2024年新科版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)下冊月考試卷289考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB.18gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為NAC.上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NA2、將金屬鈉投入下列溶液中時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A.KCl溶液B.CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液D.Fe2(SO4)3溶液3、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確是（）A.所得到的分散系屬于溶液B.用一束光照射該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”C.該分散系不能透過濾紙D.該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)34、下列因果關(guān)系不成立的是A.稀硫酸能與鐵反應(yīng)——用于去除鐵銹B.鈉很活潑——人們發(fā)現(xiàn)并制得鈉較晚C.氧化鋁熔點(diǎn)很高一—氧化鋁是較好的耐火材料D.鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光——用于制作照明彈5、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.H2O中的氫元素被還原D.NaH是氧化劑6、下列物質(zhì)能使KSCN溶液顯紅色的是A.FeCl2溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液7、下列說法不正確的是（）A.取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志B.玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)C.要除去氯化鈉溶液中含有的氯化鎂，可加入適量的氫氧化鈉溶液后過濾D.在分液漏斗中加入萃取劑，然后上下反復(fù)顛倒搖勻8、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種；常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、根據(jù)要求填空。

(1)明礬的化學(xué)式_______________，的電子式____________。

(2)使用焦炭和制取粗硅的主要反應(yīng)方程式：_____________。

(3)硫酸酸化的條件下可用草酸還原制填空并配平該反應(yīng)：________+________+________=________+________+________。

(4)《新修本草》有云“青礬()本綠，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”。請寫出“青礬”高溫分解時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_______________。10、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-；取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________，溶液中肯定不存在的離子是________________________。

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱_______(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)______________________________________________________。11、現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①CO2②過氧化鈉③氧化鐵④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氫鈉⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸鈉。請根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)對應(yīng)的用途(填序號)。物質(zhì)用途。

②a．面粉發(fā)酵粉。

③b．84消毒液的有效成分。

⑤c．呼吸面具中作供氧劑。

⑦d．紅色油漆和涂料

②______③_______⑤________⑦_(dá)_______。

(2)含有0.4mol氧原子的①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

(3)④⑥兩種溶液混合可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為______。

(4)廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量⑦使完全轉(zhuǎn)化為N2，此方法可用離子方程式表示為：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；用單線橋法在離子方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；

(5)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制240mL④溶液以備使用。

①該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體______

②下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是______(填序號)。

A．稱量B．溶解

C．轉(zhuǎn)移D．定容

③定容時加水不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液，所配制溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。12、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2、②鋁、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體、⑧純堿、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)：

。分類標(biāo)準(zhǔn)。

金屬單質(zhì)。

氧化物。

溶液。

膠體。

電解質(zhì)。

屬于該類的物質(zhì)。

______

______

____

_____

_____

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(3)⑩在水中的電離方程式為___________；13、已知下列反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②2KI+Br2=2KBr+I2

③Na2S+I2=2NaI+S

(1).Cl-、Br-、I-、S2-等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(2).Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(3).判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？___________(填“能”或“否”)。

(4).判斷I2與NaBr能否共存？___________(填“能”或“否”)。14、實(shí)驗(yàn)室中為了存放氯化亞鐵溶液，經(jīng)常在其中放入表面除銹的鐵釘，防止Fe2+的氧化，以離子方程表示_______________；為了存放氯化鐵溶液，經(jīng)常在其中滴入一定量的鹽酸，防止Fe3+的水解，以離子方程表示Fe3+的水解__________。15、氮?dú)饨?jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸；如圖所示：

請回答：

(1)用NH3制取NO的化學(xué)方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取并收集氨氣。

①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。__________

③將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是___________。

16、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。氧化劑___；還原劑___；氧化產(chǎn)物___；還原產(chǎn)物___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤18、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤19、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤22、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤23、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤24、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤25、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)26、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見表：。①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個電子，內(nèi)層全滿

請回答下列問題：

(1)A元素原子的價層電子排布圖(價層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___形。

(2)B的最高價含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。

(3)A元素的最簡單氫化物分子和B元素最簡單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。

(4)C鹽溶液中加入過量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號)

(5)DB晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(0，)，c為(0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，B元素的核電荷數(shù)為12；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；D元素的價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

試推斷：

（1）B的元素符號：____，D的離子符號：_____。

（2）表示A元素的一種用于考古斷代的原子符號____，C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。28、已知：BaSO3和BaCO3的性質(zhì)相似。現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，分別由Na+、Ba2+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣六種離子中的兩種組合而成；且它們具有如下性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C是一種可溶于水的強(qiáng)堿，與硫酸反應(yīng)生成A和水；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使氯水褪色。

