2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練12含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練12一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）交叉分類法表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物A．A B．B C．C D．D2．（2024秋?安徽月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的Cl原子： B．BCl3的電子式： C．四溴化碳的空間填充模型： D．基態(tài)硫原子最外層電子排布圖：3．（2024秋?湖南月考）下列方程式書寫正確的是（）A．甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O B．FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H++＝3Fe3++NO↑+5H2O C．含3molFeI2的溶液與4molCl2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣ D．等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2的體積混合，發(fā)生的離子方程式：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓4．（2023秋?天山區(qū)校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量為0.6mol B．1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子數(shù)目為0.1NA C．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA D．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4NA5．（2024秋?安徽月考）含有某化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為11，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y原子和Z原子的雜化方式不完全相同 B．電負(fù)性：Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種 D．X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物6．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知陽離子中五元環(huán)上的原子處于同一平面。下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)中所有原子均達(dá)到了8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．陽離子中存在 C．陰離子空間構(gòu)型為正八面體 D．該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體7．（2024秋?遼寧月考）疊氮化鋰（LiN3）常作鋰電池的固體電解質(zhì)添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖甲、其晶胞如圖乙所示。已知：晶胞參數(shù)長、寬為apm，高為bpm，∠α＝∠β＝∠γ＝90°。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．LiN3中基態(tài)陽離子的最外層電子云輪廓圖為球形 B．LiN3含離子鍵、σ鍵、π鍵和極性鍵 C．在元素周期表中，Li和N位于相同的分區(qū) D．LiN3晶體密度8．（2024?濰坊三模）血紅蛋白結(jié)合O2后的結(jié)構(gòu)如圖所示，CO也可與血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．血紅蛋白中心離子Fe2+與卟啉環(huán)形成6個(gè)螯合鍵 B．CO與血紅蛋白結(jié)合時(shí)，C原子提供孤電子對 C．第一電離能：N＞H＞C D．基態(tài)Fe2+含有4個(gè)未成對電子9．（2024秋?沈陽月考）工業(yè)上常用純堿溶液吸收尾氣中的NO、NO2，反應(yīng)如下：反應(yīng)1：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2反應(yīng)2：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2已知：CO2與水的反應(yīng)類似SO2和H2O的反應(yīng)。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)1中放出2.24LCO2時(shí)，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)為0.2NA B．1L0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的分子數(shù)為0.5NA C．將反應(yīng)2中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)為0.1NA D．上述制備的化工品（NaNO2、NaNO3）中含N元素的質(zhì)量為28g，則所含的Na+數(shù)一定為NA10．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1＝﹣297.16kJ?mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2＝﹣296.83kJ?mol﹣1③S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3下列說法正確的是（）A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化 B．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多11．（2024秋?青島月考）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑 B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，電解質(zhì)溶液的密度增大，移向陰極 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中Ag2O還原為Ag12．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知反應(yīng)aA（g）+bB（？）?cC（s）+2aD（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）＝0.5mol?L﹣1，其他條件不變，將容器體積縮小到原來的一半，重新達(dá)平衡后測得c（A）＝0.9mol?L﹣1，下列說法不正確的是（）A．B的狀態(tài)一定是氣體 B．D的體積分?jǐn)?shù)增多 C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．b＞a13．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），其他條件不變，僅改變某一條件，對上述平衡的影響如圖所示，下列分析不正確的是（）A．圖Ⅰ，t1時(shí)刻增大了O2的濃度 B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑 C．圖Ⅲ，溫度關(guān)系為T乙＞T甲 D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)14．（2024秋?遼寧月考）某固體鹽W由三種短周期主族元素組成。W存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B．淺黃色固體可能是Na2O2 C．b的摩爾質(zhì)量為160g?mol﹣1 D．W的化學(xué)式為（NH4）2S315．（2024?廣西）6﹣硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關(guān)X和Y的說法正確的是（）A．所含官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相等 B．都能發(fā)生加聚反應(yīng) C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于堿性水溶液16．（2024?杭州開學(xué)）SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如圖：下列說法不正確的是（）A．將LiCoO2粗品粉碎，可使焙燒更充分 B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架 C．可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈 D．“850℃煅燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：17．（2024秋?9月份月考）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將帶有火星的木條伸入充滿1molO2和4molNO2的集氣瓶中，木條復(fù)燃說明NO2支持燃燒B用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色無色溶液中一定含有鈉鹽C室溫下，使用pH計(jì)測定NaHA溶液的pH＜7確定H2A是強(qiáng)酸D濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D18．