2023-2024學年重慶市烏江新高考協(xié)作體高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期1月期末考試(分數：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5 B.1×10－6 C.1×10－8 D.1×10－9【答案】B【詳析】常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，則c(OH-)=10-6mol/L，答案為B。2.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B.完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應，測得的中和熱數值偏大D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合減小實驗誤差【答案】D【詳析】A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯誤；B．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度，實驗為減小誤差需要做三次實驗，溫度計需要使用6次，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放熱量；與反應的物質的量無關，C錯誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合，防止熱量散失，減小實驗誤差，D正確；故選D。3.下列說法中正確的是A.用過濾方法提純膠體B.1molCH4和2molO2完全反應放出的熱量就是CH4的燃燒熱C.1molO2在任何反應中完全反應時，都將得到4mole－D.NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－【答案】D【詳析】A．膠體粒子能夠透過濾紙，不能用過濾的方法進行提純；膠體粒子不能透過半透膜，可采用滲析的方法提純膠體的方法，故A錯誤；B．1molCH4和2molO2完全反應，生成液態(tài)水時放出的熱量為CH4的燃燒熱，故B錯誤；C．1molO2與足量的鈉反應生成過氧化鈉，反應轉移2mol電子，1molO2與足量的鈉反應生成氧化鈉，反應轉移4mol電子，故C錯誤；D．NaClO屬于弱酸強堿鹽，ClO－水解顯堿性，故D正確；故答案選D。4.下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應中加入催化劑可增大反應速率，同時提高反應物的平衡轉化率D.△H越大，說明反應熱量變化越大【答案】A【詳析】A．條件一定，燃燒熱為定值，與物質的量無關，故A正確；B．濃硫酸在稀釋時要放出熱量，故1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量大于中和熱，故B錯誤；C．加入催化劑可增大反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D．如果是放熱反應，△H越大，說明放出的熱量越小；如果是吸熱反應，△H越大，說明反應吸收的熱量越多，故D錯誤。答案選A。5.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數)，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D.當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應正向進行【答案】B【詳析】A．該反應為熵減的反應，又可自發(fā)進行，故反應必然是放熱的，故A項正確；B．K值只與溫度有關，故B項錯誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉化率，故有利于Mb(aq)的轉化，故C項正確；D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，設總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應正向進行，故D項正確。故答案為B。6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A〖祥解〗燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量?！驹斘觥緼．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃燒熱定義，故A符合題意；B．CO(g)不是C(s)完全燃燒的產物，故B不符合題意；C．H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，故C不符合題意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸【答案】C【詳析】A．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SO4)3固體，所得固體成分不相同，故A錯誤；B．配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯誤；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；D．稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離出H+，則兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯誤；答案選C。8.下列實驗操作、實驗現象和所得結論描述正確的是選項實驗操作和現象結論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測得0.1

mol/LNaA溶液的pH大于0.1

mol/LNa2CO3溶液的pH

酸性：HA<H2CO3D向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)說明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳析】A．向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成，生成的是單質S和SO2，故A錯誤；B．向氨水中滴加少量AgNO3溶液，Ag+與NH3?H2O反應生成易溶的銀氨絡離子，無沉淀生成，Ag+與NH3?H2O不能共存，故B錯誤；C．測得0.1

mol/LNaA溶液的pH大于0.1

mol/L

