2024年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.鐵粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.石灰石上滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2、下列關(guān)于酸分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.酸分子中含有幾個(gè)氫原子就屬于幾元酸B.氫鹵酸均為強(qiáng)酸C.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子，是手性分子D.HClO和HClO2的羥基氧原子個(gè)數(shù)均為1，所以二者酸性相近3、在苯的同系物中，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后溶液褪色，下列正確的解釋是（）A.苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子中碳原子數(shù)多B.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被氧化C.苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞D.苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，同時(shí)被氧化4、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)5、根據(jù)下表信息，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm–3溶解性

乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.加水萃取C.蒸餾D.冷卻至0℃后過(guò)濾6、某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是。

A.1mol對(duì)苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2B.2，5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2，5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面D.中間體分子中含有的官能團(tuán)之一是碳碳雙鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p(pX=-lgX)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(已知lg5=0.7)。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B.圖中a點(diǎn)的Y值為3.4C.溶液中水的電離程度：a>b>cD.若d點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL，則Q約為8.78、某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的幾種；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出；得到沉淀Y和堿性溶液Z；

②沉淀Y與足量NaOH溶液作用；沉淀部分溶解。

下列說(shuō)法正確的是A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z中溶質(zhì)一定只含有鈉鹽C.灼燒沉淀Y，可以得到氧化鋁和氧化鐵的混合物D.往溶液Z中先加入鹽酸再加氯化鋇溶液可以確定混合物X中是否含有KCl9、聚碳酸酯具有透光性好的特性；可以用于制作船；飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，也可用于制作光盤(pán)、醫(yī)療器械、手機(jī)外殼等，但聚碳酸酯在酸性環(huán)境中的性能會(huì)有所下降。如下是一種以光氣和雙酚A合成聚碳酸酯的方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

聚碳酸酯+小分子A.聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)為B.得到聚碳酸酯的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)，小分子的化學(xué)式為HCl，數(shù)量為C.雙酚A的核磁共振氫譜有4組峰D.聚碳酸酯在酸性環(huán)境中的性能有所減弱，可能與其水解有關(guān)10、國(guó)際奧委會(huì)在興奮劑藥檢中檢測(cè)出一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖；關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3B.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多反應(yīng)5molBr2C.該分子中至少有9個(gè)碳原子共平面D.該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)11、有CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無(wú)色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開(kāi)，這種試劑是()A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液12、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、飲用水中的N主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。14、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線(xiàn)衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線(xiàn)表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。15、（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；

（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________；(填數(shù)字序號(hào))

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為：_____________________________________16、自制米酒的過(guò)程中；經(jīng)測(cè)量米酒的pH會(huì)略有下降，酒精度先增大，當(dāng)酒精度達(dá)到14%vol后趨于穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）分析米酒的pH略有下降的原因：____。

（2）米酒的酒精度達(dá)到一定值后趨于穩(wěn)定的原因可能是____。17、按要求完成下列填空：

(1)寫(xiě)出CH2=CHCH=CH2的鍵線(xiàn)式_______

(2)甲烷的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)

(3)主鏈有4個(gè)碳原子且分子式為C5H12的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(4)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①CH3CH(CH3)CH2OH_______

②CH3CH(CH3)CH(CH3)CHO_______

(5)根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷_(kāi)______

②4—甲基—2—乙基—1—戊烯_______

(6)寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃條件下_______

②對(duì)二甲苯與Br2/FeBr3反應(yīng)(生成一溴代物)_______

(7)0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g，若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(寫(xiě)出其中一種即可)評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)18、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)20、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能；絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能；已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線(xiàn)：

已知以下信息：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________、__________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰；且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。21、有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一種新藥。合成J的一種路線(xiàn)如圖：

（1）由A生成B的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為_(kāi)__。

（2）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。

（3）D___（填寫(xiě)“存在”或“不存在”）順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。

