2023-2024學(xué)年河北省邢臺(tái)市部分重點(diǎn)高中高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺(tái)市部分重點(diǎn)高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cr52Fe56Cu64Ag108Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手可以緩解菜刀的腐蝕B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連C.大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連而得到保護(hù)，此保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化而須定期更換【答案】A【詳析】A．由于鐵比銅活潑，故鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手，形成電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作負(fù)極，銅作正極，故加快了菜刀的腐蝕，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連作陽(yáng)極，純銅與電源負(fù)極相連作陰極，B正確；C．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵得到保護(hù)，此保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C正確；D．工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，即陽(yáng)極因被氧氣氧化而須定期更換，D正確；故答案為：A。2.下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，常溫下能夠?qū)щ夿.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子相當(dāng)穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)C.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，互同位素D.玻爾對(duì)軌道模型做出了具大貢獻(xiàn)【答案】D【詳析】A．氯化氫是分子化合物，不是由氫離子和氯離子構(gòu)成，常溫下不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，但是白磷分子并不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金剛石與石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體不是同位素，C錯(cuò)誤；D．玻爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，對(duì)軌道模型做出了巨大貢獻(xiàn)，D正確；故答案選D。3.常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.過(guò)氧化氫溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.甲基橙變紅的溶液中：【答案】B【詳析】A．過(guò)氧化氫具有氧化性，可以氧化I-，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中：可以大量共存，故B正確；C．、都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．甲基橙變紅的溶液即酸性溶液中，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4.我國(guó)科學(xué)家研制鈀催化劑高效選擇性實(shí)現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應(yīng)制備苯乙烯：。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D.氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率【答案】A【詳析】A．，說(shuō)明苯乙炔與氫氣相等，兩種物質(zhì)均為反應(yīng)物，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．，反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)量減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．氣體總壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比例，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)即氣體總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．氫氣的消耗速率為正反應(yīng)速率，苯乙烯的消耗速率為逆反應(yīng)速率，當(dāng)氫氣的的消耗速率等于苯乙烯的消耗速率，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)B.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是宏觀結(jié)構(gòu)模型C.能與形成氫鍵，所以能與互溶D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重大意義【答案】B【詳析】A．量子化學(xué)是理論化學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，是應(yīng)用量子力學(xué)的基本原理和方法研究化學(xué)問(wèn)題的一門基礎(chǔ)科學(xué)，量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)，A正確；B．如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是球棍模型，不是宏觀結(jié)構(gòu)模型，B錯(cuò)誤；C．由于能與形成氫鍵，且二者均極性分子，所以能與互溶，C正確；D．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展等具有重大的意義，D正確；答案選B。6.如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過(guò)，燒杯a中溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A.M為電源負(fù)極B.忽略體積變化和鹽類水解，甲池中溶液的C.電極A增重D.電極E、F上產(chǎn)生的氣體的體積比為【答案】B〖祥解〗燒杯a中溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，則C為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，則D為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則B為陰極，銀離子得電子生成Ag，A為陽(yáng)極，水失電子生成氧氣和氫離子，E為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子生成氧氣，F(xiàn)為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。M為電源正極，N為電源負(fù)極?！驹斘觥緼．M為電源正極，A錯(cuò)誤；B．一段時(shí)間后電路中通過(guò)0.02mol電子，則根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O-4e-=4H++O2↑，生成氫離子0.02mol，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，此時(shí)pH=1，B正確；C．電極A上水失電子生成氧氣和氫離子，電極質(zhì)量不會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．電極E為陽(yáng)極，生成氧氣，電極F為陰極生成氫氣，電極E、F上產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子B.充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AC.充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是D.該電池可實(shí)現(xiàn)的捕捉與釋放【答案】C〖祥解〗放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為，B為正極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性。