2024-2025學年江蘇省南通市市區(qū)高二上學期11月期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市市區(qū)2024-2025學年高二上學期11月期中考試注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11N14O16Na23S32K39I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是A．用太陽能光解水制H2能減少碳排放B．研發(fā)新能源汽車能降低汽油柴油消耗C．將鋼鐵閘門與電源正極相連能防止鋼鐵腐蝕D．開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)能防止重金屬污染2.工業(yè)合成尿素的反應原理為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是A．CO2為極性分子B．NH3的電子式為C．CO(NH2)2中N元素的化合價為+3價D．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形3.金云母的化學式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說法正確的是A．非金屬性：O<SiB．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-)D．堿性：KOH<Mg(OH)24.用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲在鐵表面鍍銅B．用裝置乙定量測定H2O2分解速率C．用裝置丙檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D．用裝置丁判斷Na和水反應是吸熱反應還是放熱反應閱讀下列材料，完成5~7題：O、S的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。O2、Na2O2、H2O2是常用的氧化劑，C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，氫氧燃料電池是最早實用化的燃料電池。O3可用于廢水處理，pH約為8時，O3可將廢水中的CN-氧化為N2.斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。SO2是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦(主要成分：FeS2)制取。SO2在V2O5催化作用下與O2反應生成SO3.CaO可用于煙氣(含N2、O2、CO2、SO2等)脫硫。5.下列說法正確的是A．斜方硫、單斜硫互為同位素B．CaO、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比均為1：1C．FeS2晶胞中與每個距離最近且相等的Fe2+數(shù)目為8D．H2O2分解生成H2O時，氧原子的雜化軌道類型不變6.下列化學反應表示正確的是A．CaO吸收SO2：CaO+SO2=CaSO4B．堿性氫氧燃料電池正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙炔的燃燒：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1299.6kJ·mol-1D．O3處理含CN-的堿性廢水：5O3+2H++2CN-=5O2+N2+2CO2+H2O7.下列關(guān)于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法正確的是A．V2O5不改變該反應的焓變B．反應達到平衡狀態(tài)時，2v逆(SO3)=v正(O2)C．升高溫度時，平衡逆向移動，v正減小，v逆增大D．反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和8.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(△H1<0)，Y(g)=Z(g)(△H2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如題8圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A．B．C．D．9.相同溫度下，向2L密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的NOCl(g)，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，NOCl(g)起始物質(zhì)的量與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是組別n起始(NOCl)/molNOCl平衡轉(zhuǎn)化率/%Ⅰ2αⅡm50Ⅲn40A．m：n=16：45B．若m<2，則α>50C．組別I反應進行到2min時，測得NOCl的物質(zhì)的量為1.8mol，2min內(nèi)用Cl2表示的平均反應速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min)D．組別Ⅱ反應達平衡后，再通入0.5mmolNOCl和0.5mmolNO，平衡向正反應方向移動10.一種采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式實現(xiàn)高效制H2和O2的裝置如題10圖所示。下列說法正確的是A．加入Y的目的是補充H2OB．電極a連接電源正極C．電極b表面發(fā)生的電極反應式為Br--6e-+3O2-=D．催化階段Z與Br-的物質(zhì)的量之比為2：311.某容器中只發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是A．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)B．恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應的△H<0C．其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD．其他條件相同，反應速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c12.