第1章 化學(xué)反應(yīng) 4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（解析版）

寧波科學(xué)九上培優(yōu)題庫第1章化學(xué)反應(yīng)4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算一、單選題（共21題；共42分）1.已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2溶于水）。將5．1g鎂鋁合金溶于29．4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9．7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（

）A.

2g

B.

1g

C.

0．5g

D.

0．25g【答案】C【解析】解答此題應(yīng)采用極值法，即將5.1克當(dāng)成鎂或鋁的純凈物，代入方程式中分別計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再確定金屬為混合物時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)介于純鎂和純鋁產(chǎn)生氣體質(zhì)量之間。5.1克鎂和鋁分別和足量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別是：Mg

~

H2

2Al

~

3H224

2

54

65.1克

x

5.1克

yx=0.425克

y=0.567克

鎂鋁合金一共5.1克，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是介于0.425克和0.567克之間。

故答案為：C。2.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；進(jìn)行分析判斷。反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

由于不知36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的情況；若兩者可能恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；若稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉溶液有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。

故答案為：B3.（2019八下·余杭月考）現(xiàn)有A、B兩種質(zhì)量相等的固體，其中A為純凈的氯酸鉀，B是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物。將A、B分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣。當(dāng)A、B均完全反應(yīng)后，如下圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量m與時間t的關(guān)系圖像中，正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】根據(jù)氯酸鉀質(zhì)量多則產(chǎn)生氧氣多，加二氧化錳可加快氯酸鉀分解速率分析。

氯酸鉀加二氧化錳產(chǎn)生氧氣速率快，不加二氧化錳產(chǎn)生氧氣速率慢，因A和B質(zhì)量相等，所以A中氯酸鉀質(zhì)量比B中氯酸鉀質(zhì)量多，A最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量大于B，但速率小于B；

故答案為：A。4.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入鐵粉

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.

常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

D.

向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液【答案】A【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。A.向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入鐵粉，鐵要先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸鋅反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)種類由3種變成2種，最后只剩余一種，符合題意；

B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，等質(zhì)量的酸產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，最終鐵消耗酸的質(zhì)量多，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，不符合題意；

C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液的質(zhì)量在原有質(zhì)量的基礎(chǔ)上不斷增加，直到達(dá)到飽和保持不變，不符合題意；

D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液，溶液pH由小于7到等于7再到大于7，不符合題意；

故答案為：A。5.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.

不用變動

B.

減小流量

C.

加大流量

D.

無法確定【答案】C【解析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應(yīng)的氫氧根質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應(yīng)加大流量。由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要?dú)溲趸浀牧繎?yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C。故答案為：C6.（2020·海曙模擬）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些科學(xué)量變化趨勢的是（

）A.

①③

B.

①②④

C.

②④

D.

①②③【答案】B【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)前后各量的質(zhì)量變化情況分析。向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，則沉淀的質(zhì)量要加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，①正確；氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子生成水分子或氫氧根離子與銅離子生成氫氧化銅，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，②正確；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，隨著氫氧化鈉的加入反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量大于反應(yīng)前，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)時，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前，③錯誤；④氫氧化鈉溶液中含有水，且與鹽酸反應(yīng)時又有水生成，所以隨氫氧化鈉溶液的增加溶劑質(zhì)量增加，且開始增加的幅度大，④正確；

故答案為：B。7.把盛有5克16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（

）A.

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98克

B.

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.

所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。設(shè)5克16%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)消耗16%的硫酸銅溶液質(zhì)量為x，生成氫氧化銅質(zhì)量為y，生成硫酸鈉質(zhì)量為z

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2

80

160

142

98

5g×16%

16%x

x

y

80：160=5g×16%：16x

80：98=5g×16%：y

80：142=5g×16%：z

x=10g

y=0.98g

z=1.42g

A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98克，正確；

B.化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，正確；

C.所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.42g5g+10g?0.98g×100%=10%大于9.5%，正確；

D.所得的Na2SO4溶液質(zhì)量為14.02g，與原CuSO4溶液質(zhì)量不相等，錯誤；8.（2019·寧波模擬）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只有NaHCO3

B.

