2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷336考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列操作能證明溶液中有SO存在的是（）A.加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SOB.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SOC.先加入鹽酸，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOD.先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO2、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C.水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D.只有無(wú)色透明的固體才是晶體3、下列電離方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-B.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OH-?H2OC.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+4、在rm{100隆忙}時(shí)，rm{3.88g}的氣體rm{A}與足量的rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了rm{2.28g}由此可知，rm{A}的組成為rm{(}rm{)}A.只有水蒸氣B.只有二氧化碳C.水蒸氣和二氧化碳D.無(wú)法確定5、在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaCN溶液D.鹽酸溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、在體積均為rm{1.0L}的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}在不同溫度下反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}達(dá)到平衡，平衡時(shí)rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量濃度rm{c(CO_{2})}隨溫度的變化如圖所示rm{(}圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上rm{)}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}的rm{婁隴S>0}rm{婁隴H<0}B.體系的總壓強(qiáng)rm{p_{脳脺}:p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}C.體系中rm{c(CO):c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}D.逆反應(yīng)速率rm{v_{脛忙}:v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)>v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}7、下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}OCH_{3}}8、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A.PbO2是電池的負(fù)極B.Pb是負(fù)極C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性減弱9、向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（）A.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸B.含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液10、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥rm{隆陋隆陋}青蒿素和雙氫青蒿素而分享了rm{2015}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是()A.青蒿素的分子式為rm{C_{16}H_{24}O_{5}}B.兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同C.雙氫青蒿素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)D.兩種分子中均含有過(guò)氧鍵rm{(隆陋O隆陋O隆陋)}一定條件下均可能具有較強(qiáng)的氧化性11、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化B.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物C.風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化D.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變?cè)u(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2；NaOH四種溶液；置于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）把A和B中的溶液混合；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（2）把A和D中的溶液混合；產(chǎn)生白色沉淀。

（3）把C和D中的溶液混合；產(chǎn)生淺黃色沉淀。

由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是____，____，____，____．有關(guān)的離子方程式____，____，____．13、（2014秋?青島校級(jí)期中）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2）；原理如圖．

（1）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次有：____．

（2）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將____；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為_(kāi)___g（忽略氣體的溶解；下同）．

（3）若關(guān)閉左下側(cè)與左上側(cè)溶液的導(dǎo)入導(dǎo)出，當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_(kāi)___g．14、Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比等問(wèn)題．

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，△H=____0（填“＜”；“＞”、“=”）

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1

C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）平衡常數(shù)K2；

則K、K1、K2，之間的關(guān)系是____

（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正____v逆（填“＞”；“=”或“＜”）．

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．

Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）____．

（5）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃H2C2O4溶液H2OH2OV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010x表中x=____ml，理由是____．15、遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子．

（1）Y在元素周期表中的位置是第____周期，____族．

（2）XY2的化學(xué)式是____，電子式是____，熔化時(shí)破壞____鍵．

（3）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰．用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱____（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）．D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___

（4）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，用電子式表示該形成過(guò)程____；加熱時(shí)生成____，該產(chǎn)物化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___，該產(chǎn)物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，向反應(yīng)后的水溶液中加入鋁片，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，則化學(xué)方程式為：____；____．16、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請(qǐng)回答：

（1）F元素的氫化物沸點(diǎn)比同族上一周期元素的氫化物____．（填“高”；“低”）

（2）D元素的最高價(jià)氧化物是____晶體．

（3）寫(xiě)出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式____．

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)___．

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．17、有機(jī)反應(yīng)往往比較復(fù)雜；常常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生．已知圖中X經(jīng)加成反應(yīng)可生成產(chǎn)物A；D，請(qǐng)根據(jù)下列流程填空．

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（2）有C的同分異構(gòu)體M，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，M有____種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中分子結(jié)構(gòu)中有支鏈的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（3）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F____，I____；