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）、[CuI2]﹣（無色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實(shí)驗(yàn)Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟①取實(shí)驗(yàn)Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ銅被氧化為+1價(jià)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ銅被氧化為+2價(jià) B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn) C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，若從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌19．（2024春?青羊區(qū)校級期末）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液為NaHSO3溶液，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進(jìn)行。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng) B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體I D．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量增加20．（2023秋?安徽期末）室溫下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解時(shí)M2+和陰離子濃度的負(fù)對數(shù)分別用pM和pR表示，其關(guān)系如圖所示。已知lg2＝0.3、lg3＝0.5。下列說法正確的是（）A．pR＝6時(shí)，溶液中c（M2+）濃度：MCO3＞M（OH）2 B．M（OH）2飽和溶液的pH＝10.3 C．在MCO3飽和溶液中加少量KOH固體，的濃度減小 D．MCO3的Ksp＝10﹣7.8二．解答題（共3小題）21．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）（1）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮的雜化方式為。A．直線形sp雜化B．V形sp2雜化C．三角錐形sp3雜化D．平面三角形sp2雜化（2）短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個(gè)未成對電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是。A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2（n＝2或3）C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為（3）X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對電子A．原子半徑：Z＞Y＞XB．電負(fù)性：X＞N＞ZC．第一電離能：Z＞N＞YD．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：（4）X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，且X是非金屬元素。Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是。A．最高正價(jià)：Y＜ZB．電負(fù)性：M＞ZC．Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Q硫、鈷及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（5）基態(tài)Co原子價(jià)層電子軌道式為，第四電離能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是。（6）K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是。（7）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變化的原因是。鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（8）已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點(diǎn)為（，，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。已知晶胞邊長參數(shù)a＝0.5485nm，Ti、Co、O相對原子質(zhì)量分別是48、59、16，則該晶體的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。22．（2023秋?福州月考）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。Ⅰ．鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為。（填化學(xué)式）（2）圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是。（填化學(xué)式）（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應(yīng)選擇圖（填字母，下同）裝置，若實(shí)驗(yàn)中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是。A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClⅡ．海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①會用到下列儀器中的（填字母）a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明第③步操作后濾液中K+的存在，。（6）“提取碘”存在以下兩種方案。①方案乙中“操作X”的名稱是。②該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是。③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是。23．（2024?重慶模擬）奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如圖已知：R﹣NO2R﹣NH2（1）A能與FeCl3溶液作用顯紫色，A的名稱是。（2）A→B的化學(xué)方程式為。（3）試劑a是。（4）合成的路線如圖：①CH3CHO可由CH≡CH一步制得，其反應(yīng)類型為；中含氧官能團(tuán)有醚鍵、（寫名稱）。②已知SOCl2的結(jié)構(gòu)簡式為，遇水劇烈反應(yīng)，生成SO2與HCl。寫出K轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）由A可制得另一物質(zhì)F（），滿足下列條件的F的同分異構(gòu)有種；?。江h(huán)上有2個(gè)取代基ⅱ．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為2：2：2：1，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式。（6）已知：?。被妆谎趸ⅲ甊﹣NH2+（CH3CO）2O→CH3CONH﹣R請將E→G線路補(bǔ)充完整：三．工藝流程題（共2小題）24．（2024秋?赤峰月考）以輝銅礦（主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等）為原料制備膽礬、硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O），流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：Cu（OH）2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，[Cu（NH3）4]（OH）2與硫酸反應(yīng)生成CuSO4。（1）濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）向Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2制備硫代硫酸鈉的化學(xué)方程式為。（3）某小組探究外界條件對Na2S2O3相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：①S2+2I﹣＝I2+2（慢），②2S2+I2＝2I﹣+S4（快）。體積/mL實(shí)驗(yàn)序號K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液110.04.05.02.025.04.05.02.0上述反應(yīng)中，活化能較大的反應(yīng)是（填“①”或“②”）。下列敘述錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號）。A.在KI﹣淀粉溶液中滴加過量Na2S2O3溶液，溶液始終不會變藍(lán)B.上述方案可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.當(dāng)n（Na2S2O3）：n（K2S2O8）的值小于2時(shí)會出現(xiàn)藍(lán)色（4）檢驗(yàn)溶液2中含F(xiàn)e2+的試劑可能是（填標(biāo)號）。A.KSCN溶液B.K3Fe（CN）6溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）25.0gCuSO4?5H2O受熱分解，殘留固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。①1300℃時(shí)，固體的成分是（填化學(xué)式）。