2023-2024學(xué)年甘肅省酒泉市普通高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省酒泉市普通高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.金屬材料是人類社會(huì)發(fā)展的見(jiàn)證者，在人類社會(huì)各個(gè)轉(zhuǎn)型期起到了舉足輕重的作用，即使在信息材料、功能材料、納米材料飛速發(fā)展的今天，金屬材料的地位仍舉足輕重。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中正確的是A.合金具有金屬特性，合金中不含非金屬元素B.銅比鐵先成功冶煉的原因是銅比鐵活潑C.儲(chǔ)氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物D.生鐵具有良好的延展性，可以鍛軋和鑄造【答案】C【詳析】A．合金中可能含有非金屬，如鋼中含有碳，故A錯(cuò)誤；B．鐵的金屬活動(dòng)性比銅大，鐵在自然界中多以化合態(tài)存在，而銅則有游離態(tài)，所以冶銅技術(shù)更好掌握，故B錯(cuò)誤；C．“儲(chǔ)氫合金”的材料就像海綿吸水那樣能可逆地吸放大量氫氣，一旦氫與儲(chǔ)氫合金接觸,即能在其表面分解為H原子，然后H原子擴(kuò)散進(jìn)入合金內(nèi)部直到與合金發(fā)生反應(yīng)生成金屬氫化物，故C正確；D．生鐵含有比碳鋼更高的碳，使其易碎且延展性差，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.水滴石穿 B.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多C.金屬鈉放入水中 D.燃料的燃燒【答案】C【詳析】A．水滴石穿，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，在溶液中進(jìn)行，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，酸堿中和反應(yīng)，在溶液中有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應(yīng)，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子參與，不是離子反應(yīng)，有氧氣參加，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A.次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D.氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料【答案】D【詳析】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導(dǎo)體的元素，B錯(cuò)誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，這層膜保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.一定濃度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.能與鋁反應(yīng)生成的溶液：、、、【答案】A【詳析】A．、、、在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，和OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．pH=3的溶液呈酸性，在酸性條件下，硝酸根離子和Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．Fe3+與SCN-會(huì)反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不選；D．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不管在酸性還是堿性溶液中都不能大量存在，故D不選；故選A。5.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的分子數(shù)為B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的數(shù)目為C.5.6gFe在中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.4.6gNa與100mL1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中，氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為，故A正確；B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．Fe和Cl2充分燃燒，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)，F(xiàn)e過(guò)量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照計(jì)算，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，和鹽酸溶液反應(yīng)生成NaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6.我國(guó)新一代“人造太陽(yáng)”HL-2M“托卡馬克”裝置的等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點(diǎn)火又近了一步?！叭嗽焯?yáng)”中的核聚變反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和屬于不同的核素B.中的“2”與中的“2”意義不相同C.的中子數(shù)比的中子數(shù)多個(gè)D.和的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【詳析】A．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故A正確；B．中的“2”表示質(zhì)量數(shù)，中的“2”表示質(zhì)子數(shù)，意義不相同，故B正確；C．的中子數(shù)比多1mol，即，故C正確；D．和都是氫元素組成的雙原子分子，化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7.下列物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】C【詳析】A．H2SO4分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故A不選；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B不選；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子里氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C選；D．ClO2分子中只存在共價(jià)鍵，故D不選；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證Na與水反應(yīng)放熱測(cè)定氯水的pH比較、的熱穩(wěn)定性完成鐵粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳析】A．密閉容器內(nèi)的氣體熱脹冷縮，若U形管內(nèi)紅墨水左低右高，可說(shuō)明Na和水反應(yīng)放熱，能達(dá)到目的，故A選；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能將pH試紙漂白而褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應(yīng)該將熱穩(wěn)定性比較強(qiáng)的碳酸鈉放在溫度高的外管，再將碳酸氫鈉放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)澄清石灰水變渾濁的情況，來(lái)比較二者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故C不選；D．鐵和水蒸氣的反應(yīng)需要高溫，酒精燈溫度不能達(dá)到所需溫度，應(yīng)在酒精燈上罩一個(gè)鐵絲網(wǎng)，且該實(shí)驗(yàn)的試管口應(yīng)略向下傾斜，以免水回流到試管底部炸裂試管，故D不選；故選A。9.類推時(shí)要充分考慮物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論AAl與溶液反應(yīng)能置換出CuNa比Al活潑，也能從溶液中置換出CuB受熱分解生成和也能受熱分解為CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均屬于堿性氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳析】A．