（4）完成G→H化學(xué)方程式：____；

（5）完成X→D化學(xué)方程式____；

（6）X與溴水的反應(yīng)中還存在一種有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）19、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)21、（2014春?金壇市期中）已知圖中H是常見(jiàn)無(wú)色液體；B是空氣中含量最多的物質(zhì)，A和B要在高溫高壓才能合成C，F(xiàn)是一種強(qiáng)酸：

（1）C的化學(xué)式是____，電子式為_(kāi)___．

（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：①D→E____；②E→D____．

（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是____．

（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是____．22、（2014?東港區(qū)校級(jí)模擬）如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，C；D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫(xiě)出化合物的電子式：____．

（2）①寫(xiě)出A與J反應(yīng)的離子方程式：____．②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：____．

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol（保留2位有效數(shù)字）．

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：____．

②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)___（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）．

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲___．23、圖中A～I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)；工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E；F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去．

填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式：____，電解過(guò)程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為_(kāi)___（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）極，該極的電極反應(yīng)為_(kāi)___．

（2）若將amolD全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為_(kāi)___．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

H+D→I：____；

B+X→C+F：____；

E與B溶液的反應(yīng)：____．24、在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．C為一種黑色粉末，D為一種氣體．請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：

（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_(kāi)_____，D可能為_(kāi)_____．

（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_(kāi)_____．

（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_(kāi)_____，F(xiàn)可能為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共3分)25、已知A；B在通常情況下均為氣態(tài)；A有顏色，B無(wú)色，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試判斷A、B、C、D的化學(xué)式或名稱(chēng)．寫(xiě)出D→A、D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（1）A______；B______、C______、D______

（2）D→A：______MNCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子和氯化鋇之間反應(yīng)；都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；

B、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀可以是氯化銀和硫酸鋇；

C、含有硫酸根、亞硫酸根離子的溶液中先加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

D、硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀．【解析】【解答】解：A、硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子和氯化鋇之間反應(yīng)，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，加入BaCl2溶液；如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有硫酸根離子；亞硫酸根離子、銀離子中的一種，故A錯(cuò)誤；

B、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀可以是氯化銀和硫酸鋇，向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2；如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有銀離子或是硫酸根離子中的一種，故B錯(cuò)誤；

C、先加入鹽酸，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入Ba（NO3）2溶液；若產(chǎn)生白色沉淀，則有含有硫酸根；亞硫酸根離子中的一種，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀，先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，排除銀離子，碳酸根、亞硫酸根離子的存在，再加入BaCl2溶液；若產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子，故D正確．

故選D．2、A【分析】【分析】A；得到晶體的三條途徑：溶質(zhì)從溶液中析出、氣態(tài)物質(zhì)凝華、融熔態(tài)物質(zhì)凝固；

B；晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列；X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)；

C；晶體的各向異性即沿晶格的不同方向；原子排列的周期性和疏密程度不盡相同，由此導(dǎo)致晶體在不同方向的物理性質(zhì)特性也不同；

D、硫酸銅晶體為藍(lán)色．【解析】【解答】解：A；得到晶體的三條途徑之一：溶質(zhì)從溶液中析出；故A正確；

B；區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)；故B錯(cuò)誤；

C；晶體各向異性的主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)特性不同；即硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等不同，故C錯(cuò)誤；

D；晶體不一定是無(wú)色透明的固體；如硫酸銅晶體為藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、A【分析】【分析】A．碳酸為二元弱酸；電離分步進(jìn)行，以第一步為主；

B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C．電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

D．水解為可逆反應(yīng)，水解生成氫氧化銅和氫離子．【解析】【解答】解：A．H2CO3在水溶液中的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-；故A正確；

B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HAc+OH-?H2O+Ac-；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故D正確；

