng)又綠江南岸，明月何時照我還C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D.爐火照天地，紅星亂紫煙【答案】B【解析】A．“蠟炬成灰淚始干”，涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．“春風(fēng)又綠江南岸，明月何時照我還”，沒有電子轉(zhuǎn)移，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”，涉及到火藥爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“爐火照天地，紅星亂紫煙”，涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：B.無色透明溶液：C.堿性溶液中：D.能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：【答案】A【解析】A．酸性溶液中，互相不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Fe2+呈淺綠色，在溶液不能大量共存，B不合題意；C．堿性溶液中，與氫氧根反應(yīng)不能大量共存，C不合題意；D．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性或堿性，HCO3-能與酸或堿反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意。故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石和醋酸反應(yīng)：B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：C.向氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉：D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．醋酸溶液和大理石反應(yīng)，醋酸是弱酸不能拆，正確離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)省硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，B錯誤；C．氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，C錯誤；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：，D正確；故選D。6.下列表格中各項分類都正確的一組是酸堿鹽電解質(zhì)AHClNaOHNaClBNaCl溶液CKClDHF【答案】A【解析】A．氯化氫是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，硫酸鋇是電解質(zhì)，故A符合題意；B．碳酸鈉是鹽不是堿，氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是指在熔融或者水溶液能導(dǎo)電的化合物，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉是鹽不是酸，故C不符合題意；D．堿式碳酸銅是鹽不是堿，故D不符合題意；故選：A。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個分子B.固體所含陰離子數(shù)為C.(重水)所含的質(zhì)子數(shù)為D.固體溶于1L水中，所得溶液濃度為【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，22.4L不為1mol，A不正確；B．過氧化鈉中陰離子為，固體所含陰離子數(shù)為，B正確；C．1個D2O分子中含有10個質(zhì)子，1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為=0.9NA，C不正確；D．固體溶于1L水中，溶液的體積不為1L，故無法計算濃度，D不正確；答案選B。8.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖象，如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述正確的是A.1mol物質(zhì)②通入足量的水中，生成1mol物質(zhì)④B.在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性C.物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理不同D.氨氣可與②反應(yīng)生成和，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑【答案】C【解析】根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0；③為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽，據(jù)此分析解題。A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO是可逆反應(yīng)，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A錯誤；B．在充滿干燥的Cl2不具有漂白性，有色鮮花中存在水分，Cl2與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，可以使鮮花褪色，不能說明Cl2具有漂白性，B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可以消毒使蛋白質(zhì)變性，酒精消毒是改變了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，二者的消毒原理不同，C正確；D．②是Cl2，與氨氣反應(yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中Cl2只做氧化劑，D錯誤；答案選C。9.下列實驗裝置或操作規(guī)范正確且能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿.氯氣的凈化B.制備膠體C.驗證和的穩(wěn)定性D.可較長時間看到的白色沉淀【答案】D【解析】A．氯氣的凈化應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去混有的HCl，再通過濃硫酸除去水，A錯誤；B．該裝置不能用于實驗室制備膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，正確的做法是把新配制的飽和氯化鐵溶液逐滴滴入到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色為止，在制備氫氧化鐵膠體過程中，最忌諱攪拌、搖晃、長時間持續(xù)加熱，攪拌極易使帶電微粒互相結(jié)合形成大顆粒物質(zhì)沉降下來，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．比較二者的穩(wěn)定性，應(yīng)該內(nèi)部小試管盛放NaHCO3，外部大試管盛放Na2CO3，C錯誤；D．先擠入硫酸，生成硫酸亞鐵和氫氣，生成H2將體系內(nèi)空氣全部排出，然后擠入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，而體系處于H2氛圍因此能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，D正確；答案選D。10.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入適量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中一定含有B某溶液的焰色試驗火焰顯黃色該溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液加入稀鹽酸后沒有明顯現(xiàn)象，加入溶液后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有【答案】D【解析】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含F(xiàn)e3+，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗Fe2+，A錯誤；B．溶液焰色反應(yīng)呈黃色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明有K+，B錯誤；C．過量氯水可分別氧化NaBr、KI，不能證明物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，D錯誤；D．溶液中先加入足量的稀鹽酸，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有，D正確；答案選D。11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.是離子化合物 B.X與Y可形成化合物C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D.