②已知580～1000℃之間產(chǎn)生了兩種氣體和一種固體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25．（2024秋?貴陽月考）乙烯（CH2＝CH2）是重要的工業(yè)原料，隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，利用二氧化碳制乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0的合成工藝備受關(guān)注，回答下列問題：（1）已知H2的燃燒熱為a，CH2＝CH2的燃燒熱為b，則ΔH＝（用含a和b的代數(shù)式表示）。（2）下列措施一定有利于提高該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是。a．使用高效催化劑并增大催化劑的表面積b．增大投料比c．恒容下向反應(yīng)器中通入惰性氣體d．反應(yīng)器中降溫處理（3）在0.1MPa下，將4molCO2和12molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0，測得不同溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖所示。平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線①曲線a表示的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，則10min內(nèi)v（H2）＝。③列出T1溫度時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算式K＝。（4）若該體系中發(fā)生的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0副反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0副反應(yīng)Ⅲ：……不同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①400℃時(shí)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是。②從熱力學(xué)視角出發(fā)，為提高M(jìn)點(diǎn)CH2＝CH2的選擇性，可調(diào)控的最優(yōu)條件為（填序號），原因是、。a．溫度320～400℃b．溫度850～950℃c．壓強(qiáng)p1～p2MPad．壓強(qiáng)p2～p3MPa

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練12參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）交叉分類法表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物A．A B．B C．C D．D【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】可以從物質(zhì)的分類著手分析完成此題，分散系屬于混合物，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，無機(jī)物又可以分為酸、堿、鹽、單質(zhì)等，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．膠體屬于分散性，分散性屬于混合物，故B正確；C．冰醋酸屬于酸，酸屬于純凈物，故C正確；D．Na2SO4?10H2O屬于鹽，鹽屬于純凈物，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題以框圖的形式考查了高中階段常見物質(zhì)類別的關(guān)系，學(xué)生根據(jù)課本知識即可作出回答，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的識記，題目難度不大。2．（2024秋?安徽月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的Cl原子： B．BCl3的電子式： C．四溴化碳的空間填充模型： D．基態(tài)硫原子最外層電子排布圖：【專題】化學(xué)用語專題；理解與辨析能力．【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17＝37，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；B．BCl3是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對電子；C．四溴化碳結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，r（Br）＞r（C）；D．硫原子是16元素，價(jià)層電子排布式為3s23p4?！窘獯稹拷猓篈．質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17＝37，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，表示為：，故A錯(cuò)誤；B．BCl3是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對電子，電子式：，故B錯(cuò)誤；C．四溴化碳結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，r（Br）＞r（C），空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．硫原子是16元素，價(jià)層電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子軌道表示式為：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式、空間填充模型、軌道表示式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?湖南月考）下列方程式書寫正確的是（）A．甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O B．FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H++＝3Fe3++NO↑+5H2O C．含3molFeI2的溶液與4molCl2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣ D．等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2的體積混合，發(fā)生的離子方程式：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)甲醛分子中含有2個(gè)醛基，進(jìn)行分析；B．根據(jù)氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)該生成硝酸鐵、二氧化氮和水進(jìn)行分析；C．根據(jù)還原性碘離子大于亞鐵離子，故氯氣先與6mol碘離子反應(yīng)消耗3mol氯氣，剩余的1mol氯氣與亞鐵離子反應(yīng)消耗2mol亞鐵離子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)有足夠的OH﹣與鋁離子和銨根反應(yīng)，但沒有多余的OH﹣與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．甲醛分子中含有2個(gè)醛基，故甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)該生成硝酸鐵、NO2和H2O，故B錯(cuò)誤；C．3mol碘化亞鐵的溶液與4molCl2發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檫€原性碘離子大于亞鐵離子，故氯氣先與6mol碘離子反應(yīng)消耗3mol氯氣，剩余的1mol氯氣與亞鐵離子反應(yīng)消耗2mol亞鐵離子，故離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2溶液與氫氧化鋇溶液以1：2的體積混合，有足夠的氫氧根離子與鋁離子和銨根離子反應(yīng)，但沒有多余的OH﹣與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2023秋?天山區(qū)校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量為0.6mol B．1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子數(shù)目為0.1NA C．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA D．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量；B．已知O2和O3均由O原子構(gòu)成，故1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子的物質(zhì)的量用n＝計(jì)算；C．已知FeCl3制備Fe（OH）3膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠體粒子是若干個(gè)Fe（OH）3分子組成；D．已知Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故7.8gNa2O2中的物質(zhì)的量n＝＝0.1mol計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．題干中溶液的體積未知，故無法計(jì)算0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．已知O2和O3均由O原子構(gòu)成，1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子的物質(zhì)的量用n＝＝＝0.1mol，則O原子數(shù)目為＝0.1NA，故B正確；C．