樣品中只混有NaHCO3，無KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸鋇是一種不溶于水的白色沉淀；

（2）如果雜質(zhì)中含有KCl，由于它不與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此會使產(chǎn)生的氣體量減??；分別寫成Na2CO3與NaHCO3

反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，比較雜質(zhì)中含有NaHCO3對產(chǎn)生氣體質(zhì)量大小的影響，最后利用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量變化判斷雜質(zhì)中物質(zhì)的種類。

（1）Na2CO3與Ba（NO3）2反應(yīng)會生成BaCO3沉淀；因為溶于水后得到澄清溶液，因此說米碳酸鈉中不含硝酸鋇；

（2）由下面的化學(xué)方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

可知，1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳。

碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為：23×2+12+16×3=106；

碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為：23+1+12+16×3=84＜106；

因為碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉的小。

所以相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多。

由此可知：如果混有KCl，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會減??；如果混有氫氧化鈉，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會增大。

由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。

故選：D。9.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是(

)A.

0.2g

B.

0.6g

C.

0.8g

D.

0.9g【答案】B【解析】本題要采用極值法計算，先假設(shè)金屬為純凈物，分別計算出7.2克金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，從而計算出若混合物為7.2克，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的取值范圍，從而確定可能結(jié)果分析。設(shè)Mg、Al、Zn分別取7.2g與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為a、b、c

Mg－－－H2

2Al－－－3H2

Zn－－－H2

24

2

54

6

65

2

7.2g

a

7.2g

b

7.2g

c

a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，則Mg、Al、Zn的混合物共7.2g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量在0.2－0.8頻譜是，可能是0.6克；

故選B。10.將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計算生成銅的質(zhì)量=4（m﹣n）g；根據(jù)反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量=ag×16×444×100%=811ag，其中O元素質(zhì)量的一半即811ag×12=故選A．本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO2；題設(shè)給出的質(zhì)量：反應(yīng)前CuO的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量為ng、用去CO的質(zhì)量wg、生成CO2的質(zhì)量ag；對所給質(zhì)量進(jìn)行分析：由于實(shí)驗操作中先通入一會兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應(yīng)，不能進(jìn)行計算；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或生成CO2的質(zhì)量計算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）11.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列說法正確的是(

)A.

25m1＝21m2

B.

混合物A中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定為1∶1

C.

m1＝m2

D.

混合物B中MgCO3和NaHCO3的質(zhì)量比可為任意比【答案】D【解析】根據(jù)各混合物中物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析，再由二氧化碳質(zhì)量相等，利用方程式進(jìn)行計算。

A、由方程式計算可知，A中兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)都是每100份產(chǎn)生44份二氧化碳，B中兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，都是每84份產(chǎn)生44份二氧化碳，因A、B產(chǎn)生二氧化碳相等，所以25m2＝21m1，不符合題意；

B、混合物A中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比為任意比值，不符合題意；

C、由前面分析可知m1應(yīng)大于m2，不符合題意；

D、混合物B中MgCO3和NaHCO3的質(zhì)量比可為任意比，符合題意；

故答案為：D。12.（2019九上·柯橋月考）已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是（

）A.

曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象

B.

參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量

C.

參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等

D.

反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】（1）金屬的活動性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)越劇烈；

（2）根據(jù)鈉、鉀和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量相等比較參加反應(yīng)的二者質(zhì)量大小關(guān)系；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣質(zhì)量相等，分析比較參加反應(yīng)的水的質(zhì)量大??；

（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析生成的氫氧化鈉和氫氧化鉀的質(zhì)量大小，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行比較即可。

A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，鉀的活動性要大于鈉，因此鉀反應(yīng)的速度要快，那么曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象，故A正確不合題意；

B.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

46

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

78

2

可知：產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的Na消耗46份，鉀78份，即參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀，故B正確不合題意；

C.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

36

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

36

2

可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，都需要消耗36份的水，因此參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，故C正確不合題意；

D.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

36

80

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

36

112

2

可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，則剩余的水的質(zhì)量也是相等的，而同時生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以可知反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤符合題意。13.（2018九上·象山期中）把8.9gMg、Zn合金放入200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸中，完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（

）A.

46.8g

B.

23.4g

C.

52.5g

D.

