2024年滬科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷801考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是．A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.2H2O2H2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑2、H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c（S2-）的變化情況是（）A.增大B.減小C.不變D.可能增大，也可能減小3、朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A.青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mB.光是一種膠體C.霧是一種膠體D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.100g?mol-1B.108g?mol-1C.55g?mol-1D.96g?mol-15、下列狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是（）A.冰醋酸B.純硫酸C.蔗糖溶液D.氫氧化鈉溶液6、某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是（）A.H+、NH、NO、Fe2+B.Na+、SO、K+、Cl-C.Ba2+、OH-、AlO、SOD.Al3+、Mg2+、SiO、ClO-7、關(guān)于下列各圖的說(shuō)法中，正確的是A.①中與電源負(fù)極相連的電極附近能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體B.②中待鍍鐵制品應(yīng)該與電源的正極相連接C.③中的b極是電子流出的極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)8、合成導(dǎo)電高分子材料rm{PPV}的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A.合成rm{PPV}的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.rm{PPV}與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定rm{PPV}的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列除雜方案正確的是。

。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過(guò)濾CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無(wú)需添加灼燒DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過(guò)量NaOH溶液洗液（）A.AB.BC.CD.D10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用銅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢11、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（）A.原子序數(shù)：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3C.元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD.電子層數(shù)：X＞Y＞Z12、一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)消耗nmolB2B.單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)消耗nmolB2D.容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化13、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛為負(fù)極，PbO2為正極B.電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣D.可充電的電池稱(chēng)“二次電池”，在充電時(shí)．是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能14、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是（）A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積相等D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等15、在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（）A.若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中B的物質(zhì)的量之比不相等C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下列選用哪些方法比較合適：

（1）將河水凈化為飲用水____

（2）制作豆?jié){時(shí)分離豆腐渣____

（3）提純混有氯化鉀的硝酸鉀____

（4）分離碘酒中純凈的酒精____

（5）提取溴水中的溴____．17、海水是巨大的資源寶庫(kù)；利用海水提取食鹽的過(guò)程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是____．

②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是____．

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是____（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)___、____．

（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

。離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．18、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時(shí)的pH____7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．

（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的____．

（3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是____．19、（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___（填序號(hào)）．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．

（2）“阿波羅號(hào)飛船”用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）該電池工作時(shí)，通氫氣的一極發(fā)生____反應(yīng)（填氧化、還原）．其電極反應(yīng)式為_(kāi)___．20、（2014春?蒼南縣校級(jí)月考）已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳；氫兩種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比；可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．

。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；求：

①實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)___g；

②氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)___；

③該氣態(tài)礦物燃料的分子式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）22、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）廢渣a、b的成分分別是____、____．

（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）____；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．

（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol?L-1的硫酸____L．

（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．24、（2013春?資陽(yáng)期末）某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚；醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____．

（2）儀器B中的化學(xué)方程式是____．

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，請(qǐng)改正____．25、已知：rm{ICl}的熔點(diǎn)為rm{13.9隆忙}沸點(diǎn)為rm{97.4隆忙}易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：rm{ICl(l)+Cl_{2}(g)簍TICl_{3}(l).(}圖中夾持裝置略去rm{)}

rm{(1)}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是______rm{.}不能用裝置rm{F}代替裝置rm{E}理由__________．

rm{(3)}所制得的rm{ICl}中溶有少量rm{ICl_{3}}雜質(zhì)，提純的方法是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.過(guò)濾rm{B.}蒸發(fā)結(jié)晶rm{C.}蒸餾rm{D.}分液。

rm{(4)}用rm{ICl}的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度rm{.}進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：

rm{壟脵}

rm{壟脷ICl+KI=I_{2}+KCl}

rm{壟脹I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

實(shí)驗(yàn)rm{1}將rm{5.00g}該油脂樣品溶于四氯化碳后形成rm{100mL}溶液，從中取出十分之一，加入rm{20mL}某rm{ICl}的冰醋酸溶液rm{(}過(guò)量rm{)}充分反應(yīng)后，加入足量rm{KI}溶液，生成的碘單質(zhì)用rm{a}rm{mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{.}經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的平均體積為rm{V_{1}mL}．

