2025屆河北省十縣聯(lián)考高三上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省十縣聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期10月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.檸檬酸常用作復(fù)合膨松劑的酸性物質(zhì)B.保溫材料之王酚醛樹脂泡沫是合成有機(jī)高分子材料C.豆?jié){食用前加熱煮沸，目的是將蛋白質(zhì)水解為氨基酸D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．利用檸檬酸和膨松劑發(fā)生反應(yīng)生成氣體，A正確；B．酚醛樹脂是泡沫是合成有機(jī)高分子材料高分子材料，B正確；C．豆?jié){食用前加熱煮沸，目的使蛋白質(zhì)變性，C錯(cuò)誤；D．煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A．堿式滴定管排氣泡B．檢查裝置氣密性C．過濾D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】A．堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，故A項(xiàng)操作符合規(guī)范；B．裝置未形成封閉體系，故B項(xiàng)操作不符合規(guī)范；C．過濾時(shí)漏斗頸的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C項(xiàng)操作不符合規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，故D項(xiàng)操作不符合規(guī)范；故本題選A。3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D.使酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．和會(huì)反元素生成紅色的配合物，不能在無色透明的溶液中大量共存，A不選；B．常溫下，的溶液中c(OH-)=<=0.1mol/L，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B選；C．與反應(yīng)能放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性環(huán)境中會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，會(huì)和OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不選；故選B。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.久置于空氣中的溶液變質(zhì)：B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液：D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：【答案】B【解析】A．久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，和I-反應(yīng)生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，C正確；D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確；故選B。5.根據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行類比或推理，所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負(fù)性：氧化性：?jiǎn)涡绷駾沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：【答案】A【解析】A．鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，同理，鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，故A正確；B．a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，占據(jù)棱的中點(diǎn)和體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為6，CsCl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)，占據(jù)體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．氧化性是物質(zhì)的得電子能力，與元素的電負(fù)性無必然關(guān)系，氮?dú)庵泻械牡I鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獾难趸孕∮趩涡绷?，故C錯(cuò)誤；D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HBr大，HI分子間的范德華力比HBr大，故HI的沸點(diǎn)比HBr的高，而HF能形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，HCl不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應(yīng)用的描述中錯(cuò)誤的是（）A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀，因?yàn)槠咸烟蔷哂羞€原性B.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與反應(yīng)生成了可溶性配合物C.比的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵D.利用除去HCl氣體中混有的，可從和都是非極性分子的角度解釋【答案】C【解析】A．葡萄糖分子內(nèi)含有醛基，具有較強(qiáng)的還原性，可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀，故A項(xiàng)正確；Ｂ．可以和形成配離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，故B項(xiàng)正確；Ｃ．比穩(wěn)定，是因?yàn)榈氐姆墙饘傩詮?qiáng)于磷元素，和分子間氫鍵沒有關(guān)系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．氯氣和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氯氣易溶于，則可利用除去氯化氫氣體中混有的氯氣，故D項(xiàng)正確；故本題選C7.頭孢羥氨芐(結(jié)構(gòu)如圖所示)廣泛應(yīng)用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病的治療。下列關(guān)于頭孢羥氨芐的說法錯(cuò)誤的是（）A.含有3個(gè)手性碳原子B.需要隔絕空氣密封保存C.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.頭孢羥氨芐最多消耗【答案】D【解析】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子，位置如圖所示：，A正確；B．頭孢羥氨芐分子中含有酚羥基，在空氣中可被氧化，需要隔絕空氣密封保存，B正確；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、羧基及酰胺基均能與反應(yīng)，則頭孢羥氨芐與足量溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗，D錯(cuò)誤；故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，與另外三種元素不在同一周期，原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，Z與同族，由這四種元素與元素組成的化合物[化學(xué)式：]是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說法正確的是（）A.化合物M中的化合價(jià)為B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.與形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：D.