Na雖然比Al活潑，但是與溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，無(wú)法置換出Cu，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解為CuO和，，故B正確；C．碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如Al2O3是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10.對(duì)下列離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A與水的反應(yīng)：正確B向溶液中通入足量：正確C溶液與鹽酸反應(yīng)：錯(cuò)誤；應(yīng)生成沉淀D向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：正確A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳析】A．與水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入足量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，，故B錯(cuò)誤；C．溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11.實(shí)驗(yàn)室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A.稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【答案】C【詳析】A．氫氧化鈉固體具有吸水性，稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小,故A不符合題意；B．燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)減少，則濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不符合題意；故答案選C。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A. B.C. D.【答案】B【詳析】A．FeCl2和Zn反應(yīng)可以生成鐵，鐵在純氧中燃燒或鐵和水蒸氣反應(yīng)都可以生成Fe3O4，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故A不選；B．H2O2不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氣，故B選；C．CaCl2和碳酸鈉溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可以生成CO2，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故C不選；D．CuO和硫酸反應(yīng)可以生成CuSO4，CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)可以生成Cu(OH)2，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故D不選；故選B。13.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16，X與Y能形成具有10電子的微粒，X與Z能形成共價(jià)化合物，該化合物受熱易分解，W元素的焰色為黃色。下列說(shuō)法正確的是A.元素的非金屬性：Y＞ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞W(wǎng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞W(wǎng)D.X、Y、Z三種元素也可形成離子化合物【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X與Y能形成具有10電子的微粒，則Y為N，X為H，X與Z能形成共價(jià)化合物X2Z2，該化合物受熱易分解，則該化合物為H2O2，則Z為O；W元素的焰色為黃色，則W為Na；X、Y、Z、W、Q最外層電子數(shù)之和為16，則Q為Al。【詳析】A．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Z>Y，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q<W，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素可以形成銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，故D正確；故選D。14.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成C.水的分子結(jié)構(gòu)為直線形：H-O-HD.若要除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的，需消耗的物質(zhì)的量至少為0.15mol【答案】B〖祥解〗反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，反應(yīng)③，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．上述反應(yīng)①②③中，只有②屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為，有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成，故B正確；C．水的分子結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的的物質(zhì)的量為0.1mol，若要除去0.1mol的，需消耗0.15mol的，則，需消耗的物質(zhì)的量至少為0.075mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.化學(xué)源于生活，下列物質(zhì)為生活中常見(jiàn)的日用品，括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)物品的主要成分或有效成分。①食鹽（NaCl）②食醋（）③結(jié)晶蘇打（）④雙氧水（）⑤高錳酸鉀消毒液（）⑥潔廁靈（HCl）⑦84消毒液（NaClO）⑧管道疏通劑（NaOH和鋁粉）回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是________（填序號(hào)）。（2）若要鑒別某白色晶體是食鹽還是結(jié)晶蘇打，可以用________（填序號(hào)）來(lái)鑒別，若白色固體是結(jié)晶蘇打，觀察到的現(xiàn)象是________。（3）酸性和會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：______________________________________（配平上述方程式）。（4）在清洗衛(wèi)生間時(shí)，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其原因：________。（5）家庭廚衛(wèi)管道內(nèi)常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示管道疏通劑的疏通原理：________?！敬鸢浮浚?）①③⑤⑦（2）①.②或⑥②.固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生（3）（4）（5）【小問(wèn)1詳析】鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。則以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是①③⑤⑦；【小問(wèn)2詳析】因?yàn)椴缓痛姿峄螓}酸反應(yīng)，而能和醋酸或鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以若要鑒別某白色固體是食鹽還是堿面，可以用②或⑥來(lái)鑒別。若白色固體是堿面（），觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生；故答案為②或⑥；固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生；【小問(wèn)3詳析】該反應(yīng)中，錳由+7價(jià)降低到+2價(jià)，氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則可知方程式為：；【小問(wèn)4詳析】在清洗衛(wèi)生間時(shí)，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，因二者混合生成有毒氣體，用離子方程式表示其理由為：；【小問(wèn)5詳析】鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生并放出熱量，使垃圾翻動(dòng)而達(dá)到疏通的目的，化學(xué)方程式為。