2024-2025學(xué)年浙江省衢州六校聯(lián)盟高一上學(xué)期期中聯(lián)考解析版化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省衢州六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氫氣的分子式是A.CO B.NO2 C.H2 D.O2【答案】C【詳析】A．CO是一氧化碳的分子式，故不選A；

B．NO2是二氧化氮的分子式，故不選B；C．H2是氫氣的分子式，故選C；D．O2是氧氣的分子式，故不選D；故選C。2.甲烷(CH4)可直接用作氣體燃料。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，甲烷屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.酸 D.有機物【答案】D【詳析】A．只含一種元素的純凈物為單質(zhì)，CH4含兩種元素，不是單質(zhì)，A錯誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B錯誤；C．水溶液中電離出的陽離子只有氫離子的化合物為酸，CH4不能電離出氫離子，不是酸，C錯誤；D．CH4含碳、氫兩種元素，屬于有機烴類物質(zhì)，D正確；答案選D。3.儀器名稱為“燒杯"的是A. B. C. D.【答案】B【詳析】A．是圓底燒瓶，A錯誤；B．燒杯，B正確；C．是錐形瓶，C錯誤；D．是容量瓶，D錯誤；故選B。4.下列物理量與單位不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol B.物質(zhì)的量濃度的單位：mol/LC.阿伏伽德羅常數(shù)的單位：mol-1 D.氣體摩爾體積的單位：L/mol【答案】A【詳析】A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g或kg，mol是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，定義為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位為mol/L，B正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)符號為NA，其定義是0.012kg12C中包含的12C的原子的數(shù)量，單位為mol-1，C正確；D．氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，其符號為Vm，單位是L/mol，D正確；故選A。5.實驗室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，還原劑是A.Zn B.H2SO4 C.ZnSO4 D.H2【答案】A【詳析】反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅元素化合價升高，Zn失去電子，被氧化，還原劑是Zn，故選A。6.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、冰水混合物C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、硫酸銅【答案】C〖祥解〗不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物?！驹斘觥緼．燒堿氫氧化鈉，屬于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合題意；B．生石灰是CaO為化合物，白磷是單質(zhì)，冰水混合物的組成只有H2O，是純凈物，故B不符合題意；C．干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C符合題意；D．空氣為混合物，氮氣單質(zhì)，硫酸銅是化合物，是純凈物，故D不符合題意；故選C。7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.熔融NaCl B.FeCl3溶液 C.Fe D.葡萄糖【答案】A【詳析】A．氯化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．氯化鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；

C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D．葡萄糖的水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為A。8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.氧化鈣——食品包裝袋中的干燥劑 B.漂粉精—漂白劑C.過氧化鈉——漂白劑、供氧劑 D.碳酸鈉——治療胃酸過多【答案】D【詳析】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，A符合；B．漂白精的有效成分是次氯酸鈣，具有強的氧化性，可作漂白劑，B符合；C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑；其具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此又可作漂白劑，C符合；D．碳酸鈉堿性較強，對人有強烈的刺激性，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)該使用小蘇打治療胃酸過多，D不符合；答案選D。9.下列敘述不正確的是A.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀硫酸洗凈D.定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，只能重新配制【答案】C【詳析】A．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應(yīng)容易造成危險，則易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，A正確；B．溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C．鹽酸為強酸，可以除掉鉑絲上有可能含有的雜質(zhì)，灼燒時鹽酸高溫揮發(fā)，不會殘留在鉑絲上，則焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸洗，C不正確；D．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，導(dǎo)致體積偏大所配制的溶液濃度偏低，則只能重新配制，D正確；選C。10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.CuO+H2Cu+H2O【答案】B【詳析】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不滿足題意；D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意；答案選B。11.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A.鈉的燃燒 B.溶液加熱 C.配制稀硫酸 D.濃縮溶液【答案】D【詳析】A．鈉是固體，灼燒固體藥品應(yīng)該用坩堝，不能用表面皿，故A錯誤；

