2023-2024學(xué)年山東省泰安市高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省泰安市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ).①② B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】①2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。2.“綠水青山就是金山銀山”，化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，這些顆粒分散在空氣中都會(huì)形成膠體B.元素C、N、S的氧化物會(huì)使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨C.為了減少煤燃燒廢氣中的含量，可以在燃煤中加入適量的石灰石D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染【答案】C【解析】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直徑在0.001微米—0.1微米之間的顆粒物分散在空氣中才會(huì)形成膠體，A錯(cuò)誤；B．正常雨水因溶有二氧化碳而顯弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物會(huì)使雨水的pH＜5.6，因此我們把pH＜5.6的雨水稱之為酸雨，B錯(cuò)誤；C．煤燃燒時(shí)放出大量的熱使石灰石中的碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，C正確；D．水中含磷過多會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，D錯(cuò)誤；答案選C。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是A.Cl2+2KI=I2+2KCl B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】A．置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)，D符合題意；故選D。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度之比為 B.質(zhì)子數(shù)之比為C.物質(zhì)的量之比為 D.原子個(gè)數(shù)比為【答案】B【解析】A．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為32：44=8：11，A錯(cuò)誤；B．二者的質(zhì)量都是mg，則和的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)解析知，和的物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11：8，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D錯(cuò)誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B濃氨水與生石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，故A不合理；B．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集，故C不合理；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，故D合理；故選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.晶體溶于足量水，所得溶液中的數(shù)目為B.與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫常壓下，水中含有的分子數(shù)為D.若含有的分子數(shù)目為，此時(shí)一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為，溶于水完全電離，所得溶液中的數(shù)目為，A正確；B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中-1價(jià)的O元素分別變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．水為液態(tài)，常溫常壓下，水的質(zhì)量為11200g，物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，C錯(cuò)誤；D．氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，1mol氣體體積為22.4L，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤；故選A。7.向、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、【答案】C【解析】〖祥解〗向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為+H+=、bc段發(fā)生的反應(yīng)為+H+=H2O+CO2↑，據(jù)此作答；A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含，不能與之大量共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中含有，不能與之大量共存，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)為NaCl溶液，給定各離子能大量共存，C正確；D．d點(diǎn)鹽酸過量，溶液呈酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。8.酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-D.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】〖祥解〗A．反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl3FeB.AlMgMgCl2C.HClOCl2FeCl3(aq)D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】D【解析】A．FeCl3不能和Cu反應(yīng)得到Fe，A不符題意；B．Al比Mg活潑，Al不能和MgO反應(yīng)得到Mg，B不符題意；C．HClO在光照條件下分解為HCl和O2，不能得到Cl2，C不符題意；D．飽和NaCl溶液中通入過量的NH3、CO2析出NaHCO3固體，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，D符合題意。答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性B加熱盛有固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱升華C濃硝酸中加入炭粉并加熱，生成的氣體通入過量澄清石灰水中紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有和產(chǎn)生D向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體溶液紫紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失是由于NH4ClNH3↑+HCl↑，試管口有晶體凝結(jié)是由于NH3+HCl=NH4Cl，而不是NH4Cl固體可以升華，升華是物理變化，B錯(cuò)誤；C．炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入過量澄清石灰水中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成了NO2，石灰變渾濁，說明反應(yīng)生成了CO2，C正確；D．向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體，溶液紫紅色褪去，是因?yàn)樗嵝匀芤罕粴怏w還原，體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.e溶液中、、、可以大量共存B.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】AC【解析】〖祥解〗根據(jù)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖所知，a為單質(zhì)鐵，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽，由此分析回答；A．由圖示知，e溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．b中鐵元素價(jià)態(tài)為+2價(jià)，可以被氧化到+3價(jià)，也可以被還原到0價(jià)，B正確；C．堿溶液中含有大量OH-，與Fe3+反應(yīng)會(huì)生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，C錯(cuò)誤；D．Fe2+可以堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成Fe2+，D正確；故選AC。12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是A.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D.若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【答案】B【解析】〖祥解〗A．若反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有單質(zhì)，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．若為CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)物是鹽和堿，B正確；C．某些酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如NaHSO4和NaOH的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．