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液顯紅色Fe2+與I-發(fā)生的反應為可逆反應B以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出現(xiàn)藍色沉淀Fe未被腐蝕C已知2NO2N2O4，將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺正反應活化能小于逆反應活化能D已知I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩、靜置后CCl4層顯紫色KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13.研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應如下：反應I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1>0反應II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2<0反應II：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3<0一定壓強下，C-H2O-CaO體系達平衡后，題13圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應，CaCO3(s)在T1溫度時完全分解。氣相中CO、CO2和H2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b線對應的物種為CO2B．溫度高于T1時，c線對應物種的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸升高C．溫度為T0時，向平衡體系中通入少量CO2，重新達平衡后c(CO2)將增大。D．溫度為T0時，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為4.0mol，則CaCO3(s)的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)氫能是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種對環(huán)境友好的固體儲氫材料。(1)制硼氫化鈉。將Na2B4O7、SiO2及金屬Na按一定比例混合后，通入H2加熱到360～370°C只生成NaBH4和Na2SiO3.①該反應的化學方程式為_________。②測定硼氫化鈉樣品的純度。準確稱取干燥硼氫化鈉樣品1.200g，用NaOH溶液溶解后配制成100.0mL溶液。量取10.00mL溶液放入錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol/LKIO3溶液，充分反應后再加入適量KI，用足量稀硫酸酸化后，加入0.5000mol/LNa2S2O3標準液，恰好完全反應時消耗該標準液12.00mL。則樣品中NaBH4質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)。已知：3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6(2)制氫。NaBH4與水反應能獲取氫氣，該反應機理如題14圖所示。①NaBH4與水反應的離子方程式為_____________。該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行的原因是_______________。②若用D2O代替H2O，則反應后生成氫氣的化學式為_______。(3)硼氫化鈉再生。制氫生成的另一產(chǎn)物在水中的溶解度較小，常溫時易以NaBO2形式結(jié)晶析出，NaBO2可再生為NaBH4.已知：反應I：NaBO2(s)+4H2(g)=NaBH4(s)+2H2O(1)△G1=+320kJ/mo1反應II：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△G2=-240kJ/mo1反應II：Mg(S)+O2(g)=MgO(s)△G3=-570kJ/mol△G的值只取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)。以反應物不超過三種物質(zhì)、產(chǎn)物不超過兩種物質(zhì)、氫原子利用率為100%為條件，寫出一個表示NaBO2(s)再生為NaBH4(s)的方程式，并注明物質(zhì)狀態(tài)和△G：_______________________。15.(16分)工業(yè)上利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì))中提取金和銀。已知：Au++2CN-[Au(CN)2]-K=1.0×1038Zn+2Au+Zn2++2AuK=1.0×1082.7Zn2++4CN-[Zn(CN)4]2-K=1.0×1016.7(1)浸銀。將礦石粉碎研磨，用硝酸浸取、過濾得到“浸銀”濾液與“浸銀”濾渣。①“浸銀”時Fe2O3溶于硝酸生成Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。②N2H4·H2O還原“浸銀”濾液可得到粗銀。制備N2H4·H2O時應將NaClO和NaOH混合液緩慢滴入尿素溶液中，不能改變滴加順序的原因是_____________。(2)浸金。用KCN、KOH混合溶液和O2浸取“浸銀”濾渣，過濾得到“浸金”濾液。①單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-的離子方程式為____________。②浸取時，加料完成后，控制適宜溫度和通氣速率，并以一定速率攪拌，提高金元素浸取率的方法還有_______________。(3)置換。向“浸金”濾液中加Zn置換出Au，發(fā)生的反應為Zn+2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-+2Au。①該反應的化學平衡常數(shù)K=__________。②置換過程中需向“浸金”濾液中添加少量可溶性鉛鹽，除了使鋅粉松散有利于置換外，可能的原因還有__________。(4)凈化。廢水中含CN-會污染環(huán)境，可通過化學方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。