2024-2025學年江蘇省無錫市江陰市六校大聯(lián)考高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無錫市江陰市六校大聯(lián)考2024-2025學年高一上學期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.53.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.航天科技的發(fā)展與化學密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.新一代運載火箭使用的液氫為非金屬單質(zhì)B.光束通過空間站使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，過氧化鈉屬于堿性氧化物【答案】D【解析】A．液氫為只含氫元素的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)，故A正確；

B．納米氣凝膠屬于膠體，可觀察到丁達爾效應，故B正確；

C．石墨烯與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C正確；

D．過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故選：D。2.化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應的是A.用氯氣對自來水進行消毒 B.漂白粉失效C.新切開的鈉表面變暗 D.用小蘇打蒸制糕點【答案】D【解析】A．用氯氣對自來水進行消毒，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，涉及氧化還原反應，故A錯誤；B．漂白粉失效，漂白粉的有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，涉及氧化還原反應，故B錯誤；C．新切開的鈉表面變暗，鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．用小蘇打蒸制糕點，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.CO2 C.K2SO4 D.鹽酸【答案】C【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2在熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．K2SO4在水溶液中或在熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，則屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．鹽酸是HCl和水組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤B．各離子間不反應，能大量共存，故B正確；C．氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。5.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A正確；B．鐵和氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．鈉和氧氣在點燃條件下生成過氧化鈉，常溫下反應生成氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．次氯酸光照分解生成氯化氫和氧氣，不能生成氯氣，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A。6.下列有關(guān)說法正確的是A.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.0.1mol/LMgCl2溶液中含有C.標準狀況下18g水的體積約為22.4LD.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11∶7【答案】D【解析】A．5.85gNaCl物質(zhì)的量為，溶劑體積不等于溶液體積，NaCl固體加入1L水中溶液體積不是1L，氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算體積，故C錯誤；D．由，同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm相同，相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即體積之比為44∶28=11∶7，故D正確；故選：D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.鹽酸具有酸性，可用于金屬除銹B.Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C.常溫下氯氣與鐵不反應，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D.NaHCO3與鹽酸反應，可用作抗酸藥【答案】B【解析】A．鹽酸具有酸性，能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于金屬除銹，故A正確；

B．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，可用于工業(yè)制鹽酸，與氯氣能溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C．常溫下氯氣與鐵不反應，在加熱條件下氯氣才與鐵反應生成氯化鐵，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中儲運，故C正確；

D．碳酸氫鈉堿性很弱，對人體的刺激較小，碳酸氫鈉能中和過多的胃酸，與HCl反應，所以可用作抗酸藥，故D正確；

故選：B。8.實驗室利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、水和氯氣，該裝置缺少加熱裝置，故A錯誤；B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，U形管不能作為洗氣瓶，故B錯誤；C．氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，藍色布條褪色，用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性，故C正確；D．不能用水吸收氯氣，應選擇濃NaOH溶液，故D錯誤；故選：C。9.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.Fe與鹽酸反應：【答案】D【解析】A．金屬Na與H2O反應生成NaOH和氫氣，反應離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故B錯誤；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；

