2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷118考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、能大量共存于同一溶液中的離子組是（）A.Ba2+、K+、SO42-B.Ca2+、NO3-、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-D.H+、Cl-、HCO3-2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成rm{5}個(gè)區(qū)，以下元素屬于rm{p}區(qū)的是()A.rm{Fe}B.rm{Mg}C.rm{Cu}D.rm{As}3、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：rm{CH_{3}CH===CHCH_{3}}可簡寫為有機(jī)物rm{X}的鍵線式為下列說法不正確的是()A.rm{X}的化學(xué)式為rm{C_{8}H_{8}}B.有機(jī)物rm{Y}是rm{X}的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡式為C.rm{X}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{X}與足量的rm{H_{2}}在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴rm{Z}rm{Z}的一氯代物有rm{4}種4、下列比較不正確的是rm{(}rm{)}A.非金屬性：rm{C>N}B.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}CO_{3}}C.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}D.熱穩(wěn)定性rm{H_{2}O>H_{2}S}5、甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2mol·L-1B.甲酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石蕊試液顯紅色6、某有機(jī)物的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}O_{3}}現(xiàn)有rm{0.1mol}該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為rm{2.24L}rm{H_{2}}rm{2.24L}rm{CO_{2}.}則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種7、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的是()A.干冰氣化B.金屬冶煉C.炸藥爆炸D.食物腐敗8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()

A.羥基的電子式：B.rm{CH_{4}}分子的球棍模型：C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：rm{CH_{2}}D.苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{CH_{3}CH_{2}Br}中加入rm{NaOH}溶液共熱，再向反應(yīng)后的溶液中滴入rm{AgNO_{3}}溶液以檢驗(yàn)溴元素B.利用紅外光譜圖，可以鑒別rm{CH_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}C.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，以檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛D.苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1；4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是△H1____△H2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為。（用K1、K2表示）11、有機(jī)物rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．rm{壟脵}該有機(jī)物的分子式為：____．rm{壟脷}有機(jī)物rm{M}的苯環(huán)上的二氯代物有____種rm{.}rm{壟脹1molM}與足量溴的rm{CCl_{4}}溶液混合，消耗rm{Br_{2}}的質(zhì)量為____rm{g.}rm{壟脺1molM}與足量rm{H_{2}}加成，消耗rm{H_{2}}____rm{mol}．rm{壟脻}下列有關(guān)rm{M}的說法中不正確的是____．A.在催化劑的作用下，rm{M}可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.rm{M}使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同C.rm{M}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{M}和甲苯互為同系物．12、某元素基態(tài)原子rm{3P}能級(jí)有一個(gè)單電子，該元素符號(hào)為______；rm{3P}能級(jí)有一個(gè)空軌道，該元素符號(hào)為______；rm{3P}能級(jí)有一對(duì)孤對(duì)電子，該元素符號(hào)為______．13、為了研究化學(xué)反應(yīng)rm{A+B簍TC+D}的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置rm{.}當(dāng)向盛有rm{A}的試管中滴加試劑rm{B}時(shí)，看到rm{U}形管中甲處液面下降乙處液面上升rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)為______反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}．

rm{(2)A}和rm{B}的總能量比rm{C}和rm{D}的總能量______rm{(}填“高”或“低”rm{)}．

rm{(3)}物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來．

rm{(4)}反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量______rm{(}填“高”或“低”rm{)}于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．

rm{(5)}寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：______．14、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中；記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)；數(shù)據(jù)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)；計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號(hào)）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．評(píng)卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)15、質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}紅外光譜表征到rm{C簍TC}和rm{C簍TO}的存在，rm{{,!}^{1}H}核磁共振譜如圖rm{(}峰面積之比依次為rm{1}rm{1}rm{1}rm{3)}分析核磁共振譜圖，回答下列問題：

rm{(1)}分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．rm{(2)}該物質(zhì)的分子式為____．rm{(3)}該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____．16、某有機(jī)化合物rm{A}經(jīng)李比希法測得其中含碳為rm{70.59%}含氫為rm{5.88%}其余含有氧rm{.}現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜法分析得知rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{136}．