16.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫(kù)。①的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。②表中幾種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）；寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：________。③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：________。④氰是一種無(wú)色、可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，試寫出氰與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式：________。（2）硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①寫出Se在周期表中的位置：________。②溶于水生成，向所得溶液中通入氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。a.原子半徑：b.中存在的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵c.非金屬性：Cl＞Se＞Br【答案】（1）①.②.HClO4③.④.⑤.（2）①.第四周期VIA族②.（3）b【小問(wèn)1詳析】①的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；②S，Cl，Se，Br和I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，電離方程式為，故答案為HClO4；；③短周期元素中，原子半徑最大的元素為Na，電子式表示Na與Cl形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程為，故答案為；④已知氰與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則氰與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式為，故答案為?！拘?wèn)2詳析】①Se在周期表中的位置為第四周期VIA族，故答案為第四周期VIA族；②已知溶于水生成，向溶液中通入氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為?！拘?wèn)3詳析】a．根據(jù)圖中元素周期表位置可知，原子半徑大小為，故a錯(cuò)誤；b．中存在的化學(xué)鍵為Cl-Cl，為非極性共價(jià)鍵，故b正確；c．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增大，同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱你所以非金屬性：Cl＞Br＞Se，故c錯(cuò)誤；故答案選b。17.綠礬（）可用作局部收斂劑及補(bǔ)血?jiǎng)?。某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含、FeO，還有一定量的）可用于制綠礬晶體，其工藝流程如下：查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）操作X的名稱為_(kāi)_______。（2）“浸取”步驟中，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______、________。（3）試劑Y作用是將轉(zhuǎn)化為。①若試劑Y是，轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為，屬于________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。②若試劑Y是Fe，轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為_(kāi)_______，化工生產(chǎn)中②比①好，從物質(zhì)利用率角度考慮，其原因是________。（4）加入試劑Y充分反應(yīng)后，如何證明濾液中已不含，寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：________?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）①.②.（3）①.氧化產(chǎn)物②.③.鐵消耗掉過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)生成FeSO4利于提高物質(zhì)利用率（4）取少量充分反應(yīng)后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液不變成紅色，則濾液中已不含F(xiàn)e3+〖祥解〗“浸取”過(guò)程，F(xiàn)e2O3、FeO與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的濾液以及SiO2固體，向?yàn)V液中加入試劑Y將Fe3+還原為Fe2+，得到FeSO4溶液，最后再?gòu)腇eSO4溶液中獲得綠礬晶體?！拘?wèn)1詳析】經(jīng)操作X得到濾液和SiO2固體，則操作X的名稱為過(guò)濾；【小問(wèn)2詳析】“浸取”過(guò)程，F(xiàn)e2O3、FeO分別與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4，則反應(yīng)的離子方程式分別為：、；【小問(wèn)3詳析】①SO2被Fe3+氧化為，則屬于氧化產(chǎn)物；②若試劑Y是Fe，則Fe3+被Fe還原為Fe2+，轉(zhuǎn)化原理的離子方程式為：，酸浸過(guò)程稀硫酸過(guò)量，再加入還原劑鐵時(shí)，過(guò)量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4，則化工生產(chǎn)中②比①好，其原因是：鐵消耗掉過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)生成FeSO4利于提高物質(zhì)利用率；【小問(wèn)4詳析】檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，則加入試劑Y充分反應(yīng)后，證明濾液中已不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：取少量充分反應(yīng)后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液不變成紅色，則濾液中已不含F(xiàn)e3+。18.84消毒液是常用消毒劑，主要成分為NaClO，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液并探究其相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）裝置丙中淀粉-KI試紙變藍(lán)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置丁制備的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，若要制取，理論上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。（4）裝置戊的作用是___________。（5）為了進(jìn)一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10％的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對(duì)此作出以下猜測(cè)。猜測(cè)1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。猜測(cè)2：……①猜測(cè)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；猜測(cè)2可能為_(kāi)__________。②為了驗(yàn)證猜想，某探究小組設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作如下：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，若觀察到___________，則證明猜測(cè)1正確?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）Cl2+2KI=I2+2KCl（3）1mol(或6.02×1023)（4）尾氣處理，防止污染空氣（5）①.NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O②.84消毒液催化雙氧水分解，生成了氧氣③.