故選AD．4、C【分析】解：若只有二氧化碳；則。

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}trianglem}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangle

m}rm{88}

rm{56}rm{dfrac{56隆脕3.88g}{88}=2.47g}

若只有水蒸氣；則。

rm{2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}隆眉trianglem}

rm{3.88g}rm{dfrac

{56隆脕3.88g}{88}=2.47g}

rm{2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}隆眉triangle

m}rm{dfrac{4隆脕3.88g}{36}=0.43g}

固體的質(zhì)量增加了rm{36}介于rm{4}與rm{3.88g}之間，則rm{dfrac

{4隆脕3.88g}{36}=0.43g}為水蒸氣和二氧化碳；

故選C．

發(fā)生rm{2.28g}rm{0.43g}結(jié)合差量法計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意差量法及區(qū)間法的應(yīng)用，題目難度不大．rm{2.47g}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】影響平衡移動(dòng)的因素：濃度、同離子效應(yīng)等，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)確定電離平衡的移動(dòng)方向．【解析】【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-正向移動(dòng)；故A正確；

B、加入硫酸溶液，增大了氫離子濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C、加入NaCN溶液，增大了CN-的濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D、加入鹽酸溶液，增大了氫離子濃度，會(huì)使平衡：HCN?H++CN-逆向移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選A．二、雙選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。【解答】A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知rm{triangleS>0}由圖中溫度高平衡時(shí)rm{c(CO_{2})}小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；B.分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}曲線rm{I}為加入rm{0.1molCO_{2}}曲線rm{II}為加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)=2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}由方程式可知rm{CO_{2}}減少多少，體系中氣體總量就增加多少，且圖中曲線rm{I}中二氧化碳減少量小于一半，則氣體總量小于rm{1.5}而曲線rm{II}中二氧化碳減少量大于一半，則氣體總量大于rm{3.0}則體系的總壓強(qiáng)為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}故B正確；C.狀態(tài)rm{II}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)rm{CO}的濃度相同，再加入rm{0.1molCO_{2}}若平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{2}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗rm{CO}則rm{c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}故C正確；D.狀態(tài)rm{I}狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為rm{v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)<v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}故D錯(cuò)誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}7、rBC【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{3}}中有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{2}個(gè)吸收峰；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{3}個(gè)吸收峰；故B正確；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}中有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{3}個(gè)吸收峰；故C正確；

D.rm{CH_{3}OCH_{3}}中有rm{1}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{1}個(gè)吸收峰；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種rm{H}原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有rm{3}三種信號(hào)，說(shuō)明分子中有rm{3}種rm{H}原子rm{.}利用等效氫原子判斷：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效；rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一同一碳原子所連氫原子等效；rm{壟脹}處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效．

本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種rm{H}原子．【解析】rm{BC}8、B|D【分析】解：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電池反應(yīng)可知，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，所以Pb為電池的負(fù)極；故B正確；

C．PbO2在放電過(guò)程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極；反應(yīng)中被還原；故C錯(cuò)誤；

D．由于原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸；電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D正確；

故選BD．

根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO2在放電過(guò)程中得到電子被還原；所以它是原電池的正極；原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)電源的類(lèi)型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】【答案】BD9、B|C【分析】解：A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故B不選；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色；加入足量的氧化鈣溶液，生成氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣沉淀，所以得到溶液呈堿性，溶液仍然是紅色，故B選；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅；溶液顏色仍是藍(lán)色，故C選；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液變?yōu)闊o(wú)色，故D不選；

故選BC．

A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液；生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以得到溶液呈堿性；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的顏色的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】BC10、CD【分析】【分析】本題基于有機(jī)分子結(jié)構(gòu)，考查分子式的確定，官能團(tuán)的反應(yīng)，難度不大。【解答】A.青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}，故A錯(cuò)誤；B.青蒿素中有rm{7}個(gè)手性碳原子，雙氫青蒿素中有rm{8}個(gè)手性碳原子，兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；C.雙氫青蒿素含有羥基，并且所連rm{C}原子的鄰rm{C}上有氫，在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D.兩種分子中均含有過(guò)氧鍵rm{(隆陋O隆陋O隆陋)}過(guò)氧鍵有較強(qiáng)的氧化性，故D正確；故選CD?！窘馕觥縭m{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.}明礬凈水是因?yàn)槊鞯\電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.純凈物是由一種物質(zhì)組成；由同種元素組成的物質(zhì)可能屬于純凈物，例如氧氣；也可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故B正確；