方法二：核磁共振儀測出rm{A}的核磁共振氫譜有rm{4}個(gè)峰，其面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{3.}如圖rm{A}．

方法三：利用紅外光譜儀測得rm{A}分子的紅外光譜，如圖rm{B}．

rm{(1)A}的分子式為______．

rm{(2)}該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物______rm{(}從官能團(tuán)的角度分類rm{)}

rm{(3)A}的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.A}的相對(duì)分子質(zhì)量rm{b.A}的分子式。

rm{c.A}的核磁共振氫譜圖rm{d.}無法判斷．17、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）①的反應(yīng)類型，④的反應(yīng)類型____。18、（5分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。（2）寫出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。19、烯烴在酸性高錳酸鉀溶液的作用下；發(fā)生下列反應(yīng)：

現(xiàn)有一化合物A，分子式為C10H18經(jīng)過酸性KMnO4溶液處理后得到三種化合物：

由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為____或____．20、有機(jī)物rm{M}是一種重要的化工原料，已知rm{M}分子式為rm{C_{7}H_{14}O_{7}}rm{1molM}最多消耗rm{46g}金屬鈉。rm{M}可通過下列路線合成rm{(}某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出rm{)}

rm{(1)}按要求寫出結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}___________________rm{C}___________________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脽}的化學(xué)方程式：rm{壟脵}_____________________________________________________；rm{壟脺}_____________________________________________________；rm{壟脽}______________________________________________________。21、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是____，反應(yīng)rm{壟脷}的條件是____．rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型是____；rm{壟脷}的反應(yīng)類型是____；rm{壟脹}的反應(yīng)類型是____．rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是____________．22、中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)物rm{A(C_{6}H_{6}O)}是重要的化工原料，有機(jī)物rm{D}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平rm{.}它們?cè)卺t(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體rm{W}其合成rm{W}的路線如下：

已知：rm{R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}CHOxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

rm{R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}CHO

xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}中含有的官能團(tuán)名稱是____。

rm{(1)W}的結(jié)構(gòu)簡式是____。

rm{(2)G}寫出反應(yīng)類型：rm{(3)}____，rm{A隆煤B}____。

rm{H隆煤K}的過程中可能有另一種產(chǎn)物rm{(4)K隆煤M}寫出在加熱條件下rm{M_{1}}與足量稀rm{M_{1}}rm{N}rm{a}溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

rm{OH}與rm{(5)B}在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

rm{HCHO}的同系物rm{(6)G}比rm{I}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{G}rm{14}的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：rm{I}與rm{壟脵}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}溶液反應(yīng)，溶液呈紫色rm{{,!}_{3}}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{壟脹}的所有的同分異構(gòu)體共有____種rm{I}不考慮立體異構(gòu)rm{(}的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為rm{).I}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}寫出rm{1}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{I}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡答題(共3題，共9分)27、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{E}五種元素中，rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Z}是地殼內(nèi)含量rm{(}質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{)}最高的元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，rm{E}在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)X}rm{Y}的元素符號(hào)依次為______；______；

rm{(2)XZ_{2}}與rm{YZ_{2}}分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______rm{(}寫分子式rm{)}理由是______

rm{(3)Q}的元素符號(hào)是______；它屬于第______周期，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為______；

rm{(4)}用氫鍵表示式寫出rm{E}的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______．28、人體攝入的淀粉會(huì)水解為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化成有機(jī)物rm{A}rm{A}中的碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{40%}rm{6.7%}rm{53.3%}rm{A}的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖rm{1}圖rm{2}所示；已知rm{0.45gA}與rm{0.20mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{25mL}恰好完全反應(yīng)；rm{A}和濃硫酸共熱，可生成六元環(huán)狀化合物rm{B}．rm{(1)}葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為____

rm{(2)}有機(jī)物rm{A}的實(shí)驗(yàn)式為_____，分子式為______rm{(3)A}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

rm{(4)A}得到rm{B}的化學(xué)方程式_____________________________________29、某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取rm{CuSO_{4}}溶液；設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液rm{.}方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸rm{.}和方案一相比；方案二的優(yōu)點(diǎn)是______；

