2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題解析：第八章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第八章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

叵I隈墨更烈

1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反

應(yīng)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。

2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。

3.能運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶

液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

幣?夯實(shí).必備知識(shí)口------------基礎(chǔ)排查清障礙------------------1層級(jí)I

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

主干/W踵

1.電離平衡的概念

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子

結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。

2.電離平衡的建立與特征

一動(dòng)一

。（電離）（電離）三。（結(jié)合任P

-等」

平衡狀態(tài)

特征

4：結(jié)合）-定:各組分濃度保持恒定不變

-變:條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng)

（1）開(kāi)始時(shí)，v（電離）最大，而v（結(jié)合）為。。

（2）平衡的建立過(guò)程中，v（電離）＞v（結(jié)合）。

（3）當(dāng)v（電離）=v（結(jié)合）時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。

3.外界條件對(duì)電離平衡的影響

以O(shè).lmolL/CH3coOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3coOH=CH3coeT+

H'△”>（）的影響。

移

改變動(dòng)n(Hc(Hc(CH3co0電離程

條件方+)+)一)度

向

加水正

增大減小減小增大

稀釋向

加冰正

增大增大增大減小

醋酸囪

通入

逆

HC1增大增大減小減小

包

(g)

加醋

酸逆

減小減小增大減小

鈉固向

體

升高正

增大增大增大增大

溫度向

自主歷

1.正誤判斷（正確的打“<”，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）CaCCh難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。（）

（2）強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（）

（3）離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)。（）

（4）氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c（OFF）=c（NH；）時(shí)，表明

NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。（）

（5）弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增

大。（）

(6)室溫下，由O.lmolL」一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在

BOHB++OH-o()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.H2s水溶液中存在電離平衡H2SUH++HS-和HS^H++S2\下列說(shuō)法正確

的是()

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

解析：C向H2s溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H+濃

度減小，A錯(cuò)誤；通入SO2,可發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ+2H2O,

平衡向左移動(dòng)，SO2過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的H2so3酸性比氫硫酸強(qiáng)，因

此溶液pH減小，B錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CI22HC1

+S(,H2s濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增

強(qiáng)，pH減小，C正確；加入少量CuS04固體，發(fā)生反應(yīng)：CuSCU+

H2sCuSj+H2so4,溶液中S2-濃度減小，H+濃度增大，D錯(cuò)誤。

3.常溫下，①100mL0.01molL-1的CHaCOOH溶液，②10mL0.1molL-1的

CH3coOH溶液。用“="或回答下列問(wèn)題。

⑴c(CH3coO)：①②。

(2)電離程度：①②。

(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：①②，反

應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下H2的體積：①②。

(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①

②。

答案：(1)<(2)>(3)<=(4)=

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)

主干/梳1里

1.概念

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃

度（幕次方）的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)

叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)，用K（弱酸用Ka,弱堿用Kb）表示。

2.表達(dá)式

一元弱酸HA一元弱堿BOH

電離方

HAUH++A-BOH^B+0H-

程式

電離常

Ka=

。_c(B+)c(OH-)

數(shù)Kb---------------------

c(H+)c(A-)c(BOH)

表達(dá)式c(HA)

3特點(diǎn)

（1）電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K增大。

（2）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電

離。

（3）多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Kal?Ka2?Ka3……，故其酸性取決

于第一步的電離。

4.電離度

（1）概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解

質(zhì)分子總數(shù)的百分比。

（2）表示方法

_已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)亡1八八0/山箭主干平，_弱電解質(zhì)的某離子濃度V?八八0,

a一福中原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)XI。。％,也可表示為一弱電解質(zhì)的初始濃度已100%。

（3）影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度（a）越小。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度（a）越大。

自主4F練

1.正誤判斷（正確的打“4”，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）H2c03的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為Ka=叫：（）

（厲。3）

（2）弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。（）

(3)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H’)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中

的c(H+)大。()

(4)向CH3C00H溶液中滴加相同濃度的氨水,

□(NH4)

先增大再減小。)

(NH3H2口)

(5)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.向O.lmolL?CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.室溫下向10mL0.1mol-L-'的氨水中加水稀釋后，溶液中黑鈣2不變

(NH3H2口)

2

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHC03溶液混合：普黑〈親蒙

(ri2U3)(HCU3)

D.將濃度為O.lmolLTHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)

保持不變，表始終增大

(H)

解析：BA項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，,「H+)增大,即3+)增大,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3H2O的電離常數(shù)a=〃]),溫度不變，Kb不變，正

