第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)第1課時高二上學期化學人教版選擇性必修1

第二章第一節(jié)化學反應速率01知道化學反應速率的概念及表示方法;02能進行化學反應速率的簡單計算；03教學目標了解化學速率的常見測定方法，能比較化學反應速率的快慢。課程引入2.如何來表示一個反應的快慢呢？1.物理上我們一般用什么來表示物體運動的快慢程度呢？速率（單位時間內(nèi)物體運動的距離）化學反應速率化學反應的快慢是不一樣的節(jié)日焰火溶洞形成鋼鐵生銹如何定量的表示一個反應的化學反應速率呢？一、化學反應速率1.概念：用來衡量化學反應過程進行的快慢的物理量

2.表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示3.數(shù)學表達式

mol/(L?min)、

mol/(L?s)=V?ΔtΔn￣￣￣V=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣

學習任務一：如何表示化學反應的快慢？單位：Δct計算公式：υ＝ΔnVt＝①無論反應物還是生成物，其反應速率取正值②一段時間內(nèi)的平均速率，而非瞬時速率③用濃度變化表示化學反應速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但表達的意義相同。注意：

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝也可表達為：

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝同一化學反應mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝

學習任務二：化學反應速率的計算1.化學反應速率的規(guī)律＝m︰n︰p︰q＝

?c(A)︰

?c(B)︰

?c(C)︰

?c(D)?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D)即：各物質(zhì)的速率之比=化學計量數(shù)之比

學習任務二：化學反應速率的計算例：在2L密閉容器中加入1molN2

和3molH2發(fā)生反應N2+3H2

2NH3

，2s末時測得容器中含有0.4

molNH3，

求該反應的化學反應速率。催化劑高溫、高壓2.三段式的應用

N2+

3H22NH3

催化劑高溫、高壓C起始

0.5

1.5

0ΔCC2s末

0.20.20.10.30.41.2等于計量數(shù)比υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s=

0.05mol/(L.min)υ(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L2s=

0.10mol/(L.min)υ(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L2s=

0.15mol/(L.min)變化量之比等于方程式前的計量數(shù)比速率之比等于方程式前的計量數(shù)之比變化量之比＝速率之比＝計量數(shù)之比例：反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應在不同條件下速率的快慢順序為:

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法二：比值法方法一：歸一法3.比較化學反應速率的快慢注意：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小

學習任務二：化學反應速率的計算DA【練習1】：例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.15mol·L-1·s-1

②v（B）=0.6mol·L-1·s-1

③v（C）=0.4mol·L-1·s-1

④v（D）=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①

學習任務三：化學反應速率的測定1.找可觀測、易操作與濃度有關的量氣體離子濃度電導率pH顏色渾濁度顏色體積壓強實驗原理：υ＝ΔcΔt2.找與該物理量化學變化對應的時間濁度儀pH計

離子濃度檢測儀從實驗現(xiàn)象和實驗測量兩方面如何判斷化學反應進行的快慢？①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述

①測定收集一定體積的H2時所用的時間；

②測定一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化；

③測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。

④測定一定時間內(nèi)收集的H2的體積。定量描述化學反應速率探究：定性與定量研究影響化學反應速率的因素【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？如何測定化學反應速率？【實驗探究1】選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。實驗用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。1.選取同一個反應，探究不同因素產(chǎn)生的影響。2.選取不同的反應，探究同一因素產(chǎn)生的影響。實驗原理Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O

2H2O2

2H2O＋O2實驗探究的整體設計設計思路AC分組實驗：全班同學分為兩個組。一組：二組：在錐形瓶內(nèi)盛有2g鋅粒，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L的硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時間。在錐形瓶內(nèi)盛有2g鋅粒，然后通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時間。1、如何計算出硫酸反應的速率？2、此實驗中應該注意哪些問題?3、除了用本實驗的方法比較反應的快慢，你還有什么辦法能比較出反應的快慢嗎？思考：通過氫氣生成的量可以計算消耗硫酸的量，即△c（H2SO4），進而可以算出v（H2SO4）實驗中應該控制變量唯一：即鋅粒要一樣多一樣大，硫酸加入的量要一樣多，針筒要規(guī)格相同等等。還要注意讀數(shù)是要考慮加入的硫酸所占的體積等。還有例如比較相同時間內(nèi)生成H2的量、比較H+濃度的變化、體系壓強的變化等1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()D1、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C2、可逆反應A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（

）A.v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B）=0.5mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）D.v（D）=0.01mol/（L·s）3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+