方案二的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為______．

rm{(1)}方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖rm{1}所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是______rm{.}隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成氣體速度加快，推測可能的原因______．

rm{(2)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測______．

rm{(3)}方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖rm{2}所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液；硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______．

rm{(4)}對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案rm{(}用流程圖表示rm{)}．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共20分)30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故B正確；

C．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等；則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】【分析】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等；難度不大，注意整體把握元素周期表。

【解答】

電子最后填入的能級(jí)是rm{p}能級(jí)的元素屬于rm{P}區(qū)元素，rm{P}區(qū)元素的外圍電子排布為rm{ns^{2}np^{x}}包含第Ⅲrm{A隆蘆}Ⅶrm{A}族及零族元素，電子最后填入的能級(jí)是rm{s}能級(jí)的元素屬于rm{s}區(qū)元素rm{(}注意氦元素除外rm{)}包括Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族元素，電子最后填入的能級(jí)是rmyubnqer能級(jí)的元素屬于rmg90e1wa區(qū)元素，包括Ⅲrm{B隆蘆}Ⅶrm{B}及Ⅷ族，rm{ds}區(qū)包括Ⅰrm{B}族rm{(11}列rm{)}Ⅱrm{B}族rm{(12}列rm{)}可以理解為先填rmlsvdqew能級(jí)后填rm{s}能級(jí)而得名，此外還有rm{f}區(qū)，包含鑭系、錒系rm{.}

A.rm{Fe}的外圍電子排布為rm{3d^{6}4s^{2}}屬于rmru4aph3區(qū)元素；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Mg}的外圍電子排布為rm{3s^{2}}屬于rm{s}區(qū)元素；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cu}為Ⅰrm{B}元素，外圍電子排布為rm{3d^{10}4s^{1}}屬于rm{ds}區(qū)素，故C錯(cuò)誤；D.rm{As}的外圍電子排布為rm{As}所以rm{3s^{2}3p^{3}}區(qū)元，故D正確。故選C。

rm{p}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。有機(jī)物rm{X}的鍵線式為分子中含rm{8}個(gè)rm{C}rm{8}個(gè)rm{H}含rm{3}個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答?！窘獯稹?/p>

A.分子中含rm{8}個(gè)rm{C}rm{8}個(gè)rm{H}rm{X}的化學(xué)式為rm{C_{8}H_{8}}故A正確；

B.rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{X}rm{Y}的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且rm{Y}中含苯環(huán)只有rm{C}rm{H}元素，rm{Y}屬于芳香烴；故B正確；

C.rm{X}中含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.rm{X}含雙鍵，與足量的rm{H_{2}}在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴rm{Z}rm{Z}中rm{H}原子種類是rm{2}則其一氯代物是rm{2}種；故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、A【分析】解：rm{A.}同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性rm{C<N}故A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{Cl>C}所以rm{HClO_{4}>H_{2}CO_{3}}故B正確；

C.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性rm{Na>Mg}所以堿性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性rm{O>S}所以熱穩(wěn)定性rm{H_{2}O>H_{2}S}故D正確；

故選A．

A.同一周期元素；元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；

B.元素非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

C.元素金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

D.元素非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{A}5、A【分析】弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離:A中c(H+)=0.01mol·L-1,可以說明這一點(diǎn)。B中說明甲酸的溶解性;C說明酸跟堿反應(yīng)的能力;D說明甲酸顯酸性;B、C、D都不能說明甲酸是弱電解質(zhì)。【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】

本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫；準(zhǔn)確判斷官能團(tuán)的種類是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

rm{0.1mol}該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為rm{2.24L}即rm{0.1molH_{2}}rm{2.24L}即rm{0.1molCO_{2}}說明有機(jī)物分子中含有rm{1}個(gè)羧基，rm{1}個(gè)羥基，丁酸的同分異構(gòu)體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}C00H}rm{CH_{3}CH(C00H)CH_{3}}連接上羥基可得同分異構(gòu)體：rm{CH_{2}OHCH_{2}CH_{2}C00H}rm{CH_{3}CHOHCH_{2}C00H}rm{CH_{3}CH_{2}CHOHC00H}rm{CH_{2}OHCH(C00H)CH_{3}}rm{CH_{3}C(OHC00H)CH_{3}}共有rm{5}種；所以C正確。

