高二化學(xué)說課稿

高二化學(xué)說課稿高二化學(xué)說課稿1各位評(píng)委老師大家好：今天，我說課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》的第一課時(shí)。下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序幾個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于本課的設(shè)計(jì)：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在此只籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量的原因歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。如此安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)相聯(lián)系。能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節(jié)通過對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。同時(shí)通過【思考與交流】使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。2、教學(xué)目標(biāo)⑴知識(shí)與技能：知道熱能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。⑵過程與方法：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神；學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。⑷本節(jié)教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。二、教學(xué)方法及模式本節(jié)課的教學(xué)可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。這三個(gè)教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。本節(jié)我采用以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)的教學(xué)思路。這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)研究的一般過程，即應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。在第二課時(shí)中上升到理論高度去進(jìn)一步理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過程?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應(yīng)原理，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。根據(jù)本節(jié)知識(shí)特點(diǎn)和高一學(xué)生實(shí)際，本節(jié)擬采用三種教學(xué)方法。⑴演示講授法演示主題→典型現(xiàn)象→科學(xué)結(jié)論→遷移應(yīng)用⑵實(shí)驗(yàn)探索法實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識(shí)⑶設(shè)疑遞進(jìn)法設(shè)疑→解難→再設(shè)疑（知識(shí)加深）→再解難（突破難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律）為了突出本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見聞集中化，采用演示講授法和設(shè)疑遞進(jìn)法相結(jié)合的方式加深學(xué)生的理解。對(duì)于另一教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，我采用實(shí)驗(yàn)探索法培養(yǎng)學(xué)生觀察、探究、歸納和演繹的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、學(xué)法指導(dǎo)根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，本節(jié)采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導(dǎo)學(xué)生觀察時(shí)，強(qiáng)調(diào)四個(gè)問題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結(jié)合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問題；第四，要有客觀而詳實(shí)的記錄。四、教學(xué)程序1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題首先教師演示“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)——Na2O2與H2O的反應(yīng)。問題：水能生火的原因是什么？此反應(yīng)除了得到NaOH和O2，還有什么生成？這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意目的明確，淡化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的觀察，注重對(duì)能量變化的觀察。2、展示素材，師生互動(dòng)展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。問題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？明確熱量的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式。這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學(xué)生運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法分析問題的能力。3、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，我在這里將以上實(shí)驗(yàn)安排為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。4、深入思考，突破難點(diǎn)經(jīng)過分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析。通過學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)交流、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。例如：通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是的反應(yīng)，屬于，其離子方程式都是：。所以，可提出推測______________。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。形成概念：稱為中和熱。使學(xué)生明確吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有哪些。問題：⒈許多吸熱反應(yīng)需要加熱，那么需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？⒉許多放熱反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，那么常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？⒊放熱反應(yīng)一定都是在常溫下進(jìn)行的嗎？通過這些問題引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。問題：為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱呢？突破難點(diǎn)，明確規(guī)律，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)為了能使實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習(xí)，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。6、課堂小結(jié)和練習(xí)⑴知識(shí)方面⑵學(xué)法方面：回顧本課由個(gè)別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過程。【課堂反饋練習(xí)】1、2、3、47、布置作業(yè)讓學(xué)生課后練習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)，思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，為下一課時(shí)的理論思考教學(xué)做好鋪墊。新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是我們在課堂教學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，將于下一課時(shí)再帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請各位給予批評(píng)指正。高二化學(xué)說課稿2一、教材分析1.教材的地位及其作用有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是高中化學(xué)課的重要內(nèi)容之一，要求學(xué)生簡要而系統(tǒng)的掌握有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。2.