可推測(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子，A正確；B．充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，則的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A，B正確；C．充電時(shí)，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．該電池放電時(shí)二氧化碳參加反應(yīng)，沖電時(shí)生成二氧化碳，因此可實(shí)現(xiàn)CO2的捕捉與釋放，D正確；故選C。8.鎂/亞硫酰氯電池在工業(yè)儀表、醫(yī)療器械等重大領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。放電時(shí)總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.電極a發(fā)生的反應(yīng)為B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，電子的流向?yàn)殡姌Ob→電解液→電極aD.每生成電極b質(zhì)量減少【答案】B〖祥解〗由放電總反應(yīng)中化合價(jià)變化，可知反應(yīng)中Mg做負(fù)極，SOCl2在正極反應(yīng)。【詳析】A．電極a為正極，SOCl得電子，電極反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極b為負(fù)極，Mg失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極b經(jīng)外電路流向正極a，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．題中沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LSO2不一定是0.5mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性［所用試劑濃度：]條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K褪色時(shí)間/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.該反應(yīng)的離子方程式為C.實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)速率為D.實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C〖祥解〗本題是一道探究反應(yīng)速率的影響因素的題，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題?！驹斘觥緼．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他因素是相同的，故4+2+2+a=5+2+2+1，解得a=2，2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則5+b+2+1=5+2+2+1，解得b=2，A正確；B．該反應(yīng)中錳由+7價(jià)降低到+2價(jià)，硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中的起始濃度為反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；故選C。10.已知時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的數(shù)值如下表。時(shí)，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示，b點(diǎn)坐標(biāo)為。忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)顏色淺黃色黃色A.可選用溶液作指示劑B.溶液中，水的電離程度：C.時(shí)，D.當(dāng)硝酸銀溶液滴加時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為【答案】C【詳析】A．若用NaI為指示劑，則AgNO3先與NaI反應(yīng)生成AgI，后與NaCl反應(yīng)生成AgCl，NaI無(wú)法起到指示劑的作用，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)AgNO3的量偏少，溶液中有NaCl剩余，b點(diǎn)AgNO3與NaCl完全反應(yīng)，溶液中為NaNO3，c點(diǎn)溶液中AgNO3有剩余，銀離子能水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度c點(diǎn)最大，其次為b點(diǎn)，a點(diǎn)最小，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)b點(diǎn)坐標(biāo)為(25，4.8)，此時(shí)AgNO3與NaCl完全反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，溶液中的Cl-來(lái)源于AgCl的電離，則c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.8mol/L，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.6，C正確；D．硝酸銀溶液滴加50mL時(shí)，與NaCl反應(yīng)的AgNO3有0.0025mol，剩余Ag+0.0025mol，c(Ag+)=0.025mol/L，則c(Cl-)=4×10-8.6mol/L，此時(shí)坐標(biāo)為（50，8.6-lg4），D錯(cuò)誤；故答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在碳酸鈣中加入硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁非金屬性：C＞SiB在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸，用手摸試管外壁產(chǎn)生氣泡，試管外壁變涼檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向PCl5中通入水蒸氣產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅PCl5發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸單位時(shí)間內(nèi)，裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池，原電池能加快反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳析】A．由于硝酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的CO2中含有HNO3，則Na2SiO3溶液變渾濁可能是由于HNO3和硅酸鈉反應(yīng)，也可能是CO2、H2O和硅酸鈉反應(yīng)，故得不出酸性H2CO3大于H2SiO3，也就無(wú)法比較出C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，A不合題意；B．在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸，產(chǎn)生氣泡，可說(shuō)明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用手摸試管外壁，試管外壁變涼，則說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，B不合題意；C．向PCl5中通入水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：PCl5+4H2O(g)H3PO4+5HCl，產(chǎn)生的HCl氣體能使紫色石蕊試液變紅，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸，變量唯一，故觀察到單位時(shí)間內(nèi)，裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多，即可說(shuō)明粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池，原電池能加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。12.烷烴催化裂解也可制備氫氣：，催化裂解過(guò)程中利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.0mol乙烷在容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應(yīng)。