2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3質(zhì)量是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g2、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準狀況下，5.6LH2O含有的分子數(shù)為0.25nAB.標(biāo)準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.常溫常壓下，58.5gNaCl中含有的Na+離子數(shù)為nA3、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是rm{(}rm{)}A.溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性4、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.四氯化碳的電子式：B.四氯化碳的電子式：C.乙烯的最簡式：C2H4D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH25、為確定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸rm{30.0mL}充分反應(yīng)，產(chǎn)生rm{CO_{2}}的體積rm{(}已折算成標(biāo)準準狀況下的體積，不考慮rm{CO_{2}}在水中的溶解rm{)}如下表，下列說法正確的是rm{(}rm{)}。實驗序號rm{I}rm{II}rm{III}rm{IV}鹽酸體積rm{(mL)}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}樣品質(zhì)量rm{(g)}rm{1.90}rm{2.85}rm{3.80}rm{4.75}rm{CO_{2}}體積rm{(mL)}rm{448}rm{672}rm{560}rm{448}A.混合樣品中rm{m(Na_{2}CO_{3}):m(NaHCO_{3})=1:1}B.實驗rm{m(Na_{2}CO_{3}):m(NaHCO_{3})=1:

1}樣品中有rm{II}沒有反應(yīng)完C.實驗rm{NaHCO_{3}}中繼續(xù)加入鹽酸不會再有氣體放出D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度rm{III}rm{c(HCl)=1.50mol/L}6、下列關(guān)于氯氣和氯水的說法不正確的是()A.在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯B.干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色C.新制的氯水在光照條件下有氣泡選出，該氣體的主要成分是rm{O_{2}}D.新制的氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>Y}8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像；其中圖像和實驗結(jié)論表達錯誤的是。

A.a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH>0B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象9、室溫下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15mol·L－110、下列對一定溫度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能說明該鹽溶液一定顯酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀釋時，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)11、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液，其pH=3B.G點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，溶液pH減小D.F、H點對應(yīng)的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、下列六種物質(zhì)：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯．請按要求回答下列問題（請?zhí)顚懶蛱枺?/p>

（1）機動車輛燃料用得最多的是____；

（2）水解后產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____；

（3）用于配制醫(yī)用消毒劑的是____；

（4）可用于果實催熟的是____；

（5）用于配制福爾馬林溶液的是____；

（6）是重要化工原料，且廣泛用于生產(chǎn)合成纖維．合成橡膠．塑料．農(nóng)藥．染料．香料等，也常用作有機溶劑的是____13、由rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{CuO}rm{C}rm{Al}中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗rm{(}部分產(chǎn)物略去rm{)}

rm{(1)}取少量溶液rm{X}加入過量的rm{NaOH}溶液，有沉淀生成rm{.}取上層清液，通入rm{CO_{2}}無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是rm{(}填寫化學(xué)式rm{)}______．

rm{(2)Z}為一種或兩種氣體：

rm{壟脵}若rm{Z}只為一種氣體，試劑rm{a}為飽和rm{NaHCO_{3}}溶液，則反應(yīng)rm{I}中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______．

rm{壟脷}若rm{Z}為兩種氣體的混合物，試劑rm{a}為適量水，則rm{Z}中兩種氣體的化學(xué)式是______．

rm{(3)}向rm{Y}中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是rm{(}填寫離子符號rm{)}______．

rm{(4)}取rm{Y}中的溶液，調(diào)rm{pH}約為rm{7}加入淀粉rm{KI}溶液和rm{H_{2}O_{2}}溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成rm{.}當(dāng)消耗rm{2mol}rm{I^{-}}時，共轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子；該反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(5)}另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)rm{.}若溶液中一定不會產(chǎn)生rm{Y}中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是rm{(}各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示rm{)}______．14、鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時；觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分．

猜想一：所得氣體中可能是SO2

猜想二：所得氣體中可能是____．

猜想三：所得氣體中可能是____的混合氣體．

（1）將所得氣體通入如下裝置證明猜想三正確的實驗現(xiàn)象____；

（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是____．

15、（14分）Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）（2）在標(biāo)準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為____，被氧化HCl的質(zhì)量為____。Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：（1）維生素C具有____（填氧化性或還原性）。（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為____（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生____反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移____個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。16、（9分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)濃硫酸溶解金屬銀：___________；(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；(5)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；(6)實驗室制取HCl氣體：H2SO4(濃）+NaCl=HCl↑+NaHSO4：__________；(7)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。17、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一；化學(xué)能是重要的能源．

