高考化學(xué)大一輪備考復(fù)習(xí)-硫酸的性質(zhì)基礎(chǔ)練習(xí)

高考化學(xué)大一輪備考復(fù)習(xí)—硫酸的性質(zhì)基礎(chǔ)練習(xí)

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共15題）

1.下列說法正確的是

A.濃硫酸沾在皮膚上，可以不做任何處理

B.不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅

C.大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場

D.金屬鈉著火時，可用水澆滅

2.下列關(guān)于氧化還原說法正確的是

A.濃硫酸作為有氧化性的干燥劑，不能干燥還原性氣體SO?

B.向足量的FeBr2中通入少量。2,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

2+3+

2Fe+4Br+3CI2=Fe+2Br2+6C1

C.KC1O#6HC1（濃）=KC1+3cU+3H2。，其中生成物KC1中的Cl元素來自HC1

D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

3.下列“類比”結(jié)果正確的是

高溫高溫

A.2CUS+3O2^2CUO+2SO2;則2HgS+3O2^2HgO+2sO2

B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H.Q+的空間構(gòu)型為三角錐形

C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HC1氣體，則用Nai固體和濃硫酸混合加

熱制備少量HI氣體

D.Na在空氣中燃燒生成NazCh,則Li在空氣中燃燒生成U2O2

4.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

A.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固

體

B.向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隨O2直至過量，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低

D.向紫色石蕊試液中通入SO2后，溶液先變紅后褪色

5.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測錯誤的是

Iniiv

A.實驗I:振蕩后靜置，上層溶液的顏色會變淺

B.實驗II：酸性KMnCU溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗W：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，微溶了水，難溶丁乙醇。以工

業(yè)海綿銅（主要成分是銅、氧化銅）為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如圖：

酸洗、靜洗

海綿銅一鬻T溶液一%噌一>_?CuCl

下列說法正確的是

A.步驟①加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為CuSCh

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4C1+2cM+=2CuClJ+Cl2T

C.步驟③后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可回收副產(chǎn)品（NHSSCh

D.步驟④中也可以用水洗代替醇洗

7.下列有關(guān)說法正確的有

①向含0.92molH2sO4的濃溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2s。4

的物質(zhì)的量小于0.46mol

②新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH；

③生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

④用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)

⑤N?——>NO——>NO2.Fe——>FeCl,——>Fe（OH）2；S——>S03——>H2SO4,上

述每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)

⑥將氯氣和二氧化硫氣體分別通入紫色石蕊試液中，均會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象

A.2個B.3個C.4個D.5個

8.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

試卷第2頁，共10頁

A.利用圖所示裝置甲制備并收集氯氣

B.利用圖所示裝置乙從氯化鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵固體

C.裝置丙微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.利用圖所示裝置丁，探究濃硫酸的脫水性、強氧化性，二氧化硫的漂白性、還原性

9.用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終是紅

色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCh溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后

沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO,,B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

10.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A濃氨水堿石灰AlCh溶液AI(OH)3具有兩性

B濃硝酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：氮＞碳＞硅

濃硫酸具有脫水性、氯化

C濃硫酸蔗糖溪水

性

S02與可溶性鐵鹽溶液反

D稀鹽酸Na2sChBa(NO3)2溶液

應(yīng)均可以生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置，用50mL18.0molL-'的濃硫酸和足量銅片制備S02,

并驗證SO2的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.充分反應(yīng)后被還原的H2s。4為0.45mol

B.紅色鮮花瓣褪色，說明S02具有漂白性

C.濱水褪色，說明SCh具有還原性

D.丙中溶液紅色變淺，說明SCh能與堿溶液反應(yīng)

12.核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與

相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

化

合

價

+6

M

氫—

化

c!

物b

0

十q

單氧正

，含

質(zhì)化氧鹽

-2

a物酸

加劑

酒的添

為葡萄

c可作

量的

A.適

c

成b和

可生

反應(yīng)

溶液

f的濃

，a與

溫下

B.常

褪色

變紅后

溶液先

中，

試液

石蕊

紫色

通入

將c

C.

h

為f或

轉(zhuǎn)化

最后

d,

轉(zhuǎn)化成

c會

分的

，部

界中

自然

D.在

或

驗操作

關(guān)于實

所示。

）如圖

已略去

定裝置

置（固

應(yīng)的裝

硫酸反

過量濃

屬銅與

探究金

13.