Na2CO3溶液的pH，說明酸性HCO>HA，而H2CO3的酸性大于HCO，故HA<H2CO3，故C正確；D．加入飽和MnSO4溶液，如滿足Qc＞Ksp，則生成沉淀，不能比較溶度積大小，故D錯誤。答案選C。9.我國科學家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，KOH溶液的濃度增大B.放電時，負極的電極反應式為C.充電時，銅極與直流電源的正極連接D充電時，當陰極質量凈增26g時，理論上轉移0.8mol電子【答案】A【詳析】A．放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，總反應為，溶液的濃度降低，A錯誤；B．負極反應為：，B正確；C．充電時，銅極為陽極，與電源正極連接，C正確；D．充電時，陰極上生成鋅，，理論上轉移電子，D正確；故選A。10.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為NA③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA，則陽極質量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數為2NA⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NAA.①④ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤【答案】D【詳析】①標況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳的物質的量不是0.1mol，故①錯誤；②標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為NA，故②正確；③電解精煉銅時，粗銅為陽極，而粗銅中會含有Fe、Zn等雜質先于Cu放電，且會產生陽極泥，所以陰極得到電子數為2NA，陽極質量減少不是64g，故③錯誤；④CnH2n的最簡式為CH2，7gCH2的物質的量為0.5mol，含氫原子數為NA，故④錯誤；⑤7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，與NaOH反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，發(fā)生歧化反應，轉移電子數為0.1NA，故⑤正確；⑥鐵離子少量會發(fā)生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數小于2NA，故⑥錯誤；⑦HCl為強電解質，鹽酸中不存在HCl分子，故⑦錯誤；綜上所述答案為D。11.下列有關實驗及其分析敘述正確的是A.向2.0mL濃度均為0.lmol?L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生【答案】A【詳析】沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的比Agl的大，選項A正確；B.Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的，銅粉溶解，選項B錯誤；C.溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入溶液，沉淀消失，選項C錯誤；D.溶液與發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則通入溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入，有沉淀產生，選項D錯誤；答案選A。12.已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B.B點和D點水的電離程度相同C.滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變D.升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14【答案】B〖祥解〗在常溫下，根據圖象可知，A點為鹽酸溶液，pOH=14，則c（H+）=1mol/L，E點為NaOH溶液，隨著堿的滴加，溶液的體積增大，無限接近堿溶液時，c（OH-）=1mol/L，則原來堿的濃度大于1mol/L?！驹斘觥緼.通過分析可知酸堿的濃度為1mol/L，堿的濃度大于1mol/L，A錯誤；B.B點為c（H+）=10-4mol/L和D點為c（OH-）=10-4mol/L的溶液，水的電離出的c（H+）=10-10mol/L，水的電離程度相同，B正確；C.氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯誤；D.升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pH<14，D錯誤；答案為B13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，且各離子濃度均相同，某同學設計并完成如下實驗。根據以上的實驗操作與現象，下列有關說法不正確的是A.Fe3+和Al3+不能同時存在B.要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質的量之比為1：3：1混合而成的溶液【答案】B〖祥解〗向溶液A中加入過量碳酸氫鈉，生成的氣體甲為二氧化碳，沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化鋁沉淀或兩者混合物，則溶液A中至少存在鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子；溶液甲中加入過量氫氧化鋇，生成沉淀乙，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；溶液乙中加入銅和濃硫酸，共熱反應生成沉淀丙、氣體丙，沉淀丙為硫酸鋇，氣體丙在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為二氧化氮、丙為一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根離子；溶液A中各離子濃度均相同，由電荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根離子、硫酸根離子、鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子?！驹斘觥緼.由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時存在，A正確；B.由分析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過焰色反應確定外，還可以通過檢驗是否存在氯離子確定，B錯誤；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，C正確；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質的量之比為1：3：1混合而成的溶液中鋁離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子的濃度相同，且符合題給實驗操作與現象，D正確；故選B。14.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。實驗實驗操作和現象1測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無明顯現象下列說法正確的是A.依據實驗1推測：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.實驗2說明：NaHC2O4溶液具有漂白性C.依據實驗3推測：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D.實驗4反應后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)【答案】A【詳析】A．實驗1中測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5，說明的電離程度大于其水解程度，，，即Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)，A正確；B．實驗2中溶液紫紅色褪色，可以推測NaHC2O4溶液具有還原性，B錯誤；C．