新疆政法學(xué)院《應(yīng)化前沿》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁新疆政法學(xué)院《應(yīng)化前沿》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC3、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)4、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?5、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定10、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L12、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化16、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②17、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體18、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時間后兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等19、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?20、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。準備鹵代烴樣品和相關(guān)試劑，進行鹵代烴的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)等實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物，解釋實驗中反應(yīng)條件的控制和實驗操作的要點，同時探討鹵代烴在有機合成中的應(yīng)用。2、（本題5分）進行實驗探究原子吸收光譜法測定金屬離子含量。選擇一種金屬離子溶液，如銅離子溶液，使用原子吸收光譜儀進行測定，優(yōu)化儀器參數(shù)，如燈電流、狹縫寬度等，討論原子吸收光譜法的靈敏度和選擇性。3、（本題5分）開展實驗探究皂化反應(yīng)的過程和產(chǎn)物。準備油脂和氫氧化鈉溶液進行皂化反應(yīng)，分離和提純產(chǎn)物肥皂，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析皂化反應(yīng)的條件和影響因素。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某有機物的燃燒熱。選擇一種純凈的有機物，在氧彈量熱計中進行燃燒反應(yīng)，測量反應(yīng)前后體系的溫度變化，計算燃燒熱，分析實驗誤差的來源和減小誤差的方法，探討燃燒熱數(shù)據(jù)在能源利用和化學(xué)熱力學(xué)研究中的意義。5、（本題5分）設(shè)計實驗研究有機物的燃燒性質(zhì)。選擇幾種常見的有機物，如甲烷、乙醇、苯等，進行燃燒實驗，觀察火焰顏色、燃燒產(chǎn)物等現(xiàn)象，分析有機物的組成與燃燒性質(zhì)的關(guān)系，解釋實驗中如何收集和檢驗燃燒產(chǎn)物，同時探討有機物燃燒在能源利用和環(huán)境保護方面的意義。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.00200mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。2、（本題5分）在2.2L密閉容器中進行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、（本題5分）在4L密閉容器中進行反應(yīng)3A(g)+2B(g)?5C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，8s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算8s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、（本題5分）在25℃時，將0.08mol的氫氧化鈉固體溶