26.25g【答案】A【解析】首先根據(jù)兩種金屬和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式確定氯離子和氫氣的質(zhì)量關(guān)系，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出全部反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量，判斷出鹽酸過量；接下來根據(jù)鹽酸的質(zhì)量計算出生成氯化鈉的質(zhì)量。

200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸中，鹽酸的質(zhì)量為200g×14.6%=29.2g；

由反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

可知，2HCl～H2↑，

設(shè)氯離子質(zhì)量為x，

2HCl～H2↑，

73

2

x

0.4g

71x=20.4g；

解得：x=14.6g；

可以看出反應(yīng)后鹽酸有剩余，鹽酸是過量的，上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量由鹽酸的質(zhì)量決定

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5

58.5

29.2g

y

36.529.2g=58.514.（2018九上·溫州月考）Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)

B.

Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:3【答案】C【解析】（1）金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快；

（2）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式分別計算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量，然后作比即可；

（3）根據(jù)圖像判斷完全反應(yīng)的時間是否相同；

（4）根據(jù)圖像判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比。

A.根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，Ⅰ線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時間短，說明該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快，因此表示的是Mg與稀H2SO4反應(yīng)，故A錯誤；

B.生成的氫氣質(zhì)量相等m，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

x

m

242=xm

解得：x=12m；

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

y

m

546=ym

解得：y=9m；

那么Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：12m：9m=4：3．故B錯誤；

C.Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等，故C正確；

D.Mg和Al與過量稀H15.（2019·江南模擬）繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（

）A.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g

B.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g

C.

該反應(yīng)說明鈀金比鐵活潑

D.

生成鐵的氯化物為FeCl3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量相等，再利用化學(xué)式中元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)可證明金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)分析。

A、反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6克，則鐵的氯化物的質(zhì)量為5.6g÷5656+71=12.7g，正確；

B、生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g，錯誤；16.（2016九下·鎮(zhèn)海競賽）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只含有NaHCO3

B.

樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，而碳酸鋇為不溶于水的白色沉淀；

（2）寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系分析所含物質(zhì)的可能性。

（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇；

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

44

5.3g

2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

44

5.3g

2.78g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸鈉中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也可能等于2g，因此說明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。

故選D。17.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(

)A.

曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況

B.

鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵可能均有剩余

C.

鹽酸均反應(yīng)完，鋅可能恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

D.

鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余【答案】D【解析】根據(jù)鋅的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)時鋅比鐵快，若金屬完全反應(yīng)，則鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。A、鋅的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)時鋅比鐵快，a代表鋅，b代表鐵，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

C、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，符合題意；

故選D。18.（2018九上·麗水月考）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.

t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y

B.

t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y

C.

t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y

D.

t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y【答案】D【解析】根據(jù)圖示中時間與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系分析；根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量即為鹽酸中氫元素質(zhì)量，所以酸質(zhì)量相等完全反應(yīng)時則氫氣質(zhì)量相等，酸質(zhì)量大完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大分析。由圖示可知，等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X反應(yīng)速率快且最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多；A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，說法正確；

B.由圖可知，t2

時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y，說法正確；

C.金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3

時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，說法正確；

D.圖示中t3

時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，因產(chǎn)生氫氣質(zhì)量質(zhì)量X＞Y，所以消耗酸的質(zhì)量X＞Y，說法不正確；

故答案為：D。

19.將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液質(zhì)量中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

CaCO3(塊狀）一定有剩余

B.

兩者消耗的HCI質(zhì)量不相等

C.

消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1

D.

CaCO3(塊狀）與鹽酸反應(yīng)速率更快【答案】A【解析】由圖像中產(chǎn)生等量二氧化碳所用時間碳酸鈉小于碳酸鈣可知，碳酸鈉反應(yīng)快，根據(jù)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定產(chǎn)生等量二氧化碳，消耗酸的質(zhì)量相等，碳酸鈣質(zhì)量小于碳酸鈉質(zhì)量分析。

由方程式可知，

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

100

73

44

106

73

44

等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量多，但圖像中二者產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量最終相等，說明碳酸鈣一定有剩余，碳酸鈉可能剩余，而產(chǎn)生等量二氧化碳消耗鹽酸質(zhì)量相等，且由圖像可知，碳酸鈉反應(yīng)速率快；

故答案為：A.