（1）寫出A；B、C、D、E的化學(xué)式。

A________；B________；C______________；D___________；E_________；

（2）A～E五種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________（填具體的化學(xué)式）；

（3）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________；

（4）寫出E與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。29、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是_________________；

（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是_____________________________________。

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是_____________________________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．室溫下，不能用22.4L/mol計算22.4LNO2物質(zhì)的量；A錯誤；

B．1個H2O含有2個H-O鍵，18gH2O物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，含有共價鍵的總數(shù)為2NA；B錯誤；

C．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2一部分失去電子被氧化成HNO3，一部分得到電子，被還原成NO，由化合價變化可知，生成1molHNO3（N元素的化合價由+4價變成+5價）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA；C正確；

D．一個NO分子含有15個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNO含有的電子總數(shù)為7.5NA；D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷分子中共價鍵數(shù)目時，要注意其不一定只含有1個共價鍵。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉投入到KCl溶液；鈉會和水反應(yīng)生成氫氣，無沉淀，故A不符合題意；

B．金屬鈉投入到CuSO4溶液；鈉先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B不符合題意；

C．金屬鈉投入到Mg(NO3)2溶液，鈉先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀；故C符合題意；

D．金屬鈉投入到Fe2(SO4)3溶液，鈉先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成紅褐色色沉淀；故D不合題意；

故答案為：C3、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意；磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；

A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體；屬于膠體（1～100nm）的范圍，故A錯誤；

B．磁流體分散系屬于膠體；具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；

C．該分散系屬于膠體；膠體可以透過濾紙，故C錯誤；

D．根據(jù)題給信息可知；生成黑色的磁流體，而氫氧化鐵為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵銹的主要成分為Fe2O3；能與稀硫酸反應(yīng)，所以可用于去除鐵銹，A的因果關(guān)系不成立；

B．鈉很活潑；只能采用電解法制取，所以人們發(fā)現(xiàn)并制得鈉較晚，B的因果關(guān)系成立；

C．氧化鋁熔點(diǎn)很高；能承受高溫，所以氧化鋁是較好的耐火材料，C的因果關(guān)系成立；

D．鎂粉燃燒時；能發(fā)出耀眼的白光，能照亮大片區(qū)域，所以可用于制作照明彈，D的因果關(guān)系成立；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物；該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)中有化合價的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，所有復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.H2O中的部分氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低被還原，H2O中的部分氫元素被還原；C正確；

D.NaH中H元素的化合價由-1價升高為0價；發(fā)生氧化反應(yīng)，NaH為還原劑，D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

KSCN溶液是用來檢驗(yàn)Fe3+的專用試劑，F(xiàn)eCl2溶液、CuCl2溶液、氯水與KSCN溶液不反應(yīng)。故選D。7、D【分析】【詳解】

A.化學(xué)藥品有些具有毒性或是危險性；所以取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志，故A正確；

B.玻璃儀器加熱；如試管可以直接加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，故B正確；

C.雜質(zhì)氯化鎂與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；過濾后可以除去，故C正確；

D.在分液漏斗中加入萃取劑；然后應(yīng)該倒轉(zhuǎn)后用力震蕩，而不是上下反復(fù)顛倒搖勻，故D錯誤；

故選D。8、C【分析】【分析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的；因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性；pH＞7，故無色溶液pH≥7，A正確；

B．白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3；B正確；

C．固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3；C錯誤；

D．檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可；D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)明礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，根據(jù)價鍵規(guī)律，的電子式是

(2)焦炭和高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式是2C＋SiO22CO↑＋Si；

(3)硫酸酸化的條件下可用草酸還原制中氯元素化合價由+5降低為+4，草酸中碳元素化合價由+3升高為+4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)離子方程式是

(4)燒之赤色說明高溫分解生成氧化鐵，鐵元素化合價升高，一定有硫元素化合價降低，所以還有二氧化硫氣體生成，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，高溫分解時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O?！窘馕觥縆Al(SO4)2·12H2O；2C＋SiO22CO↑＋Si122H+222H2O2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O10、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子的存在情況；根據(jù)焰色反應(yīng)原理分析解答。

【詳解】

（1）一無色透明溶液，因?yàn)镕e2＋為淺綠色，則Fe2＋肯定不存在；(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以HCO3-不存在；且NO3-、I-不能同時存在；由(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明溶液中含有NO3-，則一定不含有I-；由(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42-，原溶液中一定不存在Ba2+，由(4)取(3)中的上層清夜，加AgNO3，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl-，但(3)所加的氯化鋇中含有Cl-，所以原離子中的Cl-是否存在不確定；由(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Mg2+、A13+，綜上所述，一定存在Mg2+、A13+、NO3-、SO42-，肯定不存在Ba2+、I-、Fe2＋、HCO3-，故答案為Al3＋、Mg2＋、NO3-、SO42-；Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-；