故選：D。10.下列說法正確的是A.金屬鈉著火時，可用濕抹布將其蓋滅B.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶中C.做焰色試驗時需用鹽酸洗凈鉑絲D.可用pH試紙測氯水的酸堿性【答案】C【解析】A．金屬鈉會與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，故不可用濕抹布將其蓋滅，故A錯誤；B．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，故取用金屬鈉后多余的鈉能放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，故做焰色試驗時可用鹽酸洗凈鉑絲，故C正確；D．氯水中次氯酸具有漂白性，會漂白pH試紙，故D錯誤；故選：C。11.對于反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法不正確的是A.NaClO3是氧化劑 B.SO2發(fā)生氧化反應C.還原性：SO2＜ClO2 D.每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2【答案】C【解析】A．反應中的氯元素由+5價降低到+4價，因此NaClO3為氧化劑，A正確；B．硫元素由+4價上升到+6價，SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；C．SO2為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此還原性：SO2＞ClO2，C錯誤；D．NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，氯元素的化合價由+5價降低到+4價，降低了1價；因此每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2，D正確；答案選C。12.下列各圖與對應敘述不相符的是A.圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸B.圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線1代表的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況C.圖丙向CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液D.圖丁表示氯水在光照過程中氯離子的濃度變化【答案】B【解析】A．碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，第一個階段稀鹽酸不足，Na2CO3和HCl按物質(zhì)的量1:1反應生成NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，開始一段時間內(nèi)消耗稀鹽酸但未產(chǎn)生CO2；待完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，生成的NaHCO3繼續(xù)與HCl按物質(zhì)的量1:1反應生成CO2，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應方程式可知，第一個階段消耗的鹽酸體積和第二個階段消耗的鹽酸體積相等，A正確；B．Na2CO3固體溶于水放出熱量，NaHCO3固體溶于水吸收熱量，則曲線2代表的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況，B錯誤；C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反應時生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，此時溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液的導電能力逐漸減小至接近0，后加入的過量氫氧化鋇電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，溶液的導電能力又增強，C正確；D．氯水中發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照條件下分解生成HCl和氧氣，，HCl為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Cl-和H+，氯離子的濃度逐漸增大，D正確；故選B。13.下列化學實驗事實的結(jié)論不正確的是選項實驗事實結(jié)論A將CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO強B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含鈉元素C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含Cl-D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，為強酸制取弱酸的反應，可知H2CO3的酸性比HClO強，故A正確；

B．鈉元素的焰色為黃色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液一定含鈉元素，故B正確；

C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含Cl-，故C錯誤；

D．Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和Cu，有紅色固體析出，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正確；