、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形【答案】D〖祥解〗Y(jié)原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，Y為N，X與另外三種元素不在同一周期，與同族，結(jié)合化合物的化學(xué)式可知，元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，因此的化學(xué)式為?！驹斘觥緼．根據(jù)銨根離子的化合價(jià)為+1，硫酸根離子的化合價(jià)為-2，計(jì)算可得中Ce的化合價(jià)為+4，A錯(cuò)誤；B．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．為，與形成的簡(jiǎn)單化合物為和，沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．為，為，兩者的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，且沒有孤電子對(duì)，中心原子均采取雜化，故、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，D正確；故答案選D。9.鉻綠（Cr2O3）常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣（主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2）為原料制備鉻綠的流程如下。已知：“還原”中氧化產(chǎn)物為附加值高的單質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.濾渣1主要成分是Fe2O3B.氣體X為CO2、NH3或HClC.實(shí)驗(yàn)室“灼燒”時(shí)需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時(shí)(Na2CrO4)∶(Na2S)=2∶3【答案】B【解析】A．根據(jù)燒渣成分可知，氧化鐵不溶于水，濾渣1主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．通入氣體X目的是沉鋁，氣體X宜選擇CO2，濾渣2為Al(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．灼燒固體，選擇坩堝、酒精燈等儀器，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)已知信息和電子守恒，鉻由+6價(jià)降至+3價(jià)，硫由-2價(jià)升至0價(jià)，即(Na2CrO4)=(Na2S)，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型B．分離乙醇與乙酸C．比較MnO2、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D．蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體【答案】A【解析】A．苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，可以達(dá)到目的，A項(xiàng)正確；B．乙醇與乙酸會(huì)互相溶解，不能通過分液分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱下才能反應(yīng)，不能制得氯氣，無法達(dá)到目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl在加熱下會(huì)分解為氨氣和HCl，不能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.研究發(fā)現(xiàn)時(shí)，表面易脫除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溫度較低時(shí)．催化劑的活性降低B.增加的用量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大氣體流速帶走多余的,可提高催化效率D.若和的混合氣中混有的催化效果增強(qiáng)【答案】D【解析】A．催化劑的活性與溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)．催化劑的活性降低，A正確；B．催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．增大氣體流速可帶走多余的H2O(g)，可以促進(jìn)反應(yīng)In2O3+xH2In2O3-x+xH2O正向進(jìn)行，提高催化效率，C正確；D．從催化機(jī)理圖中能看出H2與In2O3中的O結(jié)合生成H2O，而使催化劑出現(xiàn)氧空穴，由題意可知，氧空穴越多，催化效果越好，而具有強(qiáng)氧化性，會(huì)阻礙H2與In2O3反應(yīng)，而降低的催化效果，D錯(cuò)誤；故選D。12.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖。下列說法正確的是（）已知：由M到N的反應(yīng)可表示為（已配平）。A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為D.反應(yīng)前后保持不變【答案】C〖祥解〗由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則a極為陽極，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把轉(zhuǎn)化為，M將又還原為，據(jù)此分析解題。【詳析】A．電解池工作時(shí)，電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能等，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒可知，a極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b極電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為，C正確；D．由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)H2O2+=+H2O，，反應(yīng)中陰極區(qū)產(chǎn)生H2O，即反應(yīng)后變小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.汽車尾氣凈化反應(yīng)為，。向密閉容器中充入、，測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.段反應(yīng)速率C.上述正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．向1L密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中和濃度比是定值，當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知，曲線abcde表示，曲線表示，則段反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)可知，，當(dāng)較低溫度時(shí)滿足，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．曲線abcde表示，曲線表示，則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，，，，，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)，D正確；選D。14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的溶液，一定得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解D.常溫下，、飽和溶液，后者較大【答案】D〖祥解〗分析圖可知，曲線Ⅱ上有橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)相同的點(diǎn)(6，6)，曲線Ⅰ沒有，所以曲線Ⅱ?yàn)?，其中；【詳析】A．由分析可知，在X點(diǎn)(平衡中)加入固體，應(yīng)減少，但加溶液，離子濃度可能都減小，不一定能到達(dá)Z點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，Y點(diǎn)的和都大于平衡線上的濃度，則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為過飽和溶液，不能繼續(xù)溶解，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液中等于，飽和溶液中約為，后者的大，故D正確；故選D。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)為原料均能制備晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，當(dāng)產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)。