2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元提優(yōu)測評卷（原卷版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元提優(yōu)測評卷時(shí)間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分。1.下列分子屬于非極性分子的是（）。A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH42．氫鍵廣泛存在于自然界中，可以說，正是氫鍵的存在才孕育了地球上的生命，下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）。①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．①②3.下列說法中不正確的是（）。A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵4.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵的形成方式角度分析)的是（）。A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4 C．H2與Cl2 D．Cl2與N2下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是（）。A．鍵能：C?N<C=N<C≡N C．分子中的鍵角：H2O>CO2 D．碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵6.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出下列事實(shí)的是（）。化學(xué)鍵C-HSi-HO-HC-OC-CH-FH-ClH-H鍵能411318467358346565431436A．穩(wěn)定性：CH4>SiH4 B．鍵長：C—O<C—CC．電負(fù)性：F>Cl D．可以計(jì)算出氫氣的燃燒熱7.下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是（）。A．VSEPR模型可用于預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定8.下列有關(guān)NH3和BF3的說法正確的是（）。A．NH3和BF3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B．NH3中N原子上的孤電子對數(shù)為1，BF3中B原子上無孤電子對C．NH3和BF3形成的化合物NH3?BF3中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3和BF3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為49.下列分子中，各微粒的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是（）。A．NH3、平面三角形、sp3 B．CCl4、正四面體形、sp3C．H2O、角形、sp2 D．CO32?、三角錐形、10.下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是（）。A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+11.已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）。A．分子的正、負(fù)電中心重合 B．分子中只有極性鍵C．它是極性分子 D．它是非極性分子12.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）。A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl13.下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）。A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH414.利用“相似相溶”這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是（）。①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A.①②④ B.②③C.①②③D.①②③④15.我國科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級(jí)分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是（）。A．化學(xué)式為H9O4C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合 D．圖中所有鍵角都相同第Ⅱ卷（非選擇題）非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。16．(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為___________。(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個(gè)價(jià)層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇‰s化方式的碳原子個(gè)數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。17．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子軌道上有2個(gè)未成對電子。B元素原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的簡單氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個(gè)電子填入軌道后，軌道為全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)分子中含有___________個(gè)鍵，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡單氣態(tài)氫化物的立體構(gòu)型為___________，原子采用___________雜化。(3)寫出的常見氧化物與的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：___________。(4)C元素的電負(fù)性___________(填“>”“<”或“=”)D元素的電負(fù)性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：___________。18.已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5；②PCl5分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是___________(填分子式)，該分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：___________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是___________。19.根據(jù)要求回答下列問題：（1）在第二周期主族元素，第一電離能介于B和N之間的元素有_______種。（2）嫦娥五號(hào)實(shí)現(xiàn)了我國首次地外天體采樣返回，帶回的月壤中包含了等多種元素，N的第一電離能大于O的，請說明理由：_______。（3）已知電離能：，，，其原因?yàn)開______。（4）橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。（5）中鍵與鍵之間的夾角為，并有對稱性，分子