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)及大綱要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解力確定以下教學(xué)目標(biāo)▲知識(shí)目標(biāo)A使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)B掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，如取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)等。并從感性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深對(duì)理性概念的理解?！芰δ繕?biāo)通過對(duì)物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學(xué)生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力▲思想目標(biāo)對(duì)學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)教育。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵重點(diǎn)：甲烷的取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，使學(xué)生弄清取代反應(yīng)的確切含義。甲烷的化學(xué)性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類旁通。難點(diǎn)：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時(shí)期的學(xué)生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應(yīng)與無機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)相區(qū)別。二、教學(xué)方法以實(shí)驗(yàn)和日常生活實(shí)際為基礎(chǔ)，導(dǎo)出有機(jī)物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說明置換與取代的本質(zhì)。并且比較淺顯的闡述其反應(yīng)歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對(duì)甲烷分子模型的認(rèn)識(shí)，初步讓學(xué)生有個(gè)立體化學(xué)的概念。三、教學(xué)程序▲引入新課，創(chuàng)設(shè)情境使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂狀態(tài)。導(dǎo)入語可以說：有機(jī)化學(xué)同學(xué)們在初中時(shí)就有所接觸，再我們生活的各個(gè)方面都離不開有機(jī)物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學(xué)提出問題，請同學(xué)初步的討論有機(jī)物的一些性質(zhì)，▲講授新知識(shí)拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學(xué)指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個(gè)球各代表什么，有多少個(gè)鍵，而后進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)出甲烷的取代反應(yīng)，分析其與置換的差別?！毩?xí)反饋練習(xí)是鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題能力，同時(shí)可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解方面的問題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)彌補(bǔ)?！〗Y(jié)小結(jié)是目的的是畫龍點(diǎn)睛，回歸主題，提煉主干，使學(xué)生對(duì)內(nèi)容一目了然。高二化學(xué)說課稿3一、說教材這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進(jìn)行說課。1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2、地位和作用:在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識(shí)的作用。3、教學(xué)內(nèi)容:難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過程為研究對(duì)象，論證物質(zhì)溶解的決對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過程。4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對(duì)平衡及平衡移動(dòng)的基本知識(shí)，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。5、教學(xué)目標(biāo)。【知識(shí)與技能】1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。2）了解溶度積的意義；【過程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義。二、說重點(diǎn)難點(diǎn)結(jié)合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節(jié)課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。三、說教法學(xué)法教法：通過問題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識(shí)遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學(xué)生學(xué)會(huì)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化。學(xué)法：主要采用“問題情景-實(shí)驗(yàn)探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法四、說教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：新課引入，通過補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。1、實(shí)驗(yàn)1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。2、實(shí)驗(yàn)2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說明什么？3、小結(jié)：實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡。設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對(duì)沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題1)問題一：對(duì)“溶”與“不溶”的理解？2問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度?！叭堋迸c“不溶”是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對(duì)的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。Ag+（aq）+Cl-(aq)=AgCl(s)這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。設(shè)計(jì)意圖：問題轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識(shí)和思考。通過合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識(shí)：1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。通過學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對(duì)象和平衡過程，能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。2、表達(dá)式：AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)學(xué)生練習(xí)BaSO4,Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。（1）表達(dá)式：Ksp=C(Ag+)、C(Cl-)（2）Ksp的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。（3）Ksp的應(yīng)用課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，這是一個(gè)不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問題。通過課后1、2、5、題的練習(xí)，加深對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）五、說板書設(shè)計(jì)本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識(shí)。