故選：C。14.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①為非氧化還原反應B.反應②的離子方程式為：C反應②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.CO2在該反應中能夠循環(huán)利用【答案】B【解析】〖祥解〗反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應②為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反應③為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A．反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故A正確；B．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化學式，離子方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B錯誤；C．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol?N2，N元素由-3價升高到了0價，需要2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．反應①消耗CO2，反應③產(chǎn)生CO2，CO2在該反應中能夠循環(huán)利用，故D正確；故選：B。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。（1）寫出NaHCO3在溶液中的電離方程式_______。（2）Na2CO3在物質(zhì)分類中屬于_______(填字母)。A.鈉鹽 B.氧化物 C.碳酸鹽 D.含氧酸（3）可用下圖來比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，Na2CO3應放在_______處(填“A”或“B”)，寫出受熱處發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。①寫出裝置I中反應的離子方程式_______。②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑為_______。③裝置Ⅲ中析出的晶體是_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.A②.（4）①.②.飽和碳酸氫鈉溶液③.NaHCO3【解析】〖祥解〗裝置Ⅰ中反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去CO2中的HCl，裝置Ⅲ中向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體?！拘?詳析】NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；【小問2詳析】Na2CO3在物質(zhì)分類中按陽離子組成可以分為鈉鹽，按陰離子組成分為碳酸鹽，故答案為：AC；【小問3詳析】NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管溫度較高，將碳酸鈉放在A處，碳酸氫鈉放在B處，溫度較低，可比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，受熱處發(fā)生反應的化學方程式為：；【小問4詳析】①裝置Ⅰ中反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液；③向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，裝置Ⅲ中析出的晶體是NaHCO3。16.某同學進行實驗時需要100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，但實驗室只有Na2CO3?10H2O晶體和2.5mol·L-1Na2CO3溶液。該同學利用所給試劑配制所需溶液。完成下列填空：（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是_______、_______。（2）若用Na2CO3?10H2O晶體配制100mL所需溶液，需用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為_____g(保留兩位小數(shù))；若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取_____mL溶液(保留一位小數(shù))。（3）下圖是用Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過程如圖所示，操作正確的是_______。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C.定容時加水超過刻度線D.定容時俯視刻度線【答案】（1）①100mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.2.86②.4.0（3）B（4）BC【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽?！拘?詳析】據(jù)配制溶液步驟可知，配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需使用的儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳析】100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.10mol·L-1×0.1L=0.01mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×286g/mol=2.86g，若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，由稀釋前后Na2CO3物質(zhì)的量不變，得2.5mol·L-1×V=0.01mol，解得V=0.004L=4.0mL，需要用量筒量取4.0mL溶液；【小問3詳析】A．用托盤天平稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則，Na2CO3?10H2O晶體應放在左盤，A錯誤；B．在燒杯中溶解Na2CO3?10H2O晶體，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，視線與凹液面最低處相切，仰視會造成溶液體積偏大，D錯誤；故選B；【小問4詳析】A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對實驗結(jié)果無影響，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，會使溶液濃度偏小，B符合題意；C．定容時加水超過刻度線，溶液體積偏多，會使溶液濃度偏小，C符合題意；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會使溶液濃度偏大，D不符合題意；故選BC。17.某實驗小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質(zhì)。I．制取NaClO的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：（1）裝置A制取氯氣的反應原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。該反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)_______。（2）上述裝置存在一個缺陷，會導致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。（3）裝置B中得到“84”消毒液的化學方程式為_______。裝置B中生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如下圖所示，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)實驗過程中裝置B中溫度上升過快會導致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，應進行的操作為_______。II．探究“84”消毒液性質(zhì)：為探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性質(zhì)，設(shè)計的實驗與觀察到的現(xiàn)象如下表所示。實驗現(xiàn)象混合后溶液呈藍色，一段時間后藍色褪去混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液呈紅色，紅色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，由實驗①可知：次氯酸鈉溶液呈_______。A．酸性B．中性C．堿性（5）對比實驗①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性_______(填“增強”或“減弱”)。（6）由實驗③可知：產(chǎn)生的氣體是Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.1:5②.還原性和酸性（2）在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）①.②.向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中（4）C（5）增強（6）【解析】〖祥解〗裝置A制取氯氣的反應原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，裝置B用氯氣和NaOH溶液反應生成NaClO、NaCl和水，用于制取“84”消毒液，氯氣是有毒氣體，裝置C中NaOH溶液可吸收氯氣；【小問1詳析】該反應中，錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，濃鹽酸生成氯氣過程中氯元素化合價升高，HCl是還原劑，其中16molHCl中有10molHCl做還原劑，6molHCl表現(xiàn)酸性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1:5，該反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性和酸性；【小問2詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，而NaClO能與HCl反應，會導致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，所以需要除去HCl雜質(zhì)氣體，改進的方法是在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問3詳析】裝置B中氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，反應的化學方程式為；裝置B中溫度上升過快時，氯氣和NaOH反應會生成NaClO3，導致產(chǎn)物中存在NaClO3雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，可降低反應溫度或者控制反應物濃鹽酸的滴加速率，應進行的操作為：向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中；【小問4詳析】次氯酸鈉溶液能使石蕊溶液變藍，說明次氯酸鈉溶液呈堿性，故選C；【小問5詳析】實驗②加入硫酸，溶液紫色迅速褪去，反應速率加快，則對比實驗①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性增強；小問6詳析】NaClO被還原為NaCl，實驗③加入2mol/L硫酸提供H+，ClO-和Cl-在酸性溶液中發(fā)生歸中反應生成Cl2，反應的離子方程式為。18.自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。I．某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為：。（1）冰水浴的作用是_______。（2）用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填字母序號)。A. B. C. D.（4）ClO2的定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至，再向其中加入過量溶液，充分振蕩，發(fā)生反應2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10mol·L-1Na2S2O3標準溶液與I2反應，通過測定消耗Na2S2O3標準溶液的體積可計算出ClO2與KI反應生成I2的物質(zhì)的量為2.75×10-4mol。計算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出計算過程)Ⅱ．用過氧化鈉制備高鐵酸鉀：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO4。（5）該反應的還原劑是_______。（6）當該反應轉(zhuǎn)移20mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下氧氣的體積為_______L。（7）上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是_______(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）冷凝ClO2，與Cl2分離（2）（3）AC（4）由n(ClO2)=2n(I2)=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度（5）FeSO4和Na2O2（6）44.8（7）【解析】〖祥解〗以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為：，用冰水浴冷凝ClO2，與Cl2分離，收集ClO2，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO和水，用于吸收多余的氯氣；【小問1詳析】冰水浴的作用是冷凝ClO2，與Cl2分離，收集ClO2；【小問2詳析】反應中氯元素化合價從+5降低至+4價，氯元素從-1價升高至0價，反應轉(zhuǎn)移2個電子，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；【小問3詳析】轉(zhuǎn)化過程中氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑；A．中鐵元素為+2價，具有還原性，能將轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B．具有強氧化性，不能將轉(zhuǎn)化為，B不符合題意；C．中硫元素化合價為+4價，常做還原劑，能將轉(zhuǎn)化為，C符合題意；D．常做氧化劑，不能將轉(zhuǎn)化為，D不符合題意；故選AC；【小問4詳析】已知ClO2與KI反應生成I2的物質(zhì)的量為2.75×10-4mol，則n(ClO2)=2n(I2)=5.5×10-4mol，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度；【小問5詳析】該反應中鐵元素化合價升高，過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氧氣過程中氧元素化合價從-1升高至0價，還原劑是FeSO4和Na2O2；【小問6詳析】鐵元素化合價從+2升高至+6價，過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氧氣過程中氧元素化合價從-1升高至0價，反應轉(zhuǎn)移4×2+1×2=10個電子，生成1mol氧氣，當該反應轉(zhuǎn)移20mol電子時，產(chǎn)生2mol氧氣，產(chǎn)生標準狀況下氧氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；【小問7詳析】上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為。江蘇省無錫市江陰市六校大聯(lián)考2024-2025學年高一上學期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.53.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.航天科技的發(fā)展與化學密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.新一代運載火箭使用的液氫為非金屬單質(zhì)B.光束通過空間站使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，過氧化鈉屬于堿性氧化物【答案】D【解析】A．液氫為只含氫元素的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)，故A正確；