Ⅱ．趁熱過濾、洗滌，得到固體。Ⅲ．所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。已知：時(shí)，完全沉淀；時(shí)，開始沉淀，時(shí)，完全沉淀。（1）寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。檢驗(yàn)固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（2）裝置圖中裝置的作用是_____________。實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________。（3）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時(shí)，可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入稀硫酸溶解(實(shí)驗(yàn)所得溶液中的濃度約為)，過濾后往濾液中再加入溶液調(diào)節(jié)為_____至_____，然后過濾，經(jīng)______操作后，晾干，得到晶體。（4）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：；。樣品的純度為_______?！敬鸢浮浚?）取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入稍過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成則洗滌干凈（2）防止倒吸受熱均勻，便于控制溫度（3）3.24.7蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）(或0.99)〖祥解〗一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入三頸瓶中，攪拌、加熱生成氨氣、氧化銅、氯化鈉，過濾、洗滌，得到CuO固體，再加入一定量的稀硫酸，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O晶體；也可以取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解，再滴加適量1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間，使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最終得到CuSO4?5H2O晶體，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）[Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH?CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；CuO固體表面殘留的離子主要為Cl-，檢驗(yàn)是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入稍過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成則洗滌干凈；（2）裝置圖中裝置X的作用是防止倒吸，實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；（3）由題意可知，pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，Cu2+開始沉淀時(shí)的pH為4.7，則過濾后往濾液中再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為3.2至4.7，使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀；過濾后，將濾液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后，晾干，得到CuSO4?5H2O晶體；（4）n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol/L×0.0198L=0.00198mol，由2Cu2++4I-=2CuI↓+Ⅰ2、可知，2CuSO4?5H2O~Ⅰ2~2Na2S2O3，則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.00198mol，所以樣品的純度為。16.三氧化二鎳在顏料、蓄電池、阻燃劑等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種以鎳鐵合金廢料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)為原料制備三氧化二鎳的工藝流程如下：已知：。常溫下，，。一些難溶電解質(zhì)的如表所示：難溶電解質(zhì)NiSCuSZnS18.835.221.7回答下列問題：（1）“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有___________(寫兩條即可)。（2）“除雜1”步驟中，加入將溶液的pH調(diào)至1.6~1.8，得到黃鈉鐵礬，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜2”步驟中，常溫下，始終保持溶液中的濃度為。為將預(yù)除雜質(zhì)完全除去，應(yīng)保持溶液的pH不小于___________，若此時(shí)的濃度為，則___________(填“有”或“沒有”)損失(當(dāng)某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子完全除去)。（4）“沉鎳”步驟中，得到的濾液中所含的陽離子主要有___________(填離子符號(hào))。（5）在空氣中“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）Ni、Fe、O三種元素形成的某化合物可以用作催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物晶體的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)加熱、攪拌(或粉碎鎳鐵合金廢料、適當(dāng)增大酸濃度)（2）（3）2.1有（4）、、（5）（6）〖祥解〗【詳析】（1）“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有適當(dāng)加熱、攪拌、粉碎鎳鐵合金廢料或適當(dāng)增大酸的濃度；（2）“除雜1”步驟中，溶液呈酸性，溶液中的、與加入的、反應(yīng)生成沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為；（3）“除雜2”步驟的目的是將、完全除去，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積可知，將、完全除去需滿足，則溶液中，已知，，則，將、代入可得，則應(yīng)保持溶液的pH不小于2.1，此時(shí)，，則已經(jīng)開始沉淀，有損失；（4）根據(jù)第(2)問的離子方程式可知，消耗的與的物質(zhì)的量之比小于中與的物質(zhì)的量之比，所以一定有剩余；“沉鎳”步驟前鎳鐵合金廢料中的其他金屬雜質(zhì)已經(jīng)被除去，故加入草酸“沉鎳”后得到的濾液中所含的陽離子主要為、、；（5）在空氣中煅燒說明足量，故碳元素轉(zhuǎn)化為；加入草酸后得到草酸鎳沉淀，在空氣中煅燒草酸鎳生成三氧化二鎳，+2價(jià)的鎳被氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的碳被氧化為+4價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)均攤法可知，1個(gè)A中Ni的個(gè)數(shù)為，1個(gè)B中Ni的個(gè)數(shù)為，故1個(gè)晶胞中Ni的總數(shù)為；1個(gè)B中Fe的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)晶胞中Fe的總數(shù)為；1個(gè)A中O的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)B中O的個(gè)數(shù)為4，故1個(gè)晶胞中O的總數(shù)為，則該化合物晶體的密度為。17.單團(tuán)簇催化劑（SCCs）是指由多個(gè)金屬原子組成的亞納米小顆粒，對(duì)其結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用的研究具有廣闊的前景。（1）某SCCs的結(jié)構(gòu)如下：Cys的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其組成元素中電負(fù)性從大到小依次是________，基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為________。