FeCl3制備Fe（OH）3膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠體粒子是若干個(gè)Fe（OH）3分子組成，則0.1molFeCl3形成膠體中Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．已知Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，7.8gNa2O2中的物質(zhì)的量n＝＝＝0.1mol，則其中陰陽離子的總數(shù)為＝0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、膠體物質(zhì)的組成等，題目中等難度。5．（2024秋?安徽月考）含有某化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為11，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y原子和Z原子的雜化方式不完全相同 B．電負(fù)性：Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種 D．X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由結(jié)構(gòu)可知四元素形成的化合物屬于離子化合物，而W形成+1價(jià)陽離子，結(jié)合原子序數(shù)相對大小，可知W只能為Na元素；陰離子結(jié)構(gòu)中，X形成1條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)又最小，X只能是H元素；四元素的價(jià)電子之和是11，則Y、Z價(jià)電子之和為11﹣1﹣1＝9，陽離子中Y形成3條或4條共價(jià)鍵、Z形成2條共價(jià)鍵，可知Y為B元素、Z為O元素，形成4條共價(jià)鍵的B原子有一條為配位鍵?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為H元素、Y為B元素、Z為O元素、W為Na元素；A．化合物中，B原子形成3個(gè)或4個(gè)σ鍵，雜化方式分別為sp2、sp3，O的雜化方式為sp3，故A正確；B．同周期主族元素從左到右電負(fù)性增大，一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，而H元素的電負(fù)性比B大，元素的電負(fù)性：O＞H＞B＞Na，故B正確；C．第二周期中，第一電離能比O小的有Li、Be、B、C共4種元素，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。6．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知陽離子中五元環(huán)上的原子處于同一平面。下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)中所有原子均達(dá)到了8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．陽離子中存在 C．陰離子空間構(gòu)型為正八面體 D．該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．H原子是2e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．陽離子中C原子均提供1個(gè)電子，雙鍵N原子提供1個(gè)電子，飽和N原子提供2個(gè)電子，一起形成大π鍵；C．陰離子為，P為sp3d2雜化；D．該物質(zhì)是由陰、陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．該物質(zhì)中含有H原子，H原子是2e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另P原子含有6個(gè)P—F鍵，達(dá)到了12e﹣結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．陽離子中3個(gè)C和2個(gè)N形成大π鍵，C原子均提供1個(gè)電子，雙鍵N原子提供1個(gè)電子，飽和N原子提供2個(gè)電子，存在π，故B正確；C．陰離子為，P為sp3d2雜化，空間構(gòu)型為正八面體，故C正確；D．該物質(zhì)是由陰、陽離子構(gòu)成的，其晶體屬于離子晶體，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及大π鍵、晶體類型、離子的空間結(jié)構(gòu)的判斷，屬于基本知識的考查，難度中等。7．（2024秋?遼寧月考）疊氮化鋰（LiN3）常作鋰電池的固體電解質(zhì)添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖甲、其晶胞如圖乙所示。已知：晶胞參數(shù)長、寬為apm，高為bpm，∠α＝∠β＝∠γ＝90°。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．LiN3中基態(tài)陽離子的最外層電子云輪廓圖為球形 B．LiN3含離子鍵、σ鍵、π鍵和極性鍵 C．在元素周期表中，Li和N位于相同的分區(qū) D．LiN3晶體密度【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】A．LiN3的陽離子是Li+，基態(tài)Li+的核外電子排布式為1s2，最外層電子云輪廓圖為球形；B．根據(jù)疊氮化鋰的結(jié)構(gòu)式可知，LiN3含離子鍵、σ鍵、π鍵；C．在元素周期表中，鋰位于s區(qū)、氮位于p區(qū)；D．根據(jù)疊氮化鋰晶胞圖可知，Li+位于頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞含2個(gè)Li+；4個(gè)位于面心，1個(gè)晶胞含2個(gè)，晶胞質(zhì)量為g＝g，晶胞的體積為a2b×10﹣30cm3，代入公式ρ＝可得晶胞的密度?！窘獯稹拷猓篈．LiN3的陽離子是Li+，基態(tài)Li+的核外電子排布式為1s2，最外層電子云輪廓圖為球形，故A正確；B．根據(jù)疊氮化鋰的結(jié)構(gòu)式可知，LiN3含離子鍵、σ鍵、π鍵，不含極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，鋰位于s區(qū)、氮位于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)疊氮化鋰晶胞圖可知，Li+位于頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞含2個(gè)Li+；4個(gè)位于面心，1個(gè)晶胞含2個(gè)，晶胞質(zhì)量為g＝g，晶胞的體積為a2b×10﹣30cm3，晶體密度ρ＝＝g?cm﹣3，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。8．（2024?濰坊三模）血紅蛋白結(jié)合O2后的結(jié)構(gòu)如圖所示，CO也可與血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．血紅蛋白中心離子Fe2+與卟啉環(huán)形成6個(gè)螯合鍵 B．CO與血紅蛋白結(jié)合時(shí)，C原子提供孤電子對 C．第一電離能：N＞H＞C D．基態(tài)Fe2+含有4個(gè)未成對電子【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．由圖可知，血紅蛋白中心離子Fe2+與卟啉環(huán)形成4個(gè)螯合鍵；B．電負(fù)性：C＜O，C原子提供電子的傾向更大，更易形成配位鍵；C．第一電離能：H＞C；D．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為：3d6?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，血紅蛋白中心離子Fe2+的配位鍵數(shù)目為6，但與卟啉環(huán)形成4個(gè)螯合鍵，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：C＜O，C原子提供電子的傾向更大，更易形成配位鍵，所以CO與血紅蛋白結(jié)合時(shí)，C原子提供孤電子對，故B正確；C．同周期，從左至右，元素的第一電離能逐漸增大，所以第一電離能：N＞C，另第一電離能：H＞C，所以第一電離能：N＞H＞C，故C正確；D．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為：3d6，有4個(gè)未成對電子，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，同時(shí)考查第一電離能和價(jià)電子排布等，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2024秋?沈陽月考）工業(yè)上常用純堿溶液吸收尾氣中的NO、NO2，反應(yīng)如下：反應(yīng)1：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2反應(yīng)2：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2已知：CO2與水的反應(yīng)類似SO2和H2O的反應(yīng)。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)1中放出2.24LCO2時(shí)，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)為0.2NA B．1L0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的分子數(shù)為0.5NA C．將反應(yīng)2中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)為0.1NA D．上述制備的化工品（NaNO2、NaNO3）中含N元素的質(zhì)量為28g，則所含的Na+數(shù)一定為NA【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．