氫氣移出率α[]不同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能達(dá)到減小的目的B.若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)，則C.若，則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，可以增大單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳析】A．加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B．若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)，，，解得x=0.9，則，故B正確；C．B點(diǎn)時(shí)乙烷轉(zhuǎn)化率為60%即生成氫氣0.6mol，若，則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，速率不變，因此不會(huì)增大單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰，原理如圖所示，其中料液中主要含有。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨電極a上的電極反應(yīng)式為B.電解過(guò)程中，己室增大C.富集室為乙室和丁室D.每轉(zhuǎn)移電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于【答案】B〖祥解〗由題干圖示信息可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極移向陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即甲室中的硫酸根移向乙室，丙室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離子移向己室，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；B．由分析可知，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，即電解過(guò)程中，己室H+濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，丙室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離子移向己室，故Li+富集室為乙室和丁室，C正確；D．由題干圖示信息可知，C膜為陰離子交換膜，陰離子中含有，根據(jù)電荷守恒可知，每轉(zhuǎn)移電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于，D正確；故答案為：B。14.常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(忽略反應(yīng)過(guò)程中溫度變化)。已知：常溫下，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，B.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在C.時(shí)，D.若等濃度、等體積的溶液與溶液混合后產(chǎn)生沉淀，則上層清液中【答案】D【詳析】A．c點(diǎn)時(shí)c()=c()，此時(shí)Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2，A正確；B．b、c點(diǎn)溶液中均存在Na+、H+、OH-、和，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可計(jì)算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka1×Ka2=10-5.4=，pH=2.7，則c()=c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故有，即，C正確；D．等濃度、等體積的H2C2O4與CaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀，此時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaC2O4和HCl，若僅為草酸鈣沉淀，則c()=2×10-4.5mol/L，但是上層清液中存在氫離子，氫離子會(huì)結(jié)合草酸根離子，故上層清液中c()不等于2×10-4.5mol/L，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.丙烷作為奧運(yùn)火炬的燃料，價(jià)格低廉，燃燒后只生成二氧化碳和水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。丙烷燃燒產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，比較醒目。已知：①某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?；瘜W(xué)鍵鍵能803463348413497②。（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”、“＜”或“=”)的生成物的總能量。（2）丙烷的爆炸極限窄，故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體氧化物(能傳導(dǎo))燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池利用催化劑對(duì)正、負(fù)極氣體選擇催化性的差異而產(chǎn)生電勢(shì)差進(jìn)行工作。①電池工作時(shí)，丙烷在_______(填“正”或“負(fù)”)極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______。②電池工作時(shí)，丙烷會(huì)與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成合成氣(成分為CO和)而造成電能損失。若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為_______%，總反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.②.>（2）①.負(fù)②.氧化③.④.30⑤.不變【小問(wèn)1詳析】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，①△H=348kJ/mol×2+413kJ/mol×8+497kJ/mol×5-803kJ/mol×6-463kJ/mol×8=-2037kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律①+②×4得丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量?！拘?wèn)2詳析】①電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，丙烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為。②若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣消耗1.5mol氧氣，1mol丙烷完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水消耗5mol氧氣，則1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為，根據(jù)元素守恒，總反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量不變。16.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除含有)外，還含有箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如圖。已知：①時(shí)，；②碳酸鋰在水中的溶解度：時(shí)為時(shí)為時(shí)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可以采用的措施是___________(寫一條)；足量溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。（2）“酸浸”時(shí)，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的優(yōu)點(diǎn)是___________；實(shí)際生產(chǎn)中，用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因可能是___________。