故選C。

【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本題是一道關(guān)于化學(xué)式、電子式以及化學(xué)符號(hào)的書寫知識(shí)的綜合考查題，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。注意知識(shí)的積累是關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過共價(jià)鍵相連，電子式為羥基電子式為故A錯(cuò)誤；

B.該模型是甲烷分子的比例模型；不是球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式為rm{CH_{2}}故C正確；

D.苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯(cuò)誤．

故選C。【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A.}水解后檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則水解后先加硝酸至酸性，再滴入rm{AgNO_{3}}溶液以檢驗(yàn)溴元素；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}中化學(xué)鍵及官能團(tuán)不同；則利用紅外光譜圖可鑒別，故B正確；

C.甲酸與rm{NaOH}反應(yīng)生成甲酸鈉，增大與甲醛的沸點(diǎn)差異，甲酸鈉中含rm{-CHO}則不能直接加氫氧化銅加熱檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛，應(yīng)反應(yīng)后蒸餾，再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.苯；四氯化碳互溶；則苯不能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.水解后檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中；

B.rm{CH_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}中化學(xué)鍵及官能團(tuán)不同；

C.甲酸與rm{NaOH}反應(yīng)生成甲酸鈉，增大與甲醛的沸點(diǎn)差異，甲酸鈉中含rm{-CHO}

D.苯；四氯化碳互溶．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及化合物分離提純、物質(zhì)鑒別、離子檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】試題分析：（1）紅磷比白磷穩(wěn)定，這說明紅磷的總能量低于白磷的總能量，即紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，△H＞0。根據(jù)反應(yīng)①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1和②4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，依據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到反應(yīng)4P（紅磷，s）＝4P(白磷，s），則該反應(yīng)的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則有反應(yīng)①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)△H＝－726.5kJ/mol。則根據(jù)蓋斯定律可知，①×3－②即得到反應(yīng)3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9kJ/mol。（3）根據(jù)反應(yīng)①SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)，所以則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)平衡常數(shù)K＝考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫以及平衡常數(shù)的計(jì)算等【解析】【答案】（共6分）＜（2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)△H＝－130.9kJ/mol（3）11、①C15H18②6③320④5⑤D【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)的綜合考察，是高考?？贾R(shí)，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)的綜合考察。【解答】依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可得，該物質(zhì)的分子式是rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}由于rm{H}的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以rm{{,!}_{18}}的苯環(huán)上的二氯代物有rm{M}種；由于和rm{M}的苯環(huán)上的二氯代物有rm{6}rm{M}rm{6}的足量溴的rm{CCl}即rm{CCl}由于rm{{,!}_{4}}中溶液反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以需要rm{2mol}的rm{Br_{2}}即rm{320g}由于rm{M}中rm{2mol}依據(jù)rm{Br_{2}}的結(jié)構(gòu)式僅rm{320g}是錯(cuò)誤的rm{M}不符合同系物的定義含有rm{6}據(jù)此答題。rm{6}個(gè)不飽和度，但是苯環(huán)不能開環(huán)，所以需要消耗rm{5molH_{2}}依據(jù)rm{M}的結(jié)構(gòu)式僅rm{D}是錯(cuò)誤的rm{(}不符合同系物的定義rm{)}據(jù)此答題。rm{5molH_{2}}rm{M}rm{D}rm{(}rm{)}故答案為：rm{壟脵C(jī)}rm{壟脵C(jī)}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{18攏祿}}【解析】rm{壟脵C(jī)_{15}H_{18}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{6}rm{6}rm{壟脹}rm{320}rm{320}rm{壟脺}rm{5}12、略

【分析】解：某元素基態(tài)原子rm{3P}能級(jí)有一個(gè)單電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}則該元素為rm{Al}或rm{Cl}rm{3p}能級(jí)上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}則該元素為rm{Si}rm{3P}能級(jí)有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}則該元素為rm{S}

