安徽省合肥市某中學(xué)、合肥十中2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

安徽省合肥市七中、合肥十中2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技己經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

2、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計并完成了如下實驗：

焰色反應(yīng)?觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試（aq）NHyHzOfaq）無沉淀

液Na.CO,（現(xiàn)象

（叫）氣體3）

沉

—淀L注液

網(wǎng)V>pH=4

物Na￡G（aq）白色沉淀

溶液也■沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca?+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

3、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

溶液

NJTT

吸一

電極

收電極n

塔一

jf

Na：SO,溶液

HSO；溶液電解池

NO—1L

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2Oir+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極U作定向移動

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4"+H2O=N2+4HSO3

4、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對末的描述產(chǎn)……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸館

5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗VZ

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

6、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實驗中的作用敘述錯誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCI氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

7、下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是（）

圖2

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

8、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)

如圖所示:

原理如下：(1-x)LiFePOj+xFePO4+Li、Cn.LiFePCh+nC。下列說法不正確的是

成電???

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，I*向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC,.

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4

9、下列說法不正確的是()

A.Na?K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英生埸常用來熔融堿

10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO?溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3-

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MliO4+5H2O2+6H+=2MM++5O2T+8H2。

322

D.明研［KA1(S()4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al'+SO4+Ba'+4OH=AIO2+BaSO41+2H2O

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（)

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2一既有氧化性，又有還原性

16、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

克倫特號

A.它的分子式為G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

17、下列說法合理的是（）

A.N%極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原橋。2制取粗硅和CO2

C.用。02代替Ch對飲用水消毒，是因為CKh殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的AI（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

18、制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

①②③

?

co?NhHCOj——2cos

俵化劑.島溫高盛’快和食鹽水

粗硅

病HC高飩璉

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO?至飽和后，再通入NFh

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精謠的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CUSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

20、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（）

溫

度

水

計

一

A.」分離并回收CCl」

攫身

碗的CC1,溶液中

鐵W絨八（^的pH試紙

B._H合成氨并檢驗氨的生成

加熱20mLN2+60mLH2

乙的、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

砂

酸

鈉

溶

液'

NlhCi和

棉

花

Ca(OH)?

D.實驗室制取氨氣

21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2M\

B.1L0.5mol?L」Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5N、

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

22、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團名稱是_____o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、。

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有羊環(huán)b,含有NOz

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、炫基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（0、比）易氧化，設(shè)計以為原料制備

CH,COOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0十RX里圓十HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n

(2)寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

⑹寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。

25、(12分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:

(1)a的名稱

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）F中得到氣體的檢驗方法______o

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2c03樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴______作指示劑,然后用0.2000mol*L-'HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為o已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HQ=2、aCI+H2O+CO2T，

滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L"HCl溶液的體積（mL）

實驗次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為

26、（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaO、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實

驗設(shè)計，請回答:

（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是_______________________o

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影

響”）.

27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

D

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是一°

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②己知400C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、(14分)直接排放SO2、NO?會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。

(1)下圖是ImolCH』完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImolS(g)燃燒的能量變化。

①CH』完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH’可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、出0g)和COz,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

⑵為減少SO?排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，

同時又可得到化肥。X可以是(填序號)。

a.Ca(OH)2b.K2cO3c.Na2sO3d.NH3H2O

⑶對NO2+SO2-SCh+NOAHvO反應(yīng)進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行

多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示:

80

70

60

二50

奪40

°30

20

10

0

0.51.01.52.0

啾NO。：MSO?)

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是

a.降低溫度b.增大壓強c.升高溫度d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________;

③若A點對應(yīng)實驗中，SCh(g)的起始濃度為comol/L,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率

v(NOz)___mol/(L,min)；

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和T1),計算判斷T1)(填＞、=、或V)

29、(10分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制取：

I.2COi(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHkakJ?mol/

,

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ-mor

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ*mor,

則反應(yīng)II的AHkJ?moH

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)(P(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=_(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一。

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓二總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點和b點的v逆，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

HzO,達平衡后(p(CH3OH)—30%?