（3）“沉淀”時(shí)溫度為：，若濾液②中，加入等體積的溶液后，溶液中的物質(zhì)的量減少，忽略混合時(shí)溶液體積和溫度變化，則此時(shí)溶液中的___________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷“過(guò)濾、熱水洗滌”時(shí)是否洗滌干凈：___________(需描寫操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論)。（4）工業(yè)上可以用和作原料，隔絕空氣高溫焙燒制備，若該反應(yīng)中和理論投入的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，其正極材料為鎳鈷錳酸鋰，電池安全性高，其工作原理如圖所示，兩極之間的隔膜只允許通過(guò)，電池總反應(yīng)為(石墨)。①充電時(shí)，石墨電極與外接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連；②放電時(shí)，該電池正極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）①.攪拌②.(或)（2）①.更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生②.溶液中會(huì)催化分解（3）①.0.04②.取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，反之則沒(méi)有（4）（5）①.負(fù)②.〖祥解〗正極片放電拆解后，加入足量NaOH溶液，Al會(huì)溶解生成NaAlO2，過(guò)濾后濾渣進(jìn)行酸浸，并加HNO3氧化，得到含F(xiàn)e3+、Li+、等離子的溶液，調(diào)節(jié)pH，生成FePO4沉淀過(guò)濾，再加入Na2CO3溶液，將Li+生成Li2CO3沉淀；【小問(wèn)1詳析】為加快反應(yīng)速率，可以采用攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨成粉等方法；加入足量溶液，Al會(huì)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2，方程式為(或)；【小問(wèn)2詳析】作氧化劑，產(chǎn)物是H2O，更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生；由于溶液中的會(huì)催化分解，實(shí)際生產(chǎn)中，用量遠(yuǎn)大于理論用量；【小問(wèn)3詳析】若濾液②中，沉淀后溶液中的物質(zhì)的量減少，即，根據(jù)，計(jì)算得；沉淀中帶有，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，反之則沒(méi)有；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)氧化還原配平原則，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，草酸中C元素化合價(jià)升高，和理論投入的物質(zhì)的量之比為，可得該方程式為：；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)總反應(yīng)，放電過(guò)程碳元素化合價(jià)升高，則說(shuō)明生成石墨的一極為負(fù)極，充電時(shí)電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極；正極為得電子生成的過(guò)程，根據(jù)電荷守恒、原子守恒得正極電極方程式：。17.次磷酸為無(wú)色油狀液體或易潮解的晶體，易溶于熱水、乙醇、乙醚，可用于作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑，以及生產(chǎn)催化劑和次磷酸鹽等。次磷酸最多消耗。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于___________(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽；其在水中的電離方程式為___________。（2）常溫下的次磷酸溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.的電離程度增大 B.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C.溶液中離子總數(shù)增多 D.的值增大（3）某課外興趣小組用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如表，溶液、含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積(溶液)的變化關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液濃度/滴定完成消耗溶液的體積/次磷酸溶液的體積/10.100022.1020.0020.100024.9220.0030.100021.9020.00①滴定過(guò)程中表示溶液變化曲線的是___________(填“a”“b”或“c”)。②下列操作中，可能使所測(cè)溶液的濃度偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．滴定結(jié)束讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)C．滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥D．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后有氣泡③若選用無(wú)色酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是___________。④當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為時(shí)，溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性；_______(填“>”“<”或“=”)；根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，該次磷酸溶液的濃度為________。【答案】（1）①.正②.（2）AC（3）①.b②.BD③.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉凵覂?nèi)不褪色④.酸⑤.>⑥.0.11【小問(wèn)1詳析】1mol次磷酸最多消耗1molNaOH，說(shuō)明次磷酸為一元酸，則NaH2PO2為正鹽。其在水中的電離方程式為?！拘?wèn)2詳析】A．次磷酸為弱酸，加水稀釋的過(guò)程中次磷酸電離程度增大，A正確；B．次磷酸加水稀釋，雖然稀釋能使次磷酸的電離程度增大，但是溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋次磷酸電離程度增大，溶液中離子總數(shù)增多，C正確；D．H3PO2H++，加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，則的值減小，D錯(cuò)誤；故答案選AC。【小問(wèn)3詳析】①用NaOH溶液滴定次磷酸溶液，開始時(shí)溶液呈酸性，隨著NaOH的滴加溶液中氫離子被消耗，pH逐漸增大，最后溶液呈堿性，且滴定過(guò)程中存在pH突變的過(guò)程，因此表示溶液pH變化曲線的是b。②A．堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH溶液被稀釋，消耗的NaOH溶液體積偏大，H3PO2溶液的濃度偏高，A錯(cuò)誤；B．滴定結(jié)束讀取NaOH溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)，計(jì)算所得NaOH溶液的消耗量偏小，次磷酸濃度偏低，B正確；C．盛放次磷酸溶液的錐形瓶沒(méi)有干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；D．滴定前堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，計(jì)算所得NaOH溶液的消耗量偏小，次磷酸濃度的計(jì)算值偏低，D正確；故答案選BD。③用無(wú)色酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)槿鯄A性，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉凵覂?nèi)不褪色。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)與其他兩組的偏差較大舍去，消耗NaOH溶液體積為22mL，則c(H3PO2)==0.11mol/L。從圖中可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液pH<7，溶液呈酸性。此時(shí)溶液中溶質(zhì)為H3PO2和且兩者物質(zhì)的量基本相同，溶液呈酸性說(shuō)明H3PO2電離程度大于水解程度，c()>c(H3PO2)。