（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__(該條件下苯環(huán)上的溴不參與反應(yīng))。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中只含有有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）寫(xiě)出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線(xiàn)圖___（無(wú)機(jī)試劑和乙醚任用，合成路線(xiàn)圖示例見(jiàn)本題題干）。22、G是有機(jī)合成的中間體；其合成路線(xiàn)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)反應(yīng)③的類(lèi)型是________；Y的化學(xué)式為_(kāi)______，Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

(3)寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式______________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。

(a)水解產(chǎn)物之一能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(b)能和新制氫氧化銅懸濁液在共熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色固體。

(c)核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為1:2:3:6

(5)上述流程中，步驟③、④能否互換_____(填“能”“否”），簡(jiǎn)述理由__________。

(6)已知:R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO；仿照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以苯乙烯為主要原料合成的路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．銅片插入硝酸銀溶液中，Cu置換Ag+得到Ag單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵粉加到稀硫酸中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫氧化銅加到鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意電荷守恒。2、C【分析】【詳解】

A．無(wú)機(jī)含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，把某個(gè)酸中與中心原子相連的羥基(-OH)的個(gè)數(shù)稱(chēng)為酸的元數(shù)，如H3PO3中；P有兩個(gè)羥基-OH與之相連，有一個(gè)氫原子與P直接相連，有一個(gè)氧原子以雙鍵的形式與P相連，為二元酸，故A錯(cuò)誤；

B．HF只能部分電離產(chǎn)生氫離子；屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子；乳酸分子中與羧基相連的碳原子為手性碳原子，是手性分子，故C正確；

D．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HClO酸性弱于HClO2；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

在苯的同系物中，側(cè)鏈易被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，而苯環(huán)無(wú)變化，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被氧化，與碳原子的多少無(wú)關(guān)，故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)，異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)；存在1；2加成和1、4加成兩種加成方式，產(chǎn)物為兩種同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；2--氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，產(chǎn)物可為1-丁烯和2-丁烯兩種同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)，產(chǎn)物硝基可在甲基的臨位；間位、對(duì)位三個(gè)位置，分別為鄰硝基甲苯、間硝基甲苯、對(duì)硝基甲苯三種同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，鄰羥基苯甲酸中羧基與NaHCO3溶液反應(yīng)；故產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸鈉，沒(méi)有其他結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；

本題選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格中數(shù)據(jù)分析可知；乙二醇和丙三醇的溶解性相差不大，混合后不分層，無(wú)法用分液方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由表格中數(shù)據(jù)分析可知；乙二醇和丙三醇都溶解于水，無(wú)法用加水萃取方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由表格中數(shù)據(jù)分析可知；乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)相差較大，故可利用蒸餾法進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；

D．由表格中數(shù)據(jù)分析可知；乙二醇和丙三醇的熔點(diǎn)相差不大，冷卻至0℃結(jié)晶后過(guò)濾，效果不佳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.對(duì)苯二酚上的苯環(huán)與氫氣加成反應(yīng)消耗3molH2；故A正確；

B.2，5-二羥基苯乙酮含有酚羥基，酚羥基有強(qiáng)還原性，所以能夠使酸性KMnO4溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C.2，5-二羥基苯乙酮分子中苯環(huán)連著-COCH3，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所在的平面和-COCH3所在的平面不一定共面；因此所有碳原子不一定共平面，故C錯(cuò)誤；

D.中間體分子中含有的官能團(tuán)有酯基；羰基，氯原子；羥基，沒(méi)有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

答案：A二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】

b點(diǎn)p=0，即=1時(shí)，pH=4.7，因此HA的電離常數(shù)Ka==1×10-pH=10-4.7，HA為弱酸；向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O；溶液顯堿性。

【詳解】

A．由分析可知常溫下HA的電離常數(shù)Ka=10-4.7=100.3×10-5，因此常溫下，HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5；A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)pH=1.5，即c(H+)=10-1.5，因此10-4.7=Ka==×10-1.5，解得==10-3.2，Y=p=-lg10-3.2=3.2；B錯(cuò)誤；

C．HA和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)得到NaA溶液，顯堿性，pH>7，則c點(diǎn)HA未完全中和，則a→b→c過(guò)程中HA濃度減小，NaA濃度增大，HA抑制水的電離，NaA促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度a