根據(jù)CO2所處的狀態(tài)未知進(jìn)行分析；B．根據(jù)NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2中氧化劑與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化劑又是還原劑且物質(zhì)的量之比為1：1，進(jìn)行分析；C．根據(jù)CO2和H2O反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)小于0.1NA進(jìn)行分析；D．根據(jù)n（Na+）：n（N）＝1：1進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．題干未告知二氧化碳所處的狀態(tài)，故無法計(jì)算反應(yīng)1中放出2.24L二氧化碳時(shí)，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2中氧化劑NO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化劑又是還原劑且物質(zhì)的量之比為1：1，即氧化劑與Na2CO3的物質(zhì)的量之比也為1：1，故1L0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的分子數(shù)為1L×0.5mol/L×NAmol﹣1＝0.5NA，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)2即2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2可知，將反應(yīng)2中9.2g二氧化氮完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol，但由于二氧化碳和水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．上述制備的化工品（NaNO2、NaNO3）中含N元素的質(zhì)量為28g，則N原子的物質(zhì)的量為：＝2mol，則所含的Na+數(shù)一定為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。10．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1＝﹣297.16kJ?mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2＝﹣296.83kJ?mol﹣1③S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3下列說法正確的是（）A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化 B．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s），能量越低越穩(wěn)定；C．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s），能量越低越穩(wěn)定；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式分析?！窘獯稹拷猓篈．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＝（﹣297.16+296.83）kJ/mol＝﹣0.33kJ/mol＜0，說明單斜硫的能量高于正交硫，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由B分析可知，S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。11．（2024秋?青島月考）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑 B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，電解質(zhì)溶液的密度增大，移向陰極 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中Ag2O還原為Ag【專題】電化學(xué)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)干電池中工作時(shí)，Zn為負(fù)極、發(fā)生失電子的反應(yīng)，MnO2在正極發(fā)生得電子的反應(yīng)、作氧化劑，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鉛蓄電池充電時(shí)電池反應(yīng)為：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO4，進(jìn)行分析；C．根據(jù)電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．該干電池中工作時(shí)，鋅為負(fù)極、發(fā)生失電子的反應(yīng)，二氧化錳在正極發(fā)生得電子的反應(yīng)、作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池充電時(shí)電池反應(yīng)為：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO4，電解質(zhì)溶液的密度增大，硫酸根離子移向陽極，故B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有Cu還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有Cu和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O是氧化劑、發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知反應(yīng)aA（g）+bB（？）?cC（s）+2aD（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）＝0.5mol?L﹣1，其他條件不變，將容器體積縮小到原來的一半，重新達(dá)平衡后測得c（A）＝0.9mol?L﹣1，下列說法不正確的是（）A．B的狀態(tài)一定是氣體 B．D的體積分?jǐn)?shù)增多 C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．b＞a【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】已知反應(yīng)aA（g）+bB（？）?cC（s）+2aD（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）＝0.5mol?L﹣1，其他條件不變，將容器體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)?mol/L，但重新達(dá)平衡后測得c（A）＝0.9mol?L﹣1，說明加壓平衡正向移動，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．加壓平衡正向移動，則正向氣體分子數(shù)減小，故B一定為氣體，故A正確；B．加壓平衡正向移動，D的體積分?jǐn)?shù)增多，故B正確；C．由分析可知，平衡正向移動，故C錯(cuò)誤；D．加壓平衡正向移動，則正向氣體分子數(shù)減小，故a+b＞2a，則b＞a，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），其他條件不變，僅改變某一條件，對上述平衡的影響如圖所示，下列分析不正確的是（）A．圖Ⅰ，t1時(shí)刻增大了O2的濃度 B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑 C．圖Ⅲ，溫度關(guān)系為T乙＞T甲 D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】依據(jù)外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．圖Ⅰ，正逆反應(yīng)速率均增大，如增大氧氣濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，與圖象符合，故B正確；C．圖Ⅲ，溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)向達(dá)到平衡，故溫度關(guān)系為T乙＞T甲，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，與圖象符合，故C正確；D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。14．（2024秋?遼寧月考）某固體鹽W由三種短周期主族元素組成。W存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B．淺黃色固體可能是Na2O2 C．b的摩爾質(zhì)量為160g?mol﹣1 D．W的化學(xué)式為（NH4）2S3【專題】無機(jī)推斷．【分析】固體W和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液、固體和氣體a，溶液中加入足量NaOH生成氣體d，d為NH3，則溶液中含有，n（NH3）＝＝0.2mol，根據(jù)元素守恒知，固體W中含有N元素；固體洗滌、干燥得到淺黃色固體，該淡黃色的固體不溶于水且為短周期元素形成的物質(zhì)，所以c為S，則W中含有S元素，n（S）＝＝0.2mol；氣體a和CuSO4反應(yīng)生成黑色的固體b，H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色的固體，則a為H2S，n（CuS）＝＝0.1mol，W為鹽，根據(jù)元素知，應(yīng)該為銨鹽，且含有S元素，W和稀鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl、S、H2S，W中n（N）：n（S）＝0.2mol：（0.2+0.1）mol＝2：3，根據(jù)元素守恒，，W中n（H）：n（S）：n（N）＝0.8mol：0.3mol：0.2mol＝8：3：2，W的化學(xué)式為（NH4）2S3?！