①電解法。在直流電場作用下，CN-先被氧化成CNO-，CNO-再進一步被氧化成和N2.CNO-被氧化的電極反應式為__________。②氧化法。H2O2在Cu2+的催化作用下可氧化去除廢水中的CN-，氧化時加入的H2O2需稍過量的原因是__________。16.(15分)酸性廢水中的砷或鉻是引起水體污染的元素，可用沉淀法、還原法等除去。(1)FeS可將酸性廢水中的H3AsO3(弱酸)轉(zhuǎn)化為As2S3沉淀除去。已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)①該沉砷過程的離子方程式為__________。②沉砷過程中不用Na2S代替FeS的原因是__________。(2)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如題16圖1所示。①步驟Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。②整個反應過程中幾乎監(jiān)測不到H2S，請從化學反應速率角度解釋原因：__________。(3)Cr(Ⅵ)有高毒性，在水溶液中存在+H2O2+2H+。鋇鹽可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀除去。其他條件相同，使用BaCO3的沉鉻率要高于BaCl2的原因是__________。(4)NaHSO3可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)還原為毒性較低的Cr2(SO4)3.①不同初始pH的酸性廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應時間的變化關(guān)系如題16圖2所示。實際反應中，控制廢水pH為2.5的原因是__________。②Cr(Ⅲ)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如題16圖3所示。請補充完整由Cr2(SO4)3溶液制得Cr(OH)3的實驗方案：取分離、提純后的Cr2(SO4)3溶液，_________，低溫烘干，得到較純Cr(OH)3晶體。(實驗中須使用的試劑：蒸餾水、2.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液)17.(14分)研究CO2制CH4、HCOOH等資源具有重要意義。(1)CO2加氫制CH4過程中的主要反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1<0反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0①一定條件下，向恒定密閉容器中通入1molCO2和4molH2.反應達到平衡時，容器中CO2為0.2mol，H2為1.4mol。此時CH4的選擇性(CH4的選擇性=×100%)為________。②在恒定密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖1所示。600℃后CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是__________。(2)采用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-的工作原理如題17圖2所示。①陽極表面發(fā)生的電極反應式為_________。②若有1molH+通過質(zhì)子交換膜，則兩極產(chǎn)生的HCOOH和HCOO-的物質(zhì)的量之和為________mol。(3)CO2催化加氫制HCOOH的反應機理如題17圖3所示。已知三個基元反應的活化能EⅡ<EⅠ<EⅢ(不考慮催化劑活性降低或完全失去)。如題17圖4所示，在密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO(有機溶劑)溶液，CO2和H2在溶液中反應制備HCOOH。保持壓強不變，設CO2+H2HCOOH的反應速率為v。①催化劑M足量，溫度升高v減小的可能原因是________。②實驗測得某溫度和壓強下，v隨催化劑M濃度c的變化如題17圖5所示。v隨c的增大先增大后幾乎不變，先增大的原因是__________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.A11.C12.D13.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.(1)①16Na+Na2B4O7+7SiO2+8H24NaBH4+7Na2SiO3(2分)②n(Na2S2O3)=0.5000mol/L×12.00×10-3L=0.006000moln(I2)=n(Na2S2O3)=0.003000mol與KI反應的KIO3的物質(zhì)的量：n(KIO3)1=n(I2)=0.001000mol(1分)與NaBH4反應的KIO3的物質(zhì)的量：n(KIO3)2=n(KIO3)總-n(KIO3)1=0.2000mol/L×25.00×10-3L-0.001000mol=0.004000mol(1分)n(NaBH4)=n(KIO3)2=×0.004000mol=0.003000molm(NaBH4)=0.003000mol×38g/mol×=1.140g(1分)NaBH4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=95.00%(1分)(2)①+4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑(2分)△H<0，△S>0(2分)②H2、D2、HD(3分)(3)NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)=NaBH4(s)+2MgO(s)△G=-340kJ/mo1或NaBO2(S)+2H2O(1)+4Mg(s)=NaBH4(s)+4MgO(s)△G=-1000kJ/mol(3分)15.(1)①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分)②過量的NaClO會氧化N2H4·H2O(2分)(2)①8CN-+4Au+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-(2分)②延長浸取時間(2分)(3)①1.0×1023.4(2分)②鋅置換出鉛，鋅、鉛、濾液構(gòu)成原電池，加快了反應速率(2分)(4)①2CNO-+8OH--6e-=2+N2↑－4H2O(2分)②充分氧化CN-；部分H2O2在Cu2+的催化作用下分解而損耗(2分)16.