D．NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O，NaA的濃度為0.1mol/L÷2=0.05mol/L，溶液中存在A-+H2OKh==10-9.3=≈解得=10-9.3×0.05=5×10-11.3，c(OH-)=×10-5.65，c(H+)==×10-8.35，pH=-lg(×10-8.35)=8.35+=8.7；即Q約為8.7，D正確；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的幾種，X與水作用有氣泡冒出，得到沉淀Y和堿性溶液Z，以上幾種物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體的只有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒(méi)有酸，說(shuō)明Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Al2(SO4)3、FeCl3均能與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，并能生產(chǎn)沉淀，生成的沉淀可能是氫氧化鐵或氫氧化鋁；沉淀Y與足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解，可確定沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，則固體混化合物一定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3；是否含有KCl無(wú)法確定。

【詳解】

A．根據(jù)分析，混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3；故A正確；

B．由于是否含有KCl無(wú)法確定；即X中可能含有KCl，溶液Z中溶質(zhì)可能是鈉鹽或鈉鹽和鉀鹽的混化合物，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析殼子；得到的沉淀Y為氫氧化鐵和氫氧化鋁的混合物，灼燒沉淀Y，可以得到氧化鋁和氧化鐵的混合物，故C正確；

D．確定混合物X中是否含有KCl；應(yīng)該利用焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若焰色顯紫色，證明含有KCl，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)為故A錯(cuò)；

B．根據(jù)題給反應(yīng)可知，得到聚碳酸酯的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，小分子的化學(xué)式為HCl，數(shù)量為故B錯(cuò)；

C．根據(jù)雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知；該物質(zhì)有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以其核磁共振氫譜有4組峰，故C正確；

D．由于聚碳酸酯含有酯基；所以在酸性環(huán)境中能夠水解，從而導(dǎo)致其性能有所減弱，故D正確；

答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3；故A正確；

B．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)，含有3個(gè)酚羥基，可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，共需要4molBr2；故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上碳原子處于同一個(gè)平面，與苯環(huán)相連的碳原子也一定處于同一個(gè)平面，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則圖中紅圈圈出部分的碳原子一定共平面；該分子中至少有9個(gè)碳原子共平面，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

苯和CH3CH2Br都不溶于水，但苯的密度比水小，CH3CH2Br的密度比水大，CH3CH2Br可在堿性條件下水解，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和水混溶，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性氣味的氨氣，以此解答該題。

【詳解】

A．溴水與CH3CH2OH、NH4Cl溶液不反應(yīng)；無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A不選；

B．苯不溶于水，密度比水小，乙醇和水混溶，CH3CH2Br可在堿性條件下水解，生成CH3CH2OH，油狀液體逐漸消失，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性氣味的氨氣，可鑒別，故B選；

C．Na2SO4溶液不能鑒別CH3CH2OH、NH4Cl溶液；故C不選；

D．加入高錳酸鉀，可氧化乙醇而褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，密度比水小，有機(jī)層在上層，CH3CH2Br密度比水大；有機(jī)層在下層，氯化銨與高錳酸鉀溶液不分層，可鑒別，故D選；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

做物質(zhì)鑒別題時(shí)候，加入試劑后如果現(xiàn)象不同就視為可以鑒別，而與是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)。12、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

由圖可知，第一步的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4+(aq)+1.5O2(g)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJ?mol-1①，第二步的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJ?mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1，故答案為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1?！窘馕觥縉H4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類(lèi)型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)；(2)①NH4Cl②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是電離生成；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸根離子水解；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余；（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；充分反應(yīng)后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榇姿岣x子水解，加水稀釋100倍，顯性離子氫氧根離子濃度減小，如果平衡不移動(dòng)，PH減小兩個(gè)單位，但因平衡正向移動(dòng)，所以減少不到兩個(gè)單位，所以PH＞11；(2)依據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因?yàn)棰?、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl)，所以pH相等時(shí)，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)棰伲舰?gt;③；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸根離子水解，所以溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根據(jù)元素守恒，鹽酸的體積<氨水的體積；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]?！窘馕觥竣?>②.加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移③.①＝②>③④.)堿⑤.>⑥.酸⑦.<⑧.中⑨.<⑩.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）自制米酒的主要反應(yīng)原理為（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH+2CO2葡萄糖分解時(shí)產(chǎn)生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化為乙酸或有機(jī)物發(fā)酵生成乳酸都會(huì)使米酒的酸性增強(qiáng)，pH降低，故答案為：葡萄糖分解時(shí)產(chǎn)生的CO2溶于水生成碳酸；少量乙醇被氧化為乙酸或有機(jī)物發(fā)酵生成乳酸都會(huì)使米酒的pH降低；

