2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷229考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D.純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多2、下列反應中，屬于加成反應的是A.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體B.乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.苯與濃硝酸、濃硫酸反應生成硝基苯D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3、某二元酸的分子式為結構中含有兩個甲基，則滿足要求的二元酸的種類為A.2種B.4種C.6種D.8種4、已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有A.3種B.4種C.5種D.6種5、下列敘述正確的是()A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳6、下列說法正確的是A.C60是富勒烯的代表物，與石墨烯互稱為同位素B.SiO2制備粗硅發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+CSiO2+CO2C.漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土D.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光導纖維的主要成分為硅7、在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強。

②升高溫度。

③將炭粉碎。

④通入CO2

⑤增加炭的量。

⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤8、X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列說法中不正確的是A.C5H12有3種同分異構體B.的一氯代物有3種C.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體D.立方烷（）的二氯代物有2種10、下列說法正確的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NAD.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維11、以某含鈷廢渣(主要成分為還含有等雜質)為原料制備的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是A.“酸浸”時通入的目的是使轉變?yōu)锽.“除鋁”時產生的沉渣為C.萃取劑可選擇D.往萃取后的有機層中加入硫酸溶液可獲得溶液12、合成氨反應為：圖1表示在2L的密閉容器中反應時的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始時氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是。

A.圖1中，0-10min內該反應的平均速率B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，的變化曲線為dC.圖2中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點D.圖2中，和表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為和則：13、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（）A.達到化學平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.平衡時混合物中可能各物質的濃度相等，且保持不變14、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多15、下面實驗操作能達到實驗目的是。實驗操作目的A取綠豆粒大小的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗證明蔗糖水解后產生葡萄糖D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的懸濁液，加熱證明淀粉水解后產生葡萄糖

A.AB.BC.CD.D16、某電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現(xiàn)該反應的原電池是。

。

正極。

負極。

電解質溶液的溶質。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D17、為滿足可穿戴柔性電子設備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，b接外接電源的負極B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學性能外，還具備良好的彎曲性C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260gD.放電時，b極的電極反應式為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調味品中。

工業(yè)上可通過下列反應制備：

(1)請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：_______________(任填兩種)

(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：_______________；

(3)請寫出同時滿足括號內條件下B的所有同分異構體的結構簡式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。19、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應中A；B、C、D四種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為______；

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為____，在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是_______（填字母）。

A增大壓強B降低溫度C加入催化劑D增加A的物質的量。

（2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：。時間/s

濃度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應的化學方程式_______，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為____；

②反應速率最大的時間段為____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________20、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽占地殼的90%以上。

(1)下列不屬于硅酸鹽的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科學家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化劑為______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得，反應時可以采用的坩堝為______(填字母)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(4)制備純硅的生產過程為如圖：

假設每一輪次制備1mol純硅，生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93．75%。則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比為______。21、電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作時電流從______極流向_____極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）負極的電極反應式為：_________________________；

（3）工作時電池正極區(qū)的pH_________（選填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少______g。22、判斷正誤：

(1)最早使用的化學電池是鋅錳電池（________）

(2)在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應（________）

(3)干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池（________）

(4)干電池中碳棒為正極（________）

(5)鉛蓄電池是可充電電池（________）

(6)鉛蓄電池中的PbO2為負極（________）

(7)太陽能電池不屬于原電池（________）

(8)手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池（________）

(9)鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加（________）

(10)燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源（________）

(11)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能（________）

(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移（________）

(13)二次電池的充、放電為可逆反應（________）

(14)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長（________）

(15)鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g（________）

(16)鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴（________）23、膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置圖如下。

(1)A裝置是__________，B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應式為______________。

(3)A裝置中通入O2的一極是____極，其電極反應式為_________________；通入SO2的一極是_____極，其電極反應式為_________________。24、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是___________。

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤26、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤27、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤28、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

iii．某些物質的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__________________________________________。30、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是__。31、榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如圖：