烴類物質(zhì)燃燒（如甲烷與氧氣燃燒），可生成水、二氧化碳兩種化合物，故A、B不一定都為化合物，D錯(cuò)誤；故選B。13.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c可以是H2O2溶液或氯氣D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+【答案】C【解析】〖祥解〗從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液。濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑，氧化Fe2+為Fe3+，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，B錯(cuò)誤；C．濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為H2O2溶液或氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，C正確；D．亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選C。14.有下圖所示裝置，已知滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象：序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象鹽酸溶液紅色逐漸褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的與C.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：D.將實(shí)驗(yàn)中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象相同【答案】CD【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去且無沉淀，說明氫氧根離子減少，發(fā)生了反應(yīng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為：，溶液中還有大量的，溶液紅色不變，且反應(yīng)前后自由移動(dòng)的離子數(shù)目基本不變，故燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)，氫氧根離子減少，紅色消失，且生成硫酸鋇白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子方程式為：，紅色消失，且生成藍(lán)色沉淀，燈泡逐漸變暗，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象不相同，D錯(cuò)誤；故選CD。15.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的還原劑是Cl－B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】BD【解析】〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。A．由上述方程式可知，該反應(yīng)的還原劑是NH4+，故A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．由方程式可知，ClO-為氧化劑，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液的酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選BD?！尽狐c(diǎn)石成金』】氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加，說明氮?dú)馐巧晌?，即由銨根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，該點(diǎn)是解題關(guān)鍵。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)HCl；③CaCO3固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO2；⑧純H2SO4；⑨KOH固體；⑩Na2O固體。（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)。（4）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（5）以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）不是（3）④⑥（4）①.①②③④⑧⑨⑩②.⑤⑦（5）①②④⑦⑧⑨⑩【解析】【小問1詳析】①該組物質(zhì)都是氧化物，其中只有CO2是非金屬氧化物，其余三種都是金屬氧化物；②該組物質(zhì)只有H2O是氧化物，其余三種物質(zhì)都是酸；③該組物質(zhì)只有Na2CO3屬于鹽，其余三種物質(zhì)都是堿；【小問2詳析】CO2、H2O、Na2CO3在水溶液中能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，該反應(yīng)是多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，因此反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；【小問3詳析】①NaCl晶體離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子但不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此HCl是電解質(zhì)；液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電；在其水溶液中含有大量自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?；③CaCO3固體離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；由于其難溶于水，因此其水溶液不能導(dǎo)電；④熔融KCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在該熔融狀態(tài)下KCl中含有自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；當(dāng)其溶于水后會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電；⑤蔗糖是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)；在水溶液中也不能導(dǎo)電；⑥銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ姡粏钨|(zhì)不屬于化合物，因此Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是共價(jià)化合物，由CO2分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2是非電解質(zhì)；在水溶液中CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電；⑧純H2SO4是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)；H2SO4溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電；⑨KOH固體是離子化合物，由離子構(gòu)成，由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此KOH屬于電解質(zhì)；在水溶液中KOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電；⑩Na2O固體是離子化合物，由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此Na2O屬于電解質(zhì)；在水溶液中Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電；綜上所述可知：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是④⑥；【小問4詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①②③④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是⑤⑦；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中，該物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是①②④⑦⑧⑨⑩。17.下列物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是一種酸。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為___________，Y物質(zhì)的化學(xué)式為___________，從物質(zhì)分類角度看，Z物質(zhì)屬于___________。（2）當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，E物質(zhì)的化學(xué)式為___________，B生成C的化學(xué)方程式為：___________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E物質(zhì)的化學(xué)式為___________，此時(shí)B生成C的化學(xué)方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2S②.O2③.氧化物（2）①.H2SO4②.（3）①.HNO3②.【解析】〖祥解〗物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是一種酸。D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，且B+Y→C、C+Y→D，則C和D含有的元素相同，且相對(duì)分子量數(shù)相差一個(gè)O的相對(duì)原子質(zhì)量，無論X是非氧化性強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：A+X→B、B+O2→C、C+O2→D、D+H2O→酸E，說明正鹽A的陰、陽離子中含有兩種元素的化合價(jià)是可變的，該物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)該為弱酸弱堿鹽。