（2）當(dāng)米酒的酒精度達(dá)到一定值后，即酒精濃度達(dá)到一定值后，會(huì)抑制酵母菌的活動(dòng)能力，發(fā)酵作用會(huì)逐漸停止，故米酒酒精度達(dá)到一定值后趨于穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)米酒的酒精度達(dá)到一定值后，會(huì)抑制酵母菌的活動(dòng)能力，發(fā)酵作用會(huì)逐漸停止。【解析】葡萄糖分解時(shí)產(chǎn)生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化為乙酸或有機(jī)物發(fā)酵生成乳酸都會(huì)使米酒的pH降低當(dāng)米酒的酒精度達(dá)到一定值后，會(huì)抑制酵母菌的活動(dòng)能力，發(fā)酵作用會(huì)逐漸停止17、略

【分析】【詳解】

(1)鍵線(xiàn)式中省略氫原子，交點(diǎn)、端點(diǎn)、拐點(diǎn)等表示碳原子，故該有機(jī)物鍵線(xiàn)式為

(2)根據(jù)CH2Cl2只有1種結(jié)構(gòu)確定甲烷構(gòu)型為正四面體；

(3)戊烷中主鏈為4個(gè)碳原子的有機(jī)物為異戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；

(4)①該有機(jī)物為醇，命名時(shí)給連接-OH的碳原子最小編號(hào)，具體編號(hào)如下：名稱(chēng)為：2-甲基-1-丙醇；

②該有機(jī)物為醛，命名時(shí)給-CHO最小編號(hào)，具體編號(hào)如下：名稱(chēng)為：2，3-二甲基丁醛；

(5)①根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則確定該有機(jī)物：主鏈有6個(gè)C，2號(hào)碳有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則確定該有機(jī)物：主鏈有5個(gè)碳，1號(hào)碳和2號(hào)碳之間為碳碳雙鍵，2號(hào)碳有1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)①甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，對(duì)應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O；

②該條件下是取代苯環(huán)上氫原子，對(duì)應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；

(7)設(shè)該烷烴通式為CnH2n+2，根據(jù)元素守恒得關(guān)系式：CnH2n+2~nCO2~(n+1)H2O，故0.1mol該有機(jī)物燃燒后生成CO2：0.1nmol、H2O：0.1(n+1)mol，由題意知兩者總質(zhì)量為39g，即0.1n×44+0.1(n+1)×18=39，解得n=6，故該烷烴為己烷，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3等。【解析】①.②.正四面體③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.2-甲基-1-丙醇⑤.2，3-二甲基丁醛⑥.⑦.⑧.+3HNO3+3H2O⑨.+Br2+HBr⑩.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3四、判斷題(共2題，共6分)18、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無(wú)法區(qū)分，該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為D和F聚合生成G；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱(chēng)為丙烯；C為所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；羥基；

故答案為丙烯；氯原子；羥基；

（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C；

故答案為加成反應(yīng)；

（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：

故答案為

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說(shuō)明分子中有3種類(lèi)型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為

（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8；

故答案為8?！窘馕觥勘┞仍恿u基加成反應(yīng)或821、略

【分析】【分析】

A是甲苯，甲基鄰位氫被溴原子取代生成B，B上甲基被二氧化錳氧化為C，根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，由G的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)甲基，得F為可知E為D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，G分兩步轉(zhuǎn)化為H，H分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)生成J。

【詳解】

(1)A鄰位氫被