得電子的能力：【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。A．是氯化鋁，氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，B正確；C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．同主族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：S＜O，得電子能力：S＜O，D錯誤；答案選B。12.為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氧化物B.離子半徑的大小關(guān)系為：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.元素的非金屬性：【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，T為S，Z的原子半徑最大，序數(shù)小于S，能形成兩種化合物，Z為Na，Y為O，形成Na2O和Na2O2兩種化合物，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H，據(jù)此分析解題。A．化合物是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．T為S、Z為Na、Y為O，離子半徑的大小關(guān)系為：S2->O2->Na+，B錯誤；C．T為S，R為C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正確；D．Y為O，R為C元素的非金屬性：O>C，D錯誤；答案選C。13.印刷電路板是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說法不正確的是A.把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護不被腐蝕B.由腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)可知：氧化性：C.再生池中可加入酸化的，隨著反應(yīng)的逐步進行，池中的pH逐漸降低D.置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：和【答案】C【解析】腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，腐蝕液中加鐵粉，置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再生池中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。A．把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護不被腐蝕，A正確；B．腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，可知氧化性，B正確；C．再生池中加入雙氧水，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氫離子，pH升高，C錯誤；D．置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：和，D正確；答案選C。14.某混合物A中含有和，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此，下列說法不正確的是A.I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法為過濾B.若把適量鹽酸換成通入過量二氧化碳氣體，則離子方程式為：C.過程②中的離子反應(yīng)方程式為：D.上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不包括氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】混合物加水過濾分離，沉淀C為氧化鋁和氧化鐵的混合物，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與其反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀D為氧化鐵，加入適量的鹽酸得到沉淀氫氧化鋁；步驟I得到的溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀，加熱得到氧化鋁。A．I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法均為過濾，故A正確；B．若把適量鹽酸換成通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B錯誤；C．過程②是鋁離子和氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，故C正確；D．上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均沒有元素化合價的變化，不包括氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。15.下列說法正確的有①膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是是否具有丁達爾效應(yīng)②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，堿性氧化物也不一定是金屬氧化物③銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水，溶液呈藍綠色④鋼是用量最大、用途最廣的合金，鋼的含碳量為2%-4.3%⑤同一種元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一種元素的不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化⑥堿金屬單質(zhì)從上到下密度依次遞增⑦分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】A【解析】①膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，不是是否具有丁達爾效應(yīng)，①錯誤；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，②錯誤；③銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙是氯化銅，加少量水，溶液呈藍綠色，③正確；④鋼是用量最大、用途最廣的合金，鋼的含碳量一般小于2%，生鐵為2%-4.3%，④錯誤；⑤同一種元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一種元素的不同核素之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，⑤錯誤；⑥堿金屬單質(zhì)從上到下密度依次遞增，但K反常，⑥錯誤；⑦分子中，H的最外層為2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑦錯誤；正確的有③，只有一個，答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)元素周期表中所列①~⑨九種元素位置。請回答下列問題：族周期IIIIIIIVVVIVII1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）①、④、⑥形成常見化合物的化學(xué)式為_______，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。（3）元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）用電子式表示⑥和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程_______。（5）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（6）元素④和⑧的常見簡單氫化物沸點高低為④_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)，請解釋原因_______。【答案】（1）（2）①.NaOH②.離子鍵和共價鍵（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O（6）①.