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____（填選項序號）．

a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．生石灰加入水中。

c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)。

d．H2在O2中燃燒。

（2）某同學(xué)進行如圖所示實驗；測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．

實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是____，其中還原劑是____（填化學(xué)式）．

18、實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制：

（1）需選用______容量瓶．

A．50mB．100mlC．250mlD．1000ml

（2）需量取濃硫酸______ml．

（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是______．

A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．定容時觀察液面俯視D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶。

（4）配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤量取⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容。

正確的操作順序是______（填序號）．19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

rm{NaHSO_{4}}______rm{K_{2}SO_{4}}______rm{NaNO_{3}}______．評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)20、按要求填空：有下列物質(zhì)：rm{壟脵O_{2}}rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹NH_{3}}rm{壟脺Na_{2}O}rm{壟脻Na_{2}O_{2}}rm{壟脼NaOH}rm{壟脽CaBr_{2}}rm{壟脿H_{2}O_{2}}rm{壟謾NH_{4}Cl壟芒HBr}

rm{(1)}只含有極性鍵的是_________；

rm{(2)}只含有非極性鍵的是_________；

rm{(3)}含有極性鍵和非極性鍵的是_________；

rm{(4)}只含有離子鍵的離子化合物是_________；

rm{(5)}含有非極性鍵的離子化合物是_________．評卷人得分五、探究題(共1題，共5分)21、某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C|D【分析】【解析】【答案】CD3、C【分析】解：rm{A}分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液rm{.}所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小rm{.}故A錯誤；

B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物rm{.}混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物rm{.}所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系rm{.}比如：rm{O_{2}}和rm{O_{3}}混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；rm{H_{2}SO_{4}}含三種元素；但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；

C；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移；表現(xiàn)為有化合價的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物rm{.}根據(jù)定義可以看出；電解質(zhì)；非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯誤．

故選C．

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。粌H含一種元素的不一定是純凈物；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移；表現(xiàn)為有化合價的升降；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

本題考查了常見化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意掌握．【解析】rm{C}4、B【分析】解：A．四氯化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氯鍵，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為故A錯誤；

B．甲烷分子中存在4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，甲烷分子的比例模型為：故B正確；

C．乙烯的分子式為C2H4，則其最簡式為：CH2；故C錯誤；

D．乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；故D錯誤；

故選：B。

A．四氯化碳分子中；碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的2對未成鍵電子；

B．比例模型表示原子之間的比例大?。辉又g的連接順序、空間結(jié)構(gòu)；不能表明原子之間的成鍵情況；

C．乙烯的分子式為C2H4；最簡式為分子中各原子數(shù)的最簡比，據(jù)此判斷其最簡式；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其官能團碳碳雙鍵。

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、最簡式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力?！窘馕觥緽5、D【分析】【分析】本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，涉及有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大。【解答】A.結(jié)合I、rm{II}可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明I、rm{II}中鹽酸過量，rm{II}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}完全反應(yīng)，設(shè)rm{{,!}_{3}}中的、rm{NaHCO}rm{NaHCO}的物質(zhì)的量分別為rm{{,!}_{3}}rm{I}則rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}解得：rm{x}所以rm{y}rm{106x+84y=1.90}rm{x+y=0.448L/22.4L/mol=0.02mol}rm{x=y=0.01mol}混合樣品中rm{m(Na}rm{m(Na}rm{{,!}_{2}}故A錯誤；rm{CO}結(jié)合rm{CO}rm{{,!}_{3}}可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明rm{):m(NaHCO}rm{):m(NaHCO}中鹽酸過量，rm{{,!}_{3}}rm{)=53:42}故A錯誤；完全反應(yīng)，故B錯誤；rm{)=53:42}中繼續(xù)加入鹽酸的量不足，再加鹽酸會有氣體放出，故C錯誤；B.中鹽酸的量不足，由rm{I}分析可知：rm{II}樣品中含有rm{I}的rm{II}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}C.隨著固體質(zhì)量的增加，二氧化碳的量減少，說實驗rm{III}中繼續(xù)加入鹽酸的量不足，再加鹽酸會有氣體放出，故C錯誤；rm{III}D.rm{IV}中鹽酸的量不足，由rm{A}分析可知：rm{4.75g}樣品中含有rm{0.025mol}的rm{Na}鹽酸與rm{IV}反應(yīng)生成rm{A}需要鹽酸的物質(zhì)的量是rm{4.75g}二氧化碳的物質(zhì)的量是：rm{0.025mol}所以鹽酸的物質(zhì)的量為rm{Na}所以rm{{,!}_{2}}，故D正確。故選D。rm{CO}【解析】rm{D}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】略?！窘馕觥縭m{AD}8、CD【分析】【分析】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動。