C.風(fēng)化有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化；石油分餾和碘的升華沒(méi)有新物質(zhì)生成都是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.在化學(xué)反應(yīng)中；遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子種類(lèi)；原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變，故D正確；

故選：rm{BD}．

A.依據(jù)鹽類(lèi)水解的性質(zhì)解答；

B.根據(jù)純凈物的概念進(jìn)行判斷；

C.沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

D.依據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律解答．

本題為綜合題，考查了化學(xué)變化與物理變化的判斷，純凈物的判斷，化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律，明確相關(guān)概念及質(zhì)量守恒定律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)12、CuCl2NaOHKBrAgNO3Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓【分析】【分析】KBr、AgNO3、CuCl2；NaOH四種溶液；置于A、B、C、D四支試管中；

（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成的是氫氧化銅沉淀，則AB為CuCl2；NaOH；

（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明是氯化銀沉淀，AD為AgNO3、CuCl2；

（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明沉淀為AgBr，CD為KBr、AgNO3；

綜上所述分析判斷得到ABCD分別為：CuCl2、NaOH、C為KBr、D為AgNO3．【解析】【解答】解：KBr、AgNO3、CuCl2；NaOH四種溶液；置于A、B、C、D四支試管中；

（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成的是氫氧化銅沉淀，則AB為CuCl2；NaOH；

（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明是氯化銀沉淀，AD為AgNO3、CuCl2；

（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明沉淀為AgBr，CD為KBr、AgNO3；

綜上所述分析判斷得到ABCD分別為：A為CuCl2、B為NaOH、C為KBr、D為AgNO3；

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++Br-=AgBr↓

故答案為：CuCl2；NaOH；KBr；AgNO3；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；Ag++Cl-=AgCl↓；Ag++Br-=AgBr↓．13、6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl不變7.224【分析】【分析】（1）陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽(yáng)極反應(yīng)為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；

（2）陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）陽(yáng)極反應(yīng)為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體物質(zhì)的量==0.6mol，根據(jù)CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol×=0.12mol；根據(jù)N原子守恒計(jì)算尿素的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算尿素質(zhì)量；

（3）轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)為：6H++6e-═3H2↑，所以質(zhì)子交換膜左邊的2mol氫離子進(jìn)去右邊，右側(cè)氫離子放出氫氣，質(zhì)量不變；左側(cè)陽(yáng)極室中生成1molCl2，最終放出molN2和molCO2，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖知，陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽(yáng)極反應(yīng)為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；

故答案為：6Cl--6e-═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；

③陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體物質(zhì)的量==0.6mol，根據(jù)CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol×=0.12mol，根據(jù)N原子守恒得n[CO（NH2）2]=n（N2）=0.12mol；尿素質(zhì)量m=nM=0.12mol×60g/mol=7.2g；

故答案為：不變；7.2；

（3）轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)為：6H++6e-═3H2↑，所以質(zhì)子交換膜左邊的2mol氫離子進(jìn)去右邊，右側(cè)氫離子放出氫氣，質(zhì)量不變；左側(cè)陽(yáng)極室中生成1molCl2，最終放出molN2和molCO2，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=（28+44）=24g；

故答案為：24．14、＜K=80%=≥2.52保證其它條件不變，只改變H2C2O4的濃度，從而達(dá)到對(duì)比的目的【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式完成；根據(jù)表中數(shù)據(jù)；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進(jìn)行判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算解答；

（3）令CO的濃度變化為c；用三段式表示出各物質(zhì)變化的濃度；平衡時(shí)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，比較濃度商與平衡常數(shù)K的關(guān)系；

（4）根據(jù)化合價(jià)升降相等；來(lái)配平即可得出答案；

（5）研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其條件不變的情況下只改變溫度．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=，由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故答案為：K=；＜；