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，E應(yīng)該是H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素，由與堿反應(yīng)生成NH3的性質(zhì)可推出A中含有，E是HNO3。綜上分析可知：A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，結(jié)合NH3、NO、NO2或H2S、SO2、SO3的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。【小問1詳析】根據(jù)上述分析可知A是(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，從物質(zhì)分類看，H2O屬于氧化物；【小問2詳析】當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，E物質(zhì)是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4；B是H2S，C是SO2，D是SO3，H2S與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m流程圖：（1）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是___________。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的離子方程式：___________。（3）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有___________、玻璃棒和燒杯等。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為：___________、___________、過濾和洗滌。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是___________，現(xiàn)象是___________。（5）流程中加入適量H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________?！敬鸢浮浚?）增大固體與H2SO4的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O（3）①.漏斗②.蒸發(fā)濃縮③.降溫結(jié)晶（4）①.)KSCN溶液②.加入試劑后溶液不出現(xiàn)紅色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】〖祥解〗硫鐵礦燒渣加硫酸加熱酸溶、水浸、過濾出不溶于酸的二氧化硅，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，加廢鐵皮，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，過濾去除多余的鐵，濾液為硫酸亞鐵溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體，晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵?！拘?詳析】硫鐵礦燒渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率；【小問2詳析】Fe3O4溶于硫酸生成硫酸鐵和硫酸亞鐵、H2O，該反應(yīng)的方程式為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；【小問3詳析】操作Ⅰ為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；操作Ⅲ是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，該系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾和洗滌；小問4詳析】反應(yīng)Ⅰ中鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，若反應(yīng)完全則沒有Fe3+，檢驗(yàn)Ⅰ可以用KSCN溶液，若加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，則說明溶液中沒有Fe3+，該反應(yīng)進(jìn)行的完全徹底；【小問5詳析】酸性條件下過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)雙氧水被還原生成水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為，密度為。（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）現(xiàn)有一種的稀鹽酸。關(guān)于該溶液下列說法正確的是___________(填字母：序號(hào))。A.水中含有B.的稀鹽酸中的物質(zhì)的量濃度也為C.將氣體溶于水所配成的溶液D.從該溶液中取出，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為（3）用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制的稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取___________mL的濃鹽酸；(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿___________注入500mL容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1cm～2cm處；⑥改用___________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（4）操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。請(qǐng)用“偏高”、“偏低”或“無影響”填寫下列情況對(duì)所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________；②定容時(shí)，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示___________；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線___________?！敬鸢浮浚?）12.5（2）BD（3）①.40.0②.燒杯內(nèi)壁③.玻璃棒④.膠頭滴管（4）①.無影響②.偏高③.偏低【解析】〖祥解〗根據(jù)c=計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的含義分析；依據(jù)稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據(jù)配制規(guī)范的步驟分析；依據(jù)操作不當(dāng)對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積造成的影響，結(jié)合c=分析；【小問1詳析】該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L小問2詳析】A．0.2mol/L的稀鹽酸是指1L溶液中含有0.2molHCl，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸能夠電離出一個(gè)氫離子，0.2mol/L的稀鹽酸中的物質(zhì)的量濃度也為，故B正確；C．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法通過體積求算HCl的物質(zhì)的量，同時(shí)并不是將氣體溶于1L水，而是溶于水配成1L溶液，故C錯(cuò)誤；D．溶液具有均一性，從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L，故D正確；選BD；【小問3詳析】①配制500mL1mol/L的稀鹽酸，根據(jù)稀釋定律，則12.5V=1×500，V=40.0mL；②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切；【小問4詳析】①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以對(duì)濃度無影響；②定容時(shí)，俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，鹽酸濃度偏高；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積偏大，鹽酸濃度偏低。20.某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。請(qǐng)回答：①A中反應(yīng)的離子方程式為___________。②用離子方程式表示E中氫氧化鈉溶液的作用___________。在C中加入適量的水可制得氯水，將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液中品紅溶液褪色氯氣有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性③實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，請(qǐng)說明理由(若合理，無需填寫)___________。④實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，請(qǐng)說明理由(若合理，無需填寫)___________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，將A、C、E相連，C中盛放的試劑可以為___________。（3）①將B、D、E相連，在B中加入濃硝酸和銅片，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②NO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽。試從氧化還原角度分析并寫出吸收反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③.不合理④.沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性⑤.不合理⑥.制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水也能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（2）淀粉碘化鉀溶液（3）①.②.【解析】〖祥解〗(1)將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。裝置A制取Cl2，裝置C收集Cl2或驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，裝置E進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。(2)將裝置B、D、E相連接，在裝置B中，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，在裝置D可驗(yàn)證NO2的性質(zhì)，裝置E用于吸收尾氣中的NO2，防止大氣污染?！拘?詳析】①在裝置A中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；②Cl2有毒，是大氣污染物，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，利用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；③Cl2能夠溶液水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，將氯氣溶于水得到的氯水中含有多種微粒。在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將氯水滴入品紅溶液中，品紅溶液褪色，是由于HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，由于事先沒有證明干燥的氯氣有無漂白性，因此不能說氯氣有漂白性，故該結(jié)論不合理；④在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，將氯水中加入碳酸氫鈉粉末，看到有無色氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2，這是由于酸性：HCl＞H2CO3，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，但由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl沒有進(jìn)行除雜處理，HCl隨Cl2進(jìn)入裝置C中，所以這只能證明氯水中含有酸性比碳酸強(qiáng)的物質(zhì)，但不能證明反應(yīng)后的產(chǎn)物具有酸性，故該結(jié)論也不合理；【小問2詳析】要比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，裝置A制取Cl2，在裝置C中盛放淀粉-KI溶液，裝置E用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將A、C、E相連，若氧化性：Cl2＞I2，C中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，看到的現(xiàn)象是：裝置C中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故C盛放的試劑可以為淀粉-KI溶液;【小問3詳析】①將B、D、E相連，在B中加入濃硝酸和銅片，二者反應(yīng)可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②NO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)可生成兩種鹽NaNO2、NaNO3、同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，則NaOH溶液吸收NO2反應(yīng)的離子方程式為：。山東省泰安市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ).①② B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】①2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。2.“綠水青山就是金山銀山”，化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，這些顆粒分散在空氣中都會(huì)形成膠體B.元素C、N、S的氧化物會(huì)使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨C.為了減少煤燃燒廢氣中的含量，可以在燃煤中加入適量的石灰石D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染【答案】C【解析】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直徑在0.001微米—0.1微米之間的顆粒物分散在空氣中才會(huì)形成膠體，A錯(cuò)誤；B．正常雨水因溶有二氧化碳而顯弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物會(huì)使雨水的pH＜5.6，因此我們把pH＜5.6的雨水稱之為酸雨，B錯(cuò)誤；C．煤燃燒時(shí)放出大量的熱使石灰石中的碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，C正確；D．水中含磷過多會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，D錯(cuò)誤；答案選C。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是A.Cl2+2KI=I2+2KCl B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】A．置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)，D符合題意；故選D。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度之比為 B.質(zhì)子數(shù)之比為C.物質(zhì)的量之比為 D.原子個(gè)數(shù)比為【答案】B【解析】A．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為32：44=8：11，A錯(cuò)誤；B．二者的質(zhì)量都是mg，則和的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)解析知，和的物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11：8，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D錯(cuò)誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B濃氨水與生石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，故A不合理；B．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集，故C不合理；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，故D合理；故選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.晶體溶于足量水，所得溶液中的數(shù)目為B.與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫常壓下，水中含有的分子數(shù)為D.若含有的分子數(shù)目為，此時(shí)一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為，溶于水完全電離，所得溶液中的數(shù)目為，A正確；B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中-1價(jià)的O元素分別變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．水為液態(tài)，常溫常壓下，水的質(zhì)量為11200g，物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，C錯(cuò)誤；D．氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，1mol氣體體積為22.4L，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤；故選A。7.向、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、【答案】C【解析】〖祥解〗向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為+H+=、bc段發(fā)生的反應(yīng)為+H+=H2O+CO2↑，據(jù)此作答；A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含，不能與之大量共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中含有，不能與之大量共存，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)為NaCl溶液，給定各離子能大量共存，C正確；D．d點(diǎn)鹽酸過量，溶液呈酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。8.酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-D.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】〖祥解〗A．反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl3FeB.AlMgMgCl2C.HClOCl2FeCl3(aq)D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】D【解析】A．