實(shí)驗(yàn)rm{2(}空白實(shí)驗(yàn)rm{)}不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)rm{1}完全相同，測(cè)得消耗的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的平均體積為rm{V_{2}mL}．

rm{壟脵}滴定過(guò)程中可用______作指示劑．

rm{壟脷}滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致rm{V_{1}}______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{壟脹5.00g}該油脂樣品所消耗的rm{ICl}的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol.}由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．26、（8分）亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2＝2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+完成下列填空：（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和，D裝置的作用是。（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)。（5）將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共12分)27、8.4gCO與16gO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？1mol這種混合氣體的質(zhì)量是多少克？若通過(guò)電火花引燃使原混合氣（8.4gCO與16gO2）充分反應(yīng)，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（注意：要寫(xiě)出每步計(jì)算的公式，且?guī)挝挥?jì)算）28、下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素；回答下列問(wèn)題：

（1）在短周期的所有元素中______的原子半徑與______的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號(hào)）．

（2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是______（填兩種即可）．

（3）海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．

（4）寫(xiě)出分別由a、b；h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式______．

（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性______2H2O+O2↑29、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，即：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．30、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線(xiàn)合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J．

已知：

請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式。

①B+D→E______；②G→H______．

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（3）E；J有多種同分異構(gòu)體；寫(xiě)出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

要求：①與E；J屬同類(lèi)物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

①______；②______；③______；④______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．【解析】【解答】解：A．為復(fù)分解反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．為化合反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．H；O元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．為分解反應(yīng)；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．2、D【分析】【分析】H2S溶液中存在H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈堿性的物質(zhì)或加水稀釋?zhuān)源私獯鹪擃}．【解析】【解答】解：H2S溶液中存在H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，使pH增大，應(yīng)使c（H+）減小，如加入NaOH、水解呈堿性的物質(zhì)，則c（S2-）增大，如加水稀釋?zhuān)瑒tc（S2-）減?。?/p>

故選D．3、A【分析】【分析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m～10-7m．【解析】【解答】解：A．題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m；故A正確；

B．霧是一種膠體；光不是，故B錯(cuò)誤；

C．霧是一種膠體；但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；

D．霧作為一種膠體；確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、B【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=計(jì)算摩爾質(zhì)量．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E）；

則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g；

M（E）==108g/mol，故選B．5、B【分析】【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒；金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括非金屬氧化物；部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．【解析】【解答】解：A．冰醋酸是純凈的乙酸；在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．純硫酸；因在溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但純硫酸只有硫酸分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)但不導(dǎo)電，故B正確；

C．蔗糖溶液存在蔗糖分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以它不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉溶液；有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但氫氧化鈉溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．6、B【分析】【分析】某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，為酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)放出H2；為酸或強(qiáng)堿溶液；

A．因H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；且不生成氫氣，故A不選；

B．無(wú)論酸或堿溶液中；該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B選；

C．因H+分別與AlO2-、SO32-、OH-結(jié)合反應(yīng)；則不能共存，故C不選；

D．Al3+、Mg2+分別與堿反應(yīng)生成沉淀，H+分別與SiO32-、ClO-反應(yīng)；則不能共存，故D不選；

故選B．7、D【分析】試題分析：A、①中與電源負(fù)極相連的電極是電解池的陰極，陽(yáng)離子放電，應(yīng)該得到的是銅單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)電鍍裝置，等鍍鐵制品應(yīng)該作為電鍍池的陰極，與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；C、這是氫氧燃料電池，流出電子的一極應(yīng)該是負(fù)極，也就是氫氣進(jìn)入的一極，即a極。錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：電解池和原電池的有關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、D【分析】【分析】

本題主要考查聚合反應(yīng)原理；有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；題目難度不大，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.合成rm{PPV}通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)rm{HI}生成；不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)單元不相同，故B錯(cuò)誤；