(NH3H2口)

確;C項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHC03溶液混合，根據(jù)電離

常數(shù)有Kal=(?)>Ka2=同一溶液中C(H，)相等，則

(1425)(HCO3)

半裝>」黑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O.lmolL」的HF加水稀釋?zhuān)?dāng)接近中性時(shí)，c

(H2。3)(HCO3)

(FD趨近于0,而c(H+)趨于不變(l(T7moi.L-i)，故一R變小，錯(cuò)誤。

(H)

3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸電離平衡常數(shù)(25°C)

HCOOHKa=1.77X10-4

Kal=l.lX10-7

H2S

Ka2=1.3X10-13

Kal=4.5X10-7

H2CO3

Ka2=4.7Xl()F

HC10Ka=4.0X108

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）HCOOH、H2S、H2c03、HC10的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為。

（2）相同濃度的HC00,HS，S2-、HC0「C0八C1CT結(jié)合H一的能力由強(qiáng)

到弱的順序

為_(kāi)__________________________________________________________________

（3）運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是

（填序號(hào)）。

①次氯酸與NaHCCh溶液的反應(yīng)：HClO+HCOgClCF+HzO+CO2T

②少量C02通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2CIOC0i~+2HC10

③少量C02通入NaClO溶液中：C02+H2O+C10-HCO3+HC10

④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S+C10=----------丑S+HC10

⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HC00H+CO/2HC00+CO2T+

H2O

答案：（1）HCOOH>H2CO3>H2S>HC10

（2）S2->COj'>CIO->HS->HCOj>HCOO-

（3）①②④

考點(diǎn)三強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較

主干還

L一元強(qiáng)酸（HC1）與一元弱酸（CH3co0H）的比較

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

\比較中和與活潑

c(H堿金屬反開(kāi)始與金屬

pH

酸\+)的能應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的速率

力H2的量

鹽酸大小相同相同大

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

2.一元強(qiáng)酸（HC1）與一元弱酸（CH3co0H）稀釋圖像比較

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

0V丫（水）°匕％y（水）

加水稀釋相同的倍加水稀釋到相同的pH,鹽酸

數(shù)，醋酸的pH大加入的水多

（2）相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍加水稀釋到相同的pH,醋酸加

數(shù)，鹽酸的pH大入的水多

自主N小練

1.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH相等的兩溶液中：c（CH3co0-）=c（CD

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體

積變化)：c(CH3COO)=c(CD

解析：A在鹽酸中存在電荷守恒：c(C廣)+c(OH-)=c(HD,可推得c

(CD=c(H)-c(OH-),同理在醋酸溶液中存在：c(CH3coeT)=c

(H+)-c(OFF),由于兩者pH相等，即c(H+)—c(OH-)相同，故c

(Cl)=c(CH3COO),A項(xiàng)正確；由于鹽酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電

離，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故pH相等、體積相等的兩溶液，〃

(CH3coOH)>n(HC1),故醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較大，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H+)小于鹽酸的c(H+),故與金屬

鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，CH3co。冰

解使溶液呈堿性，則中性溶液為CH3c00H和CH3coONa,貝！Ic(CH3coeT)

<c(CD,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()

A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH

仍然相同，則

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽

酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比

鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3co0一)=c(Cl)

解析：BA項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的

pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B項(xiàng)，由于兩者的

pH相同，故開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的

濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離

關(guān)系可知，正確。

3.已知常溫時(shí)HC10的Ka=3.OXl()-8,HF的Ka=3.5X]()-4,現(xiàn)將pH和體積都

相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所

示，下列敘述正確的是()

溶液體積

A.曲線(xiàn)II為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸

的體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中“心保入「、保持不變(HR代表HC1O或HF)

解析：DA項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于

HC1O,加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線(xiàn)I代表氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH相同的兩種酸，HC1O酸性弱于HF,越弱的酸其濃度越大，所

以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HC1O的體積較小，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，酸越弱，電離出H+趨勢(shì)越小，對(duì)水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中

水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中

(HK)-(OH)

—Ka和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中

(HRfw

————保持不變，正確。

U(HR)D(OH')

4.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽

酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線(xiàn)

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線(xiàn)I表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

V(H2O)

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c

C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(C「)=c(NHt)+c(NH3H2O)

D.氨水稀釋過(guò)程中，:弋)、不斷減小

(NH3H2)

解析：B加水稀釋時(shí)，一水合氨進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線(xiàn)I