（2）南京理工大學(xué)某課題組基于單團(tuán)簇催化劑，提出了一種NO還原反應(yīng)（NORR）的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：反應(yīng)i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)kJ·mol-1；反應(yīng)ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)kJ·mol-1。則NH3(g)N2(g)+H2(g)=________kJ·mol-1。（3）在℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)i和ii，測(cè)得含氮元素物質(zhì)占比[例如×100%]與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)ii為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)i的影響，即可認(rèn)為反應(yīng)ⅱ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示N2和NH3占比的曲線分別是________、____。（填“”“”或“”）②若選擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑，則A點(diǎn)可能移向________（填“E”“E點(diǎn)上方”或“E點(diǎn)下方”）。③已知C點(diǎn)、D點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)=____kPa-1（列出計(jì)算式即可，平衡時(shí)分壓代替平衡濃度）?！敬鸢浮浚?）O>N>S>C>H（2）+46.2（3）①.②.E點(diǎn)上方③.或【解析】（1）的組成元素中電負(fù)性大小順序是O>N>S>C>H；基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii-反應(yīng)i可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol-1，即NH3(g)N2(g)+H2(g)kJ·mol-1。（3）①反應(yīng)ii為快反應(yīng)，曲線表示物質(zhì)快速減少，故表示NO，NH3快速增加，故曲線表示氨氣，曲線表示氮?dú)猓虎谌暨x擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑，反應(yīng)ii會(huì)更快，生成NH3達(dá)到最高點(diǎn)所用時(shí)間短，NH3的占比更大，因此A點(diǎn)可能移向E點(diǎn)上方的某個(gè)點(diǎn)；③達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為86%÷2×2mol=0.86mol，NO的物質(zhì)的量為6%×2mol=0.12mol，根據(jù)氮原子守恒，氨氣的物質(zhì)的量為(2-0.86×2-0.12)mol=0.16mol，根據(jù)氧原子守恒，水的物質(zhì)的量為(2-0.12)mol=1.88mol，根據(jù)氫原子守恒，氫氣的物質(zhì)的量為(6-1.88-0.16×3÷2)mol=3.88mol，總物質(zhì)的量為6.9mol。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)。18.聚酰亞胺是重要的特種工程塑料，廣泛應(yīng)用于航空、納米、激光等領(lǐng)域，被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下：已知：i．。ii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中官能團(tuán)的名稱是_______，的反應(yīng)類型是_______。（2）E苯環(huán)上的一氯代物只有1種，則的化學(xué)方程式是________________。（3）下列有關(guān)說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．A中所有原子可能共平面b．B生成C所需試劑是濃硝酸，反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱c．能夠用酸性溶液鑒別E、Hd．C中所有碳原子的雜化方式均為雜化（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種。①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)生成。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由、和制備的合成路線：_______(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）硝基、酯基還原反應(yīng)（2）（3）abc（4）（5）14（6）〖祥解〗由反應(yīng)條件可知A和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，根據(jù)E的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E苯環(huán)上的一氯代物有2種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成了G，結(jié)合G的分子式可以推知G為，已知可知G脫水生成H(C10H2O6)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)倒推出H為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中官能團(tuán)的名稱是硝基、酯基，C→D過程中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+2CH3Cl+2HCl；（3）a.由分析可知A為，苯環(huán)和—COOH中C原子都是sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，則A中所有原子可能共平面，a正確；b.由分析可知，B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，所需試劑是濃硝酸，反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱，b正確；c.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H為，E可以使酸性KMnO4溶液褪色，而H不能，所以不能夠用酸性KMnO4溶液鑒別E、H，c正確；d.C中含有苯環(huán)、酯基和甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，d錯(cuò)誤；故答案為：abc；（4）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）B的同分異構(gòu)體滿足條件：①含有苯環(huán)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明其中含有—COOH，若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基為—CH2CH2COOH或—CH(CH3)COOH，共2種；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基為—COOH、—C2H5或—CH3、—CH2COOH，共2×3=6種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基為—COOH、—CH3、—CH3，共6種；綜上所述，滿足條件的同分異構(gòu)體有2+6+6=14種；（6）和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，和(CH3CO)2O發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到，合成路線為：。河北省十縣聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期10月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.檸檬酸常用作復(fù)合膨松劑的酸性物質(zhì)B.保溫材料之王酚醛樹脂泡沫是合成有機(jī)高分子材料C.豆?jié){食用前加熱煮沸，目的是將蛋白質(zhì)水解為氨基酸D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．利用檸檬酸和膨松劑發(fā)生反應(yīng)生成氣體，A正確；B．酚醛樹脂是泡沫是合成有機(jī)高分子材料高分子材料，B正確；C．