（見附表）六、說教學(xué)反思本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學(xué)過化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說對(duì)沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對(duì)于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。七、說教學(xué)評(píng)價(jià)這部分內(nèi)容理論知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計(jì)算的能力。符合新課程由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的理念。八、板書設(shè)計(jì)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達(dá)式：AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）（1）表達(dá)式：Ksp=C(Ag+)、C(Cl-)（2）Ksp的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。（3）Ksp的應(yīng)用高二化學(xué)說課稿4各位評(píng)委大家好！我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。一、教材的地位、作用離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。三、教學(xué)目標(biāo)的確立。依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。2、過程與方法：通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。四、教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義；3.學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫五、教法與學(xué)法：學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。六、教學(xué)過程：課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)設(shè)計(jì)意圖引入新課（演示實(shí)驗(yàn)）一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。[講述]燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動(dòng)的離子；2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式強(qiáng)調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問題：燈泡的亮度為什么會(huì)不同？電離方程式的書寫訓(xùn)練在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱。引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。二、離子反應(yīng)的特征。離子方程式的書寫[過渡]既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）[演示實(shí)驗(yàn)1]（ppt）1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？[演示實(shí)驗(yàn)2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。如何書寫離子方程式？[學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn)]現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。1.Na2co3+cH3cooH2.Na2co3+K2co33.cH3cooH+K2co3[學(xué)生活動(dòng)，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式Na2co3+cH3cooH---[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。引導(dǎo)學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。引導(dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個(gè)）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書寫[整理與歸納]1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用3.實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述現(xiàn)象，解釋原因Ba(oH)2===Ba2++2oH-H2so4===2H++so42-Ba2++2oH-+2H++so42-===Baso4↓+2H2o像這樣的，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。分組討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出結(jié)論NaoH===Na++oH-H2so4===2H++so42-2Na++2oH-+2H++so42-===2H2o+2Na++so42-H++oH-===H2o未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？學(xué)生猜測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-學(xué)生活動(dòng)教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。通過實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的不斷抓住課堂的生成問題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報(bào)，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。創(chuàng)設(shè)情景，糾正在摸索、探究的過程中的錯(cuò)誤，是獲取成功的重要方法。實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)。物質(zhì)是實(shí)際存在的物質(zhì)是聯(lián)系的物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知溫故而知新[交流活動(dòng)]你的收獲通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對(duì)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識(shí)？你通過哪些方法獲得了新知?思維拓展在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行理論指導(dǎo)，設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。W(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實(shí)踐新知。學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華七、板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)（綱目式）第三節(jié)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)（1）強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離（2）離子反應(yīng)及其離子方程式2.離子方程式的書寫3.離子方程式的意義八、教學(xué)設(shè)計(jì)反思本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生體驗(yàn)了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)?；蛟S“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！高二化學(xué)說課稿5一、教材分析1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一。本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。2、課時(shí)安排：一課時(shí)3、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X—的還原性強(qiáng)弱比較問題。能力目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。通過實(shí)際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。二、教學(xué)方法1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過他們動(dòng)手、動(dòng)口過程中出現(xiàn)的問題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。2、主要教學(xué)方法①提問法——————————充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位②實(shí)驗(yàn)法——————————增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。三、學(xué)法指導(dǎo)⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。