是

錯誤的

現(xiàn)象述

停止

發(fā)生或

應(yīng)隨時

控制反

，可

銅絲

抽動

上下

A.

為紅色

固體變

中黑色

c裝置

B.

溶液

nCh

性KM

或酸

溶液

OH

用Na

以選

中可

C.e

相同

驗現(xiàn)象

兩次實

、d中

絲，c

替銅

絲代

用鐵

變，

件不

他條

D.其

如圖所

計裝置

，設(shè)

產(chǎn)物

所有

應(yīng)的

該反

驗證

，為了

生反應(yīng)

硫酸發(fā)

可與濃

加熱時

炭在

14.木

誤的是

說法錯

列有關(guān)

）。下

置略

熱裝

和加

持裝置

示（夾

步檢驗

在第一

只能放

成，水

無水生

檢驗有

目的是

酸銅，

無水硫

試劑為

中所盛

裝置B

A.

B.為檢驗有無SO2,裝置C中的試劑可以是品紅溶液或溟水，這兩種試劑的檢驗都利

用了SO2的漂白性

C.裝置D中的試劑可以是酸性KMnO4溶液，目的是除SO2,此反應(yīng)體現(xiàn)了S（＞2的還

原性

D.裝置E中的品紅溶液是檢驗SO2是否被除盡，裝置F中的澄清石灰水是為了檢驗有

無CO2

15.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上

一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應(yīng)：

04FeS2+1102-2Fe203+8S02；@2S02-K）2、催:劑、2sO3;@S03+H2O=H2SO4o

生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO?,制得發(fā)煙硫酸（H2so4?xSO3）,將發(fā)煙硫酸稀釋后可

制得密度為IS4g.emQ、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9*%的濃硫酸八下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用

途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

第口卷（非選擇題）

二、填空題（共4題）

16.某學(xué)習(xí)小組為了探究銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置:

試管①②③④

實驗現(xiàn)溶液仍為無色，有白霧、白色有大量白色沉有少量白色沉溶液褪

象固體產(chǎn)生淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生色

試卷第6頁，共10頁

（I）試管①中的白色固體是CuSCh,請簡述一種簡單的驗證方法：反應(yīng)結(jié)束后，待裝

置冷卻后，o

（2）結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是（填化學(xué)式）：

為避免“白霧”對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個盛有

的洗氣裝置（填序號）。

a.濃硫酸b.飽和NaHSCh溶液c.飽和NaHCCh溶液d.堿石灰

（3）試管③中有少量白色沉淀產(chǎn)生的原因是；為避免該原因?qū)υ嚬堍壑袑?/p>

驗產(chǎn)生干擾，可采取的措施是。

（4）實驗結(jié)束后，待裝置冷卻，取出試管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀產(chǎn)

生，用一個離子方程式表示相關(guān)反應(yīng)：o

（5）根據(jù)試管④中現(xiàn)象，說明S5具有性。

17.I.由四種常見元素組成的化合物X,按如下流程進(jìn)行實驗，M（X）＜300g/molo

已知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質(zhì)。氣體C是單質(zhì)，且能使帶火星的木條

復(fù)燃，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。請回答：

（1）組成X的四種元素是__________（填元素符號）。

（2）化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）黑色固體A與乙醉在加熱條件下也可以得到紅色固體C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）寫出紅色固體B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：°

（5）某興趣小組用氣體CO還原少量黑色固體A,使A完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確

定紅色產(chǎn)物的成分，請設(shè)計實驗方案：。

II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶

內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(6)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是。

(7)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是<.

