第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)第1課時(shí)高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率01知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;02能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；03教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)速率的常見測(cè)定方法，能比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。課程引入2.如何來表示一個(gè)反應(yīng)的快慢呢？1.物理上我們一般用什么來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢程度呢？速率（單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的快慢是不一樣的節(jié)日焰火溶洞形成鋼鐵生銹如何定量的表示一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率呢？一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢的物理量

2.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示3.數(shù)學(xué)表達(dá)式

mol/(L?min)、

mol/(L?s)=V?ΔtΔn￣￣￣V=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣

學(xué)習(xí)任務(wù)一：如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？單位：Δct計(jì)算公式：υ＝ΔnVt＝①無論反應(yīng)物還是生成物，其反應(yīng)速率取正值②一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率③用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。注意：

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝也可表達(dá)為：

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝同一化學(xué)反應(yīng)mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律＝m︰n︰p︰q＝

?c(A)︰

?c(B)︰

?c(C)︰

?c(D)?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D)即：各物質(zhì)的速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例：在2L密閉容器中加入1molN2

和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3

，2s末時(shí)測(cè)得容器中含有0.4

molNH3，

求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑高溫、高壓2.三段式的應(yīng)用

N2+

3H22NH3

催化劑高溫、高壓C起始

0.5

1.5

0ΔCC2s末

0.20.20.10.30.41.2等于計(jì)量數(shù)比υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s=

0.05mol/(L.min)υ(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L2s=

0.10mol/(L.min)υ(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L2s=

0.15mol/(L.min)變化量之比等于方程式前的計(jì)量數(shù)比速率之比等于方程式前的計(jì)量數(shù)之比變化量之比＝速率之比＝計(jì)量數(shù)之比例：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率的快慢順序?yàn)?

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法二：比值法方法一：歸一法3.比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢注意：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算DA【練習(xí)1】：例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15mol·L-1·s-1

②v（B）=0.6mol·L-1·s-1

③v（C）=0.4mol·L-1·s-1

④v（D）=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①

學(xué)習(xí)任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.找可觀測(cè)、易操作與濃度有關(guān)的量氣體離子濃度電導(dǎo)率pH顏色渾濁度顏色體積壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)原理：υ＝ΔcΔt2.找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間濁度儀pH計(jì)

離子濃度檢測(cè)儀從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)測(cè)量?jī)煞矫嫒绾闻袛嗷瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述

①測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間；

②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化；

③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。

④測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集的H2的體積。定量描述化學(xué)反應(yīng)速率探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？【實(shí)驗(yàn)探究1】選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。1.選取同一個(gè)反應(yīng)，探究不同因素產(chǎn)生的影響。2.選取不同的反應(yīng)，探究同一因素產(chǎn)生的影響。實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O

2H2O2

2H2O＋O2實(shí)驗(yàn)探究的整體設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)思路AC分組實(shí)驗(yàn)：全班同學(xué)分為兩個(gè)組。一組：二組：在錐形瓶?jī)?nèi)盛有2g鋅粒，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。在錐形瓶?jī)?nèi)盛有2g鋅粒，然后通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。1、如何計(jì)算出硫酸反應(yīng)的速率？2、此實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意哪些問題?3、除了用本實(shí)驗(yàn)的方法比較反應(yīng)的快慢，你還有什么辦法能比較出反應(yīng)的快慢嗎？思考：通過氫氣生成的量可以計(jì)算消耗硫酸的量，即△c（H2SO4），進(jìn)而可以算出v（H2SO4）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該控制變量唯一：即鋅粒要一樣多一樣大，硫酸加入的量要一樣多，針筒要規(guī)格相同等等。還要注意讀數(shù)是要考慮加入的硫酸所占的體積等。還有例如比較相同時(shí)間內(nèi)生成H2的量、比較H+濃度的變化、體系壓強(qiáng)的變化等1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()D1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C2、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A.v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B）=0.5mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）D.v（D）=0.01mol/（L·s）3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+