(1)SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途______；

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有_________；

(3)鼓入空氣并充分攪拌的目的是_______，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上制取Al的反應方程式為_______。

(5)試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)________。32、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是______，步驟②反應的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質可循環(huán)使用_________。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共16分)33、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變34、據科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質量為59】35、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。36、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.手機中芯片的主要成分是硅單質而不是二氧化硅；故A錯誤；

B.聚四氟乙烯俗稱“塑料王”；屬于有機高分子材料，故B正確；

C.醫(yī)用雙氧水消毒是利用強氧化性使蛋白質變性；，而酒精消毒也是使蛋白質變性，但不是利用強氧化性，兩者消毒原理不相同，故C錯誤；

D.純堿由于堿性較強；不可以用于治療胃酸過多，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、強氧化劑、重金屬鹽、乙醇等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱、紫外線照射等。2、D【分析】【詳解】

A.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成乙酸鈉；二氧化碳和水；該反應屬于復分解反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；使酸性重鉻酸鉀溶液變色，該反應不屬于加成反應，故B錯誤；

C.在濃硫酸作用下；苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，該反應不屬于加成反應，故C錯誤；

D.乙烯使能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

分子式為C6H10O4的二元羧酸為飽和的二元羧酸，含有兩個羧基，可看作是丁烷的兩個氫原子分別被羧基取代，由于丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結構，則氫原子被羧基取代后且結構中含有兩個甲基的各有2種，共有4種：故B正確，答案選B。4、B【分析】【詳解】

分子式為C5H10O的醛是丁基與醛基相連接形成的化合物。丁基共有四種，所以丁基與醛基相連接形成的化合物就由四種。因此選項為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫下固體與氣體的反應不能說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強；應根據溶液中進行的反應來判斷，如硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，故A錯誤；

B．陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽；其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應，故B錯誤；

C．水泥的硬化是一個復雜的物理-化學過程；石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應，所以硬化過程原理不同，故C錯誤；

D．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知；所以玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．富勒烯與石墨烯互稱為同素異形體；不是同位素，A項錯誤；

B．SiO2制備粗硅發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2COB項錯誤；

C．漢代燒制出的瓷器；其主要原料為黏土，C項正確；

D．光導纖維的主要成分為二氧化硅；D項錯誤；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

①、④中，增大壓強和通入CO2都增大了反應物的濃度，使反應速率加快；②中升高溫度，反應速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應混合物的濃度不變，反應速率不變，綜上所述故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

較活潑金屬能置換較不活潑的金屬；X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，所以金屬的活動性X＞Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極，所以金屬的活動性X＞Z；若電解Y和Z離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y離子氧化性強于Z離子，所以金屬的活動性Z＞Y；M離子的氧化性強于Y離子，所以金屬的活動性Y＞M。綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M。

故選D．二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【詳解】

A.C5H12符合烷烴的通式；有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種結構，故A正確；

B.甲苯有四種氫原子；一氯代物也四種，可以取代甲基上的氫，也可以取代甲基鄰；間、對位的氫原子，故B錯誤；

C.兩者分子式相同；結構不同符合同分異構體的概念，故C正確；

D.立方烷有三種二氯代物；可以取代同一邊上的碳原子氫；面對角線上的碳原子氫、體對角線上的碳原子氫，故D錯誤；

故選：BD。10、AC【分析】【詳解】

A．瓷器的主要成分為黏土；由黏土高溫煅燒可制得瓷器，A正確；

B．SiO2對光具有良好的全反射作用；可用于制作光導纖維，光電池是由硅單質制成，B錯誤；

C．12g金剛石的物質的量為1mol，1mol金剛石中含有2molC—C鍵，即含有化學鍵的數(shù)目為2NA；C正確；

D．SiO2對光具有良好的全反射作用；可用于制作光導纖維，與熔點高硬度大無關，D錯誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