B．加熱溶液時液體的體積不超過試管容積的三分之一，故B錯誤；

C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；

D．可選蒸發(fā)皿濃縮NaCl溶液，故D正確；

故選：D。12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe溶于過量鹽酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.氯氣溶于水時發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【詳析】A．Fe溶于過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯誤；D．CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。13.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉的性質(zhì)有①鈉比水的密度?、阝c的熔點較低③鈉能導(dǎo)電導(dǎo)熱④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A.①②④ B.①④ C.①②③④ D.①③④【答案】A【詳析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，發(fā)出嘶嘶的響聲，且燒杯發(fā)燙，溶液變紅色；①浮在水面上說明鈉比水的密度??；②鈉迅速融化成小球，說明鈉的熔點較低；③燒杯發(fā)燙說明鈉與水反應(yīng)時放出熱量，不能說明鈉能導(dǎo)電；④堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅色說明鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故選：A。14.下列說法不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2OC.可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D.堿性氧化物都是金屬氧化物【答案】B【詳析】A．金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，B錯誤；C．Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，C正確；D．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，這類氧化物都是金屬氧化物，D正確；故選B。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.OH-、H+、、K+ B.、OH-、Fe3+、Na+C.、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-【答案】D【詳析】A．OH-與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．與H+反應(yīng)生水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合題意；D．離子間互相不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；答案選D。16.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.鎂變成時，失去的電子數(shù)目為0.2C.的溶液中含數(shù)目為D.標準狀況下，含有的分子數(shù)為【答案】B【詳析】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5mol，氯氣分子個數(shù)不是，A錯誤；B．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成時，失去的電子數(shù)目為0.2，B正確；C．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，C錯誤；D．標況下水為液態(tài)，水的物質(zhì)的量不是0.5mol，水分子數(shù)不是，D錯誤；故選B。17.實驗室需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A.450mL52.65g B.500mL58.5g C.450mL52.7g D.任意規(guī)格58.5g【答案】B【詳析】實驗室常見的容量瓶沒有450mL規(guī)格的，根據(jù)容量瓶“大而近”的選擇原理可知，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，需要稱量NaCl的質(zhì)量為：2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g，故答案為：B。18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是A.鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液B.Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性C.向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D.NaHCO3熱穩(wěn)定性大于Na2CO3【答案】D【詳析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，前者反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，后者不發(fā)生反應(yīng)、無明顯現(xiàn)象，則鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，A正確；B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，且等物質(zhì)的量濃度時Na2CO3的堿性比NaHCO3的強，B正確；C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶體分別加水溶解時，前者放熱、后者吸熱，則向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降，C正確；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水和Na2CO3，則NaHCO3熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，D不正確；選D。19.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.a離子為Cl?，b離子為Na+B.NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子C.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子D.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離【答案】D〖祥解〗由圖可知，NaCl固體加入水中可發(fā)生電離，產(chǎn)生可自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；【詳析】A．Cl-半徑大，Na+半徑小，且氯離子帶負電荷能吸引水中的氫原子，鈉離子帶正電荷能吸引水中的氧原子，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A正確；B．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故B正確；C．結(jié)合選項B可知，NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子，故C正確；D．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故D錯誤；答案選D。20.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是A.向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3B.某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，該試樣一定是鈉鹽C.把小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成D.向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，原無色溶液中一定含有氯離子【答案】C【詳析】A．向溶液中通入少量CO2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na元素，該試樣不一定是鈉鹽，可能為氧化鈉或氫氧化鈉，B錯誤；C．?將小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：，則現(xiàn)象為：鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成，C正確；D．向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2SO4，原無色溶液中不一定含有氯離子，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.按要求回答下列問題：（1）氯化鐵的化學(xué)式_______。（2）硫酸鉀在水溶液中的電離方程式_______。（3）碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。（4）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)_______色，停止加熱，即可制得膠體?！敬鸢浮浚?）FeCl3（2）K2SO4=2K++（3）+2H+=CO2↑+H2O（4）紅褐【小問1詳析】氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3。【小問2詳析】硫酸鉀在水溶液中完全電離為K+、，電離方程式為K2SO4=2K++。【小問3詳析】碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、CO2、H2O，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。【小問4詳析】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，則向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得膠體。22.以氯化鈉為原料可以制備純堿，燒堿，漂白粉等多種工業(yè)產(chǎn)品，流程示意圖，如下：請回答：（1）氯氣可以用來制備漂白粉，寫出氯氣的其他一種用途_______。（2）漂白粉的有效成分_______(填化學(xué)式)。（3）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_______。（4）寫出晶體Z加熱的化學(xué)方程式_______。（5）下列說法不正確的是_______。A.步驟I能制得金屬鈉B.步驟II制備漂白粉的試劑W為冷的石灰乳C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵D.干燥的氯氣不能使有色鮮花變色【答案】（1）殺菌、消毒（2）Ca(ClO)2（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）AD〖祥解〗電解飽和食鹽水生成Cl2，將Cl2通入石灰乳中生成次氯酸鈣制漂白粉；先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3，據(jù)此解答?！拘?詳析】氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，能夠殺死水中的細菌、病毒和其他微生物，氯氣可應(yīng)用于飲用水的殺菌、消毒。【小問2詳析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2?！拘?詳析】實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?！拘?詳析】由分析可知，Z為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！拘?詳析】A．步驟I電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，不能制得金屬鈉，A錯誤；B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，冷的石灰乳中氫氧化鈣較多，步驟II制備漂白粉的試劑W為冷的石灰乳，B正確；C．氯氣氧化性較強，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C正確；D．干燥氯氣沒有漂白性，鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鮮花褪色，D錯誤；故選AD。23.銅與濃硫酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。【答案】（1）（2）CuSO4（3）1：1【小問1詳析】該反應(yīng)中Cu化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。【小問2詳析】該反應(yīng)中銅元素化合價升高，Cu被氧化，生成硫酸銅，Cu是還原劑，氧化產(chǎn)物是CuSO4；【小問3詳析】該反應(yīng)中硫元素化合價降低，2mol硫酸中只有1mol做氧化劑生成二氧化硫，1mol硫酸表現(xiàn)酸性生成硫酸銅，還原劑是Cu，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1。24.用如圖所示裝置進行實驗，證明過氧化鈉(Na2O2)可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑。請回答：（1）A中盛放稀鹽酸的裝置的名稱_______。（2）裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）裝置B作用是_______。（4）當裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能_______，證明過氧化鈉可作供氧劑?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）除去CO2中的HCl（4）使帶火星的木條復(fù)燃〖祥解〗A中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，C中主要是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D吸收未反應(yīng)完的二氧化碳，E中排水法收集氧氣?！拘?詳析】A中盛放稀鹽酸的裝置的名稱：分液漏斗；【小問2詳析】C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳析】裝置B作用是：除去CO2中的HCl；【小問4詳析】當裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明為氧氣，證明過氧化鈉可作供氧劑。25.填空。（1）128g銅的物質(zhì)的量是_______mol。（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是_______。（3）44gCO2氣體在標準狀態(tài)下體積是_______L。（4）配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積為_______mL。【答案】（1）2（2）1：1（3）22.4（4）27.8【小問1詳析】128g銅的物質(zhì)的量是?！拘?詳析】O2和O3雖然分子不同，但均是氧元素的單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含的原子質(zhì)量相等，則原子個數(shù)之比是1:1?！拘?詳析】44gCO2氣體在標準狀態(tài)下的體積是。【小問4詳析】稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積為。浙江省衢州六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氫氣的分子式是A.CO B.NO2 C.H2 D.O2【答案】C【詳析】A．CO是一氧化碳的分子式，故不選A；