表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化，A錯(cuò)誤；鹽酸顯酸性，氨水顯堿

性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>

c,B正確；將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液

中的溶質(zhì)為NH4cl和過(guò)量的NH3H2O,則c(C「)<c(NH；)+c

(NH3H2O),C錯(cuò)誤；氨水稀釋過(guò)程中，Kb不變，c(OH

(NH3H2)(OH)

■)減小，所以、不斷增大，D錯(cuò)誤。

(NH3H2)

突破.關(guān)鍵能力口--熱點(diǎn)突破提能力層級(jí)n

電離常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

題嬰j/w

1.甘氨酸(NH2cH2co0H)是人體必需氨基酸之一。在25c時(shí)，

NH^CH2coOH、NH]CH2coeT和NH2cH2co0的分布分?jǐn)?shù)如口(人”)=

———第一」與溶液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

I8

分

6

桐

4

彰

(2

()

02468101214P14

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線(xiàn)c代表NH2cH2co0

C.NH^CH2co0+H20=NH(CH2co0H+0H一的平衡常數(shù)K=10Hi

D.c2(NH^CH2co0-)<c(NH《CH2coOH)c(NH2cH2co0一)

解析：DNH2cH2coOH中存在一NH2和一COOH,所以甘氨酸既有酸性又有

堿性，A正確；氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，峻基具有酸性，

在堿性較強(qiáng)時(shí)會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線(xiàn)a表示NHtCH2COOH的分布分?jǐn)?shù)

隨溶液pH的變化，曲線(xiàn)b表示NHfCH2co0的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，

曲線(xiàn)c表示NH2cH2co0一的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，B正確；

NH^CH2co0+H2O=NH】CH2COOH+OH」的平衡常數(shù)K=

z4生“25℃時(shí)，根據(jù)a、b曲線(xiàn)交點(diǎn)坐標(biāo)(2.35,0.50)可知，

(NHJH2O)

pH=2.35時(shí)，c(NH]CH2co0一)=c(NH^CH2coOH),貝UK=c(OH-)=

N

T=10.U65,c正確；由C項(xiàng)分析可知，(-唯出——i=W”根據(jù)b、c

(H+)(NHr%O)L(OH-)

曲線(xiàn)交點(diǎn)坐標(biāo)(9.78,0.50)分析可得電離平衡NH^CH2coCTUNH2cH2coeT

+H+的電離常數(shù)為K尸10,78,則濫*號(hào)=言=*,則

2

(N咤忠-------[X_22=生二乂出等+＜1,即C(NH^3CH2coCT)＞c

(NH^H2UO)(NH3□H2aiO')U(OH')D(H)

(NH^CH2coOH)-c(NH2cH2coeT),D錯(cuò)誤。

2.賴(lài)氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示]是人體必需氨基酸，

其鹽酸鹽(H3RC12)在水溶液中存在如下平衡：H3R2''H2R''HR』LR，

向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R，HR和R

的分布系數(shù)d(x)隨pH變化如圖所示。已知＜5(x)=

■

+++

B.M點(diǎn)，c(C「)+c(OH)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.O點(diǎn)，pH=W0

D.P點(diǎn),c(Na+)>c(CD>c(OH點(diǎn)>c(H+)

解析：B向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2+OH

-H2R++H2O、H2R++0FTHR+H2O、HR+OH-R

-+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H2R-和HR先增大后減小，K逐漸增大。K\

_(HR+>(H+)++

2“(HR)-U(H)叱(R-)-(H)..L./TTr(2+、ZTTn

2+長(zhǎng)=—“…+、，盡=———,M點(diǎn)C(H3R)=C(H2R

(H3R)(H2K)(HK)

十),由此可知KI=1()-2.2,N點(diǎn)C(HR)=C(H2R+),則K2=10-9.I,p點(diǎn)C

］八-9.1i0.8

-

(HR)=c(R),則仆=10一"鞏A項(xiàng)，二='=10%-^=l\r=10

□110-2-2口210

L7,因此二V」，正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)存在電荷守恒：c(RD+c(OH)+c

12

2++++2+

(CD=2c(H3R)+C(H2R)+C(H)+C(Na),此時(shí)c(H3R)

=c(H2R-),因此c(R)+c(OH)+c(Cl)=3c(H2R+)+c(H+)

+c(Na+),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O點(diǎn)C(H2R-)(R),因此羋口=1,即

(&R+).(HR>(,).