18.硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法：

(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱膽磯(CuS(%5H2O)或綠磯(FeSO#7H2O)的方

A

法制取硫酸。FeSCh受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T。

①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和

so2o能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是o

zTSzTS：zTS

二:!二二zzdhzzzz1二:1二二：多孔球泡

BaC［溶液品紅1液Na。)溶液

圖1

②有同學(xué)提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡

的作用是o

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2so2+O2^^^^2SO3。

實驗室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

(寫出兩點)。

試卷第8頁，共10頁

圖2

n.硫酸的性質(zhì)

(3)圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為

(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到了白色固體,

請分別寫出檢驗該白色固體離子組成的方法。

19.用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。

(I)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(2)裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得，高缽酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣，MnO,變成

Mn2+,寫出反應(yīng)的離子方程式：

(3)為驗證SO2和Cb發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗。

①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和CL反應(yīng)，生成了C「，只要檢驗到生成的C：即可，甲取適量B

中樣品于試管中，向其中滴加少量______溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是。他認(rèn)為若驗證S02和C12反應(yīng)，需

要檢驗到生成的o

③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為o

(4)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(6)研究小組認(rèn)為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO；,進(jìn)行了實驗io

實驗序

操作現(xiàn)象

號

無明顯現(xiàn)

a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩,觀察。

象

i無明顯現(xiàn)

b.然后滴加_______，振蕩，觀察。

象

C.再滴加_______,振蕩，觀察。白色沉淀

通過實驗i可證明E中溶液含有SO：,寫出操作b、c中滴加的試劑是_______

⑺研究小組反思實驗方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了對比實驗：取E中溶液，直接進(jìn)行操作b、

c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i。從而結(jié)合實驗i,證明了E中含有SO；，

對比實驗方案的目的是,

試卷第10頁，共10頁

參考答案

I.C

【詳解】

A.濃硫酸具有腐蝕性，濃硫酸沾在皮膚上，先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，最后涂上

3%?5%的NaHCO3溶液，故A錯誤；

B.不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用濕布撲滅，故B錯誤；

C.氯氣有毒，大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故C

正確；

D.水能與鈉反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時，要用沙子蓋滅，故D錯誤；

選C。

2.C

【詳解】

A.濃硫酸可以干燥某些還原性氣體，如氫氣、一氧化碳、二氧化硫，A項錯誤；

B.還原性：Fe2+>Br,故向足量的FeBr?中通入少量。？，F(xiàn)e?+先與反應(yīng)C12,離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,B項錯誤；

C.由化學(xué)方程式可知，KCIO3轉(zhuǎn)化為C12,C1元素化合價由+5價變?yōu)椤r，被還原的KCIO3

的物質(zhì)的量為1,HC1轉(zhuǎn)化為Cb,C1元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化的HC1的物質(zhì)的

量為5,還有ImolHCl體現(xiàn)出酸性，所以其中生成物KC1中的C1元素來自HC1,C項正確；

D.反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作

氧化劑、還原劑，D項錯誤；

答案選C。

3.B

【詳解】

A.2CUS+3O2=2CUO+2SO2,而HgS+3O2『Hg+SCh,故A錯誤；

B.NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對孤電子對，所以N%的空間構(gòu)型為

三角錐形，叢0+的空間構(gòu)型也為三角錐形，故B正確；

C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HC1氣體，但不能用Nai固體和濃硫酸混合加

熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI,故C錯誤；

答案第1頁，共11頁

D.Na在空氣中燃燒生成NazCh,而Li在空氣中燃燒生成LizO,故D縉誤；

故答案為：B

4.D

【詳解】

A.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過

氧化鈉，A正確；

B.向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隨O?直至過量，先有白色沉淀亞硫酸鈣產(chǎn)生，二氧化硫過量后

亞硫酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為亞硫酸氮鈣，因此沉淀溶解，B正確；

C.濃硫酸具有吸濕性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中濃度均會降低，C正確；

D.向紫色石蕊試液中通入SO?后生成亞硫酸，溶液變紅色，二氧化硫天能漂白酸堿指示劑，

因此不會褪色，D錯誤：

答案選D。

5.C

【詳解】

A.實驗I澳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變淺甚至無色，A正確；

B.蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高錦酸鉀溶液的紫色褪

去，二氧化碳從溶液中逸出，B