四、教學(xué)思路的設(shè)計(jì)⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：五、教學(xué)過程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征問題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導(dǎo)入⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1、問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。2、學(xué)生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書寫情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。3、例1的講評(píng)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到知識(shí)間的聯(lián)系性⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開復(fù)習(xí)。1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較（請學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）2、X—的還原性3、X—的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗(yàn)，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）⑹評(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）①作為選擇題，如何快速完成？例2評(píng)講—————②從考查內(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識(shí)？思考題————————注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活運(yùn)用？（設(shè)計(jì)的順序由易到難）思考題①題：考慮X2的腐蝕性。②題：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問題。⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。六、板書設(shè)計(jì)（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征相同點(diǎn)不同點(diǎn)（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）⑵化學(xué)性質(zhì)（三）鹵族元素性質(zhì)相似性遞變性（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X—等）（五）常見鹵化物的用途。七實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選取實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）⑵X—檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（）①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4A①②B①②③④c①②③D②③④思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIo3？⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時(shí)開始有Br2生成？高二化學(xué)說課稿6一、教材分析：本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。二、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：A、認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。B、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。c、情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)：A、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。B、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。四、教法和學(xué)法：A、本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。B、本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué)；側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。六、教學(xué)過程：（一）引入課堂：以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。（二）復(fù)習(xí)舊知：初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。（三）提出問題：在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。（四）師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過氧化鈉。（五）比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。（六）總結(jié)課堂：總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。高二化學(xué)說課稿7一、說教材1、本章教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。2、內(nèi)容簡述本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的電離。在知識(shí)結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。二、說目標(biāo)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書寫電離方程式。過程與方法：通過對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：過活動(dòng)2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。三、說重難點(diǎn)的確定俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點(diǎn)。針對(duì)高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識(shí)和理論儲(chǔ)備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見、摸不著的動(dòng)態(tài)的、微觀的理論，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。四、說教法學(xué)法的確定古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比遷移法等。教學(xué)有法而無定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、說教學(xué)過程1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。2、巧設(shè)問題、實(shí)驗(yàn)探究設(shè)問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）設(shè)問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？設(shè)問3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對(duì)對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）設(shè)問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）這樣由淺入深，由簡單到復(fù)雜，扣開學(xué)生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。3、問題探究，遷移應(yīng)用在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：一、電離平衡的建立二、電離平衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問題探究的方法，層層深入。創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過程，通過問題運(yùn)用對(duì)比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對(duì)于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識(shí)的能力。五、教學(xué)反思（1）本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗(yàn)、問題、生活情景等驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)地構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)知識(shí)的形成過程，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。