>②.H2O分子間存在氫鍵【解析】根據(jù)元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【小問1詳析】⑦是Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問2詳析】①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常見化合物為NaOH，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵；【小問3詳析】單質(zhì)⑥是Na，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問4詳析】⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用電子式表示二者的形成過程為：；【小問5詳析】②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直線型分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；【小問6詳析】④是O元素，形成的簡單氫化物為H2O，⑧是S元素，形成的簡單氫化物為H2S，H2O的沸點大于H2S，H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。17.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，N在空氣中切開后光亮的表面很快變暗，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體。回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______，E在F中燃燒的火焰顏色為_______。（2）M生成A的化學(xué)方程式為_______。（3）物質(zhì)C和物質(zhì)D的溶液常溫下在空氣中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______。（4）物質(zhì)H與O2生成物質(zhì)I化學(xué)方程式為_______。（5）加熱物質(zhì)I，可生成一種紅棕色粉末，請寫出該紅棕色粉末的一種用途_______。（6）實驗室制備氣體F的化學(xué)方程式為_______。（7）將過量的物質(zhì)P加入到紫色石蕊溶液中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮浚?）①.FeCl3②.蒼白色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）先變成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）顏料（6）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（7）產(chǎn)生氣泡，溶液先變藍后褪色【解析】F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成B中含有Fe3+，亞鐵離子和D生成氫氧化亞鐵，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉?！拘?詳析】B的化學(xué)式為FeCl3；H2在Cl2中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰；【小問2詳析】Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小問3詳析】FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；【小問4詳析】FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問5詳析】加熱物質(zhì)氫氧化鐵分解生成氧化鐵紅棕色粉末和水，氧化鐵可以用于紅色顏料；【小問6詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問7詳析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉使得石蕊溶液變?yōu)樗{色，且過氧化鈉具有強氧化性，使得石蕊試液褪色，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，溶液先變藍后褪色。18.自我國進一步優(yōu)化新冠肺炎防控措施的“十條”公布以來，每個人都是自己健康的第一責(zé)任人，做好日常消毒尤為重要?！?4消毒液”是常見的環(huán)境消毒劑，已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分數(shù))(密度)（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù))。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用該“84消毒液”配制的消毒液。①實驗需要量取的該“84消毒液”的體積為_______mL；②為了配制溶液，該同學(xué)準(zhǔn)備了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，其還缺少的主要儀器有_______；③若所配制的NaClO溶液濃度偏低，原因可能是_______(填序號)；A．量取原“84消毒液”時，仰視刻度線B．移液后燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌C．轉(zhuǎn)移液體時有少量液體濺出D．定容時俯視刻度線④配制或稀釋好的“84消毒液”應(yīng)立即噴灑，不能在空氣中長時間露置，否則會降低消毒效果的原因是_______。（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與的氧化性相近，是一種廣譜殺菌劑，在起消毒作用后以存在于溶液中。若以替代，提供相同數(shù)目的電子，消耗二氧化氯和氯氣的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）4.0（2）①.25②.500mL容量瓶③.BC④.“84消毒液”在空氣中長時間露置，會與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，降低消毒效果。（3）2：5【解析】【小問1詳析】該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為?！拘?詳析】①根據(jù)容量瓶規(guī)格需要配制500mL，根據(jù)稀釋定律，500mL×0.2mol/L=VmL×4.0mol/L，解得V=25mL；②根據(jù)容量瓶規(guī)格需要配制500mL，缺少500mL容量瓶；③A.量取原溶液仰視，體積偏大，配制后濃度偏大；B.燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)量減少，濃度偏小；C.有液體濺出，溶質(zhì)量減少，濃度偏??；D.定容俯視刻線，體積偏小，濃度偏大；答案選BC。④“84消毒液”在空氣中長時間露置，會與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，降低消毒效果。【小問3詳析】、，提供相同數(shù)目的電子，消耗二氧化氯和氯氣的物質(zhì)的量之比為2:5。19.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：（1）寫出所制得的“堿”的一種用途_______。（2）寫出“沉淀池”中的化學(xué)方程式_______。（3）流程中物質(zhì)X為_______(填化學(xué)式)。（4）某實驗小組在實驗室模擬“侯氏制堿法”①請在A~E中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是a→_______→g→h(按氣流方向，用小寫字母表示)；A．B．C．D．E．②反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：向濾液中加入NaCl粉末，存在過程(“s”表示“固體”，“aq”表示“水溶液”)。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______、過濾、洗滌、干燥；③實驗室制得的純堿往往含有雜質(zhì)NaCl．為驗證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)NaCl，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，_______。（5）將的固體混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：①OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；②混合物中NaOH的質(zhì)量_______g?！敬鸢浮浚?）去油污（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）CO2（4）①.efbc②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶④.