(1)①3FeS+2H3AsO3+6H+=As2S3+3Fe2++6H2O(2分)②加入Na2S會使溶液中c(S2-)增大，促進As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)正向進行，不利于沉砷(2分)(2)①1：1(2分)②消耗H2S的速率大于或等于生成H2S的速率(2分)(3)BaCO3與H+反應，使c(H+)減小，促進+H2O2+2H+正向進行，有利于生成BaCrO4沉淀(2分)(4)①pH>2.5，Cr(Ⅵ)的去除速率慢：pH<2.5，c(H+)增大，易轉(zhuǎn)化為SO2氣體逸出(2分)②邊攪拌邊加入2.0mol/LNaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在6~12范圍內(nèi)，靜置，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌濾液中滴加1.0mol/LBaCl2溶液不再出現(xiàn)渾濁(3分)17.(1)①75%(2分)②反應Ⅰ中△H1<0，反應Ⅱ中△H2>0.升高溫度，反應Ⅰ的平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應Ⅱ的平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大。600℃后，反應Ⅱ中CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的幅度大于反應Ⅰ中CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小的幅度(3分)(2)①CH3OH+H2O-4e-=HCOOH+4H+(2分)②0.75(2分)(3)①CO2、H2在溶液中的濃度減小，濃度減小對v的影響大于溫度升高對v的影響(2分)②M是反應Ⅰ的反應物，M濃度增大會加快反應Ⅰ的速率，使Q濃度增大。Q濃度增大會加快反應Ⅱ的速率，使L濃度增大。L濃度增大使反應Ⅲ的速率增大，反應Ⅲ的速率決定總反應速率，故總反應速率v增大(3分)(其他合理答案參照得分)江蘇省南通市市區(qū)2024-2025學年高二上學期11月期中考試注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11N14O16Na23S32K39I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是A．用太陽能光解水制H2能減少碳排放B．研發(fā)新能源汽車能降低汽油柴油消耗C．將鋼鐵閘門與電源正極相連能防止鋼鐵腐蝕D．開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)能防止重金屬污染2.工業(yè)合成尿素的反應原理為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是A．CO2為極性分子B．NH3的電子式為C．CO(NH2)2中N元素的化合價為+3價D．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形3.金云母的化學式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說法正確的是A．非金屬性：O<SiB．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-)D．堿性：KOH<Mg(OH)24.用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲在鐵表面鍍銅B．用裝置乙定量測定H2O2分解速率C．用裝置丙檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D．用裝置丁判斷Na和水反應是吸熱反應還是放熱反應閱讀下列材料，完成5~7題：O、S的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。O2、Na2O2、H2O2是常用的氧化劑，C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，氫氧燃料電池是最早實用化的燃料電池。O3可用于廢水處理，pH約為8時，O3可將廢水中的CN-氧化為N2.斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。SO2是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦(主要成分：FeS2)制取。SO2在V2O5催化作用下與O2反應生成SO3.CaO可用于煙氣(含N2、O2、CO2、SO2等)脫硫。5.下列說法正確的是A．斜方硫、單斜硫互為同位素B．CaO、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比均為1：1C．FeS2晶胞中與每個距離最近且相等的Fe2+數(shù)目為8D．H2O2分解生成H2O時，氧原子的雜化軌道類型不變6.下列化學反應表示正確的是A．CaO吸收SO2：CaO+SO2=CaSO4B．堿性氫氧燃料電池正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙炔的燃燒：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1299.6kJ·mol-1D．O3處理含CN-的堿性廢水：5O3+2H++2CN-=5O2+N2+2CO2+H2O7.下列關(guān)于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法正確的是A．V2O5不改變該反應的焓變B．反應達到平衡狀態(tài)時，2v逆(SO3)=v正(O2)C．升高溫度時，平衡逆向移動，v正減小，v逆增大D．反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和8.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(△H1<0)，Y(g)=Z(g)(△H2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如題8圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A．