（2）由上述分析可知，K+、Cl-不能確定，用焰色反應(yīng)確定K+存在，用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應(yīng)來確定Cl-的存在，故答案為：焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－?！窘馕觥竣?Al3＋、Mg2＋、NO3-、SO42-②.Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-③.焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K＋④.稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－11、略

【分析】【詳解】

(1)②過氧化鈉能夠與CO2或水反應(yīng)產(chǎn)生O2；因此常作呼吸面具中的供氧劑，故合理選項是c；

③氧化鐵是紅棕色粉末狀固體；常用作紅色油漆和涂料的燃料，故合理選項是d；

⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；能夠使面團(tuán)松軟，因此常作面粉發(fā)酵粉，故合理選項是a；

⑦次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化而失去其生理活性，因此常作消毒劑，是84消毒液的有效成分，故合理選項是b；

(2)CO2分子中含有2個O原子，若其中含有0.4molO原子，則CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)④是0.5mol/LNaOH溶液，⑥0.5mol/LNaHSO4溶液，二者在溶液中混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；

(4)在反應(yīng)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，N元素化合價由反應(yīng)前中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子3e-×2=6e-，為還原劑；Cl元素的化合價由反應(yīng)前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價，化合價降低，得到電子2e-×3=6e-，ClO-為氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

(5)在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該選擇250mL的容量瓶配制溶液。配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.25L×0.5mol/L=0.125mol，其質(zhì)量m(NaOH)=0.125mol×40g/mol=5.0g；

②A．使用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)該左物右碼；且NaOH有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中進(jìn)行稱量，A錯誤；

B．為促進(jìn)NaOH的溶解；要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，B正確；

C．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時；應(yīng)該使用玻璃棒引流，缺少引流的玻璃棒，C錯誤；

D．最后加水定容時；膠頭滴管不能伸入到容量瓶中，應(yīng)該懸空垂直滴加，D錯誤；

故合理選項是B；

③定容時加水不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液，會使溶質(zhì)減少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小。【解析】cdab4.48H++OH-=H2O3：25.0B偏小12、略

【分析】【詳解】

(1)僅有金屬元素組成的純凈物是金屬單質(zhì)；在上述10種物質(zhì)中，只有鋁屬于金屬單質(zhì)，故合理選項是②；

有氧和另外一種元素組成的純凈物屬于氧化物。在上述物質(zhì)中，CaO、CO2兩種物質(zhì)中只含有兩種元素；其中一種是氧元素，屬于氧化物，故合理選項是③④；

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，在上述物質(zhì)中，稀硝酸中溶質(zhì)為HNO3，溶劑為H2O；屬于溶液，故合理選項是⑨；

膠體是分散質(zhì)微粒介于1-100nm的分散系；在上述物質(zhì)中，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，故合理選項是⑦；

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，在上述物質(zhì)中，CaO、H2SO4、Ba(OH)2、純堿、Al2(SO4)3都是化合物；能夠在一定條件下發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故合理選項是③⑤⑥⑧⑩；

(2)離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的反應(yīng)，在上述10種物質(zhì)中，⑥Ba(OH)2與⑨稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2、H2O，反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，其離子方程式可表示為H++OH﹣=H2O；

(3)⑩Al2(SO4)3是鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Al3+、電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3【解析】②③④⑨⑦③⑤⑥⑧⑩Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OAl2(SO4)3=2Al3++313、略

【分析】【分析】

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑、NaCl是還原產(chǎn)物；溴元素化合價升高，NaBr是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物；

②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合價降低，Br2是氧化劑、KBr是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，KI是還原劑、I2是氧化產(chǎn)物；

③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合價降低，I2是氧化劑、NaI是還原產(chǎn)物；硫元素化合價升高，Na2S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；【小問1】

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br-＞Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I-＞Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2-＞I-，即還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-。【小問2】

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2＞S。【小問3】

由(2)知氧化性：Cl2＞S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【小問4】

由(2)知氧化性：Br2＞I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存?！窘馕觥俊拘☆}1】S2-＞I-＞Br-＞Cl-