18.人類也可主動(dòng)地參與氮循環(huán)，人工固氮就是參與的手段之一、回答下列問(wèn)題：（1）常見(jiàn)的固氮反應(yīng)在溫度為時(shí)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)平衡常數(shù)KI．Ⅱ．Ⅲ．結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，最適宜的人工固氮反應(yīng)是________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理由是_________。（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑表面上通過(guò)如圖反應(yīng)歷程進(jìn)行。速率控制步驟(速率最慢步驟、決速步驟)的反應(yīng)方程式為___________，理由是___________。（3）在條件下，按進(jìn)料，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用最簡(jiǎn)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）我國(guó)科學(xué)家以和為原料，以熔融為電解質(zhì)，用懸浮的納米作催化劑，通過(guò)電催化合成氨氣，裝置如圖所示。①惰性電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②惰性電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)為則生成的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.Ⅲ②.反應(yīng)I在任何溫度下都不能自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ需在較高溫度下才能自發(fā)且K值很小，反應(yīng)Ⅲ在常溫下能自發(fā)且K值大（2）①.②.活化能越大，反應(yīng)速率越慢（3）①.33.3②.（4）①.②.【小問(wèn)1詳析】結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)I在任何溫度下都不能自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ需在較高溫度下才能自發(fā)且K值很小，反應(yīng)Ⅲ在常溫下能自發(fā)且K值大，因此，最適宜的人工固氮反應(yīng)是Ⅲ；【小問(wèn)2詳析】活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)需要斷開鍵能高的氮氮三鍵，所需的能量最高，則速率控制步驟(即速率最慢步驟)為；【小問(wèn)3詳析】在條件下，按進(jìn)料，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：則有，解得x=33.3%；物質(zhì)分壓：，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)==?！拘?wèn)4詳析】由電解裝置圖可以看出，在惰性電極Ⅰ，OH-失電子轉(zhuǎn)化為O2，則此電極為陽(yáng)極，由此得出惰性電極Ⅱ?yàn)殛帢O；①由分析可知，惰性電極Ⅰ為陽(yáng)極，OH-失電子轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，答案為；②從圖中可以看出，惰性電極Ⅱ產(chǎn)生的OH-向惰性電極Ⅰ移動(dòng)，由H2O轉(zhuǎn)化為OH-，需要Fe2O3提供O元素，從而說(shuō)明惰性電極Ⅰ先生成Fe，然后Fe再還原N2并生成NH3，從而得出陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)生成NH3的過(guò)程可描述為：Fe2O3在陰極上得電子生成Fe(Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-)，F(xiàn)e將N2還原為NH3，發(fā)生反應(yīng)為，答案為。河北省邢臺(tái)市部分重點(diǎn)高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cr52Fe56Cu64Ag108Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手可以緩解菜刀的腐蝕B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連C.大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連而得到保護(hù)，此保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化而須定期更換【答案】A【詳析】A．由于鐵比銅活潑，故鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手，形成電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作負(fù)極，銅作正極，故加快了菜刀的腐蝕，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連作陽(yáng)極，純銅與電源負(fù)極相連作陰極，B正確；C．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵得到保護(hù)，此保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C正確；D．工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，即陽(yáng)極因被氧氣氧化而須定期更換，D正確；故答案為：A。2.下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，常溫下能夠?qū)щ夿.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子相當(dāng)穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)C.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，互同位素D.玻爾對(duì)軌道模型做出了具大貢獻(xiàn)【答案】D【詳析】A．氯化氫是分子化合物，不是由氫離子和氯離子構(gòu)成，常溫下不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，但是白磷分子并不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金剛石與石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體不是同位素，C錯(cuò)誤；D．玻爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，對(duì)軌道模型做出了巨大貢獻(xiàn)，D正確；故答案選D。3.常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.過(guò)氧化氫溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.甲基橙變紅的溶液中：【答案】B【詳析】A．過(guò)氧化氫具有氧化性，可以氧化I-，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中：可以大量共存，故B正確；C．、都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．甲基橙變紅的溶液即酸性溶液中，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4.我國(guó)科學(xué)家研制鈀催化劑高效選擇性實(shí)現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應(yīng)制備苯乙烯：。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D.氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率【答案】A【詳析】A．，說(shuō)明苯乙炔與氫氣相等，兩種物質(zhì)均為反應(yīng)物，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．，反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)量減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．氣體總壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比例，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)即氣體總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．