B．納米氣凝膠屬于膠體，可觀察到丁達爾效應，故B正確；

C．石墨烯與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C正確；

D．過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故選：D。2.化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應的是A.用氯氣對自來水進行消毒 B.漂白粉失效C.新切開的鈉表面變暗 D.用小蘇打蒸制糕點【答案】D【解析】A．用氯氣對自來水進行消毒，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，涉及氧化還原反應，故A錯誤；B．漂白粉失效，漂白粉的有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，涉及氧化還原反應，故B錯誤；C．新切開的鈉表面變暗，鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．用小蘇打蒸制糕點，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.CO2 C.K2SO4 D.鹽酸【答案】C【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2在熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．K2SO4在水溶液中或在熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，則屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．鹽酸是HCl和水組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤B．各離子間不反應，能大量共存，故B正確；C．氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。5.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A正確；B．鐵和氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．鈉和氧氣在點燃條件下生成過氧化鈉，常溫下反應生成氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．次氯酸光照分解生成氯化氫和氧氣，不能生成氯氣，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A。6.下列有關(guān)說法正確的是A.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.0.1mol/LMgCl2溶液中含有C.標準狀況下18g水的體積約為22.4LD.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11∶7【答案】D【解析】A．5.85gNaCl物質(zhì)的量為，溶劑體積不等于溶液體積，NaCl固體加入1L水中溶液體積不是1L，氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算體積，故C錯誤；D．由，同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm相同，相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即體積之比為44∶28=11∶7，故D正確；故選：D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.鹽酸具有酸性，可用于金屬除銹B.Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C.常溫下氯氣與鐵不反應，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D.NaHCO3與鹽酸反應，可用作抗酸藥【答案】B【解析】A．鹽酸具有酸性，能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于金屬除銹，故A正確；

B．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，可用于工業(yè)制鹽酸，與氯氣能溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C．常溫下氯氣與鐵不反應，在加熱條件下氯氣才與鐵反應生成氯化鐵，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中儲運，故C正確；

