2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 2.3.3溶解性與分子的手性（原卷版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)3溶解性與分子的手性1.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）。A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水2.下列說法不正確的是（）。A.NF3的鍵角大于NH3的鍵角B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳和18g冰中所含的π鍵數(shù)和氫鍵數(shù)均為2NAC.HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之間都可以形成分子間氫鍵D.甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中沒有手性碳原子3.關(guān)于分子的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）。A.H－Cl的鍵能比H－I的鍵能大，故HCl分子比HI分子穩(wěn)定B.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解釋D.尿素CO(NH2)2易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑4.雜環(huán)化合物吡啶()和吡咯()的結(jié)構(gòu)與苯類似。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.吡啶和吡咯中N原子價(jià)層孤電子對(duì)所處軌道類型相同B.吡啶和吡咯中C、N原子的雜化方式均相同C.吡咯的水溶性弱于吡啶D.吡啶接受質(zhì)子能力強(qiáng)于吡咯5.回答下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容的小題：（1）常溫下，甲醇CH3OH在水中的溶解度大于甲胺CH3NH2，原因是___________。（2）臭氧在水中的溶解度比氧氣大的原因是_______________。（3）H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：。（4）CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)開__________________。6.回答下列問題：（1）NH3在水中溶解度較大，可能的原因有_______、_______。(寫出兩個(gè)即可)（2）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是___________(填字母)。A．乙酸可以和水以任意比互溶 B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)7.回答下列問題：（1）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：H2S分子的VSEPR構(gòu)型為____________，立體構(gòu)型為_________________。（4）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于___________________；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于________________________。8.X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能：___________>___________(填元素符號(hào))；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為___________，該化合物溶于水___________(填“易”或“難”)。（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，是___________分子，該氫化物易液化，其原因是__________