（3）本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗(yàn)“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過于注重知識(shí)傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能打下良好的基礎(chǔ)。（4）本課設(shè)計(jì)在參考3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新①實(shí)驗(yàn)探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于環(huán)保等。②將實(shí)驗(yàn)中1mol/I的鹽酸和醋酸分別改用0。1mol/I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測pH還只能用廣泛pH試紙，它的測量范圍只能是1～14的正整數(shù)。③增加了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（5）困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會(huì)出現(xiàn)一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如①預(yù)設(shè)與生成：在活動(dòng)2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不一定會(huì)按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。②歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，能否達(dá)到想要的答案。以上問題的動(dòng)態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。高二化學(xué)說課稿8一、教學(xué)背景1、教材分析：課標(biāo)要求：舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用教材地位：本課題是從能量的角度研究化學(xué)反應(yīng)，承接化學(xué)1的氧化還原反應(yīng)，鋪墊選修4化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)內(nèi)容：化學(xué)能與電能屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，重點(diǎn)是解決原電池原理，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化2、學(xué)情分析；學(xué)生已有知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離等概念及相關(guān)的物理學(xué)知識(shí)。學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生容易接受；將理論應(yīng)用于實(shí)際，學(xué)生能夠加深理解。本班學(xué)生特點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導(dǎo)下，可以自主分析問題。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。過程與方法：通過課前自學(xué)教材及查閱資料，提升學(xué)生處理信息的能力，通過理論分析提升學(xué)生邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力；通過實(shí)驗(yàn)探究，提升學(xué)生優(yōu)化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀，樹立節(jié)約能源的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及裝置特征。難點(diǎn)：通過理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，了解氧化還原反應(yīng)與電能的關(guān)系。四、教學(xué)方法自主閱讀、合作討論、實(shí)驗(yàn)探究五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境創(chuàng)設(shè)引入：提問：什么是“地球一小時(shí)”，有誰參與了這次全球性的活動(dòng)？討論回答，參與者積極舉手吸引學(xué)生注意力，激發(fā)興趣提問：“地球一小時(shí)”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發(fā)電方式主要是什么？展示課前查閱的資料，師生共同交流討論布置課前預(yù)習(xí)既可以提高學(xué)生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效火力發(fā)電的弊端是什么？是否能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化呢？思考，質(zhì)疑提出本節(jié)課的重點(diǎn)問題理論分析提出電流的形成、氧化還原的實(shí)質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等五個(gè)方面的問題：1、如何形成電流？2、哪一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移？3、在氧化還原反應(yīng)中電子是如何轉(zhuǎn)移的？4、物理上電子是從電池的負(fù)極流向正極，你能確定氧化還原反應(yīng)中，誰是負(fù)極誰是正極嗎？5、從氧還的角度分析負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)，正極發(fā)生什么反應(yīng)？帶領(lǐng)學(xué)生共同分析氧化還原與原電池的關(guān)系分析討論得出：ne—還原劑+氧化劑負(fù)極正極氧化還原可以利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化巧妙地運(yùn)用物理學(xué)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系提升學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力實(shí)驗(yàn)探究提出疑問，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？聆聽，思考引出實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)第一步：實(shí)例分析鋅與稀硫酸的反應(yīng)要求學(xué)生寫出離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移Zn+2H+=Zn2++H2負(fù)極正極反應(yīng)反應(yīng)使學(xué)生對(duì)電子流向和電極反應(yīng)做到心中有數(shù)提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，并且怎樣檢驗(yàn)電流呢？第二步：對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定鋅銅原電池連結(jié)兩個(gè)鋅電極和電流計(jì)，請學(xué)生觀察現(xiàn)象把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計(jì)思考。觀察到電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)觀察到指針的偏轉(zhuǎn)，感到好奇說明參與反應(yīng)的兩個(gè)相同電極不能形成電池鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定帶領(lǐng)學(xué)生書寫電極反應(yīng)，明確根據(jù)電極反應(yīng)確定電極書寫電極反應(yīng)負(fù)極：Zn—2e—=Zn2+正極：2H++2e—=H2↑培養(yǎng)書寫化學(xué)用語的技能，鞏固原電池原理第三步：分組實(shí)驗(yàn)探究原電池裝置提供儀器藥品，帶領(lǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池的構(gòu)成條件，自己組裝電池提升設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力帶領(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)構(gòu)成條件1、有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬和非金屬單質(zhì)）做電極2、電極材料要插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路通過實(shí)驗(yàn)探究，形成構(gòu)成條件要求學(xué)生用自己的語言歸納總結(jié)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化討論后回答：要拆分氧化還原反應(yīng)，是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的兩個(gè)區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，使期間的電子轉(zhuǎn)移形成電流。提升學(xué)生語言表達(dá)能力和總結(jié)歸納的能力；初步建立了能量轉(zhuǎn)化觀拓展應(yīng)用課堂練習(xí)利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設(shè)計(jì)原電池，畫出實(shí)驗(yàn)裝置，寫出電極反應(yīng)課后拓展：1、利用家中常見生活用品，組裝一個(gè)原電池2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。書寫電極反應(yīng)，畫裝置圖在家中組裝原電池再次查閱資料，利用所學(xué)的原電池原理，試著分析其它電池鞏固原理，練習(xí)書寫技能練習(xí)理論的實(shí)際應(yīng)用，有利于理論的理解利用兩次質(zhì)疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。