B．C．D．9.相同溫度下，向2L密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的NOCl(g)，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，NOCl(g)起始物質(zhì)的量與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是組別n起始(NOCl)/molNOCl平衡轉(zhuǎn)化率/%Ⅰ2αⅡm50Ⅲn40A．m：n=16：45B．若m<2，則α>50C．組別I反應進行到2min時，測得NOCl的物質(zhì)的量為1.8mol，2min內(nèi)用Cl2表示的平均反應速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min)D．組別Ⅱ反應達平衡后，再通入0.5mmolNOCl和0.5mmolNO，平衡向正反應方向移動10.一種采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式實現(xiàn)高效制H2和O2的裝置如題10圖所示。下列說法正確的是A．加入Y的目的是補充H2OB．電極a連接電源正極C．電極b表面發(fā)生的電極反應式為Br--6e-+3O2-=D．催化階段Z與Br-的物質(zhì)的量之比為2：311.某容器中只發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是A．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)B．恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應的△H<0C．其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD．其他條件相同，反應速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c12.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液顯紅色Fe2+與I-發(fā)生的反應為可逆反應B以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出現(xiàn)藍色沉淀Fe未被腐蝕C已知2NO2N2O4，將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺正反應活化能小于逆反應活化能D已知I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩、靜置后CCl4層顯紫色KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13.研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應如下：反應I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1>0反應II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2<0反應II：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3<0一定壓強下，C-H2O-CaO體系達平衡后，題13圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應，CaCO3(s)在T1溫度時完全分解。氣相中CO、CO2和H2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b線對應的物種為CO2B．溫度高于T1時，c線對應物種的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸升高C．溫度為T0時，向平衡體系中通入少量CO2，重新達平衡后c(CO2)將增大。D．溫度為T0時，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為4.0mol，則CaCO3(s)的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)氫能是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種對環(huán)境友好的固體儲氫材料。(1)制硼氫化鈉。將Na2B4O7、SiO2及金屬Na按一定比例混合后，通入H2加熱到360～370°C只生成NaBH4和Na2SiO3.①該反應的化學方程式為_________。②測定硼氫化鈉樣品的純度。準確稱取干燥硼氫化鈉樣品1.200g，用NaOH溶液溶解后配制成100.0mL溶液。量取10.00mL溶液放入錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol/LKIO3溶液，充分反應后再加入適量KI，用足量稀硫酸酸化后，加入0.5000mol/LNa2S2O3標準液，恰好完全反應時消耗該標準液12.00mL。則樣品中NaBH4質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)。已知：3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6(2)制氫。NaBH4與水反應能獲取氫氣，該反應機理如題14圖所示。①NaBH4與水反應的離子方程式為_____________。該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行的原因是_______________。②若用D2O代替H2O，則反應后生成氫氣的化學式為_______。(3)硼氫化鈉再生。制氫生成的另一產(chǎn)物在水中的溶解度較小，常溫時易以NaBO2形式結(jié)晶析出，NaBO2可再生為NaBH4.已知：反應I：NaBO2(s)+4H2(g)=NaBH4(s)+2H2O(1)△G1=+320kJ/mo1反應II：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△G2=-240kJ/mo1反應II：Mg(S)+O2(g)=MgO(s)△G3=-570kJ/mol△G的值只取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)。