“酸浸”時硫酸將分別轉化為由于的還原性，將還原得到除鋁時，加入調節(jié)值，利用雙水解反應生成除去加入萃取劑，萃取碳酸鈉與鈷離子反應生成碳酸鈷沉淀，據此分析解題。

【詳解】

A．“酸浸”時硫酸將分別轉化為由于的還原性，將還原得到A正確；

B．除鋁時，加入調節(jié)值，利用雙水解反應生成除去而不是生成B錯誤；

C．加入萃取劑，萃取發(fā)生的反應為(水層)(有機層)(有機層)(水層)，所以不能選擇作為萃取劑；C錯誤；

D．根據C選項可知，在有機層再加入稀硫酸后得到D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.圖1中，0-10min內氮氣改變量為0.3mol，氫氣改變量為0.9mol，則反應的平均速率故A錯誤；

B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，壓縮瞬間，氮氣物質的量不變，加壓，平衡正向移動，氮氣的量減少，因此的變化曲線為d；故B正確；

C.圖2中，不斷的加氫氣，平衡不斷正向移動，氮氣的轉化率不斷增大，因此a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是c點；故C錯誤；

D.圖2中，和表示溫度，該反應是放熱反應，因此從兩條曲線最高點分析，從下到上，轉化率增大，說明正向移動，則為降溫，即則故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、AD【分析】【詳解】

A．達到平衡時υ正(O2)=υ逆(O2)，而4υ逆(O2)=5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)；故A正確；

B．生成NO和消耗NH3均為正反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內生成xmolNO的同時就會消耗xmolNH3；故B錯誤；

C．升高溫度；正；逆反應速率均增大，故C錯誤；

D．可逆反應達到平衡時各物質的濃度不變；由于該反應的初始投料和轉化率均未知，所以達到平衡時，混合物中可能各物質的濃度相等，故D正確；

故答案為AD。14、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質的量相同；所以CO轉化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ；該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。15、AC【分析】【詳解】

A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，A正確；

B．Cu；Fe均與稀硝酸反應；不能除雜，應選鹽酸或稀硫酸，B錯誤；

C．水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；水解后先加NaOH，再做銀鏡反應實驗可檢驗，C正確；

D．水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，D錯誤；

故選AC。16、CD【分析】【分析】

依據反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作負極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質溶液。

【詳解】

A．Fe作負極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故D選；

答案選CD。17、AC【分析】【分析】

放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，金屬Zn失電子生成Zn2+，即a電極為負極，b電極為正極，充電時外接電源的正極連接原電池的正極b，此時b電極為陽極；外接電源的負極連接原電池的負極a，此時a電極作陰極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時，b接外接電源的正極；A錯誤；

B．由題意可知；該電池為可穿戴柔性電子設備（如二維手表帶狀柔性電池），具有良好的彎曲性，B正確；

C．充電時，b電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn2++2e-=Zn；根據電子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a電極增重的質量為65g/mol×2mol=130g，C錯誤；

D．放電時，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應，其反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據碳碳雙鍵和醛基的性質分析解答；

(2)模仿信息的原理書寫；

(3)B的所有同分異構體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，即在苯環(huán)的對位各有1個取代基，以此分析書寫。

【詳解】

(1)B()分子側鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；加聚和氧化反應，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應等，故答案為加成反應、氧化反應、還原反應、加聚反應(任選兩種)；

(2)根據題給反應類比推出兩分子乙醛反應的化學方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，則符合條件的同分異構體的結構簡式為故答案為【解析】加成反應、氧化反應、還原反應、加聚反應(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)①根據圖像可知達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物，且物質的量變化量之比等于各物質的計量系數(shù)之比，故反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D；

故答案為：4A＋5B6C＋4D；

②前2min時，A的物質的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則(A)=從圖像可知2～3min時圖像的斜率變大；說明化學反應速率變快。增大壓強；加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率。增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根據表中數(shù)據可知起始時NO2的濃度為0，說明NO2是生成物，根據變化量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應的化學方程式為N2O42NO2；根據三段式計算：故達到平衡時四氧化二氮的轉化率為