窘獯稹拷猓篈．W為（NH4）2S3，W和稀鹽酸的反應(yīng)方程式為：（NH4）2S3+2HCl＝2NH4Cl+S↓+H2S，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2能和水反應(yīng)，所以淺黃色固體不是Na2O2，是S，故B錯(cuò)誤；C．b為CuS，摩爾質(zhì)量為96g/mol，故C錯(cuò)誤；D．通過以上分析知，W的化學(xué)式為（NH4）2S3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、方程式的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用。15．（2024?廣西）6﹣硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關(guān)X和Y的說法正確的是（）A．所含官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相等 B．都能發(fā)生加聚反應(yīng) C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于堿性水溶液【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；理解與辨析能力．【分析】A．X中官能團(tuán)有醚鍵、硝基、碳碳雙鍵；Y中官能團(tuán)有醚鍵、羧基和硝基；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；D．酚—OH、—COOH、酯基、酰胺基都能與堿溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．X中官能團(tuán)有醚鍵、硝基、碳碳雙鍵；Y中官能團(tuán)有醚鍵、羧基和硝基，X、Y中都含有4個(gè)官能團(tuán)，故A正確；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，X能發(fā)生加聚反應(yīng)、Y不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，X、Y中都含有飽和碳原子，所以X、Y中所有原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；D．Y中含有羧基，能和堿液反應(yīng)，X不能和堿液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（2024?杭州開學(xué)）SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如圖：下列說法不正確的是（）A．將LiCoO2粗品粉碎，可使焙燒更充分 B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架 C．可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈 D．“850℃煅燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為Co（OH）2）和濾液2（主要溶質(zhì)為LiCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為Li2CO3；“850℃煅燒”時(shí)，Co（OH）2與O2反應(yīng)生成Co3O4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Co（OH）2+O22Co3O4+6H2O?！窘獯稹拷猓篈．將LiCoO2粗品粉碎可以增大接觸面積，使焙燒更充分，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架，故B錯(cuò)誤；C．鈉和鋰的焰色試驗(yàn)不同，可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈，故C正確；D．“850℃煅燒”時(shí)Co（OH）2與O2反應(yīng)生成Co3O4和H2O，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。17．（2024秋?9月份月考）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將帶有火星的木條伸入充滿1molO2和4molNO2的集氣瓶中，木條復(fù)燃說明NO2支持燃燒B用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色無色溶液中一定含有鈉鹽C室溫下，使用pH計(jì)測定NaHA溶液的pH＜7確定H2A是強(qiáng)酸D濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．充滿1molO2和4molNO2的集氣瓶，與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同；B．鈉元素的焰色為黃色；C．室溫下，NaHA溶液的pH＜7，可知HA﹣的電離大于其水解；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)。【解答】解：A．充滿1molO2和4molNO2的集氣瓶，與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，帶有火星的木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，故A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，無色溶液中可能為氫氧化鈉或鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，NaHA溶液的pH＜7，可知HA﹣的電離大于其水解，則NaHA為NaHSO4或NaHSO3，NaHA溶液的pH＜7，無法確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)，驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、溶液的pH、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。18．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）、[CuI2]﹣（無色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實(shí)驗(yàn)Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟①取實(shí)驗(yàn)Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ銅被氧化為+1價(jià)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ銅被氧化為+2價(jià) B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn) C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，若從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合；理解與辨析能力．【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2部分溶解，溶液為紅棕色，是由于發(fā)生了I2+I﹣?，充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出，由于發(fā)生了2Cu+I2＝CuI2↓，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，I2完全溶解，溶液為深紅棕色，由于發(fā)生了I2+I﹣?，充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，由于2Cu+2I﹣＝2[CuI2]﹣，[CuI2]﹣為無色，溶液為深紅棕色，由于仍然存在，取實(shí)驗(yàn)II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，將I2（或）除去，分液后的無色水溶液含有[CuI2]﹣，滴入濃氨水，發(fā)生生成無色的[Cu（NH3）4]+又被氧氣不斷氧化，最終被氧化為為深藍(lán)色的[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ最終溶液顏色均為紅棕色，說明有存在，生成的CuI和[CuI2]﹣均為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．步驟①取實(shí)驗(yàn)II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，目的是除去I2（或），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)對銅氧化產(chǎn)物的判斷，故B正確；C．步驟②中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色，因?yàn)殂~離子與濃氨水反應(yīng)生成了不同的配合物，據(jù)分析中的離子方程式知，反應(yīng)過程中溶液的pH會發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．若從實(shí)驗(yàn)I中提取白色沉淀，白色沉淀可能是CuI能與濃HI溶液反應(yīng)生成可溶于水的[CuI2]﹣，不能用濃HI溶液洗滌，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)的探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。19．（2024春?