實驗3中溶液變渾濁，發(fā)生反應：，無法判斷Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C錯誤；D．實驗4中溶質NaHC2O4和少量Na2C2O4，根據物料守恒，反應后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D錯誤；故選A。二、非選擇題15.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有、、_______；浸渣的主要成分為_______(填化學式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是_______。（2）寫出“還原”中Fe與反應的化學方程式：_______。（3）常溫下，為使完全沉淀，“調pH”時應使溶液pH不低于_______(結果保留1位小數)。（4）“氧化”時為檢驗是否已被充分氧化，可取樣滴加_______(填化學式)溶液。（5）寫出“沉鐵”時發(fā)生反應的離子反應方程式：_______。（6）受熱后可制得物質A，寫出物質A的一種用途：_______。【答案】（1）①.②.③.溫度過高，的溶解度變小，反應不充分，溫度過低，反應速率慢（2）（3）2.6（4）（5）（6）制油漆、煉鐵等(答案合理即可)〖祥解〗廢合金加入硫酸溶液、通入氯氣，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入鐵錫合金粉進行還原得到銅和Sn2+，溶液中調節(jié)pH后過濾得到Sn(OH)2，濾液進一步氧化，再加入碳酸氫銨沉鐵，產生CO2，同時生成Fe(OH)3。【小問1詳析】氯氣與鐵反應得到，所以還有的金屬陽離子為；對比和的，更難溶，所以浸渣的成分為；氣體的溶解度隨溫度增大而降低，溫度過高，Cl2的溶解度變小，反應不充分，溫度過低，反應速率過慢；【小問2詳析】分析流程，“還原”反應后的生成物為和，故反應的化學方程式為；【小問3詳析】，若，，所以；【小問4詳析】遇溶液產生藍色沉淀，若被完全氧化，則無明顯現象；【小問5詳析】根據流程，與發(fā)生相互促進的水解反應，生成物為和，可知離子方程式為；【小問6詳析】氫氧化鐵受熱后得到的物質A為氧化鐵，可用于煉鐵和制油漆等。16.(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應的平衡常數表達式K＝________________。(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-?H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。【答案】①.ΔH2②.－283③.0.01④.變淺⑤.10⑥.堿性⑦.>⑧.A⑨.B⑩.O2＋4e－＋2H2O=4OH－〖祥解〗（1）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；②由蓋斯定律計算；（2）①由化學反應速率公式計算；②降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動；③由平衡濃度和化學平衡常數公式計算；(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斘觥浚?）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以碳的燃燒熱是ΔH2，故答案為ΔH2；②將已知熱化學方程式依次編號為1、2，由蓋斯定律可知2—1得熱化學方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，則ΔH＝（－393.5kJ/mol）—（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案為－283；（2）①5秒內，Δc(NO2)為（0.1mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案為0.01mol/(L·s)；②降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，若將該容器置于冰水中，平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，故答案為變淺；③平衡時，c(NO2)為0.05mol/L，c(N2O4)為0.025mol/L，反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案為10；①25℃時，Ka2>Kh2，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；②0.1mol/LNaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在著電離趨勢和水解趨勢，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)，故答案為＞；(4)①將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氧氣物質的量減小，壓強減小，所以幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱升高，故答案為升高；②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故答案為吸氧腐蝕；③鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣放電生成氫氧根，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案為O2＋4e－＋2H2O=4OH－?！尽狐c石成金』】本題考查化學反應原理的綜合應用，理解基本概念，運用基本原理分析是解答關鍵。17.科學家模擬光合作用，利用太陽能制備甲烷和異丙醇等燃料。(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將、轉化為。①目前測定晶體結構可靠的科學方法是___________。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)原子的電子排布式為___________，該晶胞中與一個原子相緊鄰的原子有___________個。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是___________(填字母)。a．b．c．(2)某光電催化反應器如圖所示，利用電化學原理模擬光合作用由制異丙醇。①已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，則、O原子之間通過___________鍵形成穩(wěn)定的化合物。②電極表面生成異丙醇的電極反應式為___________，此電極反應需選用高活性和高選擇性的電化學催化劑，其目的是___________?！敬鸢浮竣?X?射線衍射法②.[Ar]3d104s1③.4④.c⑤.離子⑥.3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O⑦.有效抑制析氫反應【詳析】(1)①目前測定晶體結構可靠的科學方法是X?射線衍射法；Cu為29號元素，因此基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據圖示的一個面心Fe分析該晶胞中與一個原子相緊鄰的Cu原子有4個；故答案為：X?