C.有兩個(gè)碳碳雙鍵；而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)譜儀能記錄分子離子；碎片離子的相對(duì)質(zhì)量；質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】A．二者均與NaHSO3溶液不反應(yīng)；

B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；

D．過(guò)量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A．二者均與NaHSO3溶液不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4；洗氣；故A錯(cuò)誤；

B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；則加足量鐵粉；過(guò)濾可除雜，故B正確；

C．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；則加熱可除雜，故C正確；

D．過(guò)量NaOH溶液；引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的NaOH，故D錯(cuò)誤；

故選BC．10、CD【分析】【分析】A．銅；鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中；正極上氫離子放電；

B．活潑金屬作陽(yáng)極；陽(yáng)極上金屬失電子；

C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D．構(gòu)成原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．【解析】【解答】解：A．銅；鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極上出現(xiàn)氣泡，故A正確；

B．銅是活潑金屬；銅作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成銅，所以鐵片出現(xiàn)一層銅，故B正確；

C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；所以不能析出鐵，故C錯(cuò)誤；

D．鋅和銅離子反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬促進(jìn)被腐蝕速率，所以放出氣泡的速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選CD．11、BD【分析】【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，根據(jù)同主族非金屬性的遞變規(guī)律比較．【解析】【解答】解：A、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4；可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；

B、元素非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3；故B正確；

C；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則可知非金屬性X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；

D；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，電子層數(shù)逐漸增多，所以電子層數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．

故選BD．12、CD【分析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時(shí)一定生成2nmolAB；故A錯(cuò)誤．

B；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)；所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤．

C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2，且同時(shí)消耗nmolB2，所以B2的正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確．

D；容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；就說(shuō)明了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選CD．13、AC【分析】【分析】A、Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)鉛為負(fù)極，PbO2為正極；

B；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

C；氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；

D、充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解析】【解答】解：A、Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，構(gòu)成原電池，放電時(shí)鉛為負(fù)極，PbO2為正極；故A錯(cuò)誤；

B；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；所以銅離子向陰極移動(dòng)，故B正確；

C；氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；而陰極產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D；充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物；所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；

故選AC．14、BC【分析】【分析】A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微大些；

B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；

C．溶液濃度未知；無(wú)法確定其體積大??；

D．如果HA是弱酸，且二者濃度相等，則HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等．【解析】【解答】解：A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微大些，所以反應(yīng)后HA溶液可能有剩余，故A正確；

B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，故B錯(cuò)誤；

C．溶液濃度未知；無(wú)法確定其體積大小，故C錯(cuò)誤；

D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等；說(shuō)明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正確；

故選BC．15、AD【分析】【分析】反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡；此時(shí)測(cè)得甲；乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)；

A．甲乙是等效平衡；平衡時(shí)甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，滿(mǎn)足反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（A）：n（B）=3：1；

B．甲乙是等效平衡；平衡時(shí)各組分的含量對(duì)應(yīng)相等；

C．根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡時(shí)A；B的體積分?jǐn)?shù)之和；平衡時(shí)n（A）：n（B）=3：1，據(jù)此計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù)；

D．利用壓強(qiáng)之比大于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡；此時(shí)測(cè)得甲；乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)；

A．若平衡時(shí)；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿(mǎn)足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；

B．反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡；此時(shí)測(cè)得甲；乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B錯(cuò)誤；

C．C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2；則A；B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；

D．二者為等效平衡；滿(mǎn)足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．

故選AD．三、填空題(共5題，共10分)16、蒸餾過(guò)濾結(jié)晶法蒸餾萃取、分液、蒸餾【分析】【分析】（1）河水中水的沸點(diǎn)低；

（2）豆腐渣不能透過(guò)濾紙；

（3）氯化鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；

（4）碘酒互溶；但沸點(diǎn)不同；

（5）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．【解析】【解答】解：（1）河水中水的沸點(diǎn)低；則選擇蒸餾法將河水凈化為飲用水，故答案為：蒸餾；

