2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷

2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷--2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷--屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷（12.29）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說法正確的是（）A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通?？刂屏吭?mL~2mLB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11.5D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏2.下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（）①反應(yīng)速率的變化②濃度的變化③各組分百分含量的變化④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化⑤顏色的變化⑥混合氣體密度的變化⑦轉(zhuǎn)化率的變化⑧溫度的變化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧3.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大4．元素周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．Co位于元素周期表中第9列C．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s2 D．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s25．下列說法正確的是A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子一定屬于同一族B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級(jí)上的有4種C．最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級(jí)為2p6.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高7.室溫時(shí)，在由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣8.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC．反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：29．下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個(gè)電子需要能量最大的是（）A．B．C．D．10.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A．如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2B．如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行C．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響11.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中含有的碳原子數(shù)為0.6NAC．1mol·L－1的NaClO溶液中含有的Na+數(shù)目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA13.已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各離子濃度的關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)=c(CI-)>c(SO42-)=c(Ba2+)B.c(H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)C.c(CI-)>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-)D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI-)+2c(SO42-)14.常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是()A.反應(yīng)HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至中性：c(Na＋)＝c(Cl－)D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O二、填空題15.請(qǐng)?zhí)羁眨海ü?6分）(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_____。(2)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖(軌道表示式)為_______。(3)29Cu基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：______(4)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于元素周期表的第_______族，_______區(qū)，(5)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__族。(6)原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2-、X+、Y3+、Z-，用離子符號(hào)表示則四種離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________，工業(yè)上常采用電解_________來冶煉Y單質(zhì)。16.（14分）碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）以與為原料可合成尿素[]。已知：①②③寫出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。（2）高溫下，與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：。向容積為1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入，達(dá)到新平衡后，體系中的百分含量_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）與能發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①當(dāng)容器內(nèi)_____（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的平均摩爾質(zhì)量C.氣體的密度D.的體積分?jǐn)?shù)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_____。③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，（g）的起始濃度為，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為和，通過計(jì)算判斷__（填“>”、“=”或“<”）。17．（14分，每空2分）鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3和+6價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：已知：常溫下NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，元素Bi位于元素周期表的第六周期,與N同族。則（1）基態(tài)Bi原子核外最高能級(jí)的電子排布式為_________。（2）濾渣D的主要成分的化學(xué)式為________，溶液A中加入過量H2O2的離子方程式是_____________。（3）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。（4）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。（5）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如下圖分析操作a為蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥。（6）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，某電鍍廠廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用電解法進(jìn)行處理，即向酸性廢水中通入直流電，在陰極上，+6價(jià)的鉻變?yōu)榈投镜?3價(jià)。寫出該陰極的電極反應(yīng)_____________________。18．（14分）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)字研究SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g?L-1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（相對(duì)原子質(zhì)量S：32；O：16）(1)如圖所示，儀器A的名稱____________。(2)寫出SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，可選擇____________為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)__________________________________________。(4)滴定前讀數(shù)時(shí)平視凹液面，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為_______________，是否超標(biāo)？_______(填“是”或“否”)2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷參考答案1~14:DDBBBCCCCABACB15.（12分，每空2分）（1）4:5（2）（3）3d104s1（4）IIIA

p（5）ⅤB（6）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+Al2O316.（14分，每空2分）（1）（2）吸熱變小（3）D（1分）降低溫度（或）=17．（14分，每空2分）（1）6p3（2