因此C(H+)=Jn2-a3,溶液pH=-igc

++

□(R-)-(HR)-(H).(H)2-3"23口八-b

(H+)=~LG;LG\正確；D項(xiàng)，P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿

性，因此c(OH)>c(H+),溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因

此c(Na")>c(CD>c(OH-)>c(H),D正確。

L關(guān)于電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例)

HX=++X-

起始/

(molL1)c(HX)00

平衡/

(molL-1)c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

則a=京%？

(1)已知c(HX)和c(H+),求電離平衡常數(shù)

由于弱酸只有極少一部分電離，c(IT)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)

—c(H)、c(HX),則Ka=Y2，代入數(shù)值求解即可。

(HX)

(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)

由于K值很小，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(HD和c

(HX),則c(H')=gp(HX),代入數(shù)值求解即可。

2.分布系數(shù)圖像中K的計(jì)算

分布曲線(xiàn)指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）

為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線(xiàn)。

一元弱酸（以二元弱酸（以草酸

CH3co0H為例）H2c2。4為例）

注:p（為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)

_(HC204r(11+)

人口出2c2O4)

A點(diǎn):c(HC20；)=

C(H2c2。4),故Kal

?—門(mén)(g0><H+)

八D(CH3aDDD)

交點(diǎn)：c(CH3C00C(H+)=10L2;Ka2

一)=

c(CH3COOH),故□?0辦Ei(H+)

Ka=c(H+)=io-4-76-n(HC2o;)-

B點(diǎn):c(C2O亍)=c

(HC20p故Ka2=10

-4.2

1.已知室溫時(shí)，0.1mol.LI某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10一7

D.由HA電離出的c（ET）約為水電離出的c（ET）的1（）6倍

解析：B根據(jù)HA在水中的電離度可算出c（H+）=0.1%X0.1mol-L-1=104

mol-L-',所以pH=4,A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度，促進(jìn)平

衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H')將增大，pH會(huì)減小，B錯(cuò)誤；由平衡常數(shù)

表達(dá)式算出1=1義10-7,C正確；c(H")=104mol-L1,所以c

(HA)

*(H+)=10l0molL~',前者是后者的1()6倍，D正確。

2.已知常溫下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA，A?-的分布分?jǐn)?shù)(3)隨pH變

化如圖所示

恤A2一分布分?jǐn)?shù)：5(A2-),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

_2

LC(H2/1)+C(HA)4-C(A-)J

()

A.曲線(xiàn)x代表H2A,曲線(xiàn)z代表A?一

B.pH從3升高至4,護(hù)的值一直減小

C.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的c(H+)=10-12-7mol-L-1

D.將濃度均為0.05mol-L1的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，所得溶液

pH>4.3

解析：B根據(jù)二元弱酸的兩步電離平衡判斷，當(dāng)加入堿后促進(jìn)第一步電離，

故曲線(xiàn)x代表H2A,曲線(xiàn)z代表A?，A正確；42==六，當(dāng)pH從3升高

至4時(shí)，KM保持不變，通過(guò)圖像判斷HA一在減小，故二步增大，B錯(cuò)誤；n

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH=L3,則根據(jù)Kw得c(OH-)=10-12'7mol-L-1,故水電

離出的c(H+)=10|2-7mol-L_1,C正確；根據(jù)圖像中m點(diǎn)判斷HA一和A?一的

濃度相同時(shí)，溶液的pH=4.3,根據(jù)圖像n點(diǎn)計(jì)算出Kai=l()F3,m點(diǎn)計(jì)算出

Ka2=l()F3,則Kh|=3=10—9.7,卷2=)=10-僅7,當(dāng)將濃度均為().051110卜「1

a2al

的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，因?yàn)镠A一的電離大于A(yíng)?-的水解，

導(dǎo)致溶液中HA一的濃度小于A(yíng)2一的濃度，根據(jù)圖像判斷pH>4.3,D正確。

11

3.常溫下，向20mL0.2mol-LH2X溶液中滴加0.2mol-LNaOH溶液，溶液

中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是

()

A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸

B.滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH=HX+H2O,HX+OH

2

X~+H2O

C.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等

D.若常溫下Ka(HY)=1.1X10-2,HY與少量NazX發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X?