豆?jié){食用前加熱煮沸，目的使蛋白質(zhì)變性，C錯(cuò)誤；D．煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A．堿式滴定管排氣泡B．檢查裝置氣密性C．過濾D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】A．堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，故A項(xiàng)操作符合規(guī)范；B．裝置未形成封閉體系，故B項(xiàng)操作不符合規(guī)范；C．過濾時(shí)漏斗頸的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C項(xiàng)操作不符合規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，故D項(xiàng)操作不符合規(guī)范；故本題選A。3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D.使酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．和會(huì)反元素生成紅色的配合物，不能在無色透明的溶液中大量共存，A不選；B．常溫下，的溶液中c(OH-)=<=0.1mol/L，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B選；C．與反應(yīng)能放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性環(huán)境中會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，會(huì)和OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不選；故選B。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.久置于空氣中的溶液變質(zhì)：B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液：D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：【答案】B【解析】A．久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，和I-反應(yīng)生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，C正確；D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確；故選B。5.根據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行類比或推理，所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負(fù)性：氧化性：?jiǎn)涡绷駾沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：【答案】A【解析】A．鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，同理，鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，故A正確；B．a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，占據(jù)棱的中點(diǎn)和體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為6，CsCl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)，占據(jù)體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．氧化性是物質(zhì)的得電子能力，與元素的電負(fù)性無必然關(guān)系，氮?dú)庵泻械牡I鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獾难趸孕∮趩涡绷?，故C錯(cuò)誤；D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HBr大，HI分子間的范德華力比HBr大，故HI的沸點(diǎn)比HBr的高，而HF能形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，HCl不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應(yīng)用的描述中錯(cuò)誤的是（）A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀，因?yàn)槠咸烟蔷哂羞€原性B.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與反應(yīng)生成了可溶性配合物C.比的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵D.利用除去HCl氣體中混有的，可從和都是非極性分子的角度解釋【答案】C【解析】A．葡萄糖分子內(nèi)含有醛基，具有較強(qiáng)的還原性，可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀，故A項(xiàng)正確；Ｂ．可以和形成配離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，故B項(xiàng)正確；Ｃ．比穩(wěn)定，是因?yàn)榈氐姆墙饘傩詮?qiáng)于磷元素，和分子間氫鍵沒有關(guān)系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．氯氣和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氯氣易溶于，則可利用除去氯化氫氣體中混有的氯氣，故D項(xiàng)正確；故本題選C7.頭孢羥氨芐(結(jié)構(gòu)如圖所示)廣泛應(yīng)用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病的治療。下列關(guān)于頭孢羥氨芐的說法錯(cuò)誤的是（）A.含有3個(gè)手性碳原子B.需要隔絕空氣密封保存C.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.頭孢羥氨芐最多消耗【答案】D【解析】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子，位置如圖所示：，A正確；B．頭孢羥氨芐分子中含有酚羥基，在空氣中可被氧化，需要隔絕空氣密封保存，B正確；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、羧基及酰胺基均能與反應(yīng)，則頭孢羥氨芐與足量溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗，D錯(cuò)誤；故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，與另外三種元素不在同一周期，原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，Z與同族，由這四種元素與元素組成的化合物[化學(xué)式：]是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說法正確的是（）A.化合物M中的化合價(jià)為B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.與形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：D.、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形【答案】D〖祥解〗Y(jié)原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，Y為N，X與另外三種元素不在同一周期，與同族，結(jié)合化合物的化學(xué)式可知，元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，因此的化學(xué)式為?！驹斘觥緼．根據(jù)銨根離子的化合價(jià)為+1，硫酸根離子的化合價(jià)為-2，計(jì)算可得中Ce的化合價(jià)為+4，A錯(cuò)誤；B．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．為，與形成的簡(jiǎn)單化合物為和，沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．