（2））①C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；

②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；

③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；

③=②-①，故K=；

故答案為：K=；

（3）對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

開(kāi)始（mol/L）：0.040.1600

變化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：0.04-c0.16-ccc

所以=9；解得c=0.032

所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．

則平衡時(shí)各量為：

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

開(kāi)始（mol/L）：0.040.1600

變化（mol/L）0.0320.0320.0320.032

平衡（mol/L）：0.0080.1280.0320.032

改變后的量為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

改變后（mol/L）：0.0180.1280.0320.072

Qc==1=K；所以平衡不移動(dòng)；

故答案為：80%；=；

（4）H2C204中碳由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升高1×2；而錳由+7變?yōu)?2，降低5價(jià)；升降守恒，所以最小公倍數(shù)為5；即n（H2C204）：n（KMnO4）≥2.5；故答案為：≥2.5；

（5）只改變草酸的濃度，而混合溶液的體積不變，進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①溶液的體積是13mL，所以x=2ml，故答案為：2；保證其它條件不變，只改變H2C2O4的濃度，從而達(dá)到對(duì)比的目的．15、三ⅤⅡACaCl2離子Cl2+H2S=2HCl+S↓S=C=ONa2ONa2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】（1）（2）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；X為Ca；Y為Cl；

（3）元素D；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，C、O、S形成的分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳結(jié)構(gòu)類(lèi)似；

（4）W是與S同主族的短周期元素，應(yīng)為O元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na，其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉．【解析】【解答】解：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；X為Ca；Y為Cl，氯位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

故答案為：三；ⅤⅡA；

（2）根據(jù)上面的分析可知，XY2是CaCl2，電子式為CaCl2是離子化合物；熔化時(shí)破壞的是離子鍵；

故答案為：CaCl2；離子；

（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓可說(shuō)明，該反應(yīng)為非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子；且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)類(lèi)似可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O；

故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；S=C=O；

（4）W是與S同主族的短周期元素；應(yīng)為O元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na，其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉；

不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，向反應(yīng)后的水溶液中加入鋁片，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋁片表面的氧化鋁，所以這一過(guò)程中的化學(xué)方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：Na2O；Na2O2；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；16、低原子SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓23：92S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5；則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl；

（1）F為Cl元素；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl；

故答案為：低；

（2）D為硅元素；它的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，是原子晶體；

故答案為：原子；

（3）Na2SiO3水溶液久置于空氣中，與二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，溶液變渾濁，該反應(yīng)離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

故答案為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

（4）由關(guān)系式：2Na→Na2O2→O2和Al→H2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和與放入水中的鋁的質(zhì)量比為23×2：27×=23：9；

故答案為：23：9；

（5）S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；

故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；17、水解反應(yīng)5BrCH2COOHCH3CH2Br【分析】【分析】D（C2H5OBr）能氧化得到F，F(xiàn)水解生成G，故D中含有羥基，故D為BrCH2CH2OH，結(jié)合G生成六元環(huán)化合物，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，故F為BrCH2COOH，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G為HOCH2COOH，G通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成H，H為2分子F通過(guò)酯化反應(yīng)生成I，I為．X與溴水發(fā)生副反應(yīng)生成D（C2H5OBr），故X為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2OH，2分子B通過(guò)分之間脫水成醚鍵生成C，C為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：D（C2H5OBr）能氧化得到F，F(xiàn)水解生成G，故D中含有羥基，故D為BrCH2CH2OH，結(jié)合G生成六元環(huán)化合物，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，故F為BrCH2COOH，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G為HOCH2COOH，G通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成H，H為2分子F通過(guò)酯化反應(yīng)生成I，I為．X與溴水發(fā)生副反應(yīng)生成D（C2H5OBr），故X為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2OH，2分子B通過(guò)分之間脫水成醚鍵生成C，C為