20.（2018九上·奉化期中）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

圖中oa段表示生成氣體的過程

B.

b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

C.

c點(diǎn)溶液的pH>7

D.

x值為106.0【答案】B【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合方程式計算分析。

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；

A、圖中oa段表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、b點(diǎn)為氯化鈣、鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉一種，符合題意；

C、c點(diǎn)為碳酸鈉過量，溶液的pH>7，不符合題意；

D、x值為恰好完全反應(yīng)時所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量，

設(shè)產(chǎn)生2.2克二氧化碳所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為x，產(chǎn)生5.0克沉淀所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為y

Na2CO3－－CO2

Na2CO3---CaCO3

106

44

106

100

10.0%x

2.2g

10.0%y

5.0g

106:44=

10.0%x:2.2g

106:100=

10.0%y:5.0g

x=53g

y=53

所以圖中X值為106.0，不符合題意；

故答案為：B。21.（2020·富陽模擬）下列四個圖象反映對應(yīng)變化關(guān)系正確的是(

)A.

圖（1）是一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒

B.

圖（2）是紅磷在密閉容器中燃燒

C.

圖（3）是等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

D.

圖（4）是電解水實(shí)驗，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系【答案】A【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。Ａ、鎂與過量氧氣反應(yīng)，鎂和氧氣質(zhì)量都減小，氧氣過量，則鎂會全部反應(yīng)，氧氣剩余，氧化鎂為生成物，質(zhì)量增加，符合題意；

Ｂ、紅磷在密閉容器中燃燒，固體質(zhì)量會隨著反應(yīng)時間的增加而增加，不符合題意；

Ｃ、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀的反應(yīng)速率大于塊狀，不符合題意；

Ｄ、電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，不符合題意；

故答案為：Ａ。二、填空題（共4題；共16分）22.（2017九下·樂清模擬）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示。上下兩個氯原子處于中間三個氯原子所構(gòu)成平面（三個氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對稱位置，即該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯氣中完全燃燒，白磷反應(yīng)完全，生成PCl3質(zhì)量為13.75g，其余生成PCl5，反應(yīng)所消耗的氯氣為________g。（已知相對分子質(zhì)量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）。其中PCl4Br有________種不同的空間結(jié)構(gòu)。如果某混合鹵化磷共有3種不同的空間結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的分子式可能是________?！敬鸢浮浚?）28.4（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3【解析】（1）先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在進(jìn)行計算。

（2）

緊緊圍繞“上下兩個氯原子處于中間三個氯原子所構(gòu)成平面（三個氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對稱位置”這一信息，逐個情況進(jìn)行分析。（1）配平化學(xué)方程式得：P4+8Cl22PCl3+2PCl5

設(shè)消耗的氯氣為x

P4+8Cl22PCl3+2PCl5

124

568

6.2g

x

1246.2g=568x

解得x=28.4克

（2）因為上下兩個氯原子處于中間三個氯原子所構(gòu)成平面（三個氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對稱位置，

所以上下兩個位置是一樣的；等邊三角形的任何一個頂點(diǎn)的位置是一樣的，故其中PCl4Br有2種不同的空間結(jié)構(gòu)。

當(dāng)x=2時，分子式是PCl3Br2，可以有三種情況，分別是上下兩個位置都是Br，等邊三角形的任何一個頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個位置是Br，等邊三角形的其中一個頂點(diǎn)都是Br；是上下兩個位置都是Cl，等邊三角形的有兩個頂點(diǎn)都Br。當(dāng)x=3時，分子式是PCl2Br3只不過溴和氯的位置互換，本質(zhì)上是一樣的。當(dāng)x=4時，分子式是PClBr4

，可以有二種情況，分別是上或下其中一個位置都是Cl???????，其余位置都是Br；等邊三角形的任何一個頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個位置是Br，等邊三角形的其中一個頂點(diǎn)都是Br；上下兩個位置都是Br，等邊三角形的其中兩個頂點(diǎn)都Cl。故符合要求的分子式為：PCl3Br2、PCl2Br3。