為，為，兩者的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，且沒有孤電子對(duì)，中心原子均采取雜化，故、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，D正確；故答案選D。9.鉻綠（Cr2O3）常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣（主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2）為原料制備鉻綠的流程如下。已知：“還原”中氧化產(chǎn)物為附加值高的單質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.濾渣1主要成分是Fe2O3B.氣體X為CO2、NH3或HClC.實(shí)驗(yàn)室“灼燒”時(shí)需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時(shí)(Na2CrO4)∶(Na2S)=2∶3【答案】B【解析】A．根據(jù)燒渣成分可知，氧化鐵不溶于水，濾渣1主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．通入氣體X目的是沉鋁，氣體X宜選擇CO2，濾渣2為Al(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．灼燒固體，選擇坩堝、酒精燈等儀器，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)已知信息和電子守恒，鉻由+6價(jià)降至+3價(jià)，硫由-2價(jià)升至0價(jià)，即(Na2CrO4)=(Na2S)，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型B．分離乙醇與乙酸C．比較MnO2、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D．蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體【答案】A【解析】A．苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，可以達(dá)到目的，A項(xiàng)正確；B．乙醇與乙酸會(huì)互相溶解，不能通過分液分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱下才能反應(yīng)，不能制得氯氣，無法達(dá)到目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl在加熱下會(huì)分解為氨氣和HCl，不能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.研究發(fā)現(xiàn)時(shí)，表面易脫除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溫度較低時(shí)．催化劑的活性降低B.增加的用量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大氣體流速帶走多余的,可提高催化效率D.若和的混合氣中混有的催化效果增強(qiáng)【答案】D【解析】A．催化劑的活性與溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)．催化劑的活性降低，A正確；B．催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．增大氣體流速可帶走多余的H2O(g)，可以促進(jìn)反應(yīng)In2O3+xH2In2O3-x+xH2O正向進(jìn)行，提高催化效率，C正確；D．從催化機(jī)理圖中能看出H2與In2O3中的O結(jié)合生成H2O，而使催化劑出現(xiàn)氧空穴，由題意可知，氧空穴越多，催化效果越好，而具有強(qiáng)氧化性，會(huì)阻礙H2與In2O3反應(yīng)，而降低的催化效果，D錯(cuò)誤；故選D。12.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖。下列說法正確的是（）已知：由M到N的反應(yīng)可表示為（已配平）。A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為D.反應(yīng)前后保持不變【答案】C〖祥解〗由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則a極為陽極，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把轉(zhuǎn)化為，M將又還原為，據(jù)此分析解題。【詳析】A．電解池工作時(shí)，電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能等，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒可知，a極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b極電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為，C正確；D．由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)H2O2+=+H2O，，反應(yīng)中陰極區(qū)產(chǎn)生H2O，即反應(yīng)后變小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.汽車尾氣凈化反應(yīng)為，。向密閉容器中充入、，測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.段反應(yīng)速率C.上述正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．向1L密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中和濃度比是定值，當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知，曲線abcde表示，曲線表示，則段反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)可知，，當(dāng)較低溫度時(shí)滿足，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．曲線abcde表示，曲線表示，則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，，，，，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)，D正確；選D。14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的溶液，一定得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解D.常溫下，、飽和溶液，后者較大【答案】D〖祥解〗分析圖可知，曲線Ⅱ上有橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)相同的點(diǎn)(6，6)，曲線Ⅰ沒有，所以曲線Ⅱ?yàn)?，其中；【詳析】A．由分析可知，在X點(diǎn)(平衡中)加入固體，應(yīng)減少，但加溶液，離子濃度可能都減小，不一定能到達(dá)Z點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，Y點(diǎn)的和都大于平衡線上的濃度，則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為過飽和溶液，不能繼續(xù)溶解，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液中等于，飽和溶液中約為，后者的大，故D正確；故選D。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)為原料均能制備晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，當(dāng)產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)。Ⅱ．趁熱過濾、洗滌，得到固體。Ⅲ．所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。已知：時(shí)，完全沉淀；時(shí)，開始沉淀，時(shí)，完全沉淀。（1）寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。檢驗(yàn)固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（2）裝置圖中裝置的作用是_____________。實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________。