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時的曲線，故B正確；C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；選CD。

【點睛】

本題考查了圖像分析，會根據(jù)圖像中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后平衡的移動，為易錯點。9、BD【分析】【詳解】

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在醋酸的電離和水的電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根與氫離子相等，水也能電離出氫離子，則氫離子的濃度大于醋酸根，即c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；故A錯誤；

B.因為醋酸的電離平衡常數(shù)與一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸銨中醋酸根與銨根的水解程度相同，溶液呈中性，溶液中有c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)；故B正確；

C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，兩式對應(yīng)相減有c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；故C錯誤；

D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有4c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，兩式對應(yīng)相減有3c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，移項有c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)=(3×0.1mol·L－1)÷2=0.15mol·L－1；故D正確；

綜上所述，答案為BD。10、BC【分析】【詳解】

A、題中未說明溫度，100℃時，pH=6時，溶液呈中性，此溫度下，pH<7的溶液可能呈堿性；A錯誤；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，說明HA-在水中也完全電離；則該鹽溶液一定顯酸性，B正確；

C、稀釋時，溶液中c(OH-)增大，由于KW不變，則c(H+)減小；則該鹽溶液一定顯酸性，C正確；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，說明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其電離程度；則該鹽溶液一定顯堿性，D錯誤；

故選BC。

【點睛】

①25℃時，pH=7的溶液呈中性，100℃時，pH=6的溶液呈中性；②一般強酸的酸式鹽在水溶液完全電離，不存在其酸式根，相當(dāng)于一元強酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈堿性，因為HCO3-的水解程度大于其電離程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因為HSO3-的水解程度小于其電離程度。11、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動；生成NaCl和NaClO，圖中四個關(guān)鍵點的溶質(zhì)E點為HCl和HClO，F(xiàn)點為NaCl；HClO和NaClO，G點為NaCl和NaClO，H點氫氧化鈉過量，溶質(zhì)有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點溶液有漂白性；不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯誤；

B．G點溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對H點的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對OH-濃度減小的影響比對NaClO水解的促進作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點的溶質(zhì)，便可知F點溶液顯中性，而H點溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時成立；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

判斷出E，F(xiàn)，G，H的溶質(zhì)成分是解本題的關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)12、ABDFEC【分析】【解答】（1）機動車輛燃料主要是汽油；故答案為：A；

（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以水解后產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是蔗糖，故答案為：B；

（3）酒精能使蛋白質(zhì)變性；能殺死病毒和細菌，所以可用于配制醫(yī)用消毒劑，故答案為：D；

（4）乙烯是一種常見的果實催熟劑；故答案為：F；

（5）甲醛的水溶液稱為福爾馬林；故答案為：E；

（6）苯是重要化工原料；且廣泛用于生產(chǎn)合成纖維．合成橡膠．塑料．農(nóng)藥．染料．香料等，也常用作有機溶劑，故答案為：C．

【分析】（1）根據(jù)汽油的用途分析；

（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）酒精能使蛋白質(zhì)變性；

（4）乙烯是一種常見的果實催熟劑；

（5）甲醛易溶于水；其水溶液稱為福爾馬林；

（6）根據(jù)苯的性質(zhì)和用途分析．13、略

【分析】解：rm{(1)}無論加什么濃酸rm{(}硫酸和硝酸rm{)}溶液rm{X}中都可能含有rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}三種金屬陽離子rm{.}向溶液rm{X}中加入過量的rm{NaOH}溶液，可轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Cu(OH)_{2}}沉淀析出，如果有rm{Al^{3+}}則可轉(zhuǎn)化為rm{ALO_{2}^{-}}離子，如果上層清液，通入rm{CO_{2}}后，會發(fā)生反應(yīng)rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}產(chǎn)生白色沉淀rm{Al(OH)_{3}}所以，可以肯定溶液rm{X}中沒有rm{AlO_{2}^{-}}樣品中沒有rm{Al}．

故答案為：rm{Al}．

rm{(2)壟脵}若rm{Z}只為一種氣體，試劑rm{a}為飽和rm{NaHCO_{3}}溶液，則rm{z}為rm{CO_{2}}兩種氣體中一種與rm{NaHCO_{3}}溶液生成rm{CO_{2}}應(yīng)為rm{SO_{2}}則濃酸為濃硫酸rm{.}反應(yīng)rm{I}中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}若rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}為兩種氣體的混合物，試劑rm{壟脷}為適量水，則其中一種為rm{Z}氣體rm{a}為rm{NO_{2}}rm{Z}化合物；則濃酸為濃硝酸．