六、板書設(shè)計(jì)：七、課后反思：1、以地球一小時(shí)引入，從一開始就極大地激發(fā)學(xué)生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。2、針對(duì)我校學(xué)生起點(diǎn)和接受能力，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法，帶領(lǐng)學(xué)生逐步構(gòu)建分析、設(shè)計(jì)原電池的思維模型。結(jié)束語：看著學(xué)生們通過原電池原理的學(xué)習(xí)，提升了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究的能力，初步形成了能量轉(zhuǎn)化觀，我由衷的感到欣喜；串起學(xué)生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學(xué)生們的進(jìn)步，讓我們共同努力吧！高二化學(xué)說課稿9陳老師“鹽類水解”案例分析特色鮮明。案例體現(xiàn)了優(yōu)秀的教學(xué)理念，課堂教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，注重培育和發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和能力，注重“學(xué)講計(jì)劃”精神的貫徹和落實(shí)；在教學(xué)方式上注重先學(xué)指導(dǎo)、先學(xué)檢查、小組合作及問題探究等具體環(huán)節(jié)的落實(shí)和強(qiáng)化，問題設(shè)置重點(diǎn)突出，具有層次性、針對(duì)性和探究性等特點(diǎn)，注重提升學(xué)生的認(rèn)識(shí)素養(yǎng)和解決實(shí)際問題的能力。在教材和學(xué)情分析、教法建議、教學(xué)程序安排上問題分析獨(dú)到，突出重點(diǎn)和突破難點(diǎn)的措施得力，教學(xué)流程順暢，圍繞知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律設(shè)計(jì)課堂教學(xué)，課堂結(jié)構(gòu)得以很好的優(yōu)化。關(guān)鍵詞：鹽類水解案例分析摘要：鹽類水解是中學(xué)階段化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的理論知識(shí)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，如何提高教學(xué)效果，通過案例分析，既解釋了本節(jié)課的以生為本的教法和學(xué)法，也更好的闡釋了鹽類水解一課的`教學(xué)理念。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的日常生活和醫(yī)療保健也與溶液的酸堿性有關(guān)。研究溶液的酸堿性及其產(chǎn)生的原因，無疑對(duì)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)識(shí)和科學(xué)素養(yǎng)的提升具有重要的意義。學(xué)生已經(jīng)了解酸、堿對(duì)溶液性質(zhì)的影響，鹽對(duì)溶液的性質(zhì)是怎樣影響的？有何意義和應(yīng)用呢？一、教材分析新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內(nèi)容，分別是弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，同時(shí)還是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備知識(shí)。通過本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系，促進(jìn)學(xué)科知識(shí)體系發(fā)展和形成。二、學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡單平衡體系的能力，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展、提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。這些已經(jīng)形成的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，是教學(xué)的有利條件。但由于本節(jié)內(nèi)容是討論的鹽對(duì)水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結(jié)果怎樣？這涉及了知識(shí)的綜合應(yīng)用層次，需要認(rèn)清溶液中多種微粒間的相互作用，認(rèn)清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內(nèi)容比較抽象、理論性強(qiáng)，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認(rèn)識(shí)清晰，很多環(huán)節(jié)不好逾越，難以理解，還會(huì)影響到學(xué)習(xí)的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識(shí)”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過教師的簡單講解來改變，這是教學(xué)的不利因素。三、教學(xué)設(shè)計(jì)策略1．建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為，教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)活動(dòng)?？茖W(xué)探究是在化學(xué)教學(xué)中有利于促進(jìn)學(xué)生知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，有利于提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。在教學(xué)設(shè)計(jì)中力求讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的進(jìn)行“猜想和假設(shè)”，并學(xué)會(huì)對(duì)“猜想和假設(shè)”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與假設(shè)”的能力，有利于發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的認(rèn)識(shí)能力。從生活常識(shí)和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題出發(fā)設(shè)計(jì)問題情境，引發(fā)認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，實(shí)驗(yàn)與探究、交流討論，探究鹽類水解的本質(zhì)，主動(dòng)建構(gòu)對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)素養(yǎng)和能力的提升。2．本節(jié)課設(shè)計(jì)主要體現(xiàn)兩條主線。一是知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律線，即按照知識(shí)的內(nèi)在邏輯順序進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。鹽類的水解既是概念性知識(shí)又是程序性知識(shí)，牽涉到鹽類水解概念的建立、概念的解釋和說明、概念的本質(zhì)的理解、鹽類水解影響因素的探究及應(yīng)用等，實(shí)質(zhì)上就是概念的同化過程，只不過鹽類水解影響因素的探究及應(yīng)用是下一節(jié)課的內(nèi)容，本節(jié)課不做探究。概念的建立要從生活中和實(shí)驗(yàn)的事例出發(fā)，設(shè)計(jì)探究的問題，引起學(xué)生的關(guān)注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過探究的問題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線是學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律線，主要是遵循由易到難，由淺入深的認(rèn)識(shí)順序設(shè)置遞進(jìn)性問題，使學(xué)生的學(xué)習(xí)在不知不覺中進(jìn)行，問題滲透到學(xué)習(xí)的每一個(gè)環(huán)節(jié)，問題的解決過程，就是知識(shí)的主動(dòng)構(gòu)建過程，在完成一個(gè)個(gè)問題的同時(shí)，難點(diǎn)就被逐一克服，目標(biāo)教學(xué)任務(wù)也就得以達(dá)成。還要遵循的認(rèn)知規(guī)律就是由個(gè)別到一般再到個(gè)別的認(rèn)知規(guī)律，鹽類水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來，應(yīng)建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)例基礎(chǔ)上的，由實(shí)例引出問題，實(shí)驗(yàn)探究分析問題，總結(jié)歸納形成概念和規(guī)律，深入分析認(rèn)識(shí)概念的內(nèi)涵和外延，內(nèi)化知識(shí)，指導(dǎo)實(shí)際問題的認(rèn)識(shí)和解決即知識(shí)的綜合應(yīng)用，深化對(duì)重點(diǎn)知識(shí)和概念的理解，從而達(dá)成教學(xué)任務(wù)。3．