2025年外研版2024選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學下冊階段測試試卷185考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、ClO?、AlOC.pH=7的溶液中：Fe3+、NHNOSOD.在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO2、圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液；各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是。

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕3、氫氣是重要的能源物質(zhì)。通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是。

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3=+131.3kJ·mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應(yīng)②使用催化劑，平衡轉(zhuǎn)化率增大C.在恒溫、恒容的密閉容器中，當容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化時，反應(yīng)③未達平衡。D.以上3種制備方法，以能量成本(每獲取1molH2所消耗的能量)為標準，②是最優(yōu)方法。4、為應(yīng)對全球氣候問題；中國政府承諾“2030年碳達峰”；“2060年碳中和”?？茖W家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.該反應(yīng)若得以推廣將有利于碳中和B.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD.開發(fā)太陽能、風能等再生能源可降低CO2、CH4溫室氣體的碳排放5、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氯化銨溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B.乙烯具有可燃性，可用作果實的催熟劑C.濃硫酸具有脫水性，可用來干燥CO2D.氧化鋁是兩性氧化物，可作耐高溫材料6、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是A.活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學反應(yīng)速率增大C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大D.增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應(yīng)速率一定增大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、我國科研人員研制出種室溫電池。該電池吸收的工作原理如圖所示。吸收的中，有轉(zhuǎn)化為固體沉積在多壁碳納米管電極表面。下列說法不正確的是。

A.鈉箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每吸收轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.正極反應(yīng)式：D.通過電解質(zhì)移向極8、反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①②反應(yīng)體系中X；Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線c為c(Y)隨t的變化曲線B.0~t1時間段內(nèi)，反應(yīng)速率C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，9、下列熱化學方程式中，錯誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為：D.反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和10、在25℃時，某混合溶液中和隨的變化關(guān)系如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.由圖可知25℃時醋酸的pKa≈5B.P點對應(yīng)的溶液中水電離出的C.圖中的任意點下列等式恒成立：D.將溶液和溶液等體積混合，可得m點溶液11、下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C.比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D.驗證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象12、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是氧化產(chǎn)物13、國際社會高度贊揚中國在應(yīng)對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.c為電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，標況下二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH314、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大H2的濃度，平衡向逆向移動C.更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大D.減小壓強，c(CO)減小評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)()放熱反應(yīng)()①與的反應(yīng)。

②大多數(shù)的分解反應(yīng)。

③弱電解質(zhì)的電離。

④鹽類水解。

⑤C和)、C和的反應(yīng)①中和反應(yīng)。

②燃燒反應(yīng)。

③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)。

④鋁熱反應(yīng)。

⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)。

⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)16、（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意；用下列選項的字母代號填空。

A.阿司匹林（乙酸水楊酸）B.青霉素C.抗酸藥（氫氧化鋁）D.麻黃堿。

①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇___；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是___；

③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是__；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是__。

（2）良好的生態(tài)環(huán)境和科學的飲食可以提升生活質(zhì)量；根據(jù)題意，用下列選項的字母代號填空。

①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烴。

B.煉鋼時排放了大量高爐煤氣。

C.石油煉制廠排放了大量的甲烷；氫氣。

D.硝酸；硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列說法正確的是___；

A.為使火腿腸顏色更鮮紅；應(yīng)多加一些亞硝酸鈉。

B.為攝取足夠的蛋白質(zhì)；應(yīng)多吃肉；少吃豆制品。

C.為減少室內(nèi)甲醛污染；應(yīng)提倡居室簡單裝修。

D.為增強嬰兒的食欲；應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑。

③水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.過濾法D.混凝法。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的__，其生產(chǎn)原料中不需要使用石灰石的是__；

②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學腐蝕。其負極反應(yīng)式為：___。17、（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0．440．60．6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=____。18、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②SO放電的電極反應(yīng)式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。19、某同學設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)甲裝置中，通入氫氣的電極為_______(填“正極”或“負極”)，該極電極反應(yīng)式為_______；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為_______。

(2)關(guān)于乙裝置，下列說法正確的是_______(填序號)；

①溶液中Na＋向C極移動。

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。

③反應(yīng)一段時間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

④若標準狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體；則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應(yīng)一段時間后交換膜左側(cè)溶液中pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)_______(填“改變”或“不變”)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______。20、Ⅰ.現(xiàn)有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液；請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)在溶液④中，___________(填離子符號，下同)的濃度為和___________的濃度之和為

(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是___________

Ⅱ．(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有存在的分子有

①寫出酸的電離方程式：___________。

②若溶液M由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。

(5)現(xiàn)有室溫下pH均為5的溶液和溶液。

①兩種溶液中，___________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

④和兩種溶液中，由水電離出的分別為___________、___________。21、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