以反應物不超過三種物質(zhì)、產(chǎn)物不超過兩種物質(zhì)、氫原子利用率為100%為條件，寫出一個表示NaBO2(s)再生為NaBH4(s)的方程式，并注明物質(zhì)狀態(tài)和△G：_______________________。15.(16分)工業(yè)上利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì))中提取金和銀。已知：Au++2CN-[Au(CN)2]-K=1.0×1038Zn+2Au+Zn2++2AuK=1.0×1082.7Zn2++4CN-[Zn(CN)4]2-K=1.0×1016.7(1)浸銀。將礦石粉碎研磨，用硝酸浸取、過濾得到“浸銀”濾液與“浸銀”濾渣。①“浸銀”時Fe2O3溶于硝酸生成Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。②N2H4·H2O還原“浸銀”濾液可得到粗銀。制備N2H4·H2O時應將NaClO和NaOH混合液緩慢滴入尿素溶液中，不能改變滴加順序的原因是_____________。(2)浸金。用KCN、KOH混合溶液和O2浸取“浸銀”濾渣，過濾得到“浸金”濾液。①單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-的離子方程式為____________。②浸取時，加料完成后，控制適宜溫度和通氣速率，并以一定速率攪拌，提高金元素浸取率的方法還有_______________。(3)置換。向“浸金”濾液中加Zn置換出Au，發(fā)生的反應為Zn+2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-+2Au。①該反應的化學平衡常數(shù)K=__________。②置換過程中需向“浸金”濾液中添加少量可溶性鉛鹽，除了使鋅粉松散有利于置換外，可能的原因還有__________。(4)凈化。廢水中含CN-會污染環(huán)境，可通過化學方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。①電解法。在直流電場作用下，CN-先被氧化成CNO-，CNO-再進一步被氧化成和N2.CNO-被氧化的電極反應式為__________。②氧化法。H2O2在Cu2+的催化作用下可氧化去除廢水中的CN-，氧化時加入的H2O2需稍過量的原因是__________。16.(15分)酸性廢水中的砷或鉻是引起水體污染的元素，可用沉淀法、還原法等除去。(1)FeS可將酸性廢水中的H3AsO3(弱酸)轉(zhuǎn)化為As2S3沉淀除去。已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)①該沉砷過程的離子方程式為__________。②沉砷過程中不用Na2S代替FeS的原因是__________。(2)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如題16圖1所示。①步驟Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。②整個反應過程中幾乎監(jiān)測不到H2S，請從化學反應速率角度解釋原因：__________。(3)Cr(Ⅵ)有高毒性，在水溶液中存在+H2O2+2H+。鋇鹽可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀除去。其他條件相同，使用BaCO3的沉鉻率要高于BaCl2的原因是__________。(4)NaHSO3可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)還原為毒性較低的Cr2(SO4)3.①不同初始pH的酸性廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應時間的變化關(guān)系如題16圖2所示。實際反應中，控制廢水pH為2.5的原因是__________。②Cr(Ⅲ)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如題16圖3所示。請補充完整由Cr2(SO4)3溶液制得Cr(OH)3的實驗方案：取分離、提純后的Cr2(SO4)3溶液，_________，低溫烘干，得到較純Cr(OH)3晶體。(實驗中須使用的試劑：蒸餾水、2.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液)17.(14分)研究CO2制CH4、HCOOH等資源具有重要意義。(1)CO2加氫制CH4過程中的主要反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1<0反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0①一定條件下，向恒定密閉容器中通入1molCO2和4molH2.反應達到平衡時，容器中CO2為0.2mol，H2為1.4mol。此時CH4的選擇性(CH4的選擇性=×100%)為________。②在恒定密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖1所示。600℃后CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是__________。(2)采用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-的工作原理如題17圖2所示。①陽極表面發(fā)生的電極反應式為_________。②若有1molH+通過質(zhì)子交換膜，則兩極產(chǎn)生的HCOOH和HCOO-的物質(zhì)的量之和為________mol。(3)CO2催化加氫制HCOOH的反應機理如題17圖3所示。已知三個基元反應的活化能EⅡ<EⅠ<EⅢ(不考慮催化劑活性降低或完全失去)。如題17圖4所示，在密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO(有機溶劑)溶液，CO2和H2在溶液中反應制備HCOOH。保持壓強不變，設CO2+H2HCOOH的反應速率為v。①催化劑M足量，溫度升高v減小的可能原因是________。②實驗測得某溫度和壓強下，v隨催化劑M濃度c的變化如題17圖5所示。v隨c的增大先增大后幾乎不變，先增大的原因是__________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.C2.