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是—(填字母)

a.充入氮氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

2

(3)也還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)=N?(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達式v=k*c(NO)

?c(Hz)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進行：

i.2NO(g)+Hi(g)=Nz(g)+H2O2(g)AHi；ii,H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)化學(xué)總反應(yīng)分多步進行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是—(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯誤;

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤;

故答案為Bo

2、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c。3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.HSQ,-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4與過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

+

C.電極II為陽極，出0在電極II上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO＞則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix1=0.5n】ol,同時有2molH+

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO〃所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N24-4HSO3,

故D正確，

故選：D。

4、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故c正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；

故選：A.

5、D

【解題分析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知；M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：Do

【題目點撥】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

6、B

【解題分析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CXh和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無法達到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為Bo

7、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2S1O3,強酸可以與強酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1.丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選A。

8、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePO,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOa,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B.

9、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiCh,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英省期不能熔融堿，常用鐵制均相，故D說法錯誤；

答案選D。

10、C

【解題分析】

+

A.NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO24-2H2O=2H+2NO3+NO,選項A錯誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO.T,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMn()4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MliO4-+5H2O2+6H+=2MH2++5O2T+8H2。，選項C正確；

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項D錯誤；

答案選C。

IKB

【解題分析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選Bo

12、C

【解題分析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項錯誤。

13、D

【解題分析】

A、SCh與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCCh=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過漉干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaQ溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaG在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點撥】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

14、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色包泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNCh,C錯誤；

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C6。等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化鉉，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NO2一中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

16、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為G2HI8N2cl20,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

17、C

【解題分析】

AN%可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原SKh生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的。02轉(zhuǎn)移電子數(shù)Ck的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

18>B

【解題分析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HC(h-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

c根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與Hz在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CCh在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHC("就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而N中易溶于水，先通入NFh使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH「再通入CO2氣體，B錯誤；

C反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點只有33℃,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分儲方法也叫精

饋，D正確；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

19、A

【解題分析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KKh受熱易分解，故D錯

誤；

故答窠為A。

20、D

【解題分析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的館分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團疏松的棉花，D正確；

故合理選項是Do

【解題分析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P6,如圖所示1個N』分子含6個共價鍵（N-N鍵），則0.5molN4

含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；

22

B.S-+H2O#HS-+OH-,陰離子包括S"、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5moLB項錯誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4濃尸Z11SO4+SO2T+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO44-H2f,生成氣體11.2L（標(biāo)

117L

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CH2.14g混合物相當(dāng)干1molCH2,含2molH原子.故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤：

答案選C。

22、B

【解題分析】

H2s具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A,發(fā)生2H2S+（h=Sl+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯誤；

B.發(fā)生2H2S+CBS1+2HCI反應(yīng)，溶液酸性增強，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+S（h=3Sl+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故答案選B。

二、非選擇題（共84分）

，0K

23、C，'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)14

H?CCOO-Q

CHs

HjCCCX)

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

00

人人o’、反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

O

UH

B的結(jié)構(gòu)簡式為,,C的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是、；檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

O

OH又

T

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：+CH3COCI^XA^+HC1；

YQ

N6

人

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有笨環(huán)，b.含有—NO?,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

N0>磨

則分別為：『\CH3、

能團可為?CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CM,

產(chǎn)N02人

'CH'共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

HC人4e

外含有崔基的官能團為CH2cH2NO2或CH(N()2)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

N0>

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8HNO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3ct或

NO：

/S5

H3cA入CH3

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、?；鶗r，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新導(dǎo)

入的基比進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(◎一NH。易氧化。由題意為原料制備“-01所

CM,COOH

的合成路線為：

H3cCOO?濃HNOa

，濃H皿)H<<m(nOiH,(<蒜)

CHsCII.ICOOVI

HjCCCX)1)NaOHi容液

2)

COOH

儂也

24、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHisHOC(CH3)2COOHTCH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3?gHCOOCH2=CHCH3

CH：

CO

或濃漠水

儂)2

CH：

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FcCh溶液顯紫色，所以A中有酚好基.A-R發(fā)生了類似題已知的反應(yīng).結(jié)合

CH；CH；CH；

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為匚?B為H，C為H,D為

H

(CH：):(CH3)2

OH

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