（3）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時(shí)，可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入稀硫酸溶解(實(shí)驗(yàn)所得溶液中的濃度約為)，過濾后往濾液中再加入溶液調(diào)節(jié)為_____至_____，然后過濾，經(jīng)______操作后，晾干，得到晶體。（4）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：；。樣品的純度為_______?！敬鸢浮浚?）取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入稍過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成則洗滌干凈（2）防止倒吸受熱均勻，便于控制溫度（3）3.24.7蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）(或0.99)〖祥解〗一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入三頸瓶中，攪拌、加熱生成氨氣、氧化銅、氯化鈉，過濾、洗滌，得到CuO固體，再加入一定量的稀硫酸，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O晶體；也可以取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解，再滴加適量1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間，使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最終得到CuSO4?5H2O晶體，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）[Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH?CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；CuO固體表面殘留的離子主要為Cl-，檢驗(yàn)是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入稍過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成則洗滌干凈；（2）裝置圖中裝置X的作用是防止倒吸，實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；（3）由題意可知，pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，Cu2+開始沉淀時(shí)的pH為4.7，則過濾后往濾液中再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為3.2至4.7，使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀；過濾后，將濾液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后，晾干，得到CuSO4?5H2O晶體；（4）n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol/L×0.0198L=0.00198mol，由2Cu2++4I-=2CuI↓+Ⅰ2、可知，2CuSO4?5H2O~Ⅰ2~2Na2S2O3，則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.00198mol，所以樣品的純度為。16.三氧化二鎳在顏料、蓄電池、阻燃劑等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種以鎳鐵合金廢料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)為原料制備三氧化二鎳的工藝流程如下：已知：。常溫下，，。一些難溶電解質(zhì)的如表所示：難溶電解質(zhì)NiSCuSZnS18.835.221.7回答下列問題：（1）“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有___________(寫兩條即可)。（2）“除雜1”步驟中，加入將溶液的pH調(diào)至1.6~1.8，得到黃鈉鐵礬，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜2”步驟中，常溫下，始終保持溶液中的濃度為。為將預(yù)除雜質(zhì)完全除去，應(yīng)保持溶液的pH不小于___________，若此時(shí)的濃度為，則___________(填“有”或“沒有”)損失(當(dāng)某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子完全除去)。（4）“沉鎳”步驟中，得到的濾液中所含的陽離子主要有___________(填離子符號(hào))。（5）在空氣中“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）Ni、Fe、O三種元素形成的某化合物可以用作催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物晶體的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)加熱、攪拌(或粉碎鎳鐵合金廢料、適當(dāng)增大酸濃度)（2）（3）2.1有（4）、、（5）（6）〖祥解〗【詳析】（1）“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有適當(dāng)加熱、攪拌、粉碎鎳鐵合金廢料或適當(dāng)增大酸的濃度；（2）“除雜1”步驟中，溶液呈酸性，溶液中的、與加入的、反應(yīng)生成沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為；（3）“除雜2”步驟的目的是將、完全除去，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積可知，將、完全除去需滿足，則溶液中，已知，，則，將、代入可得，則應(yīng)保持溶液的pH不小于2.1，此時(shí)，，則已經(jīng)開始沉淀，有損失；（4）根據(jù)第(2)問的離子方程式可知，消耗的與的物質(zhì)的量之比小于中與的物質(zhì)的量之比，所以一定有剩余；“沉鎳”步驟前鎳鐵合金廢料中的其他金屬雜質(zhì)已經(jīng)被除去，故加入草酸“沉鎳”后得到的濾液中所含的陽離子主要為、、；（5）在空氣中煅燒說明足量，故碳元素轉(zhuǎn)化為；加入草酸后得到草酸鎳沉淀，在空氣中煅燒草酸鎳生成三氧化二鎳，+2價(jià)的鎳被氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的碳被氧化為+4價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)均攤法可知，1個(gè)A中Ni的個(gè)數(shù)為，1個(gè)B中Ni的個(gè)數(shù)為，故1個(gè)晶胞中Ni的總數(shù)為；1個(gè)B中Fe的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)晶胞中Fe的總數(shù)為；1個(gè)A中O的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)B中O的個(gè)數(shù)為4，故1個(gè)晶胞中O的總數(shù)為，則該化合物晶體的密度為。17.單團(tuán)簇催化劑（SCCs）是指由多個(gè)金屬原子組成的亞納米小顆粒，對(duì)其結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用的研究具有廣闊的前景。（1）某SCCs的結(jié)構(gòu)如下：Cys的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其組成元素中電負(fù)性從大到小依次是________，基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為________。（2）南京理工大學(xué)某課題組基于單團(tuán)簇催化劑，提出了一種NO還原反應(yīng)（NORR）的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：反應(yīng)i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)kJ·mol-1；反應(yīng)ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)kJ·mol-1。則NH3(g)N2(g)+H2(g)=________kJ·mol-1。（3）在℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述