故答案為：（1）28.4；（2）2；PCl3Br2、PCl223.（2019·紹興模擬）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸.小金同學(xué)將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m,畫出△M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據(jù)圖中信息,曲線oac表示的是________燒杯中△M與m的變化關(guān)系（填“甲”或“乙”），當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)還有________?！敬鸢浮考?；FeCl2、HCl【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式及金屬活動性順序的應(yīng)用分析。

鎂的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，所以產(chǎn)生氫氣的速率快，產(chǎn)生氣體越多，則燒杯內(nèi)質(zhì)量越少，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)時，消耗鎂的質(zhì)量比鐵少，由此可知，oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為FeCl2、HCl；

故答案為：甲；FeCl2、HCl。24.（2020九下·寧波保送考試）某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計如下實(shí)驗，請通過分析計算：取10克生石灰→置露與空氣中粉末A質(zhì)量為12克→溶于足量的鹽酸氣體B→通過濃硫酸（1）生成氣體B的質(zhì)量為________。（2）粉末A的成分除CaO外還有________。（寫化學(xué)式）（3）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）1.1g（2）CaCO3、Ca(OH)2（3）48.3%【解析】（1）氣體B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可；

（2）通過氧化鈣和水生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水的方程式，找到氧化鈣和碳酸鈣之間的關(guān)系式，計算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，并用碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，再用粉末A的質(zhì)量與生石灰的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，最后將兩個增加量對比判斷物質(zhì)的組成；

（3）上面兩個質(zhì)量增加量的差值就是生成的氫氧化鈣與參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量之差，利用氧化鈣和水生成氫氧化鈣的方程式計算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，最后用生石灰的質(zhì)量減去前面計算出兩個氧化鈣的質(zhì)量就是原來含有的氧化鈣的質(zhì)量，最后再計算粉末A中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

44

100

x

2.5g

44x=1002.5g；

解得：x=1.1g。

（2）設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，

CaO～CaCO3，

56

100

y

2.5g

56y=1002.5g；

解得：y=1.4g，

1.4g氧化鈣轉(zhuǎn)化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固體粉末質(zhì)量增加：12g-10g=2g。因為2g>1.4g，所以肯定會有一部分氧化鈣氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣。

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為z，

CaO+H2O═Ca（OH）2，固體質(zhì)量增加

56

74

74-56=18

z

2g-1.1g=0.9g

56z=18（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質(zhì)含有（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)再與硫酸銅反應(yīng)

（2）Na2SO4、CuSO4（3）9.8％（4）26％【解析】（1）根據(jù)硫酸與硫酸銅混合溶液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖像確定加入50克氫氧化鈉時硫酸銅部分反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式中計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計算生成的硫酸鈉質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算分析。

（1）向硫酸與硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以沉淀要在加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生；

（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，硫酸銅部分反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸銅；

（3）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×40%=16g，設(shè)混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

142

200gx

16g

y

98:80=200gx:16g

80:142=16g:y

x=9.8%；

y=28.4g

（4）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為60g×40%=24g，設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，生成氫氧化銅質(zhì)量為m

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

142

98

24g

z

m

80:142=24g:z

80:98=24g:m

z=42.6g

m=29.4g

則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4g+42.6g200g+100g?29.4g三、實(shí)驗探究題（共1題；共2分）26.實(shí)驗室有一久置的生石灰樣品，科學(xué)小組的同學(xué)利用該樣品進(jìn)行了一系列探究活動，具體操作步驟如下：①稱取0.75g樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和0.1g沉淀B；②將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C，另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D；③將混合物C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣；④向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）則濾液E中一定含有的溶質(zhì)是________。（2）依據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是________?！敬鸢浮浚?）NaCl、Na2CO3

（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可吸收二氧化碳生成碳酸鈣，由實(shí)驗所給現(xiàn)象結(jié)合酸、鹽的化學(xué)性質(zhì)推導(dǎo)出樣品成分分析。（1）濾液E為混合物C、D倒入一塊形成的，C中成分有氯化鈣和鹽酸，D中成分為碳酸鈣、碳酸鈉，混合后有白色沉淀和紅色濾液E，則E中一定含有生成物氯化鈉，鹽酸一定沒有剩余，碳酸鈉一定有剩余，所以E的成分為NaCl、Na2CO3；