氫氣的消耗速率為正反應(yīng)速率，苯乙烯的消耗速率為逆反應(yīng)速率，當(dāng)氫氣的的消耗速率等于苯乙烯的消耗速率，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)B.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是宏觀結(jié)構(gòu)模型C.能與形成氫鍵，所以能與互溶D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重大意義【答案】B【詳析】A．量子化學(xué)是理論化學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，是應(yīng)用量子力學(xué)的基本原理和方法研究化學(xué)問(wèn)題的一門基礎(chǔ)科學(xué)，量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)，A正確；B．如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是球棍模型，不是宏觀結(jié)構(gòu)模型，B錯(cuò)誤；C．由于能與形成氫鍵，且二者均極性分子，所以能與互溶，C正確；D．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展等具有重大的意義，D正確；答案選B。6.如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過(guò)，燒杯a中溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A.M為電源負(fù)極B.忽略體積變化和鹽類水解，甲池中溶液的C.電極A增重D.電極E、F上產(chǎn)生的氣體的體積比為【答案】B〖祥解〗燒杯a中溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，則C為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，則D為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則B為陰極，銀離子得電子生成Ag，A為陽(yáng)極，水失電子生成氧氣和氫離子，E為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子生成氧氣，F(xiàn)為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。M為電源正極，N為電源負(fù)極?！驹斘觥緼．M為電源正極，A錯(cuò)誤；B．一段時(shí)間后電路中通過(guò)0.02mol電子，則根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O-4e-=4H++O2↑，生成氫離子0.02mol，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，此時(shí)pH=1，B正確；C．電極A上水失電子生成氧氣和氫離子，電極質(zhì)量不會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．電極E為陽(yáng)極，生成氧氣，電極F為陰極生成氫氣，電極E、F上產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子B.充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AC.充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是D.該電池可實(shí)現(xiàn)的捕捉與釋放【答案】C〖祥解〗放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為，B為正極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子，A正確；B．充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，則的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A，B正確；C．充電時(shí)，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．該電池放電時(shí)二氧化碳參加反應(yīng)，沖電時(shí)生成二氧化碳，因此可實(shí)現(xiàn)CO2的捕捉與釋放，D正確；故選C。8.鎂/亞硫酰氯電池在工業(yè)儀表、醫(yī)療器械等重大領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。放電時(shí)總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.電極a發(fā)生的反應(yīng)為B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，電子的流向?yàn)殡姌Ob→電解液→電極aD.每生成電極b質(zhì)量減少【答案】B〖祥解〗由放電總反應(yīng)中化合價(jià)變化，可知反應(yīng)中Mg做負(fù)極，SOCl2在正極反應(yīng)?！驹斘觥緼．電極a為正極，SOCl得電子，電極反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極b為負(fù)極，Mg失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極b經(jīng)外電路流向正極a，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．題中沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LSO2不一定是0.5mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性［所用試劑濃度：]條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K褪色時(shí)間/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.該反應(yīng)的離子方程式為C.實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)速率為D.實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C〖祥解〗本題是一道探究反應(yīng)速率的影響因素的題，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題?！驹斘觥緼．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他因素是相同的，故4+2+2+a=5+2+2+1，解得a=2，2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則5+b+2+1=5+2+2+1，解得b=2，A正確；B．該反應(yīng)中錳由+7價(jià)降低到+2價(jià)，硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中的起始濃度為反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；故選C。10.已知時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的數(shù)值如下表。時(shí)，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示，b點(diǎn)坐標(biāo)為。忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)顏色淺黃色黃色A.可選用溶液作指示劑B.溶液中，水的電離程度：C.時(shí)，D.當(dāng)硝酸銀溶液滴加時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為【答案】C【詳析】A．若用NaI為指示劑，則AgNO3先與NaI反應(yīng)生成AgI，后與NaCl反應(yīng)生成AgCl，NaI無(wú)法起到指示劑的作用，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)AgNO3的量偏少，溶液中有NaCl剩余，b點(diǎn)AgNO3與NaCl完全反應(yīng)，溶液中為NaNO3，c點(diǎn)溶液中AgNO3有剩余，銀離子能水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度c點(diǎn)最大，其次為b點(diǎn)，a點(diǎn)最小，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)b點(diǎn)坐標(biāo)為(25，4.8)，此時(shí)AgNO3與NaCl完全反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，溶液中的Cl-來(lái)源于AgCl的電離，則c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.8mol/L，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.6，C正確；D．