安徽省合肥市某中學(xué)、合肥十中2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

安徽省合肥市七中、合肥十中2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技己經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

2、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)?觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試（aq）NHyHzOfaq）無(wú)沉淀

液Na.CO,（現(xiàn)象

（叫）氣體3）

沉

—淀L注液

網(wǎng)V>pH=4

物Na￡G（aq）白色沉淀

溶液也■沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca?+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

3、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

溶液

NJTT

吸一

電極

收電極n

塔一

jf

Na：SO,溶液

HSO；溶液電解池

NO—1L

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2Oir+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極U作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4"+H2O=N2+4HSO3

4、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)末的描述產(chǎn)……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸館

5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗VZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

6、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCI氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

7、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

圖2

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

8、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)

如圖所示:

原理如下：(1-x)LiFePOj+xFePO4+Li、Cn.LiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是

成電???

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，I*向左移動(dòng)

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC,.

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4

9、下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na?K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英生埸常用來(lái)熔融堿

10、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO?溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3-

+2

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MliO4+5H2O2+6H+=2MM++5O2T+8H2。

322

D.明研［KA1(S()4)2?12H2O］溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al'+SO4+Ba'+4OH=AIO2+BaSO41+2H2O

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（)

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2一既有氧化性，又有還原性

16、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正

確的是

克倫特號(hào)

A.它的分子式為G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

17、下列說(shuō)法合理的是（）

A.N%極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原橋。2制取粗硅和CO2

C.用。02代替Ch對(duì)飲用水消毒，是因?yàn)镃Kh殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的AI（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

18、制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

?

co?NhHCOj——2cos

俵化劑.島溫高盛’快和食鹽水

粗硅

病HC高飩璉

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO?至飽和后，再通入NFh

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精謠的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CUSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

20、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

度

水

計(jì)

一

A.」分離并回收CCl」

攫身

碗的CC1,溶液中

鐵W絨八（^的pH試紙

B._H合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

加熱20mLN2+60mLH2

乙的、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

砂

酸

鈉

溶

液'

NlhCi和

棉

花

Ca(OH)?

D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2M\

B.1L0.5mol?L」Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5N、

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

22、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、。

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有羊環(huán)b,含有NOz

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、炫基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（0、比）易氧化，設(shè)計(jì)以為原料制備

CH,COOH

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）。

24、（12分）合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0十RX里圓十HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n

(2)寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑹寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

25、(12分)為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過(guò)氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

(1)a的名稱

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______o

（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2c03樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴______作指示劑,然后用0.2000mol*L-'HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HQ=2、aCI+H2O+CO2T，

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L"HCl溶液的體積（mL）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為

26、（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaO、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答:

（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是_______________________o

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)___________（填“偏高”、“偏低”，“無(wú)影

響”）.

27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

D

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為o

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一°

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②己知400C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、(14分)直接排放SO2、NO?會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。

(1)下圖是ImolCH』完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImolS(g)燃燒的能量變化。

①CH』完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH’可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、出0g)和COz,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

⑵為減少SO?排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，

同時(shí)又可得到化肥。X可以是(填序號(hào))。

a.Ca(OH)2b.K2cO3c.Na2sO3d.NH3H2O

⑶對(duì)NO2+SO2-SCh+NOAHvO反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行

多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

80

70

60

二50

奪40

°30

20

10

0

0.51.01.52.0

啾NO。：MSO?)

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________;

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SCh(g)的起始濃度為comol/L,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率

v(NOz)___mol/(L,min)；

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和T1),計(jì)算判斷T1)(填＞、=、或V)

29、(10分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過(guò)以下途徑制取：

I.2COi(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHkakJ?mol/

,

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ-mor

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ*mor,

則反應(yīng)II的AHkJ?moH

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)(P(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=_(保留三位小數(shù))。

②b點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分壓二總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

HzO,達(dá)平衡后(p(CH3OH)—30%?