雙氧水與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積是二氧化錳與雙氧水生成的氣體體積的2倍〖祥解〗(1)～(4)高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl,通過(guò)飽和食鹽水，除去HCl，再將氯氣通過(guò)淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)，然后將氯氣通入飽和NaOH溶液中，制取消毒液，最后用堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(5)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得猜測(cè)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，則有關(guān)系式：H2O2～O2，若是雙氧水分解，則有關(guān)系式：2H2O2～O2，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：分液漏斗；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問(wèn)2詳析】裝置丙中淀粉-KI試紙變藍(lán)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，故答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl；【小問(wèn)3詳析】裝置丁制備NaClO的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，即生成NaCl與NaClO為1：1，0價(jià)氯元素分別降低1價(jià)、升高1價(jià)，若要制取1molNaClO，理論上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol(或6.02×1023)，故答案為：1mol(或6.02×1023)；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，裝置戊的作用是尾氣處理，防止污染空氣，故答案為：尾氣處理，防止污染空氣；【小問(wèn)5詳析】①根據(jù)題意可知，猜測(cè)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；猜測(cè)2可能為84消毒液催化雙氧水分解，生成了氧氣，故答案為：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；84消毒液催化雙氧水分解，生成了氧氣；②為了驗(yàn)證猜想，某探究小組設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作如下：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，若觀察到雙氧水與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積是二氧化錳與雙氧水生成的氣體體積的2倍，則證明猜測(cè)1正確，故答案為：雙氧水與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積是二氧化錳與雙氧水生成的氣體體積的2倍。甘肅省酒泉市普通高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.金屬材料是人類社會(huì)發(fā)展的見(jiàn)證者，在人類社會(huì)各個(gè)轉(zhuǎn)型期起到了舉足輕重的作用，即使在信息材料、功能材料、納米材料飛速發(fā)展的今天，金屬材料的地位仍舉足輕重。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中正確的是A.合金具有金屬特性，合金中不含非金屬元素B.銅比鐵先成功冶煉的原因是銅比鐵活潑C.儲(chǔ)氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物D.生鐵具有良好的延展性，可以鍛軋和鑄造【答案】C【詳析】A．合金中可能含有非金屬，如鋼中含有碳，故A錯(cuò)誤；B．鐵的金屬活動(dòng)性比銅大，鐵在自然界中多以化合態(tài)存在，而銅則有游離態(tài)，所以冶銅技術(shù)更好掌握，故B錯(cuò)誤；C．“儲(chǔ)氫合金”的材料就像海綿吸水那樣能可逆地吸放大量氫氣，一旦氫與儲(chǔ)氫合金接觸,即能在其表面分解為H原子，然后H原子擴(kuò)散進(jìn)入合金內(nèi)部直到與合金發(fā)生反應(yīng)生成金屬氫化物，故C正確；D．生鐵含有比碳鋼更高的碳，使其易碎且延展性差，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.水滴石穿 B.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多C.金屬鈉放入水中 D.燃料的燃燒【答案】C【詳析】A．水滴石穿，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，在溶液中進(jìn)行，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，酸堿中和反應(yīng)，在溶液中有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應(yīng)，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子參與，不是離子反應(yīng)，有氧氣參加，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A.次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D.氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料【答案】D【詳析】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導(dǎo)體的元素，B錯(cuò)誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，這層膜保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.一定濃度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.能與鋁反應(yīng)生成的溶液：、、、【答案】A【詳析】A．、、、在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，和OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．pH=3的溶液呈酸性，在酸性條件下，硝酸根離子和Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．Fe3+與SCN-會(huì)反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不選；D．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不管在酸性還是堿性溶液中都不能大量存在，故D不選；故選A。5.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的分子數(shù)為B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的數(shù)目為C.5.6gFe在中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.4.6gNa與100mL1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中，氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為，故A正確；B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．Fe和Cl2充分燃燒，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)，F(xiàn)e過(guò)量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照計(jì)算，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，和鹽酸溶液反應(yīng)生成NaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6.我國(guó)新一代“人造太陽(yáng)”HL-2M“托卡馬克”裝置的等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點(diǎn)火又近了一步。“人造太陽(yáng)”中的核聚變反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和屬于不同的核素B.中的“2”與中的“2”意義不相同C.的中子數(shù)比的中子數(shù)多個(gè)D.