【小題2】Cl2＞Br2＞I2＞S

【小題3】能。

【小題4】能14、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵容易在存放時容易被空氣中的氧氣氧化，生成部分FeCl3而變質(zhì)；鐵能把鐵離子還原為亞鐵離子；鹽酸能夠抑制鐵離子水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，通常向里面加入表面除銹的鐵釘，鐵能把鐵離子還原為亞鐵離子，其離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；存放氯化鐵溶液，經(jīng)常在其中滴入一定量的鹽酸，防止Fe3+的水解，F(xiàn)e3+的水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為水解方程式的書寫，要注意生成的氫氧化鐵不能加符號“↓”?！窘馕觥?Fe3++Fe→3Fe2+；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+15、略

【分析】【分析】

氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣，氨發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3。

(1)

氨發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，用NH3制取NO的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3)

①試管中為共熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

②氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法手機(jī)，補(bǔ)充為

③濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球；可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；

④甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入，發(fā)生倒吸?！窘馕觥?1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑產(chǎn)生大量白煙氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入，發(fā)生倒吸16、略

【分析】【分析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中；Fe元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念分析解答。

【詳解】

反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，被還原，F(xiàn)e2O3是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Fe是還原產(chǎn)物；Al元素的化合價升高，被氧化，Al是還原劑，Al2O3為氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe2O3；Al；Al2O3；Fe?！窘馕觥縁e2O3AlAl2O3Fe三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。18、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。20、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；25、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s2；所以為Zn元素。

【詳解】

(1)N元素為7號元素，基態(tài)氮原子核外有7個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布式為1s22s22p3，價層電子排布圖為基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形；

(2)B的最高價含氧酸根為SO中心原子價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)A元素的最簡單氫化物為NH3，B元素的最簡單氫化物為H2S，分子中中心原子孤電子對數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角大的是NH3；

(4)Cu鹽溶液中加入過量氨水濃溶液生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一對孤電子對；所以配位原子為N；

(5)①DB晶體為ZnS晶體；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知每個S原子與周期4個Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以S原子的配位數(shù)為4，晶體化學(xué)式為ZnS，所以Zn的配位數(shù)也為4；

②a為坐標(biāo)原點(diǎn)，d在底面的投影應(yīng)位于底面的棱心上，根據(jù)c的坐標(biāo)可知d的x和y坐標(biāo)分別為1、d位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)為所以d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)。

【點(diǎn)睛】

第5小題確定D的配位數(shù)時也可以直接數(shù)，以頂點(diǎn)面心為例，該晶胞中有兩個距離其最近且相等的B原子，但要注意該晶胞的上方晶胞中還有兩個，所以配位數(shù)為4?！窘馕觥繂♀?或紡錘)sp3正四面體形NH3分子中中心原子孤電子對數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，鍵角小Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2ON4(1，)五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種元素；已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，最外層最多容納8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；B元素的核電荷數(shù)為12，為Mg元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；D元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則D為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，B為Mg元素；D為Al元素，其離子符號為Al3+；

(2)A為碳，碳-14常用于考古，該核素的符號為：C為O元素，其陰離子為氧離子，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：【解析】MgAl3+28、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種化合物，分別由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-組成；

①A不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；

②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無刺激性氣味的氣體，則該氣體是CO2，可知B是BaCO3；

③C是一種可溶于水的強(qiáng)堿，與硫酸反應(yīng)生成A和水，依據(jù)A為BaSO4分析，C為Ba(OH)2；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使氯水褪色，說明該氣體是SO2，即E為SO2則D為Na2SO3；以此解答該題。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為BaSO4，B為BaCO3，C為Ba(OH)2，D為Na2SO3，E為SO2，故答案為BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；Na2SO3；SO2；

（2）非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，A-E五種物質(zhì)中，SO2溶于水不是本身導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，故SO2為非電解質(zhì)；

故答案為SO2；

（3）B與鹽酸反應(yīng)是BaCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，其反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

（4）E與氯水反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，分別是HCl與H2SO4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！窘馕觥緽aSO4BaCO3Ba（OH）2Na2SO3SO2SO2BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl29、略

【分析】【分析】

B的合金用量最大；所以B為鐵，D為氯化亞鐵，F(xiàn)為氯化鐵；E在常溫下是黃綠色氣體，是氯氣；C和氫氧化鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以溶于氫氧化鈉，說明白色沉淀為氫氧化鋁，所以A為鋁，C為氯化鋁。

【詳解】

(1)A為鋁；所以在第三周期ⅢA族；

(2)F中的陽離子是鐵離子；所以檢驗(yàn)方法為加入KSCN溶液，溶液顯血紅色；

(3)白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl3。【解析】①.第三周期ⅢA族②.加入KSCN溶液，顯血紅