2024年滬科新版選修6化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修6化學(xué)下冊月考試卷529考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層2、下列選用的試劑能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

選用試劑。

A

除去氨氣中的水蒸氣。

濃H2SO4

B

除去乙酸乙酯中的乙酸。

NaOH溶液。

C

除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體。

NaOH溶液。

D

檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)。

KSCN溶液。

A.AB.BC.CD.D3、設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全；無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理；可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是。

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳4、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性B.制取Fe(OH)2C.證明鐵生銹時(shí)空氣參加反應(yīng)D.檢驗(yàn)裝置的氣密性5、在侯氏制堿過程中；下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A．制取氨氣。

B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO3

D．干燥NaHCO3

A.AB.BC.CD.D6、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)7、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。9、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體；難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體；一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾；依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。10、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。11、二氯化二硫(S2C12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見_______。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式：_______；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)C、D中的試劑分別是_______、_______。

(4)儀器A、B的名稱分別是_______、_______，F(xiàn)的作用是_______。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

(6)S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_______、_______，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。12、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體；難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體；一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾；依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。13、某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。

Ⅰ.的熱穩(wěn)定性。

用下圖裝置加熱固體；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管用小試管收集到無色氣體a。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為___________。

(2)從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為___________。

Ⅱ.與鹽溶液的反應(yīng)。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是所致，其離子方程式為___________。

(4)已知：為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)開__________(請從平衡移動(dòng)的角度解釋)。14、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性；易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵。

取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中；水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液；溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中；約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解。

①證明Fe3+使銀鏡溶解；應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液；加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.緩慢通入SO2；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2；溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主；理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。15、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí)；向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實(shí)了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時(shí)間得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：。試劑加入順序現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實(shí)驗(yàn)4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_____。16、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________18、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）19、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________20、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；氯氣也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項(xiàng)，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。2、D【分析】【詳解】

A．除去氨氣中的水蒸氣，由于濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，則不能用濃硫酸，可以用堿石灰，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng)，則除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．取少量FeCl2溶液；然后滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明氯化亞鐵溶液變質(zhì)，否則沒有變質(zhì)，KSCN溶液可檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離與除雜等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與除雜方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α．濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣；B．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng)；C．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)；D．若氯化亞鐵變質(zhì)，溶液中會(huì)存在鐵離子，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)。3、B【分析】【分析】

利用啟普發(fā)生器的原理；進(jìn)行創(chuàng)新應(yīng)用。本題考查啟普發(fā)生器的應(yīng)用的注意事項(xiàng)，從而考查了實(shí)驗(yàn)基本操作。

【詳解】

A.二氧化錳為粉末狀物質(zhì)；關(guān)閉K時(shí)，反應(yīng)不能停止，A錯(cuò)誤；

B.Zn為顆粒狀物質(zhì)；關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止，B正確；

C.與選項(xiàng)B相似，但H2S有毒；對空氣造成污染，不適合題中的操作，C錯(cuò)誤；

D.CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取CO2的目的；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。4、B【分析】【詳解】

試題分析：A、依據(jù)圖中的操作，通入氯氣會(huì)先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后再氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子，說明三價(jià)鐵離子的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，可以比較氯氣和Fe3+，氯氣和I2的氧化性；故A能達(dá)到目的；B；裝置中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，由于氫氧化亞鐵很易被空氣中的氧氣氧化看不到白色沉淀的生成，所以必須先排凈試管內(nèi)的空氣，再使硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置中盛硫酸的試管中導(dǎo)氣管未伸入溶液，硫酸亞鐵無法壓入后面的試管與氫氧化鈉反應(yīng)，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不能達(dá)到目的；C、鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行，在水里和鹽溶液里面除了滿足上述兩個(gè)條件以外，還有加速鐵生銹的另一個(gè)重要因素電解質(zhì)，由于電解質(zhì)的存在會(huì)大大加快生銹的速度，含量越高就越快，這也是在鹽水里面生銹最快的原因。食鹽水是電解質(zhì)，電解質(zhì)加速鐵生銹的速度，根據(jù)右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)，故C能達(dá)到目的；D、檢查裝置氣密性可以采取“注水法”：首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差，故D能達(dá)到目的，答案選B。

考點(diǎn)：考查常見的實(shí)驗(yàn)操作，涉及氧化性強(qiáng)弱比較，氫氧化亞鐵的制備，鐵的腐蝕以及裝置氣密性檢查5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和HCl，在試管口遇冷會(huì)反應(yīng)生成NH4Cl，故制備NH3不宜加熱分解NH4Cl；A錯(cuò)誤；

B．將CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中；要“長進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；

C．室溫下，NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后以固體形態(tài)存在，故可以通過過濾分離出NaHCO3；C正確；

D．NaHCO3受熱易分解；不能通過加熱來干燥，且加熱固體不能在燒杯中進(jìn)行操作，D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗(yàn)證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項(xiàng)；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)；為防止產(chǎn)生倒吸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共1題，共2分)7、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色時(shí)說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)8、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O879、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，用其可以防倒吸；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；結(jié)合價(jià)態(tài)變化，書寫方程式；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)1molCuCl2完全轉(zhuǎn)化生成CuCl1mol；據(jù)此作答；