(1)在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)222、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題：

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的屬于化合反應(yīng)的化學方程式是______________。

（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。A．B．C．D．（3）在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖所示。

①A電極對應(yīng)的金屬是______（填元素名稱）；B電極的電極反應(yīng)式是________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，原因是_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)25、氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。

反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應(yīng)式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2。10min反應(yīng)達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。26、（I）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離H2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH

已知：①H2S(g)H2(g)＋S(g)ΔH1；②2S(g)S2(g)ΔH2。

則ΔH＝________________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-；兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為________________。

（II）100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

（3）在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L－1·s－1。

（4）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝__________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1：1：1：1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等。

C.容器內(nèi)壓強保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

（6）保持其他條件不變：在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，H2的燃燒熱為286kJ·mol－1)，則T℃平衡常數(shù)K＝______。（精確到小數(shù)點后兩位）評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)27、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．Fe3+與SCN-之間會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，A不符合題意；

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈現(xiàn)酸性或堿性，K+、Na+、ClO?、AlO在堿性條件下不反應(yīng)可共存；B符合題意；

C．Fe3+在pH=7的溶液中會生成氫氧化鐵沉淀；不能在此溶液中共存，C不符合題意；

D．酸性KMnO4具有強氧化性，可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不共存，D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池；鐵活潑，作原電池的負極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；

B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液；發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯誤；

C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：C正確；

D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性；發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學能；A錯誤；

B．使用催化劑；改變反應(yīng)速率，但不影響平衡，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C．因為碳為固體；所以在恒溫；恒容的密閉容器中，當容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化時，說明反應(yīng)③達平衡，C錯誤；

D．①獲取1molH2所消耗的能量為kJ，②獲取1molH2所消耗的能量為③獲取1molH2所消耗的能量為131.3kJ；所以②是最優(yōu)方法，D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳中和指將通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的CO2等溫室氣體；實現(xiàn)相對碳的“零排放”，故A正確；

B．第二、四步有H2參與反應(yīng)；存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；

C．除去環(huán)上循環(huán)的物質(zhì)和催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2、H2生成物為CH3OH與H2O；故C正確；

D．碳排放是指CO2、CH4等溫室氣體排放的簡稱；故D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，可用于除銹，A項正確；

B．乙烯促進果實中的有機物分解為可溶性糖；因此作果實的催熟劑，與可燃性無關(guān)，B項錯誤；

C．濃硫酸干燥CO2利用了濃硫酸的吸水性；硫酸脫水性是破壞物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；

D．氧化鋁熔點很高；可用作耐高溫材料，與兩性的性質(zhì)無關(guān)，D項錯誤；

綜上所述，答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．活化分子之間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；A正確；

B．濃度增大；活化分子百分數(shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，B正確；

C．升高溫度增大；增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

D．恒溫恒容下；通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示鈉箔上，鈉失電子變?yōu)殁c離子，被氧化，則鈉箔作負極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知；活潑金屬鈉是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．未指明氣體的狀態(tài)；無法根據(jù)氣體體積計算氣體的物質(zhì)的量，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；

C．結(jié)合分析，吸收的極(極)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．在原電池中，陽離子向正極移動，因此在該裝置中，通過電解質(zhì)移向極；故D正確；

答案選AB。8、BD【分析】【分析】

反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，故A正確；

B．曲線的斜率表示反應(yīng)速率，根據(jù)圖象，0~t1時間段內(nèi)，故B錯誤；

C．t2時；曲線c表示的Y的濃度逐漸減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．根據(jù)圖像，t3后仍存在Y，沒有X，假設(shè)Y的剩余濃度為c(Y)，由①可知X完全轉(zhuǎn)化為Y時，Y的濃度為c0，根據(jù)②生成的Z的濃度c(Z)=2c0-2c(Y)；故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：A項正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學反應(yīng)方程式為：B項錯誤；

C．中和熱是稀強酸溶液和稀強堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項錯誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；D項正確；

答案選BC。10、AB【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1，隨pH的增大，發(fā)生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)減小，結(jié)合圖可知m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n點時c(CH3COOH)=c(H+)，p點時c(CH3COOH)=c(OH-)，o點時c(H+)=c(OH-)；以此來解答。

【詳解】

A．25℃時，當c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量關(guān)系并變形可知故A正確；

B．p點時，則c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正確；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，將其代入得若溶液中存在Na+；則根據(jù)電荷守恒，此等式不成立，故C錯誤；