硝酸銀溶液滴加50mL時(shí)，與NaCl反應(yīng)的AgNO3有0.0025mol，剩余Ag+0.0025mol，c(Ag+)=0.025mol/L，則c(Cl-)=4×10-8.6mol/L，此時(shí)坐標(biāo)為（50，8.6-lg4），D錯(cuò)誤；故答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在碳酸鈣中加入硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁非金屬性：C＞SiB在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸，用手摸試管外壁產(chǎn)生氣泡，試管外壁變涼檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向PCl5中通入水蒸氣產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅PCl5發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸單位時(shí)間內(nèi)，裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池，原電池能加快反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳析】A．由于硝酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的CO2中含有HNO3，則Na2SiO3溶液變渾濁可能是由于HNO3和硅酸鈉反應(yīng)，也可能是CO2、H2O和硅酸鈉反應(yīng)，故得不出酸性H2CO3大于H2SiO3，也就無(wú)法比較出C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，A不合題意；B．在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸，產(chǎn)生氣泡，可說(shuō)明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用手摸試管外壁，試管外壁變涼，則說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，B不合題意；C．向PCl5中通入水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：PCl5+4H2O(g)H3PO4+5HCl，產(chǎn)生的HCl氣體能使紫色石蕊試液變紅，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸，變量唯一，故觀察到單位時(shí)間內(nèi)，裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多，即可說(shuō)明粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池，原電池能加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。12.烷烴催化裂解也可制備氫氣：，催化裂解過(guò)程中利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.0mol乙烷在容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應(yīng)。氫氣移出率α[]不同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能達(dá)到減小的目的B.若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)，則C.若，則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，可以增大單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳析】A．加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B．若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)，，，解得x=0.9，則，故B正確；C．B點(diǎn)時(shí)乙烷轉(zhuǎn)化率為60%即生成氫氣0.6mol，若，則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，速率不變，因此不會(huì)增大單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰，原理如圖所示，其中料液中主要含有。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨電極a上的電極反應(yīng)式為B.電解過(guò)程中，己室增大C.富集室為乙室和丁室D.每轉(zhuǎn)移電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于【答案】B〖祥解〗由題干圖示信息可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極移向陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即甲室中的硫酸根移向乙室，丙室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離子移向己室，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；B．由分析可知，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，即電解過(guò)程中，己室H+濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，丙室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離子移向己室，故Li+富集室為乙室和丁室，C正確；D．由題干圖示信息可知，C膜為陰離子交換膜，陰離子中含有，根據(jù)電荷守恒可知，每轉(zhuǎn)移電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于，D正確；故答案為：B。14.常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(忽略反應(yīng)過(guò)程中溫度變化)。已知：常溫下，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，B.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在C.時(shí)，D.若等濃度、等體積的溶液與溶液混合后產(chǎn)生沉淀，則上層清液中【答案】D【詳析】A．c點(diǎn)時(shí)c()=c()，此時(shí)Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2，A正確；B．b、c點(diǎn)溶液中均存在Na+、H+、OH-、和，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可計(jì)算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka1×Ka2=10-5.4=，pH=2.7，則c()=c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故有，即，C正確；D．等濃度、等體積的H2C2O4與CaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀，此時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaC2O4和HCl，若僅為草酸鈣沉淀，則c()=2×10-4.5mol/L，但是上層清液中存在氫離子，氫離子會(huì)結(jié)合草酸根離子，故上層清液中c()不等于2×10-4.5mol/L，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.丙烷作為奧運(yùn)火炬的燃料，價(jià)格低廉，燃燒后只生成二氧化碳和水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。丙烷燃燒產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，比較醒目。已知：①某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?