（2）豆腐渣不能透過(guò)濾紙；則選擇過(guò)濾法制作豆?jié){時(shí)分離豆腐渣，故答案為：過(guò)濾；

（3）氯化鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；則選擇結(jié)晶法提純混有氯化鉀的硝酸鉀，故答案為：結(jié)晶法；

（4）碘酒互溶；但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出酒精，故答案為：蒸餾；

（5）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液、蒸餾提取溴水中的溴，故答案為：萃取、分液、蒸餾．17、CBDA或BCDA2Cl--2e-=Cl2↑變大CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa2++SO42-=CaSO4↓1.2【分析】【分析】（1）①根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；

②根據(jù)電解池的工作原理；分析兩個(gè)電極上放電的離子，并確定生成的物質(zhì)，以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式以及判斷溶液酸堿性；

（2）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣；二氧化碳；析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；

（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過(guò)濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計(jì)算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量，根據(jù)Mg2+～Mg（OH）2計(jì)算氫氧化鎂的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）①因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽；鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序?yàn)椋篊BDA或BCDA；

故答案為：CBDA或BCDA；

②電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e=H2↑，H+不斷消耗，使得溶液中C（OH-）增大；pH變大；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；變大；

（2）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，則氣體B是二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用過(guò)濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2；

溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g；

Mg2+～Mg（OH）2

24g58g

28.8gm[Mg（OH）2]

m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，氫氧化鎂的物質(zhì)的量n[Mg（OH）2]==1.2mol；

故答案為：Ca2++SO42-=CaSO4↓；1.2．18、酸＜Ag++H2O?AgOH+H+抑制NaOH或H2SAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑1：6【分析】【分析】（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+水解呈酸性；可根據(jù)影響鹽類(lèi)水解的因素判斷采取的措施；

（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H2S；從水解平衡移動(dòng)的角度分析；

（3）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2．【解析】【解答】解：（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+水解呈酸性，水解方程式為Ag++H2O?AgOH+H+，由離子方程式可知，加入硝酸，溶液中H+濃度增大；抑制鹽類(lèi)的水解；

故答案為：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；

（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H2S，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH或H2S；

故答案為：NaOH或H2S；

（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；由離子方程式可知，當(dāng)n（Al3+）：n（HCO3-）=1：3時(shí)，n（Al2（SO4）3）：n（NaHCO3）=1：6；濃度相同時(shí)，體積比為1：6；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；1：6；．19、②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+氧化H2+2OH--2e-═2H2O【分析】【分析】（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；在原電池中，銅作負(fù)極；其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

（2）在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】【解答】解：（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；在原電池中，銅作負(fù)極；其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故錯(cuò)誤；

②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故錯(cuò)誤；

④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故錯(cuò)誤；

故答案為：②；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；

故答案為：氧化；H2+2OH--2e-═2H2O．20、0.153：1CH4【分析】【分析】①因?yàn)樵撊剂虾珻、H、O三種元素，故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量，廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量，生成的正鹽為CaCO3，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算CaCO3的質(zhì)量；

②根據(jù)水的分子式中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算H元素質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C元素質(zhì)量；

③根據(jù)n=計(jì)算C、H原子數(shù)目之比，若符合烷烴組成通式，可以確定分子式．【解析】【解答】解：①因?yàn)樵撊剂虾珻、H、O三種元素，故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O；由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量：102.9g-101.1g=1.8g；

物質(zhì)的量為：=0.1mol，廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量：314.2g-312.0g=2.2g，CO2的物質(zhì)的量==0.05mol；

廣口瓶中生成的正鹽為CaCO3，根據(jù)C原子守恒可知生成CaCO3為0.05mol；其質(zhì)量為0.05mol×100g/mol=5g；

故答案為：0.1；5；

②水中含H元素質(zhì)量為0.1mol×2×1g/mol=0.2g，生成的CO2為0.05mol；含C元素質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g；

根據(jù)C；H元素守恒；該燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.2g=3：1，故答案為：3：1；