B．NO2是二氧化氮的分子式，故不選B；C．H2是氫氣的分子式，故選C；D．O2是氧氣的分子式，故不選D；故選C。2.甲烷(CH4)可直接用作氣體燃料。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，甲烷屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.酸 D.有機物【答案】D【詳析】A．只含一種元素的純凈物為單質(zhì)，CH4含兩種元素，不是單質(zhì)，A錯誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B錯誤；C．水溶液中電離出的陽離子只有氫離子的化合物為酸，CH4不能電離出氫離子，不是酸，C錯誤；D．CH4含碳、氫兩種元素，屬于有機烴類物質(zhì)，D正確；答案選D。3.儀器名稱為“燒杯"的是A. B. C. D.【答案】B【詳析】A．是圓底燒瓶，A錯誤；B．燒杯，B正確；C．是錐形瓶，C錯誤；D．是容量瓶，D錯誤；故選B。4.下列物理量與單位不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol B.物質(zhì)的量濃度的單位：mol/LC.阿伏伽德羅常數(shù)的單位：mol-1 D.氣體摩爾體積的單位：L/mol【答案】A【詳析】A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g或kg，mol是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，定義為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位為mol/L，B正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)符號為NA，其定義是0.012kg12C中包含的12C的原子的數(shù)量，單位為mol-1，C正確；D．氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，其符號為Vm，單位是L/mol，D正確；故選A。5.實驗室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，還原劑是A.Zn B.H2SO4 C.ZnSO4 D.H2【答案】A【詳析】反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅元素化合價升高，Zn失去電子，被氧化，還原劑是Zn，故選A。6.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、冰水混合物C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、硫酸銅【答案】C〖祥解〗不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物?！驹斘觥緼．燒堿氫氧化鈉，屬于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合題意；B．生石灰是CaO為化合物，白磷是單質(zhì)，冰水混合物的組成只有H2O，是純凈物，故B不符合題意；C．干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C符合題意；D．空氣為混合物，氮氣單質(zhì)，硫酸銅是化合物，是純凈物，故D不符合題意；故選C。7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.熔融NaCl B.FeCl3溶液 C.Fe D.葡萄糖【答案】A【詳析】A．氯化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．氯化鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；

