2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 2.3.2 分子間的作用力（解析版）

1.唐代詩人白居易有詩云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜”，下列物質(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是(

)。A.食鹽 B.氨氣 C.臭氧 D.鐵【答案】B【解析】雪融化時(shí)破壞的作用力是分子間氫鍵和范德華力。食鹽熔化破壞離子鍵，A不符合題意；氨晶體熔化時(shí)破壞分子間氫鍵和范德華力，B符合題意；臭氧熔化破壞范德華力，C不符合題意；鐵熔化破壞金屬鍵，D不符合題意。2.下列關(guān)于相互作用的說法正確的是(

)。A.范德華力比化學(xué)鍵弱，比氫鍵強(qiáng) B.極性分子一定含有極性鍵C.金屬鍵具有方向性 D.離子鍵一定含金屬陽離子【答案】B【解析】范德華力比氫鍵弱，A錯(cuò)誤；鍵的極性全為0，化學(xué)鍵的極性的向量和一定為0，故含非極性鍵的分子一定是非極性分子，極性分子的化學(xué)鍵的極性的向量和不為0，一定含有極性鍵，B正確；金屬鍵沒有方向性，金屬鍵實(shí)質(zhì)上是自由電子與金屬陽離子之間的相互作用(包括靜電引力與斥力)，C錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽離子間強(qiáng)烈的相互作用(包括靜電引力與斥力)，離子化合物中不一定含有金屬陽離子例如，D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是(

)。A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)逐漸升高【答案】B【解析】、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于(X為鹵素原子)鍵的鍵能依次減小，不能用范德華力大小來解釋，A錯(cuò)誤；、、、的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力依次增強(qiáng)，所以其熔、沸點(diǎn)也依次升高，B正確；C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱，與鍵的極性有關(guān)，不能用范德華力大小來解釋，C錯(cuò)誤；的沸點(diǎn)比的低是由于分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力，不能用范德華力大小來解釋，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列關(guān)于氫鍵的說法中，錯(cuò)誤的是(

)。A．氫鍵是共價(jià)鍵的一種B．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件D．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高【答案】A【解析】氫鍵屬于分子間或分子內(nèi)作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，B正確；氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，C正確；氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，D正確；故選A。5．下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是(

)。A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)與C3H8【答案】B【解析】乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，A錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，B正確；對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，C錯(cuò)誤；C3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，D錯(cuò)誤。故選：B。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是(

)。A.氨氣極易溶于水 B.水的沸點(diǎn)比硫化氫高C.乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高 D.氟化氫比氯化氫穩(wěn)定【答案】D【解析】氨氣極易溶于水是因?yàn)榘狈肿优c水分子可以形成氫鍵，與氫鍵有關(guān)，A不符合題意；水分子能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故水的沸點(diǎn)比硫化氫高，B不符合題意；乙醇含羥基，能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高，C不符合題意；氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因?yàn)榉影霃捷^小，形成的氫氟鍵鍵能更大的緣故，與氫鍵無關(guān)，D符合題意。7.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(

)。A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)【答案】D【解析】F、O、N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠—O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X—H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，D正確。8.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)。①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④HF、NH3都極易溶于水。⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③【答案】B【解析】①NH3分子間存在氫鍵，VA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德華力，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素的氫化物高，①符合題意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合題意；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；④HF、NH3均為極性分子，H2O也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫鍵，故HF、NH3都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價(jià)鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，⑥不合題意；綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；故選B。9.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力都是微觀粒子之間不同的作用力，下列晶體在加熱熔化時(shí)需要克服的作用力相同的是(

)。①②③④⑤A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤【答案】B【解析】①Al是金屬晶體，加熱熔化時(shí)需要克服的作用力是金屬鍵；②NaHSO4是離子晶體，加熱熔化時(shí)需要克服的作用力是金屬離子鍵；③CaO是離子晶體，加熱熔化時(shí)需要克服的作用力是離子鍵；④SiO4是共價(jià)晶體，加熱熔化時(shí)需要克服的作用力是共價(jià)鍵；⑤H2O是分子晶體，加熱熔化時(shí)需要克服的作用力是氫鍵和范德華力；故需要克服的作用力相同的是②③，B正確。10．下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)。A． B． C． D．【答案】D【解析】除N、O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢(shì)，故為第ⅣA族元素。S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于，A錯(cuò)誤；Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于，B錯(cuò)誤；P屬于第VA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于，C錯(cuò)誤；Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點(diǎn)升高，D正確；故選D。11．(1)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是______。(2)BCl3的熔、沸點(diǎn)比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______?！敬鸢浮浚?）低N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)（2）高BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，BCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大【解析】(1)N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低。(2)BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的，其熔、沸點(diǎn)高，所以BCl3的熔、沸點(diǎn)高于BF3。12.聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，回答下列問題：（1）N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)、沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(-218℃)、沸點(diǎn)(-183℃)，原因是______________________。（2）NaClO發(fā)生水解可生成HClO。HClO的空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化類型是_______?！敬鸢浮浚?）N2H4分子之間存在氫鍵，氧氣分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)（2）V形sp3【解析】（1）N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)、沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(?218℃)、沸點(diǎn)(?183℃)，原因是N2H4分子之間存在氫鍵，氧氣分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)。（2）HClO的中心原子氧原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，中心原子氧原子的雜化類型是sp3，空間構(gòu)型是V形。13．(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與的水溶性沒有關(guān)系的是_____(填序號(hào))。a．和都是極性分子b．在水中易形成氫鍵c．溶于水建立了如下平衡：d．是一種易液化的氣體(2)常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據(jù)此可判斷是___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取雜化的分子有___________(填序號(hào))，分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。與相比，___________的熔點(diǎn)較高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________?！敬鸢浮縟非極性①③直線形甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇、羧酸都是極性分子，且都能與水分子之間能形成分子間氫鍵。【解析】(1)極易溶于水主要是因?yàn)榉肿优c分子間形成氫鍵，另外和都是極性分子，和能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也是影響的水溶性的因素，a、b、c不符合題意；易液化是因?yàn)榉肿又g易形成氫鍵，與其水溶性無關(guān)，d