（2）樣品加足量水溶解有0.1克沉淀，說明一定有碳酸鈣，C和D混合物混合有白色沉淀且上層清澈呈紅色，得1克濾渣，說明有碳酸鈣生成，設(shè)生成1克碳酸鈣時氧化鈣質(zhì)量為x

CaO--CaCl2--CaCO3

56

100

x

1g

56:100=x:1g

x=0.56g，而樣品中0.75克含0.1克碳酸鈣，剩余質(zhì)量為

065克，說明樣品中還含有氫氧化鈣；

故答案為：（1）NaCl、Na2CO3；（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3。四、解答題（共20題；共179分）27.（2018·嘉興模擬）課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)對實(shí)驗后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣。為了探究反應(yīng)后溶液中是否含有稀硫酸，他繼續(xù)往該試管中逐滴加入10％的氫氧化鋇溶液，滴入氫氧化鋇溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。試分析回答：（1）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的沉淀中肯定會含有________(填化學(xué)式)。（2）根據(jù)圖中信息，計算分析反應(yīng)后溶液中是否含有稀硫酸?（3）該同學(xué)認(rèn)為：如果往上述實(shí)驗的試管中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液肯定還有沉淀生成。你認(rèn)為該同學(xué)的想法是否正確?并說明理由________。【答案】（1）BaSO4

（2）設(shè)試管中生成BaSO4質(zhì)量為x克Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓l+H2O17123317.1克×10%x171/17.1克×10%=233/xx=2.33克氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量正好等于233克,如果氫氧化鋇溶液與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量將大于2.33克,所以含有稀硫酸(合理即可)（3）正確,繼續(xù)滴加的氫氧化鋇溶液還會與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成沉淀?！窘馕觥浚?）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)方程式計算進(jìn)行判斷分析；

（3）根據(jù)硫酸和硫酸鋅都能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。鋅與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硫酸鋅，可能有硫酸剩余，所以向其中加入氫氧化鋇溶液后，一定會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO4；

（2）根據(jù)反應(yīng)消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量計算出氫氧化鋇質(zhì)量，再利用氫氧化鋇求出與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量，與圖像中質(zhì)量對比判斷硫酸是否恰好完全反應(yīng)；

（3）由（2）知道產(chǎn)生的沉淀為與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，所以繼續(xù)加氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鋅還會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量會增加；

故答案為：（1）BaSO4；（2）含有稀硫酸；（3）正確,繼續(xù)滴加的氫氧化鋇溶液還會與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成沉淀。28.（2020九上·玉環(huán)期末）某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某興趣小組在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的“雙吸劑”，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加入不同質(zhì)量的稀硫酸(該過程中只考慮氧化鐵和鐵分別與稀硫酸的反應(yīng))。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：實(shí)驗次數(shù)12345樣品質(zhì)量/克3030303030稀硫酸質(zhì)量/克306090120150產(chǎn)生氣體質(zhì)量/克00.10.30.50.6（1）食品包裝袋內(nèi)的“雙吸劑”主要吸收________；（2）計算該實(shí)驗中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(結(jié)果保留至0.1%)（3）樣品中氧化鐵和鐵的質(zhì)量比為________?！敬鸢浮浚?）氧氣和水

（2）第2次到3次試驗數(shù)據(jù)。(3、4數(shù)據(jù)對比)解：設(shè)30克稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98

2x

0.2g98/x=2/0.2gx=9稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wH2SO4%=9.8g/30g×100%=32.7%答：該實(shí)驗中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7%（3）10：21【解析】（1）鐵能夠吸收空氣中的水和氧氣生成氧化鐵，從而達(dá)到防止腐敗的作用；

（2）實(shí)驗開始時，氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)，因此沒有氣體產(chǎn)生；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵再與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。比較第2組和第3組實(shí)驗可知，每加入30g稀硫酸，會生成0.2g（0.3g-0.1g）氧氣，列出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（1）品包裝袋內(nèi)的“雙吸劑”主要吸收氧氣和水；

（2）比較第2組和第3組實(shí)驗可知，每加入30g稀硫酸，會生成0.2g（0.3g-0.1g）氧氣，

設(shè)30克稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑

98

2

x

0.2g98/x=2/0.2g解得：x=9.8g；稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：H2SO4%=9.8g/30g×100%=32.7%；

（3）根據(jù)第2組數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氫氣0.1g，那么鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量為15g，因此與氧化鐵反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：60g-15g=45g；

根據(jù)（2）中可知，30g稀硫酸中含有溶質(zhì)9.8g，那么45g稀硫酸中含有溶質(zhì)：45g30g×9.8g=14.7g；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

160

294

y

14.7g160y解得：y=8g；

根據(jù)第5組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)最終生成氧氣0.6g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為z，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56

2

z

0.6g56z解得：z=16.8g；

樣品中氧化鐵和鐵的質(zhì)量比為：8g：16.8g=10：21。29.