D．m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等體積混合，此時醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D錯誤。

故選AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價升高，被氧化，Ag為原電池的負極，MnO2作正極；結(jié)合原電池中電子從負極向正極移動，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合電路，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，負極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯誤；

B．每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；所以鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D．反應(yīng)中Ag的化合價升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負極；a極生成的NCl3進入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；A項錯誤；

B．a(chǎn)極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B項正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，C項錯誤；

D．當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，說明b電極消耗0.3molH+，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molNH3；標況下其體積為1.12L，D項正確；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B．增大H2的濃度；生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向移動，故B正確；

C．使用催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；減小壓強，平衡正反應(yīng)方向移動，但是氣體的體積增大較多，c(CO)減小，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會釋放能量，反應(yīng)體系的能量會降低，所以反應(yīng)的焓變ΔH是小于0的負值，故答案為：大于；降低；<；負值；

（2）吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會吸收能量，反應(yīng)體系的能量會增大，所以反應(yīng)的焓變ΔH是大于0的正值，故答案為：小于；升高；>；正值?！窘馕觥?1)大于降低<負值。

(2)小于升高>正值16、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；

②麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；

③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

④阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風濕作用的藥物。

（2）①A．氟氯代烷能破壞臭氧層；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

②A．亞硝酸鈉有毒；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；

C．甲醛有毒；是一種大氣污染物；

D．嬰兒食品不能添加著色劑；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽材料；其中陶瓷的原料為粘土，不需要使用石灰石；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池；發(fā)生電化學腐蝕。其負極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風濕作用的藥物；

青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；

麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；

①治療胃酸過多；但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），故答案為：C；

②可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是麻黃堿，故答案為：D；

③是一種重要的抗生素類藥；有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是青霉素，故答案為：B；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為：A。

（2）①A．氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用；會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，故A正確；

B．高爐煤氣中含有二氧化硫；二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分，故B錯誤；

C．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳；還有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C錯誤；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；氮氧化物還是形成光化學煙霧的罪魁禍首，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨，故D錯誤；

故選A；

故答案為：A。

②A．亞硝酸鈉多加有毒；能致癌，應(yīng)合理添加，故A錯誤；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；可補充蛋白質(zhì)，故B錯誤。

C．居室簡單裝修可減少室內(nèi)甲醛污染；故C正確；

D．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中的化學成分，影響嬰兒健康，故D錯誤；

故選C。

故答案為：C；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等；

故答案為：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料；也屬于無機非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石。故答案為：無機非金屬材料；陶瓷；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學腐蝕。其負極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題綜合考查化學與生活及環(huán)境保護有關(guān)知識，涉及藥物的使用、溫室效應(yīng)、酸雨、重金屬離子的去除等知識，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘馕觥緾DBAACA無機非金屬材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+17、略

【分析】【詳解】

（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度；分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故選c、e；

（2）此時的濃度商Qc=1.86<400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故v(正)>v(逆)；設(shè)平衡時生成物的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1；

由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16mol·(L·min)-1；【解析】①.c、e②.①>②③.0.04mol·L-1④.0.16mol·(L·min)-118、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成硫酸從C口流出；原電池部分結(jié)合原電池的工作原理進行判斷；書寫電極反應(yīng)方程式；

【詳解】

(1)①據(jù)分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH正極的電極反應(yīng)式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO219、略

【分析】【分析】

甲池為原電池；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負極；乙池中Fe電極與負極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氫氣的一極為負極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極為通入氧氣的一極，若電解質(zhì)為硫酸，氧氣得電子后會生成水，電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)①C極為陽極；電解池中陽離子流向陰極，故錯誤；

②電解飽和食鹽水時陽極上氯離子放電生成氯氣；氯氣可以使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故正確；

③電解飽和食鹽水陽極生成氯氣；陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確；

④電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移；故錯誤；

綜上所述答案為②③；

乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽離子交換膜，所以生成的OH-無法遷移到陽極，所以左側(cè)溶液中pH增大；由于Mg2+會與OH-反應(yīng)生成沉淀；所以總反應(yīng)發(fā)生改變；

(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；而陽極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時，陽極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸銅溶液濃度減小。

【點睛】

第2題第4個選項為易錯點，學生要注意審題，電子并不能在溶液中進行轉(zhuǎn)移，不要盲目計算，【解析】負極H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O②③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑增大改變減小Cu2++2e-=Cu20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，水解的離子方程式為故答案為：酸；

(2)氯離子在溶液中不水解，其濃度不變，所以的濃度為和混合液中，根據(jù)N元素質(zhì)量守恒，和的濃度之和為故答案為：

(3)的pH=7，溶液顯中性，則的水解程度與的水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：已知溶液顯中性，則所以故答案為：=；=；