故答案為：rm{Al}或rm{Cl}rm{Si}rm{S}．

某元素基態(tài)原子rm{3P}能級(jí)有一個(gè)單電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}rm{3p}能級(jí)上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}rm{3P}能級(jí)有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}據(jù)此判斷．

本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，注意掌握核外電子排布規(guī)律．【解析】rm{Al}或rm{Cl}rm{Si}rm{S}13、略

【分析】解：rm{(1)}由于發(fā)生反應(yīng)rm{A+B簍TC+D}rm{U}型管中甲處液面下降乙處液面上升；根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

rm{(2)}由于rm{A+B簍TC+D}的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以rm{A}和rm{B}的總能量比rm{C}和rm{D}的總能量高；

故答案為：高；

rm{(3)}化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

故答案為：化學(xué)反應(yīng)；熱能；

rm{(4)}化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；

故答案為：低；

rm{(5)}該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉.}

當(dāng)向盛有rm{A}的試管中滴加試劑rm{B}時(shí)，看到rm{U}型管中甲處液面下降乙處液面上升；根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進(jìn)行回答．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確化學(xué)鍵斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系．【解析】放熱；高；化學(xué)反應(yīng)；熱能；低；rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}14、23.80mL0.1044mol?L-1AC【分析】解：（1）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL；滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.10ml=23.80mL；

故答案為：23.80mL；

（2）第二組讀數(shù)誤差太大舍去，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.10ml；根據(jù)c（待測）==0.1044mol?L-1；

故答案為：0.1044mol?L-1；

（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗；待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；

D．滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；

故答案為：AC．

（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；讀出讀數(shù)；

（2）先分析數(shù)據(jù)的可能性，誤差太大的去掉，V（標(biāo)準(zhǔn)）取平均值，根據(jù)c（待測）=計(jì)算；

（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=分析誤差．

本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項(xiàng)，熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】23.80mL0.1044mol?L-1AC三、推斷題(共8題，共16分)15、（1）4（2）C4H6O（3）CH3CH=CHCHO【分析】【分析】主要考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)譜圖和相對(duì)分子量確定有機(jī)物的分子式是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)^{1}H}核磁共振譜有rm{4}個(gè)吸收峰，則分子中共有rm{4}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故答案為：rm{4}rm{(2)}紅外光譜表征到碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的存在，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}有機(jī)物中含有rm{1}個(gè)碳碳雙鍵和rm{1}個(gè)碳氧雙鍵，去掉rm{1}個(gè)碳碳雙鍵和rm{1}個(gè)碳氧雙鍵的式量后剩余式量為rm{70?36?16=18}應(yīng)含有rm{1}個(gè)rm{C}原子、rm{6}個(gè)rm{H}原子，故該有機(jī)物分子式為rm{C_{4}H_{6}O}故答案為：rm{C_{4}H_{6}O}rm{(3)^{1}H}核磁共振譜峰面積之比依次為rm{1:1:1:3}則有rm{4}種rm{H}原子，不同rm{H}原子數(shù)目分別為rm{1}rm{1}rm{1}rm{3}則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH=CHCHO}故答案為：rm{CH_{3}CH=CHCHO}【解析】rm{(1)4}rm{(2)C_{4}H_{6}O}rm{(3)CH_{3}CH=CHCHO}16、略

【分析】解：rm{(1)A}分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子數(shù)目之比為：rm{N(C)}rm{N(H)}rm{N(O)=dfrac{70.59%}{12}}rm{N(O)=dfrac

{70.59%}{12}}rm{dfrac{1-70.59%-5.88%}{16}=4}rm{dfrac{5.88%}{1}}rm{dfrac

{1-70.59%-5.88%}{16}=4}

則rm{4}的實(shí)驗(yàn)式為rm{1}設(shè)rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{4}O}又rm{A}解得：rm{(C_{4}H_{4}O)_{n}}則分子式為rm{M_{r}(A)=68n=136}

故答案為：rm{n=2}

rm{C_{8}H_{8}O_{2}}由圖rm{C_{8}H_{8}O_{2}}知，rm{(2)}含有苯環(huán)，占rm{B}個(gè)rm{A}原子，還含有rm{6}rm{C}rm{C=O}rm{C-O-C}其中rm{C-C}rm{C-H}可組合為所以該物質(zhì)為酯類；