射線衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a為基態(tài)，b為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，c為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，但不滿足洪特規(guī)則，因此3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是c；故答案為：c。(2)①已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，兩者電負性之差等于2、大于1.7，則、O原子之間通過離子鍵形成穩(wěn)定的化合物；故答案為：離子。②根據圖中信息，氫離子不斷向左移動，則原電池左邊為正極，右邊為負極，Pt電極表面生成異丙醇的電極反應式為3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本裝置主要是二氧化碳制取異丙醇，還有副反應生成氫氣，因此此電極反應需選用高活性和高選擇性的電化學催化劑，其目的是有效抑制析氫反應；故答案為：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氫反應。18.為探究鋅和FeCl3溶液的反應，室溫下某小組同學進行了如下實驗。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。①從反應條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有___________(答兩點)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應。向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉，實現現象記錄如下：i．實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現氣泡；ⅱ．隨著反應的進行，觀察到瓶底產生紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；ⅲ．15分鐘后溶液中產生大量氣泡；ⅳ．……①經實驗確認“實驗前期”溶液中有Fe2+生成，確認有Fe2+的實驗操作和現象是___________，結合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因___________。②查閱資料發(fā)現：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數為2.810-39，請寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達式___________，試從Ksp-Q關系角度結合具體數值分析反應開始c(H+)=0.2mol·L?1時，沒有出現紅褐色沉淀的原因___________。③結合離子方程式解釋反應過程中氣泡變化的原因___________。（3）鋅和FeCl3溶液反應后溶液中Cl-濃度的測定。用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定反應后溶液中Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現操作如下：i．以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定時，AgNO3標準溶液應加到___________(填玻璃儀器名稱)中。②鋅和FeCl3溶液反應后溶液中Cl-濃度為___________(用含c的代數式表示)mol·L-1③已知：Cr2O(黃色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解釋滴定時調節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因___________。【答案】（1）①.溫度和濃度②.增大（2）①.“實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱③.Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)④.當pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會生成沉淀；或pH=0.7時，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3<K，不能生成沉淀⑤.反應前期主要發(fā)生反應：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應的進行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應2H++Zn=H2↑+Zn2+（3）①.酸式滴定管②.0.1cV③.酸性太強，CrO容易形成Cr2O從而造成滴定終點滯后；堿性太強，銀離子會和OH-反應，造成滴定終點的滯后【小問1詳析】①氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：，從反應條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有溫度和濃度等；②加水稀釋，促進了水解平衡向右移動，鹽類的水解程度增大；【小問2詳析】①亞鐵離子具有還原性，能夠把酸性高錳酸鉀溶液還原為錳離子，導致溶液褪色；或者滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，都能夠檢驗出“實驗前期”溶液中存在亞鐵離子；由于氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鋅粉后，鋅與鐵離子反應，減小了鐵離子濃度，平衡逆移，酸性減弱；②Fe(OH)3沉淀溶解平衡表達式為：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)；當pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會生成沉淀；或pH=0.7時，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3<K，不能生成沉淀；③反應前期主要發(fā)生反應：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應的進行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應2H++Zn=H2↑+Zn2+，所以反應后期有氣體產生；【小問3詳析】①AgNO3溶液顯酸性，應該用酸式滴定管來量取硝酸銀溶液；②根據Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=VmL×10-3×cmol·L-1=cV×10-3mol，鋅與氯化鐵溶液反應前后，氯離子的量不變，所以鋅和FeCl3溶液反應后溶液中Cl-濃度為=0.1cVmol·L-1；重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期1月期末考試(分數：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5 B.1×10－6 C.1×10－8 D.1×10－9【答案】B【詳析】常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，則c(OH-)=10-6mol/L，答案為B。2.