青羊區(qū)校級期末）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液為NaHSO3溶液，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進(jìn)行。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng) B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體I D．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量增加【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ）生成二氧化硫氣體（氣體Ⅰ）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)（反應(yīng)Ⅱ），得到NaHSO3，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)（防止Na2SO3被氧化），故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3＝Cu2O+2SO2，需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體（氣體Ⅰ），故C正確；D．制取Cu2O總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3＝Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O產(chǎn)量不變，增大比，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。20．（2023秋?安徽期末）室溫下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解時(shí)M2+和陰離子濃度的負(fù)對數(shù)分別用pM和pR表示，其關(guān)系如圖所示。已知lg2＝0.3、lg3＝0.5。下列說法正確的是（）A．pR＝6時(shí)，溶液中c（M2+）濃度：MCO3＞M（OH）2 B．M（OH）2飽和溶液的pH＝10.3 C．在MCO3飽和溶液中加少量KOH固體，的濃度減小 D．MCO3的Ksp＝10﹣7.8【分析】Ksp（MCO3）＝c（M2+）?c（）、Ksp[M（OH）2]＝c（M2+）?c2（OH﹣），﹣lgKsp（MCO3）＝﹣lg[c（M2+）?c（）]＝pM2++，﹣lgKsp[M（OH）2]＝﹣lg[c（M2+）?c2（OH﹣）]＝pM2++2pOH﹣，即pM2+＝﹣﹣lgKsp（MCO3），pM2+＝﹣2pOH﹣﹣lgKsp[M（OH）2]，由圖斜率關(guān)系可知，XY曲線為M（OH）2的沉淀溶解平衡曲線，XZ為MCO3的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)（6.2，﹣1）和（6.8，﹣1）計(jì)算Ksp[M（OH）2]＝10﹣13.4＝4×10﹣14，Ksp（MCO3）＝10﹣7.8＝2×10﹣8，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，XY曲線為M（OH）2的沉淀溶解平衡曲線，XZ為MCO3的沉淀溶解平衡曲線，則圖中pR＝6時(shí)，溶液中c（M2+）濃度：MCO3＜M（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，Ksp[M（OH）2]＝4×10﹣14，M（OH）2飽和溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝2×mol/L，﹣lg（2×）≈4.4，pH＝14﹣4.4＝9.6，故B錯(cuò)誤；C．在MCO3飽和溶液中加少量KOH固體時(shí)，溶液中c（M2+）減小，轉(zhuǎn)化為MCO3的不飽和溶液，則c（）不變，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，Ksp[M（OH）2]＝10﹣13.4，Ksp（MCO3）＝10﹣7.8，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖中曲線表示的意義、沉淀溶解平衡及其影響因素、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算與運(yùn)用能力的考查，題目難度中等。二．解答題（共3小題）21．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）（1）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮的雜化方式為A。A．直線形sp雜化B．V形sp2雜化C．三角錐形sp3雜化D．平面三角形sp2雜化（2）短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個(gè)未成對電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是A。A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2（n＝2或3）C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為（3）X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是B。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對電子A．原子半徑：Z＞Y＞XB．電負(fù)性：X＞N＞ZC．第一電離能：Z＞N＞YD．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：（4）X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，且X是非金屬元素。Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是C。A．最高正價(jià)：Y＜ZB．電負(fù)性：M＞ZC．Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Q硫、鈷及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（5）基態(tài)Co原子價(jià)層電子軌道式為，第四電離能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是Co3+失去的是3d6上的一個(gè)電子，F(xiàn)e3+失去的是半充滿3d5上的一個(gè)電子，故需要能量較高；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中的金屬鍵比鈣中的強(qiáng)。（6）K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小。（7）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變化的原因是H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，所以沸點(diǎn)逐漸升高。鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（8）已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點(diǎn)為（，，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，）。已知晶胞邊長參數(shù)a＝0.5485nm，Ti、Co、O相對原子質(zhì)量分別是48、59、16，則該晶體的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化學(xué)式應(yīng)為，其陽離子的化學(xué)式為：，其中心N原子價(jià)電子對數(shù)為＝2，其中的氮原子的雜化方式為sp雜化，沒有孤對電子，則陽離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；（2）由短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個(gè)未成對電子可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個(gè)電子，R為ⅣA族元素，C或Si；p能級上有4個(gè)電子，R為Ⅵ族元素，O或S；（3）短周期中，原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等的元素為O（電子排布式為1s22s22p4）或Mg（電子排布式為1s22s22p63s2），第一電離能低于同周期相鄰元素的X為O，第一電離能高于同周期相鄰元素的Y為Mg；價(jià)層電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等，且原子序數(shù)大于Y的短周期元素Z為Si，價(jià)層電子排布式為3s23p2；W的原子序數(shù)大于Z且只有一個(gè)未成對電子，則W為Cl，據(jù)此分析；（4）X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q原子序數(shù)最大，s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少1，Q原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Q為Al，X與Al同主族，2s軌道全充滿，X為B，Y和M為同周期元素且是純堿中的兩種元素，則Y為C，M為O，則Z為N，據(jù)此分析；（5）Co為27號元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，價(jià)層電子軌道式為：，F(xiàn)e為26號元素，價(jià)電子排布式為3d64s2，Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子較難；鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中的金屬鍵比鈣中的強(qiáng)，因此單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣大；（6）K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小，因此K2S的熔點(diǎn)較低；（7）H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，所以沸點(diǎn)逐漸升高；（8）已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0.0，0），B位于面心，B點(diǎn)為（，，C位于體心，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，）；一個(gè)晶胞中含有Ti4+的個(gè)數(shù)為8×＝1，O2﹣的個(gè)數(shù)為6×＝3，Co2+的個(gè)數(shù)為1，則晶胞質(zhì)量m＝g＝，晶胞體積為0.54853×10﹣21cm3，代入公式ρ＝可得晶胞的密度?！