FeCl3不能和Cu反應(yīng)得到Fe，A不符題意；B．Al比Mg活潑，Al不能和MgO反應(yīng)得到Mg，B不符題意；C．HClO在光照條件下分解為HCl和O2，不能得到Cl2，C不符題意；D．飽和NaCl溶液中通入過量的NH3、CO2析出NaHCO3固體，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，D符合題意。答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性B加熱盛有固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱升華C濃硝酸中加入炭粉并加熱，生成的氣體通入過量澄清石灰水中紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有和產(chǎn)生D向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體溶液紫紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失是由于NH4ClNH3↑+HCl↑，試管口有晶體凝結(jié)是由于NH3+HCl=NH4Cl，而不是NH4Cl固體可以升華，升華是物理變化，B錯(cuò)誤；C．炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入過量澄清石灰水中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成了NO2，石灰變渾濁，說明反應(yīng)生成了CO2，C正確；D．向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體，溶液紫紅色褪去，是因?yàn)樗嵝匀芤罕粴怏w還原，體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.e溶液中、、、可以大量共存B.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】AC【解析】〖祥解〗根據(jù)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖所知，a為單質(zhì)鐵，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽，由此分析回答；A．由圖示知，e溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．b中鐵元素價(jià)態(tài)為+2價(jià)，可以被氧化到+3價(jià)，也可以被還原到0價(jià)，B正確；C．堿溶液中含有大量OH-，與Fe3+反應(yīng)會(huì)生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，C錯(cuò)誤；D．Fe2+可以堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成Fe2+，D正確；故選AC。12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是A.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D.若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【答案】B【解析】〖祥解〗A．若反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有單質(zhì)，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．若為CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)物是鹽和堿，B正確；C．某些酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如NaHSO4和NaOH的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．烴類物質(zhì)燃燒（如甲烷與氧氣燃燒），可生成水、二氧化碳兩種化合物，故A、B不一定都為化合物，D錯(cuò)誤；故選B。13.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c可以是H2O2溶液或氯氣D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+【答案】C【解析】〖祥解〗從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液。濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑，氧化Fe2+為Fe3+，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，B錯(cuò)誤；C．濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為H2O2溶液或氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，C正確；D．亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選C。14.有下圖所示裝置，已知滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象：序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象鹽酸溶液紅色逐漸褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的與C.實(shí)驗(yàn)中溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：D.將實(shí)驗(yàn)中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象相同【答案】CD【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去且無沉淀，說明氫氧根離子減少，發(fā)生了反應(yīng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為：，溶液中還有大量的，溶液紅色不變，且反應(yīng)前后自由移動(dòng)的離子數(shù)目基本不變，故燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)，氫氧根離子減少，紅色消失，且生成硫酸鋇白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子方程式為：，紅色消失，且生成藍(lán)色沉淀，燈泡逐漸變暗，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象不相同，D錯(cuò)誤；故選CD。15.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的還原劑是Cl－B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】BD【解析】〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。A．由上述方程式可知，該反應(yīng)的還原劑是NH4+，故A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．由方程式可知，ClO-為氧化劑，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液的酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選BD。【『點(diǎn)石成金』】氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加，說明氮?dú)馐巧晌铮从射@根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，該點(diǎn)是解題關(guān)鍵。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)HCl；③CaCO3固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO2；⑧純H2SO4；⑨KOH固體；⑩Na2O固體。（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)。（4）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（5）以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的是___________。【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）不是（3）④⑥（4）①.①②③④⑧⑨⑩②.⑤⑦（5）①②④⑦⑧⑨⑩【解析】【小問1詳析】①該組物質(zhì)都是氧化物，其中只有CO2是非金屬氧化物，其余三種都是金屬氧化物；②該組物質(zhì)只有H2O是氧化物，其余三種物質(zhì)都是酸；③該組物質(zhì)只有Na2CO3屬于鹽，其余三種物質(zhì)都是堿；【小問2詳析】CO2、H2O、Na2CO3在水溶液中能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，該反應(yīng)是多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，因此反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；【小問3詳析】①NaCl晶體離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子但不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此HCl是電解質(zhì)；液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電；在其水溶液中含有大量自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?