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B.完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應，測得的中和熱數值偏大D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合減小實驗誤差【答案】D【詳析】A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯誤；B．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度，實驗為減小誤差需要做三次實驗，溫度計需要使用6次，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放熱量；與反應的物質的量無關，C錯誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合，防止熱量散失，減小實驗誤差，D正確；故選D。3.下列說法中正確的是A.用過濾方法提純膠體B.1molCH4和2molO2完全反應放出的熱量就是CH4的燃燒熱C.1molO2在任何反應中完全反應時，都將得到4mole－D.NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－【答案】D【詳析】A．膠體粒子能夠透過濾紙，不能用過濾的方法進行提純；膠體粒子不能透過半透膜，可采用滲析的方法提純膠體的方法，故A錯誤；B．1molCH4和2molO2完全反應，生成液態(tài)水時放出的熱量為CH4的燃燒熱，故B錯誤；C．1molO2與足量的鈉反應生成過氧化鈉，反應轉移2mol電子，1molO2與足量的鈉反應生成氧化鈉，反應轉移4mol電子，故C錯誤；D．NaClO屬于弱酸強堿鹽，ClO－水解顯堿性，故D正確；故答案選D。4.下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應中加入催化劑可增大反應速率，同時提高反應物的平衡轉化率D.△H越大，說明反應熱量變化越大【答案】A【詳析】A．條件一定，燃燒熱為定值，與物質的量無關，故A正確；B．濃硫酸在稀釋時要放出熱量，故1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量大于中和熱，故B錯誤；C．加入催化劑可增大反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D．如果是放熱反應，△H越大，說明放出的熱量越??；如果是吸熱反應，△H越大，說明反應吸收的熱量越多，故D錯誤。答案選A。5.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數)，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D.當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應正向進行【答案】B【詳析】A．該反應為熵減的反應，又可自發(fā)進行，故反應必然是放熱的，故A項正確；B．K值只與溫度有關，故B項錯誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉化率，故有利于Mb(aq)的轉化，故C項正確；D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，設總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應正向進行，故D項正確。故答案為B。6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A〖祥解〗燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量?！驹斘觥緼．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃燒熱定義，故A符合題意；B．CO(g)不是C(s)完全燃燒的產物，故B不符合題意；C．H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，故C不符合題意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸【答案】C【詳析】A．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SO4)3固體，所得固體成分不相同，故A錯誤；B．配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯誤；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；D．稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離出H+，則兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯誤；答案選C。8.下列實驗操作、實驗現象和所得結論描述正確的是選項實驗操作和現象結論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測得0.1

mol/LNaA溶液的pH大于0.1

mol/LNa2CO3溶液的pH

酸性：HA<H2CO3D向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)說明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳析】A．向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成，生成的是單質S和SO2，故A錯誤；B．向氨水中滴加少量AgNO3溶液，Ag+與NH3?H2O反應生成易溶的銀氨絡離子，無沉淀生成，Ag+與NH3?H2O不能共存，故B錯誤；C．測得0.1

mol/LNaA溶液的pH大于0.1

mol/L

Na2CO3溶液的pH，說明酸性HCO>HA，而H2CO3的酸性大于HCO，故HA<H2CO3，故C正確；D．加入飽和MnSO4溶液，如滿足Qc＞Ksp，則生成沉淀，不能比較溶度積大小，故D錯誤。答案選C。9.我國科學家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，KOH溶液的濃度增大B.放電時，負極的電極反應式為C.充電時，銅極與直流電源的正極連接D充電時，當陰極質量凈增26g時，理論上轉移0.8mol電子【答案】A【詳析】A．放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，總反應為，溶液的濃度降低，A錯誤；B．負極反應為：，B正確；C．充電時，銅極為陽極，與電源正極連接，C正確；D．充電時，陰極上生成鋅，，理論上轉移電子，D正確；故選A。10.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為NA③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA，則陽極質量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數為2NA⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NAA.