窘獯稹拷猓海?）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化學(xué)式應(yīng)為，其陽離子的化學(xué)式為：，其中心N原子價(jià)電子對數(shù)為＝2，其中的氮原子的雜化方式為sp雜化，沒有孤對電子，則陽離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確，故答案為：A；（2）由短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個(gè)未成對電子可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個(gè)電子，R為ⅣA族元素，C或Si；p能級上有4個(gè)電子，R為Ⅵ族元素，O或S；A．s能級為球形，p能級為啞鈴形，基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形，故A正確；B．基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式還可能為ns2np4，故B錯(cuò)誤；C．R元素一共有4種可能，故C錯(cuò)誤；D．R元素有4種可能，基態(tài)原子的電子軌道表示式也有4種，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）A．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Mg＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞Cl＞Si，故B正確；C．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Cl＞Si＞Mg，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O原子的軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）A．C的最高正價(jià)為+4價(jià)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，最高正價(jià)C＜N，故A正確；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性O(shè)＞N，故B正確；C．C和O能形成C3O2，其結(jié)構(gòu)式為O—C—C—C—O，含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．B的非金屬性強(qiáng)于Al，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2BO3＞Al（OH）3，故D正確；故答案為：C；（5）Co為27號元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，價(jià)層電子軌道式為：，F(xiàn)e為26號元素，價(jià)電子排布式為3d64s2，Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子較難；鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中的金屬鍵比鈣中的強(qiáng)，因此單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣大，故答案為：；Co3+失去的是3d6上的一個(gè)電子，F(xiàn)e3+失去的是半充滿3d5上的一個(gè)電子，故需要能量較高；鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中的金屬鍵比鈣中的強(qiáng)；（6）K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小，因此K2S的熔點(diǎn)較低，故答案為：K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S??；（7）H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，所以沸點(diǎn)逐漸升高，故答案為：H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，所以沸點(diǎn)逐漸升高；（8）已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0.0，0），B位于面心，B點(diǎn)為（，，C位于體心，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，）；一個(gè)晶胞中含有Ti4+的個(gè)數(shù)為8×＝1，O2﹣的個(gè)數(shù)為6×＝3，Co2+的個(gè)數(shù)為1，則晶胞質(zhì)量m＝g＝，晶胞體積為0.54853×10﹣21cm3，則晶胞的密度ρ＝＝g?cm﹣3，故答案為：；（，，）；?！军c(diǎn)評】本題主要考查晶胞的計(jì)算及元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。22．（2023秋?福州月考）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。Ⅰ．鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為NaCl。（填化學(xué)式）（2）圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是MgSO4。（填化學(xué)式）（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應(yīng)選擇圖C（填字母，下同）裝置，若實(shí)驗(yàn)中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是BD。A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClⅡ．海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①會用到下列儀器中的acd（填字母）a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明第③步操作后濾液中K+的存在，通過焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+。（6）“提取碘”存在以下兩種方案。①方案乙中“操作X”的名稱是蒸餾。②該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是CCl4。③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是碘易升華，加熱造成碘損失?！緦ｎ}】物質(zhì)的分離提純和鑒別；分析與推測能力．【分析】海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機(jī)物，海帶灰中含無機(jī)鹽類。浸泡過濾后可得含I﹣的溶液，經(jīng)H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸餾等步驟后可得碘單質(zhì)。【解答】解：（1）由圖甲可知海水中含量最多的鹽為NaCl，故答案為：NaCl；（2）由圖乙溫度t2℃以上MgSO4的溶解度隨溫度的升高而降低，且溶解度小于MgCl2和KCl，首先析出的晶體應(yīng)是MgSO4，故答案為：MgSO4；（3）粗鹽的提純中應(yīng)該除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、，分別使用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇除去，因加入的試劑是過量的所以需要將過量試劑最終也除去，所以氯化鋇一定在碳酸鈉之前加入，最后加鹽酸調(diào)節(jié)溶液酸堿性除去碳酸根離子等，最后通過過濾得到氯化鈉溶液，A．此裝置是蒸餾裝置，A錯(cuò)誤；B．此裝置是分液裝置，B錯(cuò)誤；C．此裝置是過濾裝置，C正確；四個(gè)選項(xiàng)中符合氯化鋇在碳酸鈉之前加入的有BD，AC不符合，故答案為：C；BD；（4）步驟①為灼燒，需要酒精燈、坩堝、泥三角，故答案為：acd；（5）含有K+可以通過顏色反應(yīng)來驗(yàn)證，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+，故答案為：通過焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+；（6）①根據(jù)I2與CCl4沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾法直接分離，故答案為：蒸餾；②不管經(jīng)過直接蒸餾還是反萃取，都可以分離得到CCl4，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，故答案為：CCl4；③直接蒸餾得到的碘的產(chǎn)率低是因?yàn)榈庖咨A，加熱時(shí)隨CCl4蒸氣溢出而