重點(diǎn)的呈現(xiàn)及難點(diǎn)的突破鹽類的水解原理是化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容之一，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，它是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)；而鹽類的水解是水的電離平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學(xué)生較難理解，它又是這節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)設(shè)計(jì)上除了合理設(shè)計(jì)兩條主線通過合作探究強(qiáng)化重點(diǎn)和克服難點(diǎn)外，在本節(jié)教學(xué)課前設(shè)計(jì)先學(xué)提綱，讓學(xué)生自主先學(xué)，課中還設(shè)計(jì)問題進(jìn)行先學(xué)檢查。通過演示實(shí)驗(yàn)，直觀感受歸納出鹽溶液酸堿性的規(guī)律，對(duì)“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進(jìn)行分析討論，引導(dǎo)歸納鹽類的水解原理；另外以問題為線索，通過創(chuàng)設(shè)問題情境引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，圍繞問題展開小組合作，進(jìn)行交流討論，實(shí)驗(yàn)探究，分析解決問題，從而克服難點(diǎn)和突出重點(diǎn)，也提高了合作能力和解決問題的能力。4．教學(xué)流程的預(yù)設(shè)四、教學(xué)程序安排1．創(chuàng)設(shè)問題情境，引入課題首先展現(xiàn)了日常生活中遇到的問題創(chuàng)設(shè)情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問題讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和求知欲，為學(xué)習(xí)活動(dòng)的開展奠定良好的心理基礎(chǔ)。2．提出問題用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會(huì)發(fā)現(xiàn)都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。3．解決問題結(jié)合實(shí)驗(yàn)圍繞上述大問題，將其細(xì)化為三個(gè)小問題：①醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？②那些離子之間可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過問題的梯度表征，引導(dǎo)學(xué)生形成正確思考問題的思路，在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)生自主探究、分析解決問題，小組內(nèi)合作、相互評(píng)價(jià)與自我反思，學(xué)生可以較順利的將所獲得的新知識(shí)與自己已有的知識(shí)體系構(gòu)建聯(lián)系；且在此基礎(chǔ)上運(yùn)用動(dòng)畫模擬展示“溶液中微觀粒子的相互作用，從而導(dǎo)致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學(xué)難點(diǎn)。4．獲得知識(shí)在已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識(shí)，歸納總結(jié)鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)，并感受知識(shí)的獲得是在問題解決中進(jìn)行的。這些認(rèn)識(shí)來自于學(xué)生自身的體驗(yàn)，因此學(xué)生不僅“懂了”，而且“信了”。從內(nèi)心上認(rèn)同這些觀點(diǎn)，進(jìn)而能夠主動(dòng)內(nèi)化為自己的知識(shí)、能力、情感，并融入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中去。5．總結(jié)、鞏固練習(xí)再次提出本課開始時(shí)的兩個(gè)問題，要求學(xué)生做出合理的解釋，培養(yǎng)學(xué)生利用獲得的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。五、教學(xué)設(shè)計(jì)【自主先學(xué)】閱讀教材57-62頁，思考討論：1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？2．什么是鹽類的水解？有什么規(guī)律？能否舉例分析？3．鹽類的水解有何應(yīng)用？【教學(xué)過程】【先學(xué)檢查】1．在洗刷餐具時(shí)，會(huì)用到“純堿”這種物質(zhì)。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？3．根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，對(duì)所給鹽分類？4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間關(guān)系，從電離平衡角度分析原因?！締栴}設(shè)置】1.為什么純堿溶液顯堿性呢？【合作探究】一、探究鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)演示】【問題設(shè)置】2．實(shí)驗(yàn)表明，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？【活動(dòng)與探究】二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題設(shè)置】3．為什么CH3COONa溶液呈堿性？【板書】1、CH3COONa溶液呈堿性（強(qiáng)堿弱酸鹽）【交流討論】（1）CH3COONa溶液中存在著幾種微粒？為什么?（2）寫出CH3COONa溶液中的電離方程式（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？（4）寫出相關(guān)的方程式。（5）醋酸鈉的水解反應(yīng)與氫氧化鈉和醋酸的中和反應(yīng)是否可逆？哪一種程度大？（6）CH3COONa溶液離子濃度大小關(guān)系怎樣？【板書】【問題設(shè)置】4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？【板書】2.NH4Cl溶液呈酸性【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在著幾種微粒？（2）寫出NH4Cl溶液中的電離方程式（3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？（4）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。（5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系怎樣？【交流匯報(bào)】【總結(jié)提升】三、鹽類的水解1．定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?！旧罨貜垺?．從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？2．鹽類水解的類別？溶液的性質(zhì)？3．鹽類水解的規(guī)律是什么？水解的特點(diǎn)是什么？【交流匯報(bào)】2．類別：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性（2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性（3）強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解（4）弱酸弱堿鹽水解較復(fù)雜3．鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解，不弱不水解4．特點(diǎn)：程度小、可逆、吸熱【即練即評(píng)】1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？【交流匯報(bào)】5、水解離子方程式的書寫【作業(yè)】略六、教學(xué)反思1、組織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。以問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，有利于學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。2、以小組合作、交流討論、交流匯報(bào)、深化拓張的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，可以提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。高二化學(xué)說課稿10各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行：我今天說課的題目是：《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述一、教材內(nèi)容本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認(rèn)識(shí)電解池的功能?！半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。二、教材內(nèi)容的重要性電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用三、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。情感態(tài)度、價(jià)值觀通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。五、教學(xué)難點(diǎn)理解電解原理，非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷六、教法通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為