①④ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤【答案】D【詳析】①標況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳的物質的量不是0.1mol，故①錯誤；②標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為NA，故②正確；③電解精煉銅時，粗銅為陽極，而粗銅中會含有Fe、Zn等雜質先于Cu放電，且會產生陽極泥，所以陰極得到電子數為2NA，陽極質量減少不是64g，故③錯誤；④CnH2n的最簡式為CH2，7gCH2的物質的量為0.5mol，含氫原子數為NA，故④錯誤；⑤7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，與NaOH反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，發(fā)生歧化反應，轉移電子數為0.1NA，故⑤正確；⑥鐵離子少量會發(fā)生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數小于2NA，故⑥錯誤；⑦HCl為強電解質，鹽酸中不存在HCl分子，故⑦錯誤；綜上所述答案為D。11.下列有關實驗及其分析敘述正確的是A.向2.0mL濃度均為0.lmol?L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生【答案】A【詳析】沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的比Agl的大，選項A正確；B.Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的，銅粉溶解，選項B錯誤；C.溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入溶液，沉淀消失，選項C錯誤；D.溶液與發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則通入溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入，有沉淀產生，選項D錯誤；答案選A。12.已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B.B點和D點水的電離程度相同C.滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變D.升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14【答案】B〖祥解〗在常溫下，根據圖象可知，A點為鹽酸溶液，pOH=14，則c（H+）=1mol/L，E點為NaOH溶液，隨著堿的滴加，溶液的體積增大，無限接近堿溶液時，c（OH-）=1mol/L，則原來堿的濃度大于1mol/L?！驹斘觥緼.通過分析可知酸堿的濃度為1mol/L，堿的濃度大于1mol/L，A錯誤；B.B點為c（H+）=10-4mol/L和D點為c（OH-）=10-4mol/L的溶液，水的電離出的c（H+）=10-10mol/L，水的電離程度相同，B正確；C.氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯誤；D.升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pH<14，D錯誤；答案為B13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，且各離子濃度均相同，某同學設計并完成如下實驗。根據以上的實驗操作與現象，下列有關說法不正確的是A.Fe3+和Al3+不能同時存在B.要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質的量之比為1：3：1混合而成的溶液【答案】B〖祥解〗向溶液A中加入過量碳酸氫鈉，生成的氣體甲為二氧化碳，沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化鋁沉淀或兩者混合物，則溶液A中至少存在鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子；溶液甲中加入過量氫氧化鋇，生成沉淀乙，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；溶液乙中加入銅和濃硫酸，共熱反應生成沉淀丙、氣體丙，沉淀丙為硫酸鋇，氣體丙在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為二氧化氮、丙為一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根離子；溶液A中各離子濃度均相同，由電荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根離子、硫酸根離子、鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子。【詳析】A.由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時存在，A正確；B.由分析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過焰色反應確定外，還可以通過檢驗是否存在氯離子確定，B錯誤；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，C正確；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質的量之比為1：3：1混合而成的溶液中鋁離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子的濃度相同，且符合題給實驗操作與現象，D正確；故選B。14.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。實驗實驗操作和現象1測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無明顯現象下列說法正確的是A.依據實驗1推測：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.實驗2說明：NaHC2O4溶液具有漂白性C.依據實驗3推測：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D.實驗4反應后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)【答案】A【詳析】A．實驗1中測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5，說明的電離程度大于其水解程度，，，即Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)，A正確；B．實驗2中溶液紫紅色褪色，可以推測NaHC2O4溶液具有還原性，B錯誤；C．實驗3中溶液變渾濁，發(fā)生反應：，無法判斷Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C錯誤；D．實驗4中溶質NaHC2O4和少量Na2C2O4，根據物料守恒，反應后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D錯誤；故選A。二、非選擇題15.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，。