③有機(jī)物中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：4，H原子滿(mǎn)足飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式為CH4，故答案為：CH4．四、判斷題(共2題，共6分)21、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類(lèi)制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、SiO2Fe（OH）3AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O蒸發(fā)濃縮575.43：10【分析】【分析】鋁土礦用鹽酸溶解，Al2O3、Fe2O3反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾得到固體a為SiO2，濾液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入過(guò)量的燒堿，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉，過(guò)濾，紅褐色沉淀b為氫氧化鐵；溶液中含有偏鋁酸鈉；氯化鈉及剩余的NaOH，通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過(guò)濾，濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉，將沉淀加熱分解得到氧化鋁，用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，再通入氨氣，得到銨明礬溶液，最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到銨明礬晶體；

（1）Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，含有FeCl3溶液中加入過(guò)量的燒堿；得到氫氧化鐵沉淀；

（2）碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸；故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；

（3）Al2O3與稀硫酸；氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實(shí)驗(yàn)方法回答；

（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式以及給出的數(shù)據(jù)計(jì)算即可；

（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關(guān)系回答即可．【解析】【解答】解：鋁土礦用鹽酸溶解，Al2O3、Fe2O3反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾得到固體a為SiO2，濾液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入過(guò)量的燒堿，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉，過(guò)濾，紅褐色沉淀b為氫氧化鐵；溶液中含有偏鋁酸鈉；氯化鈉及剩余的NaOH，通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過(guò)濾，濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉，將沉淀加熱分解得到氧化鋁，用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，再通入氨氣，得到銨明礬溶液，最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到銨明礬晶體；

（1）根據(jù)上面的分析可知，廢渣a為、固體b為Fe（OH）3；

故答案為：SiO2；Fe（OH）3；

（2）碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓；

（3）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸；氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；

故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；

（3）m（Al2O3）=1000kg×36%=360kg；

依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

102294

360kgm（H2SO4）

故m（H2SO4）==1037.6kg，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm-3）為==575.4L；

故答案為：575.4；

（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，則Al3+共3mol，SO42-共5mol，根據(jù)Al3+和SO42-守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：：5=3：10；

故答案為：3：10．24、溶液由澄清變渾濁C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3在A、B之間連接一個(gè)洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發(fā)的醋酸【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理較強(qiáng)的酸（可以是強(qiáng)酸或弱酸）可制備較弱酸，分液漏斗中盛放的為CH3COOH加入到盛石灰石的試管發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳和水，二氧化碳通入到苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3生成苯酚和碳酸氫鈉；可以依次證明酸性強(qiáng)弱順序：醋酸＞碳酸＞苯酚．

因?yàn)榇姿嵋讚]發(fā)且酸性強(qiáng)于苯酚，所以揮發(fā)的醋酸對(duì)碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱造成干擾，A、B之間應(yīng)該加一個(gè)除去醋酸的裝置．【解析】【解答】解：（1）儀器B內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低溫下溶解度不大；所以看到的現(xiàn)象出現(xiàn)溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁；

（2）二氧化碳通入到苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；

（3）因?yàn)榇姿嵋讚]發(fā)且酸性強(qiáng)于苯酚，所以揮發(fā)的醋酸對(duì)碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱造成干擾，A、B之間應(yīng)該加一個(gè)洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發(fā)的醋酸，故答案為：在A、B之間連接一個(gè)洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發(fā)的醋酸．25、略

【分析】解：rm{(1)}氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{KClO_{3}+6HCl=KCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}

故答案為：rm{KClO_{3}+6HCl=KCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}

rm{(2)}濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置rm{B}中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知rm{ICl}易水解，若用裝置rm{F}代替裝置rm{E}則裝置rm{F}中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置rm{D}中，使rm{ICl}水解，所以不能用裝置rm{F}代替裝置rm{E}