和的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【詳析】A．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故A正確；B．中的“2”表示質(zhì)量數(shù)，中的“2”表示質(zhì)子數(shù)，意義不相同，故B正確；C．的中子數(shù)比多1mol，即，故C正確；D．和都是氫元素組成的雙原子分子，化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7.下列物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】C【詳析】A．H2SO4分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故A不選；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B不選；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子里氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C選；D．ClO2分子中只存在共價(jià)鍵，故D不選；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證Na與水反應(yīng)放熱測(cè)定氯水的pH比較、的熱穩(wěn)定性完成鐵粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳析】A．密閉容器內(nèi)的氣體熱脹冷縮，若U形管內(nèi)紅墨水左低右高，可說(shuō)明Na和水反應(yīng)放熱，能達(dá)到目的，故A選；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能將pH試紙漂白而褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不選；C．碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應(yīng)該將熱穩(wěn)定性比較強(qiáng)的碳酸鈉放在溫度高的外管，再將碳酸氫鈉放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)澄清石灰水變渾濁的情況，來(lái)比較二者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故C不選；D．鐵和水蒸氣的反應(yīng)需要高溫，酒精燈溫度不能達(dá)到所需溫度，應(yīng)在酒精燈上罩一個(gè)鐵絲網(wǎng)，且該實(shí)驗(yàn)的試管口應(yīng)略向下傾斜，以免水回流到試管底部炸裂試管，故D不選；故選A。9.類推時(shí)要充分考慮物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論AAl與溶液反應(yīng)能置換出CuNa比Al活潑，也能從溶液中置換出CuB受熱分解生成和也能受熱分解為CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均屬于堿性氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳析】A．Na雖然比Al活潑，但是與溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，無(wú)法置換出Cu，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解為CuO和，，故B正確；C．碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如Al2O3是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10.對(duì)下列離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A與水的反應(yīng)：正確B向溶液中通入足量：正確C溶液與鹽酸反應(yīng)：錯(cuò)誤；應(yīng)生成沉淀D向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：正確A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳析】A．與水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入足量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，，故B錯(cuò)誤；C．溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11.實(shí)驗(yàn)室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A.稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【答案】C【詳析】A．氫氧化鈉固體具有吸水性，稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小,故A不符合題意；B．燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)減少，則濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不符合題意；故答案選C。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A. B.C. D.【答案】B【詳析】A．FeCl2和Zn反應(yīng)可以生成鐵，鐵在純氧中燃燒或鐵和水蒸氣反應(yīng)都可以生成Fe3O4，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故A不選；B．H2O2不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氣，故B選；C．CaCl2和碳酸鈉溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可以生成CO2，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故C不選；D．CuO和硫酸反應(yīng)可以生成CuSO4，CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)可以生成Cu(OH)2，可以一步完成轉(zhuǎn)化，故D不選；故選B。13.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16，X與Y能形成具有10電子的微粒，X與Z能形成共價(jià)化合物，該化合物受熱易分解，W元素的焰色為黃色。下列說(shuō)法正確的是A.元素的非金屬性：Y＞ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞W(wǎng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞W(wǎng)D.X、Y、Z三種元素也可形成離子化合物【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X與Y能形成具有10電子的微粒，則Y為N，X為H，X與Z能形成共價(jià)化合物X2Z2，該化合物受熱易分解，則該化合物為H2O2，則Z為O；W元素的焰色為黃色，則W為Na；X、Y、Z、W、Q最外層電子數(shù)之和為16，則Q為Al。【詳析】A．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Z>Y，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q<W，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素可以形成銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，故D正確；故選D。14.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成C.水的分子結(jié)構(gòu)為直線形：H-O-HD.若要除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的，需消耗的物質(zhì)的量至少為0.15mol【答案】B〖祥解〗反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，反應(yīng)③，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．上述反應(yīng)①②③中，只有②屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為，有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成，故B正確；C．