安徽適東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷5

PAGEPAGE7肥東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷5一、選擇題1.化學與人類生產(chǎn)、生活親密相關，下列說法正確的是（）

A.削減SO2的排放，可以從根本上消退霧霾

B.硅酸多孔、吸水實力強，常用作袋裝食品的干燥

C.綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2.常溫下，下列有關溶液組成的描述合理的是（）A.水電離的c

(H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.Kw/

c

(H+)=

1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.pH=7

的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Z<Y<X

B.最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅

D.Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在4.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaClBNa2CO3溶液呈堿性Na2CO3可制成胃藥抗酸劑CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉試驗DBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-5.用NaOH固體配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。下列操作中正確的是（）A.將固體氫氧化鈉干脆放在托盤天平左盤上稱量B.將燒杯中溶解固體氫氧化鈉所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時，假如加水超過刻度線，用膠頭滴管干脆吸出多余的部分D.定容、搖勻后，發(fā)覺液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線6.某試驗小組通過下圖所示試驗探究Na2O2與水的反應：

下列說法不正確的是（）

A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度7.下列離子方程式書寫及說明均正確的是（）A.0.1mol/L的Na2S溶液中c(S2-)＜0.1mol/L的緣由：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B.試驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C.水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移D.在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2消耗OH-促使平衡正向移動8.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是（）A.Q1＜Q3＜Q2B.Ql＜Q2＜Q3C.Q1＜Q2＝Q3D.Q1＝Q2＝Q39.用Na2SO3溶液汲取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再朝氣理如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分數(shù)b＞aC．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2D．陽極區(qū)pH增大10.下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量改變，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D.圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的改變，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH11.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，往AgBr飽和溶液加入KI固體，會產(chǎn)生黃色沉淀12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA13.精確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測HCl溶液于錐形瓶中D.滴定達終點時，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小14.下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系，有關說法正確的是（）

A.有機物a只能是淀粉

B.反應①、②、③均為取代反應

C.有機物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物d的羧酸類同分異構(gòu)體只有1種15.下列試驗裝置或操作能達到試驗目的的是()A.分別乙醇和乙酸B.制取乙酸乙酯C.石油的蒸餾D.甲烷與氯氣反應16.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關M敘述不正確的是（）

A.M的分子式為C11H12O3

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.肯定條件下，M能生成高分子化合物

D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應二、非選擇題17.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行試驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是。18.某?；瘜W探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解狀況，甲、乙同學分別運用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977(1)甲同學在制得乙酸乙酯后，分別乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。A．汲取乙醇B．除去乙酸C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)甲同學分別出的乙酸乙酯中常含有肯定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分別出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77℃A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個試驗，試驗起先先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。試驗結(jié)束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，試驗記錄如下：①試驗D的目的是與試驗C相比照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。試驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。②分析試驗________(填試驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推想出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。19.如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：（1）儀器A的名稱是__________________；（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_____mL，滴定后讀數(shù)為______mL；（3）某試驗小組同學的三次試驗的試驗數(shù)據(jù)如下表所示．依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數(shù)字）試驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)整滴定管尖嘴使之充溢溶液，使管內(nèi)無氣泡；D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．調(diào)整液面至0或0以下刻度，登記讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并登記滴定管液面的刻度。正確操作步驟的依次是（用序號字母填寫）_____________；（5）推斷到達滴定終點的試驗現(xiàn)象是________________________________。（6）對下列幾種假定狀況進行探討：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）①假如上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是_________；②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝．_________；③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是___________；④標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是___________．

參考答案1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.D8.A9.D10.C11.B12.A13.C14.C15.D16.D17.(1)(2)HCO3-＋OH－CO