四川省眉山市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題2

眉山市高中2025屆第三學期期末教學質量檢測化學試題卷2024.01考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，將答案書寫在答題卡相應位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Cu64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.鹽堿地(含較多的不利于農作物生長，施加適量石膏降低土壤的堿性B.杭州亞運會中“綠點”由單晶雙面光伏組件構成，該光伏組件主要材料為C.青神竹編使用的材料主要是纖維素D.三蘇祠外的紅墻中含有大量的2.在日常生產和生活中涉及到許多化學反應，對下列操作事實的解釋離子方程式書寫錯誤的是A.常溫下，測得醋酸約為2.9：B.鉛蓄電池放電時正極反應式：C.工人處理鍋爐水垢時先用飽和溶液對水垢進行浸泡：D.實驗室通常采用排飽和食鹽水的方法收集3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.2px電子云圖為B.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為C.NaCl的電子式為D.HClO的結構式為HClO4.設表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確是A.和組成的混合物所含的電子數(shù)為B.溶液中的數(shù)目小于C.一定條件下，與混合后充分反應，轉移電子的數(shù)目為D.處于基態(tài)的氬氣中含有的軌道電子總數(shù)為5.室溫下，下列探究方案能達到實驗目的的是選項探究方案實驗目的A用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響B(tài)用試紙測定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強弱C向溶液中滴加2滴溶液，產生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D6.廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.①中產生的氣體為B.②中使用飽和溶液有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是分離和D.濾渣X主要成分是7.化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布。E在地殼中含量最多，Y的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y和M同族且原子半徑M更大。X與M同周期，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為，下列說法正確的是A.元素電負性： B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.元素之間只能形成共價化合物8.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：，下列有關說法正確的是A.使用催化劑能提高的平衡產率B.該反應在高溫下能自發(fā)進行C.增加反應物濃度能加快反應速率是因為反應物分子中活化分子百分數(shù)增加D.增大壓強，平衡逆向移動，則化學平衡常數(shù)減小9.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A.下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，其熱化學方程式為：B.稀醋酸與稀溶液反應：C.已知，則D.的燃燒熱為，則10.鉍基催化劑對電化學還原制取具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學還原制取反應的C.由生成的反應為D.使用催化劑時，最大能壘是，使用催化劑時，最大能壘是11.鋰離子電池具有質量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為，下列說法正確的是A.放電時在電解質中由極向極遷移B.充電時極接外電源的正極C.放電時，極電極反應式：D充電時若轉移電子，石墨電極將減重12.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉化為無害氣體，其總反應為：，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯誤的是A.反應中是氧化劑B.改用其他催化劑時可能小于C.由圖可知：D.反應溫度過高，不利于的轉化13.是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的和，在不同溫度下測得與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A溫度： B.平衡常數(shù)：C. D.反應速率：14.室溫下，在實驗室中用的鹽酸滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A.的數(shù)量級為B.點②對應溶液中：C.水的電離程度：③>①>④D.點③對應滴加鹽酸的體積為第II卷(填空題共58分)15.自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據所學知識，回答下列問題：（1）查閱資料獲得時部分弱酸的數(shù)據：。①常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是_______(填編號)。A．B．C．②時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結合有關數(shù)據和文字解釋原因_______。③已知溶液呈弱堿性，試用離子反應方程式解釋原因_______。④同濃度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。（2）已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有時的4種溶液：A．B．C．D．①試推斷溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。②將物質的量濃度相同的以上4種溶液按濃度由大到小的順序排列是_______(填編號)。16.磺酰氯)可用于制造鋰電池正極活性物質。實驗室可利用和在活性炭催化下反應制取少量，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①(1)；②熔點，沸點為，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，以上易分解。回答下列問題：（1）儀器E的名稱是_______，裝置丙中橡膠管的作用是_______。（2）上述儀器正確連接順序是e→_______→g，h←b←a←f(儀器可重復使用)。裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）儀器F應填充的物質是_______。（4）裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是_______。（5）某實驗小組利用該裝置消耗氯氣(標準狀況下，足量)，最后得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產率為_______。17.2021年，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所馬延和研究員帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡產率的條件是_______(填編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、高壓D．低溫、低壓（2）時，條件下，向剛性容器中充入和，發(fā)生反應：，測得不同時刻容器內壓強變化如下表：時間123456壓強807572717070反應前2小時內的平均反應速率為_______，該溫度下平衡常數(shù)為_______(可以只列出計算式)。（3）在催化條件下，密閉容器內通入一定量的和發(fā)生下列反應：反應I：反應Ⅱ：①實驗測得反應Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度()的關系如下圖所示，則_______0(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度(T)對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內，甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是_______。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應裝置如圖所示：電極a接電源極_______(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式為_______。18.堿式碳酸銅[，相對分子質量為222]可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______。（2）某小組測得Cu浸取率隨H2O2濃度影響的變化曲線如下圖：①由圖可知浸取Cu的H2O2的最佳濃度范圍為_______。②由圖中的a點分析，浸取時也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為_______。（3）①“除鐵”步驟調可加入適宜試劑_______(填編號)。A．B．C．D．②常溫下，“過濾”后的濾液中，則“除鐵”步驟調應小于_______(常溫下，)。（4）某實驗小組為測定堿式碳酸銅的純度，取制得的堿式碳酸銅產品，加適量硫酸，再加水，加熱溶解，冷卻后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入適量緩沖溶液控制溶液的在34之間，以及過量的碘化鉀，搖勻，于暗處放置5分鐘。用的溶液進行滴定，至臨近滴定終點時再加入淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)滴入溶液至