H2X+2Y-

解析：C由圖像可知當(dāng)X2一的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說(shuō)明鹽

是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，A正確；由圖像可知滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)

2

有：H2X+OHHX+H2O,HX+OHX-+H2O,B正

確;由圖像可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的HzX和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等

量的NaHX和NazX的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，NazX為強(qiáng)堿弱酸鹽

促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，C錯(cuò)誤；

由

+

圖可得a點(diǎn)Kal(H2X)=但？(y)=c(H)=10-7,b點(diǎn)&2(H2X)=

---(Hh)=10-11,若常溫下Ka(HY)=1.1X10-2,則酸性：HY>

(HX)

H2X>HX,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，HY與少量NazX發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+

X2H?X+2Y,D正確。

形成.學(xué)科素養(yǎng)情境創(chuàng)新培素養(yǎng)層級(jí)III

L________________________________________________________________

情境題

某離子化合物MCI（s）在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀(guān)示意圖如圖。

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

MCl（s底水中溶解和電離

A.lmolMCI中含有NA對(duì)共用電子對(duì)

B.MC1為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M'和C「均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MC1在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化

解析：DMCI為離子化合物，通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用形成化學(xué)鍵，

不存在共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；MCI為離子化合物，故MCI為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中

完全電離，B錯(cuò)誤；M+帶正電荷，與水分子中的顯負(fù)電性的氧原子結(jié)合形成水

合離子，cr帶負(fù)電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)

誤；MCI在水作用下的溶解和電離過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正

確。

在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過(guò)量）分別與2mL2moiL

r的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)速率

C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D.lmol-L-12*NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積

更大

解析：C鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，則2mL2moiL?的鹽酸和醋酸

中，鹽酸中c（H'）大，與鎂條反應(yīng)的速率大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容

器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器

內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；可以通過(guò)曲線(xiàn)的斜率比較二者的反應(yīng)速

率，從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂條的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂條

的反應(yīng)已接近結(jié)束，c（H+）較小，反應(yīng)速率小，B錯(cuò)誤；由于鹽酸和醋酸的濃

度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫氣總量基本

相等，C正確；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用1moll/iNaOH溶液完

全中和上述兩種酸溶液時(shí)，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，D錯(cuò)誤。

■體現(xiàn)?核心價(jià)值真題體驗(yàn)明考向?qū)蛹?jí)IV

1.（2022?湖北高考）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H'）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)

子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2HJ+NH3NH^+N2H4,N2H4+

CH3coOH=---------N2H弓十CH3COO。下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.N2Ht>N2H4>NHl

B.N2Hl>CH3COOH>NH：

C.NH3>N2H4>CH3coO

D.CH3COOH>N2Hl>NHj

解析：D根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給

出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4+CH3coOH=N2K~+CH3C00

一中，酸性：CH3coOH>N2H。反應(yīng)N2H,+NH3=NH?+N2H4中,酸

性：N2H^>NH1,故酸性：CH3coOH>N2H（>NH：,選D。

2.（2022?海南高考）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka（HC10）=

4.0X108o下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法不正確的是（）

A.0.01molL-i溶液中，c（C1CT）<0.01molL-1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放C12,漂白能力減弱

C.通入過(guò)量S02,反應(yīng)的離子方程式為S02+C1CF+H2O2H++S0亍+

cr

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC1O)>c(CIO)

=c(Na+)

解析：BNaClO溶液中C1CT會(huì)水解，故0.01molL-1NaClO溶液中c(CIO

~)<0.01mol-L-1,A正確；次氯酸鈉溶液中的C1CT會(huì)發(fā)生水解生成HC1O,

HC1O長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)分解為HC1和O2,不會(huì)釋放Cb,B錯(cuò)誤；將過(guò)量的

SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO+H2O——Cl+SO^+

2H\C正確；25°C,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守

恒：c(CIO)+c(OH)=c(H+)+c(NaD,則c(C1CT)=c(Na

+),又c(HC1O)>c(CIO"),所以c(HC1O)>c(CRT)=c(Na+),

D正確。

3.(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10^3o在某體系

中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所

示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正

確的是()

溶液I膜溶液II

pH=1.0

pH=7.0

---------?HA=H+

才+A一二HA--

+A-

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液H中HA的電離度為白

|□總(HA)J101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為10-4

解析：B溶液I中pH=7.0,呈中性，c(H+)=c(OH-),若c(H+)=c

(OH-)+c(AD,則c(AD=0,明顯不符合實(shí)際情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶

液［［中(A)=______型巴一=一!一=一!一=」_=_LB項(xiàng)正確;