回答下列問題：（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有、、_______；浸渣的主要成分為_______(填化學式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是_______。（2）寫出“還原”中Fe與反應的化學方程式：_______。（3）常溫下，為使完全沉淀，“調pH”時應使溶液pH不低于_______(結果保留1位小數)。（4）“氧化”時為檢驗是否已被充分氧化，可取樣滴加_______(填化學式)溶液。（5）寫出“沉鐵”時發(fā)生反應的離子反應方程式：_______。（6）受熱后可制得物質A，寫出物質A的一種用途：_______。【答案】（1）①.②.③.溫度過高，的溶解度變小，反應不充分，溫度過低，反應速率慢（2）（3）2.6（4）（5）（6）制油漆、煉鐵等(答案合理即可)〖祥解〗廢合金加入硫酸溶液、通入氯氣，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入鐵錫合金粉進行還原得到銅和Sn2+，溶液中調節(jié)pH后過濾得到Sn(OH)2，濾液進一步氧化，再加入碳酸氫銨沉鐵，產生CO2，同時生成Fe(OH)3?！拘?詳析】氯氣與鐵反應得到，所以還有的金屬陽離子為；對比和的，更難溶，所以浸渣的成分為；氣體的溶解度隨溫度增大而降低，溫度過高，Cl2的溶解度變小，反應不充分，溫度過低，反應速率過慢；【小問2詳析】分析流程，“還原”反應后的生成物為和，故反應的化學方程式為；【小問3詳析】，若，，所以；【小問4詳析】遇溶液產生藍色沉淀，若被完全氧化，則無明顯現象；【小問5詳析】根據流程，與發(fā)生相互促進的水解反應，生成物為和，可知離子方程式為；【小問6詳析】氫氧化鐵受熱后得到的物質A為氧化鐵，可用于煉鐵和制油漆等。16.(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應的平衡常數表達式K＝________________。(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-?H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________?！敬鸢浮竣?ΔH2②.－283③.0.01④.變淺⑤.10⑥.堿性⑦.>⑧.A⑨.B⑩.O2＋4e－＋2H2O=4OH－〖祥解〗（1）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；②由蓋斯定律計算；（2）①由化學反應速率公式計算；②降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動；③由平衡濃度和化學平衡常數公式計算；(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斘觥浚?）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以碳的燃燒熱是ΔH2，故答案為ΔH2；②將已知熱化學方程式依次編號為1、2，由蓋斯定律可知2—1得熱化學方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，則ΔH＝（－393.5kJ/mol）—（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案為－283；（2）①5秒內，Δc(NO2)為（0.1mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案為0.01mol/(L·s)；②降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，若將該容器置于冰水中，平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，故答案為變淺；③平衡時，c(NO2)為0.05mol/L，c(N2O4)為0.025mol/L，反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案為10；①25℃時，Ka2>Kh2，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；②0.1mol/LNaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在著電離趨勢和水解趨勢，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)，故答案為＞；(4)①將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氧氣物質的量減小，壓強減小，所以幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱升高，故答案為升高；②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故答案為吸氧腐蝕；③鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣放電生成氫氧根，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。【『點石成金』】本題考查化學反應原理的綜合應用，理解基本概念，運用基本原理分析是解答關鍵。17.科學家模擬光合作用，利用太陽能制備甲烷和異丙醇等燃料。(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將、轉化為。①目前測定晶體結構可靠的科學方法是___________。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)原子的電子排布式為___________，該晶胞中與一個原子相緊鄰的原子有___________個。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是___________(填字母)。a．b．c．(2)某光電催化反應器如圖所示，利用電化學原理模擬光合作用由制異丙醇。①已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，則、O原子之間通過___________鍵形成穩(wěn)定的化合物。②電極表面生成異丙醇的電極反應式為___________，此電極反應需選用高活性和高選擇性的電化學催化劑，其目的是___________。【答案】①.X?射線衍射法②.[Ar]3d104s1③.4④.c⑤.離子⑥.3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O⑦.有效抑制析氫反應【詳析】(1)①目前測定晶體結構可靠的科學方法是X?射線衍射法；Cu為29號元素，因此基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據圖示的一個面心Fe分析該晶胞中與一個原子相緊鄰的Cu原子有4個；故答案為：X?射線衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a為基態(tài)，b為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，c為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，但不滿足洪特規(guī)則，因此3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是c；故答案為：c。(2)