D．碳酸氫鈉堿性很弱，對人體的刺激較小，碳酸氫鈉能中和過多的胃酸，與HCl反應，所以可用作抗酸藥，故D正確；

故選：B。8.實驗室利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、水和氯氣，該裝置缺少加熱裝置，故A錯誤；B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，U形管不能作為洗氣瓶，故B錯誤；C．氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，藍色布條褪色，用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性，故C正確；D．不能用水吸收氯氣，應選擇濃NaOH溶液，故D錯誤；故選：C。9.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.Fe與鹽酸反應：【答案】D【解析】A．金屬Na與H2O反應生成NaOH和氫氣，反應離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故B錯誤；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；

故選：D。10.下列說法正確的是A.金屬鈉著火時，可用濕抹布將其蓋滅B.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶中C.做焰色試驗時需用鹽酸洗凈鉑絲D.可用pH試紙測氯水的酸堿性【答案】C【解析】A．金屬鈉會與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，故不可用濕抹布將其蓋滅，故A錯誤；B．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，故取用金屬鈉后多余的鈉能放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，故做焰色試驗時可用鹽酸洗凈鉑絲，故C正確；D．氯水中次氯酸具有漂白性，會漂白pH試紙，故D錯誤；故選：C。11.對于反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法不正確的是A.NaClO3是氧化劑 B.SO2發(fā)生氧化反應C.還原性：SO2＜ClO2 D.每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2【答案】C【解析】A．反應中的氯元素由+5價降低到+4價，因此NaClO3為氧化劑，A正確；B．硫元素由+4價上升到+6價，SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；C．SO2為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此還原性：SO2＞ClO2，C錯誤；D．NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，氯元素的化合價由+5價降低到+4價，降低了1價；因此每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2，D正確；答案選C。12.下列各圖與對應敘述不相符的是A.圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸B.圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線1代表的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況C.圖丙向CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液D.圖丁表示氯水在光照過程中氯離子的濃度變化【答案】B【解析】A．碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，第一個階段稀鹽酸不足，Na2CO3和HCl按物質(zhì)的量1:1反應生成NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，開始一段時間內(nèi)消耗稀鹽酸但未產(chǎn)生CO2；待完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，生成的NaHCO3繼續(xù)與HCl按物質(zhì)的量1:1反應生成CO2，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應方程式可知，第一個階段消耗的鹽酸體積和第二個階段消耗的鹽酸體積相等，A正確；B．Na2CO3固體溶于水放出熱量，NaHCO3固體溶于水吸收熱量，則曲線2代表的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況，B錯誤；C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反應時生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，此時溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液的導電能力逐漸減小至接近0，后加入的過量氫氧化鋇電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，溶液的導電能力又增強，C正確；D．氯水中發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照條件下分解生成HCl和氧氣，，HCl為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Cl-和H+，氯離子的濃度逐漸增大，D正確；故選B。13.下列化學實驗事實的結(jié)論不正確的是選項實驗事實結(jié)論A將CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO強B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含鈉元素C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含Cl-D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，為強酸制取弱酸的反應，可知H2CO3的酸性比HClO強，故A正確；

B．鈉元素的焰色為黃色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液一定含鈉元素，故B正確；

C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含Cl-，故C錯誤；

D．Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和Cu，有紅色固體析出，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正確；