某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量．【答案】解：設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O98233x4.66g98233由題意可知：與HCl完全反應(yīng)的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為：60g﹣25g=35g．設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O1717335g×17.1%y17173答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96g，HCl的質(zhì)量為2.555g．【解析】由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g，滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為25g時，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為4.66g，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可．30.（2017·杭州模擬）甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見下表；試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO質(zhì)量a1克

10%鹽酸b1克C1克乙Ca(OH)2質(zhì)量a2克

10%鹽酸b2克C2克丙CaCO3質(zhì)量a3克

10%鹽酸b3克C3克已知：a1+a2+a3=30.6克

b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：（1）a3的值；

（2）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

y

6.6g100y=15g答：a3的值為15g（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為xCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73111292g×10%x73x=44.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4g答：混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.1%?！窘馕觥勘镜李}目比較難，它不是根據(jù)某一個化學(xué)方程式進(jìn)行計算，而是總結(jié)出某幾個化學(xué)反應(yīng)在質(zhì)量方面的共同點(diǎn)，然后以一個化學(xué)方程式為代表進(jìn)行計算。（1）將三個反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來，會發(fā)現(xiàn)這三個反應(yīng)中參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鈣的質(zhì)量比值一樣，可根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)即可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）這三個反應(yīng)中只有丙會生成氣體二氧化碳，因而反應(yīng)前后燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量。31.（2020九上·海曙期末）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：項目實(shí)驗1實(shí)驗2實(shí)驗3實(shí)驗4實(shí)驗5加入稀鹽酸的質(zhì)量/g050505050燒杯與燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g70.00117.8165.6M263.4請根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)解答下列問題：（1）表中數(shù)據(jù)值M=________。（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）213.4

（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420g×x6．6g10020x=75%（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734450g×y

2.2g7350y=7.3%（4）設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成的CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量為z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144z6.6111zz=16.65gCaCl2%=16.65g213.4g?50g?5g【解析】（1）根據(jù)表示數(shù)據(jù)每加入50克鹽酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量2.2克，燒杯中總質(zhì)量為反應(yīng)前總質(zhì)量－2.2分析；

（2）根據(jù)共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量代入方程式中計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量代入方程式中計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液為氯化鈣溶液，利用二氧化碳質(zhì)量計算氯化鈣質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。32.（2018九上·杭州期中）某學(xué)校課外活動小組用3g含有少量CO2的CO混合氣體做CO還原CuO實(shí)驗，實(shí)驗裝置如圖所示，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表，假定每個反應(yīng)都完全進(jìn)行。實(shí)驗記錄表實(shí)驗裝置代號ABD實(shí)驗前總質(zhì)量（g）100100100實(shí)驗后總質(zhì)量（g）100.5100.5102.2試計算：該實(shí)驗參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（參加反應(yīng)的CO占原有CO的比例）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為xCuO+CO=Cu+CO22844x2.2g28/x=44/2.2gX=1.4g該實(shí)驗參加反應(yīng)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.4克/2.5克*100%==56%答：該實(shí)驗參加反應(yīng)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%【解析】（1）裝置B中質(zhì)量的增加值就是混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量，用3g減去水蒸氣的質(zhì)量就是一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量；

（2）裝置D中反應(yīng)前后的總質(zhì)量之差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用氧化銅和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量；

（3）根據(jù)一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一氧化碳的質(zhì)量混合氣體的總質(zhì)量×100%計算即可。Ⅰ.現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ.在B點(diǎn)開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。（1）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）E點(diǎn)時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。（3）根據(jù)上述實(shí)驗判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請說明理由；若存在，試計算出它的質(zhì)量？【答案】（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