故答案為：酯類；

rm{C=O}結(jié)合上述rm{C-O-C}的解析，再結(jié)合圖rm{(3)}有rm{(1)}種氫原子，且其比例為rm{A}rm{4}rm{1}rm{2}又由于rm{2}上氫原子數(shù)為rm{3}所以只能有一個(gè)rm{-CH_{3}}所以rm{3}的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)為rm{-CH_{3}}結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為故答案為：rm{A}．

rm{bc}分子中rm{bc}rm{A}rm{C}原子數(shù)目之比為：rm{H}rm{O}rm{N(O)=dfrac{70.59%}{12}}rm{N(C)}rm{dfrac{1-70.59%-5.88%}{16}=4}rm{N(H)}rm{N(O)=dfrac

{70.59%}{12}}則rm{dfrac{5.88%}{1}}的實(shí)驗(yàn)式為rm{dfrac

{1-70.59%-5.88%}{16}=4}設(shè)rm{4}的分子式為rm{1}又rm{A}解得：rm{C_{4}H_{4}O}則分子式為rm{A}rm{(C_{4}H_{4}O)_{n}}有rm{M_{r}(A)=68n=136}個(gè)峰，則rm{n=2}中有rm{C_{8}H_{8}O_{2}}種氫原子，rm{A}含有苯環(huán)，占rm{4}個(gè)rm{A}原子，還含有rm{4}rm{A}rm{6}rm{C}其中rm{C=O}rm{C-O-C}可組合為所以該物質(zhì)為酯類，結(jié)構(gòu)簡式為：以此解答該題．

本題考查了有機(jī)物的推斷，側(cè)重考查分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確核磁共振氫譜、紅外光譜的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．rm{C-C}【解析】rm{C_{8}H_{8}O_{2}}酯類；rm{bc}17、略

【分析】（1）根據(jù)A的分子式及性質(zhì)可知，A是酯，水解生成羧酸和醇，所以B是羧酸，C是醇。B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，所以D是2－甲基－1－丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（2）根據(jù)反應(yīng)④的條件以及生成物可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，E經(jīng)過水解生成F，則F中含有羥基。通過反應(yīng)⑥可知，該反應(yīng)是羥基的氧化反應(yīng)，生成物G中含有醛基，所以G的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)⑤是氯原子的水解反應(yīng)，方程式為CH2=C(CH3)CH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=C(CH3)CH2OH。G通過反應(yīng)⑦的氧化反應(yīng)生成H，H中含有羧基，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I。由于I中還含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成J，因此反應(yīng)⑨的方程式為（4）反應(yīng)①是酯的水解反應(yīng)，④氯原子的水解反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(2)(3)⑤CH2=C(CH3)CH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=C(CH3)CH2OH⑨(4)水解反應(yīng)取代反應(yīng)18、略

【分析】試題分析：（1）由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，故答案為：HCl；（2）G→H為Fe（OH）2和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反應(yīng)為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考點(diǎn)：無機(jī)推斷【解析】【答案】（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－19、|【分析】【解答】解：根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的3個(gè)化合物中共有4個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，故可采用逆推法：原烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成．①②③①與③左邊的雙鍵相連，②與③右邊的雙鍵相連，得到的產(chǎn)物為①與③右邊的雙鍵相連，②與③左邊的雙鍵相連，得到的產(chǎn)物為故答案為：．

【分析】分析題目給出的信息；進(jìn)行逆向推理即可．原烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成．