故答案為：N2O42NO2；60%；

②由于根據反應物的濃度越大；反應速率越快，故開始時反應物的濃度最大，所以0～20s內反應速率最大；

故答案為：0～20s；開始時反應物的濃度最大。【解析】4A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s開始時反應物的濃度最大20、略

【分析】【詳解】

(1)黏土、玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽；碳化硅陶瓷成分為SiC，石英的成分為SiO2；兩者不屬于硅酸鹽；

答案選AD。

(2)根據反應化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合價由+4價降為-4價，故CCl4為氧化劑。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作防火劑；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁能與堿反應，故制備硅酸鈉時只能選用鐵坩堝；

答案選D。

(4)反應生成1mol純硅需補充HCl需補充H2為則補充投入HCl和H2的物質的量之比為():()≈5:1?！窘馕觥竣?AD②.CCl4③.防火劑④.D⑤.5:121、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工作時電池總反應為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Ag元素的化合價由+1價降低到0價，得電子做正極，電流由正極流出，所以工作時電流從Ag2O極流向Zn極；

（2）根據上述分析，Zn做負極，在堿性溶液中的電極反應為Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；

（3）工作時，正極反應為Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－,所以電池正極區(qū)的pH增大；

（4）根據Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少0.1mol×65g·mol-1=6.5g。【解析】Ag2OZnZn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2增大6.522、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅錳干電池是最早使用的化學電池；是一種一次性電池，故對；

(2)在干電池中；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應，碳棒不參與化學反應，碳棒只起導電作用，故對；

(3)根據電池內電解質的酸堿性不同；將干電池分為酸性電池和堿性電池，故對；

(4)干電池中；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應，故對；

(5)鉛蓄電池是典型的可充電池；是一種二次電池，故對；

(6)鉛蓄電池中；鉛為電池的負極，二氧化鉛是正極，故錯；

(7)太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置；不屬于原電池，故對；

(8)手機；電腦中使用的鋰電池是典型的可充電池；屬于二次電池，故錯；

(9)鉛蓄電池放電時；鉛為電池的負極，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，電極質量增加，二氧化鉛是正極，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極質量增加，則鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加，故對；

(10)燃料電池是一種等溫并直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效,環(huán)境友好地轉化為電能的新型發(fā)電裝置；故對；

(11)燃料電池是一種將燃料中的化學能通過電化學反應直接轉化為電能的裝置；與傳統(tǒng)熱能動力裝置相比，最大特點在于能量轉化不需燃料的燃燒過程，故錯；

(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的放電過程中；陽離子氫離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故錯；

(13)二次電池的放電過程為化學能轉化為電能的過程；充電過程為電能轉化為化學能的過程，二次電池的放電與充電條件不一樣，則放電與充電不屬于可逆反應，故錯；

(14)堿性鋅錳干電池是一次電池；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應，使鋅錳干電池的比能量高；可儲存時間長，故錯；

(15)鉛蓄電池工作過程中；鉛為電池的負極，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，電極質量增加，故錯；

(16)鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯。【解析】對對對對對錯對錯對對錯錯錯錯錯錯23、略

【分析】【分析】

由于B裝置中c、d兩極均為惰性電極，不符合構成原電池的條件，因此可推知A裝置為原電池（可視作燃料電池），用來制備H2SO4，B裝置為電解池，用來制備N2O5，A裝置為B裝置提供電能。A中通入SO2的一極發(fā)生氧化反應，為原電池負極，通入O2的一極發(fā)生還原反應；為原電池正極，c電極與電池正極相連，c是陽極；d與與電池負極相連，d是陰極。