C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D．葡萄糖的水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為A。8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.氧化鈣——食品包裝袋中的干燥劑 B.漂粉精—漂白劑C.過氧化鈉——漂白劑、供氧劑 D.碳酸鈉——治療胃酸過多【答案】D【詳析】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，A符合；B．漂白精的有效成分是次氯酸鈣，具有強的氧化性，可作漂白劑，B符合；C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑；其具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此又可作漂白劑，C符合；D．碳酸鈉堿性較強，對人有強烈的刺激性，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)該使用小蘇打治療胃酸過多，D不符合；答案選D。9.下列敘述不正確的是A.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀硫酸洗凈D.定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，只能重新配制【答案】C【詳析】A．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應(yīng)容易造成危險，則易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，A正確；B．溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C．鹽酸為強酸，可以除掉鉑絲上有可能含有的雜質(zhì)，灼燒時鹽酸高溫揮發(fā)，不會殘留在鉑絲上，則焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸洗，C不正確；D．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，導(dǎo)致體積偏大所配制的溶液濃度偏低，則只能重新配制，D正確；選C。10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.CuO+H2Cu+H2O【答案】B【詳析】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不滿足題意；D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意；答案選B。11.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A.鈉的燃燒 B.溶液加熱 C.配制稀硫酸 D.濃縮溶液【答案】D【詳析】A．鈉是固體，灼燒固體藥品應(yīng)該用坩堝，不能用表面皿，故A錯誤；