現(xiàn)滴加過量稀硝酸，至無氣泡產(chǎn)生，再滴加幾滴硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明產(chǎn)品有NaCl（5）①.OH-+H+=H2O、CO+H+=HCO②.0.4【解析】【小問1詳析】制取的堿是純堿碳酸鈉，生活中可以用熱的純堿溶液去除油污；【小問2詳析】沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水在沉淀池中反應(yīng)生成溶解度小的NaHCO3沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；【小問3詳析】X為NaHCO3煅燒產(chǎn)生的可以循環(huán)利用的CO2；【小問4詳析】A裝置產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫氣體，先通過D盛有飽和碳酸氫鈉的溶液除去HCl氣體，在進入B裝置進行反應(yīng)生成NaHCO3，尾氣通過E中的NaOH溶液吸收，連接順序為a→ef→bc→gh；由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化小，讓氯化銨析出的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；驗室制得的純堿往往含有雜質(zhì)NaCl．為驗證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)NaCl，檢驗溶液中是否含有Cl-即可，簡單的檢驗方法是：取少量試樣溶于水后，滴加過量稀硝酸，至無氣泡產(chǎn)生，再滴加幾滴硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明產(chǎn)品有NaCl；【小問5詳析】由圖可知：OA段發(fā)生NaOH和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，AB段發(fā)生碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、NaCl和H2O，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、CO+H+=HCO；AB段發(fā)生碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、NaCl和H2O，消耗HCl(45-25)ml=20ml，則OA段碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉也消耗20ml鹽酸，則NaOH與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸體積為(25-20)ml=5ml，n(NaOH)=n(HCl)=5×10-3L×2mol·L-1=0.01mol，m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g。湖北省部分省級示范高中2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期末測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在黨的二十大報告中指出：要發(fā)展社會主義先進文化，傳承中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，湖北省文物資源豐富，文物就是承載中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的血脈。下列湖北省博物館的文物中屬于合金制品的是A.曾侯乙編鐘 B.玉璇璣C.云夢睡虎地秦簡 D.元青花四愛圖梅瓶【答案】A【解析】A．“曾侯乙編鐘”主要成分是銅，還含有少量的錫、鉛等，青銅屬于合金，A符合題意；B．“玉璇璣”屬于玉器，主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，B不符合題意；C．“云夢睡虎地秦簡”是竹簡，用竹子削片制成的可以用來書寫的竹片，其主要成分為纖維素，C不符合題意；D．“元青花四愛圖梅瓶”是青花瓷的一種，青花瓷作為一種陶瓷器具，其制作原料通常包括高嶺土、石英、長石等，其中黏土是主要的原料之一，用于制作瓷器的坯體，D不符合題意；答案選A。2.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.水的電子式：【答案】C【解析】A．HClO中O共用兩對電子，結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，C正確；D．水為共價化合物，電子式為：，D錯誤；故選C。3.化學(xué)是嚴謹?shù)?，詩詞是浪漫的，兩者看似格格不入，然而古詩詞中常常有化學(xué)的身影，下列古詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B.春風(fēng)又綠江南岸，明月何時照我還C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D.爐火照天地，紅星亂紫煙【答案】B【解析】A．“蠟炬成灰淚始干”，涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．“春風(fēng)又綠江南岸，明月何時照我還”，沒有電子轉(zhuǎn)移，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”，涉及到火藥爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“爐火照天地，紅星亂紫煙”，涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：B.無色透明溶液：C.堿性溶液中：D.能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：【答案】A【解析】A．酸性溶液中，互相不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Fe2+呈淺綠色，在溶液不能大量共存，B不合題意；C．堿性溶液中，與氫氧根反應(yīng)不能大量共存，C不合題意；D．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性或堿性，HCO3-能與酸或堿反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意。故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石和醋酸反應(yīng)：B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：C.向氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉：D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．醋酸溶液和大理石反應(yīng)，醋酸是弱酸不能拆，正確離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)省硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，B錯誤；C．氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，C錯誤；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：，D正確；故選D。6.下列表格中各項分類都正確的一組是酸堿鹽電解質(zhì)AHClNaOHNaClBNaCl溶液CKClDHF【答案】A【解析】A．氯化氫是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，硫酸鋇是電解質(zhì)，故A符合題意；B．碳酸鈉是鹽不是堿，氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是指在熔融或者水溶液能導(dǎo)電的化合物，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉是鹽不是酸，故C不符合題意；D．堿式碳酸銅是鹽不是堿，故D不符合題意；故選：A。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個分子B.固體所含陰離子數(shù)為C.(重水)所含的質(zhì)子數(shù)為D.固體溶于1L水中，所得溶液濃度為【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，22.4L不為1mol，A不正確；B．過氧化鈉中陰離子為，固體所含陰離子數(shù)為，B正確；C．1個D2O分子中含有10個質(zhì)子，1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為=0.9NA，C不正確；D．固體溶于1L水中，溶液的體積不為1L，故無法計算濃度，D不正確；答案選B。8.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖象，如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述正確的是A.1mol物質(zhì)②通入足量的水中，生成1mol物質(zhì)④B.在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性C.物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理不同D.氨氣可與②反應(yīng)生成和，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑【答案】C【解析】根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0；③為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽，據(jù)此分析解題。