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；裝置rm{F}中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置rm{D}中，使rm{ICl}水解；

rm{(3)}由于rm{ICl}與rm{ICl_{3}}的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的rm{ICl}中溶有少量rm{ICl_{3}}雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：rm{C}

rm{(4)壟脵}由于碘遇淀粉顯藍(lán)色；因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑；故答案為：淀粉溶液；

rm{壟脷}滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)溶液就會(huì)褪色，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會(huì)導(dǎo)致rm{V_{1}}偏?。?/p>

故答案為：偏?。?/p>

rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)rm{2}中比實(shí)驗(yàn)rm{1}多消耗的溶液體積為rm{(V_{2}-V_{1})ml}則rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量的是rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol}

根據(jù)方程式rm{壟脷ICl+KI=I_{2}+KCl}和rm{壟脹I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}可知：rm{ICl隆蘆2Na_{2}S_{2}O_{3}}

所以rm{ICl}的物質(zhì)的量是rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol隆脕dfrac{1}{2}}

由根據(jù)方程式rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol隆脕dfrac

{1}{2}}可知，rm{壟脵}該油脂樣品所消耗的rm{5.00g}的物質(zhì)的量為rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕dfrac{100ml}{10ml}=5a(V_{2}-V_{1})隆脕10^{-3}mol}故答案為：rm{ICl}．

rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕dfrac{100ml}{10ml}=5a(V_{2}-V_{1})隆脕10^{-3}mol}氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣；

rm{5a(V_{2}-V_{1})隆脕10^{-3}}制備的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；裝置rm{(1)}中的水蒸氣進(jìn)入裝置rm{(2)}中，會(huì)使rm{F}水解；

rm{D}與rm{ICl}的沸點(diǎn)相差較大；

rm{(3)ICl}碘遇淀粉顯藍(lán)色；

rm{ICl_{3}}滴定過(guò)程中需要不斷振蕩；如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)；

rm{(4)壟脵}實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}中比實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}多消耗的溶液體積為rm{2}其物質(zhì)的量的是rm{1}

根據(jù)方程式rm{(V_{2}-V_{1})ml}和rm{0.001a(V_{2}-V_{1})mol}可知：rm{壟脷ICl+KI=I_{2}+KCl}求出rm{壟脹I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}的物質(zhì)的量；

再根據(jù)方程式rm{ICl隆蘆2Na_{2}S_{2}O_{3}}可知，rm{ICl}該油脂樣品所消耗的rm{壟脵}的物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)、數(shù)據(jù)處理等知識(shí)的考查，主要考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)處理能力，題目難度中等．rm{5.00g}【解析】rm{KClO_{3}+6HCl=KCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}除去氯氣中的氯化氫；裝置rm{F}中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置rm{D}中，使rm{ICl}水解；rm{C}淀粉溶液；偏小；rm{5a(V_{2}-V_{1})隆脕10^{-3}}26、略

【分析】試題分析：（1）木炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）因?yàn)槎趸c水反應(yīng)生成硝酸，所以B中有硝酸產(chǎn)生，則Cu可與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，所以除生成氣體外，還會(huì)看到Cu片不斷溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；因?yàn)锽裝置中有NO產(chǎn)生，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO；（3）根據(jù)已知②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，可知檢驗(yàn)C中是否有亞硝酸鈉的方法是用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，具體操作為取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；（4）因?yàn)槎趸?、水都與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，造成產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，所以應(yīng)除去二氧化碳、水，吸收二氧化碳、水的最佳試劑是堿石灰，所以在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)堿石灰；（5）7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)已知可列Na2O2～2NO～6NO2～3/2C，所以需要木炭的質(zhì)量是1.8g?？键c(diǎn)：考查對(duì)木炭與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【答案】（8分）（1）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）吸收未反應(yīng)的NO（1分）（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（1分）（4）堿石灰（1分）（5）1.8g（2分）六、解答題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算出一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出該混合氣體的體積；根據(jù)混合氣體總重量及總物質(zhì)的量計(jì)算出1mol該混合氣體的質(zhì)量；根據(jù)一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量及燃燒的方程式判斷過(guò)量情況，然后利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量及體積．【解析】【解答