%(HA)口平衡(HA)+□平衡(A)平衡平衡(H+)與+］101

平衡(A-產(chǎn)FXF+1談

HA可以自由通過(guò)隔膜，溶液I、II中。(HA)應(yīng)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液I、

n中，（HA）相等，由Ka（HA）=告第2,可得。小d

（H+）=cu平御（A-）?i平衍（才），則f=“：+：=/=I。",由B項(xiàng)

匚平衡（A）□□平衡但）1°

分析，溶液I中，一^7—^=—7—?=1,Cli（HA）=c1[平御（AD,溶液II中,

總（也加

然=T（T9F04'D項(xiàng)錯(cuò)誤。

cII茗(HA)=101CH平.(A),故，

4.（2021?浙江6月選考）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為

弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.25A時(shí),若測(cè)得0.01mol-L1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L]HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25C時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0

mL,測(cè)得pH=b,b-a<\,則HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得

pH=6,a>b,則HR是弱酸

解析：B25℃時(shí)，若測(cè)得0.01molL」NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)

堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-LER溶液pH>2且

pH<7,可知溶液中c（HD<0.01mol-L所以HR未完全電離，HR為弱

酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至

100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH<7,C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，溶液呈中性，升溫至50°C,促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減

小，D錯(cuò)誤。

■G評(píng)價(jià)?核心素養(yǎng)-學(xué)習(xí)效果跟蹤測(cè)層級(jí)v

U_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

一、選擇題：本題包括11個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明醋酸是一元酸的是（）

A.0.1molL」醋酸溶液pH=3

B.向醋酸鈉溶液中滴加酚醐溶液，溶液變紅

C.完全中和25mL0.1mol-L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol-L-1NaOH溶液

D.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸

解析：C0」moLL-i醋酸溶液pH=3只能說(shuō)明醋酸的一級(jí)電離不完全，不能

說(shuō)明其為幾元酸，A不符合題意；向醋酸鈉溶液中滴加酚酰溶液，溶液變紅，

水解呈堿性，只能說(shuō)明醋酸為弱酸，不能說(shuō)明其為幾元酸，B不符合題意；完

全中和25mL0.1mol-L-1醋酸溶液需要25mLO.lmol-L1NaOH溶液，說(shuō)明醋

酸和NaOH按物質(zhì)的量1：1混合恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明醋酸為一元酸，C符合題

意；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，只能說(shuō)明醋酸為弱酸，

不能說(shuō)明其為幾元酸，D不符合題意。

2.在0.1molLr的HCN溶液中存在電離平衡：HCNUtT+CN，對(duì)該平衡，下

列敘述正確的是()

A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

B.加水，平衡逆向移動(dòng)

C.滴加少量0.1mol-L1HC1溶液，溶液中c(H')減小

D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)

解析：A加入NaOH固體，NaOH和H卡反應(yīng)而使溶液中c(H+)減小，從而

促進(jìn)HCN電離，則平衡正向移動(dòng)，A正確；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所

以平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入少量相同濃度的H。溶液，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，

完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，C錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，導(dǎo)致溶

液中c(CND增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

3聯(lián)甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，BIT為藍(lán)色。下

列敘述正確的是()

A.0.01mol-L^1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.0.01molLrNaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)

解析：B由于HBb為弱酸，0.01molL」HBb溶液中氫離子濃度小于0.01

mol-L故溶液的pH>2,A錯(cuò)誤；升溫促進(jìn)電離，HBb溶液的pH隨溫度升

高而減小，B正確；向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有BU為藍(lán)色，

C錯(cuò)誤；0.01molLiNaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb)+c

(HBb),D錯(cuò)誤。

4.相同溫度下，根據(jù)下列三種酸的電離常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)

9X10-79X106ixio-2

Ka

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+YHY+Z一能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1moLL-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1molL-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol-L-1HX溶液的電離

常數(shù)

解析：B表中電離常數(shù)大小關(guān)系：HZ>HY>HX,所以三種酸的酸性強(qiáng)弱為

HZ>HY>HX,A、C不正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，D

不正確。

5.醋酸為一元弱酸，25c時(shí)，其電離常數(shù)Ka=L75Xl()r。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.0.1molL-1CH3COOH溶液的pH在2?3范圍內(nèi)

B.CH3coONa溶液中，c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH)

-1

C.將0.1mol-LCH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x常數(shù)和771H+'均不變

D.等體積的0.1mol-L^1NaOH溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液混合后，溶液

pH>7,且c(Na+)>c(CH3coe)一)>c(OH-)>c(H+)

l114C1-5+

解析：CKa=■----'--—=1.75X10,c(H)(CH3co0一)，則c

(CH3)

+5-1