A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO是可逆反應(yīng)，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A錯誤；B．在充滿干燥的Cl2不具有漂白性，有色鮮花中存在水分，Cl2與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，可以使鮮花褪色，不能說明Cl2具有漂白性，B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可以消毒使蛋白質(zhì)變性，酒精消毒是改變了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，二者的消毒原理不同，C正確；D．②是Cl2，與氨氣反應(yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中Cl2只做氧化劑，D錯誤；答案選C。9.下列實驗裝置或操作規(guī)范正確且能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿.氯氣的凈化B.制備膠體C.驗證和的穩(wěn)定性D.可較長時間看到的白色沉淀【答案】D【解析】A．氯氣的凈化應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去混有的HCl，再通過濃硫酸除去水，A錯誤；B．該裝置不能用于實驗室制備膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，正確的做法是把新配制的飽和氯化鐵溶液逐滴滴入到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色為止，在制備氫氧化鐵膠體過程中，最忌諱攪拌、搖晃、長時間持續(xù)加熱，攪拌極易使帶電微?；ハ嘟Y(jié)合形成大顆粒物質(zhì)沉降下來，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．比較二者的穩(wěn)定性，應(yīng)該內(nèi)部小試管盛放NaHCO3，外部大試管盛放Na2CO3，C錯誤；D．先擠入硫酸，生成硫酸亞鐵和氫氣，生成H2將體系內(nèi)空氣全部排出，然后擠入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，而體系處于H2氛圍因此能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，D正確；答案選D。10.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入適量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中一定含有B某溶液的焰色試驗火焰顯黃色該溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液加入稀鹽酸后沒有明顯現(xiàn)象，加入溶液后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有【答案】D【解析】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含F(xiàn)e3+，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗Fe2+，A錯誤；B．溶液焰色反應(yīng)呈黃色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明有K+，B錯誤；C．過量氯水可分別氧化NaBr、KI，不能證明物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，D錯誤；D．溶液中先加入足量的稀鹽酸，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有，D正確；答案選D。11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.是離子化合物 B.X與Y可形成化合物C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D.得電子的能力：【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。A．是氯化鋁，氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，B正確；C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．同主族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：S＜O，得電子能力：S＜O，D錯誤；答案選B。12.為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氧化物B.離子半徑的大小關(guān)系為：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.元素的非金屬性：【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，T為S，Z的原子半徑最大，序數(shù)小于S，能形成兩種化合物，Z為Na，Y為O，形成Na2O和Na2O2兩種化合物，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H，據(jù)此分析解題。A．化合物是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．T為S、Z為Na、Y為O，離子半徑的大小關(guān)系為：S2->O2->Na+，B錯誤；C．T為S，R為C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正確；D．Y為O，R為C元素的非金屬性：O>C，D錯誤；答案選C。13.印刷電路板是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說法不正確的是A.把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護不被腐蝕B.由腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)可知：氧化性：C.再生池中可加入酸化的，隨著反應(yīng)的逐步進行，池中的pH逐漸降低D.置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：和【答案】C【解析】腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，腐蝕液中加鐵粉，置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再生池中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。A．把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護不被腐蝕，A正確；B．腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，可知氧化性，B正確；C．再生池中加入雙氧水，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氫離子，pH升高，C錯誤；D．置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：和，D正確；答案選C。14.某混合物A中含有和，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此，下列說法不正確的是A.I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法為過濾B.若把適量鹽酸換成通入過量二氧化碳氣體，則離子方程式為：C.過程②中的離子反應(yīng)方程式為：D.上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不包括氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】混合物加水過濾分離，沉淀C為氧化鋁和氧化鐵的混合物，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與其反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀D為氧化鐵，加入適量的鹽酸得到沉淀氫氧化鋁；步驟I得到的溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀，加熱得到氧化鋁。A．I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法均為過濾，故A正確；B．若把適量鹽酸換成通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B錯誤；C．過程②是鋁離子和氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，故C正確；D．