Ⅱ．(4)①由題意知為弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為故答案為：

②等濃度的NaHA溶液和NaOH溶液等體積混合生成是強堿弱酸鹽；水解后溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：＞；

(5)①室溫下兩種溶液中水的離子積故答案為：

②各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加水稀釋至50mL，即稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?，加水稀釋促進銨根離子水解，則溶液的pH小于6，所以pH較大的是溶液，故答案為：

③各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加熱到90℃，溶液中氫離子濃度變化不大，水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，所以氯化銨溶液中氫離子濃度增大，故溶液pH較小的是氯化銨溶液，故答案為：

④pH為5的溶液中，則水電離出的氫氧根離子的濃度pH為5的氯化銨溶液中，水電離出的氫離子濃度為故答案為：【解析】酸==＞21、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個選項中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。

(2)調(diào)整溶液的pH時，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進新的雜質(zhì)離子，故選CD。22、略

【分析】【分析】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物；與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子；

（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

（3）①在鐵件的表面鍍銅時；金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；

②在原電池中；負極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護。

【詳解】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)的方程式為

故案為：

（2）A裝置中；金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕；B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，C裝置具備金屬生銹的條件；D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，故答案為：BD；

（3）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑；鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護；

故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極，被保護?！窘馕觥緽D銅鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極，被保護（其他合理答案均可）四、判斷題(共2題，共16分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)已知熱化學方程式和蓋斯定律計算；由蓋斯定律①×2-②×2+③×3得得到反應(yīng)的焓變，寫出對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式；

(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；平衡標志最根本的依據(jù)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變．

(3)在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大；超過其溫度范圍，催化劑活性降低；在溫度；催化劑條件下，氨氣能被催化氧化生成NO。

(4)用N2H4燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，左邊為燃料原電池裝置，通入N2H4的電極為負極，N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為N2H4?4e?+4OH?＝N2↑+4H2O，通入空氣的電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?；右邊為電解池，與負極相連的銅為陰極，反應(yīng)式先Cu2++2e?=Cu，后2H++2e?=H2↑，與碳棒電極相連的為陽極，反應(yīng)式2H2O?4e?=4H++O2↑；據(jù)此分析。

(5)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，利用氨氣濃度的變化量求出氨氣的速率，利用氨氣和二氧化碳的速率之比滿足計量數(shù)之比，計算出二氧化碳的速率，根據(jù)平衡常數(shù)計算，濃度商QC與K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。

【詳解】

(1)已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ/mol③，由蓋斯定律①×2?②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol，故答案為：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=?905.0kJ/mol；

(2)A.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)；能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不是平衡狀態(tài)；故B錯誤；

C.容器內(nèi)壓強不變；氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；

D.如果是在密閉容器中反應(yīng)；質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯誤；

AC正確；故答案選：AC。

(3)在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大；超過其溫度范圍，催化劑活性降低，根據(jù)圖知；

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降；在溫度；催化劑條件下；氨氣能被催化氧化生成NO，當反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，故答案為：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降，氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO；

(4)通入N2H4的電極為負極，N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，1個N2H4失去4個電子，反應(yīng)式為N2H4?4e?+4OH?＝N2↑+4H2O；與負極相連的銅為陰極，電極反應(yīng)式先Cu2++2e?=Cu，后2H++2e?=H2↑陰極產(chǎn)生標況下的氣體2.24L的氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為n===0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1，第二步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，第一步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.2mol，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，第一步總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，第二部分為電解水，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2mol硫酸，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氫離子的濃度為==1mol/L，PH=0，故答案為：N2H4?4e?+4OH?＝N2↑+4H2O；PH=0；

（5）初始狀態(tài)6molNH3和3molCO2，體積為4L，則濃度為c(NH3)===1.5mol/L，c(CO2)===0.75mol/L，10min反應(yīng)達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，v(NH3)===0.1mol/(L·min)，由于氨氣與二氧化碳的速率之比等于化學計量時之比，故v(CO2)=v(NH3)=0.5×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；由題意建立如下三段式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

起始(mol/L)1.50.75

變化(mol/L)1.00.5

平衡(mol/L)0.50.25

溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時c(NH3)=0.5mol?L?1，c(CO2)=0.25mol?L?1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K===16；同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，容器體積為VL，則=解得：V=8L，此時Qc===20.48>16=K，說明此時平衡向著逆向移動，則V正逆，故答案為：0.05；<。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=?905.0kJ/molAC迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速