故答案為：rm{NO}rm{CO_{2}}

rm{NO}向溶液rm{CO_{2}}中加過量rm{(3)}粉，得rm{X}溶液和兩種固體，且一種固體為紅色rm{Fe}另一種就是過量的rm{Y}粉，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：rm{(Cu)}向rm{Fe}溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應(yīng)：rm{Cu^{2+}+Fe=Cu+Fe^{2+}}rm{Y}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cu^{2+}}特別注意沒有了rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{H^{+}(}rm{Fe^{2+}).}rm{Cu^{2+}}．

rm{Fe^{3+}}取rm{H^{+}}中的溶液，調(diào)rm{(4)}約為rm{Y}加入淀粉rm{pH}溶液和rm{7}溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成rm{KI}rm{H_{2}O_{2}}共同還原rm{.I^{-}}當(dāng)消耗rm{Fe^{2+}}時，共轉(zhuǎn)移rm{H_{2}O_{2}.}電子，轉(zhuǎn)移rm{2molI^{-}}電子其中rm{3mol}來自rm{3mol}另外rm{2mol}電子來自rm{I^{-}}即氧化的rm{1mol}與rm{Fe^{2+}.}之比是rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}需要rm{2}再提供rm{1}電子rm{H_{2}O_{2}}這反應(yīng)方程式：rm{3mol}．

故答案為：rm{.}

rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}}根據(jù)前面分析可知，樣品中一定沒有rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}.}一定有rm{(5)}和rm{Al}不能確定是否有rm{CuO}和rm{C}加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生rm{Fe}那么排除rm{Fe_{2}O_{3}}符合整個設(shè)問的組合只有兩種為：rm{Cu}rm{Fe}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}．

故答案為：rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}．

能與rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{CuO}物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與rm{C}rm{Al}rm{Fe}單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為rm{C}rm{Al}被氧化為rm{SO_{2}}rm{C}和rm{CO_{2}}被氧化為rm{Fe}和rm{Al}如果是濃硝酸，則兩種氣體是rm{Fe^{3+}}和rm{Al^{3+}}其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同rm{CO_{2}}無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物rm{NO_{2}}rm{.}轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽．

rm{Fe_{2}O_{3}}無論加什么濃酸rm{CuO}硫酸和硝酸rm{(1)}溶液rm{(}中都可能含有rm{)}rm{X}rm{Fe^{3+}}三種金屬陽離子rm{Cu^{2+}}向溶液rm{Al^{3+}}中加入過量的rm{.}溶液，可轉(zhuǎn)化為rm{X}和rm{NaOH}沉淀析出，如果有rm{Fe(OH)_{3}}則可轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}離子，如果上層清液，通入rm{Al^{3+}}后，會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀rm{ALO_{2}^{-}}．

rm{CO_{2}}若rm{Al(OH)_{3}}只為一種氣體，試劑rm{(2)壟脵}為飽和rm{Z}溶液，則rm{a}為rm{NaHCO_{3}}兩種氣體中一種與rm{z}溶液生成rm{CO_{2}}應(yīng)為rm{NaHCO_{3}}則濃酸為濃硫酸．

rm{CO_{2}}若rm{SO_{2}}為兩種氣體的混合物，試劑rm{壟脷}為適量水，則其中一種為rm{Z}氣體rm{a}為rm{NO_{2}}rm{Z}化合物；則濃酸為濃硝酸．

rm{NO}向溶液rm{CO_{2}}中加過量rm{(3)}粉，得rm{X}溶液和兩種固體，且一種固體為紅色rm{Fe}另一種就是過量的rm{Y}粉．

向rm{(Cu)}溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應(yīng)：rm{Fe}rm{Y}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cu^{2+}}．

rm{Fe^{3+}}取rm{H^{+}}中的溶液，調(diào)rm{(4)}約為rm{Y}加入淀粉rm{pH}溶液和rm{7}溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成rm{KI}說明產(chǎn)物有rm{H_{2}O_{2}}和rm{.}rm{I_{2}}作氧化劑，rm{Fe(OH)_{3}}rm{H_{2}O_{2}}共同還原rm{I^{-}}當(dāng)消耗rm{Fe^{2+}}時，共轉(zhuǎn)移rm{H_{2}O_{2}.}電子，轉(zhuǎn)移rm{2molI^{-}}電子其中rm{3mol}來自rm{3mol}另外rm{2mol}電子來自rm{I^{-}}即氧化的rm{1mol}與rm{Fe^{2+}.}之比是rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}需要rm{2}再提供rm{1}電子．

rm{H_{2}O_{2}}由前幾問知，樣品中一定沒有rm{3mol}一定有rm{(5)}和rm{Al}不能確定是否有rm{CuO}和rm{C}加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生rm{Fe}那么排除rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Cu}有沒有不一定．