（2）稀硝酸、硝酸鋇、硝酸鈉

（3）BC段固體質(zhì)量不變，是因為稀硝酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，說明白色粉末中含有氫氧化鈉；

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，

106

197

x

24.36g-4.66g

106x=19724.36g?4.66g，

解得：x=10.6g；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

y

4.66g

142y【解析】（1）加入硝酸鋇后生成沉淀，可能是與碳酸鈉生成的碳酸鋇，也可能是與硫酸鈉生成的硫酸鋇。根據(jù)乙圖可知，加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量減小但沒有減小到零，說明這兩種沉淀都有。那么CD段固體質(zhì)量減小，肯定是碳酸鋇和稀硝酸的反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）首先對甲圖中B點(diǎn)時溶質(zhì)的種類進(jìn)行判斷，然后再根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量變化對E點(diǎn)時的溶質(zhì)種類進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)乙圖可知，CD段固體減小的質(zhì)量4.66g就是硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉的方程式計算出其中硫酸鈉的質(zhì)量；用沉淀的總質(zhì)量減去硫酸鋇的質(zhì)量得到碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉的方程式計算出其中碳酸鈉的質(zhì)量，最后用樣品的總質(zhì)量分別減去碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量得到氫氧化鈉的質(zhì)量即可。

（1）CD段固體質(zhì)量減小，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。

（2）BC段固體質(zhì)量不變，是因為稀硝酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水。因此E點(diǎn)時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的稀硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鋇，硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硝酸鈉。

（3）BC段固體質(zhì)量不變，是因為稀硝酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，說明白色粉末中含有氫氧化鈉；

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，

106

197

x

24.36g-4.66g

106x=19724.36g?4.66g，

解得：x=10.6g；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

y

4.66g

142y=233（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________

g．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）【答案】（1）8.8

（2）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

8.8g100x=20g樣品中碳酸鈣的純度=20g25g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：樣品中碳酸鈣的純度為80%

（3）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8g100x=20g，y=22.2g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g﹣116.2g=8.8g設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8g100x=20g，y=22.2g樣品中碳酸鈣的純度=20g25g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．35.（2018九上·麗水期中）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗：同學(xué)小紅小麗小兵操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小麗加入的“？”是________。（2）小麗認(rèn)為小紅的實(shí)驗和結(jié)論不正確，理由是________。（3）小兵將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小兵所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（或稀硫酸，或稀硝酸）

（2）碳酸鈉也是堿性的，不管是否變質(zhì)都能使無色酚酞變紅

（3）解：：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197x1.97g106：197=x：1.97g，解之，x=1.06g，1.06g/10g=10.6%。答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，而碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

（2）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的溶液呈弱堿性；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后再根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）小麗加入的“？”是稀鹽酸（或稀硫酸，或稀硝酸）。

（2）小麗認(rèn)為小紅的實(shí)驗和結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉也是堿性的，不管是否變質(zhì)都能使無色酚酞變紅。

（3）設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197x1.97g106：197=x：1.97g，解得：x=1.06g，待測溶液中變質(zhì)生成物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.06g10g36.

某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實(shí)驗的影響）．（1）該實(shí)驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和________

的質(zhì)量．（2）充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）（3）為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，對反?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是________g．【答案】（1）放入Ⅰ中的樣品

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2O44

800.44g

x44x=0.8g答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g．

（3）≥8【解析】解：①要計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定反應(yīng)前樣品的總質(zhì)量；故填：放入Ⅰ中的樣品；②裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O44

800.44g

x44x=0.8g答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g；③要通過測定裝置Ⅱ增加的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳須被氫氧化鈉溶液完全吸收，則反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量大于或等于0.8g，則10%的氫氧化鈉溶液大于或等于8g．故填：≥8．①要計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定反應(yīng)前樣品的總質(zhì)量；②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)方程式計算；③據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可．37.

某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．【答案】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O1069814244xyz4.4g106x98y142z（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g(15.6g?14.2g)+10.6g答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．38.（2020·寧波模擬）現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙金屬混合物/g101020稀硫酸質(zhì)量/g70100100過濾得反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量/gm105.4108.1請回答下列問題：（1）乙同學(xué)所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是：________(寫化學(xué)式)。（2）根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)分析，硫