；瘜W(xué)鍵鍵能803463348413497②。（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”、“＜”或“=”)的生成物的總能量。（2）丙烷的爆炸極限窄，故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體氧化物(能傳導(dǎo))燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池利用催化劑對(duì)正、負(fù)極氣體選擇催化性的差異而產(chǎn)生電勢(shì)差進(jìn)行工作。①電池工作時(shí)，丙烷在_______(填“正”或“負(fù)”)極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______。②電池工作時(shí)，丙烷會(huì)與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成合成氣(成分為CO和)而造成電能損失。若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為_______%，總反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）①.負(fù)②.氧化③.④.30⑤.不變【小問(wèn)1詳析】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，①△H=348kJ/mol×2+413kJ/mol×8+497kJ/mol×5-803kJ/mol×6-463kJ/mol×8=-2037kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律①+②×4得丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量?！拘?wèn)2詳析】①電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，丙烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為。②若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣消耗1.5mol氧氣，1mol丙烷完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水消耗5mol氧氣，則1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為，根據(jù)元素守恒，總反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量不變。16.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除含有)外，還含有箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如圖。已知：①時(shí)，；②碳酸鋰在水中的溶解度：時(shí)為時(shí)為時(shí)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可以采用的措施是___________(寫一條)；足量溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。（2）“酸浸”時(shí)，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的優(yōu)點(diǎn)是___________；實(shí)際生產(chǎn)中，用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因可能是___________。（3）“沉淀”時(shí)溫度為：，若濾液②中，加入等體積的溶液后，溶液中的物質(zhì)的量減少，忽略混合時(shí)溶液體積和溫度變化，則此時(shí)溶液中的___________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷“過(guò)濾、熱水洗滌”時(shí)是否洗滌干凈：___________(需描寫操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論)。（4）工業(yè)上可以用和作原料，隔絕空氣高溫焙燒制備，若該反應(yīng)中和理論投入的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，其正極材料為鎳鈷錳酸鋰，電池安全性高，其工作原理如圖所示，兩極之間的隔膜只允許通過(guò)，電池總反應(yīng)為(石墨)。①充電時(shí)，石墨電極與外接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連；②放電時(shí)，該電池正極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌②.(或)（2）①.更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生②.溶液中會(huì)催化分解（3）①.0.04②.取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，反之則沒(méi)有（4）（5）①.負(fù)②.〖祥解〗正極片放電拆解后，加入足量NaOH溶液，Al會(huì)溶解生成NaAlO2，過(guò)濾后濾渣進(jìn)行酸浸，并加HNO3氧化，得到含F(xiàn)e3+、Li+、等離子的溶液，調(diào)節(jié)pH，生成FePO4沉淀過(guò)濾，再加入Na2CO3溶液，將Li+生成Li2CO3沉淀；【小問(wèn)1詳析】為加快反應(yīng)速率，可以采用攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨成粉等方法；加入足量溶液，Al會(huì)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2，方程式為(或)；【小問(wèn)2詳析】作氧化劑，產(chǎn)物是H2O，更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生；由于溶液中的會(huì)催化分解，實(shí)際生產(chǎn)中，用量遠(yuǎn)大于理論用量；【小問(wèn)3詳析】若濾液②中，沉淀后溶液中的物質(zhì)的量減少，即，根據(jù)，計(jì)算得；沉淀中帶有，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，反之則沒(méi)有；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)氧化還原配平原則，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，草酸中C元素化合價(jià)升高，和理論投入的物質(zhì)的量之比為，可得該方程式為：；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)總反應(yīng)，放電過(guò)程碳元素化合價(jià)升高，則說(shuō)明生成石墨的一極為負(fù)極，充電時(shí)電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極；正極為得電子生成的過(guò)程，根據(jù)電荷守恒、原子守恒得正極電極方程式：。17.次磷酸為無(wú)色油狀液體或易潮解的晶體，易溶于熱水、乙醇、乙醚，可用于作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑，以及生產(chǎn)催化劑和次磷酸鹽等。次磷酸最多消耗。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于___________(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽；其在水中的電離方程式為___________。（2）常溫下的次磷酸溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.的電離程度增大 B.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C.溶液中離子總數(shù)增多 D.的值增大（3）某課外興趣小組用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如表，溶液、含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積(溶液)的變化關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液濃度/滴定完成消耗溶液的體積/次磷酸溶液的體積/10.100022.1020.0020.100024.9220.0030.100021.9020.00①滴定過(guò)程中表示溶液變化曲線的是___________(填“a”“b”或“c”)。②下列操作中，可能使所測(cè)溶液的濃度偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液