；③CaCO3固體離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；由于其難溶于水，因此其水溶液不能導(dǎo)電；④熔融KCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在該熔融狀態(tài)下KCl中含有自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；當(dāng)其溶于水后會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電；⑤蔗糖是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)；在水溶液中也不能導(dǎo)電；⑥銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；單質(zhì)不屬于化合物，因此Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是共價(jià)化合物，由CO2分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2是非電解質(zhì)；在水溶液中CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電；⑧純H2SO4是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子或電子，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)；H2SO4溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電；⑨KOH固體是離子化合物，由離子構(gòu)成，由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此KOH屬于電解質(zhì)；在水溶液中KOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電；⑩Na2O固體是離子化合物，由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此Na2O屬于電解質(zhì)；在水溶液中Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)離子，因此能導(dǎo)電；綜上所述可知：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是④⑥；【小問4詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①②③④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是⑤⑦；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中，該物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是①②④⑦⑧⑨⑩。17.下列物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是一種酸。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為___________，Y物質(zhì)的化學(xué)式為___________，從物質(zhì)分類角度看，Z物質(zhì)屬于___________。（2）當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，E物質(zhì)的化學(xué)式為___________，B生成C的化學(xué)方程式為：___________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E物質(zhì)的化學(xué)式為___________，此時(shí)B生成C的化學(xué)方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2S②.O2③.氧化物（2）①.H2SO4②.（3）①.HNO3②.【解析】〖祥解〗物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是一種酸。D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，且B+Y→C、C+Y→D，則C和D含有的元素相同，且相對(duì)分子量數(shù)相差一個(gè)O的相對(duì)原子質(zhì)量，無論X是非氧化性強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：A+X→B、B+O2→C、C+O2→D、D+H2O→酸E，說明正鹽A的陰、陽離子中含有兩種元素的化合價(jià)是可變的，該物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)該為弱酸弱堿鹽。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，E應(yīng)該是H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素，由與堿反應(yīng)生成NH3的性質(zhì)可推出A中含有，E是HNO3。綜上分析可知：A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，結(jié)合NH3、NO、NO2或H2S、SO2、SO3的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！拘?詳析】根據(jù)上述分析可知A是(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，從物質(zhì)分類看，H2O屬于氧化物；【小問2詳析】當(dāng)X是非氧化性強(qiáng)酸時(shí)，E物質(zhì)是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4；B是H2S，C是SO2，D是SO3，H2S與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m流程圖：（1）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是___________。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的離子方程式：___________。（3）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有___________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為：___________、___________、過濾和洗滌。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是___________，現(xiàn)象是___________。（5）流程中加入適量H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________?！敬鸢浮浚?）增大固體與H2SO4的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O（3）①.漏斗②.蒸發(fā)濃縮③.降溫結(jié)晶（4）①.)KSCN溶液②.加入試劑后溶液不出現(xiàn)紅色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】〖祥解〗硫鐵礦燒渣加硫酸加熱酸溶、水浸、過濾出不溶于酸的二氧化硅，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，加廢鐵皮，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，過濾去除多余的鐵，濾液為硫酸亞鐵溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體，晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵?！拘?詳析】硫鐵礦燒渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率；【小問2詳析】Fe3O4溶于硫酸生成硫酸鐵和硫酸亞鐵、H2O，該反應(yīng)的方程式為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；【小問3詳析】操作Ⅰ為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；操作Ⅲ是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，該系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾和洗滌；小問4詳析】反應(yīng)Ⅰ中鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，若反應(yīng)完全則沒有Fe3+，檢驗(yàn)Ⅰ可以用KSCN溶液，若加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，則說明溶液中沒有Fe3+，該反應(yīng)進(jìn)行的完全徹底；【小問5詳析】酸性條件下過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)雙氧水被還原生成水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為，密度為。（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）現(xiàn)有一種的稀鹽酸。關(guān)于該溶液下列說法正確的是___________(填字母：序號(hào))。A.水中含有B.的稀鹽酸中的物質(zhì)的量濃度也為C.將氣體溶于水所配成的溶液D.從該溶液中取出，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為（3）用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制的稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取___________mL的濃鹽酸；(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿___________注入500mL容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1cm～2cm處；⑥改用___________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容