2024年人教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)；生成1mol

晶體硅的熱效應是。

。化學鍵。

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ2、25℃下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氨水時，可用酚酞作指示劑3、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（）

A.m點：c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度：mD.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4、常溫時，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol?L-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-aD.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)5、通過加入適量乙酸鈉；設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b極為正極，發(fā)生還原反應B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極D.a極的電極反應式為-e-=Cl-+6、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是（）

A.放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放電時AlCl4-移向正極C.充電時陽極反應為:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）8、化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。9、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當__。10、分25℃時，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)11、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學用語解釋原因______12、化學與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。13、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)14、請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)16、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HCN)

(1)圖_____(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_____。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25℃時，用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mL該醋酸溶液時，混合溶液的pH＝7。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，則Ka=________________17、下表是時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似，寫出硫酸肼第一步水解反應的離子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與關(guān)系如圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液_______時，開始沉淀已知

18、2018年6月27日；國務院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為請寫出此反應的熱化學方程式_____________。

（2）用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和

①NO在電極上發(fā)生的反應為_________________。

②SO2在電極上發(fā)生的反應為__________________。

③寫出物質(zhì)A的化學式____________。

（3）利用氨氣可以設計高能環(huán)保燃料電池（反應原理：4NH3+3O2=2N2+6H2O），用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應式為__________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為________L。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。2、A【分析】【詳解】

A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)；A正確；

B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因為醋酸鈉水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)；B錯誤；

C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進水的電離，所得溶液中由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1；C錯誤；

D．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的氨水時；恰好完全反應時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應該選用在酸性條件下變色的指示劑，D錯誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c(HA)；A正確；

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，Ka(HA)=由于=1，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76；B錯誤；

C.由A項知m點c(A-)=c(HA)，r點時由橫坐標可知，=100，即c(A-)>c(HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m

D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)；D正確；

故選B。

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m點。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒，溶液中存在由于溶液則所以有：故A正確；

B.若說明溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得：溶液中離子濃度大小為：故B正確；

C.某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的若說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的pH為a或14-a，故C錯誤；

D.將0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.050.1mol?L-1，根據(jù)電荷相等有根據(jù)物料守恒得二者結(jié)合可得：故D正確；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

混合物混合時先分析反應后溶質(zhì)是什么，再利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析，得出結(jié)論。5、B【分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。6、C【分析】【詳解】

A.放電時鋁為負極，失去電子被氧化為Al2Cl7-，方程式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A錯誤；

B.放電時，AlCl4-移向負極，與鋁反應生成Al2Cl7-；B錯誤；

C.充電時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，石墨沒有化合價變化，失去電子的是的AlCl4-，反應為Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正確；

D.Cn(AlCl4)被還原僅得到1mol電子；故D錯誤；

所以選擇C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應的平衡常數(shù)為

（3）A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為正逆反應速率相等；反應達到平衡，A錯誤；

B．反應為恒容條件下進行；反應物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應達到平衡的標志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達平衡”該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應達到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應達到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝9、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4。【解析】①.d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進水的電離，Q點溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為M；

(3)a.M點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab11、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因為生成亞硫酸根離子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小12、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進電離進行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應的離子反應方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳；水。

①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點睛：本題考查較綜合，涉及熱化學方程式書寫、鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。本題的易錯點是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答。【解析】631.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-4三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共3題，共15分)16、略

【分析】【分析】

(1)由圖象可知，V(NaOH)=0時，a曲線對應的酸的pH大于b曲線，則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線，結(jié)合CH3COOH；HCN的電離平衡常數(shù)大小分析；

(2)根據(jù)電荷關(guān)系判斷：溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

(3)混合溶液中存在物料守恒，點①、點②c(Na+)相同，點①所示溶液中的物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)和點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；根據(jù)物料守恒分析判斷；

(4)25℃時，用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mL該醋酸溶液時，混合溶液的pH=7時c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中的c(CH3COOH)=mol/L，再結(jié)合Ka=計算即可。

【詳解】

(1)由圖象可知，V(NaOH)=0時，a曲線對應的酸的pH大于b曲線，則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線，由電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HCN可知：酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強，pH越小，所以a曲線是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；

(2)溶液的電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，點③所示溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中所含離子濃度的從大到小的順序為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

(3)點①和點②溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)，所以有c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)；

(4)25℃時，用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mL該醋酸溶液時，混合溶液的pH=7時c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，由電荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中的c(CH3COOH)=mol/L，則Ka===

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到?！窘馕觥縜c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)=17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水解程度及電荷守恒比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(2)根據(jù)電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)強酸制弱酸的原理分析解答；

(4)當Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀；根據(jù)溶度積表達式計算并根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH＞HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案為：=；

(2)a.根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律分析，HClO酸性強于則ClO-+H2O+CO2=HClO+故a錯誤；

b.HCOOH酸性強于則2CHCOOH+=2HCOO-+CO2↑+H2O，故b錯誤；

c.HCOOH酸性強于則HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH；故c正確；

d.酸性強于HClO，HClO酸性強于則Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-；故d正確；故答案為：cd；

(3)硫酸肼溶液呈酸性，則N2H發(fā)生水解，第一步水解為N2H結(jié)合一個氫氧根生成[N2H5·H2O]+的過程，離子方程式為：N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+，故答案為；N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+；

(4)當Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，結(jié)合圖象得出此時的pH=5，所以pH=5時錳離子開始沉淀，故答案為：5。【解析】=cdN2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+518、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，目標反應為2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2-①-③得到2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的焓變△H；并寫出反應的熱化學方程式；

(2)電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4；根據(jù)電解方程式結(jié)合電解原理分析解答；

(3)陰極得到電子發(fā)生還原反應；結(jié)合電解環(huán)境書寫可得；根據(jù)陰陽極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。

【詳解】

(1)目標反應為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.0kJ/mol由蓋斯定律②×2-①-③有2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（+180.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）=-746.5kJ/mol，即2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；

(2)電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4；據(jù)此解題：

①電解時，陰極NO轉(zhuǎn)化為結(jié)合電子守恒、電荷守恒有NO+6H++5e-=+H2O，故答案為：NO+6H++5e-=+H2O；

②陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-═+4H+；

③由電解方程式可知，物質(zhì)A為硫酸，其的化學式H2SO4，故答案為：H2SO4；

(3)電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為：2+10e-+6H2O=N2+12OH-；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，轉(zhuǎn)移電子為×10=6mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，則氨氣轉(zhuǎn)移電