再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題．20、（1）

（2）①

④

⑦【分析】【分析】本題考查有機(jī)物物的合成與推斷，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件，本題可用正推和逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷?！窘獯稹縭m{M}分子式為rm{C}分子式為rm{M}rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{O}rm{O}最多消耗rm{{,!}_{2}}金屬鈉，則可知，rm{1mol}rm{M}最多消耗rm{46g}金屬鈉，則可知rm{M}中有兩個(gè)醇羥基，根據(jù)中有兩個(gè)醇羥基，根據(jù)rm{1mol}中有六元環(huán)，反應(yīng)rm{M}為rm{46g}反應(yīng)rm{M}為堿性水解，將可知rm{M}中有六元環(huán)，反應(yīng)rm{壟脼}為中的兩個(gè)溴原子取代成羥基，所以可推得rm{M}為rm{壟脼}的結(jié)構(gòu)可反應(yīng)推與氫氣的加成得rm{E}反應(yīng)rm{壟脽}為堿性水解，將rm{E}中的兩個(gè)溴原子取代成羥基，所以可推得rm{M}為為rm{E}rm{壟脽}為rm{E}rm{M}為，據(jù)rm{M}的結(jié)構(gòu)可反應(yīng)推rm{E}為rm{M}為rm{E}，根據(jù)為可反推得rm{A}為

rm{A}根據(jù)上面的分析可知，，為發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為為rm{B}為，為與氯氣加成得rm{C}為為rm{C}為，發(fā)生消去反應(yīng)得rm{D}為rm{D}

，反應(yīng)rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為方程式為rm{(1)}的方程式為rm{A}的化學(xué)方程式為故答案為：，rm{B}為【解析】rm{(1)}rm{(2)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脽}21、（1）NaOH醇溶液加熱（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)（3）【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的合成，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大?！窘馕觥織l件可知是取代反應(yīng)，由反應(yīng)rm{壟脵}條件可知是取代反應(yīng)，rm{A}為為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脵}rm{A}的產(chǎn)物推斷發(fā)生消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵；反應(yīng)rm{A}為加成反應(yīng)生成為；由反應(yīng)rm{壟脷}的產(chǎn)物推斷發(fā)生消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵；反應(yīng)rm{壟脹}為加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{壟脷}，rm{壟脹}環(huán)己二烯，由以上分析可知rm{B}為rm{B}為，然后發(fā)生消去反應(yīng)可生成rm{1}，rm{3-}環(huán)己二烯，由以上分析可知rm{A}為rm{1}

rm{1}rm{3-}rm{3-}由反應(yīng)rm{A}條件可知是取代反應(yīng)，rm{A}為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為，rm{B}為為消去反應(yīng)，條件為rm{B}醇溶液加熱rm{B}；醇溶液加熱；；rm{(}rm{1}rm{)}由反應(yīng)rm{壟脵}條件可知是取代反應(yīng)，rm{A}為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{1}從反應(yīng)條件推斷rm{1}的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{)}為消去反應(yīng)，rm{壟脵}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{A}rm{A}，反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，條件為反應(yīng)rm{壟脷}是消去反應(yīng)，生成二烯，rm{NaOH}，故答案為：，故答案為：；?！窘馕觥縭m{(1)}rm{NaOH}醇溶液加熱rm{(2)}取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)rm{(3)}22、（1）酯基；羥基。

（2）

（3）加成反應(yīng)消去反應(yīng)。

（4）

（5）

（6）13【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確理解醛之間的加成反應(yīng)斷鍵成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件、某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是rm{(6)}題限制型同分異構(gòu)體種類判斷；題目難度中等。

【解答】有機(jī)物rm{D}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{D}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生氧化反應(yīng)得rm{F}為rm{CH_{3}CHO}rm{F}與對(duì)羥基苯甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成rm{G}為rm{G}發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成rm{H}為rm{H}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{K}為結(jié)合rm{W}的結(jié)構(gòu)逆推可知，rm{K}與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{M}為rm{M}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{N}為rm{N}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{W}rm{A}和甲醛反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，結(jié)合rm{A}分子式知，rm{A}為苯酚；

rm{(1)W}中含有的官能團(tuán)名稱是酯基和羥基；故答案為：酯基；羥基；

rm{(2)G}的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

rm{(3)A}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{H}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{K}故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

rm{(4)K}與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{M_{1}}為在加熱條件下rm{M_{1}}與足量稀rm{NaOH}溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(5)B}與rm{HCHO}在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(6)G}的同系物rm{I}比rm{G}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{14}則rm{I}比rm{G}中少一個(gè)rm{C}原子，rm{G}為rm{I}的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