故選：C。14.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①為非氧化還原反應B.反應②的離子方程式為：C反應②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.CO2在該反應中能夠循環(huán)利用【答案】B【解析】〖祥解〗反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應②為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反應③為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A．反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故A正確；B．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化學式，離子方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B錯誤；C．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol?N2，N元素由-3價升高到了0價，需要2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．反應①消耗CO2，反應③產(chǎn)生CO2，CO2在該反應中能夠循環(huán)利用，故D正確；故選：B。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。（1）寫出NaHCO3在溶液中的電離方程式_______。（2）Na2CO3在物質(zhì)分類中屬于_______(填字母)。A.鈉鹽 B.氧化物 C.碳酸鹽 D.含氧酸（3）可用下圖來比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，Na2CO3應放在_______處(填“A”或“B”)，寫出受熱處發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。①寫出裝置I中反應的離子方程式_______。②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑為_______。③裝置Ⅲ中析出的晶體是_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.A②.（4）①.②.飽和碳酸氫鈉溶液③.NaHCO3【解析】〖祥解〗裝置Ⅰ中反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去CO2中的HCl，裝置Ⅲ中向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體?！拘?詳析】NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；【小問2詳析】Na2CO3在物質(zhì)分類中按陽離子組成可以分為鈉鹽，按陰離子組成分為碳酸鹽，故答案為：AC；【小問3詳析】NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管溫度較高，將碳酸鈉放在A處，碳酸氫鈉放在B處，溫度較低，可比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，受熱處發(fā)生反應的化學方程式為：；【小問4詳析】①裝置Ⅰ中反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液；③向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，裝置Ⅲ中析出的晶體是NaHCO3。16.某同學進行實驗時需要100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，但實驗室只有Na2CO3?10H2O晶體和2.5mol·L-1Na2CO3溶液。該同學利用所給試劑配制所需溶液。完成下列填空：（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是_______、_______。（2）若用Na2CO3?10H2O晶體配制100mL所需溶液，需用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為_____g(保留兩位小數(shù))；若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取_____mL溶液(保留一位小數(shù))。（3）下圖是用Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過程如圖所示，操作正確的是_______。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C.定容時加水超過刻度線D.定容時俯視刻度線【答案】（1）①100mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.2.86②.4.0（3）B（4）BC【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【小問1詳析】據(jù)配制溶液步驟可知，配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需使用的儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳析】100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.10mol·L-1×0.1L=0.01mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×286g/mol=2.86g，若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，由稀釋前后Na2CO3物質(zhì)的量不變，得2.5mol·L-1×V=0.01mol，解得V=0.004L=4.0mL，需要用量筒量取4.0mL溶液；【小問3詳析】A．用托盤天平稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則，Na2CO3?10H2O晶體應放在左盤，A錯誤；B．在燒杯中溶解Na2CO3?10H2O晶體，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，視線與凹液面最低處相切，仰視會造成溶液體積偏大，D錯誤；故選B；【小問4詳析】A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對實驗結(jié)果無影響，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，會使溶液濃度偏小，B符合題意；C．定容時加水超過刻度線，溶液體積偏多，會使溶液濃度偏小，C符合題意；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會使溶液濃度偏大，D不符合題意；故選BC。17.某實驗小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質(zhì)。I．制取NaClO的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：（1）裝置A制取氯氣的反應原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。該反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)_______。（2）上述裝置存在一個缺陷，會導致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。（3）裝置B中得到“84”消毒液的化學方程式為_______。裝置B中生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如下圖所示，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)實驗過程中裝置B中溫度上升過快會導致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，應進行的操作為_______。II．探究“84”消毒液性質(zhì)：為探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性質(zhì)，設(shè)計的實驗與觀察到的現(xiàn)象如下表所示。實驗現(xiàn)象混合后溶液呈藍色，一段時間后藍色褪去混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液呈紅色，紅色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，由實驗①可知：次氯酸鈉溶液呈_______。A．酸性B．中性C．堿性（5）對比實驗①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性_______(填“增強”或“減弱”)。（6）由實驗③可知：產(chǎn)生的氣體是Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.1:5②.還原性和酸性（2）在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）①.②.向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中（4）C（5）增強（6）【解析】〖祥解〗裝置A制取氯氣的反應原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，裝置B用氯氣和NaOH溶液反應生成NaClO、NaCl和水，用于制取“84”消毒液，氯氣是有毒氣體，裝置C中NaOH溶液可吸收氯氣；【小問1詳析】該反應中，錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，濃鹽酸生成氯氣過程中氯元素化合價升高，HCl是還原劑，其中16molHCl中有10molHCl做還原劑，6molHCl表現(xiàn)酸性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1:5，該反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為還原