上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均沒有元素化合價的變化，不包括氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。15.下列說法正確的有①膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是是否具有丁達爾效應(yīng)②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，堿性氧化物也不一定是金屬氧化物③銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水，溶液呈藍綠色④鋼是用量最大、用途最廣的合金，鋼的含碳量為2%-4.3%⑤同一種元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一種元素的不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化⑥堿金屬單質(zhì)從上到下密度依次遞增⑦分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】A【解析】①膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，不是是否具有丁達爾效應(yīng)，①錯誤；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，②錯誤；③銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙是氯化銅，加少量水，溶液呈藍綠色，③正確；④鋼是用量最大、用途最廣的合金，鋼的含碳量一般小于2%，生鐵為2%-4.3%，④錯誤；⑤同一種元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一種元素的不同核素之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，⑤錯誤；⑥堿金屬單質(zhì)從上到下密度依次遞增，但K反常，⑥錯誤；⑦分子中，H的最外層為2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑦錯誤；正確的有③，只有一個，答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)元素周期表中所列①~⑨九種元素位置。請回答下列問題：族周期IIIIIIIVVVIVII1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）①、④、⑥形成常見化合物的化學(xué)式為_______，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。（3）元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）用電子式表示⑥和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程_______。（5）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（6）元素④和⑧的常見簡單氫化物沸點高低為④_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)，請解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.NaOH②.離子鍵和共價鍵（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O（6）①.>②.H2O分子間存在氫鍵【解析】根據(jù)元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【小問1詳析】⑦是Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問2詳析】①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常見化合物為NaOH，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵；【小問3詳析】單質(zhì)⑥是Na，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問4詳析】⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用電子式表示二者的形成過程為：；【小問5詳析】②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直線型分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；【小問6詳析】④是O元素，形成的簡單氫化物為H2O，⑧是S元素，形成的簡單氫化物為H2S，H2O的沸點大于H2S，H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。17.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，N在空氣中切開后光亮的表面很快變暗，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的化學(xué)式為_______，E在F中燃燒的火焰顏色為_______。（2）M生成A的化學(xué)方程式為_______。（3）物質(zhì)C和物質(zhì)D的溶液常溫下在空氣中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______。（4）物質(zhì)H與O2生成物質(zhì)I化學(xué)方程式為_______。（5）加熱物質(zhì)I，可生成一種紅棕色粉末，請寫出該紅棕色粉末的一種用途_______。（6）實驗室制備氣體F的化學(xué)方程式為_______。（7）將過量的物質(zhì)P加入到紫色石蕊溶液中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮浚?）①.FeCl3②.蒼白色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）先變成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）顏料（6）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（7）產(chǎn)生氣泡，溶液先變藍后褪色【解析】F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成B中含有Fe3+，亞鐵離子和D生成氫氧化亞鐵，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉?！拘?詳析】B的化學(xué)式為FeCl3；H2在Cl2中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰；【小問2詳析】Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小問3詳析】FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；【小問4詳析】FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問5詳析】加熱物質(zhì)氫氧化鐵分解生成氧化鐵紅棕色粉末和水，氧化鐵可以用于紅色顏料；【小問6詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問7詳析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉使得石蕊溶液變?yōu)樗{色，且過氧化鈉具有強氧化性，使得石蕊試液褪色，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，溶液先變藍后褪色。18.自我國進一步優(yōu)化新冠肺炎防控措施的“十條”公布以來，每個人都是自己健康的第一責(zé)任人，做好日常消毒尤為重要?！?4消毒液”是常見的環(huán)境消毒劑，已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分數(shù))(密度)（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù))。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用該“84消毒液”配制的消毒液。①實驗需要量取的該“84消毒液”的體積為_______mL；②為了配制溶液，該同學(xué)準(zhǔn)備了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，其還缺少的主要儀器有_______；③若所配制的NaClO溶液濃度偏低，原因可能是_______(填序號)；A．量取原“84消毒液”時，仰視刻度線B．移液后燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌C．轉(zhuǎn)移液體時有少量液體濺出D．定容時俯視刻度線④配制或稀釋好的“84消毒液”應(yīng)立即噴灑，不能在空氣中長時間露置，否則會降