rm{壟脵}與rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)；溶液呈紫色，說明含有酚羥基；

rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)；說明含有酯基；

rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，應(yīng)該為甲酸酯；

如果取代基為rm{-OH}rm{HCOOCH_{2}-}有鄰間對(duì)rm{3}種結(jié)構(gòu)；

如果取代基為rm{-OH}rm{HCOO-}rm{-CH_{3}}

如果rm{-OH}rm{HCOO-}為鄰位，有rm{4}種結(jié)構(gòu)；

如果rm{-OH}rm{HCOO-}為間位，有rm{4}種結(jié)構(gòu)；

如果rm{-OH}rm{HCOO-}為對(duì)位，有rm{2}種結(jié)構(gòu)；

則符合條件的有rm{13}種；

rm{I}的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{I}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：rm{13}【解析】rm{(1)}酯基；羥基。

rm{(2)}

rm{(3)}加成反應(yīng)消去反應(yīng)。

rm{(4)}

rm{(5)}

rm{(6)13}四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共3題，共9分)27、略

【分析】解：rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內(nèi)含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為rm{F}元素．

rm{(1)}由以上分析可知，rm{X}為rm{S}rm{Y}為rm{C}故答案為：rm{S}rm{C}

rm{(2)SO_{2}}中，rm{S}和rm{O}形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，有rm{1}個(gè)孤電子對(duì)，為rm{V}形，rm{CO_{2}}中，rm{C}和rm{O}形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形rm{.SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子，故rm{SO_{2}}在水中溶解度更大，故答案為：rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；

rm{(3)Q}為rm{Cr}原子序數(shù)為rm{24}核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}位于周期表第四周期Ⅵrm{B}族，最高化合價(jià)為rm{+6}價(jià)；

故答案為：rm{Cr}四；rm{+6}．

rm{(4)HF}溶液中存在的所有氫鍵：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}

故答案為：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}．

rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內(nèi)含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為rm{F}元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氫鍵等，推斷元素的種類是關(guān)鍵，注意把握原子核外電子排布，掌握空間構(gòu)型的判斷．【解析】rm{S}rm{C}rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；rm{Cr}四；rm{+6}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}28、（1）HOCH2（CHOH）4CHO；

（2）CH2O；C3H6O3

（3）+NaOH→+H2O；（4）2→+2H2O；【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，計(jì)算確定有機(jī)物分子式是關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{A}中的碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{40%}rm{6.7%}rm{53.5%}則rm{N(C)}rm{N(H)}rm{N(O)=(40%隆脗12)}rm{(6.7%隆脗1)}rm{(53.3%隆脗16)=1}rm{2}rm{1}故A的實(shí)驗(yàn)為rm{CH}中的碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{A}rm{40%}rm{6.7%}則rm{53.5%}rm{N(C)}rm{N(H)}rm{N(O)=(40%隆脗12)}rm{(6.7%隆脗1)}rm{(53.3%隆脗16)=1}rm{2}故A的實(shí)驗(yàn)為rm{1}rm{CH}rm{{,!}_{2}}由rm{O}由rm{A}的質(zhì)譜圖可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{90}設(shè)rm{A}的分子式為rm{(CH}的質(zhì)譜圖可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{O}設(shè)rm{A}的分子式為rm{90}rm{A}rm{(CH}則rm{{,!}_{2}}故rm{O)x}則rm{30x=90}故rm{x=3}則rm{A}的分子式為rm{C}則rm{O)x}的分子式為rm{30x=90}rm{x=3}rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}種氫原子，rm{{,!}_{6}}為rm{O}rm{O}二者恰好完全反應(yīng)，則rm{{,!}_{3}}含有，由核磁共振氫譜可知，分子中含有rm{4}種氫原子，rm{0.45gA}為rm{0.45g/90g/mol=0.005mol}rm{n(NaOH)=0.025L隆脕0.2mol/L=0.005mol}二者恰好完全反應(yīng)，則rm{A}含有rm{1}個(gè)rm{-COOH}rm{A}和濃硫酸共熱，可生成六元環(huán)狀化合物rm{B}rm{A}中應(yīng)含有羥基，且rm{-O