（1）A→B是BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：水解反應(yīng)，

（2）C（）的同分異構(gòu)體M，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，故分子中含有-CHO、-OH，符合條件的同分異構(gòu)體有：HOCH2CH2CH2CHO，CH3CH（OH）CH2CHO，CH3CH2CH（OH）CHO，分子結(jié)構(gòu)中有支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：5，

（3）由上述分析可知，F(xiàn)為BrCH2COOH，I為故答案為：BrCH2COOH，

（4）G→H化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）X→D化學(xué)方程式為：

故答案為：

（6）溴水中含有HBr，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，故乙烯與溴水的反應(yīng)中還存在一種有機(jī)副產(chǎn)物為CH3CH2Br，故答案為：CH3CH2Br．四、判斷題(共3題，共15分)18、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．19、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故答案為：√．20、×【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．五、推斷題(共4題，共8分)21、NH32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1：2HNO3+NH3=NH4NO3【分析】【分析】H是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，B為N2，A和B要在高溫高壓才能合成C，則A為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．【解析】【解答】解：H是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，B為N2，A和B要在高溫高壓才能合成C，則A為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3；

（1）由上述分析可知，C為NH3，其電子式為故答案為：NH3；

（2）①D→E反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

②E→D的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol3NO2反應(yīng)時(shí)1mol為氧化劑；2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比為1：2，故答案為：1：2；

（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3．22、2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O0.43C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol（200℃，101Kpa）O2+4e-+2H2O=4OH-14c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，二者相互反應(yīng)生成F與單質(zhì)D，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，該反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知A為H2O、J為Na2O2，F(xiàn)為NaOH，D為O2．水與H反應(yīng)生成氧氣與E.F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，可推知H為F2、E為HF．G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，則G為Fe，K為C，碳與水反應(yīng)生成單質(zhì)C與化合物I，則C為H2、I為CO，F(xiàn)e與水反應(yīng)生成化合物B與氫氣，則B為Fe3O4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，二者相互反應(yīng)生成F與單質(zhì)D，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，該反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知A為H2O、J為Na2O2，F(xiàn)為NaOH，D為O2．水與H反應(yīng)生成氧氣與E.F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，可推知H為F2、E為HF．G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，則G為Fe，K為C，碳與水反應(yīng)生成單質(zhì)C與化合物I，則C為H2、I為CO，F(xiàn)e與水反應(yīng)生成化合物B與氫氣，則B為Fe3O4；

（1）化合物E為HF，F(xiàn)原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

故答案為：

（2）①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；

②將少量的氟氣通入NaOH的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O；

故答案為：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O；

（3）B為Fe3O4，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成Fe（NO3）3與NO，令生成Fe（NO3）3為xmol，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，則生成NO為（4-3x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：xmol×（3-）=（4-3x）mol×（5-2），解得x=，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4-×3）mol×（5-2）=0.43mol；

故答案為：0.43；

（4）200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)碳與水完全反應(yīng)生成CO與氫氣，吸收了1316J的能量，則1mol碳反應(yīng)吸收的熱量=1.316kJ×=131.6kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol（200℃；101Kpa）；

故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol（200℃；101Kpa）；

（5）①以Pt為電極，由CO、氧氣以及NaOH的溶液組成原電池，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，正極的反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間；兩極各收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，則：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2mol22.4L

n（NaOH）3.36L

所以，2mol：n（NaOH）=22.4L：3.36L，解得n（NaOH）=0.3mol，故c（NaOH）==1mol/L；

故溶液中c（H+）=10-14mol/L，則溶液pH=-lg10-14=14；

故答案為：14；

③溶液中剩余NaCl為0.3L×5mol/L-0.3mol=1.2mol，若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）：（CO2）=3：2，由于1：1＜n（NaOH）：（CO2）：＜2：1，故生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，令二者的物質(zhì)的量分別為：amol、bmol，由Na元素、C元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中鈉離子濃度不變，其濃度最大，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

故答案為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．23、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH陰2H++2e-═H2↑n（NaOH）≥4amol3NH3