無機推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)rm{Fe}本題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大．rm{Fe_{2}O_{3}}【解析】rm{Al}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)}rm{CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{NO}rm{CO_{2}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}14、略

【分析】

提出猜想：濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所得氣體中可能含有SO2和H2中的一種或兩種，故生成的氣體有三種情況：①所得氣體中可能是SO2；②所得氣體中可能是H2；③所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體．

故答案為：H2；SO2和H2．

（1）由題目信息可知，猜想三：所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體．二氧化硫具有還原性；可以使酸性高錳酸鉀褪色，氫氣不溶于水，不反應(yīng)，試管中收集到氫氣．

故答案為：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體．

（2）氫氣不純；燃燒可能發(fā)生爆炸，故點燃前應(yīng)先檢驗氣體的純度．

故答案為：檢驗氣體的純度．

【解析】【答案】提出猜想：濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所得氣體中可能含有SO2和H2中的一種或兩種；據(jù)此進行猜想．

（1）由題目信息可知，猜想三：所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體．二氧化硫具有還原性；可以使酸性高錳酸鉀褪色，氫氣不溶于水，不反應(yīng)，試管中收集到氫氣．

（2）氫氣不純；燃燒可能發(fā)生爆炸，故點燃前應(yīng)先檢驗氣體的純度．

15、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ、（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。而二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以根據(jù)電子到得失守恒可知，正確的表示應(yīng)該是（2）氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氯化氫是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氫是1mol，質(zhì)量是36.5g。Ⅱ、（1）+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化，這說明砷元素得到電子，所以維生素Ｃ失去電子，具有還原性。（2）As元素的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子，做氧化劑，則＋5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)。2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，得到4mol電子，則共轉(zhuǎn)移4NA個電子?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的表示、計算以及有關(guān)判斷【解析】【答案】（每空2分，共14分）Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。Ⅱ、（1）還原性（2）氧化劑；還原；4NA16、略

【分析】本題主要考查硫酸的性質(zhì)和用途。實驗室制取氫氣利用的是硫酸的酸性（有硫酸鹽生成）；干燥二氧化硫利用的是濃硫酸的吸水性；濃硫酸溶解金屬銀利用的是濃硫酸的強氧化性（有SO2生成，即硫元素的化合價由＋6價降低到＋4價）和酸性（有Ag2SO4生成）；鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化（在鐵到表面形成一層致密到氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬與硫酸繼續(xù)反應(yīng)），利用的是濃硫酸的強氧化性；將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧利用的是濃硫酸的吸水性（鹽酸濃度越大越易揮發(fā)）和高沸點性；實驗室制取HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點性（鹽酸屬于揮發(fā)性酸）和酸性；濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，體現(xiàn)的是硫酸的酸性，后變黑，則體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）AC；（6）AB；（7）BD17、a放熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【分析】【解答】（1）a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故a正確；

b．生石灰加入水中，是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故b錯誤；

c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故c錯誤；

d．物質(zhì)的燃燒是放熱反應(yīng)，故H2在O2中燃燒是放熱的；故d錯誤．

故選a；

（2）金屬鋁和酸的反應(yīng)實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；屬于放熱反應(yīng)，其中鋁元素化合價升高，所以金屬鋁是還原劑；

故答案為：放熱；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al．

【分析】（1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）；

（2）金屬鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．18、略

【分析】解：（1）只能配制一定體積的溶液；容量瓶常見規(guī)格為100mL；200mL、250mL、1000mL等，實驗室沒有950mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，故答案為：D；

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V；

0.1mol/L×1L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL；

故答案為：5.4；

（3））A；容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A無影響；

B、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液沒轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得；配制的溶液濃度偏低；

C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得；配制的溶液濃度偏高；

D、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，根據(jù)c=可得；配制的溶液濃度偏高；

故答案為：CD．

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟有：計算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；所以正確的操作順序為：⑤①④⑥③⑦②；

故答案為：⑤①④⑥③⑦②．

（1）只能配制一定體積的溶液；容量瓶常見規(guī)格為100mL；200mL、250mL、1000mL等；

（2）先計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；

（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作配制進行排序．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大．注意需要950mL溶液，因為沒有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL溶液，所稱量固體的質(zhì)量或量取溶液的體積應(yīng)等于配制1000mL溶液時所用的量．【解析】D；5.4；CD；⑤①④⑥③⑦②19、略

【分析】解：硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

硫酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為rm{K_{2}SO_{4}簍T2K^{+}+SO