【詳解】

(1)由于B裝置中c、d兩極均為惰性電極，不符合構成原電池的條件，因此可推知A裝置為原電池，用來制備H2SO4；B裝置為電解池。

(2)N2O4發(fā)生氧化反應生成N2O5，所以N2O5在電解池的c極(陽極)生成，電極反應式是N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋；

(3)A裝置中O2得電子發(fā)生還原反應，通入O2的一極是正極，其電極反應式為O2＋4H＋＋4e－2H2O；SO2發(fā)生氧化反應生成硫酸，通入SO2的一極是負極，其電極反應式為SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池原理，根據是否自發(fā)進行判斷原電池和電解池，再結合各個電極上發(fā)生的電極反應分析解答，難點是電極反應式的書寫?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤極N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋正O2＋4H＋＋4e－2H2O負SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH2四、判斷題(共4題，共12分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。27、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。28、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、略

【分析】【分析】

根據流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4；向濾液1中加入NaOH調節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學反應速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當增大硫酸的濃度；

(2)根據分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應后，通過趁熱過濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，放電離子為氫氧根離子，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產生的氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據元素分析該氣體為CO，則該反應的化學方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

本題考查了物質制備流程。涉及反應速率的影響因素、物質成分的判斷、物質含量的計算及電化學知識。正確理解題干信息，充分利用已學知識，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生在有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力?！窘馕觥垦心?、加熱、增大硫酸濃度（任寫一點）CaSO4趁熱過濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑30、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機層；下層為水層，根據上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因為具有易升華性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應采取過濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應生成和故其反應的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎?，將氧化為過濾富集碘元素31、略

【分析】【分析】

榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成，加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸，固體為SiO2；溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵；氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，過濾得到沉淀物A。加入過量氫氧化鈉并通入空氣，氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵(B)，溶液Ⅱ為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁。

【詳解】

(1)二氧化硅可以制備光導纖維；

(2)礦石中的FeO、Fe2O3、Al2O3也能被鹽酸溶解，則溶液Ⅰ除去鈣離子，含有陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+；

(3)鼓入空氣充分攪拌是為了使其中的Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)Al是活潑金屬，冶煉方法是電解法，則制取Al的反應方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(5)證明榴石礦中含有FeO的方法是取礦石少許；研細，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明礦石中含有FeO。

【點睛】

考查物質分離方法和流程分析判斷，主要是實驗操作和物質性質的理解應用，準確分析流程是解題關鍵，特別注意Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化，Al的冶煉方法是電解法?！窘馕觥恐圃旃鈱Юw維Al3+、Fe3+、Fe2+使其中的Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al2O3(熔融)4Al+3O2↑取礦石少許，研細，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明礦石中含有FeO32、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知步驟③通入的為二氧化碳，生成的沉淀為氫氧化鋁，所以濾液2含有AlO2-，步驟②應加入過量氫氧化鈉，所以濾液1中含有Al3+，步驟①應為加入鹽酸，除去SiO2。

【詳解】

(1)由上述分析可知，步驟①加入鹽酸，除去SiO2，所以原料A為鹽酸，氧化鋁與酸反應離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，殘渣的成分是和鹽酸不反應的SiO2；

(2)濾液①中含有過量的鹽酸，以及生成的氯化鋁和氯化鐵，所以加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鐵，所以原料B是NaOH，加入過量的氫氧化鈉反應的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(3)濾液②中含有過量的氫氧化鈉以及生成的偏鋁酸鈉，所以通入過量的CO2時的化學方程式是NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，主要反應是NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(4)濾液②中含有過量的氫氧化鈉以及生成的偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，濾液3中溶質主要是碳酸氫鈉、氯化鈉，離子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，向其中加入過量的氧化鈣，氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以該流程中可循環(huán)使用的是NaOH、CaCO3?！窘馕觥葵}酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Na+、OH-、Cl-、HCO3-NaOH、CaCO3六、結構與性質(共4題，共16分)33、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC34、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②觀察晶胞結構、掌握各種微粒的空間位置關系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質量，再根