B．加熱溶液時液體的體積不超過試管容積的三分之一，故B錯誤；

C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；

D．可選蒸發(fā)皿濃縮NaCl溶液，故D正確；

故選：D。12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe溶于過量鹽酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.氯氣溶于水時發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【詳析】A．Fe溶于過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯誤；D．CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。13.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉的性質(zhì)有①鈉比水的密度?、阝c的熔點較低③鈉能導(dǎo)電導(dǎo)熱④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A.①②④ B.①④ C.①②③④ D.①③④【答案】A【詳析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，發(fā)出嘶嘶的響聲，且燒杯發(fā)燙，溶液變紅色；①浮在水面上說明鈉比水的密度??；②鈉迅速融化成小球，說明鈉的熔點較低；③燒杯發(fā)燙說明鈉與水反應(yīng)時放出熱量，不能說明鈉能導(dǎo)電；④堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅色說明鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故選：A。14.下列說法不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2OC.可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D.堿性氧化物都是金屬氧化物【答案】B【詳析】A．金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，B錯誤；C．Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，C正確；D．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，這類氧化物都是金屬氧化物，D正確；故選B。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.OH-、H+、、K+ B.、OH-、Fe3+、Na+C.、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-【答案】D【詳析】A．OH-與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．與H+反應(yīng)生水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合題意；D．離子間互相不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；答案選D。16.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.鎂變成時，失去的電子數(shù)目為0.2C.的溶液中含數(shù)目為D.標準狀況下，含有的分子數(shù)為【答案】B【詳析】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5mol，氯氣分子個數(shù)不是，A錯誤；B．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成時，失去的電子數(shù)目為0.2，B正確；C．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，C錯誤；D．標況下水為液態(tài)，水的物質(zhì)的量不是0.5mol，水分子數(shù)不是，D錯誤；故選B。17.實驗室需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A.450mL52.65g B.500mL58.5g C.450mL52.7g D.任意規(guī)格58.5g【答案】B【詳析】實驗室常見的容量瓶沒有450mL規(guī)格的，根據(jù)容量瓶“大而近”的選擇原理可知，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，需要稱量NaCl的質(zhì)量為：2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g，故答案為：B。18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是A.鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液B.Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性C.向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D.NaHCO3熱穩(wěn)定性大于Na2CO3【答案】D【詳析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，前者反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，后者不發(fā)生反應(yīng)、無明顯現(xiàn)象，則鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，A正確；B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，且等物質(zhì)的量濃度時Na2CO3的堿性比NaHCO3的強，B正確；C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶體分別加水溶解時，前者放熱、后者吸熱，則向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降，C正確；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水和Na2CO3，則NaHCO3熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，D不正確；選D。19.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.a離子為Cl?，b離子為Na+B.NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子C.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子D.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離【答案】D〖祥解〗由圖可知，NaCl固體加入水中可發(fā)生電離，產(chǎn)生可自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；【詳析】A．Cl-半徑大，Na+半徑小，且氯離子帶負電荷能吸引水中的氫原子，鈉離子帶正電荷能吸引水中的氧原子，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A正確；B．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故B正確；C．結(jié)合選項B可知，NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子，故C正確；D．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故D錯誤；答案選D。20.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是A.向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3B.某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，該試樣一定是鈉鹽C.把小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成D.向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，原無色溶液中一定含有氯離子【答案】C【詳析】A．向溶液中通入少量CO2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na元素，該試樣不一定是鈉鹽，可能為氧化鈉或氫氧化鈉，B錯誤；C．?將小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：，則現(xiàn)象為：鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成，C正確；D．向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2SO4，原無色溶液中不一定含有氯離子，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.按要求回答下列問題：（1）氯化鐵的化學(xué)式_______。（2）硫酸鉀在水溶液中的電離方程式_______。（3）碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。（4）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)_______色，停止加熱，即可制得膠體。【答案】（1）FeCl3（2）K2SO4=2K++（3）+2H+=CO2↑+H2O（4）紅褐【小問1詳析】氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3。【小問2詳析】硫酸鉀在水溶液中完全電離為K+、，電離方程式為K2SO4=2K++?！拘?詳析】碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、CO2、H2O，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。【小問4詳析】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，則向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得膠體。22.以氯化鈉為原料可以制備純堿，燒堿，漂白粉等多種工業(yè)產(chǎn)品，流程示意圖，如下：請回答：（1）氯氣可以用來制備漂白粉，寫出氯氣的其他一種用途_______。（2）漂白粉的有效成分_______(填化學(xué)式)。（3）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_______。（4）寫出晶體Z加熱的化學(xué)方程式_______。（5）下列說法不正確的是_______。A.步驟I能制得金屬鈉B.步驟II制備漂白粉的試劑W為冷的石灰乳C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵D.干燥的氯氣不能使有色鮮花變色【答案】（1）殺菌、消毒（2）Ca(ClO)2（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）AD〖祥解〗電解飽和食鹽水生成Cl2，將Cl2通入石灰乳中生成次氯酸鈣制漂白粉；先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3，據(jù)此解答?！拘?詳析】氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，能夠殺死水中