(6)根據(jù)信息提示Ⅱ作答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；故答案為：濃硫酸；蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，故B的作用為防倒吸，故答案為：防倒吸；

(3)CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸根，Cu元素化合價(jià)降低，生成CuCl，離子方程式為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O，故答案為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈，故答案為：可降低洗滌過程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥；向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物質(zhì)的量=完全轉(zhuǎn)化為CuCl，理論上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol，其質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)實(shí)際所得CuCl固體質(zhì)量為0.597g，則CuCl的產(chǎn)率=故答案為：80%；

(6)可向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體，故答案為：向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(6)，對于性質(zhì)不熟悉的物質(zhì)，要充分利用已知性質(zhì)，并結(jié)合題干所給的信息提示，綜合解題?！窘馕觥繚饬蛩嵴麴s燒瓶防倒吸2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O可降低洗滌過程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈80%向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體10、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8711、略

【分析】【詳解】

(1)①G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解。在G和H之間增加干燥裝置。

②若B中氣壓過大；A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應(yīng)接一根導(dǎo)管，使A與B內(nèi)氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶。故答案為在G和H之間增加干燥裝置。

(2)用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。2S+Cl2S2Cl2

(3)氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收；用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥。故C中試劑飽和食鹽水(或水)。

(4)儀器B為蒸餾燒瓶；F導(dǎo)管較長有兩個(gè)作用：導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品。導(dǎo)氣；冷凝。

(5)產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差，溫度過高，產(chǎn)品部分生成了二氯化硫，產(chǎn)率偏低。故答案為產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)。

(6)由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO2，SCl2雜質(zhì)。若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導(dǎo)入E管中。故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過快?！窘馕觥坑脤?dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置MnO2+4H＋+2C1-Mn2＋+C12↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2飽和食鹽水(或水)濃硫酸分液漏斗蒸餾燒瓶導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)率降低有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)SCl2C12或S(任寫其中兩種即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快12、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，用其可以防倒吸；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；結(jié)合價(jià)態(tài)變化，書寫方程式；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)1molCuCl2完全轉(zhuǎn)化生成CuCl1mol；據(jù)此作答；

(6)根據(jù)信息提示Ⅱ作答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；故答案為：濃硫酸；蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，故B的作用為防倒吸，故答案為：防倒吸；

(3)CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸根，Cu元素化合價(jià)降低，生成CuCl，離子方程式為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O，故答案為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈，故答案為：可降低洗滌過程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥；向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物質(zhì)的量=完全轉(zhuǎn)化為CuCl，理論上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol，其質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)實(shí)際所得CuCl固體質(zhì)量為0.597g，則CuCl的產(chǎn)率=故答案為：80%；

(6)可向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體，故答案為：向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(6)，對于性質(zhì)不熟悉的物質(zhì)，要充分利用已知性質(zhì)，并結(jié)合題干所給的信息提示，綜合解題?！窘馕觥繚饬蛩嵴麴s燒瓶防倒吸2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O可降低洗滌過程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗深干凈80%向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，則AgNO3分解產(chǎn)生NO2，N元素化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)一定升高，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a為O2；

Ⅱ.由溶液的量可知AgNO3溶液過量，Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，同時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，過量的Ag+和產(chǎn)生白色的Ag2SO4沉淀；上層清液加KSCN產(chǎn)生的白色沉淀為AgSCN，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時(shí)，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗；紅色褪去。

【詳解】

Ⅰ.(1)a為氧氣；可用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣，方法和現(xiàn)象為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；

(2)硝酸銀分解氣態(tài)產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽；導(dǎo)管直接插入氫氧化鈉溶液中可能引起倒吸，應(yīng)該在A；B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶，故答案為：A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶；

Ⅱ.(3)Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，故答案為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋；

(4)由分析可知，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時(shí)，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，紅色褪去，故答案為：振蕩試管時(shí)，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動(dòng)；紅色褪去。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(4)，做題要結(jié)合題干信息和已知的知識(shí)，由題干可知Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，同時(shí)存在反應(yīng)SCN－減少，此反應(yīng)逆向移動(dòng)?！窘馕觥繉Щ鹦堑哪緱l伸入小試管，木條復(fù)燃A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶振蕩試管時(shí)，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動(dòng)，紅色褪去14、略

【分析】【分析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后；鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵；二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；

②證明NO3-使銀鏡溶解；采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；

②由硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液；有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥縁e+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。15、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對提出的假設(shè)進(jìn)行用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實(shí)了堿性條件是必需的，實(shí)驗(yàn)1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對比得出實(shí)驗(yàn)3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4分析，實(shí)驗(yàn)3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實(shí)驗(yàn)4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要考查學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作的能力、分析問題、解決問題的能力。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色16、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O87四、計(jì)算題(共4題，共28分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:118、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mo