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是—(填字母)

a.充入氮?dú)鈈.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

2

(3)也還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)=N?(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k*c(NO)

?c(Hz)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO(g)+Hi(g)=Nz(g)+H2O2(g)AHi；ii,H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是—(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯(cuò)誤;

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

2、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c。3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.HSQ,-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4與過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

+

C.電極II為陽(yáng)極，出0在電極II上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO＞則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix1=0.5n】ol,同時(shí)有2molH+

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO〃所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N24-4HSO3,

故D正確，

故選：D。

4、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故c正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：A.

5、D

【解題分析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知；M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小：M<Z,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。

6、B

【解題分析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CXh和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為Bo

7、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2S1O3,強(qiáng)酸可以與強(qiáng)酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1.丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選A。

8、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過(guò)程是電解池，左邊正極作陽(yáng)極，右邊負(fù)極作陰極，又陽(yáng)離子移向陰極，所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

+

C.充電時(shí)，陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePO,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOa,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B.

9、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說(shuō)法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；

C、我國(guó)最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說(shuō)法

正確；

D、石英是SiCh,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英省期不能熔融堿，常用鐵制均相，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解題分析】

+

A.NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO24-2H2O=2H+2NO3+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO.T,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMn()4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MliO4-+5H2O2+6H+=2MH2++5O2T+8H2。，選項(xiàng)C正確；

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

IKB

【解題分析】

A.乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

12、C

【解題分析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13、D

【解題分析】

A、SCh與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCCh=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)漉干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaQ溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會(huì)析出，而NaG在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點(diǎn)撥】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

14、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色包泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNCh,C錯(cuò)誤；

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C6。等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；

B.N和H可以形成氫化鉉，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；

D.N與O形成的陰離子NO2一中，氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

16、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為G2HI8N2cl20,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案選Co

17、C

【解題分析】

AN%可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.高溫下用焦炭還原SKh生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.相同物質(zhì)的量的。02轉(zhuǎn)移電子數(shù)Ck的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

18>B

【解題分析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HC(h-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

c根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與Hz在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CCh在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHC("就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而N中易溶于水，先通入NFh使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH「再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法分離提純，分儲(chǔ)方法也叫精

饋，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過(guò)程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

19、A

【解題分析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KKh受熱易分解，故D錯(cuò)

誤；

故答窠為A。

20、D

【解題分析】

A.通過(guò)蒸儲(chǔ)方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的館分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【解題分析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P6,如圖所示1個(gè)N』分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），則0.5molN4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22

B.S-+H2O#HS-+OH-,陰離子包括S"、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5moLB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4濃尸Z11SO4+SO2T+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO44-H2f,生成氣體11.2L（標(biāo)

117L

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡(jiǎn)式為CH2.14g混合物相當(dāng)干1molCH2,含2molH原子.故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選C。

22、B

【解題分析】

H2s具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A,發(fā)生2H2S+（h=Sl+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生2H2S+CBS1+2HCI反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+S（h=3Sl+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

二、非選擇題（共84分）

，0K

23、C，'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃漠水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)14

H?CCOO-Q

CHs

HjCCCX)

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

00

人人o’、反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

UH

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃濱水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

O

OH又

T

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：+CH3COCI^XA^+HC1；

YQ

N6

人

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有笨環(huán)，b.含有—NO?,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

N0>磨

則分別為：『\CH3、

能團(tuán)可為?CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CM,

產(chǎn)N02人

'CH'共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

HC人4e

外含有崔基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(N()2)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

N0>

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8HNO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3ct或

NO：

/S5

H3cA入CH3

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、?；鶗r(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

入的基比進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(◎一NH。易氧化。由題意為原料制備“-01所

CM,COOH

的合成路線為：

H3cCOO?濃HNOa

，濃H皿)H<<m(nOiH,(<蒜)

CHsCII.ICOOVI

HjCCCX)1)NaOHi容液

2)

COOH

儂也

24、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHisHOC(CH3)2COOHTCH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3?gHCOOCH2=CHCH3

CH：

CO

或濃漠水

儂)2

CH：

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FcCh溶液顯紫色，所以A中有酚好基.A-R發(fā)生了類似題已知的反應(yīng).結(jié)合

CH；CH；CH；

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為匚?B為H，C為H,D為

H

(CH：):(CH3)2

OH

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