水的分子結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的的物質(zhì)的量為0.1mol，若要除去0.1mol的，需消耗0.15mol的，則，需消耗的物質(zhì)的量至少為0.075mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.化學(xué)源于生活，下列物質(zhì)為生活中常見(jiàn)的日用品，括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)物品的主要成分或有效成分。①食鹽（NaCl）②食醋（）③結(jié)晶蘇打（）④雙氧水（）⑤高錳酸鉀消毒液（）⑥潔廁靈（HCl）⑦84消毒液（NaClO）⑧管道疏通劑（NaOH和鋁粉）回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是________（填序號(hào)）。（2）若要鑒別某白色晶體是食鹽還是結(jié)晶蘇打，可以用________（填序號(hào)）來(lái)鑒別，若白色固體是結(jié)晶蘇打，觀察到的現(xiàn)象是________。（3）酸性和會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：______________________________________（配平上述方程式）。（4）在清洗衛(wèi)生間時(shí)，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其原因：________。（5）家庭廚衛(wèi)管道內(nèi)常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示管道疏通劑的疏通原理：________?！敬鸢浮浚?）①③⑤⑦（2）①.②或⑥②.固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生（3）（4）（5）【小問(wèn)1詳析】鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。則以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是①③⑤⑦；【小問(wèn)2詳析】因?yàn)椴缓痛姿峄螓}酸反應(yīng)，而能和醋酸或鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以若要鑒別某白色固體是食鹽還是堿面，可以用②或⑥來(lái)鑒別。若白色固體是堿面（），觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生；故答案為②或⑥；固體逐漸消失，有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生；【小問(wèn)3詳析】該反應(yīng)中，錳由+7價(jià)降低到+2價(jià)，氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則可知方程式為：；【小問(wèn)4詳析】在清洗衛(wèi)生間時(shí)，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，因二者混合生成有毒氣體，用離子方程式表示其理由為：；【小問(wèn)5詳析】鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生并放出熱量，使垃圾翻動(dòng)而達(dá)到疏通的目的，化學(xué)方程式為。16.如圖是元素周期表的一部分。回答下列問(wèn)題：（1）世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫(kù)。①的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。②表中幾種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）；寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：________。③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：________。④氰是一種無(wú)色、可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，試寫出氰與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式：________。（2）硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①寫出Se在周期表中的位置：________。②溶于水生成，向所得溶液中通入氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。a.原子半徑：b.中存在的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵c.非金屬性：Cl＞Se＞Br【答案】（1）①.②.HClO4③.④.⑤.（2）①.第四周期VIA族②.（3）b【小問(wèn)1詳析】①的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；②S，Cl，Se，Br和I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，電離方程式為，故答案為HClO4；；③短周期元素中，原子半徑最大的元素為Na，電子式表示Na與Cl形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程為，故答案為；④已知氰與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則氰與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。【小問(wèn)2詳析】①Se在周期表中的位置為第四周期VIA族，故答案為第四周期VIA族；②已知溶于水生成，向溶液中通入氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為?！拘?wèn)3詳析】a．根據(jù)圖中元素周期表位置可知，原子半徑大小為，故a錯(cuò)誤；b．中存在的化學(xué)鍵為Cl-Cl，為非極性共價(jià)鍵，故b正確；c．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增大，同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱你所以非金屬性：Cl＞Br＞Se，故c錯(cuò)誤；故答案選b。17.綠礬（）可用作局部收斂劑及補(bǔ)血?jiǎng)?。某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含、FeO，還有一定量的）可用于制綠礬晶體，其工藝流程如下：查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）操作X的名稱為_(kāi)_______。（2）“浸取”步驟中，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______、________。（3）試劑Y作用是將轉(zhuǎn)化為。①若試劑Y是，轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為，屬于________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。②若試劑Y是Fe，轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為_(kāi)_______，化工生產(chǎn)中②比①好，從物質(zhì)利用率角度考慮，其原因是________。（4）加入試劑Y充分反應(yīng)后，如何證明濾液中已不含，寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：________。【答案】（1）過(guò)濾（2）①.②.（3）①.氧化產(chǎn)物②.③.鐵消耗掉過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)生成FeSO4利于提高物質(zhì)利用率（4）取少量充分反應(yīng)后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液不變成紅色，則濾液中已不含F(xiàn)e3+〖祥解〗“浸取”過(guò)程，F(xiàn)e2O3、FeO與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的濾液以及SiO2固體，向?yàn)V液中加入試劑Y將Fe3+還原為Fe2+，得到FeSO4溶液，最后再?gòu)腇eSO4溶液中獲得綠礬晶體。【小問(wèn)1詳析】經(jīng)操作X得到濾液和SiO2固體，則操作X的名稱為過(guò)濾；【小問(wèn)2詳析】“浸取”過(guò)程，F(xiàn)e2O3、FeO分別與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4，則反應(yīng)的離子方程式分別為：、；【小問(wèn)3詳析】①SO2被Fe3+氧化為，則屬于氧化產(chǎn)物；②若試劑Y是Fe，則Fe3+被Fe還原